無機及分析化學(xué)09104

1、無機及分析化學(xué)課程（09104）教學(xué)大綱一、課程基本信息課程中文名稱:無機及分析化學(xué)課程代碼：09104學(xué)分與學(xué)時：80學(xué)時,4學(xué)分課程性質(zhì)：必修授課對象：生物工程二、課程教學(xué)目標(biāo)與任務(wù) 本課程是是生物工程類專業(yè)本科生的必修基礎(chǔ)課程，課程融合了無機化學(xué)及分析化學(xué)的相關(guān)內(nèi)容，主要介紹化學(xué)學(xué)科中的基礎(chǔ)知識。通過本課程的學(xué)習(xí)，使學(xué)生掌握無機化學(xué)中的一些基本原理和分析化學(xué)中的一些基本方法，初步培養(yǎng)學(xué)生分析問題和季節(jié)問題的能力。為學(xué)習(xí)后續(xù)課程及從事專業(yè)實踐打下必要的基礎(chǔ)。三、學(xué)時安排課程內(nèi)容與學(xué)時分配表章 節(jié)課程內(nèi)容學(xué)時第一章氣體和溶液2第二章化學(xué)熱力學(xué)初步4第三章化學(xué)平衡和化學(xué)反應(yīng)速率6第四章解離平衡

2、4第五章氧化還原反應(yīng)4+（1）第六章原子結(jié)構(gòu)4第七章分子結(jié)構(gòu)4第八章配位化合物2第九章s區(qū)元素主族元素選講2第十章p區(qū)元素第十一章ds區(qū)元素副族元素選講2+（1）第十二章d區(qū)元素和f區(qū)元素第十三章生命元素及其在生物體內(nèi)的作用*第十四章環(huán)境污染和環(huán)境化學(xué)*第十五章核反應(yīng)和放射性同位素的應(yīng)用*第十六章分析化學(xué)概述 1第十七章定量分析的誤差和分析結(jié)果的數(shù)據(jù)處理 5第十九章滴定分析法12第十八章重量分析法3第二十章比色法和分光光度法 3注：文中帶“*”部分為選學(xué)內(nèi)容，不占課堂教學(xué)時數(shù)；（）中為習(xí)題課。四、課程教學(xué)內(nèi)容與基本要求 使學(xué)生理解近代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論，化學(xué)熱力學(xué)，化學(xué)平衡理論，氧化還原和電化學(xué)的基

3、本原理以及元素化學(xué)的基礎(chǔ)知識，以及物質(zhì)組成的化學(xué)分析法及有關(guān)理論。要求學(xué)生掌握水溶液中化學(xué)平衡及其在分析化學(xué)中的應(yīng)用，掌握重要的化學(xué)分析法（滴定分析法，重量分析法）。第一章 氣體和溶液基本要求：1. 掌握理想氣體狀態(tài)方程式、道爾頓分壓定律及其應(yīng)用。2. 掌握稀溶液的依數(shù)性及其應(yīng)用。3. 熟悉膠體的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、穩(wěn)定性及聚沉作用。4. 了解大分子溶液與凝膠。本章重點：道爾頓分壓定律、理想氣體狀態(tài)方程、稀溶液的依數(shù)性和溶膠的性質(zhì)。本章難點：稀溶液的依數(shù)性。主要內(nèi)容：第一節(jié) 氣體一、理想氣體狀態(tài)方程式二、道爾頓分壓定律第二節(jié) 溶液一、分散系二、稀溶液的通性第三節(jié) 膠體溶液一、溶膠的制備二、溶膠的性質(zhì)三

4、、膠團(tuán)結(jié)構(gòu)和電動電勢四、溶膠的穩(wěn)定性與聚沉五、大分子溶液及凝膠第二章 化學(xué)熱力學(xué)初步基本要求： 1了解熱力學(xué)能、焓、熵和吉布斯自由能等狀態(tài)函數(shù)的概念。2理解熱力學(xué)第一定律、第二定律和第三定律的基本內(nèi)容。3掌握化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變、標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵變和標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯自由能變的各種計算方法。4會用rG來判斷化學(xué)反應(yīng)的方向，并了解溫度對rG的影響。本章重點：狀態(tài)函數(shù)和熵的含義；應(yīng)用rG判斷化學(xué)反應(yīng)的方向。本章難點：熱力學(xué)第二定律和應(yīng)用rG判斷化學(xué)反應(yīng)的方向。主要內(nèi)容：第一節(jié) 熱力學(xué)一些常用的術(shù)語第二節(jié) 熱力學(xué)第一定律一、熱和功二、熱力學(xué)能三、熱力學(xué)第一定律四、可逆過程與最大功第三節(jié) 熱化學(xué)一、等容反應(yīng)熱

5、、等壓反應(yīng)熱和焓的概念二、熱化學(xué)方程式三、蓋斯定律四、生成焓五、水合離子的標(biāo)準(zhǔn)生成焓六、鍵能與反應(yīng)焓變關(guān)系第四節(jié) 熱力學(xué)第二定律一、化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性二、熵三、熱力學(xué)第二定律四、標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵第五節(jié) 吉布斯自由能及其應(yīng)用一、吉布斯自由能二、標(biāo)準(zhǔn)生成吉布斯自由能三、rG與溫度的關(guān)系四、范托夫等溫方程第六節(jié) 習(xí)題課第三章 化學(xué)平衡和化學(xué)反應(yīng)速率基本要求：1掌握標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與標(biāo)準(zhǔn)吉布斯自由能變的關(guān)系。2掌握不同反應(yīng)類型的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)表達(dá)式和有關(guān)化學(xué)平衡的計算。3掌握化學(xué)平衡移動的定性判斷以及移動程度的定量計算。4了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其實驗測定方法。5掌握質(zhì)量作用定律和反應(yīng)的速率方程式。6掌握阿累尼烏斯

6、經(jīng)驗式，并能用活化分子、活化能等概念解釋各種外界因素對反應(yīng)速率的影響。本章重點：質(zhì)量作用定律和速率方程式；阿累尼烏斯經(jīng)驗式及有關(guān)計算；化學(xué)平衡的表達(dá)式及有關(guān)計算本章難點：有關(guān)化學(xué)平衡的計算。主要內(nèi)容：第一節(jié) 化學(xué)平衡一、化學(xué)平衡的特征二、標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)及有關(guān)計算三、多重平衡規(guī)則第二節(jié) 化學(xué)平衡的移動一、化學(xué)平衡移動方向的判斷二、化學(xué)平衡移動程度的計算第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率及其表示法第四節(jié) 濃度對反應(yīng)速率的影響一、基元反應(yīng)與非基元反應(yīng)二、質(zhì)量作用定律三、非基元反應(yīng)速率方程式的確定*四、反應(yīng)機理第五節(jié) 溫度對反應(yīng)速率的影響第六節(jié) 反應(yīng)速率理論簡介一、碰撞理論 二、過渡態(tài)理論第七節(jié) 催化劑對反應(yīng)速率的影

7、響第四章 解離平衡基本要求：1了解近代酸堿理論和活度、離子強度等的基本概念。2掌握弱電解質(zhì)解離平衡的計算。3理解緩沖作用原理以及緩沖溶液的組成和性質(zhì)，掌握緩沖溶液pH值計算，能配置給定pH值的緩沖溶液。4理解難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡的特點，會運用溶度積規(guī)則判斷沉淀溶解平衡的移動以及有關(guān)計算。本章重點:緩沖溶液的原理和計算；沉淀溶解平衡的有關(guān)計算。本章難點:緩沖溶液的計算和沉淀溶解平衡的計算。主要內(nèi)容:第一節(jié) 酸堿理論一、酸堿質(zhì)子理論二、酸堿電子理論三、*軟硬酸堿規(guī)則第二節(jié) 弱酸、弱堿的解離平衡一、一元弱酸、弱堿的解離平衡二、多元弱酸、弱堿的解離平衡三、兩性物質(zhì)的解離平衡四、同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng)第三

8、節(jié) 強電解質(zhì)溶液 *一、離子氛概念二、活度和活度系數(shù)第四節(jié) 緩沖溶液二、緩沖作用原理和計算公式三、緩沖容量和緩沖范圍第五節(jié) 沉淀溶解平衡一、溶度積和溶度積規(guī)則二、沉淀的生成和溶解三、分步沉淀和沉淀的轉(zhuǎn)化第六節(jié) 習(xí)題課第五章 氧化還原反應(yīng)基本要求：1掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念，能配平氧化還原反應(yīng)式。2理解電極電勢的概念，能用能斯特公式進(jìn)行有關(guān)計算。3掌握電極電勢在有關(guān)方面的應(yīng)用。4了解原電池電動勢與吉布斯自由能變的關(guān)系。5掌握元素電勢圖及其應(yīng)用。本章重點:用標(biāo)準(zhǔn)電極電勢比較氧化劑、還原劑強弱，判斷反應(yīng)方向和計算反應(yīng)程度；基于能斯特公式的計算；元素電勢圖及其應(yīng)用。本章難點:元素電勢圖及其應(yīng)用和用能

9、斯特公式進(jìn)行計算。主要內(nèi)容:第一節(jié) 氧化還原反應(yīng)的基本概念一、氧化和還原二、氧化數(shù)第二節(jié) 氧化還原方程式配平一、* 氧化數(shù)法二、離子電子法第三節(jié) 電極電勢一、原電池 二、電極電勢 三、能斯特方程式四、原電池的電動勢與rG的關(guān)系第四節(jié) 電極電勢的應(yīng)用一、計算原電池的電動勢二、判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向三、選擇氧化劑和還原劑四、判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的次序五、測定某些化學(xué)常數(shù)第五節(jié) 元素電勢圖及其應(yīng)用第六章 原子結(jié)構(gòu)基本要求：1. 了解核外電子運動的特殊性波粒二象性。2. 能理解波函數(shù)角度分布圖，電子云角度分布圖和電子云徑向分布圖。3. 掌握四個量子數(shù)的量子化條件及物理意義，掌握電子層、電子亞層、能

10、級、軌道等含義。4. 能用不相容原理、能量最低原理、洪特規(guī)則寫出一般元素的原子核外電子排布式和價電子構(gòu)型。5. 理解原子結(jié)構(gòu)和元素周期表的關(guān)系，元素若干性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。本章重點四個量子數(shù)的量子化條件及其物理意義和電子層、電子亞層、能級、軌道等的含義，寫出一般元素的原子核外電子排布式和價電子構(gòu)型。本章難點:原子核外電子排布的三個原則及書寫一般元素的價電子構(gòu)型。主要內(nèi)容:第一節(jié) 微觀粒子的波粒二象性一、氫光譜和玻爾理論二、微觀粒子的波粒二象性第二節(jié) 氫原子核外電子的運動狀態(tài)一、波函數(shù)和薛定諤方程二、波函數(shù)和電子云圖形三、四個量子數(shù)第三節(jié) 多電子原子核外電子的運動狀態(tài)一、屏蔽效應(yīng)和鉆穿效應(yīng)二、

11、原子核外電子排布第四節(jié) 原子結(jié)構(gòu)和元素周期律一、核外電子排布和周期表的關(guān)系二、原子結(jié)構(gòu)與元素基本性質(zhì)第七章 分子結(jié)構(gòu)基本要求：1. 掌握離子鍵理論要點，理解決定離子化合物性質(zhì)的因素及離子化合物的特征。2. 掌握電子配對法及共價鍵的特征。3. 能用軌道雜化理論來解釋一般分子的構(gòu)型。4. 了解離子極化、分子間力的概念及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響，掌握氫鍵的形成和特征及其對性質(zhì)的影響。本章重點:離子鍵理論，現(xiàn)代共價鍵理論，分子軌道理論的基本要點，用軌道雜化理論解釋一般分子的構(gòu)型。本章難點:軌道雜化理論及其應(yīng)用。主要內(nèi)容:第一節(jié) 離子鍵一、離子鍵理論的基本要點二、決定離子化合物性質(zhì)的因素離子的特征三、晶格能第

12、二節(jié) 共價鍵一、價鍵理論二、共價鍵的特征第三節(jié) 軌道雜化理論一、軌道雜化理論的基本要點二、雜化軌道的類型第四節(jié) 價層電子對互斥理論*第五節(jié) 分子軌道理論簡介*一、理論要點二、能級圖第六節(jié) 金屬鍵*一、金屬晶格二、金屬鍵第七節(jié) 分子的極性和分子間力一、分子的極性二、分子間力第八節(jié) 離子極化*第九節(jié) 氫鍵第十節(jié) 習(xí)題課第八章 配位化合物基本要求：1. 掌握配位化合物的組成、定義、類型和結(jié)構(gòu)特點。2. 理解配位化合物價鍵理論的主要論點，并能解釋一些實例。3. 理解配位離解平衡的意義及有關(guān)計算。4. 掌握螯合物的特點及應(yīng)用。本章重點:配位化合物的組成、類型、結(jié)構(gòu)特點和螯合物的特點；配位平衡的移動。本章

13、難點:配合物價鍵理論的主要論點。主要內(nèi)容:第一節(jié) 配位化合物的組成和定義第二節(jié) 配位化合物的類型和命名一、配合物的類型二、配合物的命名第三節(jié) 配位化合物的異構(gòu)現(xiàn)象*第四節(jié) 配位化合物的化學(xué)鍵本性一、價鍵理論二、*晶體場理論第五節(jié) 配位解離平衡一、配位解離平衡和平衡常數(shù)二、配位解離平衡的移動第六節(jié) 螯合物的穩(wěn)定性第七節(jié) 配合物在生物、醫(yī)藥等方面的應(yīng)用第九章 s區(qū)元素基本要求：1. 理解s區(qū)元素的電子構(gòu)型與性質(zhì)遞變規(guī)律的關(guān)系。2. 掌握s區(qū)元素的氧化物類型和性質(zhì)及氫化物的性質(zhì)。3. 掌握s區(qū)元素氫氧化合物的堿性及變化規(guī)律。4. 掌握s區(qū)元素鹽類的溶解性及含氧酸鹽熱穩(wěn)定性的一些規(guī)律。5. 了解Li、

14、Be的特殊性和對角線規(guī)則。本章重點:氫氧化合物的堿性及變化規(guī)律和鹽類的溶解性及含氧酸鹽熱穩(wěn)定性的一些規(guī)律。本章難點: 以上三條規(guī)律和對角線規(guī)則。主要內(nèi)容:第一節(jié) s區(qū)元素概述第二節(jié) 單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)第三節(jié) 氧化物和氫氧化物第四節(jié) 鹽類第五節(jié) 鋰鈹?shù)奶厥庑院蛯蔷€規(guī)則第十章 p區(qū)元素基本要求：1. 理解p區(qū)元素的基本性質(zhì)與其電子層結(jié)構(gòu)的關(guān)系。2. 熟悉p區(qū)元素各化合物的主要化學(xué)性質(zhì)及其變化規(guī)律。3. 了解某些單質(zhì)、常見氧化物、含氧酸及含氧酸根的結(jié)構(gòu)。4. 熟悉本區(qū)元素各主要氧化態(tài)的氧化還原性。本章重點:錫鉛、砷銻鉍單質(zhì)及化合物的性質(zhì)；鹵化物，氯的含氧酸及其鹽；硫的含氧酸及其鹽的性質(zhì)；氮及其化合物，

15、磷及其化合物。本章難點:錫鉛、砷銻鉍單質(zhì)及化合物的性質(zhì)；氯的含氧酸及其鹽；硫的含氧酸及其鹽的性質(zhì)；氮及其化合物，磷及其化合物。主要內(nèi)容:第一節(jié) 鹵素第二節(jié) 氧族第三節(jié) 氮族第四節(jié) 碳族第五節(jié) 硼族第十一章 ds區(qū)元素基本要求：1. 了解ds區(qū)元素與s區(qū)元素性質(zhì)的差異，并能從結(jié)構(gòu)上予以說明。2. 了解ds區(qū)元素單質(zhì)的重要化學(xué)性質(zhì)，主要掌握這些金屬與酸堿反應(yīng)的情況。3. 重點掌握Cu、Ag、Zn、Hg的重要化合物的性質(zhì)和有關(guān)反應(yīng)。4. 理解Cu（I）Cu（）、Hg（I）Hg（）之間的轉(zhuǎn)化條件。本章重點:銅族元素的通性及其化合物的性質(zhì)；鋅族元素的通性和單質(zhì)，鋅的化合物。本章難點:銅族元素的通性及其化

16、合物的性質(zhì)；鋅族元素的通性和單質(zhì)，鋅的化合物。主要內(nèi)容:第一節(jié)           ds區(qū)元素概述第二節(jié)           單質(zhì)的重要性質(zhì)第三節(jié) ds區(qū)元素的重要化合物一、氧化物和氫氧化物二、銅鹽三、銀鹽四、鋅鹽五、汞鹽第十二章 d區(qū)元素和f區(qū)元素基本要求：1. 理解d區(qū)元素的特性與其電子層結(jié)構(gòu)的關(guān)系。2. 掌握鉻、錳、鐵、鈷、鎳及其重要化合物的性質(zhì)，了解鉻分族性質(zhì)遞變規(guī)律。3. 理解鑭系收縮及

17、其影響。本章重點: 鉻酸鹽的性質(zhì)、錳化合物的性質(zhì)。本章難點: 鉻酸鹽的性質(zhì)、錳化合物的性質(zhì)。主要內(nèi)容:第一節(jié) d區(qū)元素概述第三節(jié) 鉻、鉬、鎢第四節(jié) 錳第五節(jié) 鐵系元素第六節(jié) f區(qū)元素 鑭系收縮第十三章 生命元素及其在生物體內(nèi)的作用自學(xué)要求:1. 了解生命元素在生物無機化學(xué)中的地位。2. 了解生物體內(nèi)元素、生命元素分類和它們在周期表中的位置。3. 了解宏量元素和微量元素的生物功能。本章重點: 生物體內(nèi)所含的宏量元素和必需微量元素。本章難點: 宏量元素和微量元素的生物功能。主要內(nèi)容:第一節(jié) 生命元素與生物無機化學(xué)的關(guān)系第二節(jié) 生命元素一、宏量元素 二、必需微量元素第三節(jié) 生命元素在生物體內(nèi)的作用一

18、、生物配體和生物金屬配合物 二、宏量元素的生理功能三、必需微量元素的生理功能第四節(jié) 鉛、鎘、汞的毒性第十四章 環(huán)境污染和環(huán)境化學(xué)自學(xué)要求：1了解環(huán)境化學(xué)在環(huán)境科學(xué)中的地位和作用。2了解環(huán)境化學(xué)研究的主要內(nèi)容。3了解大氣污染、水體污染和土壤污染的來源和危害。重點：大氣污染、水體污染和土壤污染的來源和危害。難點：大氣污染、水體污染和土壤污染的來源和危害。主要內(nèi)容：第一節(jié) 環(huán)境科學(xué)和環(huán)境化學(xué)第二節(jié) 環(huán)境污染一、大氣污染 二、水體污染 三、土壤污染第十五章 核反應(yīng)和放射性同位素的應(yīng)用基本要求：1了解核化學(xué)的一些基本概念。2了解放射性衰變的類型和規(guī)律。3了解核裂變和核聚變反應(yīng)。4了解放射性同位素的應(yīng)用。

19、本章重點：核裂變和核聚變反應(yīng)。本章難點：放射性同位素的應(yīng)用。主要內(nèi)容：第一節(jié) 核的組成和結(jié)合能第二節(jié) 核衰變一、核衰變類型 二、核衰變規(guī)律第三節(jié) 核反應(yīng)一、誘導(dǎo)核反應(yīng) 二、核裂變 三、核聚變第四節(jié) 放射性同位素技術(shù)的應(yīng)用一、放射性同位素技術(shù)的特點 二、射線的應(yīng)用三、示蹤技術(shù) 四、放射性記年法 五、放射免疫法第十六章 分析化學(xué)概述 基本要求：1.了解分析化學(xué)的要求和它與生物學(xué)的關(guān)系。1了解分析化學(xué)中定量分析方法的分類。2了解定量分析的過程及分析結(jié)果的表示方法。 本章重點: 無本章難點: 無主要內(nèi)容： 第一節(jié) 分析化學(xué)的任務(wù)和作用第二節(jié) 定量分析方法的分類第三節(jié) 定量分析的過程及分析結(jié)果第十七章&

20、#160;定量分析的誤差和分析結(jié)果的數(shù)據(jù)處理基本要求：1掌握定量分析誤差的來源、分類和減免措施。 2掌握定量分析誤差的表示方法。3. 掌握分析結(jié)果的數(shù)據(jù)處理與報告。本章重點: 1誤差的來源和減免措施。 2有效數(shù)字的取舍和計算。 3. 分析結(jié)果的數(shù)據(jù)處理。本章難點: 1有效數(shù)字的取舍和計算。 2. 分析結(jié)果的數(shù)據(jù)處理。主要內(nèi)容：第一節(jié) 有效數(shù)字一、有效數(shù)字的計數(shù)規(guī)則二、有效數(shù)字的運算規(guī)則第二節(jié) 誤差的產(chǎn)生及表示方法一、絕對誤差和相對誤差二、系統(tǒng)誤差和隨機誤差三、準(zhǔn)確度和精密度第三節(jié) 有限實驗數(shù)據(jù)的統(tǒng)計處理一、 隨機誤差的正態(tài)分布二、平均值的置信區(qū)間三、測定結(jié)果離群值的棄舍四、顯著性檢驗五、分析結(jié)

21、果的數(shù)據(jù)處理與報告第四節(jié) 提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度的方法 一、選擇合適的分析方法二、減小測量的相對誤差三、消除測定過程的系統(tǒng)誤差四、 增加平行測定次數(shù)，減小隨機誤差第十八章    滴定分析法基本要求：1了解滴定分析的過程和方法分類。2了解滴定分析對化學(xué)反應(yīng)的要求。3掌握標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制，濃度計算。4掌握酸堿滴定方法，各離子濃度的計算。5掌握酸堿滴定曲線及指示劑的選擇。6掌握酸堿滴定法在生物學(xué)中的應(yīng)用。7掌握配位滴定方法在生物學(xué)中的應(yīng)用。8掌握氧化還原滴定方法在生物學(xué)中的應(yīng)用。9了解各滴定方法中結(jié)果的計算。本章重點：酸堿滴定法、配位滴定法、氧化還原滴定法。本章難點

22、：配位滴定法中酸度的控制。主要內(nèi)容第一節(jié) 重量分析法概論一對沉淀形式的要求二對稱量形式的要求第二節(jié) 沉淀的完全程度與影響沉淀溶解度的因素 一酸效應(yīng) 二配位效應(yīng) 第三節(jié) 影響沉淀純度的因素 一共沉淀 二后沉淀第四節(jié) 沉淀的形成與沉淀條件 一沉淀的類型 二沉淀形成的一般過程 三沉淀條件的選擇 四有機沉淀劑第五節(jié) 沉淀的過濾洗滌烘干或灼燒和分析結(jié)果的計算 一沉淀的過濾洗滌烘干或灼燒 二結(jié)果的計算4、教學(xué)建議滴定曲線只詳細(xì)講解強堿滴定強酸與一元弱酸的過程，并從比較二者的滴定曲線得出一元弱酸直接準(zhǔn)確滴定的判據(jù)，其它滴定的滴定曲線只介紹滴定過程的變化量是什么，不要過多講解。重在酸堿滴定法、配位滴定法、氧化

23、還原滴定法的應(yīng)用。沉淀滴定法可不講，學(xué)生自學(xué)。第十九章  重量分析法和沉淀滴定法基本要求：1掌握溶度積常數(shù)的概念。2掌握溶度積常數(shù)和溶解度之間的換算。 3用溶度積原理判斷沉淀溶解平衡移動的方向。4掌握沉淀的生成過程與沉淀溶解的方式。 5掌握沉淀滴定中莫爾法和佛爾哈德法德基本原理、滴定條件及其應(yīng)用。 6.了解重量分析法的原理。 本章重點： 1溶度積常數(shù)與溶解度之間的換算。 2沉淀溶解平衡移動的方向。 本章難點： 1溶度積規(guī)則。 2沉淀滴定法。 主要內(nèi)容： 第一節(jié) 滴定分析法概論一滴定分析過程和方法分類 二滴定分析法對化學(xué)反應(yīng)的要求和滴定方式 三標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制基準(zhǔn)物基準(zhǔn)溶液 四滴定分析法

24、中的計算第二節(jié) 酸堿滴定法 一弱酸（堿）溶液中各物種的分布 二酸堿溶液中氫離子濃度的計算 三緩沖溶液 四酸堿指示劑 五酸堿滴定的滴定曲線及指示劑的選擇 六酸堿滴定法的應(yīng)用 七非水溶劑中酸堿滴定簡介第三節(jié) 配位滴定法一配位滴定法概述二氨羥配位劑與配位平衡三配位滴定的基本原理四混合離子的滴定五配位滴定的方式和應(yīng)用示例第四節(jié) 氧化還原滴定法一氧化還原滴定法概述二氧化還原滴定法基本原理三氧化還原預(yù)處理四氧化還原滴定法的分類及應(yīng)用示例第五節(jié) 沉淀滴定法一沉淀滴定發(fā)概述二沉淀滴定的滴定曲線三沉淀滴定法的終點檢測第二十章  比色法和分光光度法基本要求：1掌握分光光度法的基本原理。 2掌握吸光度、透

25、光度、摩爾吸光系數(shù)的意義及相互關(guān)系。 3熟悉顯色反應(yīng)及影響因素。 4熟悉分光光度計的結(jié)構(gòu)和原理。 5掌握標(biāo)準(zhǔn)曲線的繪制和應(yīng)用。 本章重點：  1分光光度法的基本原理。2吸光度、透光度、摩爾吸光系數(shù)的意義及相互關(guān)系。3標(biāo)準(zhǔn)曲線的繪制和應(yīng)用。 本章難點：  1分光光度法的基本原理。2摩爾吸光系數(shù)的意義。3標(biāo)準(zhǔn)曲線的繪制和應(yīng)用。 主要內(nèi)容： 第一節(jié) 概述 一光度分析法的特點 二物質(zhì)對光的選擇性吸收第三節(jié) 光吸收的基本定律 一朗伯比爾定律 二吸光度的加和性 三對朗伯比爾定律的偏離第三節(jié) 比色法和分光光度法及其儀器 一目視比色法 二分光光度計的基本部件 三常用的幾種分光光度計第四節(jié)

26、顯色反應(yīng)與顯色條件的選擇 一對顯色反應(yīng)的要求 二顯色反應(yīng)條件的選擇第五節(jié) 分光光度法儀器測量誤差及其消除 一入射光波長的選擇 二光度計讀數(shù)范圍的選擇 三參比溶液的選擇 四溶液濃度的測定第六節(jié) 分光光度法的某些應(yīng)用 一單組分的測定 二多組分的測定 三光度滴定 四酸堿解離常數(shù)的測定 五配合物組成的測定五、課程教學(xué)方式與考核方式1.教學(xué)方式本課程采用多媒體與傳統(tǒng)板書相結(jié)合的教學(xué)方法。輔以實踐教學(xué)、課后作業(yè)、小論文等方式。2.考核方式（閉卷考試/開卷考試/寫論文等）學(xué)生平時成績占20%比例，平時成績主要包括實驗、作業(yè)和期中考試等方面內(nèi)容。期末試卷以閉卷筆試形式進(jìn)行考核，占總成績80%比例。六、參考教材及教學(xué)參考資料參考教材：南京大學(xué)，無機及分析化學(xué)無機及分析化學(xué)(第四版)，高等教育出版社，2006年7月參考資料：1 吉林大學(xué)、武漢大學(xué)、南開大學(xué)主編，無機化學(xué)（第一版），高等教育出版社2004年6月2武漢大學(xué)，分析化學(xué)(上冊)（第五版），高等教育出版社，2007年12月3 華中師范大學(xué)等四校合編，分析化學(xué)(上冊)(第三版)，高等教育出版