江西師大附中、臨川一中2013屆高三12月聯(lián)考化學(xué)試卷

1、江西師大附中、臨川一中2013屆高三12月考聯(lián)考化學(xué)試卷一、選擇題（每題只有1個(gè)正確答案，每小題3分，共48分）1（3分）（2013江西模擬）化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專業(yè)語言來描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（）A甲烷分子的球棍模型：BNH4I的電子式CF的結(jié)構(gòu)示意圖D中子數(shù)為20的氯原子：考點(diǎn)：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合專題：化學(xué)用語專題分析：A、球棍模型表示原子的相對大小、原子之間的成鍵情況、空間結(jié)構(gòu)B、碘離子的電子式書寫錯(cuò)誤NH4I是離子化合物，由銨根離子與碘離子構(gòu)成C、漏寫數(shù)字前“+”原子結(jié)構(gòu)示意圖中小圈和圈內(nèi)的數(shù)字及表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，數(shù)字前“+”表示帶正電荷，弧線表示電子層

2、，弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)D、原子符合ZAX，左下角z代表質(zhì)子數(shù)，左上角A代表質(zhì)量數(shù)，X代表元素符號，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，其中Z可以省略解答：解：A、碳原子半徑比氫原子大，選項(xiàng)中碳原子半徑比氫原子小，與實(shí)際不相符，故A錯(cuò)誤；B、碘離子的電子式書寫錯(cuò)誤，NH4I是離子化合物，由銨根離子與碘離子構(gòu)成，電子式為，故B錯(cuò)誤；C、漏寫數(shù)字前“+”，F(xiàn)的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯(cuò)誤；D、中子數(shù)為20的氯原子，質(zhì)量數(shù)為37，原子符號為1737Cl，故D正確故選：D點(diǎn)評：考查對常用化學(xué)用語的書寫和理解，難度不大，掌握常見化學(xué)用語的書寫，注意簡單陽離子的電子式為其離子符號，復(fù)雜的陽離子電子式除應(yīng)標(biāo)出共用電

3、子對、非共用電子對等外，還應(yīng)加中括號，并在括號的右上方標(biāo)出離子所帶的電荷無論是簡單陰離子，還是復(fù)雜的陰離子，都應(yīng)標(biāo)出電子對等，還應(yīng)加中括號，并在括號的右上方標(biāo)出離子所帶的電荷2（3分）（2013江西模擬）現(xiàn)有濃硫酸、硝酸銨、氰化鉀、苯、濃硝酸、雙氧水 氨水、汞8種化學(xué)藥品，下列有關(guān)在瓶上應(yīng)貼的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志正確的是（）A貼標(biāo)簽a的可以是：B貼標(biāo)簽b的可以是：C貼標(biāo)簽c的可以是：D貼標(biāo)簽d的只有：考點(diǎn)：化學(xué)試劑的分類專題：物質(zhì)的分類專題分析：可以根據(jù)標(biāo)志的含義結(jié)合生活實(shí)際經(jīng)驗(yàn)進(jìn)行分析判斷符合題意的選項(xiàng)解答：解：A圖為爆炸品標(biāo)志，屬于爆炸品的是硝酸銨，故A錯(cuò)誤； B圖為易燃液體標(biāo)志，屬于易燃液體的

4、是苯，故B錯(cuò)誤；C圖為劇毒品標(biāo)志，屬于劇毒品的是氰化鉀汞，故C正確；D圖為氧化劑標(biāo)志，屬于氧化劑的是濃硫酸濃硝酸雙氧水，故D錯(cuò)誤故選C點(diǎn)評：本題考查危險(xiǎn)品圖標(biāo)，難度不大，掌握常見化合物的性質(zhì)，了解各個(gè)標(biāo)志所代表的含義是解答此類題的關(guān)鍵3（3分）（2013江西模擬）今有甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水，濃度均為0.1mol/L如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶體（n mol），在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶體（n mol），丙瓶不變片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系（溶液體積變化忽略不計(jì)）（）A甲=乙丙B甲丙乙C丙甲=乙D乙丙甲考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算；氯氣的化學(xué)

5、性質(zhì)專題：計(jì)算題分析：HClO的酸性比碳酸弱但比HCO3的酸性強(qiáng)，加入少量的NaHCO3晶體，可促進(jìn)氯氣與水的反應(yīng)，生成更多的HClO，HClO可與NaHSO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)而導(dǎo)致濃度降低解答：解：甲中加入少量的NaHCO3晶體：HClO的酸性比碳酸弱但比HCO3的酸性強(qiáng)，加入少量的NaHCO3晶體，可促進(jìn)氯氣與水的反應(yīng)，生成更多的HClO；乙中加入少量的NaHSO3晶體：HClO可與NaHSO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)而導(dǎo)致濃度降低；丙不變，則甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為甲丙乙故選B點(diǎn)評：本題考查氯氣的化學(xué)性質(zhì)以及外界條件對氯氣與水反應(yīng)的平衡影響，題目難度不大，本題注意從

6、氯氣的性質(zhì)的角度分析4（3分）（2013江西模擬）北京大學(xué)和中國科學(xué)院的化學(xué)工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60，實(shí)驗(yàn)測知該物質(zhì)屬于離子化合物，具有良好的超導(dǎo)性下列有關(guān)分析正確的是（）AK3C60中只有離子鍵BK3C60中不含共價(jià)鍵C該晶體在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電DC60與12C互為同素異形體考點(diǎn)：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)；同素異形體專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)分析：K3C60為離子化合物，晶體中含有離子鍵和共價(jià)鍵，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，結(jié)合同素異形體的概念解答該題解答：解：AK3C60中中K+與C603之間為離子鍵，C603中CC鍵為共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；BC603中CC鍵為共價(jià)鍵，故B錯(cuò)

7、誤；CK3C60為離子化合物，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，故C正確；DC60為單質(zhì)，12C為原子，而同素異形體為同種元素形成的不同單質(zhì)，二者不屬于同素異形體，故D錯(cuò)誤故選C點(diǎn)評：本題考查晶體的知識，題目難度不大，解答本題關(guān)鍵是要把握離子化合物的組成，學(xué)習(xí)中注意同素異形體與同位素的關(guān)系5（3分）（2013江西模擬）固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法中，不正確的是（）ANH5中既有離子鍵又有共價(jià)鍵BNH5的熔、沸點(diǎn)高于NH3CNH5固體投入少量水中，可產(chǎn)生兩種氣體D0.1 mol NH5中含有5 mol NH鍵考點(diǎn)：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)

8、；共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)分析：固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，應(yīng)為NH4H，是一種離子化合物，能與水反應(yīng)：NH4H+H2O=NH3H2O+H2，有氨氣生成解答：解：ANH5是離子化合物氫化銨，銨根中的氮原子與四個(gè)氫原子形成四個(gè)共價(jià)鍵，NH4+與H之間為離子鍵，故A正確；BNH4H是一種離子化合物，熔、沸點(diǎn)高于NH3，故B正確；C能與水反應(yīng)：NH4H+H2O=NH3H2O+H2，有氨氣生成，故C正確D根據(jù)氮原子的原子結(jié)構(gòu)，最外層5個(gè)電子最多和四個(gè)氫原子形成共價(jià)鍵（其中一個(gè)是配位鍵，氮原子提供一對電子，氫離子提供空軌

9、道形成），形成了帶正電荷的銨根離子，所以另一個(gè)氫原子只能是形成H，陰陽離子間形成離子鍵，故D錯(cuò)誤故選D點(diǎn)評：本題考查NH5的組成和性質(zhì)，題目難度不大，解答本題的關(guān)鍵是把握題給信息6（3分）（2013江西模擬）某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解l9.2g（已知硝酸只被還原為NO氣體）向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵質(zhì)量增加的變化如圖所示下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是（）A原混合酸中NO3物質(zhì)的量為0.4molBOA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣C第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4DH2SO4濃度為2.5m

10、olL1考點(diǎn)：硝酸的化學(xué)性質(zhì)；鐵的化學(xué)性質(zhì)專題：元素及其化合物分析：由圖象可知，由于鐵過量，OA段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+NO3+4H+=Fe3+NO+2H2O，AB段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2H+=Fe2+H2A、OA段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+NO3+4H+=Fe3+NO+2H2O，硝酸全部起氧化劑作用，根據(jù)鐵的物質(zhì)的量結(jié)合離子方程式計(jì)算；B、鐵先與硝酸反應(yīng)生成一氧化氮與鐵離子，之后鐵與鐵離子反應(yīng)生產(chǎn)亞鐵離子，最后是鐵和硫酸反應(yīng)；C、鐵先與硝酸反應(yīng)，之后鐵與鐵離子反應(yīng)生產(chǎn)亞鐵離子，最后是鐵和硫酸反應(yīng)，鐵單質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，硝酸全部起氧化劑作用，沒有顯酸性的硝

11、酸；D、根據(jù)鐵和硫酸的反應(yīng)中鐵的質(zhì)量來確定所需硫酸的量，進(jìn)而確定硫酸的濃度解答：解：A、OA段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+NO3+4H+=Fe3+NO+2H2O，硝酸全部起氧化劑作用，所以n（NO3）=2n（Fe）=2×=0.4mol，故A正確；B、由圖象可知，由于鐵過量，OA段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+NO3+4H+=Fe3+NO+2H2O，AB段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2H+=Fe2+H2，故B正確；C、硝酸全部被還原，沒有顯酸性的硝酸，因?yàn)槿芤褐杏辛蛩岣⑶诣F單質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，所以溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4，故C正確；D、反應(yīng)消耗22.4g鐵，也

12、就是=0.4mol，所有的鐵都在硫酸亞鐵中，根據(jù)硫酸根守恒，所以每份含硫酸0.4mol，所以硫酸的濃度是4mol/L，故D錯(cuò)誤故選D點(diǎn)評：本題以圖象為載體，考查有關(guān)金屬和酸反應(yīng)的計(jì)算題，難度較大，關(guān)鍵根據(jù)圖象分析各段發(fā)生的反應(yīng)，注意與鐵的反應(yīng)中硝酸全部起氧化劑作用7（3分）（2013江西模擬）現(xiàn)將35g鋅粉與少量濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng)，共收集到混合氣體11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），其質(zhì)量為19.6g，則過剩的鋅粉的質(zhì)量為（）A1.0gB2.0gC2.5gD3.5g考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算專題：計(jì)算題分析：生成的氣體為二氧化硫與氫氣，混合氣體11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）物質(zhì)的量為0.5mol，根據(jù)電子

13、轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算參加反應(yīng)的Zn的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算參加反應(yīng)的Zn的質(zhì)量，據(jù)此計(jì)算過剩的鋅粉的質(zhì)量解答：解：鋅粉與少量濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng)，生成的氣體為二氧化硫與氫氣，混合氣體11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）物質(zhì)的量為=0.5mol，每生成1molSO2，金屬提供2mol電子，每生成1molH2，金屬提供2mol電子，所以生成0.5mol的二氧化硫與氫氣金屬提供的電子為×2mol=1mol，故參加反應(yīng)Zn的物質(zhì)的量為=0.5mol，出參加反應(yīng)Zn的質(zhì)量為0.5mol×65g/mol=32.5g，故剩余的鋅粉的質(zhì)量為35g32.5g=2.5g故答案為：C點(diǎn)評：考查學(xué)生根據(jù)方程

14、式的計(jì)算、守恒計(jì)算等，難度不大，本題采取電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算，簡化計(jì)算，注意守恒思想的運(yùn)用可以判斷混合氣體中氫氣、二氧化硫的物質(zhì)的量，在根據(jù)方程式計(jì)算，容易理解，但步驟繁瑣8（3分）（2013江西模擬）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）ANH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱：NH3+H2OB用雙氧水和稀硫酸處理印刷電路板：C用FeS除去工業(yè)廢水中的Hg2+：Hg2+S2HgSD足量的SO2通人Ca（ClO）2溶液中：Ca2+2C1O+SO2CaSO4+2C1考點(diǎn)：離子方程式的書寫專題：離子反應(yīng)專題分析：A漏寫碳酸氫根離子與堿的反應(yīng)；B發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成銅離子和水；CFeS不溶于水，在離子反應(yīng)中

15、應(yīng)保留化學(xué)式；D發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣和鹽酸解答：解：ANH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱的離子反應(yīng)為NH4+HCO3+2OHNH3+H2O+CO32，故A錯(cuò)誤；B用雙氧水和稀硫酸處理印刷電路板的離子反應(yīng)為Cu+H2O2+2H+Cu2+2H2O，遵循電子守恒、電荷守恒、質(zhì)量守恒定律，故B正確；C用FeS除去工業(yè)廢水中的Hg2+的離子反應(yīng)為Hg2+FeSHgS+Fe2+，故C錯(cuò)誤；D足量的SO2通人Ca（ClO）2溶液中：Ca2+C1O+H2O+SO2CaSO4+2H+C1，故D錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)方程式的書寫方法即可解答，注意電

16、子守恒、電荷守恒、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，題目難度不大9（3分）（2013江西模擬）下列反應(yīng)所得的溶液中一定只含一種溶質(zhì)的是（）A向硫酸酸化的Fe2（SO4）3溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液B向AlCl3溶液中加入過量的氨水C向NaOH溶液中通人CO2氣體D將過量的Cu粉加入FeCl3溶液考點(diǎn)：鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變；鎂、鋁的重要化合物專題：元素及其化合物分析：A向硫酸酸化的Fe2（SO4）3溶液中，加入Ba（OH）2溶液時(shí)，OH先和硫酸電離出的H+反應(yīng)，然后再與Fe3+反應(yīng)；B氫氧化鋁只能溶解在強(qiáng)酸和強(qiáng)堿中，不溶于弱堿氨水中；CNaOH和CO2氣體反應(yīng)，先生成碳酸鈉，再生成碳酸氫鈉；D氯化鐵

17、溶液跟銅反應(yīng)，+3價(jià)的鐵離子具有氧化性，單質(zhì)銅具有還原性；解答：解：A向硫酸酸化的Fe2（SO4）3溶液中，加入Ba（OH）2溶液時(shí)，硫酸先和氫氧化鋇反應(yīng)：H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4+2H2O，再與Fe2（SO4）3反應(yīng)，反應(yīng)為：Fe2（SO4）3+3Ba（OH）2=3BaSO4+2Fe（OH）3，反應(yīng)所得的溶液中只含一種溶質(zhì)是過量的Ba（OH）2故A正確；B氨水是弱堿，不能溶解氫氧化鋁，氯化鋁溶液加入過量氨水的反應(yīng)方程式為：AlCl3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4Cl，反應(yīng)所得的溶液中溶質(zhì)為過量的氨水和產(chǎn)物NH4Cl，故B錯(cuò)誤；CNaOH和CO2氣體反應(yīng)，反應(yīng)為：CO2

18、+2NaOH=Na2CO3+H2O，再通入CO2氣體CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3，溶液中的溶質(zhì)可能為Na2CO3、NaHCO3或Na2CO3或Na2CO3故C錯(cuò)誤；D氯化鐵溶液跟銅反應(yīng)，+3價(jià)的鐵離子被還原成+2價(jià)的鐵離子，銅單質(zhì)被氧化成+2價(jià)的銅離子，2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2，溶液中的溶質(zhì)為CuCl2和FeCl2故D錯(cuò)誤；故選A點(diǎn)評：該題反應(yīng)所得的溶液中一定只含一種溶質(zhì)與加入反應(yīng)物的量有關(guān)，較復(fù)雜做這類題目要分情況討論，根據(jù)反應(yīng)，寫出正確的方程式求解10（3分）（2013江西模擬）某溶液中，只可能含有下列離子中的幾種：現(xiàn)每次取100.00mL溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

19、第一份加入硝酸銀溶液有沉淀產(chǎn)生；第二份加入足量氯化鋇溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后剩余2.33g下列說法錯(cuò)誤的是（）陽離子K+、Mg2、Fe3+、Al3+陰離子Cl、AC（）=0.2 mol/LBC（K+）一定為0.6mol/LC氯離子可能存在D一定有和考點(diǎn)：常見陽離子的檢驗(yàn)；常見陰離子的檢驗(yàn)專題：離子反應(yīng)專題分析：第一份加入硝酸銀溶液有沉淀產(chǎn)生，陰離子中Cl，CO32，SO42；都可能生成沉淀；第二份加入足量氯化鋇溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后剩余2.33g說明沉淀是碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀，原溶液中一定含有CO32，SO42；根據(jù)離子共存判斷，

20、Mg2、Fe3+、Al3+不能存在；溶液電荷守恒，有陰離子必須有陽離子，所以一定含K+離子；綜上所述溶液中一定含有K+，CO32，SO42；Cl可能存在；解答：解：第一份加入硝酸銀溶液有沉淀產(chǎn)生，陰離子中Cl，CO32，SO42；都可能生成沉淀；第二份加入足量氯化鋇溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后剩余2.33g說明沉淀是碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀，原溶液中一定含有CO32，SO42；根據(jù)離子共存判斷，Mg2、Fe3+、Al3+不能存在；溶液電荷守恒，有陰離子必須有陽離子，所以一定含K+離子；綜上所述溶液中一定含有K+，CO32，SO42；Cl可能存在；A、依據(jù)題意生成碳酸鋇沉

21、淀質(zhì)量=6.27g2.33g=3.94g，物質(zhì)的量=0.02mol，CO32離子濃度=0.2mol/L，故A正確；B、依據(jù)鉀離子和碳酸根離子和硫酸根離子的電荷守恒計(jì)算，由于溶液中Cl的存在不一定，所以鉀離子的濃度不一定是0.6mol/L，故B錯(cuò)誤；C、依據(jù)分析判斷，氯離子可能存在，故C正確；D、依據(jù)生成沉淀溶液鹽酸質(zhì)量部分減小證明一定含有CO32，SO42；故D正確；故選B點(diǎn)評：本題考查了常見離子檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)方法，離子反應(yīng)的現(xiàn)象分析，離子性質(zhì)的應(yīng)用溶液電荷守恒的計(jì)算應(yīng)用，離子共存的判斷是解題關(guān)鍵11（3分）（2013江西模擬）將18g銅和鐵的混合物投入200mL稀硝酸中，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下

22、2.24LNO，剩余9.6g金屬；繼續(xù)加入200mL等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LNO若向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，則下列說法正確的是（）A原混合物中銅和鐵各0.15molB稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為lmol/LC第一次剩余的9.6g金屬為銅和鐵D再加入上述200mL稀硝酸，又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LNO考點(diǎn)：硝酸的化學(xué)性質(zhì)；鐵的化學(xué)性質(zhì)；銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)專題：元素及其化合物分析：溶液不變紅，即反應(yīng)是恰好完全反應(yīng)，既沒有三價(jià)鐵離子，也沒有硝酸剩余可以看作是18g混合物質(zhì)與400ml硝酸反應(yīng)生成0.2mol NO鐵銅全都生成二價(jià)的離子；依據(jù)離

23、子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)進(jìn)行分析計(jì)算解答：解：溶液不變紅，即反應(yīng)是恰好完全反應(yīng)，既沒有三價(jià)鐵離子，也沒有硝酸剩余可以看作是18g混合物質(zhì)與400ml硝酸反應(yīng)生成0.2mol NO鐵銅全都生成二價(jià)的離子，設(shè)鐵為A mol，銅為Bmol，發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為：3Fe+8H+2NO3=3Fe2+2NO+4H2O；3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O；列兩個(gè)方程：56A+64B=18、2A/3+2B/3=0.2解得：A=0.15mol、B=0.15mol 計(jì)算得到18g混合物中含鐵質(zhì)量為0.15mol×56g/mol=8.4g；含銅質(zhì)量為0.15mol×64g/mol=9.6g

24、；A、原混合物中銅和鐵各0.15mol，故A正確；B、硝酸濃度為：C（HNO3）=0.8mol/0.4L=2mol/L；稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為2mol/L，故B錯(cuò)誤；C、第一次剩余金屬9.6g，通過上述計(jì)算得到為銅，故C錯(cuò)誤；D、溶液中二價(jià)鐵離子為0.15mol，所以再加硝酸得NO為0.05mol即11.2L，故D錯(cuò)誤；故選A點(diǎn)評：本題考查了硝酸的性質(zhì)鐵、銅及其混合物性質(zhì)的應(yīng)用，主要是反應(yīng)過程的計(jì)算應(yīng)用，依據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象和各量的計(jì)算判斷是解題關(guān)鍵12（3分）（2013江西模擬）下列說法不正確的是（）0.1molL1鹽酸和0.1molL1醋酸分別與0.2molL1氫氧化鈉溶液反應(yīng)的速率相同0.1mo

25、lL1鹽酸和加0.1molL1硝酸分別與大小相同的大理石反應(yīng)的速率不同大理石塊與大理石粉末分別與加0.1molL1鹽酸反應(yīng)的速率不同已知t0C時(shí)反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0的速度為v，若降低溫度，正反應(yīng)速率加大合成氨中及時(shí)分離出氨氣后可減小反應(yīng)速率在合成氨反應(yīng)中，相同條件下在有催化劑時(shí)（a）和無催化劑時(shí)（b）速率時(shí)間圖象可用圖一表示在合成氨反應(yīng)中，不同溫度下（T2T1）的NH3的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系圖象可用圖二表示A除外B除外C除外D除外考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題分析：濃度越大化學(xué)反應(yīng)速率越快，反之則越慢；濃度越大化學(xué)反應(yīng)速率越快，反之則越慢；物質(zhì)的接

26、觸面積越大，反應(yīng)速率越快；降低溫度化學(xué)反應(yīng)速率減慢；減少生成物的濃度可以減小反應(yīng)速率；使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)的速率；對于放熱反應(yīng)，溫度越低，化學(xué)平衡向著放熱方向進(jìn)行，生成物的體積分?jǐn)?shù)越大解答：解：0.1molL1鹽酸和0.1molL1醋酸分別與0.2molL1氫氧化鈉溶液反應(yīng)的速率是前這塊，因?yàn)辂}酸是強(qiáng)酸，電離出的氫離子濃度大，故錯(cuò)誤；0.1molL1鹽酸和加0.1molL1硝酸分別與大小相同的大理石反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是大理石和氫離子的反應(yīng)，二者電離出的氫離子濃度相等，所以反應(yīng)速率相等，故錯(cuò)誤；大理石塊與大理石粉末分別與加0.1molL1鹽酸反應(yīng)的速率是后者快，故正確；已知t0C時(shí)反應(yīng)N2（g）+

27、3H2（g）2NH3（g）H0的速度為v，若降低溫度，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均減慢，故錯(cuò)誤；合成氨中及時(shí)分離出氨氣后，產(chǎn)物濃度減小，可減小反應(yīng)速率，故正確；在合成氨反應(yīng)中，相同條件下在有催化劑時(shí)（a）比無催化劑時(shí)（b）速率塊，故錯(cuò)誤；合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越低，化學(xué)反應(yīng)速率越慢，達(dá)平衡用的時(shí)間長，所以T2T1，降低溫度化學(xué)平衡向著放熱方向進(jìn)行，即向著正方向進(jìn)行，氨氣的體積分?jǐn)?shù)增大，故錯(cuò)誤故選C點(diǎn)評：本題是一道關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動(dòng)知識的綜合考查題，結(jié)合圖象知識來考查，增加了難度，考查角度廣，難度不大13（3分）（2013江西模擬）A、B、C、D、E、F六種元素，其中A、B、C、D、

28、E為短周期元素原子半徑：ACBED；原子的最外層電子數(shù)：A=D、C=E、A+B=C；原子的層電子層數(shù)：B=C=2A； B元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)數(shù)量之差為2，F(xiàn)在地殼中金屬含量第二，下列說法正確的是（）A因?yàn)镃的氫化物分子內(nèi)含氫鍵所以比E的氫化物穩(wěn)定B過量F與22.4LC單質(zhì)完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4mol電子C因?yàn)镋單質(zhì)相對于分子質(zhì)量小于溴單質(zhì)相對分子質(zhì)量，所以E單質(zhì)的熔點(diǎn)比Br2要低DA、D形成化合物的水溶液呈堿性考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期率的關(guān)系專題：元素周期律與元素周期表專題分析：A、B、C、D、E、F六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素根據(jù)原子的核外電子層數(shù)：B=C=2A，可知A為H

29、元素，B、C為第二周期元素，原子的最外層電子數(shù)A=D，則D為Na元素，根據(jù)B元素的主要化合價(jià)：最高正價(jià)+最低負(fù)價(jià)=2，可知B為N元素，根據(jù)原子的最外層電子數(shù)：A+B=C，可知C為O元素，原子的最外層電子數(shù)：C=E，可知E為S元素，F(xiàn)在地殼中金屬含量第二，應(yīng)為Fe元素，結(jié)合元素對應(yīng)的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律的遞變規(guī)律解答該題解答：解：A、B、C、D、E、F六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素根據(jù)原子的核外電子層數(shù)：B=C=2A，可知A為H元素，B、C為第二周期元素，原子的最外層電子數(shù)A=D，則D為Na元素，根據(jù)B元素的主要化合價(jià)：最高正價(jià)+最低負(fù)價(jià)=2，可知B為N元素，根據(jù)原

30、子的最外層電子數(shù)：A+B=C，可知C為O元素，原子的最外層電子數(shù)：C=E，可知E為S元素，F(xiàn)在地殼中金屬含量第二，應(yīng)為Fe元素，則A氫鍵只決定物質(zhì)的物理性質(zhì)，與化學(xué)性質(zhì)無關(guān)，C的氫化物比E的氫化物穩(wěn)定，是由于O的非金屬性比S強(qiáng)的原因，故A錯(cuò)誤；B由于氣體存在的條件不確定，不一定為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，則22.4LC單質(zhì)不一定為1mol，故B錯(cuò)誤；CE單質(zhì)為S，相對于分子質(zhì)量小于溴單質(zhì)相對分子質(zhì)量，但S在常溫下為固體，溴單質(zhì)在常溫下為液體，則S單質(zhì)的熔點(diǎn)較高，故C錯(cuò)誤；DA、D形成化合物為NaH，能與水反應(yīng)生成NaOH，溶液呈堿性，故D正確故選D點(diǎn)評：本題考查元素推斷題，題目較為綜合，難度較大，做題時(shí)注意

31、抓住題中原子結(jié)構(gòu)的特征，作為推斷題的突破口14（3分）（2013江西模擬）以NA代表阿伏羅德常數(shù)，則下列關(guān)于熱化學(xué)方程式：2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）；H=2600kJmol1的說法正確的是（）A有10NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)吸收1300kJ的能量B有NA個(gè)水分子生成且為液體時(shí)，吸收1300kJ的能量C有2NA個(gè)碳氧共用電子對生成時(shí)，放出1300kJ的能量D有8NA個(gè)碳氧共用電子對生成時(shí)，放出1300kJ的能量考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式；阿伏加德羅常數(shù)；氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算專題：壓軸題；化學(xué)用語專題；化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：根據(jù)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目、水分子的個(gè)數(shù)、

32、共用電子對數(shù)分別判斷參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量，進(jìn)而判斷反應(yīng)熱大小，并根據(jù)該反應(yīng)放熱來判斷解答：解：A、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、1個(gè)CO2分子中含有4個(gè)共用電子對，有2NA個(gè)碳氧共用電子對生成時(shí)，說明有0.5molCO2生成，放出325KJ的能量，故C錯(cuò)誤；D、1個(gè)CO2分子中含有4個(gè)共用電子對，有8NA個(gè)碳氧共用電子對生成時(shí)，說明有2molCO2生成，放出1300KJ的能量，故D正確故選D點(diǎn)評：本題考查熱化學(xué)反應(yīng)的能量的計(jì)算，做題時(shí)注意反應(yīng)時(shí)吸熱還是放熱，正確從微觀結(jié)構(gòu)判斷參加反應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量是做本題的關(guān)鍵15（3分）（2013江西模擬）從植物花中可提

33、取一種簡寫為HIn的有機(jī)物，它在水溶液中因存在下列平衡：HIn（溶液，紅色）H+（溶液，無色）+In（溶液，黃色） 而用作酸堿指示劑往該溶液中加入Na202粉末則溶液顏色為（）A紅色變深B黃色變淺C黃色變深D褪為無色考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡專題：電離平衡與溶液的pH專題分析：往該溶液中加入Na202粉末，根據(jù)過氧化鈉具有氧化性，因而具有漂白性來回答解答：解：過氧化鈉溶于水生成強(qiáng)堿氫氧化鈉，溶液顯堿性，指示劑先變黃，然后又因?yàn)檫^氧化鈉的強(qiáng)氧化性使指示劑褪色，變?yōu)闊o色故選D點(diǎn)評：本題考查學(xué)生化學(xué)過氧化鈉的性質(zhì)，可以根據(jù)所學(xué)知識來回答，難度不大16（3分）（2013江西模擬）A、B、C分別

34、是元素甲、乙、丙的單質(zhì)，它們都是常見的金屬或非金屬，D、E、F是常見的三種氧化物，且有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，則下列說法不正確的是（）AD、E中一定都含有甲元素B單質(zhì)B肯定是氧化劑CA、B、C中一定有一種是氧元素的單質(zhì)D若A是非金屬，則B一定為金屬考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷專題：推斷題分析：A根據(jù)反應(yīng)A+DE和A+CE以及B+DA+F判斷；B常見的氧化物中氧為2價(jià)，則另一種元素顯正價(jià)，故在D中A元素顯正價(jià)，被還原劑B可以還原為A中的0價(jià)態(tài)；C根據(jù)反應(yīng)B+DA+F和A+CE判斷D置換反應(yīng)B+DA+F可以是氧化性置換，也可以是還原性置換，以此判斷金屬或非金屬；解答：解：A由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：A+DE和A+CE都是化

35、合反應(yīng)，故E中一定含有甲元素，而B+DA+F是置換反應(yīng)，B是單質(zhì)，則甲元素只能來自化合物D，A是甲元素的單質(zhì)，故A正確；B因?yàn)槌Ｒ姷难趸镏醒鯙?價(jià)，則另一種元素顯正價(jià)，故在D中A元素顯正價(jià)，被還原劑B（金屬）可以還原為A中的0價(jià)態(tài)，而D被A（氧化劑）氧化為A元素更高價(jià)態(tài)的化合物E，故B錯(cuò)誤；CB+DA+F是置換反應(yīng)，B是單質(zhì)，其中D、F為氧化物，則A肯定不含O元素，A+CE是化合反應(yīng)，A、C為單質(zhì)，E為氧化物，所以C一定為氧氣，故C正確；D置換反應(yīng)B+DA+F可以是氧化性置換（則B是非金屬），也可以是還原性置換（B是非金屬或金屬單質(zhì)），若A為非金屬，B和氧化物發(fā)生置換反應(yīng)生成氧化為和A單質(zhì)非

36、金屬，D中A元素為正價(jià)，被B的單質(zhì)還原，所以B只能為金屬元素，故D正確；故選B點(diǎn)評：本題考查無機(jī)物的推斷，題目難度中等，本題從物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系和物質(zhì)的種類的角度分析，氧化還原反應(yīng)的化合價(jià)變化是解題關(guān)鍵二、填空題（本題包括5小題，共52分）17（7分）（2013江西模擬）已知Ca（OH）2與Cl2反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與溫度有關(guān)，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣，二者恰好完全反應(yīng)（發(fā)生的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)）生成物中含有Cl、ClO、；三種含氯元素的離子，其中C1O、兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的曲線如圖所示（1）t1前，氧化產(chǎn)物是Ca（ClO）2 （填化學(xué)式）（2）t2時(shí)，Ca（OH）2與Cl

37、2發(fā)生反應(yīng)的總的離子方程式為：5Ca（OH）2+5Cl2=5Ca2+2ClO+ClO3+7Cl+5H2O（3）該石灰乳中含有Ca（OH）2的物質(zhì)的量是5mol（4）NaClO2較穩(wěn)定，但加熱或敲擊亞氯酸鈉固體時(shí)立即爆炸，其爆炸后的產(chǎn)物可能是D（填字母）ANaCl、Cl2 BNaCl、NaClO CNaClO3、NaClO4 DNaCl、NaClO3（5）配平下列離子方程式：2Fe（OH）3+（5n）ClO+2nOH2（5n）Cl+（n+3）H2O考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)；氧化還原反應(yīng)方程式的配平專題：氧化還原反應(yīng)專題；鹵族元素分析：（1）氧化還原反應(yīng)在的氧化產(chǎn)物是還原劑被氧化生成的物質(zhì)，化合價(jià)在變

38、化中升高；（2）t2時(shí)，Ca（OH）2與Cl2發(fā)生反應(yīng)，依據(jù)圖象分析可知生成次氯酸根和氯酸根離子物質(zhì)的量之比為2：1，依據(jù)題干條件結(jié)合離子方程式的書寫原則電荷守恒、原子守恒配平方程式，注意石灰乳氫氧化鈣些化學(xué)式；（3）該石灰乳中含有Ca（OH）2的物質(zhì)的量依據(jù)圖象和離子方程式推算，t2時(shí)，氯氣和氫氧化鈣恰好全部反應(yīng)，所以氫氧化鈣物質(zhì)的量為5mol；（4）NaClO2較穩(wěn)定，但加熱或敲擊亞氯酸鈉固體時(shí)立即爆炸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氯元素化合價(jià)從+3價(jià)升降，即其爆炸后的產(chǎn)物中 的氯元素化合價(jià)有大于+3價(jià)和小于+3價(jià)的化合物；（5）依據(jù)氧化還原反應(yīng)的化合價(jià)升降總數(shù)相同來分析配平，檢查原子守恒、電荷守恒

39、；解答：解：（1）氧化還原反應(yīng)在的氧化產(chǎn)物是還原劑被氧化生成的物質(zhì)，化合價(jià)在變化中升高，即氯元素化合價(jià)升高生成的產(chǎn)物，結(jié)合圖象分析，t1前，氧化產(chǎn)物只有Ca（ClO）2；故答案為：Ca（ClO）2；（2）t2時(shí)，Ca（OH）2與Cl2發(fā)生反應(yīng)，依據(jù)圖象分析可知生成次氯酸根和氯酸根離子物質(zhì)的量之比為2：1，依據(jù)題干條件結(jié)合離子方程式的書寫原則電荷守恒、原子守恒配平方程式，5Ca（OH）2+5Cl2=5Ca2+2ClO+ClO3+7Cl+5H2O；故答案為：5Ca（OH）2+5Cl2=5Ca2+2ClO+ClO3+7Cl+5H2O；（3）t2時(shí)，氫氧化鈣和氯氣恰好反應(yīng)，依據(jù)反應(yīng)的離子方程式可知：5

40、Ca（OH）2+5Cl2=5Ca2+2ClO+ClO3+7Cl+5H2O；消耗氫氧化鈣物質(zhì)的量為：5mol；故答案為：5mol；（4）NaClO2較穩(wěn)定，但加熱或敲擊亞氯酸鈉固體時(shí)立即爆炸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氯元素化合價(jià)從+3價(jià)升降，即其爆炸后的產(chǎn)物中 的氯元素化合價(jià)有大于+3價(jià)和小于+3價(jià)的化合物；A、中氯元素化合價(jià)為1和0價(jià)；不符合；B、氯元素化合價(jià)1和+1價(jià)；不符合；C、氯元素化合價(jià)為+5和+7價(jià)，不符合；D、氯元素化合價(jià)為1和+5價(jià)，符合；故答案為：D（5）依據(jù)化合價(jià)變化：ClOCl2e；Fe（OH）3FeO4n（5n）e；電子轉(zhuǎn)移總數(shù)2（5n），結(jié)合離子方程式的電子守恒、電荷守恒、原

41、子守恒進(jìn)行分析配平，寫出離子方程式為：2Fe（OH）3+（5n）ClO+2nOH=2FeO4n+（5n）Cl+（3+n）H2O故答案為：2，（5n），2n，2，（5n），（n+3）點(diǎn)評：本題考查了氯氣性質(zhì)應(yīng)用，氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)的圖象分析判斷，離子方程式的書寫方法，氧化還原反應(yīng)的電子守恒方法配平離子方程式，氧化還原反應(yīng)的化合價(jià)變化特征應(yīng)用，題目難度中等18（8分）（2013江西模擬）甲醇是一種很好的燃料，工業(yè)上用CH4和H2O為原料，通過下述反應(yīng)和來制備甲醇（1）將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反應(yīng)室（容積為100L），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）CO

42、（g）+3H2（g）ICH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖已知100時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.003mol/（Lmin）圖中的P1P2（填“”、“”或“=”），100時(shí)平衡常數(shù)為2.25×104該反應(yīng)的H0（填“”、“”或“=”）（2）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，將a mol CO與3amol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H0若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是BDA升高溫度 B將CH3OH（g）從體系中分離C充入He，使體系總壓強(qiáng)增大 D再充入1mol CO和3mol H2為了尋

43、找合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中 實(shí)驗(yàn)編號T（）n（CO）/n（H2）p（MPa）l1501/30.12n1/353350m5A則上表中剩余的實(shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)：a=150、b=B根據(jù)反應(yīng)的特點(diǎn)，右上圖是在壓強(qiáng)分別為0.1MPa和5MPa下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線圖，請指明圖中的壓強(qiáng)Px=0.1MPa考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算；化學(xué)平衡常數(shù)的含義；化學(xué)平衡的影響因素專題：化學(xué)平衡專題分析：（1）根據(jù)圖知道平衡時(shí)甲烷的轉(zhuǎn)化率，求出c（CH4），根據(jù)v=計(jì)算v（CH4），利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（H2）根據(jù)定一議二原則，定溫度同，再比

44、較壓強(qiáng)，即作垂直x軸的輔助線，比較平衡時(shí)甲烷的轉(zhuǎn)化率，由此判斷；平衡常數(shù)k=，計(jì)算出平衡時(shí)，各組分的濃度，代入平衡常數(shù)計(jì)算由圖可知，溫度越高甲烷的轉(zhuǎn)化率越大，即升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移（2）容器容積不變，增加甲醇產(chǎn)率，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，根據(jù)外界條件對平衡的影響分析采取控制變量法，探究合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件，據(jù)此判斷a、b的值根據(jù)定一議二原則，定溫度同，再比較壓強(qiáng)，即作垂直x軸的輔助線，比較平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率，由此判斷解答：解：（1）由圖知道平衡時(shí)甲烷的轉(zhuǎn)化率為0.5，所以c（CH4）=0.005mol/L，所以v（CH4）=0.001mol/（Lmin），速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，

45、所以v（H2）=3v（CH4）=3×0.001mol/（Lmin）=0.003mol/（Lmin）故答案為：0.003mol/（Lmin）溫度相同時(shí)，作垂直x軸的輔助線，發(fā)現(xiàn)壓強(qiáng)為P1的CH4的轉(zhuǎn)化率高，反應(yīng)為前后體積增大的反應(yīng)，壓強(qiáng)增大平衡向體積減小的方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)移動(dòng)，CH4的轉(zhuǎn)化率降低，所以P1P2 CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g），開始（mol）：1.0 2.0 0 0變化（mol）：1.0×0.5 0.5 0.5 1.5平衡（mol）：0.5 1.5 0.5 1.5所以平衡常數(shù)k=2.25×104，故答案為：；2.25×

46、104由圖可知，溫度越高甲烷的轉(zhuǎn)化率越大，即升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移，溫度升高平衡向吸熱方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即H0故答案為：（2）A、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，甲醇的產(chǎn)率降低，故A錯(cuò)誤；B、將CH3OH（g）從體系中分離，產(chǎn)物的濃度降低，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，甲醇的產(chǎn)率增加，故B錯(cuò)誤；C、充入He，使體系總壓強(qiáng)增大，容器容積不變，反應(yīng)混合物各組分濃度不變，平衡不移動(dòng)，甲醇的產(chǎn)率不變，故C錯(cuò)誤；D、再充入1mol CO和3mol H2，可等效為壓強(qiáng)增大，平衡向體積減小的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)方向移動(dòng)，甲醇的產(chǎn)率增加，故D正確故選：BDA、采取控制

47、變量法，探究合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件，所以溫度、壓強(qiáng)是變化的，應(yīng)保持不變，所以b=；比較使用1、2，壓強(qiáng)不同，所以溫度應(yīng)相同，故a=150故答案為：a=150；b=B、溫度相同時(shí)，作垂直x軸的輔助線，發(fā)現(xiàn)壓強(qiáng)為Py的CO的轉(zhuǎn)化率高，反應(yīng)為前后體積減小的反應(yīng)，壓強(qiáng)增大平衡向體積減小的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)移動(dòng)，所以PxPy，所以壓強(qiáng)Px=0.1MPa故答案為：0.1點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、化學(xué)平衡計(jì)算、化學(xué)平衡的影響因素及讀圖能力等，綜合性較大，難度中等，知識面廣，應(yīng)加強(qiáng)平時(shí)知識的積累注意控制變量法與定一議二原則應(yīng)用19（8分）（2013江西模擬）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種

48、重要的消毒劑已知：NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO23H2O，ClO2的沸點(diǎn)為283K，純ClO2易分解爆炸，HClO2在25時(shí)的電離程度與硫酸的第二步電離程度相當(dāng)，可視為強(qiáng)酸如圖是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：（1）C1O2發(fā)生器中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2SO2+ClO3=C1O2+2SO42，發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是B（選填序號）A將SO2氧化成SO3增強(qiáng)酸性 B稀釋C1O2以防止爆炸 C將NaClO3氧化成C1O2（2）在該實(shí)驗(yàn)中用質(zhì)量濃度來表示NaOH溶液的組成，若實(shí)驗(yàn)時(shí)需要450mLl60g/L的NaOH溶液，則在精確配制時(shí)，需要稱取N

49、aOH的質(zhì)量是80.0g，所使用的儀器除托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須有500ml容量瓶、膠頭滴管、藥匙（3）在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量所需要的試劑是酚酞（4）在吸收塔中，可代替H2O2的試劑是A （填序號）ANa2O2 BNa2S CFeCl2 DKMnO4（5）從濾液中得到NaClO23H2O晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾（填操作名稱）考點(diǎn)：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作分析：（1）由流程圖可知C1O2發(fā)生器中目的是產(chǎn)生C1O2，二氧化硫具有還原性，將ClO3還原為C1O2，自身被氧化為SO42；

50、由信息可知，純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋，以防止爆炸；（2）選擇500mL容量瓶，濃度g/L表示1L溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量的多少，據(jù)此計(jì)算配制500mLl60g/L的NaOH溶液需要?dú)溲趸c的質(zhì)量；配制氫氧化鈉溶液需要儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；（3）檢驗(yàn)溶液的酸堿性可用酸堿指示劑（4）還原性要適中，還原性太強(qiáng)，會(huì)將ClO2還原為更低價(jià)態(tài)產(chǎn)物，影響NaClO2生產(chǎn)，同時(shí)方便后續(xù)分離提純，加入試劑不能干擾后續(xù)生產(chǎn)，Na2O2溶于水相當(dāng)于H2O2（5）從溶液中得到含結(jié)晶水的晶體，只能采取蒸發(fā)、濃縮、冷卻結(jié)晶方法，通過過濾得到粗晶體得到的粗晶體經(jīng)過

51、重結(jié)晶可得到純度更高的晶體解答：解：（1）由流程圖可知C1O2發(fā)生器中目的是產(chǎn)生C1O2，二氧化硫具有還原性，將ClO3還原為C1O2，自身被氧化為SO42，反應(yīng)離子方程式為2SO2+ClO3=C1O2+2SO42；由信息可知，純ClO2易分解爆炸，發(fā)生器中鼓入空氣的作用應(yīng)是稀釋ClO2，以防止爆炸，故選B；故答案為：2SO2+ClO3=C1O2+2SO42；B；（2）應(yīng)選擇500mL容量瓶，濃度g/L表示1L溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量的多少，配制500mLl60g/L的NaOH溶液需要?dú)溲趸c的質(zhì)量為0.5L×l60g/L=80.0g；配制氫氧化鈉溶液需要儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃

52、棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，故還需要的儀器為：500ml容量瓶、膠頭滴管、藥匙；故答案為：80.0；500ml容量瓶、膠頭滴管、藥匙；（3）NaOH過量則溶液呈堿性，取少許溶液加入酚酞，溶液若呈紅色，說明NaOH過量；故答案為：酚酞；（4）還原性要適中還原性太強(qiáng)，會(huì)將ClO2還原為更低價(jià)態(tài)產(chǎn)物，影響NaClO2生產(chǎn)；方便后續(xù)分離提純，加入試劑不能干擾后續(xù)生產(chǎn)Na2O2溶于水相當(dāng)于H2O2Na2S、FeCl2還原性較強(qiáng)，生成物與NaClO2分離比較困難；故選A；（5）從溶液中得到含結(jié)晶水的晶體，只能采取蒸發(fā)、濃縮、冷卻結(jié)晶方法，通過過濾得到粗晶體得到的粗晶體經(jīng)過重結(jié)晶可得到純度更高的晶體故答案為：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾點(diǎn)評：本題以學(xué)生比較陌生的亞氯酸鈉制備為背景，以過氧化氫法制備亞氯酸鈉為主線，考察學(xué)生閱讀題目獲取信息的能力、對濃度概念的理解、對氧化還原反應(yīng)相關(guān)知識的運(yùn)用、有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作和簡單實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力考察以及在新情境下綜合運(yùn)用知識解決問題的能力題目有一定的難度20（7分）（2013江西模擬）化合物A是尿路結(jié)石的主要成分，屬于結(jié)晶水合物，可用XH2O表示在一定條件下有如圖（1）所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：已知：經(jīng)分析，圖（1）中的各字母代表的物質(zhì)均由常見