最新最全中學化學方程式大全

1、中學化學方程式大全一、非金屬單質(F2、 Cl 2、 O 2、 S 、 N 2、 P 、 C 、 Si(1 、氧化性F 2 + H2=2HF (冷暗處 爆炸 F 2 +Xe(過量 =XeF 2(產(chǎn)物為白色 2F 2(過量 +Xe=XeF 4(產(chǎn)物為白色 nF 2 +2M=2MFn (表示大部分金屬 2F 2 +2H2O =4HF+O2F 2 +2NaX=2NaX+Cl2(熔融 , 不能是溶液 Cl 2 +H2=2HCl (光照或點燃 3Cl 2 +2P點燃 2PCl 3Cl 2 +PCl3 5Cl 2 +2Na點燃 2NaCl3Cl 2 +2Fe點燃 2FeCl 3Cl 2 +2FeCl2=2

2、FeCl 3Cl 2+Cu點燃 CuCl 22Cl 2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl 2 +2NaI =2NaCl+I2* 5Cl2+I2+6H2O =2HIO 3+10HClCl 2 +Na2S =2NaCl+SCl 2 +H2S =2HCl+SCl 2+SO2 +2H2O =H 2SO 4 +2HClCl 2 +H2O 2=2HCl+O22O 2 +3Fe點燃 Fe 3O 4O 2+K KO 2S+H2 H 2S2S+C CS 2S+Fe FeSS+2Cu Cu 2S3S+2Al Al 2S 3S+Zn ZnSN 2+3H2催化劑高溫高壓2NH 3N 2+3Mg Mg 3N 2N 2

3、+6Na=2Na 3NP 4+6H2 4PH 3(2 、還原性S+O2點燃 SO 2S+6HNO3(濃 =H 2SO 4+6NO2 +2H2O3S+4 HNO3(稀 =3SO 2 +4NO +2H2ON 2+O2=2NO(放電 4P+5O2點燃 P 4O 10(常寫成 P 2O 52P+3X2=2PX 3 (X表示 F 2、 Cl 2、 Br 2PX 3+X2=PX 5P 4+20HNO3(濃 =4H 3PO 4+20NO2+4H2OC+2F2=CF 4C+2Cl2=CCl 42C+O2(少量 點燃 2COC+O2(足量 點燃 CO 2C+CO2 2COC+H2O 高溫 CO+H2(生成水煤氣

4、 2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅 Si(粗 +2Cl2 SiCl 4(SiCl4+2H2 Si(純 +4HClSi(粉 +O2 SiO 2Si+C SiC(金剛砂 Si+2NaOH+H2O =Na 2SiO 3+2H2(3 、歧化Cl 2+H2O =HCl+HClO(加酸抑制歧化、加堿或光照促進歧化 Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O3Cl 2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O2Cl 2+2Ca(OH2=CaCl 2+Ca(ClO2+2H2O3Cl 2+6KOH(熱、濃 =5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH 2Na 2S+Na2SO 3+3H2

5、O* 4P+3KOH(濃 +3H2O =PH 3+3KH2PO 2* 11P+15CuSO4+24H2O =5Cu 3P+6H3PO 4+15H2SO 4 3C+CaO電爐 CaC 2+CO3C+SiO2電爐 SiC+2CO二、金屬單質(Na、 Mg 、 Al 、 Fe(1 、還原性2Na+H2=2NaH4Na+O2=2Na 2O2Na 2O+O2 2Na 2O 22Na+O2=Na 2O 22Na+S=Na 2S(爆炸 2Na+2H2O =2NaOH+H22Na+2NH3=2NaNH 2+H24Na+TiCl4(熔融 =4NaCl+TiMg+Cl2=MgCl 2Mg+Br2=MgBr 22M

6、g+O2點燃 2MgOMg+S=MgSMg+2H2O =Mg(OH2+H22Mg+TiCl4(熔融 =Ti+2MgCl2Mg+2RbCl(熔融 =MgCl 2+2Rb2Mg+CO2點燃 2MgO+C2Mg+SiO2點燃 2MgO+SiMg+H2S =MgS+H2Mg+H2SO 4=MgSO 4+H22Al+3Cl2 2AlCl 34Al+3O2點燃 2Al 2O 3(鈍化 * 4Al(Hg+3O2+2xH2O =2(Al2O 3.xH 2O+4Hg4Al+3MnO2高溫 2Al 2O 3+3Mn2Al+Cr2O 3高溫 Al 2O 3+2Cr2Al+Fe2O 3高溫 Al 2O 3+2Fe2A

7、l+3FeO Al 2O 3+3Fe2Al+6HCl=2AlCl 3+3H22Al+3H2SO 4=Al 2(SO4 3+3H22Al+6H2SO 4(濃 Al 2(SO4 3+3SO2+6H2O(Al、 Fe 、 C 在冷、濃的 H 2SO 4、 HNO 3中鈍化 Al+4HNO3(稀 =Al(NO3 3+NO+2H2O2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO 2+3H22Fe+3Br2=2FeBr 3Fe+I2 FeI 2Fe+S FeS3Fe+4H2O(g高溫 Fe 3O 4+4H2Fe+2HCl=FeCl 2+H2Fe+CuCl2=FeCl 2+CuFe+SnCl4=FeCl 2+

8、SnCl2(鐵在酸性環(huán)境下、不能把四氯化錫完全還原為單質錫 Fe+SnCl2=FeCl 2+Sn三、非金屬氫化物(HF、 HCl 、 H 2O 、 H 2S 、 NH 3(1 、還原性4HCl(濃 +MnO2 MnCl 2+Cl2+2H2O4HCl(g+O2 2Cl 2+2H2O16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O* 14HCl+K2Cr 2O 7=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O2H 2O+2F2=4HF+O22H 2S+3O2(足量 =2SO 2+2H2O2H 2S+O2(少量 =2S+2H2O2H 2S+SO2=3S+2H2OH 2S+H2SO

9、4(濃 =S +SO2+2H2O3H 2S+2HNO3(稀 =3S +2NO+4H2O5H 2S+2KMnO4+3H2SO 4=2MnSO 4+K2SO 4+5S+8H2O * 3H2S+K2Cr 2O 7+4H2SO 4=Cr 2(SO4 3+K2SO 4+3S+7H2O * H2S+4Na2O 2+2H2O =Na 2SO 4+6NaOH2NH 3+3CuO 3Cu+N2+3H2O2NH 3+3Cl2=N 2+6HCl8NH 3+3Cl2=N 2+6NH4Cl4NH 3+3O2(純氧 點燃 2N 2+6H2O4NH 3+5O2催化劑4NO+6H2O4NH 3+6NO催化劑5N 2+6HO(

10、用氨清除 NONaH+H2O =NaOH+H2* 4NaH+TiCl4=Ti+4NaCl+2H2CaH 2+2H2O =Ca(OH2+2H2(2 、酸性4HF+SiO2=SiF 4+2H2O(此反應廣泛應用于測定礦樣或鋼樣中 SiO 2的含量 2HF+CaCl2=CaF 2 +2HClH 2S+Fe=FeS+H2H 2S+CuCl2=CuS +2HClH 2S+2AgNO3=Ag 2S +2HNO3H 2S+HgCl2=HgS +2HClH 2S+Pb(NO3 2=PbS +2HNO3H 2S+FeCl2=不反應2NH 3+2Na=2NaNH 2+H2(NaNH2+H2O =NaOH+NH3(

11、3 、堿性NH 3+HCl=NH 4Cl(白煙 NH 3+HNO3=NH 4NO 3(白煙 2NH 3+H2SO 4=(NH4 2SO 4NH 3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO 3+NH4Cl(侯氏制堿法 (此反應用于工業(yè)制備小蘇打、蘇打 (4、不穩(wěn)定性2HI H 2+I22H 2O 電解 2H 2+O22H 2O 2=2H 2O+O2H 2S H 2+S四、非金屬氧化物(1、低價態(tài)的還原性2SO 2+O2 2SO 32SO 2+O2+2H2O =2H 2SO 4(這是 SO 2在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學反應 SO 2+Cl2+2H2O =H 2SO 4+2HClSO 2+Br2+2H

12、2O =H 2SO 4+2HBrSO 2+I2+2H2O =H 2SO 4+2HI* SO2+NO2=SO 3+NO2NO+O2=2NO 2NO+NO2+2NaOH=2NaNO 2+H2O(用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的 NO 和 NO 2 2CO+O2點燃 2CO 2CO+CuO Cu+CO23CO+Fe2O 3 2Fe+3CO2CO+H2O 催化劑CO 2+H2(2、氧化性SO 2+2H2S =3S+2H2O* SO3+2KI=K 2SO 3+I2NO 2+2KI+H2O =NO+I2+2KOH(不能用淀粉 KI 溶液鑒別溴蒸氣和 NO 2* 4NO2+H2S =4NO+SO3+H2O2Mg

13、 + CO2點燃 2MgO+C(CO2不能用于撲滅由 Mg 、 Ca 、 Ba 、 Na 、 K 等燃燒的火災 * SiO2+2H2 Si+2H2O* SiO2+2Mg 2MgO+Si(3、與水的作用SO 2+H2O =H 2SO 3SO 3+H2O =H 2SO 43NO 2+H2O =2HNO 3+NON 2O 5+H2O =2HNO 3P 2O 5+H2O(冷 =2HPO 3P 2O 5+3H2O(熱 =2H 3PO 4(P2O 5極易吸水、可作氣體干燥劑* P2O 5+3H2SO 4(濃 =2H 3PO 4+3SO3CO 2+H2O =H 2CO 3(4、與堿性物質的作用SO 2+2N

14、H3+H2O =(NH4 2SO 3SO 2+ (NH4 2SO 3+H2O =2NH 4HSO 3(這是硫酸廠回收 SO 2的反應 . 先用氨水吸收 SO 2、再用 H 2SO 4處理 2NH 4HSO 3+H2SO 4=(NH4 2SO 4+2H2O+2SO2生成的硫酸銨作化肥、 SO 2循環(huán)作原料氣 SO 2+Ca(OH2=CaSO 3 +H2O(不能用澄清石灰水鑒別 SO 2和 CO 2. 可用品紅鑒別 SO 3+MgO=MgSO 4SO 3+Ca(OH2=CaSO 4+H2OCO 2+2NaOH(過量 =Na 2CO 3+H2OCO 2(過量 +NaOH=NaHCO 3CO 2+Ca

15、(OH2(過量 =CaCO 3 +H2O2CO 2(過量 +Ca(OH2=Ca(HCO3 2CO 2+2NaAlO2+3H2O =2Al(OH3 +Na2CO 3CO 2+C6H 5ONa+H2O =C 6H 5OH+NaHCO3SiO 2+CaO高溫 CaSiO 3SiO 2+2NaOH=Na 2SiO 3+H2O(常溫下強堿緩慢腐蝕玻璃 SiO 2+Na2CO 3高溫 Na 2SiO 3+CO2SiO 2+CaCO3高溫 CaSiO 3+CO2五、金屬氧化物(1、低價態(tài)的還原性6FeO+O2 2Fe 3O 4FeO+4HNO3=Fe(NO3 3+NO2+2H2O(2、氧化性Na 2O 2+

16、2Na=2Na 2O(此反應用于制備 Na 2OMgO 、 Al 2O 3幾乎沒有氧化性、很難被還原為 Mg 、 Al. 一般通過電解熔融態(tài)的 MgCl 2和 Al 2O 3制 Mg 和 Al. Fe 2O 3+3H2=2Fe+3H2O (制還原鐵粉 Fe 3O 4+4H2 3Fe+4H2O(3、與水的作用Na 2O+H2O =2NaOH2Na 2O 2+2H2O =4NaOH+O2(此反應分兩步 Na 2O 2+2H2O =2NaOH+H2O 2 ;2H 2O 2=2H 2O+O2. H2O 2的制備可利用類似的反應 BaO 2+H2SO 4(稀 =BaSO 4+H2O 2MgO+H2O =

17、Mg(OH2 (緩慢反應 (4、與酸性物質的作用Na 2O+SO3=Na 2SO 4Na 2O+CO2=Na 2CO 3Na 2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na 2O 2+2CO2=2Na 2CO 3+O2Na 2O 2+H2SO 4(冷、稀 =Na 2SO 4+H2O 2MgO+SO3=MgSO 4MgO+H2SO 4=MgSO 4+H2OAl 2O 3+3H2SO 4=Al 2(SO4 3+3H2O(Al2O 3是兩性氧化物Al 2O 3+2NaOH=2NaAlO 2+H2OFeO+2HCl=FeCl 2+3H2OFe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H2OFe 3O 4+8H

18、Cl(濃 FeCl 2+2FeCl3+4H2O六、含氧酸(1、氧化性* 4HClO3+3H2S =3H 2SO 4+4HCl* HClO3+HI=HIO 3+HCl* 3HClO+HI=HIO 3+3HClHClO+H2SO 3=H 2SO 4+HClHClO+H2O 2=HCl+H2O+O2(氧化性 HClOHClO2HClO3HClO4、但濃、熱的 HClO 4氧化性很強 2H 2SO 4(濃 +C CO 2 +2SO2 +2H2O2H 2SO 4(濃 +S=3SO 2+2H2OH 2SO 4(濃 、 HNO 3(濃 +Fe(Al 室溫或冷的條件下鈍化 6H 2SO 4(濃 +2Fe=Fe

19、 2(SO4 3+3SO2+6H2O2H 2SO 4(濃 +Cu CuSO 4+SO2+2H2OH 2SO 4(濃 +2HBr SO 2+Br2+2H2OH 2SO 4(濃 +2HI SO 2+I2+2H2OH 2SO 4(稀 +Fe=FeSO 4+H22H 2SO 3+2H2S =3S+2H2O4HNO 3(濃 +C CO 2+4NO2+2H2O* 6HNO3(濃 +S=H 2SO 4+6NO2+2H2O* 5HNO3(濃 +P=H 3PO 4+5NO2+H2O6HNO 3+Fe=Fe(NO3 3+3NO2+3H2O4HNO 3+Fe=Fe(NO3 3+NO+2H2O30HNO 3+8Fe=

20、8Fe(NO3 3+3N2O+15H2O36HNO 3+10Fe=10Fe(NO3 3+3N2+18H2O30HNO 3+8Fe=8Fe(NO3 3+3NH4NO 3+9H 2O(2、還原性H 2SO 3+X2+H2O =H 2SO 4+2HX (X表示 Cl 2、 Br 2、 I 2 2H 2SO 3+O2=2H 2SO 4H 2SO 3+H2O 2=H 2SO 4+H2O 5H 2SO 3+2KMnO4=2MnSO 4+K2SO 4+2H2SO 4+3H2O H 2SO 3+2FeCl3+H2O =H 2SO 4+2FeCl2+2HCl(3、酸性H 2SO 4(濃 +CaF2=CaSO 4

21、+2HFH 2SO 4(濃 +NaCl NaHSO 4+HClH 2SO 4(濃 +2NaClNa 2SO 4+2HClH 2SO 4(濃 +NaNO3NaHSO 4+HNO3(微熱 3H 2SO 4(濃 +Ca3(PO4 2=3CaSO 4+2H3PO 42H 2SO 4(濃 +Ca3(PO4 2=2CaSO 4+Ca(H2PO 4 23HNO 3+Ag3PO 4=H 3PO 4+3AgNO32HNO 3+CaCO3=Ca(NO3 2+H2O+CO2(用 HNO 3和濃 H 2SO 4不能制備 H 2S 、 HI 、 HBr 、 (SO2 等還原性氣體 4H 3PO 4+Ca3(PO4 2=

22、3Ca(H2PO 4 2(重鈣 H 3PO 4(濃 +NaBr=NaH 2PO 4+HBrH 3PO 4(濃 +NaI=NaH 2PO 4+HI(4、不穩(wěn)定性2HClO =2HCl+O2(見光或受熱分解 4HNO 3=4NO 2 +O2 +2H2O(見光或受熱分解 H 2SO 3=H 2O+SO2H 2CO 3=H 2O+CO2H 4SiO 4=H 2SiO 3+H2O七、堿(1、低價態(tài)的還原性4Fe(OH2+O2+2H2O =4Fe(OH3(2、與酸性物質的作用2NaOH+SO2(少量 =Na 2SO 3+H2ONaOH+SO2(足量 =NaHSO 32NaOH+SiO2=Na 2SiO 3

23、+H2O2NaOH+Al2O 3=2NaAlO 2+H2O2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O強熱NaOH+HCl=NaCl+H2ONaOH+H2S(足量 =NaHS+H2O2NaOH+H2S(少量 =Na 2S+2H2O3NaOH+AlCl3=Al (OH 3+3NaClNaOH+Al(OH3=NaAlO 2+2H2ONaOH+NH4Cl NaCl+NH3+H2OMg(OH2+2NH4Cl =MgCl 2+2NH3+H2OAl(OH3+NH4Cl 不溶解(3、不穩(wěn)定性Mg(OH2 2O2Al(OH3 2O 3+3H2O2Fe(OH3 2O 3+3H2OCu(OH2 CuO+H2O

24、八、鹽(1、氧化性2FeCl 3+Fe=3FeCl 22FeCl 3+Cu=2FeCl 2+CuCl2 (用于雕刻銅線路版 2FeCl 3+Zn=2FeCl 2+ZnCl2Fe 2(SO4 3+2Ag=FeSO 4+Ag2SO 4(較難反應 Fe(NO3 3+Ag 不反應2FeCl 3+H2S =2FeCl 2+2HCl+S2FeCl 3+2KI=2FeCl 2+2KCl+I2FeCl 2+Mg=Fe+MgCl2(2、還原性2FeCl 2+Cl2=2FeCl 33Na 2S+8HNO3(稀 =6NaNO 3+2NO+3S +4H2O 3Na 2SO 3+2HNO3(稀 =3Na 2SO 4+2

25、NO +H2O 2Na 2SO 3+O2=2Na 2SO 4(3、與堿性物質的作用MgCl 2+2NH3H 2O =Mg(OH2 +NH4ClAlCl 3+3NH3H 2O =Al(OH3 +3NH4ClFeCl 3+3NH3H 2O =Fe(OH3 +3NH4Cl(4、與酸性物質的作用Na 3PO 4+HCl=Na 2HPO 4+NaClNa 2HPO 4+HCl=NaH 2PO 4+NaClNaH 2PO 4+HCl=H 3PO 4+NaClNa 2CO 3+HCl=NaHCO 3+NaClNaHCO 3+HCl=NaCl+H2O+CO23Na 2CO 3+2AlCl3+3H2O =2Al

26、(OH3 +3CO2 +6NaCl 3Na 2CO 3+2FeCl3+3H2O =2Fe(OH3 +3CO2 +6NaCl 3NaHCO 3+AlCl3=Al(OH3 +3CO23NaHCO 3+FeCl3=Fe(OH3 +3CO23Na 2S+Al2(SO4 3+6H2O =2Al(OH3 +3H2S 3NaAlO 2+AlCl3+6H2O =4Al(OH3(5、不穩(wěn)定性Na 2S 2O 3+H2SO 4=Na 2SO 4+S +SO2 +H2ONH 4Cl =NH 3+HClNH 4HCO 3=NH 3+H2O+CO22KNO 3=2KNO 2+O22Cu(NO3 2 2 +O22KMnO

27、 4 K 2MnO 4+MnO2+O22KClO 3 22NaHCO 3 Na 2CO 3+H2O+CO2Ca(HCO3 2 CaCO 3+H2O+CO2CaCO 3高溫 CaO+CO2 MgCO 3高溫 MgO+CO2 九、其他方程式1、 A lCl 3 + 4NaOH = NaAlO2 + 3NaCl +2H2O2、 Al 4C 3 + 12H2O = 4Al(OH3 + 3CH4(碳化物 氮化物的水解 3、 3K 2MnO 4 + 2CO2= 2KMnO4 + MnO2+ 2K2CO 34、 AgNO 3 + NaCl =AgCl + NaNO32AgCl=2Ag + Cl2(見光或受熱

28、 5、 2Br 2 + 3Na2CO 3 + H2O = 2NaHCO3+ 2NaBrO + 2NaBr + CO2Br 2 + NaHCO3= NaBr + HBrO + CO26、 2FeCl 3 + SO2 + 2H2O = 2FeCl2 + H2SO 4 + 2HCl BaCl 2 + H2SO 4= BaSO4 + 2HCl7、 Ca(H2PO 4 2 + 2Ca(OH2= Ca3(PO4 2 + 4H2O8、 4KO 2 + 2CO2= 2K2CO 3 + 3O29、 SOCl 2 + H2O = 2HCl + SO210、 HIO + HCl = ICl + H2OHIO + N

29、aOH = NaIO + H2O11、 NH 2Cl + H2O = NH3 + HClO12、 Cu 2(OH2CO 3 + 4CH3COOH =2(CH3COO 2Cu + CO2+ 3H2O(CH3COO 2Cu + Fe = Cu + (CH3COO 2Fe13、 6NO + 4NH3催化劑5N2 + 6H2O14、 3BrF 3 + 5H2O = 9HF + HBrO3 + O2+ Br215、 As 2O 3 + 6Zn + 12HCl = 2AsH3 + 6ZnCl2 + 3H2O 16、 3As 2S 3 + 28HNO3 + 4H2O = 6H3AsO 4 + 9H2SO 4

30、 + 28NO 17、 Na 2SO 3 + SO2 + H2O = 2NaHSO32NaHSO 3 2SO 3 + SO2 + H2O18、 P 2O 5 + 2NaOH = 2NaPO3 + H2OP2O 5 + 6NaOH = 2Na3PO 3 + 3H2O19、 3Na 2S + As2S 5= 2Na3AsS 4Na 2S + SnS2= Na2SnS 320、 (CN2 + 2H2S 21、 (SCN2 + 2NaOH = NaSCN + NaSCNO + H2O 22、 HCl + KOH = KCl + H2O2HI + PbO = PbI2 + H2O23、 P 4(固 +

31、5O2(氣 = P4O 10(固 + 4Q kJ24、 S(固 + O2(氣 = SO2(氣 + 296 kJ25、 2H 2(氣 + O2(氣 = 2H2O(液 + 511.9 kJ26、 C 2H 6O(液 + 3O2(氣 = 2CO2 + 3H2O(液 + 2Q27、 4Al(固 + 3O2(氣 = 2Al2O 3(固 + 3349.3 kJ28、 3Fe 2+ + NO3 + 4H+= 3Fe3+ + NO + 2H2O29、 2S 2 + SO32 +6H+=3S + 3H2O30、 SiO 32 + 2NH4+= H2SiO 3 + 2NH331、 3H 2O 2 + 2CrO2

32、+ 2OH = 2CrO42 + 4H2O32、 Al 3+ + 2SO42 + 2Ba2+ + 4OH =2BaSO 4 + AlO2 + 2H2O33、 Fe 2O 3 + 6H+ +2I = 2Fe2+ + I2 + 3H2O34、 Al 3+ + 3HCO3 = Al(OH3+ 3CO235、 2H + + Ag(NH3 2+= Ag+ + 2NH4+36、 HS + OH = S2 + H2O37、 AsO 43 + 2I + 2H+= AsO33 + I2 + H2O38、 Cr 2O 72 + 6Fe2+ + 14H+= 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O39、 2I +

33、Cl2= 2Cl + I2I2 + SO2 + 2H2O = SO42 + 2I + 4H+SO42 + Ba2+= BaSO440、 2I + 2ClO + 4H+= I2 + Cl2 + 2H2OI 2 + SO32 + H2O = SO42 + 2H+ + 2I41、 2Fe 2+ + 4Br + 3Cl2= 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl42、 2MnO 4 + 5H2O 2 + 6H+= 2Mn2+ + 8H2O + 5O243、 3S 2 + 16BrO3 + 24OH =15SO42 + 16Br + 12H2O44、 3Ca 2+ + 6H2PO 4 + 12OH =Ca

34、3(PO4 2 + 12H2O + 4PO4345、 4H + + NO3 + 3Fe2+= 3Fe3+ + NO + 2H2OFe3+ + SCN = Fe(SCN2+46、 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH + H2Fe2+ + 2OH = Fe(OH24Fe(OH2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH347、 S 2O 32 + 2H+=S + SO2 + H2O48、 KAl(SO4 2= K+ + Al3+ + 2SO4249、 NaHSO 4= Na+ + HSO450、 NH 4HS = NH4+ + HS51、對 KCl 溶液,陽極:2Cl - 2e = C

35、l2陰極:2H + 2e = H2對 CuSO 4溶液,陽極:4OH - 4e = 2H2O + O2陰極:2Cu 2+ + 4e = 2Cu52、負極:2H 2 4e = 4H+正極:O 2 + 2H2O + 4e = 4OH 53、負極:2Zn 4e = 2Zn2+正極:O 2 + 2H2O + 4e = 4OH 4OH + 4H+= H2O 54、負極:Zn 2e = Zn2+正極:Ag 2O + H2O + 2e = 2Ag + 2OH2NaCl + 2H2O 電解2NaOH + H2+ Cl2 2NO + O2 = 2NO2 2H 2O 2 2H 2O + O2有機化學反應方程式:1

36、、甲烷的主要化學性質(1氧化反應 CH 4(g+2O2(g點燃 CO 2(g+2H2O(l(2 取代反應2、乙烯的 乙烯的主要化學性質(1氧化反應:C 2H 4+3O2點燃 2CO 2+2H2O(2加成反應 乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應。CH 2=CH2 + H2CH 3CH 3CH 2=CH2+HClCH 3CH 2Cl (一氯乙烷CH 2=CH2+H2O CH 3CH 2OH (乙醇(3聚合反應:3、苯的主要化學性質(1 氧化反應 2C 6H 6+15O2點燃 12CO 2+6H2O(2 取代反應 Br 2 3 F e B r + HBr 苯與硝酸(用 HONO 2表示發(fā)生取

37、代反應,生成無色、不溶于水、有苦杏仁氣味、密度大于水的油狀液體 硝 基苯。+ HONO 2濃硫酸+ H 2O(3 加成反應用鎳做催化劑,苯與氫發(fā)生加成反應,生成環(huán)己烷。+ 3H 2催化劑4、乙醇的重要化學性質NO 211 / 1612 / 16(1 乙醇與金屬鈉的反應2CH 3CH 2OH+2Na2CH 3CH 2ONa+H2(2 乙醇的氧化反應乙醇的燃燒 :CH 3CH 2OH+3O2 點燃 2CO 2+3H2O乙醇的催化氧化反應2CH 3CH 2OH+O2Ag Cu 或 2CH 3CHO+2H2O乙醛 乙醇在常溫下的氧化反應CH 3CH 2OH或酸性重鉻酸鉀溶液酸性 4KMnO CH 3COOH 5、乙酸的重要化學性質(1 乙酸的酸性乙酸能使紫色石蕊試液變紅乙酸能與碳酸鹽反應,生成二氧化碳氣體利用乙酸的酸性,可以用乙酸來除去水垢(主要成分是 CaCO 3 :2CH 3COOH+CaCO3(CH 3COO 2Ca+H2O+CO2乙酸還可以與碳酸鈉反應,也能生成二氧化碳氣體: 2CH 3COOH+Na2CO 32CH 3COONa+H2O+CO2 上述兩個反應都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。 (2 乙酸的酯化反