元素及化合物復習重要酸堿鹽

1、元素及化合物復習四重要酸堿鹽知識要點1重要的酸一一鹽酸硫酸的物理性質及其用途；2 酸的化學性質；3. 中和反應及應用；4. 濃硫酸的特性.稀釋及事故的處理；5. 重要的堿氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質.用途及腐蝕性;6. 溶液的導電性及原因；7. 溶液酸堿度表示一一pH及應用；&重要的鹽一一氯化鈉.碳酸鈉.碳酸鈣的物理性質及用途；9. 粗鹽的提純；過濾和蒸發(fā)操作；10. CO32-的鑒定；11. 發(fā)生復分解反應的條件。知識提要1. 中常見的酸有鹽酸、硫酸、硝酸等。(1) (1)鹽酸和硫酸的物理性質 鹽酸是氯化氫的水溶液，化學上也叫氫氯酸，化學式HCI,相對分子質量為36. 5。純凈的鹽酸

2、是無色有刺激性酸味的液體，有揮發(fā)性，和腐蝕性。常用于制藥、試劑、金屬除銹及制造其他化工產(chǎn)品，是胃液中的主要成分，幫助消化。 硫酸H2SO4,相對分子質量98。純凈的濃硫酸為無色粘稠油狀液體，有吸水性，易溶于水，溶解時放出大量熱，有強 烈的腐蝕性。可用作一些氣體的干燥劑，廣泛用于生產(chǎn)化肥、農藥、火藥、染料及金屬除銹、蓄電池 等。稀釋濃硫酸時會放出大量的熱，很易使水和酸液沸騰飛濺出來而發(fā)生事故。因此，在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷地用玻璃棒攪拌。(2) (2)鹽酸和硫酸的化學性質HCIH2SO4跟指示劑的作用使紫色石蕊試液變紅色 無色酚酞不變色使紫色石蕊試液變紅色 無

3、色酚酞不變色跟活潑金屬的反 應Mg+2HCI=MgCI 2+H2T Fe+2HCI=FeCI 2+H2 tZn+H 2SO4=ZnSO4+H2 t 2AI+3H 2SO4=AI 2(SO4)3+3H2 t跟金屬氧化物的 反應Fe2O3+6HCI=2FeCI 3+3H2OCuO+2HCI= CuCI 2+H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H 2SO4=CuSO4+H 2O跟堿的中和反應NaOH+HCI=NaCI+H 2O Cu(OH) 2+2HCI=CuCI 2+2H2O2NaOH+H 2SO4=Na2SO4+2H2O Cu(OH) 2+H2SO4=CuSO4+

4、2H2O跟某些鹽的反應CaCO3+2HCI=CaCI 2+H2O+CO2 tHCI+AgNO 3=AgCI J +HNO 3H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2tH2SO4+BaCI 2=BaSO4 J +2HCI2. 生活中常見的堿有氫氧化鈉、氫氧化鈣等(1) (1)氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質 氫氧化鈉化學式 NaOH，相對分子質量是 40,俗名叫火堿、燒堿、苛性鈉。純凈的氫氧化鈉為白色固體，在空氣中易吸濕而潮解。 極易溶于水且放熱。 有強烈的腐蝕性?？捎米鞲稍飫?，廣泛用于制肥皂、石油、造紙、紡織和印染等。 氫氧化鈣化學式 Ca(OH)2，相對分子質量74,俗名熟石灰、消

5、石灰等氫氧化鈣是白色粉末，微溶于水，放熱，其澄清水溶液叫石灰水，有腐蝕性和吸濕性。 用于建筑業(yè)、農業(yè)上的改良酸性土壤等。(2)( 2) NaOH和Ca(OH) 2的化學性質NaOHCa(OH)2跟指示劑的反應使紫色石蕊變藍色使無色酚酞變紅色使紫色石蕊變藍色使無色酚酞變紅色跟非金屬氧化物的反應2NaOH+CO 2=Na2CO3+H2O 2NaOH+SO 2=Na2SO3+H 2OCa(OH)2+CO2=CaCO3 J +H2O跟酸的中和反應NaOH+HNO 3=NaNO3+H2OCa(OH)2+2 HCl=CaCl 2+ 2H2O3. 常見的鹽有氯化鈉、碳酸鈉、碳酸鈣等 氯化鈉化學式 NaCI，

6、廣泛分布在海水、鹽湖、鹽井、鹽礦中，它是食鹽的主要成分，是一種白色有咸味的固體，易溶于水，溶解度受溫度變化影響不大。對維持人體體液的平衡起著重要作用。它是重要的化工原料，用于制造燒堿、氯氣、鹽酸、漂白粉、純堿等，醫(yī)療 上的生理鹽水、農業(yè)上的選種等用途。 碳酸鈉化學式 Na2CO3，俗名純堿或蘇打，是白色易溶于水的固體。它是一種重要的 化工原料，用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等。 碳酸鈣化學式 CaCO3。它是石灰石、大理石的主要成分，是一種白色難溶于水的固體。 石灰石、大理石是重要的建筑材料。還可作人體補鈣劑。4. 常見的化肥氮肥、磷肥、鉀肥和復合肥。(1) 常見的氮肥有銨鹽如 NH4CI

7、、NH4HCO3，硝酸鹽如NH4NO3和NaNO3，還有尿素 CO ( NH 2) 2、氨水NH 3 H2O等。氮是植物體內蛋白質、核酸和葉綠素的組成兀素，能促 進作物的莖、葉生長茂盛，葉色濃綠。(2) 常見的磷肥有磷礦粉 Ca3(PO4)2、鈣鎂磷肥、過磷酸鈣Ca (H2PO4)2和CaSO4的 混合物。磷是植物體內核酸、蛋白質和酶等多種重要化合物的組成元素，可以促進作物生長，增強作物的抗寒、抗旱能力。(3) 常用的鉀肥有 K2SO4和KCI等。鉀具有保證各種代謝過程的順利進行、促進植物 生長、增強抗病蟲害和抗倒伏能力等功能。(4) 時含有兩種或兩種以上的營養(yǎng)元素的化肥叫復合肥料。如KNO3

8、和NH4H2PO4等。 化肥對提高農作物產(chǎn)量有重要作用，但不合理的使用也對環(huán)境造成一定的污染。5. CO32的鑒定：取樣品與試管中，加入稀鹽酸，如有能使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生，證明樣品中含有CO32。6. 復分解反應的條件：只有兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有 水生成時，復分解反應才可以發(fā)生。酸、堿、鹽測試A組一、選擇題1. 下列物質中，屬于鹽的是（）A . NaOHB . NazOC. NH4NO3D. HCI2. 既能用于降低土壤的酸性，又可以做建筑材料的一種物質是（）A .熟石灰B .純堿C .石灰石D .食鹽3. 家里的花卉葉黃株矮，農技員說植物生長缺氮和磷，小明

9、家人讓他到生產(chǎn)資料門市部購買一種化肥回來施用，他應購買哪一種（）A . KCIB. CO（NH 2） 2C. NH4NO3D . （NH4）2HPO44. 已知二氧化碳飽和溶液的 pH為5. 6,凡酸性比其強的雨水稱為酸雨。某市初三同學測得在學校的雨水 pH=6. 6，而在家里的雨水 pH=4。下列說法正確的是（）A .學校下的是酸雨B.家里下的是酸雨C .兩地下的都是酸雨D .都不是酸雨5. 下列各組物質中，不能發(fā)生復分解反應的是（A . KNO 3和 NaCIB . CaCO3和 HCIC . CuSO4 和 NaOHD . KOH 和 H2SO46. 下列試劑中，一次就能把氫氧化鈣.稀鹽

10、酸和氯化鈉三種溶液區(qū)分開的試劑是 （ ）A .酚酞試液B.石蕊試液C . BaCl2溶液D. Na2CO3溶液7. 某同學將質量相同.溶質質量分數(shù)也相同的氫氧化鈉溶液和鹽酸混合反應后，滴入幾滴紫色石蕊試液，此時溶液呈（）A .藍色B.紅色C.紫色D .無色&鹽酸.濃硫酸.磷酸三種物質的作用：制造磷肥作某些氣體的干燥劑胃液分 泌物，幫助消化。按前面三種物質的順序排列正確的是（）A .B.C.D .9.下列金屬放入相同質量.相同質量分數(shù)的稀硫酸中，反應速率最慢的是（）A.鐵片B .鋅片C.鎂片D .鋁片10 .用玻璃棒蘸取下列溶液在石蕊試紙上寫字，字跡先紅后黑，則蘸取的溶液是 （ ）A .

11、氫氧化鈉B .濃鹽酸C .濃硫酸D .稀硫酸二、填空題1 . HCl、H2SO4、HNO3都具有一些相同的化學性質，原因是它們的溶液中都有相同的 離子。NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2都具有一些相同的化學性質，原因是它們的溶液中都有相 同的離子?；戏磻姆磻锒际菃钨| 化合物加熱時才能發(fā)生分解反應 置換反應不一定在溶液中發(fā)生 通過分解反應無法得到化合物2 .請將下列敘述正確的序號填在橫線上 復分解反應的生成物都是化合物 有單質生成的反應一定是置換反應生成兩種生成物的反應一定是復分解反應通過化合反應無法得到單質滴加硝酸溶液后,3 個同學將一瓶長期敞口放置在空氣中的燒堿溶于水配制成溶液,

12、 發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，請你寫出有關的化學方程式： 三、簡1. 用化學方程式解釋下列原因或現(xiàn)象：（1）某化工廠用氫氧化鈉吸收廢氣中的S02后再排放的原因 （2）某工人用稀硫酸除去鐵塊表面的鐵銹后再焊接 （3）有藍色氫氧化銅沉淀生成的復分解反應（4）醫(yī)學上做胃鏡檢查時先服用鋇餐BaS04時，若誤服了 BaC03會使人中毒（已知2+Ba有毒）原因是。此時可用瀉鹽MgSO 4來解毒的原因是_（5） 用胃舒平 AI（OH） 3 來治療胃酸過多的原因2. 由三種可溶性正鹽組成的固體混合物，其中有兩種鉀鹽，現(xiàn)按下圖所示步驟進行實 驗：（1）原混合物中一定含有的一種正鹽是 。2） 另外兩種正鹽可能是：禾廿， 或是

13、禾廿，或是禾廿。四、實驗題今有一包含有氯化鈉. 氯化銅與氯化銀的混合物，請你運用所學知識和技能，設計一種經(jīng)濟方便的實驗方案，把混合物分離開，從而分別得到純凈的氯化鈉. 氯化銅和氯化銀固體。F表可以不填滿，也可以增加。實驗步驟實驗目的相關化學方程式（沒有可不填）（1）將混合物溶解在適 量水中一一（2）過濾干燥濾紙上不溶物，可得純凈 的固體。（3）加入過量的使Cu2+轉化成沉淀析出（4）過濾濾紙上是，濾液中含有（5）向濾液滴入過量的，蒸發(fā)除去步驟3中的過量物，蒸發(fā) 后可得純凈的固體。（6）取步驟3的沉淀， 加入足量的后，蒸發(fā)使沉淀轉重新化為。蒸發(fā)后可 得純凈的固體。、選擇題pH大約在1左右，某人若

14、因口喝而大量喝水，pH1.正常人胃液的主要成分是鹽酸,2 有CUCI2 喝水量Cl 2混合溶液中喝水量過量的鋅粉，充分喝水盧過濾，留在濾紙上水量物質是（）A . ZnB. CuC. Zn 和 CuD . Cu 和 Mg3. 下列氣體能用氫氧化鈉作干燥劑的是（）A . CO2B. HCIC . SO2D . H24. 在盛月餅盒內常放有一小包干燥劑，該干燥劑的主要成分是（）A .石灰石 B.生石灰C.熟石灰D.燒堿5. 甲.乙.丙.丁分別為下列選項中四種無色溶液中的一種，圖中連線表示它們相互間能發(fā)生反應，則甲可能是（）A . BaCl2溶液B . Na2CO3溶液C . AgNO3 溶液D .

15、CaCl2 溶液6. 除去氫氧化鎂中的混有的的少量氯化鎂，應采用下列方法中的（）A .加水、攪拌、過濾B .加鹽酸、攪拌、蒸發(fā)C .加硝酸銀溶液、攪拌、過濾D .加石灰水、攪拌、過濾二、填空題1. 氫氧化鈉必須密封保存的原因有兩個： 二是易2.濃硫酸具有性，因此，通常用它作為干燥劑。濃硫酸易溶于水，同時放出大量熱量，因此在稀釋濃硫酸時， 一定要把 沿器壁慢慢地注入 里，并不斷用玻璃棒攪拌。某同學在稀釋濃硫酸時不小心被濃硫酸濺到皮膚上，他應怎樣處理？如果濺到皮膚上的是稀硫酸，他又應怎樣處理?3將下列常見物質與它相應的用途用線連接起來:鹽酸A調味品硫酸B制肥皂等清潔劑氫氧化鈉C改良酸性土壤氫氧化鈣

16、D汽車鉛蓄電池的補充液氯化鈉E胃液的主要成分，幫助消化碳酸鈣F建筑大理石的主要成分三、簡答題1 某電鍍廠排放的廢水中含有大量的有毒重金屬鹽Ba(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNOs,該廠想用氫氧化鉀溶液、 鹽酸、硫酸三種試劑，將所排廢水中的重金屬離子逐一變成沉淀回收， 最后得到只含一種化肥的中性溶液。假設每種試劑只用一次，每步恰好完全反應。請你按照所加試劑的順序，寫出生成三種沉淀的化學方程式：第一步;第二步;第三步。2要洗去熱水瓶內壁上的水垢(主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂)，可加入稀鹽酸除去。有關的化學方程式是(1) 。(2) 。四、實驗題某同學為驗證堿的化學性質，設計了如下實驗，請你幫忙完

17、成下列實驗報告:實驗內容觀察到的現(xiàn)象結論或化學方程式(1 )堿跟指示劑作用分別將NaOH Ca(OH)2滴入石蕊試液和酚酞試液中色石蕊變色色酚酞色堿溶液使石蕊變色使色酚酞色(2 )酸跟非金屬金屬氧化物 反應向收滿CO2的塑料瓶內注入 足量氫氧化鈉溶液向澄清石灰水通入 co2塑料瓶變。澄清石灰水變。堿+非金屬氧化物t+化學方程式為：(2)堿跟酸的中和反應 向氫氧化鈉溶液中滴幾滴酚 酞，再滴加稀硫酸至過量酚酞試液滴入氫氧化鈉溶液 中變色.滴加硫酸溶液后逐漸變色。堿+酸t(yī)+化學方程式為：(3 )堿跟某些鹽反應 向氫氧化鈉溶液中滴入硫酸 銅溶液向氫氧化鈣溶液中滴入碳酸 鈉溶液產(chǎn)生色沉淀。產(chǎn)生色沉淀。堿

18、+鹽T+化學方程式為：附參考答案A組一、一、選擇題I. C 2. A 3. D 4. B 5. A 6. D 7. B 8. B 9. A 10. C二、二、填空題：II. H + . OH-12. 13. 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O NaOH+HNO 3=NaNO3+H2O Na2CO3+2H NO 3=2Na NO 3+H2O+CO2 f三、簡答題：14. (1) 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O(2) Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O(3) CuSO4+2NaOH=Cu(OH) 2J +Na2SO4(4) BaCO3+2HCl=BaCl 2+H

19、2O+CO2T(5) 2Al(OH) 3+6HCI=2AICI 3+6H2O15. (1) K2CO3 (2)K 2SO4 和 CUSO4 K2SO4和 Cu(NO3)2KNO3 和 CuSOq.四、實驗題：16.實驗步驟實驗目的相關化學方程式（沒有可不填）(1)將混合物溶解在適 量水中一一一一(2)過濾NaOHAgCI干燥濾紙上不溶物，可得純凈 的固體。一一一(3)加入過量的使Cu2+轉化成沉淀析出CuCl 2+2NaOH=Cu(OH) 2 J +2NaCI(4)過濾NaCI、NaOH濾紙上是，濾液中含有稀鹽酸(5)向濾液滴入過量的，蒸發(fā)NaCI除去步驟3中的過量物，蒸發(fā) 后可得純凈的固體。NaOH+HCl=NaCl+H 2O稀鹽酸(6)取步驟3的沉淀， 加入足量的后，蒸發(fā)CuCI 2使沉淀轉重新化為。蒸發(fā)后可 得純凈的固體。Cu(OH) 2+2HCl=CuCl 2+2H2OB組一、選擇題I. D 2. C 3. D 4. B 5. B. C 6. D二、填空題：7. 吸收空氣中水而潮解.與空氣中的二氧化碳發(fā)生化學反應而變質&吸水 濃硫酸.水立即用布拭去，用大量水沖洗，