藥學(xué)物理化學(xué)模擬試卷

1、藥學(xué)物理化學(xué)模擬試卷A一、選擇題1. 在密閉抽空的容器中加熱NH4Cl(s),有一部分分解成NH3(g)和HCl(g),平衡時,（ A ）A K=1,f=1 B K=2,f=2C K=3,f=3 D K=2,f=12. 某反應(yīng)物反應(yīng)掉7/8所需時間恰是它反應(yīng)掉3/4所需時間的1.5倍，則該反應(yīng)的級數(shù)是（ B ） A 0級 B 1級 C 2級 D 3級3. 熵增加原理可用于（ C ）A 開放體系 B 封閉體系 C 孤立體系 D 都可以4. 固溶體的相數(shù)是 （ A ）A一相 B 二相 C 三相 D 四相5. 可逆電池必須滿足的條件 （ D ）A 電池的化學(xué)變化必須是可逆的 B 能量的轉(zhuǎn)移必須可逆C

2、 電池在工作時所進(jìn)行的其它過程也必須是可逆的 D 上面三個條件必須同時滿足6. 質(zhì)量摩爾濃度為m 的H2SO4水溶液，其離子平均活度 a± 與離子平均活度系數(shù)± 及 m 的關(guān)系是（ C ）A、 a±,m = ±(m/mº) B、 a±,m = ±(m/mº)C、 a±,m = ±(m/mº) D、 a±,m = 4 (m/mº)7. 零級反應(yīng)AB半衰期與A的起始濃度和速度常數(shù)的關(guān)系為：（ B ）A t1/2=2kC0-1 B t1/2= C0 /2k C t1/2=

3、 2kC0 D t1/2=1/2kC08. 確定反應(yīng)的級數(shù)可采用的方法 （ D ）A 積分法 B 半衰期法C 微分法 D 以上方法均可9下列物理量哪一組皆屬狀態(tài)函數(shù) （C ）A Cp,Qv,H,U B Cp,Cv,H,Q C P,V,H,U D QP,S,H,G10. 1mol單原子理想氣體，溫度由T1變到T2時，等壓可逆過程系統(tǒng)的熵變?yōu)镾p，等容可逆過程系統(tǒng)的熵變Sv，兩者之比Sp：Sv等于（C ）A 2:1 B 1：1 C 5:3 D 3:5二、判斷題1. 狀態(tài)改變后，狀態(tài)函數(shù)一定都改變。（）2. 水的三相點和水的冰點是同一個概念。( X)3. 自發(fā)過程一定是不可逆的，所以不可逆過程一定是

4、自發(fā)的。( X)4. 孤立體系的熵值永不減少。（）5. 偏摩爾吉布斯函數(shù)就是化學(xué)勢。（）6. 理想溶液混合時，混合前后體積改變量為零，熱效應(yīng)為零。（）7. 絕熱過程Q=0，所以它必是一個等熵過程。( X)8. 組分?jǐn)?shù)指體系中的物種數(shù)。( X)9. 任何循環(huán)過程必定是可逆過程。( X)10.一切自發(fā)過程在熱力學(xué)上都是不可逆的。（）三、計算題1. 1mol 理想氣體在273.15K時做等溫不可逆膨脹，系統(tǒng)壓力由P降至0.5P, 對外做功100J，計算該過程的Q、 U、H、S、A和 G。（15分）解：因為體系為理想氣體，所以等溫過程 U=0 H = 0根據(jù)熱力學(xué)第一定律 U = Q +W 得 Q =

5、 -W = 100JS = A= UTS = 0 273.15×5.76 =1573JG = HTS= 0 273.15×5.76 =1573J2. 已知557K時某化合物發(fā)生分解反應(yīng)的反應(yīng)速率常數(shù)為3.3×102s1，該反應(yīng)的活化能為1.443×104J·mol-1。現(xiàn)在要控制此反應(yīng)在10分鐘內(nèi)轉(zhuǎn)化率達(dá)到90，試問反應(yīng)溫度應(yīng)控制在多少度？（15分）解：因為該反應(yīng)的速率常數(shù)單位是時間的倒數(shù)，所以判定該反應(yīng)為一級反應(yīng) 根據(jù)一級反應(yīng)的速率公式得 又知 T1=557K時，k(T1)=3.3×10-2S-1代入阿侖尼烏斯公式 解之得 T2 =

6、521K3. 今把一批裝有注射液的安培放入高壓消毒鍋內(nèi)加熱消毒，若用151.99 kPa的水蒸氣進(jìn)行加熱，問鍋內(nèi)的溫度有多少度？（已知vapHm = 40.67 kJ/mol）（10分）解：4. 已知298.15K時，電池Pt H2（g，101325Pa）HCl（m=0.1 mol·kg-1,=0.796）AgCl（s）Ag（s）的標(biāo)準(zhǔn)電動勢為0.2224V。試計算在298.15K時該電池的電動勢。（15分）解：對于電池Pt H2（g，101325Pa）HCl（m= 0.1,=0.796）AgCl（s）Ag（s）負(fù)極 正極 電極反應(yīng) 根據(jù)電池的能斯特方程得因為對于1-1型電解質(zhì)代入上

7、式得 5. （1）計算298.2 K時，N2 (g) + 3 H2 (g) 2 NH3(g) 的并判斷該反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)能自發(fā)進(jìn)行方向；（2）倘若反應(yīng)的 與不隨溫度變化，寫出隨溫度變化的關(guān)系式。已知298.2K時各物質(zhì)的熱力學(xué)函數(shù)為=130.59 J·K-1·mol-1=191.49 J·K-1·mol-1 （15分）解：（1）298.2k時所給反應(yīng) N2 (g) + 3 H2 (g) 2 NH3(g)=2(g)= 92.38 kJ·mol-1; （15分）B一、選擇題1、下列各組物理量中均屬于狀態(tài)函數(shù)的是 （ C ）A、 U S B、 W H

8、C、H U S D、P V W2、反應(yīng)CO（g）+ (g)(g ) 的H，下列說法中正確的是（ A ） A、CO（g）的燃燒熱 B、（g）的生成熱C、CO（g）的生成熱 D、（g）的燃燒熱 3、下列各式中屬于化學(xué)勢的是 （ C ）A、 B、 C、 D、4、常溫常壓下，乙醇（1）水（2）體系達(dá)到平衡時應(yīng)有 （ A ）A、 B、 C、 D、無法確定5、化學(xué)反應(yīng)0 = B達(dá)到平衡的條件時 （ B ）A、 =0 B、 =0C、 =0 D、 =06、對于能形成恒沸混合物的溶液下列說法中不正確的是 （ D ）A、 恒沸混合物的氣液兩相組成相同B、 恒沸點隨壓力改變而改變C、 若恒沸混合物在PX圖上是最高點

9、，則在TX圖上是最底點D、 通過精餾可以把組成溶液的兩組分分離7、通常所指的水的冰點比水的三相點 （ B ） A、高 B、底 C、相等 D、無法比較8、某化學(xué)反應(yīng)的速率常數(shù)的單位為 S，則該反應(yīng)的反應(yīng)級數(shù)是（ B ） A、 0級 B、 1級 C、 2級 D、 3級9、確定反應(yīng)的級數(shù)可采用的方法 （ D ）A、積分法 B、半衰期法C、微分法 D、以上方法均可10、反應(yīng) 2O3 3O2其反應(yīng)速率方程式可表示為 或 則 k與k的關(guān)系是 （ C ）A、2 k= 3 k B、 k= k C、3 k= 2 k D、 k= - k11、 克勞修斯克拉佩龍方程式適用于下列哪類兩相平衡 （ D ）A、任意 B、

10、液固 C、氣固 D、氣液或氣固12、電極Cl-(a)|Ag Cl（s）| Ag(s)屬于 （ B ）A、第一類電極 B、第二類電極 C、第三類電極 D、第四類電極13、在原電池中，發(fā)生氧化反應(yīng)的電極是 （ C ）A、負(fù)極（陰極） B、正極（陽極） C、負(fù)極（陽極） D、正極（陰極）14、離子獨立運動定律適用于 （ A ）A、無限稀溶液 B、弱電解質(zhì)溶液 C、強(qiáng)電解質(zhì)溶液 D、摩爾濃度為1M 的溶液15、柯爾拉烏希經(jīng)驗公式=-A，適用于 （ A ）A、強(qiáng)電解質(zhì)的稀溶液 B、弱電解質(zhì)的稀溶液 C、無限稀溶液 D、摩爾濃度為1的溶液二、判斷題1. 狀態(tài)改變后，狀態(tài)函數(shù)一定都改變。 （ ）2. 催化劑

11、不能改變化學(xué)反應(yīng)的方向。 ( )3. 升高溫度總是有利于化學(xué)反應(yīng)。 ( )4. 孤立體系的熵值永不減少。 （ ）5. 偏摩爾吉布斯函數(shù)就是化學(xué)勢。 （ ）6. 阿倫尼烏斯方程適用于各種類型的化學(xué)反應(yīng)。（ ）7. 絕熱過程Q=0，所以它必是一個等熵過程。 ( )8. 組分?jǐn)?shù)指體系中的物種數(shù)。 ( )9. 任何循環(huán)過程必定是可逆過程。 ( )10. 質(zhì)量作用定律僅適用于基元反應(yīng) （ ）三、計算題1. 1mol 理想氣體在 273.15K等溫地從10膨脹到，若膨脹是可逆的，試計算此過程的Q、W及氣體的、。（15分）2. 已知400K時，反應(yīng)AB+C的半衰期為500秒，且與反應(yīng)物A的起始濃度無關(guān)。試求

12、：（1）此反應(yīng)的級數(shù)；（2）速率常數(shù)k；（3）反應(yīng)經(jīng)800秒后A的轉(zhuǎn)化率。（15分） 3. 銀可能受到H2S(g) 的腐蝕而發(fā)生反應(yīng)：H2S(g) + 2Ag(s) = Ag2S(s) + H2(g)，今在298K、p下，將Ag放在等體積比的H2與H2S混合氣體中，問：銀能否發(fā)生腐蝕？巳知298K時，Ag2S(s) 和 H2S(g) 的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯自由能分別為 -40.26 kJ·mol-1和 -33.02 kJ·mol-1 。（15分）4. 298.15K時,電池Ag(s)AgCl(s)HCl(a)Cl2(g,P) Pt 的電動勢E=1.137V。試求：（1）寫出該

13、電池z=1mol的電池反應(yīng)式；（2）計算該溫度下電池反應(yīng)的及K。 （15分）計算題參考答案：1. 解：因為體系為理想氣體，所以等溫可逆過程 U=0 H = 0根據(jù)熱力學(xué)第一定律 U = Q +W 得 Q = - W = S = F = UTS = 0273.15×19.14 =5230JG = HTS= 0273.15×19.14 =5230J 2. 解：(1)因反應(yīng)的半衰期與反應(yīng)物的起始濃度無關(guān)，所以可判定該反應(yīng)為一級反應(yīng) （2）已知400K時，該反應(yīng)的半衰期為500s ，代入下式 得 解得 k = 0.001386S-1 （3）當(dāng) t=800s時,代入一級反應(yīng)速率方程中，解之得yA=0.67 3. 解：（1）在298K、p下所給反應(yīng)H2S(g) + 2Ag(s) = Ag2S(s) + H2(g)等