質(zhì)量守恒定律說(shuō)課稿

1、學(xué)習(xí)好資料歡迎下載質(zhì)量守恒定律第一課時(shí)說(shuō)課稿中寧二中王莉各位評(píng)委、老師：大家好 !今天我說(shuō)課的內(nèi)容是質(zhì)量守恒定律 。說(shuō)課目錄包括說(shuō)教材、說(shuō)學(xué)情、說(shuō)困惑及解決方案、說(shuō)教法和學(xué)法、說(shuō)教學(xué)設(shè)計(jì)、說(shuō)板書(shū)設(shè)計(jì)。一、教材分析包括教材的地位和作用、教學(xué)目標(biāo)、教學(xué)重難點(diǎn)。（一） 教材的地位和作用本節(jié)內(nèi)容節(jié)選自人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第五單元課題 1質(zhì)量守恒定律第 1課時(shí)，它包括質(zhì)量守恒定律的涵義、原因和應(yīng)用，是初中化學(xué)的一個(gè)重要化學(xué)規(guī)律，它的應(yīng)用貫穿于整個(gè)中學(xué)化學(xué)。在此之前，學(xué)生學(xué)習(xí)了元素符號(hào)、化學(xué)式、分子和原子的初步知識(shí)，對(duì)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)發(fā)生了質(zhì)的變化已經(jīng)有了一定的認(rèn)識(shí)，本節(jié)課將引領(lǐng)學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)開(kāi)始從“

2、質(zhì)”到“量”的過(guò)渡，也為之后化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)和計(jì)算的教學(xué)構(gòu)建了理論鋪墊，所以本節(jié)內(nèi)容在初中化學(xué)里有著承上啟下的作用，它不僅是本單元的重點(diǎn)，也是整個(gè)初中化學(xué)的重點(diǎn)內(nèi)容。（二）教學(xué)目標(biāo)目標(biāo)目標(biāo)目標(biāo)分析層次知識(shí)記住質(zhì)量守恒定律內(nèi)容， 能理解質(zhì)量守目標(biāo)的確定是根據(jù)教材分析，如何恒定律的涵義和質(zhì)量守恒的原因。將學(xué)生所學(xué)的化學(xué)知識(shí)從“定性分析”與會(huì)運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋、解決向“定量分析”轉(zhuǎn)換呢？質(zhì)量守恒定技能一些化學(xué)現(xiàn)象和問(wèn)題。律正是解決這一問(wèn)題的理論基礎(chǔ)。過(guò)程 在探究活動(dòng)中注重鍛煉學(xué)生的交流和初三學(xué)生邏輯思維能力和綜合歸表達(dá)能力、分析和觀察能力。納能力剛有雛形，但缺乏足夠的深度與培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用實(shí)驗(yàn)的方法定

3、量研究問(wèn)和廣度，只有通過(guò)一系列的教學(xué)活動(dòng)，方法題和分析問(wèn)題的探究能力。才能逐步形成較為完善的思想體系。情感樹(shù)立透過(guò)現(xiàn)象認(rèn)識(shí)事物本質(zhì)的辯初中學(xué)生對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)很感興趣，好態(tài)度證唯物主義觀點(diǎn)。奇心強(qiáng)，能否利用教材滲透對(duì)人的學(xué)與價(jià) 通過(guò)質(zhì)量守恒定律的探究， 讓學(xué)生體會(huì)習(xí)品質(zhì)培養(yǎng)，是把新的教育理念落實(shí)值觀成功樂(lè)趣，培養(yǎng)學(xué)生團(tuán)結(jié)協(xié)作團(tuán)隊(duì)精神。到課堂的關(guān)鍵。學(xué)習(xí)好資料歡迎下載（三）教學(xué)重難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究建立質(zhì)量守恒定律2 、質(zhì)量守恒定律的微觀理解及應(yīng)用教學(xué)難點(diǎn)：1、對(duì)質(zhì)量守恒定律的正確理解，尤其是對(duì)“參加”和“質(zhì)量總和”的理解.2 、質(zhì)量守恒定律的微觀理解3 、應(yīng)用質(zhì)量守恒定律分析具體反應(yīng)難點(diǎn)突

4、破方法 ：1、借助碳酸鈉與稀鹽酸實(shí)驗(yàn)的分析與改進(jìn)，幫助學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律中 “質(zhì)量總和”。2、借助鎂條燃燒的實(shí)驗(yàn)討論分析，幫助學(xué)生理解“參加”。3 、動(dòng)畫(huà)模擬電解水的微觀變化過(guò)程，幫助學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)原因。二、學(xué)情分析（1）學(xué)生的知識(shí)狀況 ：了解了元素符號(hào)、化學(xué)式等知識(shí)，初步掌握了一些簡(jiǎn)單化學(xué)反應(yīng)。（2）學(xué)生的能力狀況 ：初步掌握了簡(jiǎn)單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作技能，而對(duì)化學(xué)探究學(xué)習(xí)方法的了解尚處于啟蒙階段。（3）學(xué)生的心理狀況 ：學(xué)生剛開(kāi)始化學(xué)學(xué)習(xí)，情緒和心理都處于比較興奮、好奇狀態(tài)。（4）學(xué)生認(rèn)知過(guò)程分析 ： 認(rèn)知障礙：從開(kāi)放體系到密閉體系、從分步稱(chēng)量到整體稱(chēng)量的實(shí)驗(yàn)“思維”轉(zhuǎn)換；從宏

5、觀到微觀，從物質(zhì)質(zhì)量到微粒質(zhì)量的理性思維轉(zhuǎn)換。三、遇到的困惑及解決方案兩點(diǎn)困惑 ：1、本堂課實(shí)驗(yàn)多，時(shí)間緊。怎樣設(shè)計(jì)課堂，才能既節(jié)約時(shí)間，又不妨礙學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律的建構(gòu)和認(rèn)知。2、怎樣把握探究實(shí)驗(yàn)的開(kāi)放度，到底放手多少時(shí)間和空間給學(xué)生比較合適。解決方案 ：1、兩個(gè)探究實(shí)驗(yàn)，可以分小組同時(shí)進(jìn)行，這樣可以省去一半的實(shí)驗(yàn)時(shí)間。學(xué)生分組探究實(shí)驗(yàn)中， 引導(dǎo)學(xué)生明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮筒襟E后再開(kāi)始實(shí)驗(yàn)，提高實(shí)驗(yàn)效率。在學(xué)生交流討論中，教師加以適度的引導(dǎo)，提高討論的效率。2、基于課堂時(shí)間有限，本課內(nèi)容較多及學(xué)情分析，可以在難度較小的碳酸鈉和稀鹽酸實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)交流討論環(huán)節(jié)，放手給學(xué)生來(lái)設(shè)計(jì)和改進(jìn)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)改進(jìn)再實(shí)驗(yàn)。四

6、、教學(xué)分析和學(xué)法指導(dǎo)教法：演示實(shí)驗(yàn)法、啟發(fā)引導(dǎo)法、多媒體教學(xué)法學(xué)習(xí)好資料學(xué)法：實(shí)驗(yàn)探究法、合作學(xué)習(xí)法五、教學(xué)設(shè)計(jì)(一 )、教學(xué)流程圖開(kāi)始課件圖片，導(dǎo)入新課課件教師演示實(shí)驗(yàn)：紅磷燃燒學(xué)生分組探究實(shí)驗(yàn)課件展示教師拍攝的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象課件學(xué)生改進(jìn)實(shí)裝置，并展示教師用改進(jìn)后的裝置再次實(shí)驗(yàn)課件質(zhì)量守恒定律教師強(qiáng)調(diào)四要素課件動(dòng)畫(huà)：電解水的微觀過(guò)程課件討論鎂條燃燒質(zhì)量變化結(jié)束（二）教學(xué)具體過(guò)程歡迎下載學(xué)生參與思考進(jìn)行猜想學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象學(xué)生判斷學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象學(xué)生得出結(jié)論學(xué)生理解、記憶學(xué)生分析守恒原因?qū)W生小結(jié)、練習(xí)學(xué)習(xí)好資料歡迎下載包括五大教學(xué)環(huán)節(jié)：開(kāi)門(mén)見(jiàn)山、引發(fā)問(wèn)題；分析推理、提出猜想；實(shí)驗(yàn)探究、得出結(jié)論；分析

7、結(jié)論、探求實(shí)質(zhì)；解釋?xiě)?yīng)用、拓展提高。【環(huán)節(jié)一】開(kāi)門(mén)見(jiàn)山，提出問(wèn)題水變冰是物理變化，變化前后質(zhì)量不變。提出問(wèn)題：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后質(zhì)量是否發(fā)生改變？進(jìn)入環(huán)節(jié)二?！经h(huán)節(jié)二】分析推理，提出猜想學(xué)生在教師提出問(wèn)題基礎(chǔ)上針對(duì)反應(yīng)前各物質(zhì)質(zhì)量總和與反應(yīng)后各物質(zhì)質(zhì)量總和提出三種猜想：猜想 1：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和大于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。猜想 2：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。猜想 3：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和小于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。為了驗(yàn)證猜想，進(jìn)入環(huán)節(jié)三?！经h(huán)節(jié)三】實(shí)驗(yàn)探究，得出結(jié)論實(shí)驗(yàn) 1：紅磷燃燒，由教師演示，一方面可以節(jié)約課堂時(shí)間，另一方面可以給學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操

8、作和技巧方面（兩次稱(chēng)量）起到示范作用，為后面學(xué)生自己動(dòng)手實(shí)驗(yàn)打下基礎(chǔ)。實(shí)驗(yàn)后，同學(xué)們觀察到天平平衡，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等。實(shí)驗(yàn) 2：鐵和硫酸銅溶液的反應(yīng)由A 組學(xué)生合作探究完成。實(shí)驗(yàn) 3：碳酸鈉粉末和稀鹽酸的反應(yīng)由 B 組學(xué)生同時(shí)合作探究完成。提供一個(gè)學(xué)案（見(jiàn)最后一頁(yè)），介紹關(guān)于上述反應(yīng)的一般性認(rèn)識(shí) 教師巡回指導(dǎo)，協(xié)助學(xué)生完成天平的操作：并拍攝學(xué)生的實(shí)驗(yàn)過(guò)程。實(shí)驗(yàn)結(jié)束匯報(bào)結(jié)果：A 組：發(fā)現(xiàn)天平平衡，反應(yīng)前后總質(zhì)量相等。B 組：發(fā)現(xiàn)天平不平衡，反應(yīng)前后總質(zhì)量不相等。數(shù)據(jù)分析：展示拍攝的碳酸鈉與稀鹽酸實(shí)驗(yàn)過(guò)程，引導(dǎo)學(xué)生從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象查找天平不平衡的原因是有氣體逃逸到空氣中。裝置改進(jìn)：小組討論，將敞

9、口裝置改為密閉裝置。教師用學(xué)生改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)裝置，再次進(jìn)行碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)后，同學(xué)們觀察到，天平平衡，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等。多媒體展示質(zhì)量守恒定律發(fā)現(xiàn)史：學(xué)生產(chǎn)生強(qiáng)烈的共鳴，體驗(yàn)成功的喜悅。得出結(jié)論： 質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生產(chǎn)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。教師強(qiáng)調(diào)四要素：“參加”、“化學(xué)反應(yīng)”、“質(zhì)量”和“總和”。【環(huán)節(jié)四】分析論證，探求實(shí)質(zhì)動(dòng)畫(huà)模擬電解水的微觀過(guò)程，引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)，質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因：化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)學(xué)習(xí)好資料歡迎下載前后原子的種類(lèi)沒(méi)有改變，數(shù)目沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量也沒(méi)有改變?！经h(huán)節(jié)五】解釋?xiě)?yīng)用，拓展提高展示鎂條燃燒的圖片， 請(qǐng)學(xué)生分

10、組討論鎂條燃燒前后的質(zhì)量關(guān)系？通過(guò)生成的氧化鎂的質(zhì)量大于參加反應(yīng)的鎂條的質(zhì)量，幫助學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律中“參加”二字，使學(xué)生明白，化學(xué)反應(yīng)前后，兩次稱(chēng)量的質(zhì)量可能會(huì)不相等，但反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量一定是守恒的。最后，本著潛質(zhì)生有吃的，中等生吃的飽，優(yōu)等生吃的好的原則，精選少量練習(xí)，對(duì)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行鞏固和應(yīng)用。六、板書(shū)設(shè)計(jì)第五單元課題 1質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。二、質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)原因三不變?cè)拥姆N類(lèi)不變化學(xué)反應(yīng)前后原子的數(shù)目不變?cè)拥馁|(zhì)量不變附：學(xué)習(xí)好資料歡迎下載【化學(xué)反應(yīng)前后的總質(zhì)量關(guān)系探究】學(xué)案班級(jí)姓名探究一：探究鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)后總質(zhì)量是否改變？【友情提示】鐵和硫酸銅溶液混合在一起就能發(fā)生反