廣州市2008年普通高中畢業(yè)班綜合測試(二)(化學)

1、廣州市2008 年普通高中畢業(yè)班綜合測試(二)化 學注意事項：1答卷前，考生務(wù)必用2B鉛筆在“考生號”處填涂考生號。用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己所在的市縣區(qū)、學校，以及自己的姓名、考生號、試室號和座位號填寫在答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（A）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。2每題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，答案不能答在試卷上。3考生必須保持答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，將試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（本題包括9小題，每小題3分，共27分。每小題只有一個選項符合題意。）1下列關(guān)于水的說法錯誤的是A水是生命活動必不可少的物質(zhì)B

2、水是含有極性共價鍵的共價化合物C水的電離是放熱過程D水是極弱的電解質(zhì)，在50時水的pH小于72下列有關(guān)說法正確的是A高溫加熱氧化鎂和碳的混合物可以制單質(zhì)鎂B鐵的冶煉過程是通過置換反應(yīng)得到單質(zhì)鐵C海水提溴的過程中不發(fā)生氧化還原反應(yīng)D利用電解的方法可以從海水中獲取淡水3下列關(guān)于銅電極的敘述正確的.是A銅鋅原電池中銅作負極B在鐵制品上電鍍銅時，用銅作陰極C電解飽和食鹽水制燒堿時，用銅作陽極D電解法精煉銅時，粗銅連接電源的正極4下列說法正確的是A乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色B淀粉和纖維素都可以作為工業(yè)上生產(chǎn)葡萄糖的原料C油脂的水解反應(yīng)，都是皂化反應(yīng)D蔗糖是高分子化合物，其水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反

3、應(yīng)5下列敘述正確的是A用標準氫氧化鈉溶液滴定含甲基橙的鹽酸，終點時溶液由橙色變成黃色B將SO2通人BaCl2溶液中產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不消失C將碘鹽加人淀粉溶液中，充分攪拌后溶液呈藍色D向葡萄糖溶液中加人新制氫氧化銅，加熱至沸，靜置后上層溶液顯紅色6下列反應(yīng)的能量變化與其他三項不相同的是A鋁粉與氧化鐵的反應(yīng)B氯化銨與消石灰的反應(yīng)C鋅片與稀硫酸反應(yīng)D鈉與冷水反應(yīng)7設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A標準狀況下，2.24L 苯中含有的分子數(shù)為0.lNAB0.lmol/L硫酸銅溶液中含銅離子數(shù)為0.lNAC0.lmol188O原子中含中子數(shù)為NAD4.6g NO2氣體中含有的原子數(shù)

4、為0.lNA8下列分離或提純方法正確的是 用酒精萃取碘水中的碘 用Na2CO3溶液除去CaCO3固體中的少量CaSO4 用NaOH溶液除去KCl溶液中的少量MgCl2 與新制的生石灰混合后蒸餾可除去乙醇中的少量水A B C D9某溫度下，向容積為2L的密閉反應(yīng)器中充入0.10 mol SO3，當反應(yīng)器中的氣體壓強不再變化時測得SO3的轉(zhuǎn)化率為20%，則該溫度下反應(yīng)2SO2(g)O22SO3(g)的平衡常數(shù)為A3.2103mol1LB1.6103mol1LC8.0102mol1LD4.0102mol1L二、選擇題（本題包括9小題，每小題4分，共36分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案包

5、括兩個選項，只選一個且正確的給2分，但只要選錯一個就得0分）10短周期元素的離子aW2、bX、cY2、dZ具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列推斷正確的是A原子半徑：WXZY B熱穩(wěn)定性：H2YHZC離子半徑：W2Y2D堿性：XOHW(OH)211下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A碳酸氫鈣溶液與稀硝酸反應(yīng)：HCO3HCO2H2OB水玻璃中通入過量二氧化碳氣體：SiO32CO2H2OH2SiO3CO32C濃燒堿溶液中加入鋁片：AlOHH2OAlO2H2D硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：2HSO42Ba2OHBaSO42H2O12利用反應(yīng)：2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g) H746.8k

6、Jmol1，可凈化汽車尾氣，如果要同時提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是A降低溫度B增大壓強同時加催化劑C升高溫度同時充入N2D及時將CO2和N2從反應(yīng)體系中移走13短周期元素X和Y，X原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為(2n1)，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。下列說法一定正確的是AX和Y都是非金屬元素，其中X的最高化合價為5價BX與Y所能形成的化合物都是酸性氧化物C元素X可形成化學式為KXO3的鹽DX的氫化物極易溶于水，可以用來做噴泉實驗14鉛蓄電池用途極廣，電解液為30% H2SO4溶液，電池的總反應(yīng)式可表示為：Pb(s)PbO2(s)2H2SO4(aq)2PbSO4(

7、s)2H2O(l)下列有關(guān)敘述正確的是A放電時電解液的密度不斷增大B放電時電子從Pb通過導線轉(zhuǎn)移到PbO2C充電時Pb極與外電源的負極相連D充電時PbO2電極發(fā)生還原反應(yīng)，Pb電極上發(fā)生氧化反應(yīng)15某醋酸溶液與0.01 molL1 NaOH溶液等體積混合（忽略溶液體積變化），混合后溶液顯中性。則下列有關(guān)敘述不可能出現(xiàn)的是A混合液中c(Na)c(CH3COO)B該醋酸溶液中c(H)0.01 molL1C該醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度大于0.01 molL1D混合液中c(CH3COOH)c(CH3COO)0.005 molL116常溫下，下列各組數(shù)據(jù)中比值為2:1的是A電解熔融氯化鈉，在陰極和陽極上析出

8、產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比B中和體積相同、pH相同的硫酸和鹽酸消耗NaOH的物質(zhì)的量之比C1 molL1氨水溶液與0.5 molL1氨水溶液中c(OH)之比D物質(zhì)的量相同的水和乙醇與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積之比17下述實驗?zāi)苓_到預期實驗?zāi)康牡氖蔷幪枌嶒瀮?nèi)容實驗?zāi)康腁將10g CuSO45H2O溶解在90g 水中配制質(zhì)量分數(shù)為10%的CuSO4溶液B向盛有1 mL硝酸銀溶液的試管中滴加KI溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加NaCl溶液說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀C室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液，再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸研究濃度對反應(yīng)速率的影響D

9、室溫下，用pH計測定濃度為0.1molL1NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH比較HClO和CH3COONa的酸性強弱18在t時，將agNH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設(shè)該溶液的密度為gcm3，質(zhì)量分數(shù)為，其中含NH4的物質(zhì)的量為b moL。下列敘述中正確的是A溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為B溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度C溶液中c(OH)D上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于0.5三、（本題包括3小題，共33分）19（10分）乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應(yīng)用于化學工業(yè)。實驗室制備乙酸乙酯的化學方程式如下：CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K

10、。 為證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學利用上圖所示裝置進行了以下四個實驗，實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min。實驗結(jié)束后充分振蕩試管再測有機層的厚度，實驗記錄如下：實驗編號試管中的試劑試管中試劑測得有機層的厚度/cmA2mL乙醇、2mL乙酸、1mL 18mol/L濃硫酸飽和碳酸鈉溶液5.0B3mL乙醇、2mL乙酸0.1C3mL乙醇、2mL乙酸、6mL 3mol/L硫酸1.2D3mL乙醇、2mL乙酸、鹽酸1.2 實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H對酯化反應(yīng)具有催化作用。實驗D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是 mL和 mol/L。 分析實驗 （填實驗編

11、號）的數(shù)據(jù)，可以推測出濃硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。濃硫酸的吸水性能夠提高乙酸乙酯產(chǎn)率的原因是 。 加熱有利于提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，但實驗發(fā)現(xiàn)溫度過高乙酸乙酯的產(chǎn)率反而降低，可能的原因是 。20（13分）印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放將導致環(huán)境污染及資源的浪費。可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用。測得某廢腐蝕液中含CuCl2 1.5mol/L，含F(xiàn)eCl2 3.0mol/L，含F(xiàn)eCl3 1.0mol/L，含HCl 3.0mol/L。取廢腐蝕液200mL按如下流程在實驗室進行實驗：廢腐蝕液Cu、Fe2C

12、uFeCl2溶液FeCl3溶液過量Fe粉Cl2攪拌過濾回答下列問題： 上述方法獲得的銅粉中含有雜質(zhì)，除雜所需試劑是 （填化學式）。 實驗室可用固體KClO3與濃HCl反應(yīng)制備Cl2，此反應(yīng)中Cl2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物。反應(yīng)的化學方程式為 。 下圖是實驗室制備Cl2并通入FeCl2溶液中獲得FeCl3溶液的部分裝置。濃鹽酸KClO3從下圖挑選所需的儀器，完成上述裝置簡圖（添加必要的塞子、玻璃導管、膠皮管。固定裝置不用畫），并標明容器中所裝試劑。 實驗中，必需控制氯氣的速度，使導管口逸出的氣泡每秒12個，以便被FeCl2溶液完全吸收。控制生成氯氣速度的操作是： 。 按上述流程操作，需稱取Fe

13、粉的質(zhì)量應(yīng)不少于 g（精確到0.1g），需通入Cl2的物質(zhì)的量不少于 mol，加入燒瓶中的KClO3的質(zhì)量應(yīng)不少于 g（精確到0.1g）。21（10分）已知某白色混合物粉末中含有CuSO4、K2SO4、NH4HCO3、NH4Cl、NaCl五種物質(zhì)中的兩種，且物質(zhì)的量之比為1:1。請完成下述探究混合物組成的實驗。僅限選擇的儀器、用品和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、藥匙、酒精燈、火柴、試管夾、鑷子；紅色石蕊試紙、淀粉碘化鉀試紙；1mol/L硫酸、1mol/L硝酸、1mol/L鹽酸、1mol/L NaOH溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液、蒸餾水。一、初步探究取適量固體混合物于燒

14、杯中，加入蒸餾水攪拌，混合物完全溶解，得到無色透明溶液A，同時聞到有輕微的刺激性氣味。用膠頭滴管取少量溶液A于試管中，再滴加稀硝酸，溶液中有無色氣泡產(chǎn)生；繼續(xù)滴加過量稀硝酸至溶液中不再產(chǎn)生氣泡，得到無色透明溶液B。 用 （填實驗用品名稱）取固體混合物于燒杯中。 上述實驗可以得到的初步結(jié)論是 。二、進一步探究 請設(shè)計實驗方案進一步確定該固體混合物的組成。敘述實驗操作、預期現(xiàn)象和結(jié)論。實驗操作預期現(xiàn)象和結(jié)論四、（本題包括3小題，共34分） 22（10分）下表是元素周期表主族元素的一部分。WXYZ短周期元素X的最高正價是5價，Y單質(zhì)可在空氣中燃燒。 Z的元素符號是 ，原子結(jié)構(gòu)示意圖中 。 W的最高價

15、氧化物不溶于水，但能溶于燒堿溶液，反應(yīng)的化學方程式為 。 探尋同一主族元素性質(zhì)的一些共同規(guī)律，是學習化學的重要方法之一。在下表中列出對H2ZO3各種不同化學性質(zhì)的推測，舉例并寫出相應(yīng)的化學方程式。編號性質(zhì)推測化學方程式示例氧化性H2ZO34HIZ2I23H2O1223（11分）從含鎳廢催化劑中可回收鎳，其流程如下：某油脂化工廠的含鎳催化劑主要含有Ni，還含有Al（31%）、Fe（1.3%）的單質(zhì)及氧化物，其他不溶雜質(zhì)(3.3%)。部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時的pH中下：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2pH5.23.29.79.2回答下列問題： “堿浸”的目的

16、是除去 。 “酸浸”時所加入的酸是 （填化學式）。酸浸后，濾液中可能含有的金屬離子是 。 “調(diào)pH為23”的目的是 。 產(chǎn)品晶體中有時會混有少量綠礬（FeSO47H2O），可能是由于生產(chǎn)過程中 導致Fe2未被完全氧化造成的。 NiSO4在強堿溶液中用NaClO氧化，可制得堿性鎳鎘電池電極材料NiOOH。該反應(yīng)的離子方程式是 。24（13分）水體中二價汞離子可以與多種陰離子結(jié)合成不同的存在形態(tài)。水溶液中二價汞主要存在形態(tài)與Cl、OH的濃度關(guān)系如圖所示（注：粒子濃度很小時常用負對數(shù)表示，如pHlgc(OH)，pCllgc(Cl)）： 正常海水（Cl的濃度大于0.1mol/L）中汞元素的主要存在形態(tài)

17、是 。少量Hg(NO3)2溶于0.001mol/L的鹽酸后得到無色透明溶液，其中汞元素的主要存在形態(tài)是 。 Hg(NO3)2固體易溶于水，但溶于水時常常會出現(xiàn)渾濁，其原因是 （用離子方程式表示），為了防止出現(xiàn)渾濁，可采取的措施是 。 處理含汞廢水的方法很多。下面是常用的兩咱方法，汞的回收率很高。置換法：用廢銅屑處理含Hg2的廢水。反應(yīng)的離子方程式為?；瘜W沉淀法：用硫化鈉處理含HgCl2的廢水，生成HgS沉淀。反應(yīng)的離子方程式為。 汞雖然有毒，但用途廣泛。用汞和溴化鈣作催化劑，可以在較低溫度下經(jīng)過下列反應(yīng)使水分解制氫氣和氧氣：CaBr22H2OCa(OH)22HBrHgBr2Ca(OH)2CaB

18、r2HgOH2O2HgO2HgO2反應(yīng)的化學方程式為 。五、（本題包括1小題，共10分）25（10分） 下表是在1.013105Pa下測得的幾種物質(zhì)的沸點：結(jié)構(gòu)簡式沸點/結(jié)構(gòu)簡式沸點/CH3CH388.6CH2CH2103.7CH3CH2CH342.2CH2CHCH347.4CH3CH2CH2CH30.5CH3CH2CHCH26.311.76.9CH3CH2CH2CH2CH336.1CH3CH2CH2CHCH23020.1從表中數(shù)據(jù)分析，在1.013105Pa、25時的狀態(tài)是 （填氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài)）。 石油裂解是一個復雜的過程，其產(chǎn)物為混合物。例如： 上述烷烴和環(huán)烷烴裂解反應(yīng)中，產(chǎn)物M的化學式為 ，N的化學式為 。 下列關(guān)于的說法正確的是 。A可用溴水區(qū)別和B等質(zhì)量的和完全燃燒時的耗氧量相同C可與水以任意比互溶 工業(yè)上裂解反應(yīng)的產(chǎn)物都是氣態(tài)小分子烷烴和烯烴的混合物，將它們逐一分離的方法是 。六、選做題（本題包括2小題，每小題10分，考生只能