化學(xué)中常用的物理量物理的量(第三課時)

1、 化學(xué)中常用的物理量物理的量(第三課時)學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、了解一定體積物質(zhì)的量濃度溶液的配制，以及溶液體積、物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的物質(zhì)的量之間的關(guān)系。2、 掌握物質(zhì)的量在化學(xué)計算中的應(yīng)用。預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)1、什么叫物質(zhì)的量濃度？如何表示一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液組成？2、配制一定體積，含有一定物質(zhì)的量的溶質(zhì)的溶液一般經(jīng)過幾個步驟？選用的儀器有哪些？四、物質(zhì)的量濃度（一）物質(zhì)的量濃度1概念：_,叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。 2物質(zhì)的量濃度的符號：_；常用單位：_。 3物質(zhì)的量濃度可以表示為：_數(shù)學(xué)表達(dá)式：_4注意：(1)體積是指_，而不是_體積，單位常用_；（2）溶質(zhì)的量是用_來表示的，不能用物質(zhì)的質(zhì)量等

2、來表示；（3）溶液一旦配好，即確定了物質(zhì)的量濃度，由于溶液的均一性，使得溶液內(nèi)部處處濃度_。無論取出多少體積的溶液，濃度始終不變，但所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量會因體積的不同而_。 5分析不同溶質(zhì)的溶液中微粒的種類及數(shù)目。例如1.0L 1mol/LH2SO4中溶質(zhì)以_存在，其中各離子的物質(zhì)的量分別是_，從其中取出100mL溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是_，以上各微粒的物質(zhì)的量濃度是_。1.0L1mol/L蔗糖溶液中，溶質(zhì)以_存在，質(zhì)量是 _?！镜淅馕觥坷?、將23.4g NaCl溶于水中，配成250mL溶液。計算所得的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。若取該溶液100mL，其中所含的Na+離子、Cl-離子的

3、物質(zhì)的量各是多少？答案：23.4gNaCl的物質(zhì)的量為：n(NaCl)= m(NaCl) / M(NaCl) = 23.4g / 58.5g / mol = 0.4mol溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為：c(NaCl) = n(NaCl / VNaCl(aq)= 0.4mol / 0.25L = 1.6molL-1100mL該溶液中含有的NaCl的物質(zhì)的量：n(NaCl) = c（NaCl）·VNaCl(aq)= 1.6molL-1·0.1L=0.16mol100mL該溶液含有的Na+離子，Cl-離子的物質(zhì)的量：n(Na+)=n(Cl-)=0.16mol答：所得溶液的物質(zhì)的量

4、濃度為1.6molL-1,100mL該溶液中所含Na+離子、Cl-離子的物質(zhì)的量均是0.16mol。思考：在實際工作中如何配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液呢？課本 P23 活動探究，請用NaCl固體配制100ml含0.04mol NaCl的溶液。（二）、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制你認(rèn)為配制溶液的大致步驟有哪些?需要哪些儀器？如何提高溶液配制的精確度？1.容量瓶的結(jié)構(gòu)及使用2.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液實驗步驟_實驗步驟：（1） 計算：求配制一定濃度的溶液所需溶質(zhì)的_（固體）或_（液體）；（2） 稱量或量取：用_稱取固體質(zhì)量或用_量取液體體積；（3） 溶解：在_溶解或稀釋溶質(zhì)并_；（4） 轉(zhuǎn)移：將燒杯

5、內(nèi)溶液_小心地轉(zhuǎn)入一定體積的_中；（5） 洗滌：用_洗滌_2-3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶中，輕輕振蕩，使溶液_；（6） 定容：向容量瓶中加水至離刻度_處，改用_加水至_；（7） 搖勻：蓋好瓶塞，用_頂住瓶塞，另一只手的_托住瓶底，把容量瓶_，使溶液混合均勻。（8）將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽備用。3注意事項：（1）溶質(zhì)的溶解必須在_內(nèi)進(jìn)行，加水要_；（2）若溶解熱效應(yīng)明顯，要_再轉(zhuǎn)移至容量瓶中；（3）儀器的洗滌只洗_，量筒_，每次用適量水；（4）定容時液面距刻度線_時必須改用_加水，_視刻度與溶液凹面_；（5）搖勻后液面低于刻度線時_加水。4.誤差分析：步驟 具 體 情 況 誤差分析

6、稱或量 砝碼有油污或生銹砝碼殘缺或放在了左盤(且使用了游碼)量筒內(nèi)有水(量取液體溶質(zhì)時)俯視量筒刻度仰視量筒刻度吸水性,揮發(fā)性,藥品長時間暴露溶解攪拌及轉(zhuǎn)移時有液體濺出,未洗滌燒杯及玻璃棒定容溶液未冷卻就倒入容量瓶中；定容時俯視刻度定容時仰刻度【典例解析：】例1 用1體積水吸收560體積（SPT）氨氣，所得氨水密度為0.89g/mL，求氨水物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案15.6mol/L； 29.8%例2（1）用18mol/L的硫酸配制100ml1.0mol/L硫酸，若實驗儀器有：A100mL量筒 B托盤天平 C玻璃棒 D50mL容量瓶 E10mL量筒 F膠頭滴管 G50mL燒杯 H100

7、mL容量瓶實驗時應(yīng)選用儀器的先后順序是（填入編號）_。（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是（填寫編號）_。A使用容量瓶前檢查它是否漏水B容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗C配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線2cm3cm處，用滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線D配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近容量瓶刻度標(biāo)線1cm2cm處，用滴管滴加蒸餾水到刻度線E蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次（2）主要涉及的是容量瓶的使用方法。用待配溶液潤洗容量瓶，會使其內(nèi)壁附著溶

8、質(zhì)，導(dǎo)致所配溶液濃度偏大，故B錯。若在容量瓶中進(jìn)行溶解或稀釋，由于熱效應(yīng)會使溶液的體積和容量瓶的容量會發(fā)生改變，所配溶液濃度有誤差，故C、D錯。答案 （1）G、E、C、H、F或E、G、C、H、F （2）B、C、D例3 某溫度下,固體物質(zhì)A的水溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 a % ,此溫度下測得A的溶解度為S,則下列關(guān)系可能正確的是 答案 選C。例4將100g濃度為18mol/L、密度為的濃硫酸加入到一定量的水中，使之稀釋成的硫酸，則需水的體積為A小于100mL B等于100mL C大于100mL D等于答案 選A?！净A(chǔ)鞏固】1. 配制2 L 1.5molL-1 Na2SO4溶液，需要固體Na2SO

9、4（ ）。A. 213g B. 284g C. 400g D. 426g2下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L1 的是（ ）A將40 g NaOH溶于1 L 水所得的溶液B將0.5 mol·L1的NaNO3溶液100 mL 加熱蒸發(fā)掉50 g水所得的溶液C將23 g Na 溶于水并配成1 L的溶液D含K為2 mol·L1的K2SO4溶液3配制0.1 mol·L1的NaCl溶液，下列操作導(dǎo)致溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是（ ）A稱量時，左盤低，右盤高 B定容時俯視讀取刻度C原容量瓶洗凈后未干燥 D定容時液面超過了刻度線4、實驗室配制1mol·

10、;L1鹽酸250mL，下列不需用的儀器是 （ ）A250容量瓶 B托盤天平 C膠頭滴管 D燒杯5、將4gNaOH固體溶于水配成50mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為 （ ）A0.1mol/ B0.5mol/L C1mol/L D2mol/L6、0.5 L AlCl3溶液中Cl-為9.03×1022個，則AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為 （ ）A0.1 mol·L-1 B1 mol·L-1 C3 mol·L-1 D1.5 mol·L-17、將30mL 0.5mol/L NaCl溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaCl的物質(zhì)量濃度為（ ）A0.03mo

11、l/L B0.3mol/L C0.05mol/L D 0.04mol/L8相同體積的NaCl溶液（濃度為C1）和Na2SO4溶液（濃度為C2），若其中的Na+ 物質(zhì)的量濃度相同，則它們的物質(zhì)的量濃度C1和C2的關(guān)系是 （ ）AC1 C2 BC1 C2 CC1 C2 D2 C1 C2 9若20 g密度為d gcm3的硝酸鈣溶液里含1 g Ca2，則NO的濃度是 （ ）A mol·L1 B mol·L1 C2.5d mol·L1 D1.25d mol·L110 將 4g NaOH固體溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_。取出10mL此

12、溶液，其中含有NaOH_g。【綜合提升】1.某物質(zhì)一定量的溶液,其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.2 a , 當(dāng)加入同體積的水稀釋后, 其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.1 a 。則原溶液的密度 A大于水的密度 B等于水 C小于水的密度 D無法確定2下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl物質(zhì)的量濃度相同的是A100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B200mL 0.25mol/L CaCl2溶液C50ml 1mol/L NaCl溶液 D25ml 0.5mol/L HCl溶液3按下列實驗方法能達(dá)到要求的是A用托盤天平稱量25.20g NaCl固體B用100mL量筒量取2.5mL稀鹽酸C用酸式滴定管

13、量出11.40mL 0.1mol/L的鹽酸溶液D用250mL容量瓶配制15mL 0.lmol/L鹽酸溶液4配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成實驗結(jié)果偏低的是A定容時觀察液面仰視 B定容時觀察液面俯視C有少量NaOH溶液殘留在燒杯中 D容量瓶中原來有少量蒸餾水5有一瓶14%的KOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后，變?yōu)?8%的KOH溶液80mL，這80mL溶液的物質(zhì)的量濃度為A5mol/L B6mol/L C6.25mol/L D6.75mol/L6等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液分別與等體積等物質(zhì)和量濃度的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)，則NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶

14、液的物質(zhì)的量濃度之比是A1:2:3 B3:2:1 C6:3:2 D1:1:17實驗室里需要480mL 0.100mol/L的CuSO4溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是A稱取7.68gCuSO4，加入500mL水 B稱取12.0g膽礬，配成500mL溶液C稱取8.0gCuSO4，配成500mL溶液 D稱取12.5g膽礬，配成500mL溶液8某實驗室用下列溶質(zhì)配制一種混合溶液，溶液中c(K+)= c(Cl)=1/2 c(Na+)= c(SO42)，則其溶質(zhì)可能是AKCl，Na2SO4 BKCl，Na2SO4，NaClCNaCl，Na2SO4，K2SO4 DKCl，K2SO4，

15、Na2SO49用密度為1g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)是的濃鹽酸，配制成體積比為1:4的稀鹽酸，密度為2g/cm3，則所配制稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為A BC D10某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為R·xH2O其相對分子質(zhì)量為Mr，在25時a g晶體溶于b g水中，恰好達(dá)飽和，形成V mL溶液，則下列表達(dá)式中不正確的是A飽和溶液的物質(zhì)的量濃度100a（Mr18x）/MrVB飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)a（Mr18x）/（a+b）MrC25，R的溶解度100a（Mr18x）/（bMr+18ax）D飽和溶液的密度（a+b）/V11在甲、乙、丙、丁四個燒杯里分別放入0.1mol的鈉，氧化鈉，過氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入100mL水，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的順序為A甲乙丙丁 B丁甲乙丙 C甲丁乙丙 D丁甲乙丙12用20g燒堿配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為_mol/L；從中取出1mL