[精品]高中化學(xué)《離子反應(yīng)》第2課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)

1、精品試卷離子反應(yīng)第2課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)課題離子反應(yīng)第2課時(shí)總課時(shí)2課時(shí)班級(jí)（類型）學(xué)習(xí)目標(biāo)1、了解復(fù)分解反應(yīng)型離子反應(yīng)本 質(zhì)，認(rèn)識(shí)常見復(fù)分解反應(yīng)型離子反應(yīng)發(fā) 生的條件。2、初步學(xué)會(huì)書寫簡單的離子方程 式，知道離子方程式的含義。3、通過親自實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象與從微 觀角度分析，從而認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)的微觀 變化本質(zhì)，以初步體會(huì)從微觀角度歸納 規(guī)律的過程。4、在認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)的微觀變化本質(zhì) 過程中，體驗(yàn)從微觀的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)世 界的奧秘與樂趣。重、難點(diǎn)重難點(diǎn)：1、電 解質(zhì)、非電解 質(zhì)的概念；2、離子反應(yīng)、 離了方程式的 定義。學(xué)習(xí)劃、節(jié)和內(nèi)容學(xué)生活動(dòng)教 師 反 思三、教學(xué)設(shè)計(jì) 導(dǎo)入新課 復(fù)習(xí)：電解質(zhì)和電離的概念。過渡

2、：有上述知識(shí)作基礎(chǔ)，下面我們學(xué)習(xí)離子反應(yīng)和離子方程式。電解質(zhì)在溶液里的反應(yīng)必定有離子的參加,離子間是如何進(jìn)行反應(yīng)的呢？反應(yīng)的本質(zhì)是什么呢？推進(jìn)新課師：請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本 P31P32的內(nèi)容，進(jìn)行自學(xué)。思考什么是離子反應(yīng)？什么是離子方程式？板書二、離子反應(yīng)和離子方程式。1 .離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。2 .離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子問題1教師演示實(shí)驗(yàn)2-1后填表，并寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。實(shí)驗(yàn)21試管名稱現(xiàn)象向盛有5 mL CuSC4溶液的試管里滴加 5 mL稀NaCl溶液AA試管溶液無現(xiàn)象向盛有5 mL CuSQ溶液的試管里滴加 5 mL稀BaCl 2溶液BB

3、試管中有白色沉淀生成化學(xué)方程式：NaCl + CuSO （不反應(yīng)）CuSO+ BaCl2=BaSOj （白）+ CuCl2設(shè)計(jì)意圖：學(xué)生通過操作實(shí)驗(yàn)儀器、觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，培養(yǎng)直覺行動(dòng)思維。師生活動(dòng)：學(xué)生觀察討論后填表。問題2從溶液中離子變化的角度，分析上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。分析當(dāng)CuSO溶液與NaCl溶液混合時(shí)，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，只是CuSO電離出來的Cu2+、SQ2一與Ns+、Cl-等混合2. .2+沒有發(fā)生變化。當(dāng) B中CuSO溶放與BaCl2溶放混合時(shí)，CuSO電離出來的SO4與BaCl2電離出來的Ba反應(yīng)生成難溶白BaSO白色沉淀。過渡：電解質(zhì)在水作用下可解離成自由移動(dòng)的陰、陽離子，這些電解質(zhì)在

4、溶液中發(fā)生的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子間的反應(yīng)。板書1 .離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。過渡：如何表示離子反應(yīng)呢？板書2.離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子。問題3通過教師演示實(shí)驗(yàn)2-2后觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫出 P32四個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式。設(shè)計(jì)意圖：學(xué)生通過操作實(shí)驗(yàn)儀器、觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，培養(yǎng)直覺行動(dòng)思維。師生活動(dòng)：引導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，完成化學(xué)反應(yīng)方程式。問題4閱讀P32回答問題：中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？答：酸和 堿發(fā)生中和反應(yīng) 的實(shí)質(zhì)就是由酸電離出的H+與堿電離出的 OH吉合生成弱電解質(zhì) HbO,其離子方程式：H+OA=H2O,該電離方程式只表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生的中和反應(yīng)（除去硫酸與氫氧

5、化鋼的中和反應(yīng)）。問題5通過教師演示實(shí)驗(yàn)2-3后觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，完成表格內(nèi)容:現(xiàn)象反應(yīng)化學(xué)方程式離子方程式反應(yīng)生成的物質(zhì)特征向盛有5 mL Ns2SO溶液的試管里滴加5 mL稀BaCl2溶液難溶向盛后5 mL NaCO溶液的試管里加入5 mL稀 鹽酸,迅速套一氣球易揮發(fā)，氣體向盛用5 mL NaOH溶液 的試管里滴加幾滴酚酗：試液，再用滴管向試管 中慢慢滴加稀鹽酸至溶液恰好變色為止水（難電離）設(shè)計(jì)意圖：引導(dǎo)學(xué)生通過觀察現(xiàn)象分析得出離子反應(yīng)發(fā)生的條件。師生活動(dòng)：引導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，完成表格內(nèi)容。問題6復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是什么?板書3.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀（難溶物質(zhì)）；生成氣體（揮發(fā)性

6、物質(zhì)）；生成水（難電離物質(zhì)）。推薦下載精品試卷問題7離子方程式的書寫步驟是什么?板書4.離子方程式的書寫步驟：(1)寫寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；(2)改 把易溶于水、易電離的物質(zhì)改寫成離子形式，把難溶于水的物質(zhì)、氧化物、氣體和水等仍用化學(xué)式表示;(3)刪 刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子(即刪去方程式兩邊形式相同的離子)；(4)查檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和,電荷數(shù)是否相等，系數(shù)約成最簡整數(shù)比。書寫離子方程式應(yīng)注意的問題：凡是不在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式。如：NHCl固體與Ca(OH)2固體混合加熱，只能寫化學(xué)方程式。2NHCl(固)+Ca(0H)2(固尸CaCl 2+2NH T +

7、2H2O(2)把該拆的物質(zhì)一定要寫成離子形式。可以拆寫成離子形式的是：易溶且易電離的物質(zhì)：強(qiáng)酸：H 2SO、HCl、HNO強(qiáng)堿：NaOH KOH Ba(OH) 2說明：Ca(OH)2微溶于水，當(dāng)其做反應(yīng)物時(shí)拆成離子形式，當(dāng)其做生成物時(shí)寫成沉淀?？扇苄喳}：鉀鹽，鈉鹽，氨鹽，硝酸鹽(熟記溶解度表)不可以拆寫的是難溶或難電離物質(zhì)：a、難溶的物質(zhì)： Cu(OH)2、BaSO、AgCl 等b、難電離的物質(zhì)：弱酸、弱堿、水。c、氣體：H2S、CO、SO 等d、單質(zhì)：H2、Na、12 等e、氧化物：N%。Fe2c3等(3)弱酸的酸式鹽的酸根離子不能拆開寫。例：NaHCM液和稀鹽酸反應(yīng)： HCO + H +

8、= CO2T + H2OHSO是強(qiáng)酸的酸根離子，要拆開。例：NaHSO容液和NaOHt應(yīng)：H+ OH=H2O設(shè)計(jì)意圖：通過舉例讓學(xué)生自己得出離子方程式的書寫步驟，培養(yǎng)分析歸納能力。師生活動(dòng)：教師舉例學(xué)生練習(xí)。練習(xí)、寫出下列反應(yīng)的離子方程式1、碳酸鈣與鹽酸溶液反應(yīng)2、碳酸鉀溶液與氫氧化鋼溶液反應(yīng)推薦下載34、二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)5、氧化鐵與鹽酸溶液反應(yīng)6、向NaO炭溶液中滴加 CaCl2溶液7、稀硫酸和氫氧化鋼反應(yīng)8、醋酸和氨水反應(yīng)9、氨水和硫酸反應(yīng)思考與交流（課本P33）1 .食鹽水的凈化作為氯堿工業(yè)原料的原鹽（食鹽）中含有Ca Mj、SO：一等有害離子，這些雜質(zhì)進(jìn)入電解池中易生成氫氧化鎂

9、等不溶性雜質(zhì)，堵塞隔膜孔隙，同時(shí)這些有害離子也會(huì)影響成品的純度，因此，必須在電解之前對(duì)食鹽進(jìn)行精制處理。精制時(shí)根據(jù)原鹽中 C、Mg2+、SO：一的含量加入適量的 BaCE NaCO和NaOH使MgT轉(zhuǎn)化成Mg（OH%, Ca2+ 轉(zhuǎn)化成 CaCO, SO：飛專化成BaSO等沉淀從食鹽水中分離出去，最后再加入鹽酸調(diào)至中性，即可得到精制的食鹽水。2 .離子的鑒定為確定某一種或幾種離子的特性而進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)。內(nèi)容有為了鞏固某些離子的重要性質(zhì)的驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)和判斷某些離子是否存在的探索性實(shí)驗(yàn)?？筛鶕?jù)離子與特定試劑反應(yīng)呈現(xiàn)出不同的顏色、特殊氣味的氣體或產(chǎn)生沉淀的現(xiàn)象辨別試劑法；鑒定是分析離子性質(zhì)是否和已知離子完

10、全相同，如鑒定硫酸鉀晶體，則需溶解后用焰色反應(yīng)法和試劑法分別確定鉀離子和硫酸根離子的存在。如何鑒定Cl-、SO：、CO；*等。碳酸根離子的檢驗(yàn),在被檢驗(yàn)的物質(zhì)中加入鹽酸，產(chǎn)生無色、無味的能使澄清石灰水變渾濁的氣體。3.中和反應(yīng)處理污水在污水處理工藝過程中，酸堿性廢水的處理是非常重要的。對(duì)于這些廢水，如不進(jìn)行治理，不但會(huì)造成下游生化處理設(shè)施的嚴(yán)重腐蝕損壞，菌種死亡，甚至系統(tǒng)癱瘓，而且會(huì)造成嚴(yán)重的環(huán)境污染，并產(chǎn)生下游排放管系腐蝕。酸堿性廢水處理只能采用化學(xué)中和法。活動(dòng)與探究1 .某河道兩旁有甲、乙兩廠。它們排入的工業(yè)廢水中，共含有K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH、NO1六種離子。甲廠的廢水明顯

11、呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是 、。乙廠的廢水中含有另外三種離子是 、。有一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的（填寫離子符號(hào)）轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過濾后的廢水主要含有 ,可用來澆灌農(nóng)田。 推薦下載2.運(yùn)用所學(xué)的有關(guān)知識(shí)和技能，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)：除去粗鹽中的Ca2+、M、SO：目標(biāo)檢測1 .下列各組物質(zhì)不能發(fā)生離子反應(yīng)的是（）A.硫酸與CuCl2溶液B.氫氧化鈉溶液與氯化亞鐵溶液C.碳酸鈉溶液與稀硝酸D.澄清石灰水與稀鹽酸答案：A（用離子方程式表布）2.下列反應(yīng)不符合 Ba2+SOj-=BaSO J的是（）A.硝酸鋼溶液與稀硫酸B.C.碳酸鋼與稀硫酸D.答案:C3.下列離子反

12、應(yīng)不能發(fā)生的是()A.KCl + NaOH=NaCl+KOHB.AgNQ+ NaCl=NaNO AgC JC.NazCO+ Ca(OH)2=CaCOj + 2NaOHD.2NaCl + Ca(NO)2=CaCb+ 2NaNO答案：AD稀硫酸與氯化鋼溶液氯化鋼溶液與硫酸鈉溶液4.下列中和反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式能以A.醋酸和氫氧化鈉溶液B.C.氫氧化鋼和稀硫酸D.。口二二二二噸。表示的是（）氫氧化鎂和鹽酸澄清石灰水和硝酸答案:D5.寫出與下列每一離子方程式對(duì)應(yīng)的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式。(1) HCO3+h+=COT + H2O 3(2) H+OH=HO(3) Mg +2H+=Mg+ H4 +2+(4)

13、BaCO+ 2H=Ba + H20+ COT答案：(1) NaHC鼾 HCl=NaCl+h2O+ COT ; KHC吩HNO=KNO + H2O+ COT(2) HCl + NaOH=NaCF H2O; 2KOHF hbSO=KSO+2Ho(3) Mg+ 2HCl=MgC2+Hd ; Mg+ H2SO (稀)=MgS鼾 H4(4) BaCO+ 2HCl=BaCl2+ H2O+ CO T ; BaCO+ 2HNO=Ba(NO) 2+ H2O+ CQ T6. (1)加入適量的HbSO溶液，可使溶液中下列離子顯著減少的是()推薦下載精品試卷A.Cl-B.Na+ C.CO>D.Ba2+(2)加入適量的NaOH§液，不能使溶液中下列離子顯著減少的是()A. NH 4 B.Ba 2+C.HCO31D.Fe 3+答案：(1) CD (2) B7.某KCl樣