第一節(jié)：金屬的化學(xué)性質(zhì)（第2課時(shí)）

1、金屬的化學(xué)性質(zhì)(第二課時(shí))學(xué)習(xí)目標(biāo)1、掌握金屬與水、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的性質(zhì)；2、通過實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象觀察與分析的能力；掌握實(shí)驗(yàn)探究等學(xué)習(xí)化學(xué)的方法。學(xué)習(xí)重點(diǎn)鈉與水的反應(yīng)、Al與NaOH溶液反應(yīng)學(xué)習(xí)難點(diǎn)鐵與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。學(xué)習(xí)過程日常生活問題激疑日常生活中，我們?yōu)槭裁茨軌蛴描F鍋來燒水？鐵能與水反應(yīng)嗎？其它金屬如鈉能否與水反應(yīng)嗎？實(shí)驗(yàn)探究1用鑷子取一小塊鈉置于濾紙上，吸干表面的煤油，用小刀切綠豆大的一粒，其余放回原瓶。在小燒杯中加一半水，并將切下的鈉粒投入小燒杯中，蓋上塑料片，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。反應(yīng)結(jié)束后向燒杯中滴入12滴酚酞試劑，觀察溶液顏色的變化。溫馨提示觀察時(shí)應(yīng)注意以下幾個(gè)方面：

2、鈉投入水中后處于水中的哪個(gè)部位？形態(tài)有何變化？如何運(yùn)動(dòng)？是否發(fā)出聲音？溶液顏色有何變化？實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1鈉投入水中，鈉 在水面上， 成光亮小球，小球四處 ，發(fā)出 ，滴加酚酞，溶液變 。討論探究1(1)實(shí)驗(yàn)探究1說明了鈉具有什么樣的物理性質(zhì)？(2)滴加酚酞，溶液變紅，說明反應(yīng)生成了什么物質(zhì)？(3)根據(jù)參加反應(yīng)的物質(zhì)的組成及氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識，討論實(shí)驗(yàn)探究1中還有什么物質(zhì)生成？如何用實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證？寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，找出氧化劑和還原劑，并用雙線橋法標(biāo)明電子的得失情況。歸納總結(jié)14、金屬與水(1)鈉與水反應(yīng)方程式： ；氧化劑： 還原劑： 過渡激疑1在金屬活潑順序表中，鈉在銅的前面，那么金屬鈉能

3、否從CuSO4溶液中置換出單質(zhì)銅？實(shí)驗(yàn)探究2在燒杯中加入約20ml的稀CuSO4溶液，將切好的鈉（比做與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)所取的鈉塊要小）投入到其中，蓋上塑料片，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象2鈉投入CuSO4溶液中，鈉 在液面上， 成光亮小球，小球四處 ，發(fā)出 ，并伴有微弱的 ，溶液中生成 。討論探究2根據(jù)相關(guān)知識及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象2，討論上述反應(yīng)是否置換出了銅？為什么？寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式。練習(xí)探究11、鈉既能與氧氣反應(yīng)，又能與水反應(yīng)，那么鈉應(yīng)該如何保存呢？2、已知鈉和四氯化碳不能反應(yīng)，四氯化碳的密度比水大，那么鈉能否保存在四氯化碳中？3、鈉著火能用水撲滅嗎？能用泡沫滅火器滅火嗎？（已知過氧化鈉要與二氧化碳和水

4、反應(yīng)都要生成氧氣）應(yīng)該怎樣滅火？過渡激疑2鈉是活潑金屬，常溫下就能和水發(fā)生劇烈反應(yīng)，日常生活中我們能用鐵鍋燒水，是否鐵就不與水反應(yīng)呢？閱讀討論探究1閱讀下列材料材料1：一天，英國一家煉鐵廠的熔鐵爐底部產(chǎn)生了裂縫，頓時(shí)熾熱的鐵水從裂口奪路而出。當(dāng)溫度高達(dá)一千多攝氏度的鐵水碰上爐旁一條水溝里的水時(shí)，剎那間，“轟”的一聲震天動(dòng)地的巨響，整個(gè)車間被掀掉了。材料2：鐵匠鋪在打造鐵制品時(shí)，有一道工序是將紅熱的鐵制品放入水中，紅熱的鐵制品放水中再取出后，鐵制品表面會(huì)發(fā)黑。根據(jù)上述材料討論：(1) 上述材料說明Fe能否與水發(fā)生反應(yīng)？發(fā)生反應(yīng)的條件如何？在此條件下，水的聚集狀態(tài)如何？(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的知識

5、、發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)的組成、相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)及材料中所敘述的現(xiàn)象討論Fe與水發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物是什么？在該反應(yīng)的反應(yīng)條件下，能生成鐵的氫氧化物嗎？寫出上述材料中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式。歸納總結(jié)2(2)鐵與水（化學(xué)反應(yīng)方程式） 。引導(dǎo)探究1在實(shí)驗(yàn)室中如何設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證Fe與H2O的反應(yīng)：1、Fe與水反應(yīng)時(shí)，水的聚集狀態(tài)如何？如何產(chǎn)生該聚集狀態(tài)的水？需要什么樣的裝置？2、鐵與水反應(yīng)的條件如何？應(yīng)在什么樣的裝置里進(jìn)行鐵與水的反應(yīng)？3、要證明鐵與水發(fā)生了反應(yīng)，需通過檢驗(yàn)產(chǎn)物中的哪種物質(zhì)來驗(yàn)證？如何收集和檢驗(yàn)該物質(zhì)？3、畫出你設(shè)計(jì)的裝置圖歸納總結(jié)3實(shí)驗(yàn)裝置應(yīng)包括 、 、 。實(shí)驗(yàn)裝置圖：實(shí)驗(yàn)探究3按如圖所示的裝置

6、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)探究3用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象3用點(diǎn)燃的木條靠近肥皂泡，會(huì)發(fā)出 ，并 。討論探究3根據(jù)鈉與水、鐵與水反應(yīng)的條件及現(xiàn)象討論鈉的還原性與鐵的還原性相比如何？歸納總結(jié)4鈉的還原性 鐵的還原性。過渡激疑金屬單質(zhì)具有還原性，在金屬活動(dòng)順序表中從左到右，金屬單質(zhì)所具有的還原性依次減弱；金屬單質(zhì)具有還原性表現(xiàn)在它能與非金屬、金屬鹽溶液（活潑性弱于金屬單質(zhì)的金屬的鹽）、金屬活動(dòng)順序表中氫以前的金屬能與酸、水發(fā)生反應(yīng)，一般不與堿溶液反應(yīng)，是不是所有的金屬單質(zhì)都不與堿溶液發(fā)生反應(yīng)呢？實(shí)驗(yàn)探究4在2支小試管里分別加入5mL鹽酸和5mL NaOH溶液，再分別放入一段鋁片。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，過一段時(shí)

7、間后，將點(diǎn)燃的木條分別放在2支試管口，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象4兩支試管均產(chǎn)生 ，將點(diǎn)燃的木條放在2支試管口，均會(huì)發(fā)出 ，并 。討論探究4根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，討論鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生了什么氣體？鋁反應(yīng)后轉(zhuǎn)化為AlO2-(偏鋁酸根離子)試根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)應(yīng)相等的特點(diǎn)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式并將其改寫成離子方程式。歸納總結(jié)55、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式： 。離子方程式： 練習(xí)探究2為什么鋁制容器不宜蒸煮或長時(shí)間盛放酸性、堿性或咸的食物？金屬的化學(xué)性質(zhì)(第二課時(shí))鞏固練習(xí)一1、鈉與水反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的各種現(xiàn)象如下：鈉浮在水面上；鈉沉在水底；鈉熔化成小球；小球迅速游動(dòng)逐漸減小，最后消失

8、；發(fā)出嘶嘶的聲音；滴入酚酞后溶液顯紅色。其中正確的一組是A、 B、全部 C、 D、2、金屬鈉分別與下列溶液反應(yīng)時(shí)，既有氣體又有沉淀產(chǎn)生的是A、(NH4)2SO4 B、NaHCO3 C、BaCl2 D、CuSO43、金屬鈉投入水中會(huì)熔化成閃亮的小球，原因是A、鈉是銀白色的金屬 B、鈉與水反應(yīng)放出的熱使鈉熔化C、金屬鈉的熔點(diǎn)低 D、鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣使鈉熔化4、將等質(zhì)量的鈉分別投入質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為100g和9.8%的HCl，H2SO4，H3PO4溶液中，金屬鈉完全參加了反應(yīng)。則生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積比是A、123 B、321 C、111 D、無法計(jì)算5、將2.3g金屬鈉放入100g水中，

9、完全反應(yīng)后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A、100 B、100C、100 D、1006、下列各組離子中，能在同一溶液中大量共存，且溶液無色，加入一小塊鈉粒后仍能大量共存的是A、K+、MnO4-、SO42-、H+ B、Ba2+、Na+、HCO3-、NO3-C、Na+、NO3-、K+、Cl- D、Ca2+、NO3-、Cl-、CO32-7、鐵粉可與高溫水蒸氣反應(yīng)，若反應(yīng)后得到的干燥固體質(zhì)量比反應(yīng)前鐵粉的質(zhì)量增加了32 g，則參加反應(yīng)的鐵粉的物質(zhì)的量是A、0.5 mol B、1 mol C、1.5 mol D、2 mol8、鉀（K）與Na在性質(zhì)上具有很大的相似性，但K比Na的活潑性強(qiáng)，下面是根據(jù)Na的性質(zhì)對K的性質(zhì)

10、的預(yù)測，其中正確的是A、因?yàn)镵的活潑性強(qiáng)，所以鉀應(yīng)該保存在煤油B、K在空氣可以被空氣中的氧氣所氧化，且產(chǎn)物是K2OC、K與水能夠反應(yīng)，但不如Na與水的反應(yīng)劇烈，但產(chǎn)物都有氫氣D、K可以與水劇烈反應(yīng)，生成氫氣9、為了除去鐵粉中的少量鋁粉，可以選取下列哪種溶液A、濃鹽酸 B、濃硝酸 C、濃硫酸 D、濃氫氧化鈉溶液10、用等質(zhì)量的金屬鈉進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)生氫氣最多的是A、將鈉放入足量的稀鹽酸中B、將鈉放入足量的稀硫酸中C、將鈉放入足量的硫酸鋁鉀溶液中D、將鈉用鋁箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量的水中11、取兩份等量的鋁粉，分別與足量的鹽酸、濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)，在相同狀態(tài)下產(chǎn)生的氣體體積之比是A、1：1

11、 B、1：2 C、1：3 D、3：212、向某無色透明溶液中放入鋁片，立即有大量H2產(chǎn)生，則下列離子在該溶液中一定能大量存在的是A、Na+ B、Fe3+ C、NH4+ D、HCO3-13、在鋁和NaOH溶液的反應(yīng)中，作為氧化劑的是A、水 B、鋁 C、氫氧化鈉 D、氫氧化鈉和水14、某溶液中加入鋁粉，有H2放出，在該溶液中一定能大量共存的離子組是A、K+、Mg2+、Cl-、SO42- B、Na+、NH4+、SO42-、HCO3- C、Na+、K+、SO42、Cl- D、K+、Na+ 、CO32-、Ba2+15、將a mol鈉和a mol鋁一同投入m g足量水中，所得溶液密度為d g·m

12、L1，該溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A、% B、% C、% D、%16、解釋鈉投入滴有酚酞試液的水中，產(chǎn)生下列現(xiàn)象的原因：（1）鈉浮在水面上 ；（2）鈉熔化成閃亮的小球 ；（3）鈉小球在水面四處游動(dòng)，并發(fā)出“嘶嘶”聲 ；（4）滴有酚酞試液的水變紅 ；鈉與水反應(yīng)的離子方程式為 。17、已知在含HNO3的溶液中放入Al不生成H2。某無色透明溶液跟金屬鋁反應(yīng)放出H2。試判斷下列離子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO32-、SO42-、HCO3-、OH-、NO3-，在下列兩種情況下何者能存在于溶液中。（1）當(dāng)生成Al3+時(shí),可能大量存在_。（2）當(dāng)生成AlO2-時(shí),可能存在_。18、選擇適當(dāng)?shù)?/p>

13、方法除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：(1)Fe(Al)方法：_；離子方程式：_。(2)Cu(Al)方法：_；離子方程式：_ _。19、為粗略測定金屬鈉的相對原子質(zhì)量，設(shè)計(jì)的裝置如圖所示，該裝置（包括水）的總質(zhì)量為ag，將質(zhì)量為bg的鈉（不足量）放入水中，立即塞緊瓶塞。完全反應(yīng)后再稱量此裝置的總質(zhì)量為cg。（1）列出計(jì)算鈉相對原子質(zhì)量的數(shù)學(xué)表達(dá)式_(用含有a、b、c的算式表示)。（2）無水氯化鈣的作用是_ _（3）如果不用CaCl2，求出的鈉的相對原子質(zhì)量的實(shí)際數(shù)值偏大還是偏小？_ ，理由是 _。20、在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反

14、應(yīng)。應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”。請回答該實(shí)驗(yàn)中的問題。（1）寫出該反應(yīng)的反應(yīng)方程式： ；并指明該氧化還原反應(yīng)的還原劑是 ，氧化劑是 。（2）實(shí)驗(yàn)前必須對整套裝置進(jìn)行氣密性檢查，操作方法是 。（3）圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置受熱后的主要作用是 ；燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是 。（4）酒精燈和酒精噴燈點(diǎn)燃的順序是 ，為什么？ 。（5）干燥管中盛裝是的物質(zhì)是 ，作用是 。（6）試管中收集氣體是 ，如果要在A處玻璃管處點(diǎn)燃該氣體，則必須對該氣體進(jìn)行 ，方法是 。這一操作的目的是 。金屬的化學(xué)性質(zhì)(

15、第二課時(shí))鞏固練習(xí)二1、往燒杯內(nèi)注入煤油和水各100mL，靜置后將一小塊鈉投入燒杯內(nèi)。（已知鈉的密度介于煤油和水之間，且水和煤油互不相溶）發(fā)生的現(xiàn)象是A、鈉沉到液柱1/2處，鈉塊下部有許多氣泡放出，附有氣泡的鈉塊徐徐上升到液體表面，一會(huì)兒又沉到液柱1/2處，如此反復(fù)多次，最后消失B、鈉塊一直沉到燒杯底部，并停留在杯底，放出氣泡，最后消失C、鈉塊浮在液柱表面上，很快熔成一個(gè)光亮的小球，小球四處浮動(dòng)，最后消失D、鈉塊沉到液柱1/2處，很快熔成一個(gè)閃亮的小球，小球在液柱1/2處沿水平方向迅速游來游去，最后消失2、將少量金屬鈉投到FeCl3溶液中，產(chǎn)生的現(xiàn)象敘述完整的是A、只有氣體產(chǎn)生B、產(chǎn)生氣體和沉

16、淀C、生成白色沉淀D、生成無色透明溶液3、某學(xué)生將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中，此實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明鈉下面4點(diǎn)性質(zhì)中的鈉的密度比水的小鈉的熔點(diǎn)較低鈉與水反應(yīng)時(shí)放出熱量鈉與水反應(yīng)后溶液是呈堿性A、 B、 C、 D、4、在500g 0.2%的鹽酸和500g 2%的鹽酸中，分別加入2.3g鈉，鈉全部反應(yīng)后，產(chǎn)生的氣體A、一樣多 B、在濃度大的鹽酸中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體多C、在濃度小的鹽酸中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體多 D、由反應(yīng)的劇烈程度決定5、將4.6 g鈉投入到95.4 g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A、等于4.6% B、等于8.0% C、大于8.0% D、小于8.0%6、一塊表面已被氧化為Na2O的鈉塊10.8g，將

17、其投入100g水中，產(chǎn)生H2 0.2g，則被氧化的鈉是A、9.2g B、10.6g C、6.2g D、4.6g7、下列各項(xiàng)正確的是A、鈉與水反應(yīng)的離子方程式：NaH2O=NaOHH2B、鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Fe4H2O(g)Fe3O44H2C、鎂、鋁與沸水不可能反應(yīng)D、鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式：2NaCu2=2NaCu8、在一定條件下能與水反應(yīng)生成氫氣的是A、Na B、Cu C、Ag D、Fe9、下列有關(guān)廚房中鋁制品使用合理的是A、盛放食醋 B、燒煮開水 C、用堿水洗滌 D、用金屬絲擦洗表面的污垢10、將1 mol Na和1 mol Al的混合物投入足量水中，產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況

18、下的體積為A、11.2L B、22.4L C、33.6 L D、44.8 L11、甲、乙兩燒杯中各盛放有100 mL 3 mol·L-1的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積比為甲乙12，則加入鋁粉的質(zhì)量為A、5.4g B、3.6g C、2.7g D、1.8g12、向某溶液中投入鋁片后有大量H2放出，則溶液中一定不能大量存在的離子是A、Cl B、H C、OH D、HCO13、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式正確的是A、2Al2Na2OH2H2O=2NaAlO23H2B、AlOHH2O=AlO3H2C、2Al2OH2H2O=2AlO3H2D、

19、Al2OHH2O=AlO2H214、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A、鈉和冷水反應(yīng) Na2H2ONa+2OH-H2B、金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液 Al2OH-AlO2-H2­C、金屬鋁溶于鹽酸中： 2Al6H+2Al3+3H2 D、鐵跟稀硫酸反應(yīng)： 2Fe6H+2Fe3+3H2­15、向wg鐵粉和鋁粉的混合物中加入足量的 NaOH溶液，反應(yīng)后過濾，將濾渣完全收集后，放坩堝中加熱（生成紅棕色的氧化鐵），直至被加熱的物質(zhì)質(zhì)量不再變化，取出坩堝中的物質(zhì)稱量仍為wg。求原混合物中鋁粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A、30 B、50 C、70 D、9016、假定向一飽和、澄清的氯化鈣溶液中投入一塊金屬鈉，請你推斷可能的現(xiàn)象，并對你的推斷進(jìn)行合理的解釋。17、某無色透明的溶液，能跟金屬鋁反應(yīng)放出氫氣。依據(jù)反應(yīng)后鋁元素存在的狀態(tài)，判斷下列離子中哪些在反應(yīng)前后的溶液里始終可以大量存在？需要做出判斷的離子是：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag、SO42-、SO32、CO32-、OH-、Cl-（已知Ba的金屬活潑性大于Al）（1）當(dāng)生成Al3+且有金屬鋁剩余時(shí)，可能存在的離子是 。（2）當(dāng)生成AlO2-且有金屬鋁剩余時(shí)，可能存在的離子是 。18、向一金屬鋁的易拉罐內(nèi)充滿CO2,然后向罐內(nèi)注入足量NaOH溶液,立即用膠布嚴(yán)封罐口，過一段時(shí)間后,罐壁內(nèi)凹而癟,再過一段時(shí)