2.3.2學(xué)案設(shè)計(jì)

1、.第二章化學(xué)反響與能量第三節(jié)化學(xué)反響的速率和限度第2課時(shí)化學(xué)反響的限度化學(xué)平衡學(xué)習(xí)目的1.理解可逆反響的概念,形成化學(xué)平衡狀態(tài)的概念;2.理解控制反響條件的意義以及相應(yīng)的措施。自主學(xué)習(xí)1.影響化學(xué)反響速率外部因素有哪些,它們?nèi)绾斡绊懙?2.可逆反響及相關(guān)概念來(lái)源:Z+xx+k 1可逆反應(yīng)的定義:在同一條件下和均能進(jìn)展的化學(xué)反響。 2表示:書(shū)寫(xiě)可逆反響的化學(xué)方程式時(shí)不用“而用“。 3特點(diǎn):雙向性:反響物生成物。雙同性:正、逆反響是在下進(jìn)展的。 共存性:和同時(shí)存在,反響不能進(jìn)展到底。 3.寫(xiě)出以下反響的化學(xué)方程式:1合成氨的反響:。 2SO2和O2

2、化合生成SO3的反響:。 3Cl2溶于水:。 說(shuō)明:上述三個(gè)反響均為可逆反響,有些化學(xué)反響在同一條件下可逆程度很小,如:H2+Cl22HCl,Ag+Cl-AgCl等,我們?cè)谕ǔＲ饬x下不把它們稱(chēng)為可逆反響。4.向34 mL 1 mol/L的CaCl2溶液中滴入1 mol/L的Na2SO4溶液,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是,發(fā)生反響的化學(xué)方程式:,離子方程式:,向上述反響后的清液中滴入適量1 mol/L的Na2CO3溶液會(huì)看到現(xiàn)象。 5.在A(yíng)gCl懸濁液中生成AgCl的速率與溶解AgCl的速率相等時(shí),溶液處于狀態(tài),該狀態(tài)具有的特征是。 來(lái)源:16.化學(xué)反響的限度化學(xué)平衡狀態(tài)1

3、一個(gè)可逆反響在一定的條件下,當(dāng)反響進(jìn)展到一定的程度時(shí),正反響速率和逆反響速率,反響物的濃度和生成物的濃度,到達(dá)一種表面靜止的狀態(tài),我們稱(chēng)為,這就是這個(gè)反響所能到達(dá)的限度。 2化學(xué)反響的限度決定了反響物在該條件下的,任何化學(xué)反響的進(jìn)程都有一個(gè)限度,不同的化學(xué)反響相應(yīng)的限度不同,化學(xué)反響的限度可以通過(guò)改變反響的條件而改變。 3一個(gè)可逆反響在一定條件下到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志:;。 7.對(duì)于可逆反響2SO2+O22SO3,在混合氣體中充入一定量的18O2,足夠長(zhǎng)時(shí)間后,18O原子A.只存在于O2中B.只存在于O2和SO3中C.只存在于SO2和O2中D.存在于SO2、O2和

4、SO3中課內(nèi)探究1.以下三個(gè)反響是否是可逆反響?為什么?2H2+O22H2OCO2+H2O糖+O23Zn+2K2FeO4+8H2O3ZnOH2+2FeOH3+4KOH通過(guò)討論,你覺(jué)得判斷一個(gè)反響是否為可逆反響需要注意哪些問(wèn)題?2.一定條件下,在一容積固定的密閉容器中充入一定量的N2和H2,發(fā)生反響N2+3H22NH31反響開(kāi)場(chǎng)時(shí):反響物的濃度,正反響速率。 生成物的濃度為,逆反響速率為。 2反響進(jìn)展中:反響物的濃度逐漸,正反響速率逐漸。 生成物的濃度逐漸,逆反響速率逐漸。 3一段時(shí)間t1:正反響速率與逆反響速率相等,此時(shí),反響物的濃度不再變化,生成物的濃

5、度也不再變化。此時(shí)的狀態(tài)就是。 3.化學(xué)平衡狀態(tài)的概念假如外界條件不發(fā)生變化,當(dāng)化學(xué)反響進(jìn)展到一定程度時(shí),正反響速率與逆反響速率,反響物的濃度與生成物的濃度,到達(dá)一種外表的狀態(tài),我們稱(chēng)為“化學(xué)平衡狀態(tài),簡(jiǎn)稱(chēng)化學(xué)平衡。 4.化學(xué)平衡的特征1逆:研究對(duì)象必須是反響。 2動(dòng):化學(xué)平衡是平衡,即當(dāng)反響到達(dá)平衡時(shí),正反響和逆反響都仍在進(jìn)展。 3等:正反響速率和逆反響速率,即同一種物質(zhì)的消耗速率和生成速率相等。這是化學(xué)平衡的本質(zhì)特征。 4定:在平衡體系中,各組分的濃度。這是化學(xué)平衡的外部特征。 5變:化學(xué)平衡狀態(tài)是有條件的、暫時(shí)的、相對(duì)的,改變影

6、響化學(xué)平衡的條件濃度、溫度、壓強(qiáng)等,平衡會(huì),最后到達(dá)新平衡。 5.閱讀課文P52,歸納進(jìn)步煤的燃燒效率可以采取哪些措施?隨堂檢測(cè)1.對(duì)化學(xué)反響的限度的表達(dá),錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.任何可逆反響都有一定的限度B.化學(xué)反響到達(dá)限度時(shí),正、逆反響速率相等C.化學(xué)反響的限度與時(shí)間的長(zhǎng)短無(wú)關(guān)D.化學(xué)反響的限度是不可改變的2.對(duì)于可逆反響M+NQ到達(dá)化學(xué)平衡時(shí),以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等B.M、N全部變成了QC.反響物和生成物的濃度都保持不變D.反響已經(jīng)停頓3.在密閉容器中充入PCl5,發(fā)生化學(xué)反響:PCl5gPCl3g+Cl2g,反響一段時(shí)間后又向其中參加37Cl2,在重

7、新到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)后,37Cl原子存在于A(yíng).PCl5B.PCl3C.Cl2D.三種物質(zhì)中都有4.一定條件下,在密閉容器中,能表示反響Xg+2Yg2Zg一定到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為122X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Z,同時(shí)生成2n mol YA.B.C.D.5.可逆反響N2+3H22NH3的正、逆反響速率可用各反響物或生成物濃度的變化來(lái)表示,以下各關(guān)系中能說(shuō)明反響已到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是A.v正N2=v正H2B.v正N2=v逆NH3C.2v正H2=3v逆NH3D.v正N2=3v逆H26.可逆反響2HIgH2g+I2g在某恒溫恒

8、容的密閉容器中進(jìn)展,以下各項(xiàng)中哪些能說(shuō)明反響已到達(dá)該條件下反響的限度密度不變壓強(qiáng)不變分子總數(shù)不變斷裂2 mol HI鍵,同時(shí)斷裂1 mol HH鍵氫氣的百分含量不變反響混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變A.B.C.D.參考答案自主學(xué)習(xí)1.影響化學(xué)反響速率的外部因素有濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑、外表積等;濃度越大、溫度越高、外表積越大,反響速率越大,催化劑一般加快反響速率負(fù)催化劑能減慢反響速率,通常所說(shuō)的催化劑是指正催化劑,壓強(qiáng)的改變假如改變濃度也會(huì)影響反響速率。2.1正反響方向逆反響方向23一樣條件同時(shí)反響物生成物3.1N2+3H22NH322SO2+O22SO33Cl2+H2OHCl+HClO4.

9、溶液中出現(xiàn)白色沉淀CaCl2+Na2SO4CaSO4+2NaClCa2+SO42-CaSO4再次出現(xiàn)白色沉淀來(lái)源:Zxxk 5.飽和固體不能再溶解,溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生變化6.1相等保持不變化學(xué)平衡狀態(tài)2最大反響程度3正、逆反響速率相等各平衡成分含量保持不變7.D課內(nèi)探究1.三個(gè)反響都不是可逆反響,因?yàn)槿齻€(gè)反響都不是在一樣條件下既向正反響方向進(jìn)展,又向逆反響方向進(jìn)展。判斷一個(gè)反響是否為可逆反響需要注意正、逆兩個(gè)反響的條件是否一樣。2.1最大最大002減小減小增大增大3化學(xué)平衡狀態(tài)到達(dá)了該條件下的反響限度3.相等不再發(fā)生改變靜止4.1可逆2動(dòng)態(tài)3相等4恒定不變5發(fā)生改變來(lái)源:Zxxk 5.盡可能使煤充分燃燒,