中考復習化學方程式歸納_百度文庫

1、 中考復習歸納 初中化學方程式請完成下列化學方程式，并注明反應基本類型： 二. O 的制法 三. C 的化學性質(zhì) 1. 可燃性 2. 還原性 四. CO的化學性質(zhì) 五.CO 2的化學性質(zhì) 1. 與H 2O 反應 七. 金屬的化學性質(zhì) 八 . 酸、堿、鹽的性質(zhì)1、 酸在水中的解離方程式進行總結歸納： HCl = H + + Cl- H 2SO 4 = 2H + +SO42- HNO 3 = H + +NO3-2、幾種堿在水中的解離方程式： NaOH = Na+ + OH- KOH = K+ + OH-2+Ca （OH ）+ 2OH- 2 = Ca3、幾種鹽在水中的解離方程式：NaCl = Na

2、+ + Cl- Al 2（SO 4）3 = 2Al3+ + 3 SO42- KNO 3 =K+ + NO3- KMnO 4 = K+ + MnO4 - CuSO 4 =Cu2+ + SO42- BaCl 2 = Ba2+ + 2Cl - 1、鹽溶液 + 金屬 新鹽+ 新金屬 2、鹽 + 酸 新鹽+ 新酸 3、鹽 + 堿 新鹽+ 新堿 4、鹽 + 鹽 兩種新鹽例：CuSO 4+BaCl2=BaSO4+CuCl2 AgNO 3+NaCl= AgCl + NaNO3Na 2CO 3+ CaCl2= 2NaCl+ CaCO3 K 2CO 3+ Ba（NO 3）2= 2KNO3+ BaCO3初中化學全冊

3、方程式網(wǎng)絡圖一、氧系網(wǎng)絡 二、碳系網(wǎng)絡 可燃性 還原性 可燃性 還原性 可燃性 還原性 實驗室制二氧化碳 工業(yè)制二氧化碳 三、金屬、酸、堿、鹽系網(wǎng)絡 （一）、復分解反應（有五類、見上圖） 酸金屬氧化物鹽水酸堿鹽水酸鹽酸鹽教師版 鹽堿鹽堿 鹽鹽鹽鹽 （二）金屬和酸、鹽溶液的置換反應（見上圖） 金屬酸鹽氫氣 金屬鹽金屬鹽 （三）金屬氧化物制堿的反應（見上圖 Na2O、K2O、BaO、CaO 分別和水反應 ） 金屬氧化物水堿 （四）非金屬氧化物制取酸（見上圖 CO2 、SO2 、SO3 分別和水反應） 非金屬氧化物水酸 （五）堿溶液和金屬氧化物反應（ 見上圖 ） 堿溶液非金屬氧化物鹽水 （六）還原劑

4、還原金屬氧化物（ 見上圖 ） 教師版 初中化學全冊方程式 反應類型 化合反應 單+單 單+化 化+化 分解反應 氧化物 酸 堿 鹽 置換反應 金屬+酸 金屬+鹽 巧記內(nèi)容 P、S、H2、C、Fe、Cu、Mg、Al 的完全燃燒，C 的不完 全燃燒 CO 的燃燒、高溫 CO2 和木炭反應得 CO CO2、SO2、SO3 或 CaO、K2O、Na2O、BaO 與水反應得對應 酸堿 H2O、H2O2 分解 H2CO3 分解 不溶性堿 Cu(OH2、Fe(OH3 分解 KMnO4、KClO3、CaCO3 分解 金屬活動性在 H 前，酸一般用稀 H 2SO 4、稀 HCl 遵守金屬活動性前置后，鹽可溶 金

5、屬氧化物+還原性 常見 CuO、Fe2O3 和 H2、C 反應 單質(zhì) 復分解反應 酸+金屬氧化物 酸+堿 鹽+酸 鹽+堿 鹽+鹽 非四大 反應類型 酸+金屬氧化物鹽+ H2O 酸+堿鹽+ H2O 鹽+酸鹽+酸（鹽不能用 BaSO4、AgCl） 鹽+堿鹽+堿（反應物必須全溶） 鹽+鹽鹽+鹽（反應物必須全溶） 一氧化碳做還原劑 常見 CuO、Fe2O3 和 CO 反應 二氧化碳和可溶性堿 常見 CO2 和 Ca(OH 2、NaOH 反應 有機物的燃燒 常見 CH 4 的燃燒 化學方程式 P S C C Fe Cu Mg Al 單+化（全書共 2 個） 化+化 CO 寫出以上反應的化學方程式 反應類

6、型 化合反應 記憶 單+單 H2 CO2 CO2 SO2 教師版 SO3 CaO K 2O Na2O BaO 分解反應 氧化物分解 酸分解 不溶性堿分解 鹽分解 H2O H2O2 H2CO3 Cu(OH2 Fe(OH3 KMnO4 KClO3 CaCO3 1、金屬+酸 置換反應 （金屬活動順序 表） 2、金屬+鹽（可溶） 3、金屬氧化物+單質(zhì)還原劑 復分解反應 1、酸+金屬氧化物 Zn Fe Cu Fe CuO Fe2O3 CuO Fe2O3 NaOH Cu(OH2 CaCO3 BaCO3 NaHCO3 AgNO3 BaCl2 CuSO4Ba(OH2 （反應條件為生 2、酸+堿 成物有 （中和反應） H2O、） 3、鹽+酸 （鹽必須溶于酸） 不參加復分解反 應的四個物質(zhì)分 別為