物質(zhì)的分類教案

1、課 題：物質(zhì)的分類教學(xué)目標(biāo)：1、知識(shí)與技能 學(xué)會(huì)用簡(jiǎn)單的分類方法（交叉分類法、樹(shù)狀分類法）根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類； 了解分散系、液體分散系的分類、膠體及其主要性質(zhì)，知道膠體是一種常見(jiàn)的分散系，能夠根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小區(qū)分溶液、膠體和濁液，通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)膠體與溶液的區(qū)別。2、過(guò)程與方法 學(xué)生學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、比較、歸類的方法，抓住事物的特征、個(gè)性，把握事物間的共性，對(duì)收集的信息進(jìn)行科學(xué)的、系統(tǒng)的研究，發(fā)現(xiàn)其變化規(guī)律。 通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，學(xué)會(huì)運(yùn)用實(shí)驗(yàn)、觀察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象等手段對(duì)分散系、膠體進(jìn)行研究，從而引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)分類的思想進(jìn)行研究物質(zhì)、觀察物質(zhì)、認(rèn)識(shí)混合物體系。3、情感、態(tài)度和價(jià)值觀 學(xué)生

2、認(rèn)識(shí)分類的科學(xué)方法對(duì)于化學(xué)科學(xué)研究和化學(xué)學(xué)習(xí)的重要性； 通過(guò)簡(jiǎn)單的分類法的學(xué)習(xí)，學(xué)生可以進(jìn)一步體驗(yàn)到“掌握方法比死記硬背更有效”。教學(xué)重點(diǎn)：初步學(xué)會(huì)根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類 教學(xué)難點(diǎn)：教具、教學(xué)素材準(zhǔn)備：多媒體教學(xué)方法：講授、討論、實(shí)驗(yàn)探究、總結(jié)。教學(xué)時(shí)數(shù)：共2課時(shí)（第1課時(shí)）教學(xué)過(guò)程：備注：【創(chuàng)設(shè)情境】：同學(xué)們應(yīng)該都很熟悉撲克牌吧？大家都知道一副完整的撲克牌一共有54張，那么如果這副牌丟失了幾張？同學(xué)們能夠有什么方法快速的找出丟失的是什么牌呢？【學(xué)生】將相同數(shù)字的牌羅列在一起找，或者將花色相同的牌羅列在一起找出丟失的牌的數(shù)字和花色?！窘處煛靠梢酝ㄟ^(guò)數(shù)字和花色來(lái)找出丟失的牌，而這就運(yùn)

3、用了分類的方法，與我們今天學(xué)習(xí)的物質(zhì)的分類有關(guān)！在我們的生活當(dāng)中，物質(zhì)的分類運(yùn)用得非常廣泛。（圖片展示）分類在我們的生活中隨處可見(jiàn)，那么到底什么是分類法呢？分類法就是：把事物按照事先設(shè)定的標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行歸類分組的一種方法。有個(gè)成語(yǔ)叫做：物以類聚，就是因?yàn)樗麄兙哂邢嗤男再|(zhì)才會(huì)放在一。同學(xué)們想一下，如果我們的世界沒(méi)有分類會(huì)變成什么樣呢？【學(xué)生】生活會(huì)毫無(wú)秩序、雜亂無(wú)章，對(duì)人們的生活也會(huì)變得復(fù)雜化。【教師】：所以我們要把物質(zhì)進(jìn)行分類的目的和意義就是為了能夠提高人們工作、學(xué)習(xí)的效率，使人們更快更便捷的達(dá)到目的。物質(zhì)的分類的方法有很多，在這里呢，我們主要學(xué)習(xí)化學(xué)中常用的兩種分類法：交叉分類法和樹(shù)狀分類法?！?/p>

4、教師】下面請(qǐng)同學(xué)們來(lái)認(rèn)識(shí)四位運(yùn)動(dòng)員，他們分別是田亮、姚明、羅納爾多和中國(guó)飛人劉翔，我們?nèi)绾螌?duì)他們進(jìn)行分類呢？我們?cè)谧筮呉来瘟_列4位運(yùn)動(dòng)員，右邊是他們所屬的物質(zhì)類別，比如第一個(gè)運(yùn)動(dòng)員羅納爾多，根據(jù)是運(yùn)動(dòng)員國(guó)籍的分類標(biāo)準(zhǔn)我們可以把他歸類到外國(guó)運(yùn)動(dòng)員，再根據(jù)從事的運(yùn)動(dòng)項(xiàng)目類型的分類標(biāo)準(zhǔn)又可以將他歸類到球類運(yùn)動(dòng)員，所以我們就用箭頭將他們連接起來(lái)，同樣的其他三位運(yùn)動(dòng)員也同樣的方式連接起來(lái)?！窘處煛课覀兛梢钥吹饺魏我粋€(gè)運(yùn)動(dòng)員都可以歸類到兩種以上的類別，那么就是說(shuō)他們具有角色多重性，因此我們就可以從不同的分類標(biāo)準(zhǔn)對(duì)同一事物進(jìn)行分類。這種根據(jù)不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)同一事物進(jìn)行分類的方法就叫做交叉分類法。比如我們?cè)?/p>

5、對(duì)鹽進(jìn)行分類：左邊的、Na2SO4、K2CO3、K2SO4 是具體的物質(zhì)，右邊鈉鹽、鉀鹽、硫酸鹽、碳酸鹽是物質(zhì)所屬類別。我們?cè)趺创_定分類標(biāo)準(zhǔn)對(duì)他們進(jìn)行分類？在Na2CO3中，陽(yáng)離子為鈉離子因此可以歸類為鈉鹽，而陰離子為碳酸根離子因此可以歸類為碳酸鹽，其他的鹽同理。那么也就是說(shuō)，把鹽歸類為鈉鹽和鉀鹽是將陽(yáng)離子的種類作為分類標(biāo)準(zhǔn)的，把鹽歸類為碳酸鹽和硫酸鹽是將陰離子的種類作為分類標(biāo)準(zhǔn)的?！窘處煛浚涸谶@類交叉分類法中，我們以Na2CO3為例，它既屬于鈉鹽，又屬于碳酸鹽，那么也就是說(shuō)這兩種物質(zhì)類別之間存在交集，而交集部分就是Na2CO3 。所以我們知道交叉分類法的一個(gè)特點(diǎn)：物質(zhì)所屬類別之間存在部分交叉

6、。我們看看下面一個(gè)例子：它屬于交叉分類嗎?Na2CO3K2SO4 鈉 鹽鉀 鹽由于，物質(zhì)類別鈉鹽和鉀鹽之間不可能存在交叉部分，不可能有物質(zhì)既是鈉鹽又是鉀鹽，所以這個(gè)不是交叉分類法?！窘處煛砍踔谢瘜W(xué)中我們學(xué)習(xí)過(guò)很多物質(zhì)類別的概念? 同學(xué)們都還記得有哪些嗎？【學(xué)生】混合物、純凈物、單質(zhì)、化合物、金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)、稀有氣體單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物、金屬氧化物、非金屬氧化物【教師】那么同學(xué)們能夠用你們已有的知識(shí)對(duì)上列物質(zhì)概念進(jìn)行分類，并用圖示把這些概念的相互關(guān)系表示出來(lái)？物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物金屬非金屬酸堿鹽氧化物那么，這又是什么分類法？我們把這種對(duì)同類物質(zhì)進(jìn)行再分類的方法叫做樹(shù)狀分類法?？赡?/p>

7、有同學(xué)就納悶了，為什么把它稱為樹(shù)狀分類法？因?yàn)槲覀兛梢园阉鼘懗蓸?shù)的形狀，因此叫做樹(shù)狀分類法。同學(xué)們，是不是物質(zhì)只能分類到這里了？我還可以根據(jù)是否具有酸堿性對(duì)氧化物進(jìn)行再分類。如，能夠與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物就稱為酸性氧化物，這類氧化物大多是非金屬氧化物，比如CO2、SO2、SO3等；能夠與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物就是堿性氧化物，大多數(shù)是金屬氧化物，比如CuO、CaO、BaO等；而兩性氧化物就是既能與酸又能與堿都反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，比較典型的就是Al2O3；既不能與酸又不能堿反應(yīng)的是不成鹽氧化物，比如H2O、CO、NO等。剛才，我們說(shuō)在交叉分類法里，物質(zhì)的類別之間存在部分交叉，那么樹(shù)狀分類

8、法里的物質(zhì)類別之間存在交叉嗎？【學(xué)生】不存在?！窘處煛吭跇?shù)狀分類法中，同一層次的物質(zhì)類別間一般是相互獨(dú)立，沒(méi)有交叉的?！拘〗Y(jié)】我們對(duì)物質(zhì)分類一般步驟：先確定分類標(biāo)準(zhǔn)，再選擇分類方法，最后得出正確的分類結(jié)果。對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類的目的，對(duì)于化學(xué)學(xué)習(xí)而言，便于了解各類物質(zhì)的共性和各類反應(yīng)的本質(zhì)；對(duì)于工作和生活而言，則提供便利，實(shí)現(xiàn)高效。今天主要學(xué)習(xí)了兩種分類法，交叉分類法、樹(shù)狀分類法。交叉分類法的特點(diǎn)就是物質(zhì)類別間有相交叉的部分，并且分類標(biāo)準(zhǔn)是多樣的，而樹(shù)狀分類法的特點(diǎn)就是同層次中各類別間相互獨(dú)立，不交叉，分類標(biāo)準(zhǔn)是唯一的?！窘Y(jié)語(yǔ)】學(xué)習(xí)了分類的方法以后，大家要學(xué)會(huì)對(duì)以前和將要學(xué)的化學(xué)知識(shí)進(jìn)行及時(shí)的歸納和

9、整理，學(xué)會(huì)對(duì)物質(zhì)及其變化進(jìn)行分類，并通過(guò)對(duì)各類物質(zhì)的代表物質(zhì)的研究來(lái)了解這類物質(zhì)的性質(zhì)，從而提高我們化學(xué)學(xué)習(xí)的效率。第二課時(shí) 分散系及其分類【創(chuàng)設(shè)情境】同學(xué)們，早餐吃過(guò)豆?jié){油條吧？有時(shí)候我們經(jīng)常在豆?jié){里放入大量的糖，使得豆?jié){依然像牛奶一樣純白甜蜜，但是如果我們?cè)诙節(jié){里加入食鹽和醬油，你會(huì)發(fā)現(xiàn)豆?jié){很快會(huì)凝成白花花的豆花，這是為什么呢？陽(yáng)光燦爛的清晨，在茂密的樹(shù)林里，你又會(huì)看到什么景象呢？（展示圖片）在陽(yáng)光燦爛的清晨，我們會(huì)看到陽(yáng)光透過(guò)樹(shù)林，形成一道道光亮的光柱，非常的美麗！【過(guò)渡】這些自然現(xiàn)象是怎樣產(chǎn)生的？這一節(jié)課我們就探討這方面的有關(guān)知識(shí)。 【板書】分散系及其分類 【提問(wèn)】

10、通過(guò)預(yù)習(xí)，同學(xué)們?nèi)绾卫斫夥稚⑾档?？分散系是由哪兩部分組成的呢？【學(xué)生】分散系：一種（或幾種）物以粒子形式分散到另一種物質(zhì)里形成的混合物。 分散系由分散質(zhì)和分散劑組成?！窘處煛糠稚⑾稻褪?，把一種（或多種 ）物質(zhì) 分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫做分散系。而分散系由兩部分組成，分散質(zhì)和分散劑；分散質(zhì)是被分散的物質(zhì)，分散劑是容納分散質(zhì)的物質(zhì)。比如， NaCl溶液為分散系，其分散質(zhì)為NaCl，分散劑為水?！具^(guò)渡】從分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)考慮，可以組成幾種分散系？【教師】物質(zhì)的狀態(tài)有三種，固、液、氣。分散劑和分散劑的狀態(tài)都可以為固、液、氣，那么也就是說(shuō)，當(dāng)分散劑為氣體時(shí)，它

11、的分散劑可以為固、液、氣，組成的分散系共三種。同理，當(dāng)分散劑為液體或固體是，根據(jù)分散劑狀態(tài)，也可以分別組成三種分散系。那么，也就是說(shuō)，以分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)為依據(jù)時(shí)，分散系一共有九種。 【過(guò)渡】那么，這九種分散系對(duì)應(yīng)的實(shí)例有哪些？ 【PPT演示】 【教師】分散系一共有九種，而當(dāng)分散劑為水（或者其他液體）時(shí)，按分散質(zhì)粒子直徑大小，分為以下三種：當(dāng)分散質(zhì)粒子直徑1nm的分散系為溶液；分散質(zhì)粒子直徑在1100nm之間的分散系稱為膠體；分散質(zhì)粒子直徑100nm的為濁液，而濁液又分為懸濁液和乳濁液，二者的區(qū)別在于，懸濁液是直徑100nm的固體小顆粒分散在液體中，比如說(shuō)泥水，乳濁液則是直徑大于100nm的

12、小液滴分散在液體中，比如油水混合物、牛奶。所以，分散系的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小不同。 【過(guò)渡】對(duì)于，膠體的分類，可以根據(jù)分散劑的狀態(tài)分為氣溶膠、液溶膠和固溶膠。比如，霧、煙、云都分散在大氣當(dāng)中，所以是氣溶膠；煙水晶、有色玻璃是存在有色物質(zhì)的混合物，所以是固溶膠；而液溶膠主要就有雞蛋清、豆?jié){、果凍等。 【科學(xué)探究】 1.Fe(OH)3膠體的制備 實(shí)驗(yàn)步驟：取一燒杯，加入25 mL蒸餾水，加熱至沸騰，然后向沸水中滴加FeCl3飽和溶液12mL。繼續(xù)煮沸，待液體呈紅褐色后，立即停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：液體由黃色變成紅褐色,且澄清

13、透明。 實(shí)驗(yàn)結(jié)論：FeCl33H2O = Fe(OH)3（膠體）3HCl 【科學(xué)探究】 2.溶液、膠體、濁液的區(qū)別 【過(guò)渡】我們知道，分散系的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小，怎么證明制得的分散系就是膠體而非濁液或溶液? 從外觀是澄清透明的可以判斷所制得的分散系不是濁液，但是至于它是膠體還是溶液還需通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究. 實(shí)驗(yàn)步驟：分別用激光照射盛CuSO4溶液、Fe(OH)3膠體和泥水的燒杯，在光束垂直的方向觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：我們可以看到在垂直于光束的方向看到Fe(OH)3膠體中有一條光亮的“通路”，而溶液中無(wú)光現(xiàn)象，同理濁液也不

14、可能有這種現(xiàn)象?！具^(guò)渡】為什么只有膠體會(huì)出現(xiàn)這樣的現(xiàn)象？【教師】當(dāng)光線照射到膠體粒子上時(shí)，有一部分光發(fā)生了散射作用，另一部分光透過(guò)了膠體，無(wú)數(shù)個(gè)膠粒發(fā)生光散射，如同有無(wú)數(shù)個(gè)光源存在，我們便可發(fā)現(xiàn)當(dāng)一束光線通過(guò)膠體時(shí)從側(cè)面可以看到一條光亮的“通路”。而溶液中的粒子直徑很小，發(fā)生很微弱的散射，甚至造成全透射；濁液中的粒子直徑太大，使光全部反射，因而也不會(huì)形成光亮的“通路”?！具^(guò)渡】那么，也就是說(shuō)，由于光發(fā)生散射形成光亮的“通路”，這種現(xiàn)象只有膠體才會(huì)發(fā)生，是膠體特有性質(zhì)！我們把這種性質(zhì)叫做“丁達(dá)爾現(xiàn)象”?！窘處煛坑捎冢岸∵_(dá)爾現(xiàn)象”是膠體的特性，所以這種方法可以作為區(qū)分膠體和溶液最常用的物理方法。

15、我們生活中也有很多“丁達(dá)爾現(xiàn)象”，比如清晨陽(yáng)光燦爛的樹(shù)林、電影院等?！具^(guò)渡】膠體還有哪些性質(zhì)呢？以前，我們?cè)诔踔袑W(xué)習(xí)了一個(gè)布朗運(yùn)動(dòng)的概念，懸浮在水中的小顆粒作不停地，無(wú)秩序地運(yùn)動(dòng)，同理，膠體中的膠粒在分散系中做布朗運(yùn)動(dòng)，由于膠體粒子不停地、無(wú)序地運(yùn)動(dòng)，使它們不容易碰撞在一起，不會(huì)聚集成質(zhì)量較大的顆粒而沉降下來(lái)，因此膠體還是比較穩(wěn)定的?！窘處煛磕敲赐瑢W(xué)們，布朗運(yùn)動(dòng)也是膠體所特有的性質(zhì)嗎？【學(xué)生】不是。【教師】布朗運(yùn)動(dòng)不是膠粒專屬性質(zhì)，溶液中的離子、分子等也有此現(xiàn)象?！窘處煛看蠖鄶?shù)膠體中的膠粒都帶有電荷，這是因?yàn)槟z粒具有很大的比表面積，能夠吸附陰離子或陽(yáng)離子。但是，同學(xué)請(qǐng)注意，是膠體帶電還是膠粒帶

16、電？膠體本身不帶電的！【教師】膠粒的帶電性有三種情況：a、金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠粒因吸附陽(yáng)離子而帶正電。如 Al(OH)3、Fe(OH)3膠粒 b、非金屬氧化物、金屬硫化物、硅酸、土壤膠粒因陰離子而帶負(fù)電。如 H2SiO3、As2S3膠粒 c、有些膠粒如淀粉、蛋白質(zhì)等高分子物質(zhì)一般不吸附各種離子，故不帶電?！具^(guò)渡】而正是因?yàn)槟z粒帶點(diǎn)，所以膠體還存在一個(gè)性質(zhì)，就是能發(fā)生電泳現(xiàn)象。帶有電荷的膠體粒子，在外加電場(chǎng)作用下，膠體粒子在分散劑里作定向移動(dòng)?！窘處煛慨?dāng)我們?cè)谝恢型管中均勻裝滿紅褐色的Fe(OH)3膠體，兩端各插上電極，接通電源后，我們會(huì)發(fā)現(xiàn)，陽(yáng)極附近的顏色變淺，而陰極附近顏色逐漸加深

17、！這說(shuō)明了什么呢？【學(xué)生】接通電源后，帶正電的Fe(OH)3膠粒在外加電場(chǎng)下，向陰極移動(dòng)。【教師】對(duì)了，這種現(xiàn)象就叫做電泳，可以應(yīng)用于靜電除塵。但是對(duì)于，不帶電的膠體，就不會(huì)發(fā)生這種現(xiàn)象?！具^(guò)渡】我們知道，溶液很穩(wěn)定，而膠體也是較為穩(wěn)定!我們能用膠體的哪些性質(zhì)來(lái)解釋這一問(wèn)題？【教師】膠體微粒作布朗運(yùn)動(dòng)，不容易發(fā)生碰撞是膠體穩(wěn)定的次要原因。因?yàn)槟z粒帶同種電荷，相互間產(chǎn)生排斥作用，不易結(jié)合成更大的沉淀微粒，這才是膠體介穩(wěn)定的主要原因?！具^(guò)渡】那么，如何破壞膠體的穩(wěn)定性？用什么方法使膠體粒子聚集長(zhǎng)大，形成了顆粒較大的沉淀從分散劑里析出，使之發(fā)生聚沉現(xiàn)象呢？【教師】剛才，我們說(shuō)了，由于膠粒帶同種電荷，互相排斥是膠體穩(wěn)定的主要原因。那么，我們就要想辦法，減弱或消除膠粒的帶電性，從而減弱或消除電性排斥作用，增加膠粒碰撞的機(jī)會(huì)，從而結(jié)合成較大的顆粒而聚沉下來(lái)?！窘處煛烤唧w的有四種方法：加入電解質(zhì)電解質(zhì)電離出的陰陽(yáng)離子，分別能中和帶有正或帶有負(fù)電荷膠粒的膠體。加入電性相反的膠粒破壞膠粒的帶電結(jié)構(gòu)。升溫 增加碰撞機(jī)會(huì)。攪拌 增加碰撞機(jī)會(huì)，并破壞雙電層結(jié)構(gòu)。【