2017魯科版選修4水溶液共2課時 學案

1、第一節(jié)水溶液第1課時水的電離及電解質在水溶液中的存在形態(tài)1理解水的電離過程以及水的離子積常數的含義，并能應用水的離子積常數進行相關計算。(重點)2知道強弱電解質的區(qū)別，理解弱電解質的電離特點。(重點)3能夠書寫常見弱電解質的電離方程式。水 的 電 離基礎·初探教材整理1水的電離1純水具有導電性，是因為純水中存在能夠自由移動的離子：H、OH。水的電離方程式為H2OHOH。225 時，純水中HOH1.0×107mol·L1。3水的電離平衡常數表達式為K。教材整理2水的離子積常數1表達式：KWHOH。2影響因素：(1)25 時，KW1.0×1014_mol2&

2、#183;L2。(2)水的電離是吸熱的可逆過程，故溫度升高，KW增大。(3)水的離子積常數只受溫度的影響，與H、OH的變化無關。探究·升華思考探究(1)某溫度下，測得純水中的H2.5×107 mol·L1，則OH為多少？【提示】只要是純水，水電離出來的氫離子濃度就等于水電離出來的氫氧根離子濃度，故OH2.5×107 mol·L1。(2)25 時，0.01 mol/L的HCl溶液中H和OH的來源是什么？溶液中H和OH為多少？水電離出的H水和OH水是多少？【提示】H來源于鹽酸電離和H2O電離，OH只來源于水電離。H0.01 mol/LH水0.01

3、mol/L，OH1×1012 mol/L，OH水H水1×1012 mol/L。(3)25 時，0.01 mol/L的NaOH溶液中H和OH來源是什么？溶液中H、OH為多少？水電離出的H水和OH水為多少？【提示】H只來自水電離，OH來源于NaOH和H2O電離。OH0.01 mol/LOH水0.01 mol/L，H1×1012 mol/L，H水OH水1×1012 mol/L。認知升華1水的離子積是水達到電離平衡時具有的性質，不僅適用于純水，也適用于其他物質稀的水溶液，如酸、堿、鹽稀溶液中都有KWH·OH，在常溫時KW1.0×1014 mo

4、l2·L2。2KWHOH式中H、OH指的是溶液中總的H和OH，包括水電離的和溶質電離的，如果酸、堿濃度大，水電離出來的H水或OH水在計算時可忽略不計。3外界條件對水的電離平衡的影響影響因素電離平衡移動H2OHOH影響結果方向原因KwH 變化OH變化H與OH的關系溫度升溫右移水的電離過程吸熱增大增大增大HOH降溫左移減小減小減小HOH外加酸堿加酸左移增大H不變增大減小HOH加堿左移增大OH不變減小增大HOH外加活潑金屬右移金屬消耗水電離出的H不變減小增大HOH題組·沖關題組1水的離子積常數1關于水的離子積常數，下列說法不正確的是()A蒸餾水中，H·OH1×

5、1014 mol2·L2B純水中，25 時，H·OH1×1014 mol2·L2C25 時，任何以水為溶劑的稀溶液中H·OH1×1014 mol2·L2DKw值隨溫度升高而增大【解析】KW只與溫度有關，升高溫度，Kw增大，25 時，純水和任何物質的水溶液中KwH·OH1×1014 mol2·L2。【答案】A2下列關于水的離子積常數的敘述中，正確的是 ()A因水的離子積常數的表達式是KwHOH，所以Kw隨著H和OH濃度的變化而變化B水的離子積常數Kw與水的電離平衡常數K是同一個物理量C水的離子積常

6、數僅僅是溫度的函數，隨著溫度的變化而變化D水的離子積常數Kw與水的電離平衡常數是兩個沒有任何關系的物理量【解析】水的離子積常數僅僅是溫度的函數，只隨溫度的變化而變化，與溶液中OH和H的濃度無關；水的離子積常數Kw和水的電離平衡常數K的關系為KwKH2O?！敬鸢浮緾3如果25 時，Kw1.0×1014 mol2·L2,100 時，Kw5.5×1013 mol2·L2，這說明 ()A25 時水的電離平衡常數較大B前者H較后者大C水的電離是一個吸熱過程DKw與溫度無直接關系【解析】由題知，考查溫度對水的離子積的影響，溫度升高，水的Kw增大，即H、OH都增大，說

7、明水的電離程度增大。【答案】C題組2水的電離平衡4常溫下，某溶液中由水電離出的H1.0×1013 mol·L1，該溶液可能是 ()A二氧化硫水溶液B氯化鈉水溶液C硝酸鈉水溶液 D硫酸鈉水溶液【解析】cH水1.0×1013 mol·L11.0×107 mol·L1，說明水的電離受到抑制，溶液既可能呈酸性，也有可能呈堿性。A項，SO2H2OH2SO3，H2SO3HSOH，HSOSOH，溶液呈酸性?！敬鸢浮緼5給蒸餾水中滴入少量鹽酸后，下列說法中錯誤的是()AH·OH乘積不變BH增大了COH降低了D水電離出的H增加了【解析】無論溶

8、液是酸性還是堿性，只要溫度不變，溶液中H與OH的乘積就不變；加入少量鹽酸，溶液為酸性溶液，H增大，OH降低，水電離出的H等于水電離出的OH，應該也減小?！敬鸢浮緿625 時，水的電離達到平衡：H2OHOHH0，下列敘述正確的是()A向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，OH降低B將水加熱，KW減小C向水中加入少量固體Na，平衡逆向移動，H降低D向水中加入少量固體硫酸氫鈉，H增大，Kw不變【解析】水的電離平衡遵循化學平衡的一般規(guī)律，因此在水中加入物質，若增加OH或H，則水的電離平衡逆向移動；若消耗OH或H，則水的電離平衡正向移動。A中，加入稀氨水，OH濃度增大，平衡逆向移動，A錯誤。C中，加入的固體N

9、a與H反應使H濃度降低，平衡正向移動，C錯誤。因水的電離是吸熱的，升高溫度，Kw增大；溫度不變，Kw不變。D正確，B錯誤?！敬鸢浮緿題組3水溶液中的H和OH725 時，把1 mL 0.1 mol·L1的稀硫酸加水稀釋制成2 L溶液，在此溶液中，由水電離產生的H的濃度接近于()A1×104 mol·L1B1×108 mol·L1C1×1011 mol·L1D1×1010 mol·L1【解析】溶液中H必然減小，而由于KW為一常數，OH必然增大，而OH只能來自水的電離，故只需求出OH，便知道由水電離出的H。H1

10、×104 mol·L1，則OH水OH總 mol·L11×1010 mol·L1。則H水OH水1×1010 mol·L1?！敬鸢浮緿8相同溫度的下列溶液：0.1 mol·L1的硫酸0.01 mol·L1的NaOH溶液，其中由水電離產生的H之比為() A11 B110C120 D201【解析】0.1 mol·L1H2SO4溶液中H0.2 mol·L1,0.01 mol·L1 NaOH溶液中OH0.01 mol·L1；H2SO4溶液中的OH由H2O電離，NaOH溶液中的H

11、由H2O電離，二者溶液中KW為一常數，則有0.2 mol·L1×OHH2O0.01 mol·L1×HH2O，推知?！敬鸢浮緾 9某溫度下，純水中的H2×107 mol·L1，則此時溶液的OH為_mol·L1；若溫度不變，滴入稀硫酸，使H5×106 mol·L1，則OH_mol·L1；此時的溫度_(填“高于”“低于”或“等于”)25 ?！窘馕觥咳魏螠囟认滤婋x出的H水OH水，故OH為2×107 mol·L1，此時水的離子積KWHOH4×1014 mol2·L

12、2，滴入硫酸使H5×106 mol·L1，此時：OH8×109 mol·L1；升高溫度，KW增大?！敬鸢浮?×1078×109高于【規(guī)律總結】(1)稀酸溶液中，OH來源于水的電離，因此水電離的H水OH。(2)稀堿溶液中，H來源于水的電離，因此水電離的OH水H。電 解 質 在 水 溶 液 中 的 存 在 形 態(tài)基礎·初探1強、弱電解質(1)在稀的水溶液中完全電離的電解質稱為強電解質，包括強酸、強堿和大多數鹽類；在水溶液中部分電離的電解質稱為弱電解質，其溶液中存在著電離平衡。如弱酸、弱堿和水是弱電解質。(2)強電解質在水溶液中全

13、部以離子的形態(tài)存在，弱電解質在水溶液中主要以分子的形態(tài)存在。2電解質電離方程式的書寫(1)強電解質，用符號“=”，如氯化氫、氯化鈉的電離方程式分別為HCl=HCl、NaCl=NaCl。(2)弱電解質，用符號“”，如醋酸、一水合氨的電離方程式分別為CH3COOHCH3COOH、NH3·H2ONHOH。3溶劑化作用溶質分子或離子與溶劑相互吸引的作用叫做溶劑化作用。電解質溶于水后形成的離子或分子實際是以水合離子或水合分子的形態(tài)存在。探究·升華思考探究小明等同學為了探究酸、堿、鹽溶液的導電性，設計了如下實驗：a在5只250 mL燒杯中分別加入濃度為0.1 mol·L1的鹽

14、酸、CH3COOH溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、氨水各150 mL。b在5種溶液中分別放入相同規(guī)格的石墨電極，按下圖連接好。c接通電源，仔細觀察現(xiàn)象。問題思考：(1)現(xiàn)象五個燈泡都亮起來，由此可得出什么結論？【提示】結論：酸、堿、鹽都是電解質，它們溶于水時會發(fā)生電離。(2)現(xiàn)象鹽酸、氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液對應的燈泡較亮，醋酸、氨水對應的燈泡較暗，由此可得出什么結論？【提示】結論：醋酸、一水合氨的電離程度較小，都是弱電解質。HCl、NaCl、NaOH的電離程度較大。(3)五種溶液的溶質在水中的存在形式是怎樣的？【提示】鹽酸、NaCl、NaOH溶液中鹽酸、NaCl、NaOH全部電離，以離子形

15、式存在于溶液中；氨水、CH3COOH溶液中的NH3·H2O、CH3COOH主要以分子的形式存在于溶液中，只有極少量電離為離子。(4)強電解質溶液的導電能力一定強，弱電解質溶液的導電能力一定弱嗎？溶液的導電能力取決于什么？【提示】不一定。溶液的導電能力取決于溶液中自由移動離子的濃度和所帶電荷數，溶液中自由移動離子的濃度越大，所帶電荷越多，則導電能力越強。而電解質的強弱是指電解質在水溶液中的電離情況，二者無必然關系，即強電解質溶液的導電能力不一定強，弱電解質溶液的導電能力不一定弱。認知升華強、弱電解質的判斷和電離方程式的書寫1強、弱電解質的判斷強電解質弱電解質2電離方程式的書寫(1)電解

16、質在熔融狀態(tài)下電離時，只能破壞離子鍵，如NaHSO4；在水溶液中電離時，既能破壞離子鍵，也能破壞共價鍵。(2)多元弱酸的酸式鹽為離子化合物，屬于強電解質，在水溶液中首先完全電離為金屬陽離子和酸式酸根離子，弱酸的酸式酸根離子只能微弱電離，故其電離出H和酸根離子時用“”表示，如NaHCO3溶于水時，NaHCO3=NaHCO，HCOHCO。(3)多元弱酸分步電離，主要進行第一步電離，第二步電離較第一步更微弱，如H2CO3HHCO(主)，HCOHCO(次)；多元弱堿分步電離，但書寫電離方程式時一步寫出，如Fe(OH)3Fe33OH。題組·沖關題組1強、弱電解質的判斷1下列物質中，屬于強電解質

17、的是()ASO3BH3PO4CCH3COOH DBaSO4【解析】SO3溶于水，發(fā)生如下反應：SO3H2O=H2SO4，H2SO4在水溶液中電離出自由移動的離子而導電，但SO3本身卻不能電離出離子，所以SO3是非電解質；H3PO4和CH3COOH在水溶液中不能全部電離，僅能部分電離，所以H3PO4和CH3COOH是弱電解質；BaSO4的溶解度很小，所以其導電能力極弱，但它溶解的部分，能全部電離，所以BaSO4是強電解質?！敬鸢浮緿2下列物質的分類組合全部正確的是()編號強電解質弱電解質非電解質ANaClHFCl2BNaHCO3NH3·H2OCCl4CBa(OH)2HClCuDAgCl

18、H2SCH3COOH【解析】A、C選項中的Cu、Cl2是單質，既不是電解質也不是非電解質；D選項中的CH3COOH是弱電解質，AgCl雖然難溶于水，但溶于水的AgCl完全電離，故屬于強電解質?！敬鸢浮緽3下列關于強、弱電解質的敘述中正確的是()A強電解質都是離子化合物，弱電解質都是共價化合物 B強電解質都是可溶性化合物，弱電解質都是難溶性化合物C強電解質的水溶液中無溶質分子，弱電解質的水溶液中有溶質分子D強電解質的導電能力強，弱電解質的導電能力弱【解析】A項錯誤，HCl、HNO3等是共價化合物，但均是強電解質。B項錯誤，BaSO4、CaCO3等雖然難溶于水，但它們溶于水的部分完全電離，都是強電

19、解質。C項正確，強電解質在水中完全電離為離子，不存在溶質分子，而弱電解質在溶液中只能部分電離，溶液中還存在溶質分子。D項錯誤，電解質的強弱與溶液的導電能力強弱無必然關系，溶液的導電能力取決于溶液中自由移動離子的濃度及離子所帶電荷數。如強電解質溶液若濃度很小，導電能力會很弱；弱電解質溶液若濃度較大而電離出的離子濃度較大，導電能力會較強。【答案】C題組2電離方程式的書寫4下列電解質電離方程式的書寫錯誤的是()AH2O2HO2BNa2SO4=2NaSOCH2SHHSDAl2O3(熔融),2Al33O2【解析】水為極弱的電解質，通常情況只電離出H和OH，即H2OHOH?！敬鸢浮緼5下列電解質在水溶液中

20、的電離方程式書寫正確的是()ANaHSO4=NaHSOBKHCO3=KHCOCNa2O=2NaO2DBaSO4Ba2SO【解析】硫酸為二元強酸，NaHSO4在水溶液中應完全電離為Na、H和SO；KHCO3為弱酸的酸式鹽，溶于水完全電離為K和HCO，HCO只能微弱的電離為H和CO，在溶液中主要以HCO形式存在；Na2O溶于水與水反應生成NaOH，而不能電離生成Na和O2；BaSO4為離子化合物，屬于強電解質，應用“=”表示?！敬鸢浮緽6寫出下列電解質的電離方程式： (1)H2CO3：_。(2)CH3COOH：_。(3)KHCO3：_。(4)CH3COONa：_。【解析】H2CO3、CH2COOH

21、是弱電解質，KHCO3、CH3COONa是強電解質，但KHCO3中的HCO部分電離。【答案】(1)H2CO3HHCO，HCOHCO(2)CH3COOHCH3COOH(3)KHCO3=KHCO，HCOHCO(4)CH3COONa=CH3COONa第2課時溶液的酸堿性與pH1了解溶液的酸堿性與溶液中H和OH的關系。2知道pH的定義，了解溶液的酸堿性與pH的關系。(重點)3能夠進行有關pH的簡單計算。(重難點)溶 液 的 酸 堿 性 與 pH基礎·初探教材整理1溶液酸堿性與溶液中H和OH的關系溶液酸堿性OH與H關系酸堿性的強弱溶液呈中性HOH溶液呈酸性H>OHH越大，酸性越強溶液呈堿

22、性H<OHOH越大，堿性越強教材整理2溶液的pH1pH的表達式pHlgH。2pH的物理意義pH可以表示溶液的酸堿性及其強弱。室溫下：H1×107 mol·L1，pH7，溶液呈中性；H<1×107 mol·L1，pH>7，溶液呈堿性；H>1×107 mol·L1，pH<7，溶液呈酸性。3pH的測定方法(1)粗略測定：酸堿指示劑，pH試紙。(2)精確測定：酸度計。探究·升華思考探究把小塊pH試紙放在玻璃片(或表面皿)上，用玻璃棒蘸取待測液點在試紙的中央，試紙變色后，馬上與標準比色卡比較，來確定溶液的

23、pH。問題思考：(1)pH7的溶液一定呈中性嗎？【提示】因為水的電離受溫度的影響，只有在室溫時，Kw1.0×1014 mol2·L2，pH7的溶液才顯中性。(2)pH14的溶液，堿性最強嗎？【提示】因為pH的使用范圍僅為014，pH14的溶液，H1014 mol·L1，此時OH1 mol·L1，OH1 mol·L1的溶液都比pH14的溶液堿性強。(3)在一定溫度下，強堿的pH一定比弱堿的pH大嗎？【提示】不一定。pH的大小，取決于溶液中OH的大小。強堿溶液中OH不一定大，弱堿溶液中OH不一定小。(4)pH試紙使用前能否用蒸餾水濕潤？若用濕潤的p

24、H試紙測量溶液的pH對結果有何影響？【提示】使用pH試紙不能用蒸餾水濕潤，濕潤后相當于稀釋了溶液。若是酸性溶液，則濕潤后測得pH偏大；若為堿性溶液，則濕潤后測得pH偏??；若為中性溶液，則無影響。(5)用pH試紙測得某硫酸溶液的pH為4.2，他的結論正確嗎？【提示】不正確。用pH試紙測定pH時，得到的是估量值而非確切值，只能讀取整數值。認知升華溶液的酸堿性與pH的關系1溶液酸堿性、H、OH、pH對照表：溶液性質H與OH大小關系H/mol·L1pH(25 )任意溫度25 中性HOHHH1×107pH7酸性HOHHH1×107pH7堿性HOHHH1×107pH

25、72.25 時，溶液酸堿性與H、pH的關系圖示：(1)圖示：(2)相關說明：溶液中H越小，OH越大，溶液的堿性越強，pH越大；溶液中H越大，OH越小，溶液的酸性越強，pH越小?！咎貏e提醒】 (1)pH每增大1個單位，H減小到原來的f(1,10)，OH增大10倍。(2)可用pH試紙粗略測定溶液的pH，利用酸度計可精確測定溶液的pH。題組·沖關題組1溶液的酸堿性1溶液的酸堿性取決于()A溶液pH的大小B溶液中H與OH的相對大小C溶液中HD酸與堿是否恰好完全反應【解析】溶液的酸堿性取決于H與OH的相對大小，當H>OH時，溶液顯酸性，當HOH時，溶液顯中性，當H<OH時，溶液顯堿

26、性?！敬鸢浮緽2某溫度時水的離子積為1×1012 mol2·L2，若該溫度下某溶液中H1×107 mol·L1，則該溶液()A呈堿性 B呈酸性C呈中性 DOH10H【解析】溶液中OH1×105 mol·L1，OHH，溶液呈堿性?！敬鸢浮緼325 的下列溶液中堿性最強的是()ApH11的溶液BOH0.12 mol·L1的溶液C1 L中含有4 g NaOH的溶液DH1×1010 mol·L1的溶液【解析】溶液的堿性最強，則該溶液中OH最大。A項，OH103 mol·L1；C項，OH0.1 mol&#

27、183;L1；D項，OH104 mol·L1。【答案】B題組2溶液的pH4下列試紙中，在測溶液的性質時，預先不能用蒸餾水潤濕的是()A石蕊試紙 B醋酸鉛試紙C淀粉KI試紙 DpH試紙【解析】pH試紙用蒸餾水潤濕，相當于將溶液稀釋，若是酸性溶液，則H變小，pH偏大；若是堿性溶液，則OH變小，pH偏小；若是中性溶液，則H和OH不變，pH不變。【答案】D5常溫下，檸檬水溶液的pH是3，其中的OH是() A0.1 mol·L1 B1×103 mol·L1C1×107 mol·L1 D1×1011mol·L1【解析】pHlg

28、(H)H10pH，pH3H103 mol·L1，OH1×1011 mol·L1?！敬鸢浮緿6某溫度下純水的pH6，則pH7的溶液呈_(填“酸性”“中性”或“堿性”)；該溫度下0.1 mol·L1的鹽酸溶液的pH_，0.01 mol·L1的NaOH溶液的pH_。【解析】純水中的HOH，pH6，HOH1×106 mol·L1，KW1×1012 mol2·L2，pH7的溶液中H1×107 mol·L1，OH1×105 mol·L1，OHH，溶液呈堿性。0.1 mol

29、83;L1的鹽酸中H0.1 mol·L1，pHlgH1；0.01 mol·L1的NaOH溶液中OH0.01 mol·L1，H1×1010 mol·L1，pHlgH10?！敬鸢浮繅A性110溶 液 的 pH 計 算探究·升華思考探究(1)在25 時，0.5×102 mol·L1Ba(OH)2溶液的pH是多少？【提示】pH12。25 時0.5×102 mol·L1Ba(OH)2溶液中OH2×0.5×102 mol·L11×102 mol·L1；HKW/

30、OH1×1014/1×1021×1012 mol·L1，pHlgHlg(1×1012)12。(2)將pH1的鹽酸稀釋1 000倍，溶液的pH為多少？若為硫酸呢？【提示】pH1的鹽酸中H0.1 mol·L1，稀釋1 000倍，則H0.000 1 mol·L1，pH4；pH1的硫酸溶液中H0.1 mol·L1，稀釋1 000倍，則H0.000 1 mol·L1，pH4。(3)將pH13的NaOH溶液稀釋1 000倍，溶液的pH為多少？若為Ba(OH)2呢？【提示】pH13的NaOH溶液中OH101 mol&#

31、183;L1，將溶液稀釋1 000倍，則溶液的OH104 mol·L1，H1010 mol·L1，pH10；pH13的Ba(OH)2溶液中OH101 mol·L1，將溶液稀釋1 000倍，則溶液的OH104 mol·L1，H1010 mol·L1，pH10。(4)常溫下，將pH5的鹽酸加水稀釋1 000倍后，pH8，對嗎？【提示】不對。因為酸溶液pH7，純水呈中性，無論向酸中加多少水也不可能變成堿性溶液，故pH5的鹽酸加水稀釋時，只能趨近于中性，不能成為堿性，pH會無限接近于7。(5)25 時，將pH1和pH3的鹽酸等體積混合，求該混合溶液的p

32、H?！咎崾尽縃0.050 5 mol·L1pHlg(5.05×102)2lg 5.051.3。(6)25 時，pH13的NaOH溶液與pH11的Ba(OH)2溶液等體積混合，混合溶液的pH計算過程如下：pH13的NaOH溶液H1013 mol·L1pH11的Ba(OH)2溶液H1011 mol·L1故二者的混合溶液中H×(1013 mol·L11011 mol·L1)5×1012mol·L1故pHlgHlg(5×1012)11.3該過程正確嗎？【提示】不正確。強堿混合求算溶液的pH時，必須先計算

33、溶液中的OH，然后借助KW求算出H，最后求得pH。OH0.050 5 mol·L1pHlglg(1.98×1013)13lg 1.9812.7。(7)25 時，將pH6的鹽酸和pH10的NaOH溶液等體積混合，求該混合溶液的pH?！咎崾尽縃1×106 mol·L1n(H)1×106 V moln(OH)1×104 V moln(OH)n(H)，故OH剩余；剩余n(OH)1×104 V molOH5×105 mol·L1H2×1010 mol·L1pHlg(2×1010)10l

34、g 29.7。認知升華溶液pH計算的三種類型1單一溶液(1)強酸：先求出溶液的H，再通過pHlgH求溶液的pH。(2)強堿：先求出溶液的OH，再通過HKW/OH求出溶液的H，最后求得pH。2強酸、強堿的稀釋(1)強酸pHa，加水稀釋10n倍，則pHan無限稀釋，pH約等于7。(2)強堿pHb，加水稀釋10n倍，則pHbn無限稀釋，pH約等于7。3溶液的混合(1)強酸和強酸求解方法：求HpH，H(H1V1H2V2)/(V1V2)。速算規(guī)律：當V1V2，pH相差2個單位以上時，pH(混)pH(小)0.3。(2)強堿和強堿求解方法：先求OH再求HpHOH(OH1V1OH2V2)/(V1V2)；HKw

35、/OH。速算規(guī)律：當V1V2，pH相差2個單位以上時，pH(混)pH(大)0.3。(3)強酸與強堿求解方法：求出混合前酸溶液中n(H)、堿溶液中n(OH)；根據混合時反應：HOH=H2O判斷反應情況；若n(H)n(OH)，則恰好完全反應，溶液顯中性，pH7若n(H)n(OH)，則酸過量，剩余H，pHlgH若n(OH)n(H)，則堿過量，剩余OHHKw/OH，pHlgH。題組·沖關1常溫下，關于溶液的稀釋下列說法正確的是()ApH3的醋酸溶液稀釋100倍，pH5B若1 mL pH1的鹽酸與100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH7，則NaOH溶液的pH11C將1 L 0.1 mol·L1的Ba(OH)2溶液稀釋為2 L，