6 章末過關檢測一

1、章末過關檢測(一)學生用書P90(單獨成冊)(時間：60分鐘，滿分：100分)一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分)1“不用開水，不用火電，自熱米飯真方便！”這是某品牌“自熱米飯”的廣告詞。加熱米飯的熱量來自飯盒內貯存的某些特殊物質，當這些物質混合后就會發(fā)生劇烈的變化而釋放出大量熱量，則這些特殊物質最可能是()A濃硫酸和水B生石灰和水C硝酸銨和水 D燒堿和水解析：選B。濃硫酸與水混合，生石灰與水混合均會放出大量熱量，但生石灰價格較濃硫酸便宜、易貯存，且濃硫酸具有強腐蝕性，應避免在食品設備中使用，故A項錯誤，B項正確；硝酸銨溶于水吸收熱量，NaOH溶于水放出的熱量無法滿足需要，并且

2、NaOH具有腐蝕性，故C、D項錯誤。2.已知化學反應：A2(g)B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示，下列敘述中正確的是()A每生成2分子AB吸收b kJ熱量B該反應熱H(ab) kJ/molC該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量D斷裂1 mol AA鍵和1 mol BB鍵，放出a kJ熱量解析：選B。觀察題給圖像可以得到，上述反應的反應物總能量低于生成物總能量，為吸熱反應，其中反應熱H(ab) kJ/mol?；瘜W反應過程中，化學鍵斷裂為吸熱過程，化學鍵形成為放熱過程。3化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是()A氫氧燃料電池的負極反應式為O22H2

3、O4e=4OHB電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為2Cl2e=Cl2C粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應式為Cu2e=Cu2D鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應式為Fe2e=Fe2解析：選B。O22H2O4e=4OH是堿性氫氧燃料電池的正極反應式，A不正確；粗銅精煉時，與電源正極相連的應是粗銅，C不正確；Fe2e=Fe2是鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的負極反應式，D不正確。4.(2019·廣州高二質檢)某小組為研究原電池原理，設計如圖裝置，下列敘述正確的是()A若X為Fe，Y為Cu，鐵為正極B若X為Fe，Y為Cu，電子由銅片流向鐵片C若X為Fe，Y為C，碳棒上有紅色固體析出D若X為Cu，

4、Y為Zn，鋅片上發(fā)生還原反應解析：選C。Fe比Cu活潑，Fe作負極，電子從Fe流向Cu，故A、B兩項錯誤；若X為Fe，Y為C，電解質溶液為硫酸銅溶液，則正極C上析出Cu，故C正確；Zn比Cu活潑，Zn作負極發(fā)生氧化反應，故D錯誤。5將兩個鉑電極插入500 mL CuSO4溶液中進行電解，通電一段時間后，某一極增重0.064 g(設電解時該電極無氫氣放出，且不考慮溶液體積的變化)。此時溶液中氫離子的濃度為()A4×103 mol·L1 B2×103 mol·L1C1×103 mol·L1 D1×107 mol·L1解

5、析：選A。設當電極質量增加0.064 g時，有x mol H2SO4生成，則2CuSO42H2O2CuO22H2SO4 2×64 g 2 mol 0.064 g x mol則，解得x0.001，則溶液中c(H)4×103 mol·L1。6根據如圖，可判斷出下列離子方程式錯誤的是()A2AgCd2=2AgCdBCo2Cd=CoCd2C2AgCd=2AgCd2D2AgCo=2AgCo2解析：選A。根據題圖中“”和“”，可確定正極和負極，且金屬作電極時負極金屬活動性強于正極金屬，故結合原電池裝置可判斷金屬活動性：CdCo和CoAg，即CdCoAg。由于金屬活動性Cd強于

6、Ag，則A項反應不可能發(fā)生；根據金屬活動性，可知B、C、D項三個離子反應均能發(fā)生。7.用惰性電極電解1 L 0.1 mol·L1含Cu2、X3的水溶液，陰極質量和通過電子的物質的量的關系如圖所示，則溶液中離子的氧化性由強到弱的順序是()ACu2>X3>HBX3>Cu2>HCCu2>H>X3DH>Cu2>X3解析：選C。在陰極，氧化性強的離子先放電。由圖中曲線只有一個拐點可判斷陰極上只有一種金屬離子放電，隨著通過電子的物質的量的增加，陰極質量不再變化，可知此時H在放電、X3在水溶液中不放電，則三種陽離子的氧化性強弱順序為Cu2>H&

7、gt;X3。8已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定：4P(白磷，s)5O2(g)=2P2O5(s)Ha kJ·mol14P(紅磷，s)5O2(g)=2P2O5(s)Hb kJ·mol1若a、b均大于零，則a和b的關系為()AabBabCab D無法確定解析：選C。4P(白磷，s)5O2(g)=2P2O5(s)Ha kJ·mol1，4P(紅磷，s)5O2(g)=2P2O5(s)Hb kJ·mol1，由可得到4P(白磷，s)=4P(紅磷，s)Ha(b) kJ·mol1，因紅磷比白磷穩(wěn)定，則Ha(b) kJ·mol10，所以ba0，即ab。9(2019

8、·高考江蘇卷)通過以下反應可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列說法不正確的是()C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H1a kJ·mol1CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H2b kJ·mol1CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g)H3c kJ·mol12CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)H4d kJ·mol1A反應、為反應提供原料氣B反應也是CO2資源化利用的方法之一C反應CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(l)的H kJ·mol1D反應2CO(g)4H2(g)=C

9、H3OCH3(g)H2O(g)的H(2b2cd) kJ·mol1解析：選C。反應的產物為CO和H2，反應的產物為CO2和H2，反應的原料為CO2和H2，A項正確；反應將溫室氣體CO2轉化為燃料CH3OH，B項正確；反應中生成物H2O為氣體，C項中生成物H2O為液體，故C項中反應的焓變不等于 kJ·mol1，C項錯誤；依據蓋斯定律，由×2×2，可得所求反應的焓變，D項正確。10(2019·高考海南卷)一種電化學制備NH3的裝置如圖所示，圖中陶瓷在高溫時可以傳輸H。下列敘述錯誤的是()APd電極b為陰極B陰極的反應式為N26H6e=2NH3CH由陽

10、極向陰極遷移D陶瓷可以隔離N2和H2解析：選A。此裝置為電解池，總反應式是N23H22NH3，Pd電極b上是氫氣發(fā)生氧化反應，即氫氣失去電子化合價升高，Pd電極b為陽極，故A說法錯誤；根據A選項分析，Pd電極a為陰極，反應式為N26H6e=2NH3，故B說法正確；根據電解池的原理，陽離子在陰極上放電，即由陽極移向陰極，故C說法正確；根據裝置圖，陶瓷可以隔離N2和H2，故D說法正確。11.如圖是在航天所用的高壓氫鎳電池基礎上發(fā)展起來的一種金屬氫化物鎳電池(MH­Ni電池)。下列有關說法不正確的是()A放電時正極反應為NiOOHH2Oe=Ni(OH)2OHB電池的電解液可為KOH溶液C充

11、電時負極反應為MHOHe=H2OMDMH是一類儲氫材料，其氫密度越大，電池的能量密度越大解析：選C。電池放電時，正極發(fā)生得電子的還原反應，A項正確；由電池示意圖及放電時正極上的電極反應知，該電池的電解液呈堿性，可為KOH溶液，B項正確；充電時的負極實質上為陰極，發(fā)生還原反應，C項錯誤；MH的氫密度越大，表明單位體積的MH所能儲存的電子越多，故能量密度越大，D項正確。12已知：鋰離子電池的總反應為LiCoO2；鋰硫電池的總反應為有關上述兩種電池說法正確的是()A鋰離子電池放電時，Li向負極遷移B鋰硫電池充電時，鋰電極發(fā)生還原反應C理論上兩種電池的比能量相同D如圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電解析

12、：選B。鋰離子電池放電時，為原電池，陽離子Li向正極移動，A錯誤。鋰硫電池充電時，為電解池，鋰電極發(fā)生還原反應生成Li，B正確。電池的比能量是指參與電極反應的單位質量的電極材料放出電能的多少，兩種電池材料不同，顯然其比能量不同，C錯誤。由圖可知，鋰離子電池的電極材料為C和LiCoO2，應為該電池放電完全所得產物，而鋰硫電池的電極材料為Li和S，應為充電完全所得產物，故此時應為鋰硫電池給鋰離子電池充電的過程，D錯誤。13.如圖，a、b是石墨電極，通電一段時間后，b極附近溶液顯紅色。下列說法正確的是()AX極是電源負極，Y極是電源正極Ba極的電極反應是2Cl2e=Cl2C電解過程中CuSO4溶液的

13、pH逐漸增大DPt極上有6.4 g Cu析出時，b極產生2.24 L(標準狀況)氣體解析：選B。a、b是石墨電極，通電一段時間后，b極附近溶液顯紅色，依據電解質溶液為氯化鈉的酚酞溶液，判斷b電極是陰極，Y為電源負極，X為電源正極，故A錯誤；a電極是氯離子失電子發(fā)生的氧化反應，電極反應為2Cl2e=Cl2，故B正確；電解過程中CuSO4溶液中的氫氧根離子在陽極Pt電極失電子生成氧氣，溶液中的銅離子在Cu電極得電子析出銅，溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH逐漸減小，故C、D錯誤。14一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意圖如圖。下列有關該電池的說法正確的是()A反應CH4H2O3H2CO，每消耗1 mol

14、CH4轉移12 mol電子B電極A上H2參與的電極反應為H22OH2e=2H2OC電池工作時，CO向電極B移動D電極B上發(fā)生的電極反應為O22CO24e=2CO解析：選D。A選項，甲烷中的C為4價，一氧化碳中的C為2價，每個碳原子失去6個電子，因此每消耗1 mol甲烷失去6 mol電子，所以錯誤；B選項，熔融鹽中沒有氫氧根離子，因此氫氧根離子不能參與電極反應，電極反應式應為H2CO2CO4e=3CO2H2O，所以錯誤；C選項，碳酸根離子應向負極移動，即向電極A移動，所以錯誤；D選項，電極B上氧氣得電子與二氧化碳反應生成碳酸根離子，所以正確。15.如圖所示裝置中，X是鐵，Y是石墨，a是硫酸鈉溶液

15、。實驗開始前，在U形管的兩邊同時各滴入幾滴酚酞試液，下列敘述正確的是()A閉合K1，斷開K2，X極放出H2B閉合K1，斷開K2，Y極為陽極C閉合K2，斷開K1，Y極的電極反應式為O22H2O4e=4OHD閉合K2，斷開K1，工作一段時間后，X極附近溶液顯紅色解析：選D。閉合K1，斷開K2，該裝置形成原電池，X極為負極，則鐵失去電子，無H2放出，Y極為正極，故A、B項錯誤；閉合K2，斷開K1，該裝置形成電解池，Y極的電極反應式為2H2O4e=O24H，X極上由H2O電離出的H放電，其附近溶液中OH濃度增加，故C項錯誤、D項正確。二、非選擇題(本題包括4小題，共55分)16(14分)碳是形成化合物

16、種類最多的元素，其單質及其化合物是人類生產生活的主要能源物質。請回答下列問題：(1)有機物M經過太陽光光照可轉化成N，轉化過程如下：H88.6 kJ/mol則M、N相比，較穩(wěn)定的是_。(2)已知CH3OH(l)的燃燒熱為726.5 kJ·mol1，CH3OH(l)1/2O2(g)=CO2(g)2H2(g)Ha kJ·mol1，則a_726.5(填“”“”或“”)。(3)使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當有1 mol Cl2參與反應時釋放出145 kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：_。(4)火箭和導彈表面的薄層是耐高溫物質。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按

17、一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質可作耐高溫材料：4Al(s)3TiO2(s)3C(s)=2Al2O3(s)3TiC(s)H1 176 kJ·mol1，則反應過程中，每轉移1 mol電子放出的熱量為_。解析：(1)M轉化為N是吸熱反應，所以N的能量較高，能量越高越不穩(wěn)定，能量越低越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性MN；(2)甲醇燃燒生成CO2(g)和H2(g)屬于不完全燃燒，放出的熱量少，故a726.5；(3)有1 mol Cl2參與反應時釋放出145 kJ熱量，2 mol氯氣參與反應放熱290 kJ，反應的熱化學方程式為2Cl2(g)2H2O(g)C(s)=4HCl(g)CO2(g)H290 kJ&

18、#183;mol1；(4)Al元素化合價從0價升高到3價，因此所給反應中轉移12 mol電子，故每轉移1 mol電子放出的熱量為1 176 kJ÷1298 kJ。答案：(1)M(2)(3)2Cl2(g)2H2O(g)C(s)=4HCl(g)CO2(g)H290 kJ·mol1(4)98 kJ17(14分)依據甲、乙、丙三個圖回答下列問題：(1)甲裝置為_，乙裝置為_，丙裝置為_。(填“原電池”“電鍍池”或“精煉池”)(2)甲、乙兩裝置中，鋅極上分別發(fā)生_反應、_反應，電極反應式分別為_、_。(3)丙裝置中，Cu2濃度_(填“增大”“減小”或“不變”)，原因是_。解析：(1)

19、綜合裝置特點可以判斷出：甲裝置為原電池，乙裝置為電鍍池，丙裝置為精煉池。(2)原電池中負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應；電鍍池中陽極發(fā)生氧化反應，陰極發(fā)生還原反應。答案：(1)原電池電鍍池精煉池(2)氧化還原Zn2e=Zn2Cu22e=Cu(3)減小陽極上比銅活潑的金屬也會放電，而陰極上只有Cu2得電子18.(13分)如圖所示是一個用鉑絲作電極，電解稀MgSO4溶液的裝置，電解液中加有中性指示劑，此時溶液呈紅色(指示劑的pH變色范圍：6.88.0，酸紅色，堿黃色)?；卮鹣铝袉栴}：(1)下列關于電解過程中電極附近溶液顏色變化的敘述正確的是_(填編號)。A管溶液由紅變黃B管溶液由紅變黃A管溶液不

20、變色B管溶液不變色(2)寫出A管中發(fā)生反應的反應式：_。(3)寫出B管中發(fā)生反應的反應式：_。(4)電解一段時間后，切斷電源，將電解液倒入燒杯內觀察到的現象是_。解析：根據題圖可以確定，A極為陰極，B極為陽極。A極H放電，OH濃度增大，溶液堿性增強，A極附近溶液變黃色，同時Mg2與OH結合生成Mg(OH)2沉淀；B極OH放電，使得溶液中H濃度增大，B極附近溶液顯酸性，溶液仍為紅色。電解后，將電解液倒入燒杯中，A極附近生成的Mg(OH)2沉淀與B極附近生成的H2SO4反應，即白色沉淀溶解，溶液呈紅色。答案：(1)(2)2H2e=H2，Mg22OH=Mg(OH)2(3)4OH4e=2H2OO2(4

21、)白色沉淀溶解，溶液呈紅色19(14分).某反應中反應物與生成物有FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu。(1)將上述反應設計成的原電池如圖甲所示，請回答下列問題：圖中X是_；Cu電極上發(fā)生的電極反應式為_；原電池工作時，鹽橋中的_(填“K”或“Cl”)不斷進入X溶液中。(2)將上述反應設計成的電解池如圖乙所示，乙燒杯中金屬陽離子的物質的量與電子轉移的物質的量的變化關系如圖丙，請回答下列問題：M是_極；圖丙中的線是_的變化；當電子轉移為2 mol時，向乙燒杯中加入_L 5 mol·L1 NaOH溶液才能使所有的金屬陽離子沉淀完全。.(3)鐵的重要化合物高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型飲用水消毒劑，具有很多優(yōu)點。高鐵酸鈉生產方法之一是電解法，其原理為Fe2NaOH2H2ONa2FeO4