物質(zhì)的量、濃度及化學(xué)方程式的計(jì)算知識(shí)精講 人教版

1、物質(zhì)的量、濃度及化學(xué)方程式的計(jì)算知識(shí)精講一. 本周教學(xué)內(nèi)容物質(zhì)的量、濃度及化學(xué)方程式的計(jì)算二. 教學(xué)目的1. 物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度，氣體摩爾體積應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算2. 化學(xué)方程式計(jì)算的解題思路和方法及正確規(guī)范的解題格式3. 培養(yǎng)綜合運(yùn)用知識(shí)的能力和綜合計(jì)算的能力三. 重點(diǎn)、難點(diǎn)物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度，氣體摩爾體積應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算。四. 知識(shí)分析（一）以物質(zhì)的量為核心的各物理量之間的關(guān)系（二）化學(xué)方程式中的計(jì)量關(guān)系物質(zhì)是由原子、分子或離子等微粒組成的，物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)也是這些微粒按一定數(shù)目關(guān)系進(jìn)行的?；瘜W(xué)方程式可以明確地表示出化學(xué)反應(yīng)中這些微粒之間的數(shù)目關(guān)系。這些微粒之間的數(shù)目關(guān)系

2、，也就是化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系。A物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的符號(hào)為，物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的符號(hào)為，它們的單位為1。例如： 化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 1 : 1 : 2擴(kuò)大倍 物質(zhì)的量之比 化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 : : 擴(kuò)大倍 : :物質(zhì)的量之比 小結(jié)：化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于組成各物質(zhì)的粒子數(shù)之比，等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。即：（三）化學(xué)方程式計(jì)算的解題思路和解題格式例：某濃度的溶液恰好與（標(biāo)準(zhǔn)狀況）完全反應(yīng)，計(jì)算：（1）生成的的物質(zhì)的量（2）該溶液中的物質(zhì)的量濃度解： 化學(xué)方程式 2 1 關(guān)系量 已知、未知量（1） 列比例 計(jì)算結(jié)果（2） 答：生成的的物質(zhì)的量為，該溶液 答話中的物質(zhì)的量濃度為。解題思路：1.

3、根據(jù)題意書(shū)寫(xiě)正確的化學(xué)反應(yīng)方程式2. 明確已知條件化學(xué)方程式所表示的是參加反應(yīng)的純凈物之間的量的關(guān)系，因此，不純物質(zhì)的量必須換算成純凈物的量，未參加該反應(yīng)的物質(zhì)要設(shè)法除去等等。3. 建立已知與未知量的正比例關(guān)系。求出未知量注意事項(xiàng)：1. 全面分析，挖掘隱含條件，找出已知與求解的聯(lián)系，形成正確而簡(jiǎn)捷的解題思路。2. 一般要以“物質(zhì)的量”為中心展開(kāi)計(jì)算。3. 解題規(guī)范化：解、題設(shè)、方程式（或關(guān)系式）、關(guān)系量、比例式、結(jié)果、答話。解答過(guò)程還要有必要的語(yǔ)言過(guò)渡。4. 計(jì)算過(guò)程必須代入單位：上下單位要相同，左右單位要相當(dāng)。5. 檢查答案的合理性、全面性，有效數(shù)字?！镜湫屠}】例1 為測(cè)定氯水的物質(zhì)的量濃

4、度，在氯水中加入足量的碘化鉀溶液，把游離出來(lái)的碘單質(zhì)按下列反應(yīng)進(jìn)行定量分析：，耗去了、的硫代硫酸鈉溶液，試問(wèn)氯水中溶解了多少克氯氣？解析：本題可以根據(jù)方程式逐步計(jì)算，但較為繁瑣，若采用關(guān)系式法，就會(huì)使計(jì)算過(guò)程大為轉(zhuǎn)化。答案：解：根據(jù)化學(xué)方程式 推出關(guān)系式： 1 2 答：氯水中溶解了。例2 已知在70的水溶液中能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)完全后測(cè)得溶液中與的物質(zhì)的量之比為?，F(xiàn)有，將其通入到足量70的溶液中，反應(yīng)完全后得到溶液。（1）寫(xiě)出在70的水溶液中符合上述條件的總反應(yīng)方程式。（2）計(jì)算完全反應(yīng)后各生成物的物質(zhì)的量濃度（除外）解析：本題的關(guān)鍵是第（1）問(wèn)，對(duì)于氧化還原反應(yīng)，可根據(jù)“得失

5、電子數(shù)相等”來(lái)確定生成物、的物質(zhì)的量之比，進(jìn)而確定化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)。答案：解：（1）設(shè)生成為，為，則生成的物質(zhì)的量為，根據(jù)得失電子的物質(zhì)的量相等。 即生成、的物質(zhì)的量之比為，據(jù)此可寫(xiě)出總的化學(xué)方程式為：（2）代入方程式求得：；所以三種物質(zhì)的濃度為：；點(diǎn)評(píng)：本題運(yùn)用了得失電子守恒進(jìn)行了計(jì)算例3 取和，溶于水，在此混合物中逐漸加入鹽酸，反應(yīng)明顯分三個(gè)階段進(jìn)行，若加入為，溶液中、分別為、，試計(jì)算在值增大的不同階段，值范圍和對(duì)應(yīng)的、值，并將其結(jié)果填入下表中：加入 解析：認(rèn)真審題，可知此題隱蔽著兩個(gè)解題必需的隱含條件。其一，將、溶于水要發(fā)生反應(yīng)：其二，反應(yīng)的順序。加入后，先與反應(yīng)，再與反應(yīng)，最后與

6、反應(yīng)。只有找出了上述兩隱含條件，才能順利地作答。答案： 1 1 1 可知過(guò)量，剩余為，因此，該混合溶液中含， ， 第一階段，加入的只與 反應(yīng)。根據(jù)可知，時(shí)，生成為（用計(jì)算），仍為，。第二階段，加入的與發(fā)生反應(yīng)方程式為，此反應(yīng)共消耗，生成最多為，由于第一階段還需，所以時(shí)，溶液中生成（守恒），剩余為，生成第三階段，加入繼續(xù)與發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)為：，此反應(yīng)共消耗，加入前兩階段的量，所以，溶液中生成，剩余。例4 將固體加熱，一段時(shí)間后，收集到氣體，此時(shí)的分解率為，在反應(yīng)后的殘留固體中加入足量的濃鹽酸，又收集到氣體（設(shè)元素全部以存在于溶液中）。試填寫(xiě)：（1） （用表示）（2）當(dāng) 時(shí)，取最小值，且最小值為 。

7、（3）當(dāng)時(shí)，加熱后所得殘留固體的質(zhì)量為 。解析：解題的關(guān)鍵是正確地書(shū)寫(xiě)有關(guān)化學(xué)方程式，并結(jié)合數(shù)學(xué)知識(shí)，解決化學(xué)問(wèn)題。答案：（1）參加分解反應(yīng)的的物質(zhì)的量為，剩余，根據(jù)化學(xué)方程式： （2）因?yàn)?，?dāng)時(shí)，有最小值（3）當(dāng)時(shí)， 加熱后剩余固體質(zhì)量 點(diǎn)評(píng)：將化學(xué)問(wèn)題抽象為數(shù)字問(wèn)題，利用數(shù)學(xué)工具，通過(guò)計(jì)算和推理（結(jié)合化學(xué)知識(shí)）解決化學(xué)問(wèn)題，這是化學(xué)計(jì)算題考查的重要能力之一。1. 用和含為的濃鹽酸充分反應(yīng)（共熱），在不考慮揮發(fā)的情況下，得到的氯氣（ ）。（東華杯競(jìng)賽題）A. 等于 B. 等于 C. 小于 D. 大于2. 等質(zhì)量的下列金屬能從足量的稀硫酸溶液中置換出氫氣最多的是（ ）。A. 銅 B. 鉀 C.

8、 鋁 D. 鋁鎂合金3. 把通過(guò)一定質(zhì)量的固體過(guò)氧化鈉后，收集到氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則這氣體的質(zhì)量是（ ）。（北京市宣武區(qū)練習(xí)題）A. B. C. D. 4. 將由金屬鈉、氧化鈉和過(guò)氧化納組成的混合物與足量水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到672混合氣體。將該混合氣體電火花點(diǎn)燃，恰好完全反應(yīng)。則原混合物中鈉、氧化納、過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量之比為（ ）。A. B. C. D. 5. 在含有硝酸銀和硝酸鈀的溶液中加入足量的溶液，充分反應(yīng)后，靜置、過(guò)濾、洗滌、干燥，稱量得到固體。由此得出的正確結(jié)論是（ ）。（天津市競(jìng)賽題）A. 銀離子只有一部分參加反應(yīng) B. 鈀離子只有一部分沉淀C. 碘化鈀難溶于水 D. 碘化鈉和

9、硝酸鈀在溶液中無(wú)沉淀生成6. 在三個(gè)密閉容器內(nèi)分別裝有：和；和；和，其中每種物質(zhì)均為。將它們加熱至，經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體。寫(xiě)出各容器內(nèi)殘留的固體物質(zhì)名稱及其物質(zhì)的量，A 、B 、C ，如分別加入相同濃度的足量稀硫酸與殘留物完全反應(yīng)，則消耗硫酸的體積從大到小的順序依次為 （填編號(hào)）。（上海市高考題）7. 將一定質(zhì)量的氯氣通入溴化鉀溶液中，再將所得溶液蒸干，得到干燥的固體物質(zhì)。經(jīng)測(cè)定該固體物質(zhì)中含有溴離子，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。則：（1）反應(yīng)中通入氯氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為 。（2）反應(yīng)前溴化鉀溶液的物質(zhì)的量濃度為 。（北京市抽樣題）8. 把氯氣通入氨水中發(fā)生如下反應(yīng)：。用的和的混合氣體（，）通入濃氨水后，

10、逸出的氣體（除氨后）體積為（，）。問(wèn)反應(yīng)中有多少克氨被氧化（體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）？9. 將過(guò)氧化鈉和共同溶于水中，并將的鹽酸逐滴加入上述溶液中，最后得到溶液。（1）按順序?qū)懗鱿群蟀l(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）算出最后溶液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。10. 將金屬鈉在空氣中小心加熱，使其燃燒，得到燃燒產(chǎn)物。（1）求燃燒產(chǎn)物中和的物質(zhì)的量之比。（2）將燃燒產(chǎn)物全部溶解在水中，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（浙江省臺(tái)州市調(diào)考題）11. 與稀鹽酸的反應(yīng)是分以下兩步進(jìn)行的：；。在濃度為的和的混合溶液中，加入稀鹽酸后，測(cè)得溶液中與的物質(zhì)的量之比為。計(jì)算原混合溶液中和的物質(zhì)的量濃度。（重慶市診斷題）12. 過(guò)氧化鈣是一種安全無(wú)毒養(yǎng)的氧化物，通常含有部分，且?guī)в袛?shù)量不等的結(jié)晶水。為分析某過(guò)氧化鈣樣品的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)： 稱取樣品，灼熱使之完全分解，生成、和，得到的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為。 另取樣品，溶于稀鹽酸，加熱煮沸，使生成的完全分解。然后將溶液中的完全轉(zhuǎn)化成沉淀，經(jīng)過(guò)濾、洗滌后，將沉淀溶于熱的稀硫酸，用溶液滴定，共用去溶液?；瘜W(xué)方程式為：（1）寫(xiě)出受熱分解的化學(xué)方程式。（2）計(jì)算樣品中過(guò)氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）計(jì)算樣品中的值。（全國(guó)高考題）13. 將和的混合物溶于水得到溶液A。在A中加入足量一定濃度的溶液，然后過(guò)濾得沉淀B和濾液C。在C