氨氣和銨鹽練習題

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上氨氣和銨鹽練習題1下列物質(zhì)不與氨反應的是 AH2SO4 BHCl氣體 CNaOH DH2O2下列各組氣體，在通常條件下能穩(wěn)定共存的是 ANH3、O2、HCl BN2、H2、HCl C CO2、NO、O2 DH2S、O2、SO23下列物質(zhì)中可用來干燥NH3的是 A濃H2SO4 B堿石灰C P2O5 D無水CaCl24物質(zhì)的量相等的下列氣體，常溫下在密閉容器中混合，完全反應后，容器壓強降低最多的是 ANH3和HCl BN2和O2 CH2S和SO2 DH2和CO25下列氣體易液化，遇揮發(fā)性酸時冒白煙，而且適宜作致冷劑的是 A. N2 B. NH3 C. NO D. NO26

2、下列離子方程式不正確的是 A過量的NaHSO4和Ba(OH)2溶液反應： 2H+SO42- +Ba2+2OH-= BaSO4+2H2O BNH4HCO3和過量NaOH溶液相混合： HCO3-+OH-=CO32-+H2OCNaHSO4溶液中滴加氨水： H+NH3·H2O=NH4+H2OD用氨水吸收過量的SO2： NH3·H2O+SO2=NH4+HSO3-7在8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2反應中，若有2 mol N2生成，發(fā)生氧化反應的物質(zhì)的量是 A. 16 mol NH3 B. 8 mol NH3 C. 4 mol NH3 D. 3 mol NH38氨水呈弱堿性的主要

3、原因是 A通常情況下，氨的溶解度不大 B氨水中的NH3·H2O能電離出少量OH-C溶于水的氨分子只有少量電離 D氨本身的堿性弱9在1 L 1 mol·L-1的氨水中，下列說法正確的是 A. 含有1 mol NH3分子B. 含NH3和NH之和為1 molC. 含NH3·H2O 1 molD. 含NH3、NH3·H2O、NH之和為1 mol10同溫同壓下，兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿NH3；NO2，進行噴泉實驗。經(jīng)充分反應后，瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為 A> B< C= D不能確定11已知25氨水的密度為0.91 g·cm-3，5氨

4、水的密度為0.98 g·cm-3，若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質(zhì)量分數(shù)是 A等于15 B大于15 C小于15 D無法估算12已知NH3和HCl都能用來作噴泉實驗的氣體，若在同溫同壓下用等體積燒瓶各收集滿NH3和HCl氣體，實驗后二個燒瓶內(nèi)溶液的關系是(兩燒瓶內(nèi)充滿溶液且不考慮溶質(zhì)的擴散) A溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不同B溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不同C溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都不同 D溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都相13有一種無色混合氣體可能含有4、3、2、2和l氣體。依次進行如下實驗：此混合氣體通過濃H2SO4，氣體總體積不變；

5、在通入澄清石灰水，氣體體積變小但無渾濁現(xiàn)象；剩余氣體在空氣中引燃，燃燒物不能使無水硫酸銅變色。(1)根據(jù)實驗，可推斷混合氣體中沒有_，原因是_。(2)根據(jù)實驗，可推斷混合氣體中沒有_，原因是_。(3)混合氣體中肯定有_。(4)上述實驗_(填 “有”或 “沒有”)不能肯定或否定的氣體。若有，則是_氣體。14制取氨氣并完成噴泉實驗(圖中夾持裝置均已略去)。(1)寫出實驗室制取氨氣的化學方程式： 。(2)收集氨氣應使用 法，要得到干燥的氨氣可選用 作干燥劑。 (3)用圖1裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是 。該實驗的原理是 。 (4)如果只提供如圖2的裝置，請說明引發(fā)噴泉的

6、方法。 _15在實驗室用下列裝置(固定、加熱儀器和橡膠管略)進行有關氣體的制取實驗探究。請回答下列問題： （1）氣體制備時須先檢查裝置的氣密性，下列各圖所示裝置，肯定不符合氣密性檢查要求的是。（2）若用裝置制取并收集干燥的NH3，燒瓶內(nèi)裝的試劑是_，分液漏斗中裝的試劑是_，收集裝置應選擇_(填裝置序號)。證明氨氣已收集滿的操作是_。（3）將氨氣通過灼熱的氧化銅粉末，得到氮氣和銅。要制取并收集純凈的氮氣（可含有少量的水），應使用上述儀器中的（填裝置序號，并按氣流方向從左向右列出）：_。此時中應盛放 ，中發(fā)生反應的化學方程式是： 。16在標準狀況下，用一定量的水吸收氨氣后制得濃度為12. 0 mo

7、l·L1、密度為0.915 g·cm3的氨水。試計算1體積水吸收多少體積的氨氣可制得上述氨水。（本題中氨的式量以 17.0計，水的密度以1.00g·cm3計） 課時作業(yè)：1、C、2、B、3、B、4、A 、5、B、6、B、7、C、8、B、9、D、 10、C、11、C、12、A13、（1）NH 混合氣體可能有的氣體中只有NH能被濃HSO吸收（2）H和CH4H和CH燃燒產(chǎn)物中有，而無水uS未變色（3）CO、HCl （4）有 CO214、(1)2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3十+CaCl2+2H2O(2)向下排空氣堿石灰(3)打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水。氨氣極易

8、溶解于水，致使燒瓶內(nèi)氣體壓強迅速減小。 (4)打開止水夾，用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃導管內(nèi)的空氣，氨氣與水接觸，即發(fā)生噴泉。15、(1)D (2)堿石灰(或生石灰、NaOH固體) 濃氨水 用濕潤的紅色石蕊試紙靠近管口，試紙變藍(或蘸濃鹽酸的玻璃棒靠近管口，有白煙生成) (3) 稀硫酸 2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O16、1.00L該氨水中含氨的質(zhì)量為：12.0mol×17.0g·mol-1其體積在標準狀況下為：12.0mol×22.4L·mol-11.00L該氨水中含水的質(zhì)量為：1.00L×915g·L-1-12.0mol