無(wú)機(jī)及分析化學(xué)期末考試卷及答案A

1、寧波大學(xué)科技學(xué)院2006/2007學(xué)年第二學(xué)期期末考試試卷課程名稱：無(wú)機(jī)及分析化學(xué)A 課號(hào)：X01G10A 試卷編號(hào)：A考試方式：閉卷 班級(jí)：姓名： 學(xué)號(hào)： 成績(jī)：大題號(hào)一二三四五總分得分一、單項(xiàng)選擇題 ( 每題2分，共30分 )1. 反應(yīng) H2(g) + Br2(g)2HBr(g) 的 Kc = 1.86。若將3 mol H2，4 mol Br2和5 mol HBr 放在10 dm3 燒瓶中，則 （ ） (A) 反應(yīng)將向生成更多的HBr方向進(jìn)行 (B) 反應(yīng)向消耗H2的方向進(jìn)行 (C) 反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡 (D) 反應(yīng)向生成更多Br2 的方向進(jìn)行2. 已知 2PbS(s) + 3O2(g) =

2、 2PbO(s) + 2SO2(g) = -843.4 kJ·mol-1則該反應(yīng)的QV值是（ ） (A) 840.9 (B) 845.9 (C) -845.9 (D) -840.9 3. 對(duì)于反應(yīng)：2C(s) + O2(g)2CO(g) / J·mol-1 = -232600 - 167.8 T / K，若升高溫度則（ ） (A) 變負(fù)，反應(yīng)不完全 (B) 變大，反應(yīng)更完全 (C) 變小， 反應(yīng)更不完全 (D) 不變， 反應(yīng)更完全4. 下列元素中哪一組電負(fù)性依次減小 （ ）(A)K、Na、Li (B) O、Cl、H (C)As、P、H (D)Zn、Cr、Ni5. 下列說(shuō)法中

3、正確的是 （ ） (A) 色散力僅存在于非極性分子之間 (B) 極性分子之間的作用力稱為取向力 (C) 誘導(dǎo)力僅存在于極性分子與非極性分子之間 (D) 相對(duì)分子質(zhì)量小的物質(zhì)，其熔點(diǎn)、沸點(diǎn)也會(huì)高于相對(duì)分子質(zhì)量大的物質(zhì)6. 如果某反應(yīng)的< 0，則反應(yīng)在標(biāo)態(tài)下將（ ） (A) 自發(fā)進(jìn)行 (B) 處于平衡狀態(tài) (C) 不進(jìn)行 (D) 是發(fā)熱的7. 下列說(shuō)法正確的是-( ) (A)若測(cè)定的隨機(jī)誤差小，則精密度和準(zhǔn)確度一定高 (B)一定置信度下以測(cè)定平均值為中心包括真值的范圍 (C)有效數(shù)字是指能夠由儀器直接讀出來(lái)的數(shù)字 (D)純度達(dá)到99.99%以上的物質(zhì)均可以作為基準(zhǔn)物質(zhì)8. 欲以氧化劑OT滴定

4、還原劑Rx, OT+n1e =RT Ox=Rx-n2e ，設(shè)n1=n2=1，要使化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)的完全程度達(dá)到99.9%，兩個(gè)半反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)電位的最小差值應(yīng)為-( ) (A) 0.177V (B) 0.354V (C) 0.118V (D) 0.236V 9. 指出下列表述中的錯(cuò)誤- ( ) (A) 吸收峰隨濃度增加而增大,但最大吸收波長(zhǎng)不變 (B) 透射光與吸收光互為補(bǔ)色光,黃色和藍(lán)色互為補(bǔ)色光 (C) 在公式中,e 稱為摩爾吸光系數(shù),其數(shù)值愈大,反應(yīng)愈靈敏 (D) 摩爾吸光系數(shù)是物質(zhì)的本性，因此，其值的大小與溫度、介質(zhì)、波長(zhǎng)等因素都無(wú)關(guān)10. 在氧化還原滴定中,配制Fe2+標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),為防

5、止Fe2+被氧化，應(yīng)加入- -( ) (A) HCl (B) H3PO4 (C) HF (D) 金屬鐵 11. 某金屬離子M與試劑R形成一有色絡(luò)合物MR,若溶液中M的濃度為1.0×10-4 mol/L,用1cm比色皿于波長(zhǎng)525nm處測(cè)得吸光度A為0.400, 此絡(luò)合物在525nm處的摩爾吸光系數(shù)為-( ) (A) 4.0×10-3 (B) 4.0×103 (C) 4.0×10-4 (D) 4.0×105 12. 以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是-( ) (A) 溶膠是高度分散的多相體系，具有很大的表面能，因此不能穩(wěn)定存在 (B) 當(dāng)兩種凝膠混合時(shí)，膠粒所帶電

6、荷的代數(shù)和為零，才能完全凝結(jié) (C) 感膠離子序與離子水化半徑的順序恰好相反 (D) 電解質(zhì)的凝結(jié)值越大，凝結(jié)能力越小13. 具有SP3等性雜化軌道類型的分子空間構(gòu)型是-（ ）A、平面正方型 B、 平面三角型 C、 正四面體 D、 正八面體14. 對(duì)于摩爾質(zhì)量非常大的難揮發(fā)的非電解質(zhì)物質(zhì)組成的稀溶液來(lái)說(shuō)，測(cè)定其溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量利用那種依數(shù)性比較好-（ ）A、拉烏爾定律 B、 凝固點(diǎn)降低 C、 沸點(diǎn)升高 D、 滲透壓15. 由N2和H2化合生成NH3的反應(yīng)中，< 0，當(dāng)達(dá)到平衡后，再適當(dāng)降低溫度則活化能Ea將 ，反應(yīng)速率將_，平衡將向_方向移動(dòng)；平衡常數(shù)將_。-（ ）A、基本不變；降低；右；

7、降低B、升高；降低；右；增大 C、基本不變；降低；右；增大 D、降低；降低；右；增大二、填空題 (共15分)1. （4分）為制備AgI負(fù)溶膠，應(yīng)向25mL 0.016 mol/L的KI溶液中最多加入 毫升0.005 mol/L的AgNO3溶液，并寫(xiě)出膠團(tuán)的結(jié)構(gòu)示意圖 2. （2分）反應(yīng)C2H4（g）+H2（g）=C2H6（g）700 K時(shí)，k1 = 1.3*10-8 mol-1 L s-1，已知該反應(yīng)的Ea = 180 kJ mol-1，則730 K時(shí)的k2 = 。3. （2分） 填出下表中的空白：原子序數(shù)電子排布式二價(jià)離子的電子排布式周期元素名稱264. （2分） 填空：酸堿共軛酸共軛堿HN

8、O3 + H2O = H3O+ +5. （5分）填空：中心離子配體配位數(shù)配離子電荷數(shù)配合物名稱Co(NH3)2(en)2(NO3)2 三、判斷題（每題2分，共10分）1. 在滴定分析中所用標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度不宜過(guò)小的原因是滴定曲線突躍小，造成重點(diǎn)誤差大。 2. 吸光光度法進(jìn)行定量分析的依據(jù)是朗伯-比爾定律（Lambert-Beers Law）。3. 分析天平的稱量誤差為±0.1mg, 因此，用分析天平分別稱樣0.05g、0.2g、1.0g時(shí)引起的相對(duì)誤差一樣。4. 在容量分析中，基準(zhǔn)物K2Cr2O7常用于氧化還原反應(yīng)，Na2B4O7·10H2O常用于酸堿反應(yīng)，NaCl常用于絡(luò)合反

9、應(yīng)。5. 質(zhì)量作用定律適用于任何化學(xué)反應(yīng)。四、簡(jiǎn)答題 ( 10分 )1. （3分） 寫(xiě)出核外電子排布必須遵循的三條規(guī)律。2. （4分）是否平衡常數(shù)大的氧化還原反應(yīng)就能應(yīng)用于氧化還原滴定中？為什么？3. （3分）簡(jiǎn)要敘述影響化學(xué)平衡的因素。五、計(jì)算題 (總計(jì)35分 )1. （5分）有一同學(xué)在計(jì)算飽和H2S水溶液的pH值時(shí)有以下計(jì)算結(jié)果： H2S 2H+ + S2-平衡濃度/ mol·dm-3 0.1- K = Ka1Ka2 = 1.1 ´ 10-7 ´ 1 ´ 10-14 = 1.1 ´ 10-21 = pH = 7.22你覺(jué)得這個(gè)結(jié)果怎么樣？如

10、果認(rèn)為不對(duì)，給出正確的結(jié)果。2. （8分）已知：AgCl的Ksp = 1.8 ´ 10-10，Ag(NH3)的 K穩(wěn) = 1.7 ´ 107，要使0.20 mol的AgCl固體溶于1.0 dm3氨水中(忽略體積變化)，問(wèn)氨水的原始濃度最少需多大才行?3. （6分）用KIO3 標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定的方法測(cè)定肼在水溶液中的含量是基于以下反應(yīng) N2H5+IO3-+H+2Cl-=N2+ICl2-+3H2O 吸取25.00mL肼溶液，置250mL碘瓶中，加25mL 12mol/L HCl及5mLCCl4，然后用0.02722mol/L KIO3滴定。前一階段有I2的棕色出現(xiàn)，繼續(xù)滴定則I

11、2被氧化成無(wú)色的ICl2-,計(jì)耗去KIO329.18mL。計(jì)算原肼溶液的濃度(mol/L)。 4. （10分）已知298K時(shí)，下列反應(yīng) BaCO3（s）= BaO（s） + CO2（g）/（kJ · mol-1） -1216.29 -548.10 -393.51/(J mol-1 · K-1) 112.13 72.09 213.64求298K時(shí)該反應(yīng)的，和，以及該反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行的最低溫度。5. （6分）660 K時(shí)反應(yīng)2NO + O2 = 2NO2，NO和O2的初始濃度c（NO）和c（O2）及反應(yīng)的初始速率的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：c（NO）/（mol/L）c（O2）/（mol/L

12、） /（mol/L/s）0.100.100.0300.100.200.0600.200.200.240（1）寫(xiě)出反應(yīng)的速率方程（2）求出反應(yīng)的級(jí)數(shù)和速率常數(shù)（3）求c（NO）= c（O2）= 0.15 mol/L 時(shí)的反應(yīng)速率無(wú)機(jī)及分析化學(xué)試卷A參考答案一、選擇題 ( 每題2分 共15題 30分)1. (D) 2. (D) 3. (B) 4. (B) 5. (D) 6. (A) 7. (B) 8. (B) 9. (D) 10 (A) 11. (B) 12. （A）13. （C）14. （D） 15. （C）二、填空題 (總計(jì)35分 )1. 80 mL （2分）；AgIm · n I-

13、 ·（n-x）K+ · x K+ （2分）2. 4.6*10E-8 mol-1 L s-1 （2分）3. （2分）原子序數(shù)電子排布式二價(jià)離子的電子排布式周期元素名稱26Ar3d6 4s2Ar3d6四Fe鐵4. （2分） 填空：酸堿共軛酸共軛堿HNO3 + H2O = H3O+ +HNO3H2OH3O+5. （5分）填空：中心離子配體配位數(shù)配離子電荷數(shù)配合物名稱Co(NH3)2(en)2(NO3)2 Co2+NH3 en6+2硝酸二氨二（乙二胺）合鈷（II）三、判斷題（每題2分 合計(jì)10分）1. 2. 正確；3. 4. 5. 錯(cuò)誤四、問(wèn)答題 ( 10分 )1. （3分）能量最

14、低原理、洪特規(guī)則、保里不相容原理2. （4分）是否平衡常數(shù)大的氧化還原反應(yīng)就能應(yīng)用于氧化還原滴定中？為什么？要點(diǎn)：否。突躍范圍比較大，反應(yīng)速度比較快，有合適的指示劑3. （3分）（1）濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響，增加反應(yīng)物濃度或減小生成物的濃度，促使平衡向右移動(dòng)；（2）壓力對(duì)化學(xué)平衡的影響，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)有變化的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向分子數(shù)減小的方向移動(dòng)，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)無(wú)變化的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)對(duì)平衡無(wú)影響；（3）溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響，對(duì)于吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正向移動(dòng)，反之。五、計(jì)算題 (總計(jì)35分 )1. 結(jié)果錯(cuò)。 （2分）因?yàn)镠2S為多元弱酸，其pH值取決于第一級(jí)電離。 H2SH+ +

15、 HS-Ka1 = 1.1 ´ 10-7 = （2分）H+ = x » 1.0 ´ 10-4pH = 4.0 （1分）2. 設(shè)氨水的原始濃度最少為x mol·dm-3則 AgCl(s) + 2NH3 Ag(NH3) + Cl- 平衡濃度/mol·dm-3 x - 2 ´ 0.20 0.20 0.20 （3分） = x - 0.40= K穩(wěn)·Ksp = 1.7 ´ 107 ´ 1.8 ´ 10-10 = 3.06 ´ 10-3 （3分）即 = 3.06 ´ 10-3 所以= 5

16、.5 ´ 10-2x = 4.0 （2分）3. 1 mol N2H41 mol IO3- c(N2H4)·V(N2H4) = c(IO3-)·V(IO3-) （3分） c(N2H4) = c(IO3-)·V(IO3-)/V(N2H4) = 29.18×0.02722/25.00=0.03177(mol/L) （3分）4. 解：H298°= (-548.10)+(-393.51)-(-1216.29)= 274.68(kJ/mol) （2分） S298°= (72.09 + 213.64) 112.13 = 173.6 (J/molK) （2分） G298°=H298