化學(xué)必修一第三章化學(xué)方程式歸納

1、高一化學(xué)第三章化學(xué)方程式歸納一、鈉及其化合物1.鈉與氧氣:常溫:4Na+O2=2Na2ONa2O2點燃:2Na + O2 2.鈉與水反應(yīng): 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2(浮熔游響紅3.鈉與硫酸反應(yīng): 2Na +H2SO4= Na2SO4+H24.鈉與鹽溶液:鈉先和水反應(yīng)生成NaOH 和 H2,5.過氧化鈉與二氧化碳: 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 +O2(制氧6.過氧化鈉與水: 2Na2O2+2H2O =4NaOH+O27.NaOH溶液中通入少量CO2: 2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O8 鹽酸與碳酸鈉:Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl

2、+ H2O + CO2碳酸氫鈉與鹽酸: NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2除碳酸氫鈉溶液中的碳酸鈉: Na2CO3 + H2O +CO2 =2NaHCO3+ NaOH Na2CO3 + H2O除碳酸鈉中的碳酸氫鈉: NaHCO3 除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉: 2NaHCO3 碳酸鈉與氫氧化鈣: Na2CO3 + Ca(OH2=CaCO3 + 2NaOH 鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉: Na2CO3 + CaCl2=CaCO3 + 2NaCl NaHCO3與CaCl2不反應(yīng)1二、鋁及其化合物1.鋁與氧氣: 4Al + 3O2 2Al2O33.鋁和鹽酸: 2Al + 6HCl = 2AlCl3 +

3、 3H24.鋁和NaOH溶液:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+ 3H25.氧化鋁和稀硫酸:Al2O3+3H2SO4 = Al2(SO43+ 3H2O6.氧化鋁和NaOH溶液:Al2O3 + 2NaOH 錯誤!未找到引用源。2NaAlO2 +H2O7.氫氧化鋁和鹽酸: Al(OH3+3HCl = AlCl3+3H2O8.氫氧化鋁和NaOH溶液:Al(OH3+NaOH 錯誤!未找到引用源。NaAlO2+2H2O9.氫氧化鋁受熱分解:2Al(OH3 Al2O3+3H2O10.硫酸鋁與氨水:Al2(SO43+6NH3H2O=2Al(OH3+3(NH42SO411.AlCl3溶液中加少量N

4、aOH溶液:AlCl3+3NaOH=Al(OH3(白+3NaClAlCl3溶液中加過量NaOH:生成的Al(OH3會溶于NaOH12.偏鋁酸鈉溶液中加少量鹽酸:NaAlO2+ HCl + H2O=Al(OH3+NaCl偏鋁酸鈉溶液中加過量鹽酸:生成Al(OH3,然后溶于鹽酸2三、鐵及其化合物1.鐵與氧氣反應(yīng):3Fe + 2O2 Fe3O42.鐵與鹽酸反應(yīng):Fe + 2HCl = FeCl2 + H2鐵與CuSO4溶液:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu3.鐵和水蒸氣:3Fe + 4H2O(g 高溫 Fe3O4 + 4H24.氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng):FeO+2HCl=FeCl2+H2O5.氧化鐵與鹽

5、酸反應(yīng):Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O6.CO還原氧化鐵:Fe2O3 + 3CO高溫2Fe + 3CO27.氯化鐵與氫氧化鈉:FeCl3+3NaOH = Fe(OH3+3NaCl(紅褐色8.硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液:FeSO4+2NaOH=Fe(OH2+Na2SO4(白10.氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵:4Fe(OH2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH3(白-灰綠-紅褐色9.氫氧化鐵加熱分解:2Fe(OH3Fe2O3+3H2O11.Fe還原FeCl3:2FeCl3 + Fe = 3FeCl212.Cl2氧化FeCl2:2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3313.FeCl3和Cu反應(yīng):2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl214. Fe3+遇 SCN-顯血紅色第四章非金屬及其化合物方程式總結(jié)一、硅及其化合物硅的還原性:Si+O 2SiO2制取粗硅:2C+SiO 2Si+2CO +CaO CaSiO3與堿性氧化物反應(yīng):SiO2 與堿的反應(yīng):SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O與氫氟酸反應(yīng):SiO2+4HF =SiF4+2H2O硅