2選修4化學(xué)平衡常數(shù)鄭小翠20131010

1、【探究討論【探究討論】以以 H H2 2 和和 I I2 2 的反應(yīng)為例，分析課的反應(yīng)為例，分析課本本P P2929表中的數(shù)據(jù)。表中的數(shù)據(jù)。( (H2 (g)(g) + I2(g) (g) 2 HI(g(g) ) ) 這這6 種情況的種情況的 值有什么特點(diǎn)？值有什么特點(diǎn)？這這6 種情況下的值都趨向于一個(gè)常數(shù)。種情況下的值都趨向于一個(gè)常數(shù)。 值與值與起始時(shí)各物質(zhì)的濃度起始時(shí)各物質(zhì)的濃度有關(guān)嗎？有關(guān)嗎？無(wú)關(guān)無(wú)關(guān) 一、化學(xué)平衡常數(shù)一、化學(xué)平衡常數(shù) 1. 1.定義定義 在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成物濃度平衡時(shí)，生成物濃度冪冪之積與反應(yīng)物濃度之積與反應(yīng)物濃

2、度冪冪之積之積的比值是一個(gè)常數(shù)。這個(gè)常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)的比值是一個(gè)常數(shù)。這個(gè)常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)（簡(jiǎn)稱平衡常數(shù)（簡(jiǎn)稱平衡常數(shù)平衡常數(shù)）, ,用符號(hào)用符號(hào)K表示表示. .2. 表達(dá)式：表達(dá)式： 對(duì)于任意可逆反應(yīng)對(duì)于任意可逆反應(yīng)以系數(shù)為冪以系數(shù)為冪例如，對(duì)于例如，對(duì)于3 3、注意事項(xiàng)：、注意事項(xiàng)：v(3)(3)g g、aqaq代人表達(dá)式代人表達(dá)式 ( (s s、l l不代入不代入) )。v(4)(4)化學(xué)方程式的書(shū)寫改變，化學(xué)方程式的書(shū)寫改變，K也改變。也改變。v(2)(2)計(jì)算計(jì)算 K 應(yīng)應(yīng)選選平衡時(shí)的濃度平衡時(shí)的濃度。v(1)(1)一定一定T. . K只與只與T有關(guān)（與有關(guān)（與C、P

3、等無(wú)關(guān)）等無(wú)關(guān)） （2 2）利用）利用可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)4 4、K的應(yīng)用：的應(yīng)用：(1)(1)K越大，說(shuō)明正向反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，越大，說(shuō)明正向反應(yīng)進(jìn)行的程度越大， 反應(yīng)物的反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率也越大。也越大。 v一般一般 K105 時(shí)時(shí), ,該反應(yīng)進(jìn)行得就基本完全了該反應(yīng)進(jìn)行得就基本完全了。若升高溫度，若升高溫度，增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)若升高溫度，若升高溫度，減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)（3 3）計(jì)算轉(zhuǎn)化率）計(jì)算轉(zhuǎn)化率（4 4）判斷平衡移動(dòng)方向）判斷平衡移動(dòng)方向練習(xí)冊(cè)練習(xí)冊(cè)(P30(P3031)31) 5. 5.下列數(shù)據(jù)是一些反

4、應(yīng)的平衡常數(shù)，試判斷，表示下列數(shù)據(jù)是一些反應(yīng)的平衡常數(shù)，試判斷，表示 反應(yīng)進(jìn)行得最接近完全的平衡常數(shù)是反應(yīng)進(jìn)行得最接近完全的平衡常數(shù)是( )( ) A AK = 1 B. K = 10K = 1 B. K = 10-1 -1 C. K = 10 C. K = 101010 D. K = 10 D. K = 10-10-10C 6.6.關(guān)于平衡常數(shù)關(guān)于平衡常數(shù)K的敘述正確的是的敘述正確的是( )( )vA AK越大越大, ,表示化學(xué)反應(yīng)速率越大表示化學(xué)反應(yīng)速率越大 vB. B. 加入催化劑或增大反應(yīng)物的濃度時(shí)加入催化劑或增大反應(yīng)物的濃度時(shí), ,K值值就增大就增大 vC. C. 對(duì)任一可逆反應(yīng)對(duì)任

5、一可逆反應(yīng), ,K越大越大, ,表示反應(yīng)物的轉(zhuǎn)表示反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大化率越大 vD.D.對(duì)任一可逆反應(yīng)對(duì)任一可逆反應(yīng), ,溫度升高溫度升高, ,則則K值增大值增大C練習(xí)冊(cè)練習(xí)冊(cè)( (P P3131嘗試應(yīng)用嘗試應(yīng)用) )：1 1， 典例精析：例典例精析：例1 1練習(xí)冊(cè)練習(xí)冊(cè)( (P P32-3332-33水平測(cè)試水平測(cè)試) )： 1 16 6課本（課本（P P3030）：例題）：例題【練習(xí)】【練習(xí)】【練習(xí)】【練習(xí)】1. 已知反應(yīng)已知反應(yīng) 在一定溫度下達(dá)到平衡，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表在一定溫度下達(dá)到平衡，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為達(dá)式為 若各物質(zhì)的平衡濃度分別為若各物質(zhì)的平衡濃度分別為 C(A)(A)=

6、2 mol/Lmol/L ，C(B)(B)=2 mol/Lmol/L，C(C)(C)=1 mol/Lmol/L ，則，則 K =1/162. 往一密閉容器充入往一密閉容器充入2 mol/L mol/L N2和和4 mol/L mol/L H2， 會(huì)發(fā)生反應(yīng)會(huì)發(fā)生反應(yīng) 在一定溫度下達(dá)到平衡，測(cè)得各物質(zhì)的平衡濃在一定溫度下達(dá)到平衡，測(cè)得各物質(zhì)的平衡濃度分別為度分別為 C(H(H2 2)=)=1 mol/Lmol/L，C(N(N2 2) )= =1 mol/Lmol/L ， C(NH(NH3 3) )= = 2 mol/Lmol/L 。則則 K =43. 請(qǐng)寫出下列化學(xué)方程式的平衡常數(shù)表達(dá)式。請(qǐng)寫出

7、下列化學(xué)方程式的平衡常數(shù)表達(dá)式。 CO2 (g) + H2(g) CO(g) + H2O(l) 2SO2 (g) + O2(g) 2SO3 (g) SO2 (g) + 1/2 O2(g) SO3 (g) 2SO3 (g) 2SO2 (g) + O2(g) N2 (g) + 3H2(g) 2NH3 (g) H2O(l) H+(aq) +OH- -(aq) 4. 在一定溫度下，反應(yīng)在一定溫度下，反應(yīng) 的平衡常數(shù)的平衡常數(shù)K1= 50 ， 在同一溫度下，反應(yīng)在同一溫度下，反應(yīng) 的平衡常數(shù)的平衡常數(shù) K2 的值為的值為 ( )( ) A A、25002500 B B、100100 C C、 0 0. . 0004 0004 D D、 0 0. .0202C