初三化學(xué)總復(fù)習(xí)(1-8單元)訓(xùn)練題

1、初三化學(xué)總復(fù)習(xí)1、如圖，某同學(xué)繪制了三條表示某些金屬氧化物的質(zhì)量與其所含金屬元素的質(zhì)量的關(guān)系曲線。橫坐標(biāo)表示金屬氧化物的質(zhì)量，縱坐標(biāo)表示該金屬氧化物中金屬元素的質(zhì)量。(1)三條曲線中，表示CuO和其中所含Cu元素質(zhì)量關(guān)系的曲線是_。(2)其中繪制錯(cuò)誤的一條曲線(不能正確表示金屬氧化物與它所含金屬元素的質(zhì)量關(guān)系)是_，理由是_ _。2、如右圖所示，燒杯中盛有質(zhì)量相等、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸，天平調(diào)平衡后，同時(shí)向其中分別加入等質(zhì)量的鋅片和鐵片，則從反應(yīng)開始到金屬完全反應(yīng)的過程中，天平指針指向的變化是（ ） A向左偏 B向右偏 C先向左偏后向右偏D先向右偏后向左偏反應(yīng)時(shí)間/s0AB氫氣質(zhì)量/g3、某研

2、究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為探究實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的方案，分別用等質(zhì)量的金屬A、B跟質(zhì)量相同、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。分析圖象得到的下列結(jié)論中，不合理的有（已知A、B在生成物中均顯+2價(jià)，A、B的相對(duì)原子質(zhì)量不等） 反應(yīng)速率AB 生成氫氣的質(zhì)量A=B金屬的活動(dòng)性ABA、B均反應(yīng)完，硫酸有剩余4、等質(zhì)量的M、N兩種金屬，分別與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸反應(yīng)（已知M、N在生成物中均為+2價(jià)），生成氫氣質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示，下列敘述正確的是（ ）AM、N兩種金屬中較活潑的是NB生成H2的質(zhì)量MNC相對(duì)原子質(zhì)量較大的是ND產(chǎn)生H2的速率NM5、在氯化銅和氯化

3、亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V出的固體中滴加稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生。下列判斷正確的有 濾出的固體中一定含有銅，可能含有鐵和鎂濾出的固體一定含有銅，一定不含鐵和鎂濾液中一定含有氯化鎂和氯化亞鐵，可能含有氯化銅濾液中一定含有氯化鎂、氯化亞鐵、氯化銅6、化學(xué)科代表小聰與小明同學(xué)幫助實(shí)驗(yàn)老師整理化學(xué)藥品室時(shí)，發(fā)現(xiàn)分別放在兩個(gè)試劑瓶中的兩片用砂紙磨得光亮的銀白色金屬，未貼標(biāo)簽。到底它們是哪種金屬？?jī)晌煌瑢W(xué)首先對(duì)這兩種金屬X和Y的金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。（1）進(jìn)行猜想：科代表小聰猜想：活動(dòng)性X大于Y。小明同學(xué)猜想：活動(dòng)性Y大于X。（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、獲得知識(shí)。完成如下實(shí)

4、驗(yàn)報(bào)告，并回答后續(xù)有關(guān)問題。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論 _ _ 金屬Y表面無(wú)明顯變化，金屬X的表面有氣泡冒出。將燃著的木條放在裝金屬X的試管口，氣體燃燒 _ 科代表小聰?shù)牟孪耄篲（“正確”或“不正確”） （3）上述實(shí)驗(yàn)之前，實(shí)驗(yàn)老師只知道X、Y是銀鐵中的各一種，則根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果說明Y就是_。實(shí)驗(yàn)室急需一定量的Y粉末，科代表小聰認(rèn)為可用現(xiàn)有的X金屬粉末和Y的鹽溶液、蒸餾水等藥品，配以必要的儀器來制得急需的Y粉末，原因是（用反應(yīng)的化學(xué)方程式表示）_。（4）實(shí)驗(yàn)老師經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析得知制得的Y粉末中含有未反應(yīng)完的X粉末，若用化學(xué)方法將雜質(zhì)X粉末除去，兩個(gè)同學(xué)經(jīng)討論、交流一致認(rèn)為可選用的除雜質(zhì)試劑是_。7、物質(zhì)的用

5、途與其性質(zhì)密切相關(guān)，研究金屬的性質(zhì)可以更好地利用金屬。(1)2009年“拍賣風(fēng)波”中的兔首和鼠首是青銅器。久置的銅制品表面會(huì)銹蝕生成銅綠Cu2(OH)2CO3，銅綠是銅與空氣中的氧氣、水和 共同作用的結(jié)果。(2)為探究鋁、鐵、銅的活動(dòng)性順序，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)：鋁片浸入稀硫酸中 銅片浸入稀硫酸中 鋁片浸入硫酸亞鐵溶液中。 這組實(shí)驗(yàn)還不能完全證明三種金屬的活動(dòng)性順序，請(qǐng)補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)來達(dá)到目的(寫出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和化學(xué)方程式)。8、鉻(Cr)為不銹鋼主要的添加元素，含量一般在12%以上。鉻的表面生成一薄層致密的鈍態(tài)氧化物保護(hù)膜是不銹鋼具有耐蝕性主要原因。請(qǐng)回答下列問題： (1)鐵生銹的主要條件是

6、鐵與_和_直接接觸。 (2)不銹鋼是一種_（填“合金”或“金屬”）。 (3)相同溫度下，取大小相同、表面光亮的Cr、Mg、Cu三種金屬薄片，分別投入等體積等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸中（反應(yīng)中Cr顯+2價(jià)），現(xiàn)象如下：金屬CrMgCu與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象放出氣泡速率緩慢放出氣泡速率較快無(wú)明顯現(xiàn)象上述三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是_。 從上述探究實(shí)驗(yàn)可知，Cr_（填“能”或“不能”）跟CuSO4溶液反應(yīng)。若反應(yīng)，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。9、下表是生活中某種常見金屬X的部分性質(zhì)：顏色狀態(tài)硬度密度熔點(diǎn)導(dǎo)電性導(dǎo)熱性延展性銀白色固體軟7.9g/cm31525良好良好良好將金屬X投入鹽酸中，有大量氣泡生成。根

7、據(jù)上述信息，回答下列問題：試推斷金屬X可能的一種用途 。將金屬X放入硫酸銅溶液中，觀察到的現(xiàn)象是 。請(qǐng)自選試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較金屬X與Mg的活動(dòng)性強(qiáng)弱。完成下表：你的一種猜想操作現(xiàn)象結(jié)論假設(shè)成立，金屬X的活動(dòng)性比鎂弱10、某工廠產(chǎn)生的銅屑中含有少量鐵屑現(xiàn)要回收利用其中的銅，需除去其中的鐵屑，張山同學(xué)設(shè)計(jì)了甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案： （1）以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案中，從回收利用率角度考慮，你愿意選擇 。 （2）兩個(gè)方案中都有過濾操作，該操作中必須用到的玻璃儀器有 （3）寫出兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 方案甲 方案乙 （4）你能否再設(shè)計(jì)一個(gè)不同原理的方案？寫出你的方案 11常溫常壓下，10 mL某氣態(tài)物

8、質(zhì)含有2.68×10個(gè)分子，而在這些分子里又含有8.04×10個(gè)原子，則判斷該物質(zhì)是一種（ ） A單質(zhì) B化合物 C混合物 D以上都有可能12 2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予德國(guó)化學(xué)家格哈德·埃特爾，以表彰他在“固體表面的化學(xué)過程”研究中取得的杰出成就。 不同物質(zhì)接觸面的過渡區(qū)稱為界面，若其中一物質(zhì)為氣態(tài)時(shí)，這種界面通常稱為表面；在其表面上所發(fā)生的一切物理化學(xué)現(xiàn)象統(tǒng)稱為表面現(xiàn)象，而研究各種表面現(xiàn)象實(shí)質(zhì)的科學(xué)稱為表面化學(xué)。 （1）界面的類型形式上可以根據(jù)物質(zhì)的三態(tài)來劃分，如液-固界面等。表面現(xiàn)象主要研究的是 、 界面上發(fā)生的各種物理化學(xué)現(xiàn)象。 （2）下列哪些研究屬于表面

9、化學(xué)研究的范疇 （填字母編號(hào)）。 a鋼鐵的生銹 b以金屬為催化劑，用氮、氫合成氨 c以鉑、銠等為催化劑，將汽車尾氣中的NOx、CO等轉(zhuǎn)化為無(wú)污染物質(zhì) 13 二氧化碳是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，同時(shí)，它也是一種寶貴的碳氧資源，在地球上它的含量比天然氣、石油和煤的總和還多數(shù)倍。 以CO2和NH3合成尿素CO(NH2)2是固定和利用CO2的成功范例，寫出經(jīng)以上途徑合成尿素的化學(xué)方程式 。若按上述方法生產(chǎn)1000萬(wàn)噸尿素，可固定的CO2將達(dá) 萬(wàn)噸。14 下列有關(guān)的物質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化，都與人類生活有密切關(guān)系，其中A、B、M、E均為常見單質(zhì)，F(xiàn)為難溶于水的白色沉淀。 一定量的A在B中點(diǎn)燃可生成C和D的混合物，且

10、C、D均為無(wú)色氣體，C是常見的還原劑，可與B進(jìn)一步反應(yīng)生成D。 MBG（此反應(yīng)是人類獲取能量的最佳反應(yīng)） DLFG CKDE（1）寫出下列物質(zhì)的的化學(xué)式：D ，F(xiàn) ，G ，M 。（2）轉(zhuǎn)化在金屬冶煉中常用來煉 ，寫出該反應(yīng)方程式 。（3）A在B中燃燒可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（寫兩個(gè)）： 、 。15 A、B是實(shí)驗(yàn)室二種常見的玻璃儀器。 （1）下表內(nèi)已繪制其中2種儀器上部約的局部特征，請(qǐng)你分別根據(jù)其用途補(bǔ)繪剩余部分。儀器主要用途 用作少量試劑的反應(yīng)容器，收集少量氣體，裝配小型氣體發(fā)生器。 用作反應(yīng)物較多、加熱時(shí)間較長(zhǎng)的反應(yīng)器，如制取氣體等。 （2）下列儀器可裝配一套“隨開隨用、隨關(guān)隨?！钡臍怏w發(fā)生

11、裝置。請(qǐng)?zhí)顚懰脙x器的序號(hào)： （夾持、固定的儀器不考慮）。能用該套裝置制取的氣體有 （任填兩種）。16 某同學(xué)為了探究木炭還原氧化銅所生成的氣體產(chǎn)物是什么，提出了猜想：a.可能是二氧化碳；b.可能是一氧化碳。并設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論如下： 若澄清的石灰水變渾濁，則氣體為二氧化碳； 若澄清的石灰水不變渾濁，則氣體為一氧化碳。請(qǐng)你回答：（1）該同學(xué)的猜想是否嚴(yán)謹(jǐn)？若不嚴(yán)謹(jǐn)，請(qǐng)作補(bǔ)充。 （2）請(qǐng)你對(duì)該實(shí)驗(yàn)裝置予以評(píng)價(jià)。 17 小海、小林、小明三同學(xué)一起測(cè)定雙氧水溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 查閱資料：2H2O2 2H2O+ O2；常溫下氧氣密度為1.42。 設(shè)計(jì)原理：將一定質(zhì)量的雙

12、氧水樣品與二氧化錳混合，測(cè)定反應(yīng)產(chǎn)生的氧氣的質(zhì)量，計(jì)算出H2O2的質(zhì)量，繼而得雙氧水溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 過程方法： （1）小海首先設(shè)計(jì)(如左圖)：向裝有樣品溶液（20 g）的錐形瓶（75 g）中投入0.5二氧化錳，待雙氧水反應(yīng)完畢后測(cè)得錐形瓶和反應(yīng)后混合物的總質(zhì)量為95.1 g，則產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是 g，雙氧水溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 （2）小林對(duì)小海的設(shè)計(jì)提出質(zhì)疑后，設(shè)計(jì)如中圖的方案（只在上述方案中的錐形瓶上加一干燥管），請(qǐng)你說明小林質(zhì)疑的理由是 。 （3）小明通過思考后，覺得他們的方案誤差都較大，于是小明設(shè)計(jì)如右圖的方案（試劑用量不變）。請(qǐng)你說明小明認(rèn)為他們誤差較大的原因： 。如果要滿

13、足小明的要求，該實(shí)驗(yàn)需用 mL的量筒。18 (l)打火機(jī)使用的氣體有機(jī)燃料稍加壓即可以液化，減壓(打開開關(guān))液體很容易氣化，遇明火即燃燒。下表中的有機(jī)物可作打火機(jī)燃料的是_.化學(xué)式C2H6C3H8C4H10C5H12沸點(diǎn)/-88.6-421-0.536.1熔點(diǎn)/-183.3-189.7-138.4-129.7(2)人類對(duì)煤和石油等化石燃料的大量開采和使用，已使其面臨枯竭。有待繼續(xù)開發(fā)、利用的新能源有_.19 水中有機(jī)物CnHaOb在好氧微生物作用下和O2反應(yīng)生成CO2和H2O，化學(xué)方程式為：_.Buswell和Muller提出在厭氧微生物作用下，有機(jī)物轉(zhuǎn)化為CO2和CH4的化學(xué)方程式CnHaO

14、b+(n-a/4-b/2)H2O =(n/2-a/8+b/4)CO2 +( n/2+a/8-b/4)CH4請(qǐng)寫出碳水化合物(以C6H10O5為代表物)、乙醇(C2H5OH)厭氧過程的化學(xué)方程式：20 小麗同學(xué)欲通過實(shí)驗(yàn)證明“二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑”這一命題。她設(shè)計(jì)并完成了下表所示的探究實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論或總結(jié)結(jié)論總結(jié)實(shí)驗(yàn)一取5mL5%的過氧化氫溶液于試管中，伸入帶火星的木條有氣泡產(chǎn)生，木條不復(fù)燃過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣，但是 。反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑實(shí)驗(yàn)二向盛水的試管中加入二氧化錳，伸入帶火星的木條沒有明顯現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)三 二氧化錳能加快過氧化氫的分

15、解 (1)請(qǐng)你幫小麗同學(xué)填寫上表中未填完的空格。 (2)在小麗的探究實(shí)驗(yàn)中，“實(shí)驗(yàn)一”和“實(shí)驗(yàn)二”起的作用是 。 (3)小英同學(xué)認(rèn)為僅由上述實(shí)驗(yàn)還不能完全得出表內(nèi)的“總結(jié)”，她補(bǔ)充設(shè)計(jì)了兩個(gè)方面的探究實(shí)驗(yàn)，最終完成了對(duì)“命題”的實(shí)驗(yàn)證明。 第一方面的實(shí)驗(yàn)操作中包含了兩次稱量，其目的是： ；第二方面的實(shí)驗(yàn)是利用“實(shí)驗(yàn)三”反應(yīng)后試管內(nèi)的剩余物繼續(xù)實(shí)驗(yàn)。接下來的實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論是：。21某化學(xué)探究小組用稀鹽酸與大理石反應(yīng)研究影響反應(yīng)劇烈程度的因素。實(shí)驗(yàn)溫度為25、35；大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，每次實(shí)驗(yàn)取用含碳酸鈣60%的大理石10g；所用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.125%、18.25%，每次實(shí)

16、驗(yàn)鹽酸的用量為20mL(假設(shè)9.125%、18.25%的鹽酸的密度均為1 g/cm3；大理石中雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))。 (1)反應(yīng)原理：實(shí)驗(yàn)中的化學(xué)方程式 。 (2)提出假設(shè)：鹽酸與大理石反應(yīng)的劇烈程度與所用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、大理石規(guī)格、反應(yīng)溫度有關(guān)。(3)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與實(shí)施：完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案并實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)T大理石規(guī)格HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)完全反應(yīng)的時(shí)間/s實(shí)驗(yàn)?zāi)康?5粗顆粒18.25%160(I)實(shí)驗(yàn)和探究同體積下鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)該反應(yīng)劇烈程度的影響。(II)實(shí)驗(yàn)和探究溫度對(duì)該反應(yīng)劇烈程度的影響。()實(shí)驗(yàn)和探究大理石規(guī)格對(duì)該反應(yīng)劇烈程度的影響。21035粗顆粒18.25%60100(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論： 。(

17、5)繪制圖像：實(shí)驗(yàn)中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系如右圖，借助簡(jiǎn)單計(jì)算請(qǐng)?jiān)谟覉D中畫出實(shí)驗(yàn)和中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化關(guān)系的曲線(忽略溶液體積變化)。說明：可以用鉛筆畫曲線。22 生活中處處有化學(xué)，請(qǐng)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)填寫下列空白： (1)碘鹽、含氟牙膏、高鈣牛奶等物質(zhì)中的“碘、氟、鈣”是指 。 (2)北京市區(qū)家用燃?xì)庖延擅簹?主要成分是CO和H2)更換為天然氣，寫出它們?nèi)紵?個(gè)化學(xué)方程式 。在相同溫度和壓強(qiáng)下，氣體分子數(shù)與其體積成正比。燃燒煤氣的灶具如需改燒天然氣，灶具的改進(jìn)方法是 進(jìn)風(fēng)口(填“增大”或“減小”)，如不作改進(jìn)可能產(chǎn)生的不良結(jié)果是 。 (3)三聚氰胺對(duì)人體有害。牛奶和奶粉等添加三聚氰胺(

18、C3N6H6)以提高氮的含量的做法是違法的。三聚氰胺中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (精確到0.1%)。它可由以下反應(yīng)制?。?，則X的化學(xué)式為 。23小黃用右圖裝置測(cè)定銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋅的相對(duì)原子質(zhì)量。主要實(shí)驗(yàn)步驟如下（必要的固定裝置已略去）：連接裝置并檢查裝置氣密性；加入藥品和水；記錄C中液面刻度（C為帶有刻度的玻璃管）；由A向B中滴加試劑至過量；待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C中液面刻度，計(jì)算得到氣體的體積為V mL（經(jīng)查，該氣體密度為g/L）；將B中剩余固體過濾、洗滌、干燥并稱重，稱得剩余固體質(zhì)量為W g。（1）A儀器的名稱為 ；（2）B中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ；（3）小黃

19、在實(shí)驗(yàn)前將塊狀的銅鋅合金磨成粉末狀，其目的是： ；（4）如何檢驗(yàn)該裝置的氣密性： ；（5）為使測(cè)得的氣體體積更精確，記錄C中液面刻度時(shí)，除使視線與凹液面的最低處相平外，還應(yīng) ；（6）小黃發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)中由于缺少某一步驟導(dǎo)致數(shù)據(jù)缺乏而無(wú)法計(jì)算，該步驟是： ；（7）通常實(shí)驗(yàn)前須估算藥品用量，如果實(shí)驗(yàn)過程中，發(fā)現(xiàn)鹽酸的量不足，應(yīng)中途加酸還是重新實(shí)驗(yàn)： ；理由是 。24 小亮發(fā)現(xiàn)：收集的氧氣占集氣瓶容積的60%（空氣占40%）時(shí)，能使帶火星的木條復(fù)燃。那么，使帶火星的木條復(fù)燃的氧氣濃度的最低值是多少呢?小亮對(duì)此展開探究： 第一組實(shí)驗(yàn)：取5只集氣瓶，編號(hào)為、，分別裝人其總?cè)莘e10%、20%、30%、40%、5

20、0%的水。用排水法收集氧氣， 。將帶火星的木條依次插入號(hào)瓶中，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 小亮在前一組實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上又做了第二組和第三組實(shí)驗(yàn)，三組實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)和現(xiàn)象見下表。第一組 第二組 第三組集氣瓶編號(hào)收集的O2占容積的體積分?jǐn)?shù)(%) l0203040503l3335373934帶火星木條的狀況 微亮亮很亮復(fù)燃復(fù)燃很亮很亮復(fù)燃復(fù)燃復(fù)燃很亮請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題： 寫出一個(gè)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的化學(xué)方程式 。 使用帶火星的木條驗(yàn)滿氧氣的方法是否可靠： (填“是”或“否')。 集氣瓶中氧氣的體積分?jǐn)?shù) 收集的氧氣占容積的體積分?jǐn)?shù) 瓶中空氣占容積的體積分?jǐn)?shù) × %。 收集的氧氣占容積的體積分?jǐn)?shù)最低為 %

21、時(shí)，可使帶火星的木條復(fù)燃，這時(shí)集氣瓶中氧氣分?jǐn)?shù)是 %(計(jì)算結(jié)果保留整數(shù))。 用帶火星的木條直接檢驗(yàn)雙氧水受熱分解產(chǎn)生的氧氣時(shí)，往往難以復(fù)燃，這是因?yàn)樵诩訜嵘裳鯕獾耐瑫r(shí)產(chǎn)生大量水蒸汽所致，此時(shí)混合氣體中氧氣的體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線如右下圖所示。若只考慮氧氣的體積分?jǐn)?shù)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響，欲使帶火星的木條復(fù)燃，應(yīng)將加熱雙氧水的最高溫度控制在 。 采取“半值法”探究能減少實(shí)驗(yàn)次數(shù)。例如：第一組實(shí)驗(yàn)若按、的 編號(hào)順序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，即可確定下一組實(shí)驗(yàn)收集的氧氣占容積的體積分?jǐn)?shù)應(yīng)在30%40%之間，從而省去編號(hào)為、的實(shí)驗(yàn)。同理，第二組實(shí)驗(yàn)可以省去的實(shí)驗(yàn)編號(hào)為 。25、某學(xué)習(xí)小組同學(xué)用右圖試劑中的過氧化鈉溶液制

22、取氧氣，取該溶液17g，加入適量MnO2充分反應(yīng)。完成下列分析及計(jì)算：小明根據(jù)過氧化氫中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算氧氣的質(zhì)量，其計(jì)算式為：生成氧氣的質(zhì)量17g×5%××100%17g×5%××100%。老師指出小明的計(jì)算是錯(cuò)誤的，你認(rèn)為錯(cuò)誤的原因是 請(qǐng)你根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算制取氧氣的質(zhì)量。26 下列各組物質(zhì)分別置于密閉容器中，在一定條件下充分反應(yīng)后，恢復(fù)到常溫，密閉容器中的氣態(tài)物質(zhì)為純凈物的是 A分子數(shù)比為1：1的H2和O2 B分子數(shù)比為1：1的CO和O2C質(zhì)量比為1：1的CH4和O2 D質(zhì)量比為1：1的C和O227 水蒸氣通過的灼熱的焦炭后

23、，流出氣體的主要成分是 CO 是 H2，還有 CO2 和水蒸氣等?，F(xiàn)利用下圖中提供實(shí)驗(yàn)裝置，證明上述混合氣體中有CO 和 H2。（A中加熱裝置在圖中略去；沸石的作用是防止水暴沸）回答下列問題： (1) C裝置用途是_； (2) 儀器 E 中需加入的試劑是： _。 (3) 儀器 F 中需加入的試劑是：_， 其目的是 _。(4) 裝置F和G的位置能否顛倒 _，理由是_。(5) 能證明混合氣中含有 CO 的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_ _。(6) 小明認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)裝置的存在一個(gè)缺陷，你認(rèn)為這個(gè)缺陷是_。28 合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的-Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3。(l)當(dāng)催化劑中FeO與Fe2O3的質(zhì)量之比

24、為9:20時(shí)，其催化活性最高，此時(shí)鐵的氧化物混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?(用小數(shù)表示，保留2位小數(shù))(2)以Fe2O3為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量碳，發(fā)生如下反應(yīng):2Fe2O3+C4FeO十CO2為制得這種活性最高的催化劑,應(yīng)向480g Fe2O3 粉末中加入碳多少克?29、下列物質(zhì)可以用作食品抗氧化劑的是（ ） A、炭粉 B、鐵粉 C、氯化鈣 D、生石灰30近年來，多次發(fā)生煤礦瓦斯爆炸事件。瓦斯已成為導(dǎo)致我國(guó)煤礦特大惡性事故的“頭號(hào)殺手”。 （1）瓦斯存在于煤層及周圍巖層中，是井下有害氣體的總稱。瓦斯屬于 （選填“純凈物”或“混合物”）。 （2）當(dāng)瓦斯爆炸時(shí)，下列自救措施不當(dāng)?shù)氖?

25、。 A、站在原地不動(dòng) B、背對(duì)爆炸地點(diǎn)迅速臥倒 C、若眼前有水，應(yīng)俯臥或側(cè)臥于水中，并用濕毛巾捂住口鼻 D、選擇合適通道迅速逃生 （3）煤礦瓦斯爆炸有三個(gè)必須條件：瓦斯純度達(dá)到爆炸極限、足夠的 和 。對(duì)任何一個(gè)條件的有效控制都可避免瓦斯爆炸。這類事故的發(fā)生也提醒我們?cè)谧鲆妆?、有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意 （任寫一點(diǎn)）。31已知CuO被C還原的產(chǎn)物可以是Cu2O（紅色）?，F(xiàn)有CuO和木炭粉組成的混合物4.24g，在高溫下充分反應(yīng)后，得到紅色固體產(chǎn)物Cu2O。反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體能全部被過量的澄清的石灰水吸收，得沉淀2.00g。試計(jì)算所得紅色固體產(chǎn)物Cu2O質(zhì)量。32 學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組測(cè)定CuFe合金、F

26、eZn合金和FeAl合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室只提供一瓶未標(biāo)明質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸和必要的儀器。他們?nèi)∑渲幸环N合金的粉末5.6g與足量該硫酸充分反應(yīng)，經(jīng)測(cè)定，產(chǎn)生了氣體a g。請(qǐng)討論：當(dāng)粉末為FeAl合金時(shí)，a>_；當(dāng)粉末為CuFe合金時(shí)，a<_；當(dāng)_> a >_時(shí)，粉末可能是_。33 在人類社會(huì)發(fā)展的過程中，能源起著重要的作用。 （1）天然氣的主要成分（填化學(xué)式） ，它與石油和 均屬于化石燃料。 （2）石油的煉制得到很多產(chǎn)品。下列屬于石油煉制產(chǎn)品的是（填序號(hào)） 。 汽油 柴油 食用酒精 （3）人們正在利用和開發(fā)太陽(yáng)能、核能及 （只填一種）等新能源。其中氘的核能開發(fā)，被認(rèn)為

27、是解決未來世界能源、環(huán)境等問題的主要途徑之一，已知氘和氫是同種元素，則氘原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為 。34 人們的日常生活離不開金屬，高科技新材料的開發(fā)和應(yīng)用也需要金屬。 （1）地殼中含量最高的金屬元素是 。 （2）根據(jù)下圖金屬應(yīng)用實(shí)例推斷，金屬具有的物理性質(zhì)有： 。（3）日常使用的金屬材料多數(shù)屬于合金，下表列出了一些常見合金的主要成分和性能。合 金合金的主要性能主要成分及純金屬的性能焊 錫熔點(diǎn)183錫：熔點(diǎn)232；鉛：熔點(diǎn)327硬 鋁強(qiáng)度和硬度好鋁、銅、鎂等。硬度小，質(zhì)軟不銹鋼抗腐蝕性好鐵、鉻、鎳等。純鐵抗腐蝕性能不如不銹鋼由上表推斷，與組成合金的純金屬相比，合金的優(yōu)點(diǎn)一般有（填序號(hào)） 強(qiáng)度更低 硬

28、度更高 熔點(diǎn)更高 抗腐蝕性更好 （4）人們每年要從金屬礦物資源中提取數(shù)以億噸計(jì)的金屬。根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)，按要求寫出兩個(gè)生成金屬的化學(xué)方程式： （置換反應(yīng)）； （分解反應(yīng)） （5）2008年奧運(yùn)會(huì)主運(yùn)動(dòng)場(chǎng)“鳥巢”使用了大量的鋼鐵。鋼鐵與 直接接觸容易生銹造成損失，在鋼鐵表面涂油、刷漆等，都能防治鋼鐵生銹。35 實(shí)驗(yàn)室廢水任意排放會(huì)造成環(huán)境污染。某校實(shí)驗(yàn)室中的廢水中含有大量的AgNO3、Zn(NO3)2、Fe(NO3)2，該校實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)從該廢水中回收銀，并得到副產(chǎn)品硫酸亞鐵晶體。實(shí)驗(yàn)方案如下所示（實(shí)驗(yàn)過程中未引入其它的金屬元素）（1）實(shí)驗(yàn)室常用 的方法分離固體甲和溶液乙，該操作需要使用的儀器

29、有 。（2）固體甲中含有的物質(zhì)是（填化學(xué)式） 。（3）步驟向廢水中加入過量的A。檢驗(yàn)A是否過量的方法是 。36 下列4個(gè)坐標(biāo)圖分別表示4個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中某些質(zhì)量的變化，其中正確的是37室溫下某氣體可能是由SO2、CO、N2中的一種或幾種組成，測(cè)得該氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，則該氣體可能為 。38某課外小組，用大理石與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳（大理石中雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）。甲、乙、丙三同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下（燒杯的質(zhì)量為25.0g）。燒杯 + 鹽酸大理石充分反應(yīng)后燒杯 + 剩余物甲75.0g13.2g83.8g乙75.0g16.0g86.6g丙95.0g13.2g103.8g若甲、乙、丙三同

30、學(xué)中有一名同學(xué)所取的大理石和鹽酸恰好完全反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問題。（1） 同學(xué)所取的鹽酸與大理石恰好完全反應(yīng)。（2）計(jì)算大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）。39 在托盤天平兩盤上分別放有盛有等質(zhì)量的足量稀鹽酸的燒杯，調(diào)整天平至平衡。向左邊燒杯中加入10.8g鎂條，向右邊燒杯中加入10.8g鋁條(兩金屬外形相同，表面均經(jīng)過砂紙打磨處理)。反應(yīng)過程中指針偏轉(zhuǎn)情況正確的是 ( ) A. 先偏左，最后偏右 B先偏右，最后偏左 C先偏左，最后平衡 D先偏右，最后平衡 40 銅和鋁是目前常使用重要的金屬。鈦(Ti)因其有許多神奇的性能也將成為21世紀(jì)的重要金屬之一。下列有關(guān)三種金屬及其合金的相

31、關(guān)說法錯(cuò)誤是 ( ) A鈦或鈦合金放到海水中數(shù)年取出后仍光亮如初，說明鈦具有很強(qiáng)的抗腐蝕性 B將大小厚薄相等的銅、鋁、鈦分別放入盛有稀鹽酸的試管中，觀察到鈦的表面放出緩慢氣泡，鋁的表面氣泡放出較快，銅的表面無(wú)現(xiàn)象，由此可推測(cè)三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋篈l>Cu>Ti C某同學(xué)的銅制眼鏡框表面出現(xiàn)綠色物質(zhì)主要成分Cu2(OH)2CO3，可用稀鹽酸除去 D高層建筑常采用鋁合金門窗而不采用鐵門窗，主要原因是鋁的密度小且易形成一層致密的氧化物薄膜41 將6g不純鋅（含雜質(zhì)M）和6g不純鐵(含雜質(zhì)N)，分別加入到足量的稀硫酸中，反應(yīng)到不再有氫氣放出時(shí)，得到氫氣的質(zhì)量都是0.2g。則M、N可能是 ( ) A M為Mg，N為Cu BM為Fe，N為Al CM為Al，N為Ag DN為Cu，N為Zn42 用質(zhì)量均為2g的薄鋅片，在不同溫度下分別與足量某溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)。鋅片完全溶解所用時(shí)間與溫度的關(guān)系如下表所示。試根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測(cè)下列各表達(dá)式正確的是( ) 50<t4<100； t6>200>t7 單位時(shí)間內(nèi)消耗鋅的質(zhì)量(m)：m7>m6>m2 A. B C D. 43 CO、O2、CO2混合氣體9ml，點(diǎn)燃爆炸后，恢復(fù)到原來狀況時(shí)，體積減少1ml，然后通過NaOH溶液，體積又減少5ml，則原混合氣體中CO、O2、CO2的