中考化學(xué)_坐標(biāo)圖像題

1、中考復(fù)習(xí)坐標(biāo)圖像題歸納題型解法識(shí)圖、讀圖及用圖表示化學(xué)變化規(guī)律的能力是近幾年中考化學(xué)考查的主要能力之一，其對(duì)這種能力的考查通常借助坐標(biāo)圖像題來(lái)完成。解答坐標(biāo)圖像題首先要搞清橫、縱坐標(biāo) 表示的意義，然后分析相關(guān)變化過(guò)程，對(duì)圖像涉及的量之間的關(guān)系進(jìn)行分析，最后再判斷 各量之間的變化關(guān)系與圖像是否符合。重點(diǎn)要抓住關(guān)鍵的點(diǎn)（如起點(diǎn)、終點(diǎn)、交叉點(diǎn)、最 高點(diǎn)、最低點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)等）、曲線的變化趨勢(shì)及橫、縱坐標(biāo)的比例關(guān)系。類(lèi)型一 有關(guān)溶解度的圖像【方法技巧】對(duì)固體物質(zhì)的溶解度曲線可以從點(diǎn)、線、面三方面來(lái)理解：（1） 點(diǎn)。溶解度曲線上的點(diǎn)表示某溫度下相應(yīng)物質(zhì)的溶解度；坐標(biāo)系中有多種物質(zhì)的 溶解度曲線時(shí)可通過(guò)相同溫

2、度下，相應(yīng)點(diǎn)的高低比較該溫度下各物質(zhì)的溶解度（飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)）大小； 兩條曲線的交點(diǎn)表示該點(diǎn)所示的溫度下，兩物質(zhì)的溶解度（飽 和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)）相等。（2）線。曲線逐漸降低，表示物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減??；曲線逐漸升高，表示物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大。曲線平緩，說(shuō)明物質(zhì)的溶解度受溫度影響較小；曲線越陡，說(shuō)明物質(zhì)的溶解度受溫度影響越大。據(jù)此可選擇分離提純某些可溶性混合物的方法（即選用蒸發(fā)結(jié)晶或者降溫結(jié)晶）。（3）面。曲線下面，表示對(duì)應(yīng)溫度時(shí)的不飽和溶液；曲線上面，表示飽和溶液，且溶質(zhì)有 剩余。要使不飽和溶液（曲線下面的一點(diǎn)）變成對(duì)應(yīng)溫度下的飽和溶液，方法有兩種：一是向該溶液中添加

3、適量的溶質(zhì)；二是蒸發(fā)掉適量的溶劑。另外需要注意的是，固體物質(zhì)的溶解度不受溶劑和溶質(zhì)質(zhì)量的影響。在一定壓強(qiáng)下，氣體的溶解度隨溫度升高而減小；在一定溫度下，氣體的溶解度隨壓強(qiáng)增 大而增大。例1（2016濱州）右圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列分析不正確的是（）A.t2C時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是abcB.t2C時(shí)，將50 g a物質(zhì)放入100 g水中充分溶解得到a的飽和 溶液（a物質(zhì)不含結(jié)晶水）C.將t2C時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1C時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系是ba=cD.將c的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用降溫的方?類(lèi)型二 溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量及

4、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化圖像【方法技巧】（1）改變溫度，溶劑的質(zhì)量不變。 若有固體析出，則溶質(zhì)質(zhì)量減小，溶液質(zhì)量也減小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，如冷卻熱的飽和KNO3溶液時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量、溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均隨著冷卻時(shí)間而逐漸減小，當(dāng)冷卻一定時(shí)間，溫度不再改變時(shí)， 各量均不再變化。若無(wú)溶質(zhì)析出，則溶質(zhì)的質(zhì)量、溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均不變。（2） 向A的溶液中加入A（不與水反應(yīng)）時(shí)，溶劑的質(zhì)量不變。若原溶液不飽和，則A繼續(xù)溶解直至飽和，溶質(zhì)、溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均先增大，后不變。若原溶液飽和，則溶質(zhì)、溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均不變。（3） 向A的溶液中加入B（可溶于水，不與水反應(yīng)）時(shí)，溶劑的質(zhì)

5、量不變，A溶質(zhì)的質(zhì)量也不變，溶液的質(zhì)量先隨加入B的質(zhì)量增加而增加，后當(dāng)B達(dá)到飽和時(shí)，不再改變，故A50女L溫茂八：的質(zhì)量分?jǐn)?shù)先減小，后不變。（4） 向酸溶液中加入活潑金屬時(shí)， 溶液質(zhì)量逐漸增加， 待反應(yīng)完全后，溶液質(zhì)量不再改變; 向鹽溶液中加入可以反應(yīng)的金屬時(shí)，若m（反應(yīng)金屬）m（生成金屬），則溶液質(zhì)量增加， 反之則溶液質(zhì)量減少，待反應(yīng)完全后，溶液質(zhì)量不再改變。（5）向飽和Ca（OH）2溶液中加入CaO時(shí)，溶劑的質(zhì)量隨著加入CaO的質(zhì)量增加逐漸減小，溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量也逐漸減小，若不考慮CaO與水反應(yīng)放熱，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，若考慮，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小。（6）恒溫蒸發(fā)溶劑時(shí)，溶劑、溶液質(zhì)量減小。

6、若原溶液飽和，則溶質(zhì)質(zhì)量減小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；若原溶液不飽和，則溶質(zhì)的質(zhì)量先不變，達(dá)到飽和后逐漸減小，溶質(zhì)的質(zhì)量 分?jǐn)?shù)先增大，后不變。（7）溶液稀釋時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑、溶液質(zhì)量逐漸增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸減小。例2（2016中考題選項(xiàng)組合）下圖肯定不能正確反映其對(duì)應(yīng)操作中各量的變化關(guān)系的是（ ）類(lèi)型三溶液pH變化的圖像【方法技巧】關(guān)鍵要抓住曲線的起點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、終點(diǎn)，將圖像表示的意義與學(xué)科知識(shí)結(jié)合起來(lái)進(jìn)行分析。（1）酸堿反應(yīng)時(shí)的pH變化曲線酸溶液加入堿溶液中，起點(diǎn)時(shí)，pH7，隨著酸溶液的加入，pH逐漸減小，當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時(shí)，pH=7，再繼續(xù)加入酸溶液，溶液顯酸性，pH7。堿溶液加入酸溶液

7、中，起點(diǎn)時(shí)，pH7。（2）酸（堿）溶液稀釋時(shí)的pH變化曲線酸溶液稀釋時(shí)，溶液pH由小于7的某個(gè)數(shù)值開(kāi)始，逐漸增大， 但溶液始終顯酸性，溶液pH只能接近7,而不能大于7。堿溶液稀釋時(shí)，溶液pH由大于7的某個(gè)數(shù)值開(kāi)始，逐漸 減小，但溶液始終顯堿性，溶液pH只能接近7,而不能小于7。例3有以下四種pH變化圖像，請(qǐng)從中選擇能正確表示下列變化過(guò)程的圖像（填序號(hào)）。 （1）_ 向氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量 _加If- T, T -A.向飽和KN03溶液中加入KMnO4固體B.向一定量的NaCI飽和溶液中加入C.tC時(shí)向不飽和KNO3溶液中加入KNO3固體D.向一定量的飽和 石灰水中加入氧化鈣亂化訕

8、質(zhì)蛍仗（2） 不斷向氫氧化鈉溶液中加水稀釋 _。（3） 向稀硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液至過(guò)量 _ 。（4） 不斷向稀硫酸中加水稀釋 _。類(lèi)型四金屬和酸、鹽反應(yīng)的圖像【方法技巧】金屬與酸反應(yīng)：金屬越活潑，與同濃度的同一種酸反應(yīng)時(shí)單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氫氣越多，曲線就越靠近縱軸（斜率越大）。一般有兩種情況： 等質(zhì)量的金屬與足量的等濃度的同一種酸反應(yīng)，金屬完全反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由 生咸的盤(pán)中金厲的化合價(jià)救的大小決定。如等質(zhì)量的鎂、鋁、鐵分別與足量的酸發(fā)生反應(yīng)，由于A A 2，故產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由多到少的順序?yàn)殇X鎂鐵。等濃度、等體積的272456某種酸溶液與足量的不同金屬反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等。例4（

9、2016中考題選項(xiàng)組合）下列圖像不能正確反映其反應(yīng)過(guò)程的是（）類(lèi)型五 化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)質(zhì)量的變化圖像【方法技巧】（1）固體分解反應(yīng)中固體質(zhì)量的變化圖像。若固體完全分解為氣體，則開(kāi)始反應(yīng)后固體質(zhì)量逐漸減小至0,如碳酸氫銨分解。若固體分解產(chǎn)物中既有氣體又有固體，則開(kāi)始反應(yīng)后固體質(zhì)量先減小，后不變。如加熱KMnO4或KCIO3和MnO2的混合物等。（2）在密閉反應(yīng)體系中，化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的總質(zhì)量、不參與反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量、催化 劑的質(zhì)量均不變。（3） 化學(xué)反應(yīng)中生成物的質(zhì)量變化。若只發(fā)生一步反應(yīng)，則隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成物（通常指生成的氣體或沉淀）的質(zhì)量從0逐漸增大，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，生成物的質(zhì)量不再改變。注意

10、催化劑只改變反應(yīng)速率（反應(yīng)所需時(shí)間），不改變生成物的量。若可能發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)，則需考慮反應(yīng)發(fā)生的先后順序，再考慮生成物的情況。a.表面生銹的鋁、鎂等金屬與酸反應(yīng)，開(kāi)始時(shí)，金屬表面的氧化物與酸反應(yīng)，不產(chǎn)生氫氣；當(dāng)氧化物完全反應(yīng)，才會(huì)產(chǎn)生氫氣。b.向部分變質(zhì)的NaOH溶液中加入鹽酸，鹽酸先與NaOH反應(yīng)，待NaOH完全 反應(yīng)后，才與Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2。c.向鹽酸與BaCb的混合溶液中加入Na2CO3溶液時(shí)，Na2CO3先與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體，待鹽酸完全反應(yīng)后，再與BaCl2反應(yīng)生成沉淀。例5（2016中考題選項(xiàng)組合）下列圖像一定不能正確反映其對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A.常溫下，足量的鎂、 鐵分

11、別同時(shí)放入少量 等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸中B.向等質(zhì)量、等濃度 的稀硫酸中分別加入 過(guò)量的Zn和FeC.向等質(zhì)量的鋁和鎂 中分別加入足量的稀 鹽酸D.向等質(zhì)量的鋅、 鐵中滴加等濃度的稀鹽酸巨應(yīng)的時(shí)冋反應(yīng)時(shí)間直r.L的股!k那撚龍質(zhì)竝皿的敝例6（2016中考題選項(xiàng)組合）下列圖像能正確反映其相應(yīng)變化過(guò)程的是（）A.圖表示實(shí)驗(yàn)室用KCI03與MnO2共熱制02B圖表示將水通電電解一段時(shí)間C.圖表示向一定量的氫氧化鈉和氯化鋇的混合溶液中滴加稀硫酸D圖表示一定質(zhì)量的稀硫酸中不斷加入氧化銅固體類(lèi)型六其他變化過(guò)程的圖像【方法技巧】許多變化過(guò)程中的關(guān)系量在坐標(biāo)中都能以圖像的形式表現(xiàn)出來(lái)，這些圖像各具特點(diǎn)。解題時(shí)

12、要具體問(wèn)題具體分析，從具體的變化過(guò)程入手，弄清橫、縱坐標(biāo)表 示的意義，抓住曲線中的特殊點(diǎn)（起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)）進(jìn)行甄別。例7下列4個(gè)圖像分別代表對(duì)應(yīng)的4種過(guò)程，其中正確的是（）電溫液破酸取吐儀專(zhuān)題提升演練 類(lèi)型一 有關(guān)溶解度的圖像1科學(xué)研究中常用圖像來(lái)表示兩個(gè)量（x,y）之間的關(guān)系，以使研究的變量變得直觀明了。在某溫 度A.紅磷在裝有空氣的 密閉容器中燃燒定戒沉雄的加人落液的質(zhì)助B.向一定質(zhì)量的氧化 鐵中通入一氧化碳?xì)?體并持續(xù)高溫C.用一定量的過(guò)氧化 氫溶液制取氧氣D.向硫酸和硫酸銅的 混合溶液中加入過(guò)量 的氫氧化鈉溶液A.敞口放置于空氣中 的濃硫酸或濃鹽酸B.向含有鹽酸的CaCl2溶液中滴加

13、Na2CO3溶液C.少量的炭在密閉的 集氣瓶中與氧氣完全 燃燒D.將濃硫酸加反應(yīng)時(shí)何報(bào)應(yīng)時(shí)MJ有楠化劑2 10術(shù)肉欣：叩下，將少量氧化鈣加入到一定量的飽和氫氧化 鈣溶液中，圖甲表示整個(gè)過(guò)程中溫度的變化，圖 乙表示氫氧化鈣的溶解度與溫度的關(guān)系。小陽(yáng)同 學(xué)依據(jù)觀察和思考，做出了如圖丙所示的圖像， 此圖像反映了該過(guò)程中（）A溶質(zhì)的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系C.溶質(zhì)的溶解度與時(shí)間的關(guān)系D.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系C.將a、b、c的飽和溶液從t3C降溫到t2C,溶液中均有固體析出D.若要將N點(diǎn)的a溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸點(diǎn)的a溶液，可在恒溫條件下蒸發(fā)溶劑 類(lèi)型二 溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化圖像3. （201

14、6南通）ZnSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.ZnSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而增大B.點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的ZnSO4溶液是不飽和溶液C.點(diǎn)B對(duì)應(yīng)的ZnSO4溶液升溫或降溫均能達(dá)到飽和D.40C時(shí)，ZnSO4的溶解度為41 g4下列圖像不能正確反映其變化過(guò)程的是（）2.（2016南寧改編）如圖是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.tiC時(shí)，把等質(zhì)量的a、 得溶液質(zhì)量由大到小的順序?yàn)閎、c三種物質(zhì)分別配制成飽和溶液，所abcB當(dāng)a中混有少量b時(shí)，可用降溫結(jié)晶的方法提純a *f2 SA.冷卻接近飽和的熱的KNO3溶液B.稀釋NaC

15、I溶液C.一定溫度下，蒸發(fā)不飽和的NaNO3溶液的溶劑加人悴的質(zhì)址D.向一定量的FeSQ溶液中加入足量鋅粒類(lèi)型三溶液pH變化的圖像5.（2016德陽(yáng)）室溫時(shí)，將氫氧化鈉溶液與鹽酸用滴加方式反應(yīng)時(shí)，溶液的液體積變化如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A該圖像表示的是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中B氫氧化鈉溶液和鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的pH等于7C.當(dāng)?shù)稳肴芤旱捏w積為5 mL時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)只有NaCID.滴入溶液體積為15 mL時(shí)，再加幾滴紫色石蕊試液，溶液呈藍(lán)色6.向Na2CO3溶液中逐漸加入鹽酸，反應(yīng)后溶液的pH隨加入鹽酸質(zhì)量變化的關(guān)系曲線為（）pH隨滴入溶7 掄葩質(zhì)隘 抉能質(zhì)鹹v鹽臟質(zhì)応A

16、BCH 42OS64T.55 101520斯人溶液I術(shù)R/mLG 20 40 70 IK)A.向一定質(zhì)量的過(guò)氧 化氫的水溶液中加入 二氧化錳B.向一定量的氫氧化 鈉和碳酸鈉的混合溶 液中逐滴滴加鹽酸C.向一定量的氫氧化 鈉和氯化鈉的混合溶 液中逐滴加入氯化鐵 溶液D.向兩個(gè)分別盛有質(zhì) 量相等的氫氧化鎂和 氧化鎂固體的燒杯 中，逐滴加入溶質(zhì)質(zhì) 量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸類(lèi)型六其他變化過(guò)程的圖像11.（2016德陽(yáng)）將一定質(zhì)量的Ba（OH）2溶液與Na2CO3溶液混合恰好完全反應(yīng)，向反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的體積與加入稀鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是（)A.N點(diǎn)時(shí)，所得溶液的pH

17、=7B.Q點(diǎn)時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)只含有BaCl2/ 類(lèi)型四金屬和酸、鹽反應(yīng)的圖像7.7. （20162016 遵義改編）在一定量 AgNOAgNO3和 CuCu （ NONO3）2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后，下 列描述的相關(guān)變化曲線中一定不正確的是（）0呱只啲殛也n的質(zhì)勤質(zhì)金離種萍中屬子饕8.（2016南寧節(jié)選）將等質(zhì)量的鎂、鐵、鋅三種金屬分別放入三份 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸中。生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。金屬X是_（填化學(xué)式，下同），反應(yīng)后可能已經(jīng)反應(yīng)完的金屬是_ ，一定有剩余的金屬是 _。類(lèi)型五 化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)質(zhì)量的變化圖像9.（2016北京）已知2KCIO3心2KCI

18、+3O2*右圖表示一定質(zhì)量的KCIO3和MnO2固體混合物受熱過(guò)程中， 某變量y隨時(shí)間的變化趨勢(shì), 縱坐標(biāo)表示的是（）A固體中氧元素的質(zhì)量B.生成O2的質(zhì)量C.固體中MnO2的質(zhì)量D.固體中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10.（2016中考題選項(xiàng)組合）下列圖像不能正確反映其相應(yīng)反應(yīng)過(guò)程的是叫閃Fb 的匝腳 rDC.O至P段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HCl= = NaCl+H2O和D.P至Q段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba(OH)2+2HCI= BaCl2+2H2O12.（深圳）右圖表示過(guò)氧化氫在不同條件下被分解的速率，由圖可以得出A.溫度越高，酶催化效率越高B.pH值越高，酶催化效率越高殆曬用診C.酶具有

19、高效性D酶具有專(zhuān)一性13.（原創(chuàng)）蠟燭（足量）在如下圖甲密閉裝置內(nèi)燃燒至熄滅，用儀器測(cè)出這一過(guò)程中瓶?jī)?nèi)氧氣含量的變化如下圖乙所示。下列判斷正確的是（）。甲A過(guò)程中裝置內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量不斷減少C.蠟燭熄滅后瓶?jī)?nèi)只剩二氧化碳?xì)怏w乙B.氧氣濃度小于一定值時(shí)，蠟燭無(wú)法燃燒D.蠟燭燃燒前裝置內(nèi)只有氧氣14.（孝感）向一定量黃銅（銅鋅合金）粉末中逐滴加入稀硫酸，下列圖像能正確表示對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是式分別為:2FeCl3+ Fe = 3FeCl2CuCl2+ Fe = FeCl下圖為加入鐵粉的質(zhì)量與反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量關(guān)系。 法不正確的是（A）AB點(diǎn)后溶液的顏色為藍(lán)色B D點(diǎn)對(duì)應(yīng)縱坐標(biāo)為6.4C該200g溶液中的CuCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.75%D取DE兩點(diǎn)間的剩余固體加入鹽酸，均有氣泡產(chǎn)生16.（ 2015?臺(tái)州）禾U用圖甲裝置探究“MnO的用量對(duì)H2O2分解反應(yīng)的影響”實(shí)驗(yàn)中H2O2的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%,裝置中產(chǎn)生氧氣的量可以用壓強(qiáng)傳感器測(cè)出（在等溫條件下，產(chǎn)生 氧氣體積與裝置內(nèi)壓強(qiáng)成正比反應(yīng)放熱忽略不計(jì).）（1）寫(xiě)出裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： _ ,MnO2在此反應(yīng)中起_ 作用.（2）圖乙是“0.1克MnO?與不同體積的3%H2O2溶液混合”的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，從圖中可以看（3）當(dāng)