高考必背化學方程式大全

1、中學化學方程式大全一、非金屬單質(F2、Cl2、 O2、S、N2、P、C、Si) （1）、氧化性F2 + H2 2HF (冷暗處 爆炸)F2 +Xe(過量)XeF2(產物為白色)2F2(過量)+XeXeF4(產物為白色)nF2 +2M2MFn (表示大部分金屬)2F2 +2H2O4HF+O2F2 +2NaX2NaX+Cl2(熔融,不能是溶液)Cl2 +H2 2HCl (光照或點燃)3Cl2 +2P2PCl3Cl2 +PCl3 PCl5Cl2 +2Na2NaCl3Cl2 +2Fe2FeCl3Cl2 +2FeCl2 2FeCl3Cl2+CuCuCl22Cl2+2NaBr2NaCl+Br2Cl2 +

2、2NaI 2NaCl+I2* 5Cl2+I2+6H2O2HIO3+10HClCl2 +Na2S2NaCl+S Cl2 +H2S2HCl+SCl2+SO2 +2H2OH2SO4 +2HClCl2 +H2O2 2HCl+O22O2 +3FeFe3O4O2+KKO2S+H2H2S2S+CCS2S+FeFeSS+2CuCu2S3S+2AlAl2S3S+ZnZnSN2+3H22NH3N2+3MgMg3N2N2+6Na2Na3NP4+6H24PH3（2）、還原性S+O2SO2S+6HNO3(濃)=H2SO4+6NO2+2H2O3S+4HNO3(稀)=3SO2+4NO+2H2ON2+O22NO(放電)4P+

3、5O2P4O10(常寫成P2O5)2P+3X22PX3 (X表示F2、Cl2、Br2)PX3+X2PX5P4+20HNO3(濃)=H3PO4+20NO2+ 4H2OC+2F2CF4C+2Cl2CCl42C+O2(少量)2COC+O2(足量)CO2C+CO22COC+H2OCO+H2(生成水煤氣)2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl2SiCl4(SiCl4+2H2Si(純)+4HCl)Si(粉)+O2SiO2Si+CSiC(金剛砂)Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2（3）、歧化Cl2+H2OHCl+HClO(加酸抑制歧化、加堿或光照促進歧化)Cl2+2NaOHNa

4、Cl+NaClO+H2O3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O3Cl2+6KOH(熱、濃)5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O4P+3KOH(濃)+3H2O=PH3+3KH2PO211P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaOCaC2+CO3C+SiO2SiC+2CO二、金屬單質(Na、Mg、Al、Fe)（1）、還原性2Na+H22NaH4Na+O22Na2O2Na2O+O22Na2O22Na+O2Na2O22Na+SNa2S(爆

5、炸)2Na+2H2O2NaOH+H22Na+2NH32NaNH2+H24Na+TiCl4(熔融)4NaCl+TiMg+Cl2MgCl2Mg+Br2MgBr22Mg+O22MgOMg+SMgSMg+2H2OMg(OH)2+H22Mg+TiCl4(熔融)Ti+2MgCl2Mg+2RbCl(熔融)MgCl2+2Rb2Mg+CO22MgO+C2Mg+SiO22MgO+SiMg+H2SMgS+H2Mg+H2SO4MgSO4+H22Al+3Cl22AlCl34Al+3O22Al2O3(鈍化)4Al(Hg)+3O2+2xH2O=2(Al2O3.xH2O)+4Hg4Al+3MnO22Al2O3+3Mn2Al+

6、Cr2O3Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe2Al+3FeOAl2O3+3Fe2Al+6HCl2AlCl3+3H22Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H22Al+6H2SO4(濃)Al2(SO4)3+3SO2+6H2O(Al、Fe、C在冷、濃的H2SO4、HNO3中鈍化)Al+4HNO3(稀)=Al(NO3)3+NO+2H2O2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H22Fe+3Br22FeBr3Fe+I2FeI2Fe+SFeS3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2Fe+2HClFeCl2+H2Fe+CuCl2FeCl2+CuFe+SnCl4FeCl2+SnC

7、l2(鐵在酸性環(huán)境下、不能把四氯化錫完全還原為單質錫 Fe+SnCl2FeCl2+Sn)三、非金屬氫化物(HF、HCl、H2O、H2S、NH3)（1）、還原性4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O4HCl(g)+O22Cl2+2H2O16HCl+2KMnO42KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O* 14HCl+K2Cr2O72KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O2H2O+2F24HF+O22H2S+3O2(足量)2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)2S+2H2O2H2S+SO23S+2H2OH2S+H2SO4(濃)S+SO2+2H2O3H2S+2HNO3(稀)3S+2

8、NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO42MnSO4+K2SO4+5S+8H2O* 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O* H2S+4Na2O2+2H2ONa2SO4+6NaOH2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2N2+6HCl8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl4NH3+3O2(純氧)2N2+6H2O4NH3+5O24NO+6H2O4NH3+6NO5N2+6HO(用氨清除NO)NaH+H2ONaOH+H2* 4NaH+TiCl4Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2（2）、酸性4HF+S

9、iO2SiF4+2H2O(此反應廣泛應用于測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量)2HF+CaCl2CaF2+2HClH2S+FeFeS+H2H2S+CuCl2CuS+2HClH2S+2AgNO3Ag2S+2HNO3H2S+HgCl2HgS+2HClH2S+Pb(NO3)2PbS+2HNO3H2S+FeCl2不反應2NH3+2Na2NaNH2+H2(NaNH2+H2ONaOH+NH3)（3）、堿性NH3+HClNH4Cl(白煙)NH3+HNO3NH4NO3(白煙)2NH3+H2SO4(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2NaHCO3+NH4Cl(侯氏制堿法)(此反應用于工業(yè)制備小蘇打、蘇打

10、)(4)、不穩(wěn)定性2HIH2+I22H2O2H2+O22H2O22H2O+O2H2SH2+S四、非金屬氧化物(1)、低價態(tài)的還原性 2SO2+O22SO32SO2+O2+2H2O2H2SO4(這是SO2在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學反應)SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HClSO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBrSO2+I2+2H2OH2SO4+2HI* SO2+NO2SO3+NO2NO+O22NO2NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O(用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的NO和NO2)2CO+O22CO2CO+CuOCu+CO23CO+Fe2O32Fe+3CO2CO+H2OCO2+H

11、2(2)、氧化性 SO2+2H2S3S+2H2O* SO3+2KIK2SO3+I2NO2+2KI+H2ONO+I2+2KOH(不能用淀粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2)* 4NO2+H2S4NO+SO3+H2O2Mg + CO22MgO+C(CO2不能用于撲滅由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃燒的火災)* SiO2+2H2Si+2H2O* SiO2+2Mg2MgO+Si(3)、與水的作用SO2+H2OH2SO3SO3+H2OH2SO43NO2+H2O2HNO3+NON2O5+H2O2HNO3P2O5+H2O(冷)2HPO3P2O5+3H2O(熱)2H3PO4(P2O5極易吸水、可作氣體干燥劑* P2

12、O5+3H2SO4(濃)2H3PO4+3SO3CO2+H2OH2CO3(4)、與堿性物質的作用SO2+2NH3+H2O(NH4)2SO3SO2+ (NH4)2SO3+H2O2NH4HSO3(這是硫酸廠回收SO2的反應.先用氨水吸收SO2、再用H2SO4處理 2NH4HSO3+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O+2SO2生成的硫酸銨作化肥、SO2循環(huán)作原料氣)SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2O(不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別)SO3+MgOMgSO4SO3+Ca(OH)2CaSO4+H2OCO2+2NaOH(過量)Na2CO3+H2OCO2(過量)+NaOHNaHC

13、O3CO2+Ca(OH)2(過量)CaCO3+H2O2CO2(過量)+Ca(OH)2Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O2Al(OH)3+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2OC6H5OH+NaHCO3SiO2+CaOCaSiO3SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O(常溫下強堿緩慢腐蝕玻璃)SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2五、金屬氧化物(1)、低價態(tài)的還原性6FeO+O22Fe3O4FeO+4HNO3Fe(NO3)3+NO2+2H2O(2)、氧化性Na2O2+2Na2Na2O(此反應用于制備Na2O)MgO、Al2O3

14、幾乎沒有氧化性、很難被還原為Mg、Al.一般通過電解熔融態(tài)的MgCl2和Al2O3制Mg和Al.Fe2O3+3H22Fe+3H2O (制還原鐵粉)Fe3O4+4H23Fe+4H2O(3)、與水的作用Na2O+H2O2NaOH2Na2O2+2H2O4NaOH+O2(此反應分兩步Na2O2+2H2O2NaOH+H2O2 ;2H2O22H2O+O2. H2O2的制備可利用類似的反應BaO2+H2SO4(稀)BaSO4+H2O2)MgO+H2OMg(OH)2 (緩慢反應)(4)、與酸性物質的作用Na2O+SO3Na2SO4Na2O+CO2Na2CO3Na2O+2HCl2NaCl+H2O2Na2O2+2

15、CO22Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷、稀)Na2SO4+H2O2MgO+SO3MgSO4MgO+H2SO4MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是兩性氧化物Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O)FeO+2HClFeCl2+3H2OFe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OFe3O4+8HCl(濃)FeCl2+2FeCl3+4H2O六、含氧酸(1)、氧化性* 4HClO3+3H2S3H2SO4+4HCl* HClO3+HIHIO3+HCl* 3HClO+HIHIO3+3HClHClO+H2SO3H2SO4+HClHClO+H2O

16、2HCl+H2O+O2氧化性HClO>HClO2>HClO3>HClO4、但濃、熱的HClO4氧化性很強)2H2SO4(濃)+CCO2 +2SO2+2H2O2H2SO4(濃)+S3SO2+2H2OH2SO4(濃)、 HNO3(濃)+Fe(Al) 室溫或冷的條件下鈍化6H2SO4(濃)+2Fe=Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2+2H2OH2SO4(濃)+2HBrSO2+Br2+2H2OH2SO4(濃)+2HISO2+I2+2H2OH2SO4(稀)+FeFeSO4+H22H2SO3+2H2S3S+2H2O4HNO3(濃)+CCO2+

17、4NO2+2H2O6HNO3(濃)+SH2SO4+6NO2+2H2O5HNO3(濃)+PH3PO4+5NO2+H2O6HNO3+FeFe(NO3)3+3NO2+3H2O4HNO3+FeFe(NO3)3+NO+2H2O30HNO3+8Fe=8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O36HNO3+10Fe=10Fe(NO3)3+3N2+18H2O30HNO3+8Fe=8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O(2)、還原性H2SO3+X2+H2OH2SO4+2HX (X表示Cl2、Br2、I2)2H2SO3+O22H2SO4 H2SO3+H2O2H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO42MnS

18、O4+K2SO4+2H2SO4+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2OH2SO4+2FeCl2+2HCl(3)、酸性H2SO4(濃) +CaF2CaSO4+2HFH2SO4(濃)+NaClNaHSO4+HClH2SO4(濃) +2NaCl強熱 Na2SO4+2HClH2SO4(濃)+NaNO3NaHSO4+ HNO3(微熱)3H2SO4(濃)+Ca3(PO4)23CaSO4+2H3PO42H2SO4(濃)+Ca3(PO4)22CaSO4+Ca(H2PO4)23HNO3+Ag3PO4H3PO4+3AgNO32HNO3+CaCO3Ca(NO3)2+H2O+CO2(用HNO3和濃H2SO4不能制備

19、H2S、HI、HBr、(SO2)等還原性氣體)4H3PO4+Ca3(PO4)23Ca(H2PO4)2(重鈣)H3PO4(濃)+NaBrNaH2PO4+HBrH3PO4(濃)+NaINaH2PO4+HI(4)、不穩(wěn)定性2HClO2HCl+O2(見光或受熱分解)4HNO34NO2+O2+2H2O(見光或受熱分解)H2SO3H2O+SO2 H2CO3H2O+CO2H4SiO4H2SiO3+H2O七、堿(1)、低價態(tài)的還原性 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3(2)、與酸性物質的作用 2NaOH+SO2(少量)Na2SO3+H2ONaOH+SO2(足量)NaHSO32NaOH+SiO2N

20、a2SiO3+H2O2NaOH+Al2O32NaAlO2+H2O2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2ONaOH+HClNaCl+H2ONaOH+H2S(足量)NaHS+H2O2NaOH+H2S(少量)Na2S+2H2O3NaOH+AlCl3Al(OH)3+3NaClNaOH+Al(OH)3NaAlO2+2H2ONaOH+NH4ClNaCl+NH3+H2OMg(OH)2+2NH4ClMgCl2+2NH3+H2OAl(OH)3+NH4Cl 不溶解(3)、不穩(wěn)定性Mg(OH)2MgO+H2O2Al(OH)3Al2O3+3H2O2Fe(OH)3Fe2O3+3H2OCu(OH)2CuO+H2O八

21、、鹽(1)、氧化性2FeCl3+Fe3FeCl2 2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2(用于雕刻銅線路版)2FeCl3+Zn2FeCl2+ZnCl2Fe2(SO4)3+2AgFeSO4+Ag2SO4(較難反應)Fe(NO3)3+Ag 不反應2FeCl3+H2S2FeCl2+2HCl+S2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2FeCl2+MgFe+MgCl2(2)、還原性2FeCl2+Cl22FeCl33Na2S+8HNO3(稀)6NaNO3+2NO+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)3Na2SO4+2NO+H2O2Na2SO3+O22Na2SO4(3)、與堿性物質的作

22、用MgCl2+2NH3·H2O=Mg(OH)2+NH4ClAlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4ClFeCl3+3NH3·H2O=Fe(OH)3+3NH4Cl(4)、與酸性物質的作用Na3PO4+HClNa2HPO4+NaClNa2HPO4+HClNaH2PO4+NaClNaH2PO4+HClH3PO4+NaClNa2CO3+HClNaHCO3+NaClNaHCO3+HClNaCl+H2O+CO23Na2CO3+2AlCl3+3H2O2Al(OH)3+3CO2+6NaCl3Na2CO3+2FeCl3+3H2O2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl3

23、NaHCO3+AlCl3Al(OH)3+3CO23NaHCO3+FeCl3Fe(OH)3+3CO23Na2S+Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2S3NaAlO2+AlCl3+6H2O4Al(OH)3(5)、不穩(wěn)定性Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S+SO2+H2ONH4ClNH3+HClNH4HCO3NH3+H2O+CO22KNO32KNO2+O22Cu(NO3)22CuO+4NO2+O22KMnO4K2MnO4+MnO2+O22KClO32KCl+3O22NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2CaCO3CaO+CO2 M

24、gCO3MgO+CO2九、其他方程式AlCl3 + 4NaOH  NaAlO2 + 3NaCl +2H2OAl4C3 + 12H2O= 4Al(OH)3 + 3CH4 3K2MnO4 + 2CO2  2KMnO4 + MnO2+ 2K2CO3 AgNO3 + NaCl  AgCl + NaNO3   

25、0;  2AgCl2Ag + Cl2(見光或受熱)   2Br2 + 3Na2CO3 + H2O  2NaHCO3 + 2NaBrO + 2NaBr + CO2  Br2 + NaHCO3  = NaBr + HBrO +  CO22FeCl3 + SO2 + 2H2O 

26、; 2FeCl2 +  H2SO4 + 2HCl       BaCl2 + H2SO4  BaSO4 + 2HClCa(H2PO4)2 + 2Ca(OH)2 =Ca3(PO4)2 + 4H2O4KO2 + 2CO2  2K2CO3 + 3O2  SOCl2 + H2O 

27、; 2HCl + SO2HIO + HCl  ICl + H2O     HIO + NaOH  NaIO + H2O   NH2Cl + H2O  NH3 + HClO Cu2(OH)2CO3 + 4CH3COOH 2(CH3COO)2Cu + C

28、O2+ 3H2O(CH3COO)2Cu + Fe  Cu + (CH3COO)2Fe6NO + 4NH3  5N2 + 6H2O  3BrF3 + 5H2O = 9HF + HBrO3 + O2+ Br2 As2O3 + 6Zn + 12HCl=2AsH3 + 6ZnCl2 + 

29、3H2O 3As2S3 + 28HNO3 + 4H2O  6H3AsO4 + 9H2SO4 + 28NO Na2SO3 + SO2 + H2O  2NaHSO3       2NaHSO3 Na2SO3 + SO2 + H2OP2O5 + 2NaOH  2NaPO3&#

30、160;+ H2O P2O5 + 6NaOH= 2Na3PO3 + 3H2O3Na2S + As2S5  2Na3AsS4     Na2S + SnS2  Na2SnS3 (SCN)2 + 2NaOH  NaSCN +  NaSCNO + H2O HCl + KOH 

31、 KCl + H2O    2HI + PbO  PbI2 + H2O3Fe2+ + NO3 + 4H+  3Fe3+ + NO + 2H2O2S2 + SO32 +6H+ = 3S + 3H2OSiO32 + 2NH4+ =H2SiO3 + 2NH

32、33H2O2 + 2CrO2 + 2OH= 2CrO42 + 4H2OAl3+ + 2SO42 + 2Ba2+ + 4OH  2BaSO4  + AlO2 + 2H2OFe2O3 + 6H+ +2I  2Fe2+ + I2 + 3H2OAl3+ + 3HCO3  Al(OH)3&

33、#160;+  3CO22H+ + Ag(NH3)2+  Ag+ + 2NH4+ HS + OH  S2 + H2OAsO43 + 2I + 2H+ =AsO33 + I2 + H2O Cr2O72 + 6Fe2+ + 14H+  2Cr3+ + 6Fe3+ +

34、0;7H2O 2I + Cl2  2Cl + I2     I2 + SO2 + 2H2O  SO42 + 2I + 4H+  SO42 + Ba2+  BaSO4  2I + 2ClO + 4H+  I2 + Cl2&

35、#160;+ 2H2O   I2 + SO32+H2O = SO42+ 2H+ +2I  2Fe2+4Br +3Cl2  2Fe3+ +2Br2 + 6Cl  2MnO4 + 5H2O2 + 6H+  2Mn2+ + 8H2O + 5O23S2 + 16BrO3 +&#

36、160;24OH 15SO42 + 16Br + 12H2O3Ca2+ + 6H2PO4 + 12OH  Ca3(PO4)2  + 12H2O + 4PO43  4H+ + NO3 + 3Fe2+  3Fe3+ + NO + 2H2O    Fe3+ + SCN

37、0; Fe(SCN)2+ 2Na + 2H2O =2Na+ + 2OH + H2 Fe2+ + 2OH  Fe(OH)2   4Fe(OH)2 +O2 + 2H2O=4Fe(OH)3S2O32 + 2H+  S + SO2 + H2OKAl(SO4)2 = K+ + Al3+&#

38、160;+ 2SO42 NaHSO4  Na+ + HSO4 NH4HS  NH4+ + HS 對KCl溶液，陽極：2Cl - 2e  Cl2   陰極：2H + 2e  H2    對CuSO4溶液，陽極：4OH - 4e  2H2O + O2陰極：2Cu2+

39、0;+ 4e  2Cu負極：2H2  4e  4H+    正極：O2 + 2H2O + 4e  4OH 負極：2Zn  4e  2Zn2+    正極O2 + 2H2O + 4e  4OH     4OH + 4H+&

40、#160; H2O負極：Zn  2e  Zn2+    正極： Ag2O + H2O + 2e= 2Ag + 2OH2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2+ Cl2 2NO + O2 = 2NO2 2H2O2 2H2O + O2有機化學反應方程式：1、甲烷的主要化學性質（1）氧化反應 CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)（2）取代反應2、乙烯的乙烯的主要化學性質（1）氧化反應：C2H4+3O2 2CO2+2H

41、2O（2）加成反應乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應。CH2=CH2 + H2CH3CH3CH2=CH2+HClCH3CH2Cl（一氯乙烷）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH（乙醇）（3）聚合反應：3、苯的主要化學性質（1） 氧化反應 2C6H6+15O2 12CO2+6H2O（2） 取代反應Br + Br2 + HBr 苯與硝酸（用HONO2表示）發(fā)生取代反應，生成無色、不溶于水、有苦杏仁氣味、密度大于水的油狀液體硝基苯。NO2 + HONO2 + H2O（3） 加成反應用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應，生成環(huán)己烷。 + 3H2 4、乙醇的重要化學性質（1） 乙醇與金屬鈉的反應2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2（2） 乙醇的氧化反應乙醇的燃燒 ：CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O乙醇的催化氧化反應2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 乙醛 乙醇在常溫下的氧化反應CH3CH2OHCH3COOH5、乙酸的重要化學性質（1） 乙酸的酸性乙酸能使紫色石蕊試液變紅乙酸能與碳酸鹽反應，生成二氧化碳氣體利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢