高中高一化學(xué)下學(xué)期期末測(cè)試題

1、2019年高中高一化學(xué)下學(xué)期期末測(cè)試題一、選擇題(此題共10個(gè)小題 ,每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意每題2分 共20分)1. 以下實(shí)驗(yàn)操作正確的選項(xiàng)是： ( )A.蒸發(fā)結(jié)晶時(shí) ,邊加熱邊用玻璃棒攪拌直至溶液蒸干為止B.配制100mL濃度約2molL-1 的NaOH溶液 ,將8gNaOH放入燒杯中參加92g水溶解C.不慎將酸濺到眼中 ,應(yīng)立即用水沖洗 ,邊洗邊揉眼睛D.滴瓶上的膠頭滴管用完后要洗凈后再放回原瓶2.用NA表示阿伏加德羅常數(shù) ,以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是： ( )A.常溫下 ,5.85gNaCl固體中含有NaCl分子數(shù)為0.1NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ,22.4L水所含的原子數(shù)為3NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下

2、,4g氦氣中所含的原子數(shù)為NAD.0.5molL-1NaCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量為0.5mol3.對(duì)危險(xiǎn)化學(xué)品要在包裝標(biāo)簽上印上警示性標(biāo)志。以下的化學(xué)藥品名稱與警示標(biāo)志名稱對(duì)應(yīng)不正確的選項(xiàng)是： ( )A.酒精易燃品 B.濃硫酸腐蝕品C.燒堿劇毒品 D.氯酸鉀強(qiáng)氧化劑4.在實(shí)驗(yàn)室中稱量固體的質(zhì)量時(shí) ,發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向左邊 ,需要進(jìn)行的操作是( )A.增加砝碼 B.增加藥品量C.減少藥品量 D.減少砝碼5.以下表達(dá)中 ,正確的選項(xiàng)是： ( )A.化合反響一定是氧化復(fù)原反響 ,肯定有元素被氧化 ,同時(shí)有元素被復(fù)原B.有單質(zhì)參加或單質(zhì)生成的反響一定屬于氧化復(fù)原反響C.比擬難失電子的原子 ,獲得

3、電子的能力一定強(qiáng)D.元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時(shí) ,它可能被氧化 ,也可能被復(fù)原6.草酸晶體(H2C2O42H2O) 100開始失水 ,101.5熔化 ,150左右分解產(chǎn)生H2O、CO和CO2。用加熱草酸晶體的方法獲取某些氣體 ,應(yīng)該選擇的氣體發(fā)生裝置是(圖中加熱裝置已略去) ( )7.一個(gè)12C原子的質(zhì)量是b g ,假設(shè)某鈉原子的質(zhì)量是ag ,假設(shè)NA只表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值 ,那么以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是 ( )該鈉原子的相對(duì)原子質(zhì)量為12abm g該鈉原子的物質(zhì)的量為maNA mol該鈉原子的摩爾質(zhì)量是aNA ga g該鈉原子所含的電子數(shù)為11NAA. B.C. D.本文導(dǎo)航 1、首頁(yè)2、高

4、一化學(xué)下學(xué)期期末測(cè)試題-23、高一化學(xué)下學(xué)期期末測(cè)試題-34、高一化學(xué)下學(xué)期期末測(cè)試題-45、高一化學(xué)下學(xué)期期末測(cè)試題-56、高一化學(xué)下學(xué)期期末測(cè)試題-68. I、Fe2+、SO 2、Cl和H2O2均有復(fù)原性 ,它們?cè)谒嵝匀芤褐袕?fù)原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l H2O 2 Fe 2+ I SO 2 ,那么以下反響不能發(fā)生的是 ( )A.2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+B.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC.2Fe3+2I=2Fe2+I2D.H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O9.納米材料是粒子直徑為1100nm(納米)的材料 ,納米碳就是其中的一種。假設(shè)將納米碳均

5、勻地分散到蒸餾水中 ,所形成的物質(zhì) ( )是溶液 是膠體 能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) 能透過(guò)濾紙不能透過(guò)濾紙 靜置后 ,會(huì)析出黑色沉淀 能透過(guò)半透膜A. B.C. D.10.以下關(guān)于物質(zhì)分類及其依據(jù)表達(dá)中正確的選項(xiàng)是 ( )A.H2SO4是酸 ,因?yàn)镠2SO4在水溶液中能電離產(chǎn)生H+B.純堿是堿 ,因?yàn)槠渌芤猴@堿性C.醋酸是弱電解質(zhì) ,因?yàn)榇姿嵩谒芤褐芯植侩婋xD.膽礬(CuSO45H2O)是混合物 ,因?yàn)槟懙\中有水二、選擇題(此題共12個(gè)小題 ,每題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意 ,每題3分共36分)11.某溶液中含有較多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3。假設(shè)用該溶液制取芒硝(Na2SO410H2

6、O),可供選擇的操作有：加適量的H2SO4溶液;加過(guò)量金屬鈉;結(jié)晶;加過(guò)量NaOH;加強(qiáng)熱脫結(jié)晶水;過(guò)濾。正確的操作步驟是 ( )A. B.C. D.12.不能鑒別AgNO3、BaCl2、K2CO3和Mg(NO3)2四種溶液(不考慮他們之間的相互反響)的試劑組是 ( )A. 鹽酸、硫酸 B. 鹽酸、氫氧化鈉溶液C. 氫氧化鈉溶液、硫酸 D. 氨水、氫氧化鈉溶液13.某溶液中大量存在的五種離子： (M代表一種離子) ,其物質(zhì)的量之比為： 那么M可能為 ( )A. B.C. D.本文導(dǎo)航 1、首頁(yè)2、高一化學(xué)下學(xué)期期末測(cè)試題-23、高一化學(xué)下學(xué)期期末測(cè)試題-34、高一化學(xué)下學(xué)期期末測(cè)試題-45、高

7、一化學(xué)下學(xué)期期末測(cè)試題-56、高一化學(xué)下學(xué)期期末測(cè)試題-614.將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的NaOH溶液蒸發(fā)掉mg水后 ,變成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%的NaOH不飽和溶液VmL ,所得溶液的物質(zhì)的量濃度是： ( )15.A、CH4、H2組成的混合氣體 ,當(dāng)V(A) ：V(H2) =7 ：24時(shí)混合氣體的摩爾質(zhì)量為16g mol-1那么A為 ( )A.O2 B. COC. CO2 D.SO216.以下溶液中的氯離子濃度與50mL1 molL-1的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是：( )A.150mL 3 molL-1的KClB.75 mL 2molL-1的NH4ClC.150mL 1 molL-1的N

8、aClD.75 mL 1.5 molL-1的CaCl217.氧化復(fù)原反響中 ,水的作用可以是氧化劑、復(fù)原劑、既是氧化劑又是復(fù)原劑、既非氧化劑又非復(fù)原劑等。以下反響與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比擬 ,水的作用不相同的是( )A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2B.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2C.2F2+2H2O=4HF+O2D.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)318.能正確表示以下反響的離子方程式是： ( )A.碳酸鈣加到醋酸溶液中：CaCO3+2H+= Ca2+CO2+H2OB.碳酸氫鈣與過(guò)量的NaOH溶液反響 ：Ca2+2

9、HCO3- +2OH- = CaCO3+2H2O+CO32 -C.濃燒堿與鋁片反響：Al+2OH- = AlO2- +H2D.銅片插入鹽酸中：2H+Cu=Cu2+H2K19.某含鉻Cr2O72- 廢水用硫亞鐵銨FeSO4(NH4)2 SO46H2O處理 ,反響中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀枯燥后得到n molFeOFeyCrxO3 (Cr為+3價(jià))。不考慮處理過(guò)程中的實(shí)際損耗 ,以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 ( )A.消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(2-x)molB.處理廢水中Cr2O72- 的物質(zhì)的量為nx2molC.反響中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nx molD.在FeOFeyCrxO3中3x=y

10、本文導(dǎo)航 1、首頁(yè)2、高一化學(xué)下學(xué)期期末測(cè)試題-23、高一化學(xué)下學(xué)期期末測(cè)試題-34、高一化學(xué)下學(xué)期期末測(cè)試題-45、高一化學(xué)下學(xué)期期末測(cè)試題-56、高一化學(xué)下學(xué)期期末測(cè)試題-620.將5 mol L-1 HCl溶液和1molL-1 HCl溶液混合 ,配制2mol L-1HCl溶液 ,請(qǐng)問(wèn)需要5 molL-1 HCl溶液和1molL-1 HCl溶液的體積之比是：(設(shè)混合后溶液的體積等于混合前兩種溶液體積之和) ( )A.1 ：3 B.3 ：1C.1 ：4 D.4 ：121.在一定溫度下 ,有關(guān)某溶液的一些數(shù)據(jù)：溶液的質(zhì)量 , 溶劑的質(zhì)量 , 溶液的體積 ,溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量 , 溶質(zhì)(氣體)的體積

11、(Vm) , 溶液的密度 ,溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù).利用以下各組數(shù)據(jù)計(jì)算該溶液的物質(zhì)的量濃度 ,不能算出的一組是 ( )A. B.C. D.22.羥胺(NH2OH)是一種復(fù)原劑 ,能將某些氧化劑復(fù)原?，F(xiàn)用25.00mL0.049mol/L的羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反響 ,生成的Fe2+恰好與24.5mL 0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用(：FeSO4+ KMnO4+ H2SO4= Fe2(SO4)3+K2SO4+MnSO4+H2O(未配平) ,那么在上述反響中 ,羥胺的氧化產(chǎn)物是 ( )A.N2 B.NOC.N2O D.NO2第二卷(本卷共有兩道大題共44分)三、填

12、空題(28分)23.(8分)過(guò)濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì) ,通過(guò)如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟 ,可制得純潔的食鹽水：參加稍過(guò)量的Na2CO3溶液;參加稍過(guò)量的NaOH溶液;參加稍過(guò)量的BaCl2溶液; 滴入稀鹽酸至溶液呈中性; 過(guò)濾(1)以下操作順序正確的選項(xiàng)是A. B. C. D.(2)如何用實(shí)驗(yàn)方法確定中Na2CO3溶液已過(guò)量?(3)假設(shè)和兩步操作反了可能造成什么后果?(4)滴入稀鹽酸至溶液呈中性涉及到的離子反響方程式本文導(dǎo)航 1、首頁(yè)2、高一化學(xué)下學(xué)期期末測(cè)試題-23、高一化學(xué)下學(xué)期期末測(cè)試題-34、高一化學(xué)下學(xué)期期末測(cè)試題-45、高一化學(xué)下學(xué)期期末測(cè)試題-

13、56、高一化學(xué)下學(xué)期期末測(cè)試題-624.(4分)選擇以下實(shí)驗(yàn)方法別離物質(zhì) ,將別離方法的序號(hào)填在橫線上。A.萃取分液法 B.結(jié)晶法 C.分液法 D.蒸餾法 E.過(guò)濾法 別離飽和食鹽水與沙子的混合物。 別離水和汽油的混合物。 別離四氯化碳(沸點(diǎn)為76.75)和甲苯的混合物(沸點(diǎn)為110.6)的混合物。 從碘的水溶液里提取碘。25.(8分)智利硝石礦層中含有碘酸鈉 ,可用亞硫酸氫鈉與其反響來(lái)制備單質(zhì)碘 ,其化學(xué)方程式為：_NaIO3+_NaHSO3_NaHSO4+_ Na2SO4+_I2+_H2O(1)配平上述反響方程式并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目(2)反響中 元素被氧化 , 是氧化劑(3)

14、反響中 ,所得氧化產(chǎn)物和復(fù)原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為 。26.(8分)實(shí)驗(yàn)室制氫氧化鐵膠體將 滴入 中 ,繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色時(shí) ,用一束可見(jiàn)光照射可觀察到 現(xiàn)象 ,這一現(xiàn)象叫丁達(dá)爾現(xiàn)象 ,向膠體中逐滴滴入稀硫酸至過(guò)量可觀察到現(xiàn)象 ,產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是四、實(shí)驗(yàn)題(16分)27.(16分)配制200mL0.5 molL-1的NaOH溶液 ,請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：、請(qǐng)將下述實(shí)驗(yàn)步驟中缺少的文字請(qǐng)補(bǔ)充完整(1)實(shí)驗(yàn)中選用的儀器除托盤天平、砝碼、鑷子、量筒、玻璃棒外還必須用到儀器。(2)計(jì)算：所需NaOH的質(zhì)量為 g;(3)稱量：本文導(dǎo)航 1、首頁(yè)2、高一化學(xué)下學(xué)期期末測(cè)試題-23、高一化學(xué)下學(xué)期期末測(cè)試題-34、高一化學(xué)下學(xué)期期末測(cè)試題-45、高一化學(xué)下學(xué)期期末測(cè)試題-56、高一化學(xué)下學(xué)期期末測(cè)試題-6用托盤天平稱量時(shí) ,首先將托盤天平調(diào)平 ,將 放在天平的左盤上稱量其質(zhì)量 ,再添上 g砝碼后 ,向左盤加NaOH固體到平衡為止;(4)溶解：向盛有NaOH的燒