九年級(jí)化學(xué)各單元中考必背知識(shí)點(diǎn)知識(shí)分享

1、此文檔僅供收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除只供學(xué)習(xí)與交流緒言1、俄國(guó)的化學(xué)家門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律并編制出元素周期表。第一單元走進(jìn)化學(xué)世界課題1物質(zhì)的變化和性質(zhì)1、判斷物理變化和化學(xué)變化的依據(jù)：是否有其它（新）物質(zhì)生成。2、物理性質(zhì)包括：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度、溶解性、揮發(fā)性、延展性、導(dǎo)電性、吸水性、吸附性、潮解性、乳化性等。3、化學(xué)性質(zhì)包括可燃性、氧化性、還原性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性、金屬活動(dòng)性。4、聞藥品氣味方法：用手輕輕地在瓶口扇動(dòng)，使極少量的氣體飄進(jìn)鼻孔。課題2化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)1、蠟燭燃燒產(chǎn)物檢驗(yàn)及組成元素的確定：二氧化碳：在火焰上方罩內(nèi)壁涂有澄

2、清石灰水的燒杯，燒杯內(nèi)壁變渾濁，蠟燭燃燒后還生成二氧化碳，說(shuō)明蠟燭中含有碳元素；水：在火焰上方罩冷而干燥的燒杯，燒杯內(nèi)壁有水霧出現(xiàn)，說(shuō)明蠟燭燃燒生成了水，其中含有氫元素。2、鑒別氧氣和二氧化碳：方法：用燃著的木條分別伸入瓶?jī)?nèi)，木條燃燒更旺的是氧氣，木條立即熄滅的是二氧化碳；方法：分別倒入澄清的石灰水，能使石灰水變渾濁的是二氧化碳，無(wú)明顯變化的是氧氣。課題3走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)實(shí)1、藥品取用規(guī)則：三不原則：不聞，不觸，不嘗。節(jié)約原則：液體1-2ml,固體蓋滿試管底即可。剩余藥品處理：不放回原瓶，不隨意丟棄，不拿出實(shí)驗(yàn)室，要放入指定容器。2、固體藥品取用：固體藥品保存在廣口瓶；塊狀固體用鐐子；粉末狀或小顆

3、粒狀的藥品時(shí)要用藥匙或紙槽。3、液體藥品取用：液體藥品保存在細(xì)口瓶。傾倒法取用：瓶塞倒放（防止污染瓶塞，從而污染藥品），標(biāo)簽放在手心（防止殘留液體腐蝕標(biāo)簽），口緊挨，緩慢倒。量筒取用：視線與凹液面的最低處保持水平；仰視則讀數(shù)偏小，液體的實(shí)際體積（讀數(shù)）偏大；俯視則讀數(shù)偏大，液體的實(shí)際體積（讀數(shù)）偏小。滴管取用：豎直懸空，不深入容器內(nèi)，不接觸容器壁。4、天平：稱量時(shí)左物右碼；若左右放顛倒了；藥品的質(zhì)量=祛碼讀數(shù)-游碼讀數(shù)（質(zhì)量偏?。?；氯化鈉紙上稱量，氫氧化鈉燒杯中稱量。5、酒精燈：禁止向燃著的酒精燈中添加酒精，以免失火；禁止用燃著的酒精燈引燃另一個(gè)酒精燈，以免失火；酒精燈要1用燈帽蓋滅，禁止用嘴

4、吹滅，以免失火；酒精在桌上燃燒起來(lái)，立刻用濕抹布撲蓋。加熱時(shí)，液體量不超過(guò)試管容積的4,3先使試管底部均勻受熱，后集中加熱。6、簡(jiǎn)易氣體制取裝置氣密性檢查：將導(dǎo)管的一端浸入水中，用手緊握試管外壁，過(guò)一會(huì)兒若導(dǎo)管口有氣泡冒出（當(dāng)手離開(kāi)后導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱），證明氣密性好。有長(zhǎng)頸漏斗和導(dǎo)管上有彈簧夾的裝置：關(guān)閉彈簧夾，沿長(zhǎng)頸漏斗注水，若長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)形成一段液柱不下降，證明氣密性好。第二單元我們周圍的空氣課題1空氣1、拉瓦錫第一次提出了“空氣是由氧氣和氮?dú)饨M成的，氧氣約占空氣總體積的1/5。2、空氣中氧氣成分的測(cè)定：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙；裝置冷卻到室溫后打開(kāi)彈簧夾時(shí)，燒杯內(nèi)的水倒流入集氣瓶，

5、約占瓶?jī)?nèi)空氣體積的1/5。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氧氣約占空氣體積的1/5;空氣是混合物。原理：化學(xué)方程式：4P+5O2點(diǎn)燃2P2Q注意事項(xiàng)：（1）紅磷必須過(guò)量（讓瓶?jī)?nèi)的氧氣全部消耗完）；要等集氣瓶冷卻后才能打開(kāi)彈簧夾；裝置的氣密性要好，（否則測(cè)量結(jié)果偏?。＃?）不能用硫、木炭或蠟燭（燃燒產(chǎn)生了氣體，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變化?。?，改進(jìn)方法是集氣瓶?jī)?nèi)預(yù)先裝適量氫氧化鈉溶液；不能用鐵絲（鐵絲在空氣中不能燃燒）。剩余氣體主要為氮?dú)?，其性質(zhì)：物性：無(wú)色，難溶于水；化性：不燃燒也不支持燃燒（不和紅磷反應(yīng)）。3、空氣成分：氮?dú)猓∟2）78%氧氣（Q）21%（氮?dú)獗妊鯕怏w積比約為4:1）,稀有氣體0.94%,二氧化碳（CO）0.0

6、3%,其它氣體和雜質(zhì)0.03%。4、混合物：兩種或多種物質(zhì)（分子）組成，如空氣，各種水（除蒸儲(chǔ)水），煤、石油、天然氣，乙醇汽油，合金，大理石，各種溶液；純凈物：只含一種物質(zhì)，如干冰，冰水混合物5、空氣的污染及防治：有害氣體（一氧化碳（CQ、二氧化氮（NO）、二氧化硫（SO）和可吸入顆粒物（PM2.5）;環(huán)境問(wèn)題：溫室效應(yīng)（二氧化碳含量過(guò)多引起）、臭氧空洞（氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）?？諝馕廴局笖?shù)包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入顆粒物、臭氧。6、空氣成分用途：氮?dú)猓罕Ｗo(hù)氣（氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑）；稀有氣體：電光源（通電時(shí)能發(fā)出不同顏色的光），氨氣：填充氣球。7、綠

7、色化學(xué)：原料中的原子全部被消納，實(shí)現(xiàn)零排放，在化合反應(yīng)中體現(xiàn)。課題2氧氣1、氧氣性質(zhì)：木炭在氧氣燃燒發(fā)出白光；硫粉（淡黃色）在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，生成一種帶有刺激性氣味的氣體。在氧氣中發(fā)出藍(lán)紫色的火焰，生成一種帶有刺激性氣味的氣體。實(shí)驗(yàn)時(shí)，要在瓶底裝少量水（吸收二氧化硫，防止污染空氣）；紅磷（暗紅色固體）在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，生成大量的白煙，實(shí)驗(yàn)時(shí)，要在瓶底裝少量水（吸收白煙，防止污染空氣；降溫）；鎂帶燃燒發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體；鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體。集氣瓶底部鋪少量的細(xì)沙或加少量的水，防止生成的固體物質(zhì)濺落瓶底，使集氣瓶炸裂。鐵絲在空氣中不能燃燒；氫氣燃

8、燒淡藍(lán)色火焰；一氧化碳、甲烷燃燒藍(lán)色火焰。2、燃燒和緩慢氧化：共同點(diǎn)：都是氧化反應(yīng)，都放熱。3、化合反應(yīng)：多變一。有氧氣參加的反應(yīng)一定是氧化反應(yīng)，但不一定是化合反應(yīng)。課題3制取氧氣1、氧氣工業(yè)制法：分離液態(tài)空氣，該過(guò)程是物理變化。2、實(shí)驗(yàn)室制法：（1）原理：2H2O2MnO22HO+QT;2KMn（OK2MnO+MnO2+02T2KClO3MnO22KCl+302T（2）用高鎰酸鉀制取氧氣時(shí)，試管口塞一團(tuán)棉花（防止高鎰酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管）；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先將導(dǎo)管移出水面，然后熄滅酒精燈（防止水槽中的水倒流，炸裂試管）；加熱時(shí)試管口略向下傾斜（防止冷凝水回流到熱的試管底部，使試管炸裂）；當(dāng)氣泡連續(xù)均

9、勻放出時(shí)開(kāi)始收集；（3）收集方法：排水法（不易溶于水）；向上排空法（密度比空氣大）；（4）檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，發(fā)現(xiàn)木條復(fù)燃，說(shuō)明是氧氣；（5）驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，證明已收集滿；（6）催化劑：兩不變（質(zhì)量、化學(xué)性質(zhì)）、一改變（反應(yīng)速率）；（7）選擇裝置的依據(jù)：反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件。3、化合反應(yīng)：多變一，生成物一定是化合物；分解反應(yīng)：一變多，反應(yīng)物一定是化合物第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題1分子和原子1、分子性質(zhì)：（1）質(zhì)量體積??；（2）分子不停地做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)，溫度越高，運(yùn)動(dòng)越劇烈；（3）分子間有間隙（熱脹冷縮，體積變化時(shí)，分子大小不變）；（4）物理變化時(shí)，分

10、子種類不變，發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子種類發(fā)生了改變，原子的種類不變；分子由原子構(gòu)成。2、物質(zhì)構(gòu)成：（1）構(gòu)成物質(zhì)的微粒：分子、原子、離子；（2）由分子構(gòu)成的物質(zhì)（非金屬元素與非金屬元素結(jié)合），由原子構(gòu)成的物質(zhì)：金屬、稀有氣體、非金屬固體；離子構(gòu)成的物質(zhì)：金屬元素和非金屬元素結(jié)合或含有原子團(tuán)的；（3）物質(zhì)由哪種微粒構(gòu)成，其化學(xué)性質(zhì)由該微粒來(lái)保持。3、分子和原子：（1）分子和原子的本質(zhì)區(qū)別：化學(xué)變化中分子可以再分而原子不可再分；（2）化學(xué)變化（反應(yīng)）的實(shí)質(zhì)：分子分解成原子，原子重新結(jié)合成新的分子；（3）化學(xué)變化中分子種類一定變，原子種類一定不變；（4）原子是化學(xué)變化中的最小微粒。課題2原子的結(jié)構(gòu)1、原

11、子Z構(gòu):（1）原子是由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成；（2）原子核和質(zhì)子帶正電，電子帶負(fù)電，3、化學(xué)式計(jì)算：元素的質(zhì)量=物質(zhì)的質(zhì)量X該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù);此文檔僅供收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除分子、原子和中子不帶電；（3）氫原子無(wú)中子；（4）原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù);原子序數(shù) （核電荷數(shù)）20 Ca-鈣4LL Liy-卜元素名稱小目對(duì)期J -屆里（2）原子的最外層電子某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_該元素的相對(duì)原子質(zhì)量X原子個(gè)數(shù)相對(duì)分子質(zhì)量（5）我國(guó)化學(xué)家張青蓮為相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定做出貢獻(xiàn)。2、元素最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系：（1）金屬元素：最外層

12、電子數(shù)V4易失電子；非金屬元素：最外層電子數(shù)4易得電子；稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8（He為2）,不易得失電子；（2）最外層電子數(shù)為8（若第一層為最外層時(shí)，電子數(shù)為2）的結(jié)構(gòu)叫相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；（3）元素的化學(xué)性質(zhì)由原子的最外層電子數(shù)決定，當(dāng)兩種原子的最外層電子數(shù)相同，則這兩種元素的化學(xué)性質(zhì)相似；（4）原子在變?yōu)殡x子時(shí)，質(zhì)子數(shù)、元素種類沒(méi)有改變；電子數(shù)、最外層電子數(shù)、元素化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變。3、質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系：（1）陽(yáng)離子：質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)，陰離子：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)，原子：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)；在離子符號(hào)前面加系數(shù)表示離子個(gè)數(shù)；（2）常見(jiàn)離子：鋅離子（Zn2+）、鈣離子（Ca2+）、鋼離子（Ba

13、2+）、鈉離子（Ns+）、鎂離子（Mg+）>氯離子（Cl-）、鋁離子（Al3+）、鐵離子（Fe3+）、亞鐵離子（Fe2+）、銅離子（Cu2+）、銀離子（Ag+）、俊根離子（NH+）、氫氧根離子（OH）、硝酸根離子（NO-）、碳酸根離子（CO2-）、硫酸根離子（SO2-）。課題3元素1、元素：元素種類由質(zhì)子數(shù)決定；地殼元素含量：氧、硅、鋁、鐵；構(gòu)成化合物種類最多元素為碳元素；人體含量最多元素為氧元素；人體含量最多金屬元素為鈣元素；空氣中最多是氮元素。2、元素符號(hào)意義：（1）表示某元素，表示某原子；（2）在元素符號(hào)前面加系數(shù)可表示多個(gè)原子，當(dāng)元素符號(hào)前面有了系數(shù)后，這個(gè)符號(hào)就只能表示原子的個(gè)

14、數(shù)，只有微觀意義。3、元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：（1）同一周期的元素原子的電子層數(shù)相同，電子層數(shù)=周期數(shù);數(shù)二族數(shù)（IA族、nA族、mA族、AA族、VA族、VIA族、AA族）4、周期表結(jié)構(gòu)：第四單元自然界的水課題1愛(ài)護(hù)水資源1、愛(ài)護(hù)水資源途徑：一要節(jié)約用水，二要防治水體污染。2、保護(hù)水資源的方法：（1）防污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放；合理施用農(nóng)藥、化肥。（2）節(jié)約用水：隨手關(guān)水龍頭，淘菜水澆花。課題2水的凈化1、水的凈化：（1）凈水方法：沉淀、過(guò)濾、吸附、蒸儲(chǔ)；（2）硬水含較多鈣、鎂離子（Ca2+、Mc2+）化合物的水，硬水和軟化區(qū)分方法是加入肥皂水，泡沫少、

15、浮渣多的為硬水，泡沫較多的是軟水；生活中用煮沸法降低水的硬度，工業(yè)蒸儲(chǔ)法；（3）活性炭吸附雜質(zhì)，生活中也可用明磯溶于水生成膠狀物吸附雜質(zhì)；消毒殺菌方法有生活中煮沸、紫外線照射、通入氯氣（Cl2）,反應(yīng)：Cl2+H2O=HCl+HClQCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H)o2、過(guò)濾：（1）玻璃儀器：漏斗、燒杯、玻璃棒；（2）玻璃棒作用：引流；過(guò)濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有：承接濾液的燒杯不干凈傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣濾紙破損課題3水的組成1、電解水：（1）加氫氧化鈉或硫酸鈉作用：增強(qiáng)水的導(dǎo)電性；（2）正氧負(fù)氫，氫二氧一；（3）結(jié)論：宏觀：水是由氫元素和氧元素組成的，微觀：化學(xué)變化中

16、分子可以再分2、氫氣：（1）制法：Zn+HSQ=ZnSO+H;（2）密度最小的氣體（向下排空氣法），難溶于水（排水法）；（3）氫能源三大優(yōu)點(diǎn)：產(chǎn)物是水無(wú)污染、放熱多、制取原料是水來(lái)源廣；（4）點(diǎn)燃前檢驗(yàn)純度；（5）未廣泛應(yīng)用原因：制取成本高、貯存困難。3、化合物：多種元素組成的純凈物，如食鹽、純堿、冰和水；單質(zhì)：一種元素組成的純凈物，如液氧、液氮、金剛石、紅磷、水銀等；氧化物：兩種元素組成且一種是氧元素的純凈物，如水、干冰、氧化鐵。課題4化學(xué)式與化合價(jià)1、化學(xué)式意義：（1）表示某物質(zhì)是由什么元素組成的；（2）表示一個(gè)某分子；（3）表示一個(gè)某分子是由幾個(gè)某原子構(gòu)成的。2、化合價(jià)：（1）單質(zhì)化合價(jià)

17、為0,化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0,通常氫+1價(jià)，氧-2價(jià)，氯-1價(jià)；（2）一價(jià)氫錢鈉鉀銀，二價(jià)氧鈣銀鎂鋅；（3）原子團(tuán)：氫氧根（OH）-1價(jià)，硝酸根（NO-）-1價(jià)，碳酸根（CO2-）-2價(jià)，硫酸根（SO2-）-2價(jià),俊根（NH+）+1價(jià)，硝酸?。∟HNO）氮元素化合價(jià)前一3價(jià)，后+5價(jià)第五單元質(zhì)量守恒定律課題1質(zhì)量守恒定律1、質(zhì)量守恒定律：（1）適用于一切化學(xué)反應(yīng)；（2）化學(xué)反應(yīng)前后元素種類、元素質(zhì)量、原子種類和原子數(shù)目都不變，分子種類、物質(zhì)種類一定變，分子數(shù)目可能變；（3）守恒原因：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變；（4）化學(xué)反應(yīng)中有氣體或煙，要在密閉容器中進(jìn)行，化學(xué)反應(yīng)

18、前后天平不平衡也遵循質(zhì)量守恒定律。課題2化學(xué)方程式1、?？蓟瘜W(xué)方程式：MnO2制氧氣：2KMnOiK2MnO+MnQ+02T2KC1O3匕2KC1+3C22H2O2MnO2H2O+OT制二氧化碳：CaCO+2HCl=CaCl2+COT+H2O煉鐵：Fe2Q+3CO區(qū)遇2Fe+3CQ電解水：2H2O里曳2H22+02T含鈣化合物相互轉(zhuǎn)化：CaCO晅迎CaO+COCO+Ca（OH）2=CaCOj+HOCaO+H2。=Ca（OH）2有機(jī)物燃燒：ch|+2o=OLCO2+2H2OC2HOH+3dB2CO+3H2O其他：4P+502JIM2P2Q2H2+022HOC+CQ2C0CO2+H0=HC0H2C

19、0=CC2+H20Cu+2AgN03=2Ag+Cu（NO）2第六單元碳和碳的化合物課題1金剛石、石墨和Go1、碳單質(zhì)物理性質(zhì)差異原因：碳原子的排列方式不同；二氧化碳和一氧化碳性質(zhì)不同原因是分子構(gòu)成不同。2、碳單質(zhì)物理性質(zhì)及用途：金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭（硬度大）；石墨（C）可用于制鉛筆芯（體現(xiàn)它深灰色、質(zhì)軟）、干電池的電極（導(dǎo)電性）、電車的電刷（導(dǎo)電性，滑膩感、常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定）、做潤(rùn)滑劑（滑膩感）；活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性（物理性質(zhì)）（因?yàn)榫哂惺杷啥嗫椎慕Y(jié)構(gòu)）。3、碳單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)及用途：（1）常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定。因此古代用墨書(shū)寫(xiě)、繪

20、畫(huà)的字畫(huà)保存時(shí)間很久仍不變色，用途：書(shū)寫(xiě)、繪畫(huà)；（2）可燃性：氧氣不足生成CQ2C+02電維2C0;氧氣足量生成CO:C+GlCO用途：作燃料;（3）還原性：C+2CuO送暹2Cu+CC2T（置換反應(yīng)）C+CO盤(pán)92C0,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，產(chǎn)生的的氣體能使澄清的石灰水變渾濁，用途：冶煉金屬。課題2二氧化碳制取的研究1、二氧化碳制法：（1）藥品：大理石和稀鹽酸；（2）原理CaCC+2HCl=CaCl2+H2O+COT;此文檔僅供收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除（3）發(fā)生裝置選擇：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用高鎰酸鉀制Q的發(fā)生裝置。反應(yīng)物是固體

21、與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制CO的發(fā)生裝置；（4）收集方法：由氣體的密度及溶解性決定：難溶于水用排水法收集密度比空氣大（或相對(duì)分子質(zhì)量29）用向上排空氣法，CO2只能用向上排空氣法密度比空氣小（或相對(duì)分子質(zhì)量V29）用向下排空氣法；（5）檢驗(yàn)方法：將制得的氣體通入澄清石灰水中，若變渾濁，則是二氧化碳。（6）驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅，證明已集滿二氧化碳；（7）工業(yè)制法：煨燒石灰石：CaCQ電ILCaO+C21課題3二氧化碳和一氧化碳1、二氧化碳性質(zhì)實(shí)驗(yàn)：（1）傾倒二氧化碳：下層蠟燭先熄滅，上層后熄滅，說(shuō)明二氧化碳不燃燒也不支持燃燒，密度比空氣大；（2）向充滿二氧化碳的

22、塑料瓶倒水：塑料瓶變癟（扁），說(shuō)明二氧化碳易溶于水；（3）紫花噴醋酸變紅，說(shuō)明酸能使紫色石蕊變紅；紫花噴水不變紅，說(shuō)明水不能使紫色石蕊變紅；紫花放到干燥的二氧化碳中不變紅，說(shuō)明二氧化碳不能使紫色石蕊變紅；紫花噴水后放到干燥的二氧化碳中變紅，說(shuō)明二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸：CQ+H2O=HCO生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅；加熱時(shí)變紅的花又變成紫色，碳酸不穩(wěn)定，易分解H2CO=H2O+COT;（4）二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁：CG+Ca（OH）2=CaCOj+H2O用于檢驗(yàn)二氧化碳，這也是久置裝石灰水的試劑瓶壁有一層白膜的原因。要除去這白膜，用稀鹽酸。其原理是CaC（3+2HCl=CaCl

23、2+HO+COT。2、二氧化碳用途：（1）滅火（滅火器原理：Ns2CO+2HCl=2NaCl+H2O+COT）既利用其物理性質(zhì)（密度比空氣大），又利用其化學(xué)性質(zhì)（不能燃燒，也不支持燃燒）（2）干冰用于人工降雨、制冷劑（利用干冰升華時(shí)要吸收大量的熱）溫室肥料（光合作用：CO+H2OA6H12O+Q）（4）做碳酸型飲料（利用二氧化碳能溶于水）。3、二氧化碳對(duì)環(huán)境的影響：過(guò)多排放引起溫室效應(yīng)；（2）溫室效應(yīng)氣體：二氧化碳、甲烷；（3）二氧化碳主要來(lái)源化石燃料燃燒，消耗途徑光合作（4）造成溫室效應(yīng)的原因：人類消耗的能源急劇增加，森林遭到破壞；（5）溫室效應(yīng)危害：土地沙漠化；冰川融化，海面升高，淹沒(méi)沿海

24、低地；（6）減輕溫室效應(yīng)的措施：減少化石燃料的燃燒；植樹(shù)造林；使用清潔能源；（7）低碳中的碳指二氧化碳，做法不使用一次性筷子，使用雙面紙4、一氧化碳：毒性是和血紅蛋白結(jié)合，煤氣泄漏時(shí)先關(guān)閉煤氣閥門(mén)，打開(kāi)門(mén)窗通風(fēng)，嚴(yán)禁開(kāi)一切電器，還原性可用于冶煉金屬。5、除雜：COCO通入石灰水或氫氧化鈉溶液：CQ+2NaOH=NCO+HOCOCO通過(guò)灼熱的氧化銅CO+CuOCu+CO第七單元燃燒及其利用課題1燃燒和滅火1、燃燒條件：（1）可燃物（2）氧氣（或空氣）（3）溫度達(dá)到著火點(diǎn)（三者缺一不可，否則不能燃燒）2、燃燒條件實(shí)驗(yàn)：薄銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒，說(shuō)明了燃燒需要溫度達(dá)到著火點(diǎn)；薄銅片的白磷燃燒而

25、水中的白磷不燃燒（水中白磷通氧氣后燃燒），說(shuō)明了燃燒需要氧氣。3、滅火的原理：（1）清除可燃物（2）隔絕氧氣（或空氣）（3）降溫到著火點(diǎn)以下。4、爆炸：（1）可能是化學(xué)變化（火藥爆炸）也可能是物理變化（車胎爆炸）；（2）可燃性氣體（氫氣、一氧化碳、甲烷）或粉塵（面粉、煤粉）與空氣或氧氣混合，遇到明火可能會(huì)發(fā)生爆炸；（3）可燃性氣體在點(diǎn)燃或加熱前都要檢驗(yàn)純度，以防止發(fā)生爆炸的危險(xiǎn)；（4）油庫(kù)、面粉加工廠門(mén)口貼有“嚴(yán)禁煙火”的標(biāo)志：空氣中常混有可燃性氣體或粉塵，接觸到明火，就有發(fā)生爆炸的危險(xiǎn)；（5）可燃物與氧氣的接觸面積越大，氧氣濃度越大，燃燒越劇烈。5、（1）生煤爐火時(shí)，需先引燃紙和木材，因?yàn)榧?/p>

26、和木材的著火點(diǎn)比煤低，容易點(diǎn)燃；（2）室內(nèi)起火，如果打開(kāi)門(mén)窗，會(huì)增加空氣的流通，增加氧氣的濃度，反應(yīng)劇烈，燃燒更旺；（3）用扇子扇煤爐火，雖然降低了溫度，但沒(méi)有降至著火點(diǎn)以下，反而增加了空氣的流通，所以越扇越旺。用扇子扇蠟燭火焰，雖然增加了空氣的流通，但卻降低了溫度至著火點(diǎn)以下，所以一扇就滅。課題2燃料的合理利用與開(kāi)發(fā)1、放熱反應(yīng)：物質(zhì)燃燒、生石灰和水反應(yīng)、金屬和酸反應(yīng)、中和反應(yīng)；吸熱反應(yīng)：反應(yīng)條件為加熱或高溫。2、化石燃料：（1）煤燃燒會(huì)產(chǎn)生SO、NO等，會(huì)形成酸雨；（2）危害：破壞森林、腐蝕建筑物；措施使用清潔能源；（3）石油不可以直接作燃料，會(huì)浪費(fèi)資源；（4）天然氣，主要成分是甲烷CH,

27、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，相對(duì)分子質(zhì)量最小有機(jī)物；CH+2Q點(diǎn)-燃CO2+2H2。；點(diǎn)燃甲烷前要檢驗(yàn)純度。3、檢驗(yàn)?zāi)晨扇嘉锸欠窈?、氫元素的方法：點(diǎn)燃，在可燃物上方罩一個(gè)冷而干燥的燒杯，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧，說(shuō)明生成了水，證明含有氫元素；把燒杯迅速倒過(guò)來(lái)，立即注入澄清石灰水，變渾濁，說(shuō)明生成了二氧化碳，證明含有碳元素。（如果某可燃物燃燒生成了二氧化碳和水，只能證明一定含碳、氫元素，可能含氧元素）；鑒別氫氣、一氧化碳、甲烷：檢驗(yàn)燃燒的產(chǎn)物（導(dǎo)出點(diǎn)燃，在火焰上方分別罩一個(gè)冷而干燥的燒杯，看燒杯內(nèi)壁是否出現(xiàn)水霧現(xiàn)象；把燒杯迅速倒過(guò)來(lái)，立即注入澄清石灰水，看是否變渾濁。4、使燃料充分燃燒注意兩點(diǎn)：一是燃燒時(shí)要有足夠

28、多的空氣，二是燃料與空氣有足夠大的接觸面。燃料不充分燃燒的后果：產(chǎn)生的熱量減少，浪費(fèi)資源，產(chǎn)生大量的CO等物質(zhì)污染空氣5、乙醇：C2H5OH+3O1B2CG+3H2O,不完全燃燒還會(huì)生成一氧化碳；乙醇汽油是混合物，其優(yōu)點(diǎn)：節(jié)省石油資源，減少汽車尾氣的污染，促進(jìn)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)；新能源：太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)崮?、核能、潮汐能。第八單元金屬和金屬材料課題1常見(jiàn)的金屬材料1、金屬材料包括純金屬和合金；合金是混合物；生鐵和鋼都是鐵合金，但含碳量不同；用黃銅片在銅片上刻劃實(shí)驗(yàn)的目的是比較合金和純金屬的硬度，結(jié)論合金的硬度比純金屬大；合金優(yōu)點(diǎn)：硬度大、抗腐蝕性強(qiáng)。課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)1、鋁抗腐蝕性強(qiáng)的原因：鋁在常溫下

29、能與氧氣反應(yīng)使其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止了鋁進(jìn)一步氧化，4Al+3O2=2Al2O3;“真金不怕火煉”說(shuō)明金的化學(xué)性質(zhì)極不活潑。2、金屬化學(xué)性質(zhì)：H2SO+Fe=FeSO4+H2T2HCl+Fe=FeCI2+H2T現(xiàn)象：反應(yīng)比較緩慢，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色。Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（這也是“濕法冶銅”、配波爾多液不能用鐵制容器的原理），現(xiàn)象：鐵釘表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。2AI+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu現(xiàn)象：鋁絲表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色。Cu+2AgNC3=Cu（NO3）2+2Ag現(xiàn)象：銅絲表面有銀白色物質(zhì)出現(xiàn)，溶

30、液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色。注意：CuSO溶液：藍(lán)色，F(xiàn)eSO、FeCl2溶液：淺綠色Fe在參加置換反應(yīng)時(shí)，生成+2價(jià)的亞鐵鹽。3、置換反應(yīng)：?jiǎn)钨|(zhì)+化合物=單質(zhì)+化合物，一換一。包括金屬和酸反應(yīng)、金屬和鹽反應(yīng)、碳還原氧化銅。4、金屬活動(dòng)順序表：鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛氫，銅汞銀柏金；位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫元素（不可用濃硫酸、硝酸）；位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。（K、Ca、Na除外）。課題3金屬資源的保護(hù)和利用1、鐵的冶煉：3CO+Fe2O34辿2Fe+3CO2現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏?，產(chǎn)生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁；實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)先通CO再加熱的目的：排出裝

31、置內(nèi)的空氣，以免CO與空氣混合加熱（可能會(huì)發(fā)生爆炸）；實(shí)驗(yàn)完畢后繼續(xù)通入CO的目的；防止氧化鐵被還原成鐵后，在較高的溫度下重新被氧化；尾氣的處理：用酒精燈燃燒掉，防止污染大氣。焦炭作用：燃燒時(shí)提供熱量和一氧化碳。2、鐵的銹蝕：鐵生銹的條件是：鐵同時(shí)與O、水接觸；防止鐵制品生銹的措施：保持鐵制品表面的清潔、干燥。表面涂保護(hù)膜（原理：隔絕氧氣和水）：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等。制成不銹鋼。鐵銹很疏松，更易吸收氧氣和水蒸氣，加快鐵制品的銹蝕，鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。3、保護(hù)金屬資源的途徑：防止金屬腐蝕回收利用廢舊金屬合理開(kāi)采礦物尋找金屬的代用品；意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染。第九單元溶液課題1溶液的形成

32、1、溶液特征：均一的、穩(wěn)定的混合物；溶液不一定無(wú)色，如CuSO為藍(lán)色、FeSO為淺綠色、Fe2（SQ）3為黃色。此文檔僅供收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除2、除油污：汽油：溶解作用，洗滌劑、洗潔精、洗衣粉：乳化作用，氫氧化鈉：化學(xué)反應(yīng)。3、溶解吸熱：NH4NO溶解吸熱，溫度降低；溶解放熱：NaOH溶解、濃H2SO溶解、生石灰（CaO和水反應(yīng)放出熱量，溫度升高；溶解沒(méi)有明顯熱現(xiàn)象：NaCl溶解。課題2溶解度1、飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化：（1）Ca（OH）2改變溫度時(shí)和其他物質(zhì)相反；（2）轉(zhuǎn)化時(shí)最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑。降溫或蒸發(fā)溶劑或加溶質(zhì)不飽和溶液飽和溶液升溫或加溶劑2、結(jié)晶的

33、兩種方法：蒸發(fā)溶劑：適用于溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)。如NaCl（如海水曬鹽）。降低溫度（冷卻熱的飽和溶液）：適用于溶解度隨溫度升高而升高的物質(zhì)，如KNO。3、影響氣體溶解度的因素：（1）溫度：溫度越高，氣體溶解度越小；（2）壓強(qiáng)：壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大。課題3溶液的組成溶質(zhì)的質(zhì)量溶解度1、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶液的質(zhì)量X100%=100+溶解度X100%飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)只與溫度有關(guān)，只要溫度不變，質(zhì)量分?jǐn)?shù)就不變。溶液稀釋：稀釋前溶液質(zhì)量X稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=稀釋后溶液質(zhì)量X稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)2、配制溶液：（1）步驟：計(jì)算、稱（固體）量（液體）、溶解、裝瓶。（2）儀器

34、：天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。（3）偏小原因：左物右碼、量水時(shí)仰視讀數(shù)、稱量含不溶性雜質(zhì)的氯化鈉；偏大原因：往燒杯加水時(shí)有水濺出、量水時(shí)俯視讀數(shù)。3、飽和石灰水中加生石灰：溶劑質(zhì)量減少，溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶液質(zhì)量減少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變（恒溫）。第十單元酸和堿課題1常見(jiàn)的酸和堿1、酸堿指示劑：酸使石蕊變紅，堿使石蕊變藍(lán)；酸使酚Mt不變色，堿使酚Mt變紅2、鹽酸：（1）濃鹽酸密封保存的原因：濃鹽酸具有揮發(fā)性；敞口放置產(chǎn)生白霧（揮發(fā)出的氯化氫氣體與水蒸氣形成鹽酸小液滴）；（2）敞口放置在空氣中一段時(shí)間后，溶質(zhì)、溶液質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減??；（3）用途：金屬除銹，人體胃中

35、含有少量鹽酸，助消化。3、硫酸：（1）濃硫酸密封保存的原因：濃硫酸具有吸水性，易吸收空氣中的水蒸氣（相當(dāng)于稀釋）；（2）濃硫酸敞口放置在空氣中一段時(shí)間后，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑、溶液質(zhì)量增加，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。（3）稀釋濃硫酸時(shí)：應(yīng)把濃硫酸沿?zé)诼⑷胨?，并不斷攪?dòng)。切不可把水直接倒入濃硫酸中（水的密度小，浮在濃硫酸上面，溶解時(shí)放出的熱使水立即沸騰，造成硫酸液滴飛濺）。（4）濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)先用布拭去，再用水沖洗，最后涂上3%-5%勺碳酸氫鈉溶液。4、酸具有相似性質(zhì)的原因：酸離解時(shí)所生成的陽(yáng)離子全部是H+;化學(xué)性質(zhì)（1）與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無(wú)色酚酗:

36、試液變色。（2）與活潑金屬反應(yīng)：2HCl+Fe=FeCl2+Hd（3）與金屬氧化物反應(yīng)：FezQ+6HC1=2FeCl3+3H2O（除鐵銹，F(xiàn)eCl3溶液：黃色）現(xiàn)象：鐵銹溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色。（4）與堿反應(yīng)：HCl+NaOH=NaCl+H2O（5）與鹽反應(yīng)：HCl+AgNO=AgClJ+HNO5、氫氧化鈉：（1）俗稱：燒堿、火堿、苛性鈉；（2）氫氧化鈉密封保存的原因：氫氧化鈉易吸收空氣中的水蒸汽而潮解（潮解屬于物理變化），同時(shí)又能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)；（3）用途：氫氧化鈉固體作干燥劑化工原料：制肥皂、造紙去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉；（4）工業(yè)制法：Ca（OH）+NaCO=C

37、aCOJ+2NaOH6、氫氧化鈣：（1）俗稱：熟石灰、消石灰；（2）用途：工業(yè)：制漂白粉農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液建筑：石灰漿（粉刷墻壁）；（3）工業(yè)制法：CaO+HO=Ca（OH）27、堿具有相似性質(zhì)的原因：堿離解時(shí)所生成的陰離子全部是OH;化學(xué)性質(zhì)：（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無(wú)色酚酗:試液變紅色。（2）與非金屬氧化物反應(yīng)：2NaOH+CO=NaCO+H2O（氫氧化鈉敞口放置在空氣中變質(zhì)的原因）2NaOH+SO=NmSO+H2O（吸收有害氣體）（3）與酸反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2OCa（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O（4）與鹽反應(yīng)：Ca

38、CM+NaCOCaCOJ+2NaCl8、氫氧化鈉變質(zhì)：（1）原因：與空氣中的二氧化碳反應(yīng)：2NaOH+CNaCG+H2Q（2）檢驗(yàn)是否變質(zhì)方法：取少量樣品于試管中，加水溶解，滴加稀鹽酸（或稀硫酸），如果產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明已變質(zhì)；或取少量樣品于試管中，加水溶解，滴加氫氧化鈣溶液（或氫氧化銀、氯化鈣、氯化鋼溶液），如果產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明已變質(zhì)；檢驗(yàn)時(shí)不能用酚酗:溶液，因?yàn)樘妓徕c溶液也呈堿性，也能使酚酬:變紅。（3）探究部分變質(zhì)還是全變質(zhì)：取少量樣品于試管中，加水溶解，滴加足量的氯化鈣（或氯化銀）溶液，反應(yīng)后，再滴加酚儆溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀且溶液變紅，說(shuō)明部分變質(zhì)，如果產(chǎn)生白色沉淀且溶液呈無(wú)色，說(shuō)明完

39、全變質(zhì)；探究時(shí)不能用氫氧化鈣或氫氧化鋼溶液，因?yàn)闀?huì)生成氫氧化鈉，干擾原溶液中的氫氧化鈉的驗(yàn)證。（4）除去變質(zhì)氫氧化鈉中的碳酸鈉：將樣品溶于水，滴加適量的氫氧化鈣溶液，然后過(guò)濾，蒸發(fā)，得到固體氫氧化鈉。課題2酸和堿之間能發(fā)生什么反應(yīng)1、中和反應(yīng)：（1）定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)：酸+堿=鹽+水；（2）實(shí)質(zhì)：氫氧根離子和氫離子結(jié)合生成水，即O斤+H=H2O（3）應(yīng)用：改變土壤的酸堿性。例如：如果土壤顯酸性，則加熟石灰中和；如果土壤顯堿性則加碳酸水中和，處理工廠的廢水。例如用熟石灰中和硫酸廠的污水（含有硫酸等雜質(zhì)）。用于醫(yī)藥。被蚊蟲(chóng)叮咬（分泌出蟻酸）涂上些含有堿性物質(zhì)（如氨水、肥皂）的藥水。（

40、4）實(shí)驗(yàn)探究：先向氫氧化鈉溶液中滴入無(wú)色酚酗，溶液變紅，然后逐滴加入稀鹽酸，溶液由紅色恰好變?yōu)闊o(wú)色。酚血:作用：根據(jù)顏色變化來(lái)證明鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。2、pH值：（1）測(cè)酸堿度：取PH試紙于潔凈的玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在pH試紙上，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出pH值（讀數(shù)為整數(shù)）。酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，堿溶液一定是堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿性溶液；（2）改變?nèi)芤篜H值的方法：向酸性溶液中：加水，溶液PH值不斷增大，最終將接近于7（但不能達(dá)到7）;加堿性溶液，溶?夜PH值不斷增大，最終PH值大于7。向堿性溶液中：加水，溶液PH值不斷減小，最終將接近于

41、7（但不能達(dá)到7）;加酸性溶液，溶液PH值不斷減小，最終PH值小于7。（3）用PH試紙測(cè)PH值時(shí)注意：若先用蒸儲(chǔ)水潤(rùn)濕后再測(cè)會(huì)使酸性溶液的PH值增大；使堿性溶液的PH值減??；中性溶液的PH值不變；（4）酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因?yàn)镃O+HO=HCO）;pH<5.6的雨水為酸雨。第十一單元鹽化肥課題1常見(jiàn)的鹽1、常見(jiàn)的鹽：（1）氯化鈉：俗稱食鹽，用途：作調(diào)味品；作防腐劑；消除積雪（降低雪的熔點(diǎn)）。（2）碳酸鈉：俗稱純堿、蘇打，制饅頭；（3）碳酸氫鈉：俗稱小蘇打，用途制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉成分之一，醫(yī)療上治胃酸（NaHCQHCl=NaCl+COT+HO）（4）碳酸鈣：石灰石、大理石主要成分，用途建筑材料、補(bǔ)鈣劑。2、粗鹽提純：主要為NaCl,并有CaCl2,MgCl2以及Ns2SO等；加入NaOH§液可除去MgCl2：MgC2+2NaOH=Mg（OH）2+2NaCl;力口入BaCl2溶液可除去Ns2SC4:Ns2SC4+BaCl2=BaSO4J+2NaCl;加入NaCO溶液可除去CaCl2和過(guò)量的BaCECaCl2+Na2CO=CaCOj+2NaCl,BaCl2+Na2CO=BaCQJ+2NaCl