化學(xué)反應(yīng)過量問題附答案

1、化學(xué)反應(yīng)過量問題一、生成的產(chǎn)物可與過量的物質(zhì)繼續(xù)反應(yīng)的離子反應(yīng)例 1、向 AlCl3溶液中滴入 NaOH 溶液至過量，其離子反應(yīng)分步寫 若向 NaOH 溶液中滴入 AlCl3溶液至過量，其離子反應(yīng)分步寫 若向 AlCl3溶液中加入過量 NaOH 溶液，其離子反應(yīng)一步完成 若向足量 Al2(SO4)3溶液中加入少量的 NaOH 溶液，其離子方程式為： 例 2、向 NaAlO2溶液中滴入鹽酸溶液至過量，其離子反應(yīng)分步寫若向鹽酸溶液中滴入 NaAlO2溶液至過量，其離子反應(yīng)分步寫 若向 NaAlO2溶液中加入過量鹽酸溶液，其離子反應(yīng)一步完成 若向足量 NaAlO2溶液中加入少量的鹽酸溶液，其離子方程

2、式為：例 3、向 NaAI02溶液中通人 C02氣體至過量，其離子反應(yīng)分步寫若向 NaAlO2溶液中通人過量 C O2氣體，其離子反應(yīng)一步完成若向足量 NaAI02溶液中通人少量 C02氣體，其離子方程式為:例 4、 向 Na2C03溶液中滴入鹽酸溶液至過量，其離子反應(yīng)分步寫若向鹽酸溶液中滴入 Na2CO3溶液至不再產(chǎn)生氣體，其離子反應(yīng)一步完成 若向足量 Na2C03溶液中加入少量的鹽酸溶液，其離子方程式為:例 5、向 NaOH 溶液中通人 C02氣體至過量，其離子反應(yīng)分步寫若向 NaOH 溶液中通人過量 CO2氣體，其離子反應(yīng)一步完成 若向足量 NaOH 溶液中通人少量 CO2氣體，其離子方

3、程式為：二、酸式鹽與 ”量 ”有關(guān)的離子反應(yīng) 一般書寫量不足的物質(zhì)發(fā)生的離子反應(yīng)， 其參與反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比一定要與它 的化學(xué)式相符合， 而足量的物質(zhì)其參與反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比不一定要與它的化學(xué)式相 符合。即以不足量物質(zhì)實際參加離子反應(yīng)的離子完全反應(yīng)為基準(zhǔn)， 同足量物質(zhì)反應(yīng)來書寫離 子方程式。例 1、向足量的 NaHCO3溶液中逐漸滴入澄清石灰水例 2、向足量的澄清石灰水中逐漸滴入 NaHCO3溶液例 3、向足量的 NaHSO4溶液中逐漸滴入 Ba(HCO3)2溶液例 4、向足量的 Ba(HCO3)2溶液中逐漸滴入 NaHSO4溶液例 5、向足量的 Ca(HCO3)2溶液中逐漸滴入

4、NaOH 溶液例 6、向足量的 NaOH 溶液中逐漸滴入 Ca(HCO3)2溶液例 7、向 NaHS04溶液中逐漸滴入 Ba(0H)2溶液至沉淀完全例 8、向 NaHS04溶液中逐漸滴入 Ba(OH)2溶液至中性若在例 8 的中性溶液中繼續(xù)滴加 Ba(0H)2溶液，將看到白色沉淀生成，例 9、向足量的 NH4HCO3溶液中逐漸滴入 NaOH 溶液例 10、向 NH4HCO3溶液中加入過量 NaOH 溶液并加熱三、發(fā)生氧化還原反應(yīng)而且與“量 ”和 “反應(yīng)順序 ”有關(guān)的離子反應(yīng)例 1、FeBr2溶液與氯氣反應(yīng)的問題，有下列三種情況，分別討論如下：a、CI2 過量時即當(dāng) n(FeBr2):n(CI2

5、)=1:1.5 時，F(xiàn)e2+、Br-均被 Cl2氧化，發(fā)生下列反應(yīng);b、 CI2不足時即當(dāng) n(FeBr2)：n(Cl2)=1：0.5 時，只有 Fe2+被 Cl2氧化，發(fā)生下列反應(yīng)；c、 當(dāng) n(FeBr2)：n(Cl2)=1：1 時，F(xiàn)e2+全部被 Cb 氧化，Br-部分被氧化，發(fā)生下列反應(yīng);例 2、Fel2溶液與氯氣反應(yīng)的問題，有下列三種情況，分別討論如下：因 I-Fe2+(還原性)故 CI2在氧化 Feb 溶液時，先被氧化，其次是 Fe2*被氧化。a、CI2過量時即當(dāng) n(Feb):n(Cl2)=1:1.5 時，I-、Fe2+均被 Cl?氧化，發(fā)生下列反應(yīng);b、CI2不足時即當(dāng) n(F

6、el2):n(Cl2)=1:1 時，只有 I-被 CI2氧化，發(fā)生下列反應(yīng);c、當(dāng) n(Fel2):n(Cl2)=4:5 時，I-全部被 Cl2氧化，F(xiàn)e2+部分被氧化，發(fā)生下列反應(yīng)；四、混合順序不同，即引起 “量”不同，則離子反應(yīng)也不同例 1、 向 NaOH 溶液中逐漸滴入 Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全例 2、向 Mg(HCO3)2溶液中逐漸滴入 NaOH 溶液至沉淀完全例 3、 向 AgNO3溶液中逐滴加入氨水至沉淀恰好溶解為止例 4、 向氨水中逐滴加入 AgNO3溶液，則發(fā)生下列反應(yīng)例 5、向明磯溶液中逐漸滴入 Ba(OH)2溶液使 SO42-恰好完全沉淀。例 6、向 Ba(OH)2

7、溶液中逐漸滴入明礬溶液時，當(dāng)生成的沉淀的物質(zhì)的量為最大值時，發(fā)生 下列反應(yīng)?；瘜W(xué)反應(yīng)過量問題離子方程式的書寫是高中化學(xué)教學(xué)的重點和難點 ，也是高考中考生的易錯點。 子方程式的考查從定性到定量成為高考的熱點。筆者就近幾年高考試題考查與 子方程式的書寫作了適當(dāng)遷移，選擇一些與其有代表性的例子加以分析。一、生成的產(chǎn)物可與過量的物質(zhì)繼續(xù)反應(yīng)的離子反應(yīng)例 1、向 AlCl3溶液中滴入 NaOH 溶液至過量，其離子反應(yīng)分步寫(1)Al3+3OH-=AI(OH)3J( 2) Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O若向 NaOH 溶液中滴入 AlCl3溶液至過量，其離子反應(yīng)分步寫( 1 ) Al3+4O

8、H-=AlO2-+2H2O(2)3AlO2-+Al3+6H2O=4Al(OH)3J若向 AlCl3溶液中加入過量 NaOH 溶液，其離子反應(yīng)一步完成Al3+4OH-=AlO2-+2H2O若向足量 Al2(SO4)3溶液中加入少量的 NaOH 溶液，其離子方程式為：Al3+3OH-=Al(OH)3J例 2、向 NaAlO2溶液中滴入鹽酸溶液至過量，其離子反應(yīng)分步寫(1)AlO2-+H+H2O=Al(OH)3J( 2) Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O若向鹽酸溶液中滴入 NaAlO2溶液至過量，其離子反應(yīng)分步寫( 1 ) AlO2-+4H+=Al3+2H2O(2)3AlO2-+Al3+6H

9、2O=4Al(OH)3J若向 NaAlO2溶液中加入過量鹽酸溶液，其離子反應(yīng)一步完成AlO2-+4H+=Al3+2H2O若向足量 NaAlO2溶液中加入少量的鹽酸溶液，其離子方程式為：AlO2-+H+H2O=Al(OH)3J例 3、向 NaAIO2溶液中通人 CO2氣體至過量，其離子反應(yīng)分步寫(1)2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3J+CO32-( 2) CO32-+CO2+H2O=2HCO3-若向 NaAIO2溶液中通人過量 CO2氣體，其離子反應(yīng)一步完成AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3J+HCO3-若向足量 NaAIO2溶液中通人少量 CO2氣體，其離子方程式為：

10、2AIO2-+CO2+3H2O=2AI(OH)3J+CO32-例 4、 向 Na2CO3溶液中滴入鹽酸溶液至過量，其離子反應(yīng)分步寫(1) CO32-+H+=HCO3(2)HCO3-+H+=CO2f+HO若向鹽酸溶液中滴入 Na2CO3溶液至不再產(chǎn)生氣體，其離子反應(yīng)一步完成CO32-+2H+=CO2f+H0若向足量 Na2CO3溶液中加入少量的鹽酸溶液，其離子方程式為：CO32-+H+=HCO3-例 5、向 NaOH 溶液中通人 CO2氣體至過量，其離子反應(yīng)分步寫近幾年來， 離“量”有關(guān)的離( 1 ) 2OH-+CO2=CO32-+H2O( 2) CO32-+CO2+H2O=2HCO3-若向 N

11、aOH 溶液中通人過量 CO2氣體，其離子反應(yīng)一步完成OH-+CO2=HCO3-若向足量 NaOH 溶液中通人少量 CO2氣體， 其離子方程式為： 2OH-+CO2=CO32-+H2O二、酸式鹽與 ”量 ”有關(guān)的離子反應(yīng) 一般書寫量不足的物質(zhì)發(fā)生的離子反應(yīng)， 其參與反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比一定要與它的化 學(xué)式相符合，而足量的物質(zhì)其參與反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比不一定要與它的化學(xué)式相符 合。即以不足量物質(zhì)實際參加離子反應(yīng)的離子完全反應(yīng)為基準(zhǔn)， 同足量物質(zhì)反應(yīng)來書寫離子 方程式。例 1、向足量的 NaHCO3溶液中逐漸滴入澄清石灰水化學(xué)方程式：Ca(OH)2+2NaHCO3=2H20+CaCO3J+

12、NaCO3離子方程式： Ca2+2OH-+2HCO3-=2H2O+CaCO3J+CO2-例 2、向足量的澄清石灰水中逐漸滴入 NaHCO3溶液化學(xué)方程式：NaHCO3+Ca(OH)2=H2O+CaCO3J+NaOH 離子方程式： HCO3-+Ca2+2OH-=H2O+CaCO3J+OH-或 HCO3-+Ca2+OH-=H2O+CaCO3J例 3、向足量的 NaHSO4溶液中逐漸滴入Ba(HCO3)2溶液 化學(xué)方程式:Ba(HCO3)2+2NaHSO4=2H2O+2CO2f+BaSJ+a2SO4離子方程式：2HCO3-+Ba2+2H+SO42-=2H2O+2CO2? +BaSOj例 4、向足量的

13、 Ba(HCO3)2溶液中逐漸滴入NaHSO4溶液 化學(xué)方程式 :NaHSO4+Ba(HCO3)2=H2O+CO2f+BaSO4J+NaHCO3離子方程式：H+SO42-+HCO3-+Ba2+=H2O+CO2f+BaSO4J例 5、向足量的 Ca(HCO3)2溶液中逐漸滴入 NaOH 溶液 化學(xué)方程式 :NaOH+Ca(HCO3)2=H2O+CaCO3J+NaHCO3離子方程式： OH-+Ca2+HCO3-=H2O+CaCO3J例 6、向足量的 NaOH 溶液中逐漸滴入 Ca(HCO3)2溶液 化學(xué)方程式 :Ca(HCO3)2+2NaOH=2H2O+CaCO3J+Na2CO3離子方程式： Ca

14、2+2HCO3-+2OH-=2H2O+CaCO3J+CO32-例 7、向 NaHSO4溶液中逐漸滴入 Ba(OH)2溶液至沉淀完全 化學(xué)方程式 :NaHSO4+Ba(OH)2=H2O+BaSO4J+NaOH 離子方程式： H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4J+H2O 例 8、向 NaHSO4溶液中逐漸滴入 Ba(OH)2溶液至中性 化學(xué)方程式 :2NaHSO4+Ba(OH)2=2H2O+BaSO4J+Na2SO4離子方程式： 2H+2SO42-+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4J+SO42-或 2H+SO42-+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4J若在例 8 的中性溶液中繼續(xù)

15、滴加 Ba(OH)2溶液，將看到白色沉淀生成， 其離子方程式 SO42-+Ba2+=BaSO4J例 9、向足量的 NH4HCO3溶液中逐漸滴入 NaOH 溶液 化學(xué)方程式 :NH4HCO3+2NaOH=NH3.H2O+H2O+Na2CO3離子方程式：NH4+HCO3-+2OH-=NH3.H2O+H2O+CO32-例 10、 向 NH4HCO3溶液中加入過量 NaOH 溶液并加熱 化學(xué)方程式 :NH4HCO3+2NaOH=NH3f+2H2O+Na2CO3離子方程式： NH4+HCO3-+2OH-=NH3f+2H2O+CO32-三、發(fā)生氧化還原反應(yīng)而且與 “量”和“反應(yīng)順序 ”有關(guān)的離子反應(yīng) 例

16、1、FeBr2溶液與氯氣反應(yīng)的問題，有下列三種情況，分別討論如下：a、 Cl2過量時即當(dāng) n(FeBr2):n(Cl2)=1:1.5 時， Fe2+、Br-均被 Cl2氧化，發(fā)生下列反應(yīng)； 化學(xué)方程式 :2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2離子方程式： 2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+6Cl-+2Br2b、 CI2不足時即當(dāng) n(FeBr2)：n(Cl2)=1：0.5 時，只有 Fe2+被 Cb 氧化，發(fā)生下列反應(yīng)； 化學(xué)方程式 :FeBr2+1/2Cl2=1/3FeCl3+2/3FeBr3離子方程式： 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-c、 當(dāng) n(FeBr2)：n(Cl

17、2)=1：1 時，F(xiàn)e2+全部被 CI2氧化，Br-部分被氧化，發(fā)生下列反應(yīng)； 化學(xué)方程式：FeBr2+Cl2=2/3FeCl3+1/3FeBr3+1/2Br2離子方程式： 2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+4Cl-+Br2例 2、 FeI2溶液與氯氣反應(yīng)的問題，有下列三種情況，分別討論如下：因 I-Fe2+(還原性)故 CI2在氧化 Fel2溶液時，I-先被氧化，其次是 FW+被氧化。a、 CI2過量時即當(dāng) n(FeI2):n(Cl2)=1:1.5 時，I-、Fe2+均被 CI2氧化，發(fā)生下列反應(yīng)； 化學(xué)方程式：2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2離子方程式：2Fe2+4l-+3

18、Cl2=2Fe3+6CI-+212Jb、 CI2不足時即當(dāng) n(FeI2):n(Cl2)=1:1 時，只有 I-被 CI2氧化，發(fā)生下列反應(yīng)； 化學(xué)方程式：Fel2+Cl2=FeCl2+l2(離子方程式：2I-+CI2=2CI-+12Jc、當(dāng) n(Fel2)：n(Cl2)=4:5 時， I-全部被 Cl2氧化， Fe2+部分被氧化， 發(fā)生下列反應(yīng)；化學(xué)方程式 :4FeI2+5CI2=2FeCI3+2FeCI2+4I2J離子方程式： 2Fe2+8I-+5Cl2=2Fe3+10Cl-+4I2J四、混合順序不同，即引起 “量”不同，則離子反應(yīng)也不同 例 1、 向 NaOH 溶液中逐漸滴入 Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全 化學(xué)方程式 :Mg(HCO3)2+4NaOH=2H2O+Mg(OH)2J+2Na2CO3離子方程式：Mg2+2HCO3-+4OH-=2H2O+Mg(OH)2J+2CO32-例 2、向 Mg(HCO3)2溶液中逐漸滴入 NaOH 溶液至沉淀完全 化學(xué)方程式 :2NaOH+Mg(HCO3)2=Mg(OH)2J+2NaHCO3離子方程式： 2OH-+Mg2+=Mg(OH)2J例 3、 向 A