第四講離子反應及離子方程式

1、第四講 離子反應及離子方程式課標視窗 1掌握離子反應概念、離子反應發(fā)生條件、離子方程式的書寫及離子反應的應用。2掌握離子方程式正誤判斷的規(guī)律以及離子共存的規(guī)律。3能正確書寫與量有關離子方程式的書寫。考點透析1離子是否存在的推斷，離子間是否大量共存的判斷。命題趨勢是離子共存的條件將多樣化，定性中有定量的判斷。2離子方程式的書寫和正誤判斷。重點和難點是與量有關的離子方程式的書寫與正誤判斷。3比較某些物質(zhì)導電性的強弱，強弱電解質(zhì)的比較、判斷及其應用。自主學習方案! 熱身感受1兩溶液反應時，無論何種過量都可以用同一個離子方程式表示的是（ ）A鹽酸與偏鋁酸鈉溶液：AlO2+H+H2O=Al(OH)3B碳

2、酸鈉溶液中滴入硫酸溶液：CO32+2H+=H2O+CO2C氨水與硝酸銀溶液：Ag+2NH3·H2O=Ag(NH3)2+2H2OD. 鹽酸與水玻璃：2H+SiO32+H2O=H4SiO4解析A選項酸過量會生成Al3+；B選項碳酸鈉過量會生成碳酸氫根；C選項硝酸銀過量就只能生成沉淀不會生成Ag(NH3)2+。答案 D2下列各組離子能在指定溶液中，大量共存的是無色溶液中：K+、Cl-、Na+、H2PO4-、PO43-、SO使pH=11的溶液中：CO、Na+、AlO、NO、S2-、SO水電離的H+的濃度c=10-12mol·L-1的溶液中：Cl-、HCO、NO、NH、S2O加入Mg

3、能放出H2的溶液中：Mg2+、NH、Cl-、K+、SO使石蕊變紅的溶液中：Fe+、MnO4-、NO、Na+、SO酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO、Cl-、S2-、A B C D解析中H2PO4-、PO43-反應生成HPO42-，HCO、S2O在酸性溶液中是不能大量存在的，中S2-在酸性溶液里也不能大量存在，另外Fe2+、NO酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應。答案 C& 知識梳理ö 離子反應的概念及離子方程式書寫、正誤判斷一概念：在溶液中（或熔化狀態(tài)下）有離子參加或生成的反應稱為離子反應。離子反應的共同特點是某種或某些離子濃度的降低。但有少數(shù)例外，如：CaCO3CO2H2OCa

4、(HCO3)，此反應能夠進行的原因，是因為生成了難電離的H2CO3與CaCO3反應可生成更難電離的HCO3-。離子反應不僅表示一定物質(zhì)之間的某個反應，而且表示所有同一類型的離子反應。二離子反應的發(fā)生條件1生成沉淀：熟悉常見物質(zhì)的溶解性，如Ba2+、Ca2+、Mg2+與SO42-、CO32-等反應生成沉淀Ba2+CO32-CaCO3、Ca2+SO42-CaSO4（微溶）；Cu2+、Fe3+等與OH-也反應生成沉淀如Cu2+2OH-Cu(OH)2，F(xiàn)e3+3OH-Fe(OH)3等。難溶、易溶、微溶的物質(zhì)雖然在“溶解性表”中有明確指出，但難以記憶，下列溶解性口訣可以實現(xiàn)快速記憶，由于口訣有很多種，現(xiàn)

5、只選韻律較好、易于理解的一個，以供參考：鉀鈉銨鹽硝酸鹽，都能溶在水中間；碳酸磷酸兩種鹽，溶者只有鉀鈉銨；鹽酸難溶銀亞汞，硫酸難溶是鋇鉛；堿溶鉀鈉銨和鋇，注意鈣鹽常是微。2生成弱電解質(zhì)：如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等與H+發(fā)生反應： OH-H+ H2O、CH3COO-H+C CH3COOH；一些酸式弱酸根與OH- 反應：HCO3-OH-=CO32-H2O、HPO42-OH-PO43-H2O；NH4+OH-NH3·H2O等。3生成氣體（揮發(fā)性物質(zhì)）：如CO32-、S2-、HS-、HSO3-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+ 常生成氣體CO32-2H+CO2H2

6、O、HS-H+H2S。4發(fā)生氧化還原反應：具有較強還原性的離子與具有較強氧化性的離子如I-和Fe3+ 發(fā)生氧化還原反應2I-2Fe3+=I22Fe2+；在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應如NO3-和I-在中性或堿性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情況下則不能共存；SO32-和S2-在堿性條件下也可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-SO32-6H+3S3H2O反應不能共存。在原電池、電解池中的離子反應也屬于這一類型。5其它條件：少數(shù)離子可形成絡合離子，如Fe3+和SCN-，發(fā)生如下反應 Fe3+SCN- Fe(SCN)2+；少數(shù)離子能發(fā)生進行到底的互促水解反應（如Al3+和HCO3

7、-、CO32-、HS-、S2-、ClO-等）。三離子反應方程式離子反應方程式是用實際參加反應的離子符號表示化學反應的式子，它體現(xiàn)了某一類反應的實質(zhì)。離子反應方程式的書寫有如下兩種不同的方法：寫、拆、刪、查四步法先寫出正確的化學反應方程式。將方程式兩邊易溶于水易電離的強電解質(zhì)（三類物質(zhì)：強酸、強堿、可溶性鹽）改寫成離子，單質(zhì)、氧化物、沉淀、氣體、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)則保留化學式。微溶于水的強電解質(zhì)，若以溶液的形式存在，則改寫為離子，若以濁液的形式存在，則應保留化學式；H2SO3、H3PO4通常也保留化學式。注意不是所有的強電解質(zhì)都要“拆”寫成離子的形式。HSO4-要“拆”寫為H+和SO42-，多元

8、弱酸的酸式酸根離子，一律不能拆寫。如：HCO3-、H2PO4-、HPO42-、HS-等。刪除兩邊沒有參加反應的離子，化簡各物質(zhì)的系數(shù)成最簡整數(shù)比。檢查方程式兩邊各原子數(shù)是否守恒，電荷總數(shù)是否守恒。離子反應實質(zhì)法分析反應物在水溶液中的存在形式。易溶于水、易電離的反應物寫出其電離方程式；難溶于水、氣體、難電離的物質(zhì)寫化學式。判斷反應物存在形式的微粒哪些能相互作用生成沉淀、水、氣體或者發(fā)生氧化還原反應。綜合上述兩步寫出離子方程式并配平。ö 離子共存問題離子共存問題是高考中的常見題型，是每年必考的題型。一離子不能大量共存的情況發(fā)生復分解反應：生成沉淀（難溶或微溶性物質(zhì)）如：CaCO3、Mg(

9、OH)2、BaSO4、AgSO4等生成氣體（揮發(fā)性物質(zhì)）如：CO2、NH3、H2S等生成難電離的物質(zhì)（弱電解質(zhì)）如：CH3COOH、NH3·H2O、H2O等發(fā)生互促水解反應：弱酸所對應的陰離子與弱堿所對應的陽離子互相促進水解進行到底如：Al3+ 與CO32、S2、HCO3、AlO2； NH4+與SiO32、AlO2 ；Fe3+ （Fe2+）與CO32、HCO3、AlO2等發(fā)生絡合反應：如Fe3+與SCN發(fā)生氧化還原反應：如氧化性離子：Fe3+、MnO4、NO3（酸性條件下）、ClO還原性離子：S2、I； Fe2+（其中只有Fe3+ 與Fe3+可以共存）二某些離子只能存在于一定PH范圍

10、內(nèi)只能存在于酸性溶液中：水解呈酸性的離子，即弱堿所對應的陽離子：如Fe3+、Al3+、Fe2+、NH4+等。只能存在于堿性溶液中：水解呈堿性的離子，即弱酸根：如CH3COO、CO32、S2、HS、HCO3、PO43、HPO42、F、H2PO4、ClO、AlO2、SiO32、CN、C17H35COO、等強酸、強堿性溶液都不能大量存在：即多元弱酸的酸式酸根離子，如：HS、HCO3、HSO3、HPO42、H2PO4等。三注意題目中的前提設置對溶液性質(zhì)的要求：.顏色： Cu2+（藍色）、Fe3+（棕黃色）、Fe2+（淺綠色）、MnO4-（紫紅色）、MnO42-（綠色），無色透明溶液中一定無上述離子。溶

11、液的酸堿性：如25時由水電離出的C(H+)或C(OH)=1.0×1012 mol/L；與Al作用產(chǎn)生氫氣；室溫時某指示劑的顏色（如酚酞變紅）；室溫下PH=1或13的溶液等。特殊要求：如Fe3+存在下不能共存的；因發(fā)生氧化還原反應，而不能大量共存的；因生成沉淀和氣體而不能大量共存的等。合作探究點撥? 好題典例1對下列反應KHCO3溶液與石灰水反應、Na2SO3溶液與稀鹽酸反應、Si與燒堿溶液反應、Fe與稀硝酸反應，改變反應物用量，不能用同一個離子方程式表示的是A B C D解析對于KHCO3溶液與石灰水的反應，當石灰水少量時發(fā)生如下反應2KHCO3Ca(OH)2=CaCO3K2CO32

12、H2O，離子方程式為2HCOCa2+2OH=CaCO3CO2H2O，當石灰水過量時則發(fā)生如下反應KHCO3Ca(OH)2=CaCO3KOHH2O，離子方程式為HCOOHCa2+=CaCO3H2O；對于Na2SO3溶液與稀鹽酸的反應，稀鹽酸少量時的離子方程式為SOH+=HSO，當稀鹽酸過量時反應的離子方程式則為SO2H+=SO2H2O；對于Si與燒堿溶液的反應，不存在量的問題，無論Si過量還是燒堿溶液過量反應的離子方程式一定為Si2OHH2O=SiO2H2；對于Fe與稀硝酸的反應，當Fe少量時發(fā)生的反應為Fe4HNO3=Fe(NO3)3NO2H2O，當Fe過量時反應則為3Fe8HNO3=3Fe(

13、NO3)22NO4H2O，離子方程式分別為Fe4H+NO=Fe3NO2H2O、3Fe8H+2NO=3Fe2+2NO4H2O。因此因反應物的量不同而引起的離子方程式不同的反應有，即選擇B選項。對多元弱酸鹽與酸的反應要分步完成不清楚或對鐵與硝酸的反應過程不知道（即不知道鐵首先被硝酸氧化為Fe3+，只有當鐵過量時又被過量的鐵還原為Fe2+）而錯選其它選項。答案B2已知四種物質(zhì)在水中、液氨中的溶解度（g溶質(zhì)/100g溶劑）如下表，這幾種化合物在兩溶劑中能發(fā)生復分解反應的分別是和。溶劑溶質(zhì)AgNO3Ba(NO3)2AgClBaCl2水1701.5×10-4液氨860解析根據(jù)離子反應發(fā)生的條件，

14、結合溶解度數(shù)據(jù)可以判斷出在水中AgCl是沉淀物；而在液氯中BaCl2是沉淀物。答案（）在水中：BaCl22AgNO32AgClBa(NO3)2 （）在液氨中：Ba(NO3)22AgCl2AgNO3BaCl23某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)1×10-14 mol·L-1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是 ( )AAl3+、Na+、NO3-、Cl- BK+、Na+、Cl-、NO3-CK+、Na+、Cl-、AlO2- DK+、NH4+、SO42-、NO3-解析 由水電離產(chǎn)生的c(OH-)1×10-14 mol·L-1，則由水電離產(chǎn)生的c(H+)

15、1×10-14 mol·L-1，即溶液的pH1或pH14。A中Al3+在堿性條件下生成Al(OH)3或AlO2-，C中AlO2-在酸性條件下生成Al(OH)3或Al3+，D中NH4+在堿性條件下生成NH3·H2O，B在酸性或堿性條件下離子之間相互不發(fā)生反應。答案B% 規(guī)律點擊1判斷電解質(zhì)強弱的方法（1）在相同濃度、相同溫度下，可與強電解質(zhì)做導電性對比實驗；（2）在相同濃度、相同溫度下，比較反應速率的快慢，如將相同的鋅粒投入到等濃度的鹽酸和醋酸中，結構前者比后者反應快；（3）濃度與pH的關系，如0.1mol·L CH3COOH，若其pH1。則可以說明醋酸是

16、弱電解質(zhì)；（4）測定對應鹽的酸堿性。如CH3COONa溶液成堿性，則說明醋酸是弱酸；（5）稀釋前后的pH與稀釋倍數(shù)的變化關系，例如將pH=2的酸溶液稀釋1000倍，若pH小于5，則證明酸為弱酸，若pH=5，則說明酸為強酸；（6）采用實驗證明存在電離平衡，例如醋酸溶液中滴入石蕊試液變紅，再加入醋酸銨固體，溶液顏色變淺。2離子方程式正誤的判斷：試題中的離子方程式的錯誤書寫主要包括以下幾個方面：（1）不符合客觀事實：離子反應必須符合客觀事實，不能遺漏離子反應、不可臆造產(chǎn)物及反應。例如以下的離子反應方程式均為錯誤。鐵與稀硝酸反應：Fe+2H+Fe2+H2二氧化硫氣體通入漂白粉溶液中：Ca2+2ClO+

17、H2O+SO2=CaSO3+2HClO（2）拆分錯誤：化學式拆寫是否正確。這是書寫離子方程式步驟中最關鍵的一步。（3）符號使用是否正確?！?”用于不可逆反應或進行程度大的反應。如強烈的雙水解反應，故其生成物中出現(xiàn)的不溶物和氣體要用“”、“”表示?！啊庇糜诳赡娣磻缢獬潭炔淮蟮姆磻?。 例如CH3COO+H2OCH3COOH+ OH （4）不用離子方程式表示的離子反應類型：不在溶液中進行的任何反應通常都不用離子方程式表示。如固體氯化銨與固體氯化鈣加熱制氨氣的反應只能用化學方程式表示，而不能用離子方程式表示。又如濃硫酸與其他物質(zhì)反應時，濃硫酸本身在離子方程式中只能寫成分子式，而不能寫成離子形式。

18、（5）不符合三個守恒：兩邊應同時滿足質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子守恒。（6）忽視反應物之間的“量”的關系 某物質(zhì)若其陰、陽離子都參加了反應，且都反應完全，則方程式中，該物質(zhì)陰、陽離子個數(shù)比應與化學式中組成一致，如Ba(OH)2與H2SO4溶液反應，離子方程式為：Ba2+2OH-2H+SO42-BaSO42H2O注意：在H+、OH-、H2O之前的化學計量數(shù)2是不可能省去。若反應物之間由于量比不同可發(fā)生反應時，必須結合量比書寫。如Ca(OH)2與NaHCO3反應，有兩種情況：若Ca(OH)2過量：Ca2+OH-HCO3-CaCO3H2O若NaHCO3過量：Ca2+2OH-2HCO3-CaCO32H

19、2OCO32-（7）忽視反應條件溫度條件：NH4Cl與NaOH溶液反應時，只有在濃溶液且加熱條件下，才可寫成NH3,否則寫成NH3·H2O。濃度條件：如BaCl2溶液與稀的NaHCO3溶液不發(fā)生反應，而BaCl2溶液與濃的NaHCO3反應，生成BaCO3,其離子方程式為：Ba2+2HCO3-BaCO3H2OCO2注意實驗操作條件：如Na2CO3溶液與稀鹽酸之間的反應，若將少量的HCl往多量Na2CO3溶液中滴加時，先發(fā)生：CO32-H+HCO3-，后發(fā)生：H+HCO3-CO2H2O；若將少量Na2CO3往多量HCl中滴加時：CO32-2H+CO2H2O。合作探究點撥? 感悟反饋1下列

20、各選項有X、Y兩種物質(zhì)，將X緩緩滴入（通入）Y溶液中，無論是否過量，均能用同一離子方程式表示的是（ ）ABCDX稀鹽酸偏鋁酸鈉溶液硫化鈉溶液二氧化碳Y碳酸鈉溶液硫酸溶液氯化鐵溶液苯酚鈉溶液解析此題涉及到與量有關的離子方程式的書寫問題，本題容易錯選A或是B。A選項中開始應該是生成碳酸氫鈉，隨著鹽酸量的增加而生成氯化鈉；B選項中開始硫酸過量時，生成Al3+，隨著量的變化Al3+與滴入的AlO2發(fā)生互促水解反應而生成沉淀氫氧化鋁。答案 CD2下列各種情況下能大量共存的離子組為（ ）A. PH=7的溶液中：Fe3+、Cl-、Na+、NO3-B. 水電離出的C（H+）=1×10-3mol/L的

21、溶液中Na+、CO32-、Cl-、K+C. PH=1的溶液中NH4+、Cl-、Mg2+、SO42-D. Al3+、HCO3-、I-、Ca2+解析A中由于Fe3+3H2O Fe（OH）3+ 3H+，所以有Fe3+大量存在的溶液一定為酸性。B中因為由水電離出的C（H+）=1×10-3mol/L，此時溶液顯酸性，CO32-在酸性溶液中不能大量共存。C中因NH4+H2O NH·H2O+H+， Mg2+2H2O Mg（OH）2+2H+ 均使溶液呈酸性，故C合理。D中發(fā)生Al3+3 HCO3-=Al（OH）3+3CO2的雙水解反應。本題揭示了對有能水解的離子共存問題不僅要考慮離子間是否

22、發(fā)生反應，更要注意水解離子所引起的溶液的酸堿性變化。答案 C3用4種溶液進行實驗，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對應關系錯誤的是選項操作及現(xiàn)象溶液A通入CO2，溶液變渾濁。再升高至65以上，溶液變澄清。C6H5ONa溶液B通入CO2，溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失。Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液變渾濁。再加入品紅溶液，紅色退去。Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失。再加入足量NaOH溶液，又變渾濁。Ca(OH)2溶液解析將CO2通入C6H5ONa溶液中會發(fā)生CO2H2OC6H5ONaC6H5OHNaHCO3反應，生成的苯酚的溶解度在溫度低于

23、65時較小。所以觀察到溶液變混濁，當溫度高于65時，苯酚能以任意比例溶于水，因此溶液又變澄清，故A選項正確。將CO2通入Na2SiO3溶液中會發(fā)生CO22H2ONa2SiO3=H4SiO4Na2CO3反應生成白色沉淀，CO2過量時沉淀不會溶解，所以B選項錯誤。將CO2通入Ca(ClO)2溶液中會發(fā)生CO2Ca(ClO)2H2O=CaCO32HClO反應生成的HClO具有強氧化性，因此在向溶液中滴加品紅溶液時，紅色將退去，所以C選項正確。將CO2通入Ca(OH)2溶液中會發(fā)生CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O反應生成白色沉淀，繼續(xù)通入CO2至過量后發(fā)生CO2H2OCaCO3=Ca(HCO3)

24、2，此時沉淀消失溶液又變澄清，若向溶液中加NaOH溶液，又會發(fā)生Ca(HCO3)22NaOH=CaCO3Na2CO32H2O反應生成白色沉淀，溶液又變混濁，所以D選項正確。答案B優(yōu)化測評突破6 基礎過關（易錯題盲點誤區(qū)跨越）你能跨越這些障礙嗎？跌倒不可怕，可怕的是不知道怎么跌倒，下次繼續(xù)跌倒在這里！1（十年高考題匯總）下列反應的離子方程式正確的是（ ）（1）碳酸氫鈣溶液中加稀HNO3: HCO+H+=H2O+CO2（2）向飽和碳酸氫鈣溶液中加入飽和Ca(OH)2溶液 Ca2+ HCO+OH=CaCO3+H2O（3）把金屬鐵放入稀H2SO4中 2Fe+6H+=2Fe3+3H2（4）金屬鈉投入到水

25、中 Na+2H2O=Na+2OH+H2（5）銅片與稀硝酸反應：Cu+NO+4H+=Cu2+NO+2H2O（6）金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH=AlO+H2（7）向氯化亞鐵溶液中通過氯氣：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl（8）硫酸亞鐵溶液中加入H2O2溶液：Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2O（9）三氯化鐵溶液跟過量氨水反應：Fe3+3NH3·H2O=Fe(OH)3+3NH（10）Fe2(SO4)3的酸性溶液中通過入足量硫化氫：Fe3+H2S=Fe2+S+2H+（11）用氨水吸收少量二氧化硫：NH3·H2O+SO2=NH+HSO（12）飽和石灰水跟稀HNO3反應：

26、Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2O（13）用NaOH溶液吸收少量CO2 2OH+CO2=CO+H2O（14）次氯酸鈣溶液中通入過量CO2：Ca2+2ClO+H2O+CO2=CaCO3+2HClO（15）硫化鈉水解：S2+2H2OH2S+2OH（16）氯氣通入水中：Cl2+H2O=2H+Cl+ClO（17）碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應 HCO+Ca2+OH=CaCO3+H2O（18）氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱 OH+NHH2O+NH3（19）電解飽和食鹽水 2Cl+2H2OH2+Cl2+2OH（20）硫酸鋁溶液中加入過量氨水 Al3+3OH=Al(OH)3（21） 氯化鋁溶液中加入

27、過量氨水：Al3+ + 4NH3H2O AlO2- + 4NH4+ + 2H2O（22） 澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2+ + OH- + HCO3- CaCO3+ H2O（23） 碳酸鈣溶于醋酸CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2+ H2O（24） 氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl-（25）鐵跟稀硫酸反應Fe+2H+Fe2+H2（26）銅跟濃硝酸反應Cu+2N03-+4H+Cu2+2N02+2H2O（27）碳酸鈣跟稀鹽酸反應CO32-+2H+CO2+H2O （28）鐵跟氯化鐵溶液反應Fe+2Fe3+3Fe2+（29）H2SO4與Ba(OH)

28、2溶液反應:Ba2+2OH+2H十SO42= BaSO4+2H2O（30）Ca(HCO3)2與過量Ca(OH)2溶液反應:Ca2+HCO32OH= CaCO3+ CO32+2H2O（31）Na2CO3溶液中通入少量CO2: CO32+ CO2+ H2O= 2HCO3（32）CH3COOH溶液與NaOH溶液反應: H+ OH= H2O（33）Cl2與NaOH溶液反應：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（34）F2與NaOH溶液反應：F2+4OH-=2F-+O2+2H2O （35）AgNO3溶液中加入過量氨水：Ag+2NH3·H2O=Ag(NH3)2+2H2O（36）Fe3O4與

29、稀HNO3反應：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O解析 有關離子方程式判斷正誤，應當采用正向思維，根據(jù)要求進行分析，每一個離子方程式都應與其化學方程式及實際情況相吻合，不能隨意臆造，綜合分析知：（3）H+不能將Fe氧化為Fe3+（4）（5）電荷不守恒（6）得失電子不相等（7）（8）電荷不守恒（10）電荷不守恒（11）少量SO2時，不可能生成HSO，只能生成SO。（12）石灰水中Ca(OH)2應以Ca2+、OH形式書寫（14）在通入過量CO2時應寫成Ca(HCO3)2（15）反應沒有分步（16）次氯酸分子不可改寫，因為是弱酸（17）Ca(OH)2少量時，OH與HCO完全轉化成CO，無

30、OH剩余。（20）未考慮NH3·H2O是弱堿。（21）Al(OH)3不會溶解到氨水中（22）蘇打是碳酸鈉（23）醋酸是弱酸不能“拆”寫成離子的形式（27）碳酸鈣不能“拆”寫成離子的形式（30）Ca(HCO3)2是不足量，在離子方程式中應該符合“定配比”也就是Ca2+和HCO3的比例是1:2（32）醋酸是弱酸不能“拆”寫成離子的形式（34）電荷不守恒（36) Fe2+應該被硝酸氧化為Fe3+答案 （1）（2）（9）（13）（18）（19）（24）（25）（26）（28）（29）（31）（33）（35）2用食用白醋(醋酸濃度約為1 mol/L)進行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是( )

31、A白醋中滴入石蕊試液呈紅色B白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生C蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出DpH試紙顯示醋酸的pH為23解析A選項白醋中滴入石蕊試液呈紅色，只能說明醋酸顯酸性，能發(fā)生電離是一種電解質(zhì)，但不能說明強弱；B選項白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生，因豆?jié){是膠體，根據(jù)膠體的性質(zhì)聚沉，也只能說明醋酸是一種電解質(zhì)；C選項蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出，只能說明醋酸是一種酸且酸性比碳酸強；而D選項pH試紙顯示白醋的pH為23，即溶液中c(H+)=1010mol·L，因食用白醋中醋酸濃度約1 mol·L，這說明醋酸沒有完全電離，即存在電離平衡。所以只有D選項能說明醋酸為弱電解質(zhì)?！敬鸢浮浚篋3向存

32、在大量Na+、Cl的溶液中通入足量的NH3后，該溶液中還可能大量存在的離于組是AK、Br、CO BAl3、H、MnOCNH、Fe3、SO DAg、Cu2、NO解析存在大量Na+、Cl的溶液中通入足量的NH3后，形成含有氨水的堿性溶液，B項中的Al3+、C項中Fe3+、D項中的Cu2+、Ag+均不能大量存在于堿性溶液中。答案A4下列反應的離子方程式正確的是A鋅片插入硝酸銀溶液中：ZnAgZn2AgB碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)22CH3COOHCa22CH3COO2CO22H2OC少量金屬鈉加到冷水中：Na2H2ONaOHH2D氫氧化銅加到鹽酸中：Cu(OH)22HCu22H2O解析

33、A選中的方程式電荷不守恒， 正確的方程式應為Zn2AgZn22Ag；B選項中的Ca(HCO3)2為可溶性鹽，應寫為離子符號，正確的離子方程式應為HCOCH3COOHCH3COOCO2H2O；C選項中的離子方程式質(zhì)量不守恒，正確的離子方程式應為2Na2H2O2Na2OHH2；D選項中的離子方程式符合書寫要求，是正確的。答案D5能正確表示下列反應的離子方程式是A碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合HCO+OH=CO+H2OB醋酸鈉溶液和鹽酸混合CH3COONa+H+ = CH3COOH + Na+C少量金屬鈉放入冷水中Na+ 2H2O= Na+2OH+H2D硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合Cu2+ + SO

34、 +Ba2+ + 2OH= Cu(OH)2+ BaSO4解析A中產(chǎn)物應有CaCO3沉淀生成；B中CH3COONa為可溶性鹽應拆成離子形式；C電荷不守恒。答案D 6在pH=1時，可大量共存且形成無色溶液的一組離子或分子是ACa2+、CH3COOH、Br、Na+          BNO、Fe3+、Mg2+、SOCHClO、Ba2+、Na+ 、Cl               DK

35、+、Cl、Al3+、SO解析pH=1時，溶液顯強酸性，OH與弱酸根離子都不能共存，所以D錯。B中存在棕黃色的Fe3+，C中HClO與Cl發(fā)生氧化還原反應。所以選A。    答案A 7下列化學反應的離子方程式正確的是A用小蘇打治療胃酸過多：HCO3HCO2H2OB往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO322HCO2H2OC往氨水中滴加氯化鋁：Al34OHAlO22H2OD氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2SO42HOHBaSO4H2O解析： B選項碳酸鎂為難溶物應寫化學式，C選項氨水是弱堿應寫分子式且不能使氫氧化鋁溶解，D選項應為：Ba2SO422H2OHBaSO42H

36、2O答案A8下列反應的離子方程式書寫正確的是A濃燒堿溶液中加入鋁片：Al + 2OHAlO2+H2 B以石墨作電極電解氯化鋁溶液：2Cl+2H2O 2OH+H2+Cl2 C硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：2Fe2+H2O2 +2H+2Fe3+2H2O D硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2O 解析A選項中的反應原理錯誤，正確的離子方程式為2Al2OH2H2O=2AlO23H2；B選項中的反應沒有考慮Al3在陰極附近會與OH反應生成Al(OH)3沉淀，且隨著電解進行生成的白色沉淀可能會與生成的OH繼續(xù)反應而溶解，所以在開始階段反應的離子方程式為2

37、Al36Cl6H2O2Al(OH)33H23Cl2；D選項中的反應原理錯誤，沒有注意到加入的氫氧化鋇溶液時足量的，正確的離子方程式為H+SO42+Ba2+OHBaSO4+H2O。答案C9下列各組離子以適當比例混合，可以形成堿性透明溶液的為（ ）Na+ Al3+ OH SO42Na+ Al3+ SO42 ClMg2+ Na+ AlO2 OHAg+ NH4+ OH NO3解析分析題目的條件，各組合離子可以反應但是反應后溶液為堿性并溶液透明。B中離子不能反應也不能形成堿性溶液；C選項中有沉淀生成會使溶液渾濁。答案 AD10用過量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按題下

38、圖所示步驟分開五種離子。則溶液、是 Fe3+、Al3+、Ba2+、Ag+、K+沉淀溶液沉淀溶液沉淀溶液沉淀溶液 ANaCl NaOH NH3·H2O H2SO4BH2SO4 NaOH NH3·H2O NaClCH2SO4 NH3·H2O NaOH NaClDNaCl NH3·H2O NaOH H2SO4解析根據(jù)溶液中含有Fe3+、Al3+、Ba2+、Ag+、K+，而用的分離試劑為H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl溶液，結合題目的分離流程圖示，第步只分離出一種沉淀，所以只能向溶液中加入NaCl溶液以沉淀Ag+而分出，同時對其它離子無影

39、響，因此試劑為NaCl溶液；這樣余下的溶液中只有Fe3+、Al3+、Ba2+、K+，而加入試劑后得到的沉淀和溶液均需要再加入試劑進行分離，說明加入試劑后將得到兩種離子的沉淀，另兩種離子則在溶液中，因此試劑為NH3·H2O，形成的沉淀為Fe(OH)3和AI(OH)3，另兩種離子Ba2+和K+則留在溶液中；對于沉淀Fe(OH)3和Al(OH)3只能用NaOH溶液將二者分離，而對溶液中的Ba2+和K+離子則可以通過加入硫酸溶液使Ba2+形成BaSO4沉淀而分離，所以試劑為NaOH溶液，試劑為H2SO4溶液。答案D þ 能力提升知識點掃描：離子反應的概念和實質(zhì)、離子方程式的書寫、與

40、量有關的離子方程式的書寫與正誤判斷、離子共存問題、離子方程式的有關計算、離子反應與離子的檢驗推理。選擇題1下列AD四組，每組有兩個反應，其中兩個反應可用同一個離子方程式表示的是（ ）（I）（II）A少量SO2通入Ba(OH)2溶液多量SO2通入少量Ba(OH)2溶液B少量NaOH溶液滴入Al2(SO4)3溶液少量Al2(SO4)3溶液滴入NaOH溶液C0.1mol Cl2通入含0.2mol FeBr2溶液0.3 molCl2eBr2溶液中D多量BaCl2溶液與少量Na2SO4溶液相混合少量Ba(NO3)2溶液與過量MgSO4溶液相混合解析A選項少量SO2生成的是亞硫酸鋇，而多量時生成的是亞硫酸

41、氫鋇；B選項少量NaOH溶液只能生成Al(OH)3，大量時會生成AlO2；C選項中Cl2的量影響到產(chǎn)物的生成。答案 D2某溶液中有Ca2+、NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+五種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液微熱并攪拌， 再加入過量鹽酸，溶液中的陽離子數(shù)目基本不減少的是( )。4+2+2+3+ 解析 NH4+、Fe2+會分別轉化為氨氣和Fe3+而減少。答案BD3若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，分別加入下列各組離子，可能共存的是（ ）ANH NO3 CO Na+ BNa+ Ba2+ Mg2+ HCO3CNO3 K+ AlO OHDNO3 Ca2+ K+ Cl解析加鋁粉能放出氫氣的溶液，

42、除了酸以外，還可能為堿液，所以A中NH不能與OH共存，CO與H+不能共存；B中HCO3與H+和OH都不能共存；C中離子在堿液中可共存，D中離子無論在酸還是堿中均能共存。答案 C D4為確定某溶液的離子組成，進行如下實驗：測定溶液的pH，溶液顯強堿性。取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體。在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時，再滴加Ag NO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實驗以下推測正確的是 ( )A一定有SO32離子 B一定有CO32離子C不能確定C1離子是否存在 D不能確定HCO3離子是否存在

43、解析 產(chǎn)生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體可以確定A錯誤，實驗中加入的是鹽酸就無法做出判斷C1離子是否存在C選項正確，實驗可以確定沒有HCO3。答案 BC5下列離子方程式不正確的是 A100mL0.1mol·L1的Na2CO33COOHCO32+ 2CH3COOHCO2+ 2CH3COO+ H2OB4mol·L1的NaAlO2溶液和7mol·L1的HCl等體積互相均勻混合 4AlO2 + 7H+ + H2O = 3Al(OH)3+ Al3+C在含有Mn2+的溶液中加入HNO3再加入PbO2，則反應體系顯紫紅色 5PbO2 + 2Mn2+ + 4H+ = 5Pb

44、2+ + 2MnO4 + 2H2OD甲醛溶液中加入足量的銀氨溶液并加熱解析A選項中Na2CO3與CH3COOH的比例為1:1，D選項中銀氨溶液足量，HCHO最終氧化產(chǎn)物為CO2和H2O。答案A D6能正確表示下列反應的離子方程式是（ ）A醋酸鈉的水解反應CH3COO+H3O+CH3COOH+ H2OB碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+ 2H2O+ CO32C苯酚鈉溶液與二氧化碳反應C6H5O+ CO2+ H2OC6H5OH+ CO32D稀硝酸與過量的鐵屑反應3Fe+8H+2NO33Fe3+2NO+4 H2O解析：CH3COO+H3O+CH3COOH+ H2O

45、，即CH3COO+H+CH3COOH，不是水解反應，是醋酸鈉與強酸的反應。醋酸鈉的水解反應為：CH3COO+H2OCH3COOH+ OH，A錯。苯酚鈉溶液與二氧化碳反應不可能生成碳酸鹽，只能生成碳酸氫鹽，苯酚鈉溶液與二氧化碳反應為：C6H5O+ CO2+ H2OC6H5OH+HCO3，C錯。稀硝酸與鐵反應，當鐵過量時，不可能生成鐵鹽，只能生成亞鐵鹽，此外，C、D的共同錯誤是電荷不守恒。答案B7下列離子方程式書寫正確的是( )A過量的SO2通入NaOH溶液中：SO22OH = SO32 H2OBFe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3+2I = 2Fe2+I2CNaNO2溶液中加入酸性

46、KMnO4溶液：2MnO4 5NO2 6H = 2Mn25NO3 3H2ODNaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：2HCO3 Ba22OH = BaCO32H2OCO32 解析 A中SO2過量會形成HSO3 ，A錯；B中呈酸性，NO3 的氧化性大于Fe3，應是HNO3先反應，B錯；在Ba(OH)2過量時不會有CO32 存在，D錯。答案C8在由水電離產(chǎn)生的H濃度為1×1013mol·L1的溶液中，一定能大量共存的離子組是 K、Cl、NO3、S2 K、Fe2、I、SO42 Na、Cl、NO3、SO42 Na、Ca2、Cl、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3A B C

47、D 解析由題目所給信息可知，此溶液中抑制了水的電離，則說明溶液中加入了酸或堿，所以溶液可能為酸性或堿性。組離子因為含有S2而不能在酸性條件下存在；組中有Fe2+不能在堿性條件下存在，中的HCO3在酸性和堿性溶液中都不能存在。答案B9一定能在下列溶液中大量共存的離子組是（ ）A含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-B由水電離出c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32-C在強酸性或強堿性溶液中：Ba2+、Fe2+、NO3-、Br-D溶液中存在較多的H、SO42、NO3，還可能大量存在的離子是：A13、CH3CO

48、O、C1解析本題是熱點題型，將最近幾套高考題中有關離子共存題改編組合整理而來。B中，水電離出c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液可能是強酸性或強堿性溶液，故強酸性時CO32-不行，強堿性時Ca2+和CO32-不能大量共存；C中，注意考慮H+、NO3-的強氧化性；D中，H+和CH3COO不能大量共存。答案A10能正確表示下列反應的離子方程式是（ ）A向偏鋁酸鈉溶液中滴加過量的碳酸氫鈉溶液：AlO2- 4H+= A13+ +2H2O B用 NaOH 溶液吸收過量的硫化氫氣體： 2OH-十 H2S =S2- 2H2O C氯化銀溶于濃氨水： AgCl+ 2NH3·

49、;H2O =Ag(NH3)2+ + Cl-2H2O D水中滴加飽和的氯化鐵溶液： Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3 + 3H+解析A錯誤，正確的離子方程式為AlO+H2O+HCO=Al(OH)3+CO32-；B錯誤，因硫化氫氣體過量應生成NaHS；C中因為氨分子結合銀離子的能力強于氯離子，故反應能夠發(fā)生，氯化銀逐漸溶解；D中，是得到氫氧化鐵膠體，不寫沉淀符號且應用可逆符號。答案C非選擇題11某同學發(fā)布了三份無色溶液檢測報告，結果如下（水電離的H+、OH-忽略不計）：溶液（1）中所含全部離子及其濃度 溶液（2）中所含全部離子及其濃度離子濃度(mol/L)離子濃度(mol/L)Na+Cu

50、2+Ba2+NO3-Mg2+Cl-離子濃度(mol/L)離子濃度(mol/L)Na+Cl-Ag+NO3-Mg2+溶液（3）中所含全部離子及其濃度離子濃度(mol/L)離子濃度(mol/L)Na+Cl-K+NO3-Mg2+SO42-請分析判斷：上述三份檢測結果是否可靠，若不可靠，說出理由。溶液（1）結果是否可靠 ，理由 溶液（2）結果是否可靠 ，理由 溶液（3）結果是否可靠 ，理由 答案 (1) 不可靠，原溶液無色，不會有Cu2+(2) 不可靠，Ag+和Cl-不能共存(3)不可靠，分析結果中陰陽離子電荷不平衡12已知還原能力：I->Fe2+>Br-，則：（1）少量Cl2通入FeI2(

51、aq)中，反應的離子方程式是 ；（2）過量Cl2通入FeI2(aq)中，反應的離子方程式是 ；（3）將1.2 mol Cl2通入含有FeI2 1.0 mol的水溶液中，反應的離子方程式是： 。答案 (1)Cl2+2I-=2Cl-+I2 (2) 2Cl2+2Fe2+2I-=4Cl-+I2+2Fe3+ (3)6Cl2+2Fe2+10I-=12Cl-+2Fe3+5I213今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl、Mg2+、Fe3+、CO32、SO42，現(xiàn)每次取100.00ml進行實驗。第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生。第二份加足量NaOH后加熱，收集到氣體（標準狀態(tài)下）。第三份加足量BaCl2后，得干燥沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后，剩。試回答有關問題：判斷K+、Cl是否存在？K+ ；Cl （填下列序號）。A一定存在 B可能存在 C一定不存在肯定