第二節(jié)鎂鋁及其重要化合物最全版

1、專題1金屬及其化合物第二節(jié)鎂鋁及其重要化合物一、鋁、鎂1 .存在：2 .物理性質(zhì)：【問題與引入】(1)根據(jù)金屬鈉的性質(zhì)和鋁、鎂的原子結(jié)構(gòu)預(yù)測鋁、鎂的化學(xué)性質(zhì)。(2)根據(jù)下圖鎂、鋁及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系了解鎂鋁的化學(xué)性質(zhì)并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。AhOjfH：3 .化學(xué)性質(zhì)(1)鋁的化學(xué)性質(zhì)常溫酸Al氧化，件酸.J遇冷的濃硫酸或濃硝酸非氧化性酸(標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目)(2)鎂的化學(xué)性質(zhì) (標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目) (標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目)【問題討論與解決】1）比較鈉、鎂、鋁的相同點與不同點？2）說出鎂、鋁分別在空氣中燃燒的現(xiàn)象，所得的固體產(chǎn)物有哪些？（用化學(xué)式表示）3）鋁的化學(xué)性質(zhì)活潑，為什么日常

2、生活中廣泛使用鋁制品通常具有較好的抗腐蝕性能？而鋁制餐具為何不能蒸煮或長期盛放酸堿咸物質(zhì)？4）鋁既能溶于強酸，又能溶于強堿，所以說：“鋁既有金屬性，又有非金屬性”你認(rèn)為這樣說法是否恰當(dāng)，為什么？5）鋁分別與氧化性酸及非氧化性反應(yīng)的本質(zhì)是什么？什么物質(zhì)充當(dāng)氧化劑？6）向一個鋁制易拉罐充滿 CO氣，然后往罐內(nèi)注入足量的NaOH§液，立即用膠布嚴(yán)封罐口，不多會兒聽到罐內(nèi)“卡卡”作響，發(fā)現(xiàn)易拉罐變癟，再過一會易拉罐又鼓起來。易拉罐變癟的原因 ,反應(yīng)的離子反應(yīng)式 ;易拉罐又鼓起來的原因 , 離子反應(yīng)式 。【對點訓(xùn)練】1.關(guān)于鋁及其化合物的下列說法不正確.的是A.鋁及其合金很早就得到了廣泛的使用

3、B.不能用鋁制品來蒸煮酸性、堿性或咸的食物C.鋁是地殼中含量最多的金屬元素D.鋁既能與鹽酸反應(yīng),又能與NaOH§液反應(yīng)，都產(chǎn)生氫氣,表現(xiàn)還原性2 .鎂、鋁單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)以相似為主，但也存在某些重大的差異性，下列物質(zhì)能用于證明兩者存在較大的差異性的是（）A.CO2B. 鹽酸CNaOH溶液 D. 水3 .優(yōu)化設(shè)計第43頁例題14 .Ca、Ba與Mg原子的最外層電子數(shù)相等，下列有關(guān)它們的單質(zhì)及其化合物性質(zhì)敘述中，錯誤的是A.在水中會有氣體生成B.碳酸鹽都不能溶于水C.硫酸鹽都不能溶于水D.都能在二氧化碳?xì)怏w中燃燒5 .鋰和鎂的最外層電子數(shù)雖然不同，但它們性質(zhì)相似，如它們的單質(zhì)在氧氣中反應(yīng)都

4、生成氧化物。下列關(guān)于鋰及其化合物性質(zhì)敘述中，錯誤的是（）A.硫酸鋰難溶于水B.氫氧化鋰加熱不分解C.鋰遇鹽酸發(fā)生反應(yīng)D.碳酸鋰加熱分解成氧化鋰和二氧化碳6 .某同學(xué)將某種金屬分別與等體積的甲、乙兩種溶液反應(yīng)，所加金屬的質(zhì)量與相同條件下產(chǎn)生氣體的體積是A .金屬是鎂，甲溶液為B.金屬是鐵，甲溶液為關(guān)系如圖所示，下列推論可能正確的0.2mol/L鹽酸，乙溶液為 0.1mol/L鹽酸pH= 1的醋酸溶液，乙溶液為pH= 1的鹽酸C .金屬是鋁，甲溶液為 0.1mol/L鹽酸，乙溶液為0.1mol/L氫氧化鈉溶/液金融月D .金屬是鋁，甲溶液為 0.1mol/L氫氧化鈉溶液，乙溶液為0.1mol/L鹽

5、酸（3）鋁熱反應(yīng)鋁熱反應(yīng)：Al與金屬氧化物在較高的溫度下，發(fā)生置換反應(yīng)，并放出大量的熱。鋁熱劑：鋁粉和金屬氧化物（活潑性比其 的金屬氧化物）的 稱為鋁熱劑。現(xiàn)象：鎂條、氯酸鉀的作用是什么？ 結(jié)論：Al將活潑性比其 的金屬從其氧化物中置換出來，放出大量的熱。【對點訓(xùn)練】6.優(yōu)化設(shè)計第44頁例題3二.鎂、鋁的氧化物（1）物理性質(zhì)：(2)化學(xué)性質(zhì):MgOAl2O3主要化學(xué) 性質(zhì)H2O+H-OH重要用途作為耐火材料(熔點高達(dá) 2800 C),用 于制備耐火磚、耐火管、堪期等作為耐火材料耐火管、堪竭和耐溫 的實驗儀器、冶煉金屬鋁結(jié)論：Al 203既可以與酸反應(yīng)，又可以與強堿反應(yīng)，因此A12Q是 氧化物。

6、兩性氧化物：既能和 反應(yīng)生成鹽和水，又可以和 反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。三.鎂和鋁的氫氧化物性質(zhì)(1)物理性質(zhì)：(2)化學(xué)性質(zhì)：Mg(OH>Al(OH) 3物質(zhì)類型與酸反應(yīng)與強堿反應(yīng)受熱分解制備【小結(jié)】氫氧化鋁既能和 反應(yīng)，又能和 反應(yīng)，是 氫氧化物Al(OH) 3是一種弱電解質(zhì)，電離方程式：H+AQ-+H2。一 Al(OH)3 = A13+3OH-酸式電離堿式電離當(dāng)Al(OH) 3遇強堿時，作為酸反應(yīng)向左方向發(fā)展，遇強酸時，作為堿反應(yīng)向右方向發(fā)展；氫氧化鋁作為堿時是三元堿；作為酸時是一元酸(HA102),所以1mol氫氧化鋁與 molHCl反應(yīng)或與molNaOH 反應(yīng)；氫氧化鋁與酸、堿反

7、應(yīng)時，弱酸弱堿是不能把氫氧化鋁溶解的，所以用氯化鋁制備氫氧化鋁不能用強堿， 只能用可溶性的弱堿如 。由以上分析可知：A102-不能與 共存，Al3+ 不能與 離子共存；A102-只存在于 性溶液中，Al3+只存在于 性溶液中?！緦c訓(xùn)練】7 .下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能跟NaOHB液反應(yīng)的是()NaHCO AlAl 203Al (OH 3NaAlO2A .全部 B . C .D.8 .下列除雜的方法不正確的是()A.鎂粉中混有少量的鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥。B.用過量氨水除去Fe3+溶液中的少量的 Al3+C.Al(OH) 3中混有少量的 Mg(OH»:

8、加足量的燒堿溶液， 充分反應(yīng)，過濾，向濾液中通入過量的 CO后過濾。D.MgO中混有少量的Al2O3 ：加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過濾，洗滌，干燥得到MgO.9.某同學(xué)通過系列實驗探討 Mg及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的的是()A.將水加入濃硫酸中得稀硫酸，置鎂片于其中探討 Mg的活潑性B.將NaOH溶液緩慢滴入MgS麗液中，觀察Mg(OH沉淀的生成C.將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀D.將Mg(OH沉淀轉(zhuǎn)入表面皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgCl2固體四、鋁鹽(從鹽的通性角度學(xué)習(xí))1 .鋁鹽(氯化鋁、硫酸鋁等)(1)與堿反應(yīng)：(2)水解反應(yīng)2

9、 .偏鋁酸鹽(偏鋁酸鈉) (1)與堿反應(yīng)：(2)水解反應(yīng)3 .硫酸鋁鉀(1)硫酸鋁鉀是由兩種不同的金屬離子和一種酸根離子組成的化合物，它電離時能產(chǎn)生兩種金屬的陽離子， 是一種復(fù)鹽。(2)物理性質(zhì)： 色晶體，易溶于水，(3)化學(xué)性質(zhì)：鋁離子的水解 ，使水溶液呈酸性： 【對點訓(xùn)練】10 .下列化學(xué)實驗操作，能得到相應(yīng)的純凈物的是()A.將一塊帶有氧化膜的鋁片浸入到濃燒堿溶液中，當(dāng)恰好全部反應(yīng)完畢時，再將生成溶液加熱蒸干，便 得到了純凈的 NaAlQ。B.向NaAlQ溶液中加入適量的AICI3溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、加熱灼燒，便得到純凈的化合物Al ( OH) 3。C.將鋁塊放入過量鹽酸中，待反

10、應(yīng)結(jié)束加熱溶液至無液體，其剩余固體為AlCl 30D.向AlCl 3溶液中加入足量氨水進行反應(yīng)，將所得沉淀過濾、洗滌、灼燒去掉水份，可得到純凈的Al 2Q。11 .把Ba(OH)2溶液滴入明磯溶液中，使SO2-全部轉(zhuǎn)化成BaSO沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是()A . Al3+B . Al(OH) 3C. AlO2 D . Al 3+和 Al(OH) 312 .優(yōu)化設(shè)計第 45頁第2題、第7題13 .化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有重要的應(yīng)用。下列說法中錯誤的是()A. MgO AlzQ的熔點很高，可制作耐高溫材料，工業(yè)上也用其電解冶煉對應(yīng)的金屬B .明磯水解形成的膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈

11、化C .燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來的色彩D .鋁比鐵活潑，但鋁制品比鐵制品在空氣中耐腐蝕專題1金屬及其化合物第二節(jié)鎂鋁及其重要化合物五.Al3+、Al(OH) 3、AlO2-相互轉(zhuǎn)化L40H3+3OH.Al . _ _ + Al(OH) 3.1 3H +4H1 .寫出上述轉(zhuǎn)化的離子方程式：2 .分析與Al(OH) 3沉淀生成相關(guān)的計算及圖像 (1)把強堿溶液逐滴加入到鋁鹽溶液中至過量, 作出n(OH )與nAl(OH) 3的關(guān)系圖n沉淀n(OH)現(xiàn)象：。有關(guān)反應(yīng)有關(guān)計算A.根據(jù)AlCl 3和NaOH勺量計算生成的 Al(OH) 3B.根據(jù)AlCl 3和Al(OH) 3的量計算生

12、成的 NaOHn沉淀(2)把鋁鹽溶液逐滴加入到強堿溶液中至過量，作出n( A13+)與nAl(OH) 3的關(guān)系圖0 I 一現(xiàn)象： n(Al 3+)有關(guān)反應(yīng)(3)把強酸溶液逐滴加入到偏鋁酸鹽溶液中至過量，作出 n(H+)與 nAl(OH) 3的關(guān)系圖| nAl(0H)3現(xiàn)象：。11n(H+)有關(guān)反應(yīng)有關(guān)計算A.根據(jù)NaAlQ和HCl計算生成 Al(OH) 3的量B.根據(jù)Al(OH) 3和NaAlO的量計算需要加入 HCl的量nAl(OH)3(4)向強酸性溶液中逐滴加入A1O2-溶液至過量作出n(AlO2-)與nAl(OH) 3的關(guān)系圖現(xiàn)象：相關(guān)反應(yīng)：-n(AlO2)(5)向明磯溶液中逐滴加入Ba

13、(OH)2溶液至過量作出nBa(OH) 2與n(沉淀)的關(guān)系圖現(xiàn)象：相關(guān)反應(yīng)：n沉淀(6)往等物質(zhì)的量的 AlCl 3、MgC2混合溶液中加入 NaOH溶液至過量,作出nNaOHW n(沉淀)的關(guān)系圖現(xiàn)象：相關(guān)反應(yīng)：n沉淀【對點訓(xùn)練】1 .只用試管和膠頭滴管就可以對下列各組中的兩種溶液進行鑒別的是( AlCl 3溶液和 NaOHm Ca(HCO)2溶液和 NaOHmNaAlQ溶液和鹽酸 Al 2(SO4)3溶液和氨水 NaCO溶液和稀鹽酸A . B . C . D .2 .室溫下，在 0.2mol/LAl 2(SQ) 2,溶液中，逐滴加入 1.0mol/LNaOH溶液,測得溶液pH隨NaOH&

14、#167;液體積變化曲線如下圖，下列有關(guān)說法正確的是A . a點時，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，離子方程式為：Al3+3OHAl(OH) 3B . a-b段，溶液pH增大，A13+濃度不變C . b-c段，加入的OH主要用于生成 AI(OH)3沉淀n(OH)實驗VnDjD . d點時，Al(OH) 3沉淀開始溶解3.已知Ba(AlO2)2可溶于水。下圖表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液時，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入Ba(OH)2的物質(zhì)的量A .B.C .D.a-b c-d a-d d-e時沉淀的物質(zhì)的量:x的關(guān)系。下列有關(guān)敘述不正確的是Al(OH) 3 比 Ba

15、SO少時溶液中離子的物質(zhì)的量：AlO2-比Ba2+多時沉淀的物質(zhì)的量：BaSO可能小于Al(OH) 3時溶液中離子的物質(zhì)的量：Ba2+可能等于OH4 .將由NaOH BaCM Al 2 (SO) 3三種固體組成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，向混合物液中滴加1mol?L-1的稀硫酸，加入稀硫酸的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示.下列有關(guān)判斷不正確的是A B C D.AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ba2+2OH+2H+SO2- =BaS(4)J +2H2O.BC段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H+OH=H2O.D點表示的沉淀的化學(xué)式為Al (OH 3、BaSO. E點表示的溶液呈中性0 10知304

16、0的林出L5 .某同學(xué)研究鋁及其化合物的性質(zhì)時設(shè)計了如下兩個實驗方案。方案：2.7 g AlX 溶液Al(OH)3沉淀方案:2.7 g AlY 溶液Al(OH)3沉淀NaO書口 HCl的濃度均是3 mol/L ,如圖是向X溶液和Y溶液中分別加入NaO書口 HCl時產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入鹽酸和氫氧化鈉溶液體積之間的關(guān)系，下列說法正確的是 A . X溶液溶質(zhì)為 AlCl 3,Y溶液溶質(zhì)為NaAlO2B . b曲線表示的是向 X溶液中加入 NaOHC .在O點時兩方案中所得溶液濃度相等D . a、b曲線表示的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)靴 II?；?NaOH)離了2+MgAl 3+物質(zhì)Al(OH) 3開始

17、沉淀pH8.933.56開始溶解pH8.04完全沉淀pH10.924.89完全溶解pH 112.04|6.含MgCb、AlCl 3均為n mol的混合溶液，向其中滴NaOHB液至過量。加入 NaOH的物質(zhì)的量與生成沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系正確的是(離子(或物質(zhì))沉淀pH見右表)(C)0(：)2nn(NaOH；2r嵐沉淀Nmol7.將一定質(zhì)量的鎂和鋁的混合物投入 100ml鹽酸中，固體全部溶 解后，向所得溶液中加入 NaOH§液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH§液的體積關(guān)系如圖所示。若不考慮金屬和鹽酸反應(yīng)時 的揮發(fā)，則下列說法正確的是A.鎂和鋁的總質(zhì)量為 9gHCl 一一 一、

18、 -1B .鹽酸的物質(zhì)的量儂度為5 mol LC. NaOHO物質(zhì)的量濃度為 5 mol - L 1D,生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L8.將CO氣體緩緩地通入到含 KOH Ba(OH)2和KAl1的混合溶液中直至過量, 的體積關(guān)系如圖所示。下列關(guān)于整個反應(yīng)進程中的各種描述不正確的是2nniNaOHjQ35U 20200 240 V(KOH)/mL生成沉淀的物質(zhì)的量與所通CQA.OB .C.a段反應(yīng)的化學(xué)方程式是：bc段反應(yīng)的離子方程式是:Ba(OH)2 + CO2 = Ba CO3 J + H2O 2AlO2 + 3H2O+ CQ=2Al(OH) 3 J + CO32D.ab段與c

19、d段所發(fā)生的反應(yīng)相同de段沉淀的減少是由于碳酸鋼固體的消失所致六.鎂、鋁的提取及其化合物在化工流程中相互轉(zhuǎn)化1 .從鋁土礦中提取氧化鋁及金屬鋁的冶煉相關(guān)反應(yīng)原理:2 .從海水中提取無水氯化鎂及金屬鎂的冶煉相關(guān)反應(yīng)原理:【對點訓(xùn)練】9 .工業(yè)煉鋁是用鋁土礦（主要成分是Al 2Q,還有少量的Fe2Q、SiO2）提取冶煉鋁的主要原料氧化鋁，然后進行電解。工藝流程如下圖：M±rma步襄濾液1中要加入稍過量的原料B,原料B的化學(xué)式是寫出步驟有關(guān)反應(yīng)的離子方程式如果省去步驟，即溶解鋁土礦從直接加入原料B開始，則最終會對氧化鋁的生成有什么影響?（3）寫出步驟的化學(xué)方程式在該步驟中需要定期補充。10

20、 .鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬，工業(yè)上用A12O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融電解制得。鋁土礦的主要成分是A12Q和SiO2等。從鋁土礦中提煉A12O3的流程如下:鋁土礦超液 反應(yīng).濾渣CaOf濾液II氣體濾液m反應(yīng)2玩淀以螢石（CaF2）和純堿為原料制備冰晶石的流程如下:回答下列問題：（i）寫出反應(yīng)i的化學(xué)方程式02 coaAKOH)3 r-_- NasAlFg(2)濾液I中加入CaO生成的沉淀是(3)E可作為建筑材料，化合物 C是(4)電解制鋁的化學(xué)方程式是 以石墨為電極，陽極產(chǎn)生的混合氣體的成分是11.工業(yè)從海水中提取鎂的流程圖反應(yīng)2的離子方程式為,寫出由D制備冰晶石的化學(xué)方程式步驟：

21、 將海邊的貝殼煨燒成石灰，再制成石灰乳；加到海水沉淀池，得到氫氧化鎂沉淀；將氫氧化鎂沉淀與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶，過濾；將MgCb 6H2O晶體在一定條件下加熱脫水得到無水 MgCl2;電解熔融的氯化鎂即可得到鎂。步驟中涉及的化學(xué)方程式為 步驟中的蒸發(fā)利用風(fēng)吹日曬完成，但在實驗室中蒸發(fā)操作時需要的主要儀器有酒精燈、三腳架、泥三角、堪埸鉗等。海水中的鎂以 Mg2+形式存在，設(shè)計步驟將 M0+轉(zhuǎn)化為Mg(OH又重新轉(zhuǎn)化為M的目的是步驟中的“一定條件”指的是 上述流程中，在降低成本、減少污染方面做了一些工作，請寫出其中一點:現(xiàn)實驗的簡約性原則。你是否同意該同學(xué)的觀點填“同意”或“不同意”理由為12.“鹽泥”

22、是粗鹽提純及電解食鹽水過程中形成的工業(yè)“廢料”。某工廠的鹽泥含有 Mg(OH)2 (1520%)、CaCQ (510%)、BaSQ (3040%)和不溶于酸的物質(zhì)(1015%),為了生產(chǎn)七水硫酸鎂，設(shè)計了如下工藝流程：),ONaCl (1520%)、有同學(xué)認(rèn)為：可以在步驟后加熱Mg(OH»得到MgO再電解熔融的 MgOJ金屬鎂，以簡化實驗步驟，體(1)電解食鹽水前，為除去食鹽水中的是 (填序號)。A.碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化銀C.氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化銀Mg2+、 Ca2+、SQ2一等雜質(zhì)離子，下列試劑加入的先后順序合理的B.碳酸鈉、氯化鋼、氫氧化鈉D.氯化鋼、氫氧化鈉、碳酸鈉(2)設(shè)

23、食鹽水中Mg2濃度為0.06 mol - L 1,則加入氫氧化鈉溶液后使溶液的pH>才會產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀。(KspMg(OH)2=6.0 義0上)(3)(4)反應(yīng)器中發(fā)生兩個轉(zhuǎn)化，寫出其中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式: 三種化合物的溶解度(S)隨溫度變化曲線見圖9,(5)在過濾器中需要趁熱過濾，其主要原因是濾渣的主要成分有不溶于酸的物質(zhì)、 在蒸發(fā)濃縮器中通入高溫水蒸汽并控制溫度在 蒸發(fā)結(jié)晶，此時析出的晶體主要是 _和100110 C,S/ gNaCM 必7HQCaSO.-SJIjO(6)洗滌槽中洗滌晶體的目的是除去晶體表面的雜質(zhì), 檢驗晶體表面的 Cl已洗滌干凈的方法20 如 60 BO

24、” t/。13.MgSO 4?7H2O是一種重要的化工原料：某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了利用菱鎂礦石圖(9主要成分是MgCO,并含有MnCO, SiO2雜質(zhì))制取 MgSQ?7H2。的實驗，工藝流程如下：-研軒受秩礦石二加林敬魁MgSOjk 少量NaCl|X4gSO4： 7H?O流液過她a jMnOjI(1)笫步研磨的目的是,所得濾液主要含等溶質(zhì). (2)第步反應(yīng)的離子方程式為.(3)第步濃縮結(jié)晶后，要經(jīng)過、洗滌、干燥等步驟才可得到MgSQ?7H2。洗滌沉淀的基本操作是.(4)若制得MgSQ?7H2。的質(zhì)量為82.00克，測得MnQ的質(zhì)量為1.74克，且測得第步濾渣 質(zhì)量為4.70克，忽略各物質(zhì)在溶

25、液中的溶解損失，可計算出菱鎂礦石中MgCQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 為.(水作催化劑)的影響，實驗裝置14.某學(xué)生實驗小組用如下圖裝置探究不同配比反應(yīng)物的用量對碘與鋁反應(yīng)及數(shù)據(jù)如下：反應(yīng)物配比藥品用量加水滴數(shù)現(xiàn)象碘/g鋁/g12 ： 130.2555有紫色蒸氣產(chǎn)生10 ： 1ab55有紫色蒸氣產(chǎn)生8 ： 120.2555有紫色蒸氣產(chǎn)生6 ： 11.50.2555現(xiàn)象不明顯請回答下列問題。(1)實驗裝置中A的名稱(2) 表中 a=,b=°(3)實驗現(xiàn)象中的紫色蒸氣是 ,該現(xiàn)象說明鋁和碘白反應(yīng)是 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(4)依據(jù)上表有關(guān)數(shù)據(jù)，分析碘與鋁反應(yīng)最適合學(xué)生分組實驗操作的配比是 ,理由

26、是。(5)實驗后有同學(xué)想檢驗該反應(yīng)的產(chǎn)物就是碘化鋁，進行如下實驗，請將實驗步驟補充完整(所用試劑任選)。步驟操作1取少量物質(zhì)于燒杯中，加入適量蒸儲水配成溶液并過濾2,將溶液分成兩份3向其中一份溶液中 ，則證明溶液中有Al 3+4向另一份溶液中 ,則證明溶液中存在I -(6)將提純后的碘化鋁用蒸儲水溶解，分析溶液中碘離子與鋁離子的物質(zhì)的量之比大于3 ： 1的原因(用離子方程式表布)是。15.氫化車( CaH)固體是登山運動員常用的能源提供劑。氫化鈣要密封保存，一旦接觸到水就發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣。氫化鈣通常用氫氣與金屬鈣加熱制取，圖 1是模擬制取裝置。(1)裝置B的作用是;裝置D的作用是;(

27、2)為了確認(rèn)進入裝置 C的氫氣已經(jīng)干燥，應(yīng)在 B、C之間再接一裝置，該裝置中加入的試劑是 (3)實驗結(jié)束后，某同學(xué)取少量產(chǎn)物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酗:后顯紅色，該同學(xué)據(jù)此推斷，上述實驗確有 CaH2生成。寫出CaH與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;該同學(xué)的判斷不正確，原因是 ;(4)請你設(shè)計一個實驗，用化學(xué)方法區(qū)分鈣與氫化鈣，寫出實驗簡要步驟及觀察到的現(xiàn)象 >(5)甲同學(xué)設(shè)計一個實驗，測定上述實驗中得到的氫化鈣的純度。請完善下列實驗步驟。樣品稱量加入 溶液(填化學(xué)式)，攪拌、過濾 (填操作名稱) (填操作 名稱)稱量碳酸鈣(6)乙同學(xué)利用圖2裝置測定上述實驗中得到的氫化鈣的

28、純度。他稱取 100 mg所制得的氫化鈣樣品，記 錄開始時注射器活栓停留在10.00mL刻度處，反應(yīng)結(jié)束后充分冷卻，活栓最終停留在54.80mL刻度處。(上述氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)試通過計算求樣品中氫化鈣的純度：。10.(1)2NaOH +SiO2=Na2SiO3+H2。、2NaOH + Al 2O3=2NaAlO 2+”O(jiān)(2)CaSiO 3 2AlO 2 + CO2+ 3H2O=2Al(OH) 3 J + CO2濃 H2SO4 12HF + 3Na2CO3+2Al(OH) 3=2Na3AlF 6+ 3CO2+9出0 高溫木(4)2Al2O3=Na=M=4Al+302 T 5、CO2(

29、CO)11. (1)CaC0 3CaO+C。； CaO+HO= Ca(0H)2(2)蒸發(fā)皿，玻璃棒(3)提高Mg2+的濃度，起到富集的作用(4)在HCl氣流中，(1分)抑制MgCl2水解成Mg(OH>帶走水蒸氣；(2分)(5)電解產(chǎn)生的C12用于制取HCl氣體；(2分)(6)不同意(1分)；因為MgO§點很高，熔融時耗費大量的能量增加生產(chǎn)成本 (2分)12. (1) D (2) 9(3) CaCO+ H2S0= CaS04+ H2O+ CQ T 或 Mg(OH) + H 2S0= MgSO+ 2H2O(4)溫度較高時鈣鹽與鎂鹽分離更徹底(或高溫下CaSO-2H0溶解度小)硫酸鋼

30、(BaSO)硫酸鈣(CaSO或CaSO-2H2。(5)氯化鈉(NaCl)(6)取最后洗滌液少許于試管中，滴加Ba(NQ)2溶液至不再產(chǎn)生沉淀，靜置，向上層清液滴加硝酸酸化的AgNO溶液，無沉淀產(chǎn)生13. (1)使溶解充分并加快溶解速率MgSQ , MnSQ(2) Mn2+ClO-+H2O=MnQ J +Cl -+2H +(3)過濾，將沉淀置于過濾器中，加蒸儲水至剛好浸沒沉淀，待水流盡，重復(fù)2-3次(4) 80%14 . (1)圓底燒瓶 (2)2.50.25 (3) 碘蒸氣 放熱(4)8 ： 1藥品用量少且現(xiàn)象明顯，較經(jīng)濟、環(huán)保步驟操作1取少量物質(zhì)于燒杯中，加入適量蒸儲水配成溶液并過濾2將濾?用

31、CCl4萃取，除去碘單質(zhì)，將溶液分成兩份(其他合理答案也可)3向其中一份溶液中 滴加適量NaOH若產(chǎn)生白色沉淀，則證明溶液中有 Al3+4向另一份溶液中 滴加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生黃色沉淀，則證明溶液中存在I (先加入合適的氧化劑,再用淀粉或萃取的方法檢驗碘也可)(6)Al"+3H2OAl(OH) 3+3H+15 .(1)除去氫氣中的水蒸氣；防止空氣中的水蒸氣進入C裝置(2)無水硫酸銅(3) CaH2+ 2H2O=Ca(OH2+ Hd |_金屬鈣與水反應(yīng)也有類似現(xiàn)象(4)取適量待鑒物，在加熱條件下與干燥氧氣反應(yīng)，將反應(yīng)氣相產(chǎn)物通過裝有無水硫酸銅的干燥管, 若觀察到白色變?yōu)樗{(lán)色，則是氫化鈣

32、；否則是鈣。|一(5)Na2CQ (或 &CC3)洗滌 烘干(干燥)(6)42 %“人的思想是萬物之因。播種一種觀念就收獲一種行為，播種一種行為就收獲一種習(xí)慣，播種一種習(xí)慣就收獲一種性格，播種一種性格就收獲一種命運”.思想決定行為，行為決定命運。要改變命運，就要先改變行為；而要改變行為，就要先改變思想。是的，若要改變自己，讓我們從思想開始人要昂揚不要張揚昂揚，是乘風(fēng)破浪的船帆，張揚，是折戟沉沙的暗礁。人們常說：“人要斗志昂揚，切不可趾高氣揚”，說明人活于世，還是要有點兒精神的。生活中，大凡張揚者，總是傲慢自恃，目空一切。由于不把任何人放在眼里，必然遭人嫉恨，以致于眾叛親離，郁郁而不得志

33、；而一個昂揚向上的人，由于心態(tài)積極，大氣隨和，且與人為善，一般通過自己不懈的努力，大多都能一步步改變自己的命運，并最終走向成功。所謂“富不過三代，窮不過五服”，說的也是這個道理。人要執(zhí)著不要固執(zhí)執(zhí)著，說到底是對信念的不懈堅持，是一種一往無前的精神狀態(tài)；而固執(zhí)屬于非理性的，固執(zhí)雖然也是堅持，但卻是“不撞南墻不回頭”的偏執(zhí)。因此，我們切忌將堅持與固執(zhí)劃等號。許多時候固執(zhí)是非理性的想當(dāng)然，而堅持則是經(jīng)過理性分析之后做出的理性決斷?，F(xiàn)實中，我們既要做到不因他人的錯誤勸解，而 隨意放棄自己的目標(biāo)，也不要因為對方的善意且正確的提醒或規(guī)勸而固執(zhí)己見。人要執(zhí)著，只有執(zhí)著才能成就人生；人不能固執(zhí)，一旦固執(zhí)，人生

34、也必受困人要自信不要自負(fù)自信與自負(fù)的區(qū)別在于：自信者相信自己的能力, 既能恰當(dāng)?shù)脑u估自己，還能看到別人的自信和長處；而自負(fù)的人總是目空一切，習(xí)慣性高估自己，也不會尊重和采納他人的正確主張或建議?？梢赃@么說，人的一生自信是成功的起步，是成就事業(yè)的基礎(chǔ)。人一旦沒了自信，做起事來就會猶豫不決，瞻前顧后，不僅難以干好工作，也容易喪失機遇。當(dāng)然，倘若自信過了頭，也容易變成自負(fù)，因為盲目的樂觀，也會讓人一葉障目。因此，做人既不能不切實際地高估自己，夜郎自大，也不能因為過往的挫折或不幸而喪失信心，低估了自己的能徐悲鴻曾說：人不能有傲氣，但不能沒有傲骨，這傲骨指的就是骨氣。做人絕對不能有傲氣，因為，驕傲?xí)谷?/p>

35、變得無知。人一旦有了傲氣，就會自命不凡，容易變成井底之蛙，從而目光短淺，目中無人，這無異于人生的“毒藥”，也是一種非?？膳碌牟恍遥蛔鋈瞬豢梢詻]有骨氣，因為，人有了骨氣才會有原則和立場，才可以處理好身邊復(fù)雜的事情，才能贏得他人的尊重。因此，骨氣，既是做人應(yīng)有的風(fēng)范，也是人性的大美。一個有骨氣的人，不僅人格有高度，做人也有溫度人要大氣不要小氣大凡“小氣”不外乎三種情形。一是對自己摳門卻對外大方。這種人其格局也是大氣的，無疑值得敬佩和交往；二是對自己大 方卻對外小氣的人。這種人非常自私，時間久了朋友都會慢慢疏遠(yuǎn)或離去，自然難有真心朋友；第三種是對自己和外人都吝嗇的人。這類人最為悲哀，既缺乏生活樂趣，

36、也沒有朋友難以享受人生。常言道：欲成大器，得養(yǎng)大 氣。大氣之人不僅談吐大方得體，處世自然和諧，還能海納百川，高屋建甄地看問題。就如一本好書，讓人感覺厚重而愛不釋手。人要多些書卷氣，少些書生氣顯然，一字之差卻有天壤之別。有書卷氣的人，身上不僅散發(fā)著一股淡淡的書香，帶著紙的氣息，透著墨的芬芳，千百年來，那一縷縷飄逸的書香，也把一批批文人志士，熏陶和浸潤得文雅儒雅、優(yōu)雅高雅?，F(xiàn)實中，有些人雖然讀書不少，由于不接地氣，充其量也只是個“書生”.古人云：十有九人堪白眼，百無一用是書生，為什么？因為，一旦讀書讀成書呆子，看問題就會簡單片面，做人若不懂得變通，就容易活在真空和虛幻之中，以至于既成不了大器，也很

37、難成大事示強，并不是看誰的嗓門大、音量 高、話語狠。必要的時候，我們必須示強，可以說是一種智慧的運用。既是一個人堅強意志和頑強態(tài)度的對外宣示，也是一個人力量和立場的刻意表露。如果說逞強，是一種耀和顯擺，是囂張、狂妄的耍威風(fēng)；那么示強，代 表了秀肌肉、亮劍和示人心。生活中，真正的強者從不逞強，有一種說法，示強是力量的表露，逞強是自不量力的表演。在我看來，示強而不逞強，威而不怒，屈人而不以戰(zhàn)，且懂得適可而止，才是最好的示強人可示弱不可 軟弱雖然人的本能是不輕易向人示弱，但適度地示弱，既是一種需要，也是一種氣度。現(xiàn)實告訴人們，人可以示弱，決不可軟弱。因為，人若軟弱，就會扛不住事?lián)黄鹭?zé)，就會習(xí)慣性仰

38、人鼻息、寄人籬下而茍且，沒志氣沒 骨氣沒底氣。而示弱則不同，很多時候，示弱者不顯山不露水，不惹事不生非，給人的感覺不具挑戰(zhàn)性和威脅性，既可以說是變通之計，也可以說是韜光養(yǎng)晦、養(yǎng)精蓄銳的一種策略。如果說不低頭不屈服是有個性的話，那么 示弱而不軟弱，無疑是聰明的選擇人可以示好不可討好人與人交往，若有矛盾和裂痕一直僵著，繃緊的關(guān)系不僅不能改善，還可能因繃而潰。示好與討好的區(qū)別就在于：討好是純粹的取悅、迎合或遷就，是不講原則的曲意逢 迎和別有用心的假意奉承；而示好則是表達(dá)友善的一種語言與信號，不僅是一種自信的表現(xiàn)，更是一種智慧，一種修養(yǎng)，一種修為。喜歡討好的人，千方百計揣摩別人的心思和臉色說話辦事，沒

39、尊嚴(yán)沒原則沒底線；不懂示好 的人一根筋到底，一條道走到黑，不懂得靈動善融，呆板而乏味；唯有懂得示好的人，才能審時度勢，拿捏好火候，給人與人的關(guān)系抹上一道暖色，涂上一層亮色人可低調(diào)不可低聲說到底，低聲就是在做“鴕鳥”也是在低級做人。既是人格萎縮、精神萎靡的一種寫照，也是缺乏骨氣，不敢擔(dān)當(dāng)?shù)囊环N表現(xiàn)。低調(diào)不等于低聲，低調(diào)的人不僅深刻而不膚淺、不顯山不露水，還能以平和的心態(tài)、不爭的姿態(tài)待人接物。低調(diào)的人，不僅具備分析判斷、把握分寸的能力和智慧，清楚何時何地、何種情形下需要隱忍；也知道在紛紛擾擾中留一份余地，留一份清醒，懂得擇高處立，尋平處坐，向?qū)捥幮?。因此，低調(diào)不僅是為人的一種內(nèi)涵，更是一門學(xué)問。方丈正在坐禪，將軍冒冒失失開了口，老方丈眼睛都沒睜開，很輕蔑地說：“你這樣一介武夫連個起碼的禮數(shù)都沒有，還配聽什么修禪的道理.“將軍大怒 就當(dāng)一聲拔出劍來，直指老方丈鼻尖"你個臭和尚，問你是給你面子，還不識抬舉了 ？!”方丈睜眼，一指將軍:“此一念，你就在地獄.”將軍一怔忽然羞赧擲劍伏地：”在下失禮，本來是為求教于師父 還請師父寬恕."方