202X版高考化學(xué)總復(fù)習(xí)第8章第3講鹽類的水解課件

1、第3講鹽類的水解【2020備考】備考】最新考綱：最新考綱：1.了解鹽類水解的原理及其一般規(guī)律。了解鹽類水解的原理及其一般規(guī)律。2.了解影響鹽類水解程度的主要了解影響鹽類水解程度的主要因素。因素。3.掌握水解離子方程式的書寫。掌握水解離子方程式的書寫。4.了解鹽類水解的應(yīng)用。了解鹽類水解的應(yīng)用。核心素養(yǎng)：核心素養(yǎng)：1.變化觀念與平衡思想：認(rèn)識(shí)鹽類水解有一限度，是可以調(diào)控的。能多變化觀念與平衡思想：認(rèn)識(shí)鹽類水解有一限度，是可以調(diào)控的。能多角度、動(dòng)態(tài)地分析鹽類水解平衡，并運(yùn)用鹽類水解平衡原理解決實(shí)際問(wèn)題。角度、動(dòng)態(tài)地分析鹽類水解平衡，并運(yùn)用鹽類水解平衡原理解決實(shí)際問(wèn)題。2.證證據(jù)推理與模型認(rèn)知：知道

2、可以通過(guò)分析、推理等方法認(rèn)識(shí)鹽類水解的本質(zhì)特征、據(jù)推理與模型認(rèn)知：知道可以通過(guò)分析、推理等方法認(rèn)識(shí)鹽類水解的本質(zhì)特征、建立模型。能運(yùn)用模型解釋鹽類水解平衡的移動(dòng)，揭示現(xiàn)象的本質(zhì)和規(guī)律。建立模型。能運(yùn)用模型解釋鹽類水解平衡的移動(dòng)，揭示現(xiàn)象的本質(zhì)和規(guī)律?？键c(diǎn)一鹽類的水解及其規(guī)律考點(diǎn)一鹽類的水解及其規(guī)律(頻數(shù)：頻數(shù)：難度：難度：)鹽類水解原理及水解規(guī)律是離子濃度排序的理論基礎(chǔ)，要結(jié)合弱電鹽類水解原理及水解規(guī)律是離子濃度排序的理論基礎(chǔ)，要結(jié)合弱電解質(zhì)的電離和中和滴定理解水解原理和規(guī)律。由于水解造成溶液酸堿性及離子濃度解質(zhì)的電離和中和滴定理解水解原理和規(guī)律。由于水解造成溶液酸堿性及離子濃度大小的變化分析

3、是重點(diǎn)，復(fù)習(xí)時(shí)加以關(guān)注。大小的變化分析是重點(diǎn)，復(fù)習(xí)時(shí)加以關(guān)注。1.定義定義2.實(shí)質(zhì)分析實(shí)質(zhì)分析促進(jìn)促進(jìn)堿堿酸酸3.特點(diǎn)特點(diǎn)4.類型及規(guī)律類型及規(guī)律有弱才水解，越弱越水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性。有弱才水解，越弱越水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性。中性中性pH7酸性酸性pH7否否是是是是5.水解方程式的書寫水解方程式的書寫(1)一般要求一般要求速查速測(cè)速查速測(cè)1.(易混點(diǎn)排查易混點(diǎn)排查)正確的打正確的打“”“”，錯(cuò)誤的打，錯(cuò)誤的打“”2.（教材改編題）（教材改編題）（LK選修選修4P893改編）改編）現(xiàn)有濃度為現(xiàn)有濃度為0.1 molL1的五種電解質(zhì)溶液的五種電解質(zhì)溶液Na2CO3NaHCO3 Na

4、AlO2CH3COONaNaOH 這五種溶液的這五種溶液的pH由小到大的順序是（）由小到大的順序是（） A. B.C. D.答案答案C3.規(guī)范答題專練規(guī)范答題專練(1)現(xiàn)有現(xiàn)有0.1 molL1的純堿溶液，用的純堿溶液，用pH試紙測(cè)定溶液的試紙測(cè)定溶液的pH，其正確的，其正確的操作是操作是_。A組基礎(chǔ)知識(shí)鞏固組基礎(chǔ)知識(shí)鞏固1.按要求書寫離子方程式。按要求書寫離子方程式。(1)AlCl3溶液呈酸性溶液呈酸性_。(2)將將NaHCO3溶液與溶液與AlCl3溶液混合溶液混合_。(3)實(shí)驗(yàn)室制備實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3膠體膠體_。(4)NaHS溶液呈堿性的原因溶液呈堿性的原因_。(5)對(duì)于易溶于水的正

5、鹽對(duì)于易溶于水的正鹽MnRm溶液，若溶液，若pH7，其原因是，其原因是_(用離子方程式說(shuō)明，下同用離子方程式說(shuō)明，下同)；若；若pH7，其原因是，其原因是_。2.有四種物質(zhì)的量濃度相等且都由一價(jià)陽(yáng)離子有四種物質(zhì)的量濃度相等且都由一價(jià)陽(yáng)離子A和和B及一價(jià)陰離子及一價(jià)陰離子X和和Y組成的鹽組成的鹽溶液。據(jù)測(cè)定常溫下溶液。據(jù)測(cè)定常溫下AX和和BY溶液的溶液的pH7，AY溶液的溶液的pH7，BX溶液的溶液的pH7，說(shuō)明，說(shuō)明AY為強(qiáng)堿弱酸鹽；為強(qiáng)堿弱酸鹽；BX溶液的溶液的pH7，說(shuō)明，說(shuō)明BX為強(qiáng)酸為強(qiáng)酸弱堿鹽；則弱堿鹽；則AX為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不發(fā)生水解。為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不發(fā)生水解。答案答案B3.(201

6、8湖北聯(lián)考湖北聯(lián)考)25 時(shí)濃度都是時(shí)濃度都是1 molL1的四種正鹽溶液：的四種正鹽溶液：AX、BX、AY、BY；AX溶液的溶液的pH7且溶液中且溶液中c(X)1 molL1，BX溶液的溶液的pH4，BY溶液的溶液的pH6。下列說(shuō)法正確的是下列說(shuō)法正確的是()A.電離平衡常數(shù)電離平衡常數(shù)K(BOH)小于小于K(HY)B.AY溶液的溶液的pH小于小于BY溶液的溶液的pHC.稀釋相同倍數(shù)，溶液稀釋相同倍數(shù)，溶液pH變化：變化：BX等于等于BYD.將濃度均為將濃度均為1 molL1的的HX和和HY溶液分別稀釋溶液分別稀釋10倍后，倍后，HX溶液的溶液的pH大于大于HY解析解析由題給條件可以推出由題

7、給條件可以推出AX是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，BX為強(qiáng)酸弱堿鹽，為強(qiáng)酸弱堿鹽，BY為弱酸弱堿鹽，為弱酸弱堿鹽，AY為強(qiáng)堿弱酸鹽。為強(qiáng)堿弱酸鹽。1 molL1BY溶液的溶液的pH6，說(shuō)明電離平衡常數(shù)，說(shuō)明電離平衡常數(shù)K(BOH)K(HY)，A選項(xiàng)正確；選項(xiàng)正確；AY為強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液顯堿性，所以為強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液顯堿性，所以AY溶液的溶液的pH大于大于BY溶液的溶液的pH，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；稀釋相同的倍數(shù)，選項(xiàng)錯(cuò)誤；稀釋相同的倍數(shù)，BX、BY的水解程度不同，所以的水解程度不同，所以pH變化不相等，變化不相等，C選選項(xiàng)錯(cuò)誤；相同濃度的一元強(qiáng)酸和一元弱酸，稀釋項(xiàng)錯(cuò)誤；相同濃度的一元強(qiáng)酸和一元弱酸，稀釋

8、10倍后，弱酸的倍后，弱酸的pH大于強(qiáng)酸，大于強(qiáng)酸，D選項(xiàng)選項(xiàng)錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。答案答案A【規(guī)律方法】【規(guī)律方法】鹽類水解規(guī)律三點(diǎn)拓展應(yīng)用鹽類水解規(guī)律三點(diǎn)拓展應(yīng)用1.弱酸的酸式鹽溶液的酸堿性，取決于酸式酸根離子的電離程度和水解程度的相對(duì)弱酸的酸式鹽溶液的酸堿性，取決于酸式酸根離子的電離程度和水解程度的相對(duì)大小。大小。B組考試能力過(guò)關(guān)組考試能力過(guò)關(guān)4.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()答案答案AA.滴入酚酞溶液變紅，再加入滴入酚酞溶液變紅，再加入H2SO4溶液后紅色褪去溶液后紅色褪去B.滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后紅色褪去滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后紅色褪去C.滴入酚酞溶液變紅，再加入滴入酚酞溶

9、液變紅，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去D.滴入酚酞溶液變紅，再加入滴入酚酞溶液變紅，再加入NaHSO4溶液后紅色褪去溶液后紅色褪去答案答案C考點(diǎn)二影響鹽類水解平衡的因素考點(diǎn)二影響鹽類水解平衡的因素(頻數(shù)：頻數(shù)：難度：難度：)本考點(diǎn)主要考查外界條件改變時(shí)，鹽類水解移動(dòng)方向、離子濃本考點(diǎn)主要考查外界條件改變時(shí)，鹽類水解移動(dòng)方向、離子濃度變化、離子濃度比值變化，要注意借助水解常數(shù)和勒夏特列原理分析問(wèn)題。度變化、離子濃度比值變化，要注意借助水解常數(shù)和勒夏特列原理分析問(wèn)題。1.內(nèi)因內(nèi)因2.外因外因(1)溫度、濃度溫度、濃度條件條件移動(dòng)方向移動(dòng)方向水解程度水解程度水解產(chǎn)生

10、的離子濃度水解產(chǎn)生的離子濃度升高溫度升高溫度 濃度濃度增大增大減小減小(稀釋稀釋)右移右移右移右移右移右移增大增大增大增大增大增大減小減小減小減小增大增大(2)外加物質(zhì)：外加物質(zhì)對(duì)水解反應(yīng)的影響取決于該物質(zhì)的性質(zhì)。外加物質(zhì)：外加物質(zhì)對(duì)水解反應(yīng)的影響取決于該物質(zhì)的性質(zhì)。外加酸堿外加酸堿外加物質(zhì)外加物質(zhì)水解程度的影響水解程度的影響弱酸陰離子弱酸陰離子弱堿陽(yáng)離子弱堿陽(yáng)離子酸酸 堿堿增大增大減小減小減小減小增大增大加能水解的鹽加能水解的鹽抑制抑制促進(jìn)促進(jìn)條件條件移動(dòng)方向移動(dòng)方向H數(shù)數(shù)pH現(xiàn)象現(xiàn)象升溫升溫通通HCl加加H2O加加NaHCO3向右向右增多增多減小減小顏色變深顏色變深向左向左向右向右向右向右

11、增多增多增多增多減小減小減小減小增大增大增大增大生成紅褐色沉淀，放出氣體生成紅褐色沉淀，放出氣體顏色變淺顏色變淺顏色變淺顏色變淺可借助鹽類水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)可借助鹽類水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)(即我們平時(shí)說(shuō)的水解常數(shù)即我們平時(shí)說(shuō)的水解常數(shù))分析移動(dòng)方向，水分析移動(dòng)方向，水解平衡常數(shù)只受溫度的影響，它隨溫度的升高而增大，它與解平衡常數(shù)只受溫度的影響，它隨溫度的升高而增大，它與Ka(或或Kb)、Kw的定量關(guān)的定量關(guān)系為系為KaKhKw(或或KbKhKw)。速查速測(cè)速查速測(cè)1.(易混點(diǎn)排查易混點(diǎn)排查)正確的打正確的打“”“”，錯(cuò)誤的打，錯(cuò)誤的打“”答案答案B3.(思維探究題思維探究題)下圖所示三個(gè)燒

12、瓶中分別裝入含酚酞的下圖所示三個(gè)燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01 molL1 CH3COONa溶液溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯中加入生石灰，向燒杯中加入生石灰，向燒杯中加入中加入NH4NO3晶體，燒杯晶體，燒杯中不加任何物質(zhì)。中不加任何物質(zhì)。(1)含酚酞的含酚酞的0.01 molL1 CH3COONa溶液顯淺紅色的原因?yàn)槿芤猴@淺紅色的原因?yàn)開(用離子方程式和必要文字解釋用離子方程式和必要文字解釋)。(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)燒瓶實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)燒瓶中溶液紅色變深，燒瓶中溶液紅色變深，燒瓶中溶液紅色變淺，則下列敘述正中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的是

13、確的是_(填字母序號(hào)填字母序號(hào))。A.水解反應(yīng)為放熱反應(yīng)水解反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.NH4NO3溶于水時(shí)放出熱量溶于水時(shí)放出熱量D.NH4NO3溶于水時(shí)吸收熱量溶于水時(shí)吸收熱量答案答案(1)CH3COOH2OCH3COOHOH，使溶液顯堿性，使溶液顯堿性(2)BDA組基礎(chǔ)知識(shí)鞏固組基礎(chǔ)知識(shí)鞏固答案答案A答案答案B3.室溫下，將室溫下，將0.05 mol Na2CO3固體溶于水配成固體溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)，溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)，有關(guān)結(jié)論正確的是（）有關(guān)結(jié)論正確的是（）答案答案B【思維建?！俊舅季S建模】1.分析鹽類水解問(wèn)題的基本思

14、路分析鹽類水解問(wèn)題的基本思路(1)找出存在的水解平衡體系找出存在的水解平衡體系(即可逆反應(yīng)或可逆過(guò)程即可逆反應(yīng)或可逆過(guò)程)，并寫出水解反應(yīng)方程式，使，并寫出水解反應(yīng)方程式，使抽象問(wèn)題具體化。抽象問(wèn)題具體化。(2)然后依據(jù)水解平衡方程式找出影響水解平衡的條件，并判斷水解平衡移動(dòng)的方向。然后依據(jù)水解平衡方程式找出影響水解平衡的條件，并判斷水解平衡移動(dòng)的方向。(3)分析平衡移動(dòng)的結(jié)果及移動(dòng)結(jié)果與所解答問(wèn)題的聯(lián)系。分析平衡移動(dòng)的結(jié)果及移動(dòng)結(jié)果與所解答問(wèn)題的聯(lián)系。2.利用平衡移動(dòng)原理解釋問(wèn)題的答題模板利用平衡移動(dòng)原理解釋問(wèn)題的答題模板 存在存在平衡，平衡，(條件條件)(變化變化)，使平衡向，使平衡向(方

15、向方向)移動(dòng)，移動(dòng)，(結(jié)論結(jié)論)B組考試能力過(guò)關(guān)組考試能力過(guò)關(guān)4.(2016全國(guó)卷全國(guó)卷)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是()答案答案D5.(2018北京理綜，北京理綜，11)測(cè)定測(cè)定0.1 molL1 Na2SO3溶液先升溫再降溫過(guò)程中的溶液先升溫再降溫過(guò)程中的pH，數(shù)據(jù)，數(shù)據(jù)如下。如下。時(shí)刻時(shí)刻溫度溫度/25304025pH9.669.529.379.25實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，取實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，取時(shí)刻的溶液，加入鹽酸酸化的時(shí)刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)生白產(chǎn)生白色沉淀多。下列說(shuō)法不正確的是色沉淀多。下列說(shuō)法不正確的是()解析解析從表

16、格數(shù)據(jù)可以看出隨著溫度變高，從表格數(shù)據(jù)可以看出隨著溫度變高，pH變小，不符合水解程度越熱越水解的變小，不符合水解程度越熱越水解的規(guī)律，只能是亞硫酸根離子濃度變小造成的，而取規(guī)律，只能是亞硫酸根離子濃度變小造成的，而取時(shí)刻的溶液，加入鹽酸酸化時(shí)刻的溶液，加入鹽酸酸化的的BaCl2溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)生白色沉淀多，說(shuō)明部分亞硫酸根氧化生成了不水產(chǎn)生白色沉淀多，說(shuō)明部分亞硫酸根氧化生成了不水解的硫酸根，符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)。解的硫酸根，符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)。A.水解方程式書寫正確，水解方程式書寫正確，B.推斷合理，推斷合理，C.的過(guò)的過(guò)程中，隨著溫度升高，程中，隨著溫度升高，pH變小，該結(jié)果并不是溫度

17、升高促進(jìn)水解造成的，并不能得變小，該結(jié)果并不是溫度升高促進(jìn)水解造成的，并不能得出該結(jié)論，出該結(jié)論，D.與與的溫度相同，因此的溫度相同，因此Kw值相等，正確。值相等，正確。答案答案C考點(diǎn)三鹽類水解的應(yīng)用考點(diǎn)三鹽類水解的應(yīng)用(頻數(shù)：頻數(shù)：難度：難度：)(1)溶液的配制中如何防止水解；溶液的配制中如何防止水解；(2)通過(guò)鹽類水解分析離子濃度大小關(guān)系；通過(guò)鹽類水解分析離子濃度大小關(guān)系；(3)除雜除雜，在工藝流程題中除去，在工藝流程題中除去Fe3、Al3。(4)結(jié)合實(shí)際，通過(guò)鹽類水解原理解釋工農(nóng)業(yè)結(jié)合實(shí)際，通過(guò)鹽類水解原理解釋工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的某些現(xiàn)象和用途。特別是通過(guò)鹽類水解分析離子濃度大小關(guān)系和除雜是生

18、產(chǎn)中的某些現(xiàn)象和用途。特別是通過(guò)鹽類水解分析離子濃度大小關(guān)系和除雜是高考重點(diǎn)，復(fù)習(xí)時(shí)加以關(guān)注。高考重點(diǎn)，復(fù)習(xí)時(shí)加以關(guān)注。鹽類水解的應(yīng)用在高考中主要考查：鹽類水解的應(yīng)用在高考中主要考查：1.熟記鹽類水解的重要應(yīng)用熟記鹽類水解的重要應(yīng)用HXHYHZH2SO4鹽酸鹽酸配制配制FeSO4溶液既要要加入鐵粉防止溶液既要要加入鐵粉防止Fe2被氧化，又要加入稀硫酸防止被氧化，又要加入稀硫酸防止Fe2的水解的水解。2.鹽溶液蒸干時(shí)所得產(chǎn)物的判斷鹽溶液蒸干時(shí)所得產(chǎn)物的判斷(1)鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸和酸根陰離子易水解的強(qiáng)堿鹽，蒸干后一般得原物質(zhì)鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸和酸根陰離子易水解的強(qiáng)堿鹽，蒸干后一般得原

19、物質(zhì)，如，如CuSO4(aq)蒸干得蒸干得CuSO4(s)；Na2CO3(aq)蒸干得蒸干得Na2CO3(s)。(2)鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時(shí)，蒸干灼燒后一般得到對(duì)應(yīng)的氧化物，如鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時(shí)，蒸干灼燒后一般得到對(duì)應(yīng)的氧化物，如AlCl3(aq)蒸干得蒸干得Al(OH)3，灼燒得，灼燒得Al2O3。(3)考慮鹽受熱時(shí)是否分解?？紤]鹽受熱時(shí)是否分解。Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固體受熱易分固體受熱易分解，因此蒸干灼燒后分別為解，因此蒸干灼燒后分別為Ca(HCO3)2CaCO3(CaO)；NaHCO3Na2CO3；KMnO4K2MnO4和和MnO2；NH4

20、ClNH3HCl。為了防止分解，往往采用加熱濃縮、冷卻結(jié)晶的方法從溶液中析出溶質(zhì)。為了防止分解，往往采用加熱濃縮、冷卻結(jié)晶的方法從溶液中析出溶質(zhì)。(4)還原性鹽在蒸干時(shí)會(huì)被還原性鹽在蒸干時(shí)會(huì)被O2氧化。如氧化。如Na2SO3(aq)蒸干得蒸干得Na2SO4(s)。(5)弱酸的銨鹽蒸干后無(wú)固體。如弱酸的銨鹽蒸干后無(wú)固體。如NH4HCO3、(NH4)2CO3。3.熟記下列因相互促進(jìn)水解不能大量共存的離子組合熟記下列因相互促進(jìn)水解不能大量共存的離子組合Fe3、Al3在中性條件下已完全水解。在中性條件下已完全水解。速查速測(cè)速查速測(cè)1.(易混點(diǎn)排查易混點(diǎn)排查)正確的打正確的打“”“”，錯(cuò)誤的打，錯(cuò)誤的打

21、“”2.(教材圖解教材圖解)一種常用的泡沫滅火器構(gòu)造如圖。內(nèi)筒一種常用的泡沫滅火器構(gòu)造如圖。內(nèi)筒a是玻璃瓶，外筒是玻璃瓶，外筒b是鋼瓶，平是鋼瓶，平時(shí)泡沫滅火器內(nèi)筒外筒盛有液態(tài)試劑，當(dāng)遇火警時(shí)，將滅火器取下倒置，內(nèi)外筒時(shí)泡沫滅火器內(nèi)筒外筒盛有液態(tài)試劑，當(dāng)遇火警時(shí)，將滅火器取下倒置，內(nèi)外筒液體試劑立即混合產(chǎn)生大量液體試劑立即混合產(chǎn)生大量CO2泡沫滅火。從液態(tài)試劑在滅火器中長(zhǎng)久放置和快泡沫滅火。從液態(tài)試劑在滅火器中長(zhǎng)久放置和快速滅火兩個(gè)角度分析，則速滅火兩個(gè)角度分析，則a中盛中盛_，b中盛中盛_。寫出反應(yīng)的離子方程。寫出反應(yīng)的離子方程式：式：_ _。3.思維探究題思維探究題利用水解除雜無(wú)論在化學(xué)工

22、業(yè)還是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中都具有非常重要的意義，利用水解除雜無(wú)論在化學(xué)工業(yè)還是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中都具有非常重要的意義，其原理是根據(jù)鹽的水解程度的不同，通過(guò)調(diào)節(jié)溶液其原理是根據(jù)鹽的水解程度的不同，通過(guò)調(diào)節(jié)溶液pH使部分離子轉(zhuǎn)化為沉淀而除去使部分離子轉(zhuǎn)化為沉淀而除去， 請(qǐng) 說(shuō) 出 ： 除 去， 請(qǐng) 說(shuō) 出 ： 除 去 M g C l2溶 液 中 的溶 液 中 的 F e3 操 作 、 原 理 及 注 意 事 項(xiàng)操 作 、 原 理 及 注 意 事 項(xiàng)_ _A組基礎(chǔ)知識(shí)鞏固組基礎(chǔ)知識(shí)鞏固A.天然弱堿性水呈堿性的原因是其中含有較多的天然弱堿性水呈堿性的原因是其中含有較多的Mg2、Ca2等離子等離子B.焊接時(shí)用焊接時(shí)用NH

23、4Cl溶液除銹與鹽類水解無(wú)關(guān)溶液除銹與鹽類水解無(wú)關(guān)C.生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液，運(yùn)用了鹽類的水解原理生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液，運(yùn)用了鹽類的水解原理D.在滴有酚酞的在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的紅色逐漸褪去溶液，溶液的紅色逐漸褪去1.生活中處處有化學(xué)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是生活中處處有化學(xué)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()答案答案D2.下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計(jì)的應(yīng)用，不正確的是下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計(jì)的應(yīng)用，不正確的是()解析解析熱的純堿溶液堿性增強(qiáng)、去污能力增強(qiáng)；熱的純堿溶液堿性增強(qiáng)、去污能力增強(qiáng)；Al3水解生成水解生成Al(OH)3膠體，吸附水膠

24、體，吸附水中的懸浮物，具有凈水作用；中的懸浮物，具有凈水作用；TiCl4與與H2O作用水解可以制得納米材料作用水解可以制得納米材料TiO2xH2O，A、B、C項(xiàng)正確；項(xiàng)正確；SnCl2易水解，配制易水解，配制SnCl2溶液時(shí)若加入溶液時(shí)若加入NaOH溶液，會(huì)促進(jìn)溶液，會(huì)促進(jìn)SnCl2水解而水解而生成生成Sn(OH)Cl或或Sn(OH)2沉淀，所以配制沉淀，所以配制SnCl2溶液應(yīng)將溶液應(yīng)將SnCl2固體溶于濃鹽酸中，再固體溶于濃鹽酸中，再稀釋至所需濃度。稀釋至所需濃度。答案答案D(1)丙同學(xué)不能肯定哪位同學(xué)的解釋合理，于是選用下列一種試劑來(lái)驗(yàn)證甲、乙兩丙同學(xué)不能肯定哪位同學(xué)的解釋合理，于是選用

25、下列一種試劑來(lái)驗(yàn)證甲、乙兩同學(xué)的觀點(diǎn)，他選用的試劑是同學(xué)的觀點(diǎn)，他選用的試劑是()A.NH4NO3 B.CH3COONH4C.Na2CO3 D.NH3H2O(2)丙同學(xué)選擇該試劑的理由是：丙同學(xué)選擇該試劑的理由是：_。(3)丙同學(xué)將所選試劑滴加到丙同學(xué)將所選試劑滴加到Mg(OH)2懸濁液中，懸濁液中，Mg(OH)2溶解，由此可知：溶解，由此可知：_(填填“甲甲”或或“乙乙”)的解釋更合理。的解釋更合理。Mg(OH)2沉淀與沉淀與NH4Cl溶液反應(yīng)的離子方溶液反應(yīng)的離子方程式為：程式為：_。(4)現(xiàn)有現(xiàn)有Mg(OH)2和和Al(OH)3沉淀的混合物，若除去沉淀的混合物，若除去Mg(OH)2得到純凈的得到純凈的Al(OH)3，可用可