高中化學必修一方程式大全精華版

1、化 學 方 程 式 1 一、化學方程式 總結(jié) (1 硫酸根離子的檢驗: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl (2 碳酸根離子的檢驗: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl (3 碳酸鈉與鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2 O + CO 2 (4 木炭還原氧化銅: 2CuO + C 2Cu + CO2 (5 氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：CaCl2 + Na2CO3 高溫 CaCO3+ 2NaCl (6 氧化物的反應 a 氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O b 氧化鈣與水反應：CaO

2、+ H2O = Ca(OH2 c 氧化鋁與鹽酸反應：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O d 氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O (7 Na的化學反應方程式 a 鈉在空氣中：4Na + O2 = 2Na2O b 鈉與空氣中燃燒反應： 2Na + O2 Na2O2 c 鈉與水反應：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 d 過氧化鈉與水反應：2Na2O2 +2H2O = 4NaOH + O2 e 過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 f 碳酸鈉與二氧化碳：Na2CO3H2OC

3、O2=2NaHCO3 g 氫氧化鈉與少量二氧化碳：2NaOHCO2=Na2CO3H2O h 氫氧化鈉與過量二氧化碳：NaOHCO2=NaHCO3 i 侯氏制堿法：NaCl(飽和+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 j 足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中： CO2+2Na+CO32 +H2O2NaHCO3 (8 Fe及化合物的化學反應方程式 a 鐵與水蒸氣反應：3Fe + 4H2O(g 高溫Fe3O4 + 4H2 b 鐵片與硫酸銅溶液反應: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu c 氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl =

4、 2FeCl3 + 3H2O d 氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH3+ 3NaCl e 硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應，后被氧化成氫氧化鐵： FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH2+ Na2SO4 4Fe(OH2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH3 先生成白色沉淀，后迅速變成灰綠色最后變成紅褐色 f 氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH3 Fe2O3 + 3H2O g 三氯化鐵溶液與鐵粉反應：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 h 氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 i 氯化亞鐵與過氧化氫：2Fe2+ + H2O2 +

5、2H+ = 2Fe3+ + 2H2O (9 Al及其化合物的化學反應方程式 a 鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 化 學 方 程 式 2 b 實驗室制取氫氧化鋁： Al2(SO43 + 6NH3·H2O = 2Al(OH3 + 3(NH42SO4 c 氫氧化鋁與鹽酸反應：Al(OH3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O d 氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al(OH3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O e 氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH3 Al2O3 + 3H2O f 氧化鋁與鹽酸：Al2O36HCl=2AlC

6、l33H2O g 氧化鋁與氫氧化鈉：Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O h 偏鋁酸鈉與鹽酸：NaAlO2HClH2O =Al(OH3NaCl i 偏鋁酸鈉與過量二氧化碳：NaAlO22H2OCO2（過）=Al(OH3NaHCO3 j 氯化鋁與過量氫氧化鈉： AlCl34NaOH（過）= NaAlO23NaCl2H2O (10 硅及硅化合物、冶煉純硅 a 硅與氟氣反應 ：Si + 2F2 = SiF4 b 硅與氫氟酸反應：Si4HF = SiF42H2 c 硅與氫氧化鈉溶液：Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2 d 二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2 + 4HF =

7、 SiF4 + 2H2O e 二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O f 二氧化硅與氧化鈣高溫反應：SiO2 + CaO高溫 CaSiO3 g 硅酸鈉與鹽酸反應：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3 h 往硅酸鈉溶液中通入少量二氧化碳： Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3 i 往硅酸鈉溶液中通入過量二氧化碳： Na2SiO3 + 2CO2 + 2H2O = 2NaHCO3 + H2SiO3 j 二氧化硅與碳酸鈉固體：SiO2Na2CO3 高溫 Na2SiO3CO2 k 硅單質(zhì)的實驗室

8、制法： 粗硅的制?。篠iO2 + 2C 高溫電爐 Si + 2CO （石英砂）（焦碳） （粗硅） l 粗硅轉(zhuǎn)變?yōu)榧児瑁篠i（粗） + 2Cl2 SiCl4 SiCl4 + 2H2 高溫Si（純）+ 4HCl (11 氯及其化合物的反應方程式 a 氯氣與金屬鐵反應：2Fe + 3Cl2點燃 2FeCl3 b 氯氣與金屬銅反應：Cu + Cl2點燃 CuCl2 c 氯氣與金屬鈉反應：2Na + Cl2點燃 2NaCl d 氯氣與水反應：Cl2 + H2O ? HCl + HClO e 次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2 f 氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2 + 2NaOH = Na

9、Cl + NaClO + H2O g 氯氣與消石灰反應：2Cl2 + 2Ca(OH2 = CaCl2 + Ca(ClO2 + 2H2O h 鹽酸與硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 i 漂白粉長期露置在空氣中：Ca(ClO2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO （12） 氮及其化合物的反應方程式 a 氮氣與氧氣在放電下反應：N2 + O2 放電 2NO 化 學 方 程 式 3 b 氮氣與氫氣：N23H 2 催化劑 高溫高壓 2NH3 c 一氧化氮與氧氣反應：2NO + O2 = 2NO2 d 二氧化氮與水反應：3NO2 + H2O = 2HN

10、O3 + NO e 氨氣與氯化氫反應：NH3 + HCl = NH4Cl (遇揮發(fā)性酸（如濃HCl、濃HNO3）時空氣中有白煙 f 氨水受熱分解： NH3·H2O NH3 + H2O g 氯化銨受熱分解：NH4Cl NH3 + HCl（不可用于制備氨氣） h 碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3 NH3 + H2O + CO2 （銨鹽受熱都易分解，但并不是所有的銨鹽都分解出氨氣，如NH4NO3、(NH42SO4） i 硫酸銨與氫氧化鈉反應： （NH4）2SO4 + 2NaOH= 2 NH3·H2O+ Na2SO4 + 2H2O j 硝酸銨與氫氧化鈉反應：NH4NO3 + NaO

11、H NH3 + NaNO3 + H2O k 氨氣的實驗室制?。?2NH4Cl + Ca(OH2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3 l 氨的催化氧化： 4NH35O2 催化劑 4NO6H2O m NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O n 濃硝酸見光分解：4HNO3 光照 4NO2+ O2+ 2H2O o 濃硝酸與銅反應：Cu + 4HNO3(濃 = Cu(NO32 + 2H2O + 2NO2 p 稀硝酸與銅反應：3Cu + 8HNO3(稀=3Cu(NO32 + 4H2O + 2NO q 碳和濃硝酸反應：C4HNO3(濃 CO22NO22H2O

12、r 少量鐵和稀硝酸反應： Fe + 4HNO3(稀=Fe(NO33 + NO+ 2H2O s 過量鐵和稀硝酸反應： 3Fe（過） + 8HNO3(稀 = 3Fe(NO3 2 + 2NO+ 4H2O （13） 硫及其化合物的化學反應方程式 a 硫化氫和二氧化硫： 2H2SSO2=3S2H2O b 二氧化硫與氧氣：SO2O2 催化劑 加熱 2SO3 c 二氧化硫與水反應：SO2 + H2O ? H2SO3 d 二氧化硫與氯水：SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 e 二氧化硫與碘水：SO2 + I2 + 2H2O = 2HI + H2SO4 f 二氧化硫與氧化鈣：SO2C

13、aO CaSO3 （脫硫劑） g 亞硫酸鈣與氧氣：2CaSO3 O2= 2CaSO4 h 濃硫酸與銅反應：Cu + 2H2SO4(濃 CuSO4 + 2H2O + SO2 i 濃硫酸與木炭反應：C + 2H2SO4(濃 CO2 + 2SO 2 + 2H2O j 硫酸銨與氫氧化鈉反應： （NH4）2SO4 + 2NaOH 2NH3 + Na2SO4 + 2H2O（14）銅的化學反應方程式 1）Cu 2Cu+O2加熱 1373K 2CuO 2Cu+O2+H 2O+CO2=Cu2(OH2CO3 （堿式碳酸銅） Cu+4HNO3(濃=Cu(NO32+2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3(稀=3Cu(

14、NO32+2NO+4H2O Cu+Cl2點燃CuCl2 化 學 方 程 式 4 2Cu+4HCl+O 2=2CuCl2+2H2O Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl 2 2H2SO4（濃）+Cu CuSO4+2H2O+SO2 2Cu+2H2SO4(稀+O2 2CuSO4+2H2O 2）氫氧化銅和氧化銅 4CuO=Cu2O+O2（>1273K） Cu(OH2=CuO+H2O （353K） Cu(OH2+H2SO4=CuSO4+2H2O Cu2+ + 2OH- =Cu(OH2 3硫酸銅 （a）無水硫酸銅為白色粉末；其晶體俗名為膽礬或藍礬；其水溶液呈藍色 （b）硫酸銅的制備： Cu+2

15、H2SO4(濃 CuSO4+SO2+2H2O 2Cu+2H2SO4(稀+O2 2CuSO4+2H2O （c 硫酸銅的加熱：CuSO4=CuO+SO3（無水硫酸銅>923K時,分解成CuO） 或者：2CuSO4 2CuO+2SO2+O2（加熱） (15 鐵的化學方程式 1 鐵在氯氣中燃燒 2Fe +3Cl2 =2FeCl3 2 鐵與硫反應 Fe + S FeS 3 鐵與水反應 3Fe + 4H2O（g） 高溫 Fe3O4 +4H2 4 鐵與非氧化性酸反應 Fe +2HCl = FeCl2 + H2 5 鐵和稀硝酸反應： Fe + 4HNO3(稀，過量=Fe(NO33 + NO+ 2H2O

16、6 鐵和稀硝酸反應： 3Fe（過量） + 8HNO3(稀 = 3Fe(NO32 + 2NO+ 4H2O 7 鐵與硫酸銅反應 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 8 氧化亞鐵與酸反應 FeO +2HCl = FeCl2 + H2O 3FeO + 10HNO3(稀 = 3Fe(NO33 + NO+ 5H2O 9 氧化鐵與酸反應 Fe2O3 + 6HNO3 = 2Fe(NO33 + 3H2O Fe2O3+6HCl(稀=2FeCl3+3H2O （除銹，還要用水沖洗） Fe2O3+6HI=2FeI2+I2+3H2O Fe2O3+3H2SO4(稀 =Fe2(SO43+3H2O 10 氯化鐵與氫

17、氧化鈉反應 FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH3 + 3NaCl 11 氫氧化鐵受熱反應 2Fe(OH3 = Fe2O3 + 3H2O 12 氫氧化亞鐵轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵 4Fe(OH2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH3 13 氫氧化亞鐵與酸反應 3Fe(OH2+ 10HNO3 (稀= 3Fe(NO33 + NO+ 8H2O Fe(OH2+H2SO4 = FeSO4+2H2O Fe(OH2+2HCl = FeCl2 +2H2O 14 氫氧化鐵與酸反應 Fe(OH3 + 3HNO3 = Fe(NO33 + 3H2O 2 Fe(OH3 + 6HI =2 FeI2 +I2+ 6H2O

18、15 硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應 FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH2+ Na2SO4 16 氯化鐵與硫氰化鉀溶液反應 FeCl3 + 3KSCN = Fe(SCN 3 + 3KCl (用硫氰化鉀檢測三價鐵離子的存在 17 亞鐵離子轉(zhuǎn)化成鐵單質(zhì) Fe2+ + Zn = Fe + Zn2+ 點燃 化 學 方 程 式 5 18 鐵轉(zhuǎn)化成亞鐵離子 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 19 鐵離子轉(zhuǎn)化成鐵 Fe2O3 + 3CO 高溫2Fe + 3CO2 20 亞鐵離子轉(zhuǎn)化成鐵離子 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl- 21 鐵離子轉(zhuǎn)化成亞鐵離子 2Fe3+ + Fe =3 F

19、e2+ 22 氯化鐵與碳酸鈉溶液 2FeCl3 + Na2CO3 + 3H2O = 2Fe(OH3 +3CO2+6NaCl 23 亞鐵離子與鐵氰化鉀溶液：3Fe2+ +2Fe(CN63- = Fe3Fe(CN62 （藍色） 二、 高中常用的離子方程式 1 氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4 反應：2H+SO42 +Ba2+2OH =BaSO4+2H2O Ba（OH）2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O 2 硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性： 2H+SO42 +Ba2+2OH =BaSO4+2H2O H2SO4+Ba(OH2=BaSO4+2H2O 3 硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至硫

20、酸根沉淀完全： H+SO42 +Ba2+2OH =BaSO4+2H2O NaHSO4+ Ba(OH2=BaSO4+NaOH+H2O 4 碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液混合： HCO3 +OH =CO32 +H2O NaHCO3+ NaOH=Na2CO3+H2O 5 氫氧化鈉溶液中加入過量碳酸氫鈣溶液： Ca2+HCO3 +OH =CaCO3+H2O NaOH+CaHCO3=CaCO3+ Na2CO3+H2O 6 氫氧化鈉溶液中加入少量碳酸氫鈣溶液：Ca2+2HCO3 +2OH =CaCO3+H2O+ CO32 NaOH+CaHCO3=CaCO3+Na2CO3+H2O 7 澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2 十OH HCO3 = CaCO3H2O Ca(OH2NaHCO3= CaCO3NaOH+H2O 8 澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合：Ca2 2OH 2HCO3 = CaCO32H2O+ CO32 Ca(OH2+2NaHCO3