人教版高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷附答案

1、知識分布化學(xué)反應(yīng)與熱能化學(xué)反應(yīng)與電能速率與化學(xué)平衡溶液中離子平衡分?jǐn)?shù)10401337一、選擇題（每小題只有1個選項正確。每小題2分）1下列過程中需要通電才可以進(jìn)行的是： 電離 電解 電鍍 電化學(xué)腐蝕A B C D全部2在蒸發(fā)皿中蒸干下列物質(zhì)的溶液，不能得到該物質(zhì)固體的是：AFe2(SO4)3 BMgCl2 CK2CO3 DNaCl3為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后，再加入適量的HCl，這種試劑是：ANH3·H2O BNaOHCNa2CO3 DMgCO34能使水的電離平衡正向移動，而且所得溶液呈酸性的是_ A將水加熱到100時，水的pH=

2、6 B 向水中加入少量明礬晶體C向水中滴加少量NaHCO3 D向水中滴加少量稀硫酸5A、B、C、D 4種金屬，將A與B用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，B不易腐蝕，將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈，將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化，如果把銅浸入C鹽溶液里，有金屬C析出，據(jù)此判斷它們的活動性由強(qiáng)到弱順序是：AD>C>A>B BD>A>B>C CD>B>A>C DB>A>D>C6下列各圖的水槽中盛裝的是海水，其中鐵被腐蝕的得最慢的是：725時，某NH3·H2O與HCl溶液混合后，測得溶液的pH=7，則溶液

3、中下列關(guān)系正確的是：Ac(NH4+)>c(Cl) Bc(NH4+)=c(Cl) Cc(NH4+)<c(Cl) Dc(OH) = c(Cl)8已知：（1）Zn（s）+O2（g）=ZnO(s)，H=348.3kJ/mol         (2) Zn（s）+ Ag2O(s)= ZnO(s)+ 2Ag(s)，H=317.3kJ/mol則2Ag(s)+ O2（g）= Ag2O(s)的H等于：A-31.0kJ/mol        B-665.

4、6kJ/mol        C332.8 kJ/mol   D31.0 kJ/mol9用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂KNO3的U型管）構(gòu)成一個原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是：在外電路中，電流由銅電極流向銀電極正極反應(yīng)為：Ag+e=Ag實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同。ABCD10被稱為“軟電池“的紙質(zhì)電池，采用一個薄層紙片作為傳導(dǎo)體，在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳。在紙內(nèi)為離子“流過”水

5、和氯化鋅組成的電解液。電池總反應(yīng)為Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列有關(guān)說法中正確的是：A 該電池的正極為鋅B 該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化作用C 當(dāng)0.1 mol Zn完全反應(yīng)時，流經(jīng)電解液的電子個數(shù)為1.204×1023D 電池的正極反應(yīng)式為2MnO2+2H2O+2e=2MnO(OH)+2OH11在0.1mol/L醋酸溶液中加水稀釋的過程中，下列說法正確的是（ ）A 水的電離平衡正向移動 B溶液中所有離子濃度均降低C 醋酸的電離程度減小 D 溶液的PH減小12用陽極X和陰極Y電解Z的水溶液，電解一段時間后，再加入W能使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，符合題一組是：組號

6、XYZWACFeNaCl鹽酸BPtCuCuSO4Cu(OH)2CCCH2SO4H2ODAgFeAgNO3Ag2O13用物質(zhì)的量都是0.1 mol/L的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO)>c(Na+)，對該溶液的下列判斷正確的是：Ac(H+)<c(OH) Bc(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.2 mol/LCc(CH3COOH)>c(CH3COO) Dc(CH3COO)+c(OH)=0.1 mol/L14用銅作電極電解硝酸銀溶液，電解一段時間后，兩電極質(zhì)量相差2.8g，此時陽極質(zhì)量變化為：A減重0.64g B減重1.28gC增

7、重1.08gD增重2.16g15已知甲、乙、丙、丁四種可溶于水的非水化合物所含的離子如下表所示。用pH試紙檢測得知甲、乙兩種物質(zhì)的水溶液呈酸性，丙的水溶液呈中性，丁的水溶液呈堿性，下列有關(guān)說法中正確的是：陽離子Al3+、Ba2+陰離子OH、SO42、ClA一定溫度下，甲溶于水可能會使水的電離程度減小B一定溫度下，丙溶于水可能會使水的電離程度增大C丙和丁的水溶液混合后一定生成白色沉淀D少量丁加入乙溶液中一定生成白色沉淀二、選擇題（每小題有1-2個選項正確。每小題3分）16已知25、101kPa時，乙烯和乙炔（C2H2）燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：又知燃燒時火焰的溫度乙炔高于乙烯。據(jù)此，下列說法不正

8、確的是：（ ）A、物質(zhì)的燃燒熱越大，火焰溫度越高B、相同條件下等體積乙烯和乙炔完全燃燒時，乙炔放熱較少C、25、101 kPa時，1 mol乙烯完全燃燒生成氣態(tài)產(chǎn)物時，放出的熱量小于1411 kJD、乙烯的燃燒熱為 1411 kJ/mol17下圖表示在其他條件不變時，改變某一條件對化學(xué)平衡的影響。（圖中p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）根據(jù)以上規(guī)律斷斷，下列結(jié)論正確的是：起始起始 A反應(yīng)I：H > 0，p2>p1 B反應(yīng)II：H < 0，T1>T2C反應(yīng)III：H > 0，T2>T1；或H < 0，T2<T1 D反應(yīng)IV：H < 0，

9、T2>T118已知0.1 mol/L的二元酸H2A溶液的pH = 4，則下列說法中正確的是：A在Na2A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同B在溶質(zhì)是物質(zhì)的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等C在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA) +2 c(A2) +c(OH)D在Na2A溶液中一定有：c(Na+)>c(A2)>c(H+)>c(OH) 19下列說法正確的是（ ）A PH=3的HX與PH=11的YOH等體積混合，所得溶液的PH一定為7B 在0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中:c(H+)c(NH4+)c(Fe2+)=c(O

10、H)c(SO42)C 向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，所得酸性溶液中c(Na)c(CH3COO) c(H)c(OH)D 0.4mol/LHCl與 0.1mol/LNaAlO2等體積混合，所得溶液中c(Cl) c(Na) c(Al3) c(H) c(OH)放電充電20高鐵電池是一種新型可充電電池，該電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列敘述不正確的是：A放電時負(fù)極反應(yīng)為：Zn2e+2OHZn(OH)2 B充電時陽極反應(yīng)為：Fe(OH)33e+5OHFeO42+4H2O C放電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被氧化D放電

11、時正極附近溶液的堿性減弱三、簡答題21（6分）現(xiàn)有下列8種物質(zhì)，請用序號增空：CH3COOH CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NH3·H2O NH4Cl NH4HCO3 NH4HSO4（1）上述物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是_。（2）上述物質(zhì)溶于水時，水的電離程度會減小的是_。（3）同溫下，等物質(zhì)的量濃度的、四種物質(zhì)的水溶液中，NH4+的濃度由大到小的順序是_。22（10分）（1）Na2CO3固體溶于水后，其溶液呈_性，原因是（用離子方程式表示）：_。Na2CO3溶液中離子濃度由大到小的順序為：_，（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，89.6 L含氫氣和丙烷(C3H8)的混合氣體，在一定條件下完

12、全燃燒共放出5011.6kJ熱量。已知： H2燃燒熱為285.8kJ/mol，丙烷的燃燒熱為2220kJ/mol，1 mol H2O(l)變?yōu)镠2O (g)需要吸收44kJ的熱量。則原混合氣體中氫氣和丙烷的物質(zhì)的量之比為：_， C3H8氣體燃燒生成CO2氣體和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為_。23（6分）在t時，某NaOH稀溶液中c(H+)=10-amol/L，c(OH)=10-bmol/L，已知a+b=12，則：（1）NaOH濃度精確值為_mol/L（用含字母的表達(dá)式表示）。（2）t時，水的離子積常數(shù)Kw = _。（3）t時，將100 mL 0.1mol/L H2SO4溶液與100 mL 0.4mo

13、l/L NaOH溶液混合后，溶液的pH=_。24（5分）利用化學(xué)反應(yīng)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，選擇合適的電極材料和電解質(zhì)溶液，設(shè)計一個原電池?？晒┻x擇的電極材料：鐵棒、銅棒、石墨棒?？晒┻x擇的電解質(zhì)溶液：CuCl2溶液、FeCl2溶液、FeCl3溶液。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）選擇_作正極材料，_作負(fù)極材料；選擇_作電解質(zhì)溶液。（2）寫出有關(guān)的電極反應(yīng)方程式，正極_，負(fù)極_。25（10分）在一定條件下，反應(yīng)x Ay B z C達(dá)到平衡：（1）若A、B、C均為氣體，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_；（2）若A、B、C均為氣體，減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動，則x、y、z間的關(guān)系是_；（

14、3）已知C是氣體，且xyz，在增大壓強(qiáng)時，若平衡發(fā)生移動，則一定向_（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動；（4）已知B、C是氣體，當(dāng)其他條件不變時，增大A的物質(zhì)的量，平衡不移動，則A為_態(tài) （5）加熱后C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，則正反應(yīng)是_（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。升高溫度達(dá)到新的平衡后，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將變_（填“大”或“小”）。四、實驗題26（8分）據(jù)報道，摩托羅拉公司開發(fā)了一種以甲醇為原料，以KOH為電解質(zhì)的用于手機(jī)的可充電的高效燃料電池，充一次電可連續(xù)使用一個月。某興趣小組用下圖模擬該電池工作原理。通電放電已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O 請?zhí)羁眨海?） 充電時： 原電池的負(fù)極與電源 _極相連。 陽極的電極反應(yīng)式為 _。（2）放電時：負(fù)極的電極反應(yīng)式為 _。（3）某興趣小組的同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行如下實驗：在此過程中若完全反應(yīng)，乙池中A極的質(zhì)量升高648g，則甲池中理論上消耗O2 的體積為 _L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。（4）用A、B、C、D四種酸進(jìn)行下列實驗：25時PH=a的酸A與PH=b的NaOH 溶液等體積混合，混合后測得溶液的PH=7且a+b14 ; B與NaCl不反應(yīng)，能與Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO2向濃度為0.01 mol/L的C溶液中滴加甲基橙試液，溶液呈黃色 酸D的鈉鹽不止一種，向