人民教育出版化學(xué)選修6《課題目二物質(zhì)的制備》第2能力培養(yǎng)

1、1人的胃液是一種強酸性液體，pH在0.91.5之間，氫氧化鋁是一種治療胃酸過多的胃藥的主要成分。目前這種胃藥已不常用，原因主要是()A長期攝入鋁元素不利于人體健康B它不能中和胃酸C它不易溶于胃酸D它的療效太差解析：選A。鋁元素在人體內(nèi)積累過多，可使人記憶力減退、智力低下、行動遲緩等。2下列離子方程式書寫正確的是()A鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al2OH=2AlOH2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al33OH=Al(OH)3C三氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3Fe=2Fe2DFeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2Cl2=2Fe32Cl解析：選D。離子反應(yīng)方程式必須符合反應(yīng)原理，A應(yīng)為2Al2H2

2、O2OH=2AlO3H2；氨水是弱堿不能寫成離子形式，B錯；離子方程式必須符合質(zhì)量(原子個數(shù))守恒和離子總電荷守恒，所以C錯。3下列物質(zhì)中各含有少量的雜質(zhì)，能用飽和Na2CO3溶液并借助于分液漏斗除去雜質(zhì)的是()A苯中含有少量甲苯B乙醇中含有少量乙酸C溴苯中含有少量苯D乙酸乙酯中含有少量的乙酸解析：選D。乙酸能與Na2CO3溶液反應(yīng)，且乙酸乙酯在Na2CO3飽和溶液中的溶解度較小，易于分層。4(2011年湖北黃岡高二調(diào)研)實驗室制乙酸乙酯1 mL后，沿器壁加入紫色石蕊試液0.5 mL，這時石蕊試液將存在于飽和碳酸鈉溶液層與乙酸乙酯層之間(整個過程不振蕩)。對可能出現(xiàn)的現(xiàn)象，敘述正確的是()A石

3、蕊層仍為紫色，有機層無色B石蕊層為三層環(huán)，由上而下是紅、紫、藍C石蕊層有兩層，上層為紫色，下層為藍色D石蕊層為三層環(huán)，由上而下是藍、紫、紅解析：選B。乙酸乙酯與水互不相溶，且密度比水小，當(dāng)加入紫色石蕊試液時，乙酸乙酯在上層，石蕊試液在下層，由于不振蕩，所以石蕊與飽和Na2CO3溶液僅接觸未混勻，由于Na2CO3水解使溶液呈堿性，故接觸面上的顏色為藍色。而上層的乙酸乙酯中含乙酸雜質(zhì)，使接觸面上的石蕊試液顯紅色。而石蕊試液中間沒有反應(yīng)，仍顯紫色。5某課外小組設(shè)計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如下圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無水醋酸，D中放有飽和碳酸鈉溶液。已知：無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水

4、的CaCl26C2H5OH；有關(guān)有機物的沸點如下：試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸點/34.778.511877.1請回答：(1)若用同位素18O示蹤法確定反應(yīng)產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示18O位置的化學(xué)方程式：_(2)球形干燥管C的作用是_。若反應(yīng)前向D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是(用離子方程式表示)_；反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象是_。(3)從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應(yīng)先加入無水氯化鈣，分離出_；再加入_(此空從下列選項中選擇)，然后進行蒸餾，收集77 左右的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯。A五氧化二磷 B堿石灰C無水硫酸鈉 D生石灰解析：(1)中考

5、查了酯化反應(yīng)中濃硫酸的作用及同位素示蹤法表示酯化反應(yīng)的機理(2)中綜合考查了鹽類的水解(COH2OHCOOH)和酯化反應(yīng)的可逆性及飽和Na2CO3溶液在制取乙酸乙酯時的作用。(3)根據(jù)題給信息“無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl26C2H5OH”說明加入無水氯化鈣可除去乙醇。蒸餾中加入的成分，既要考慮吸收水，又要與乙酸乙酯不反應(yīng)。故選C。答案： (2)冷凝蒸氣，防止倒吸COH2OHCOOH溶液分層，上層為無色油狀液體，下層溶液顏色變淺(3)乙醇C1以下實驗?zāi)塬@得成功的是()A乙醇和乙酸混合共熱制取乙酸乙酯B將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯C在苯中滴入濃硝酸制硝基苯D將銅絲在酒精燈上加熱后，立即

6、伸入無水乙醇中，銅絲恢復(fù)成原來的紅色解析：選D。A制取乙酸乙酯，應(yīng)將乙醇和乙酸、濃硫酸三者混合加熱；B應(yīng)注意溴苯是在Fe作催化劑，由液溴和苯混合制得；C在苯中滴入濃硝酸和濃硫酸的混合酸后水浴加熱才能制得硝基苯；銅絲在酒精燈上加熱后生成CuO，CuO可把乙醇氧化為乙醛，自身被還原成紅色的銅，故D正確。2下列除雜質(zhì)的方法不可行的是()A用過量氨水除去Al3溶液中的少量Fe3B將混合氣體通過灼熱的銅網(wǎng)除N2中的少量O2C用新制的生石灰，通過加熱蒸餾，以除去乙醇中的少量水D用鹽酸除去AgCl中少量的Ag2CO3解析：選A。加過量氨水，由于Al(OH)3不溶于氨水，所以Al3和Fe3都會有沉淀析出，無法

7、達到除雜要求。3A是一種常見的單質(zhì)，B、C為中學(xué)學(xué)習(xí)的常見化合物，A、B、C均含有元素X。它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)：下列判斷正確的是()AX元素可能為AlBX元素可能是金屬，也可能是非金屬C反應(yīng)和互為可逆反應(yīng)D反應(yīng)和一定為氧化還原反應(yīng)解析：選D。A為單質(zhì)，B、C為化合物。所以一定為氧化還原反應(yīng)，所以D正確；A不可能為金屬，因為金屬無負價；不互為可逆反應(yīng)，因為反應(yīng)條件不同。4(2011年遼寧大連高二檢測)酯類物質(zhì)廣泛存在于香蕉、梨等水果中。某實驗小組從梨中分離出一種酯，然后將分離出的酯水解，得到了乙酸和另一種化學(xué)式為C6H13OH的物質(zhì)。以下分析不正確的是()AC6H13O

8、H分子中含有羥基BC6H13OH可與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)C實驗小組分離出的酯可表示為CH3COOC6H13D不需要催化劑，這種酯在水中加熱即可大量水解解析：選D。酯的水解需要催化劑，而且是可逆反應(yīng)。5利用下列裝置(部分儀器已省略)，能順利完成對應(yīng)實驗的是()解析：選D。A項制乙酸乙酯時導(dǎo)管末端不應(yīng)插入液面以下，否則容易發(fā)生倒吸；B項制備氫氧化亞鐵時膠頭滴管應(yīng)插入液面以下，否則氫氧化亞鐵容易被氧化為氫氧化鐵；C項石油的蒸餾裝置中溫度計的水銀球應(yīng)放在蒸餾燒瓶的支管口附近；D項實驗室制乙烯裝置正確。6某物質(zhì)在酸性條件下可以發(fā)生水解反應(yīng)生成兩種物質(zhì)A、B，且A和B的相對分子質(zhì)量相等，該物質(zhì)可能是()A甲酸乙

9、酯 B乙酸乙酯C葡萄糖 D淀粉解析：選A。甲酸和乙醇的相對分子質(zhì)量都是46。7(2011年上海浦東區(qū)高二四校聯(lián)考)下列除雜質(zhì)的方法正確的是()除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，氣液分離除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾除去CO2中少量的SO2：氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾A BC D解析：選B。乙烷中混有少量乙烯應(yīng)用溴水(或溴的四氯化碳溶液)進行洗氣。若按題目敘述在光照條件下通入Cl2，不僅會引入新的雜質(zhì)，而且會反應(yīng)掉主要的物質(zhì)乙烷。因乙酸能與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)而乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較小，因此是正

10、確的。因為CO2會與碳酸鈉溶液反應(yīng)：CO2H2ONa2CO3=2NaHCO3，從而使主要物質(zhì)CO2消耗，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液除去，因此是錯誤的。若乙醇中混有少量的乙酸，加入生石灰后會反應(yīng)掉雜質(zhì)乙酸和新生成的水，再利用蒸餾可以得到純凈的乙醇，所以是正確的。8(2011年湖北黃石高二十校聯(lián)考)甲、乙、丙、丁分別是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四種物質(zhì)中的一種，若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液時，無明顯現(xiàn)象發(fā)生，據(jù)此可推斷丙物質(zhì)是()AAl2(SO4)3 BNaOHCBaCl2 DFeSO4解析：選D。由“若將丁溶液滴入乙溶液中，

11、發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失”這一現(xiàn)象可知，丁為NaOH溶液，乙為Al2(SO4)3溶液，BaCl2和FeSO4兩種物質(zhì)中與NaOH溶液不反應(yīng)的是BaCl2，所以丙為FeSO4。9某化學(xué)小組為測定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計了如下實驗方案：方案：銅鋁混合物測定生成氣體的體積方案：銅鋁混合物測定剩余固體的質(zhì)量下列有關(guān)判斷中不正確的是()A溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液B若溶液B選用濃硝酸，則測得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小C溶液A和B均可選用稀硝酸D實驗室中方案更便于實施解析：選C。在常溫下，鋁既可溶于強酸，又可溶于強堿，且都產(chǎn)生H2，而銅則不能，銅只能溶于強氧化性酸，如與HN

12、O3反應(yīng)可產(chǎn)生NO2或NO，因此溶液A和B均可以是稀鹽酸、稀硫酸或NaOH溶液，但不可選HNO3，故A項正確；若采用方案，由關(guān)系式2Al3H2求出w(Al)進而求出w(Cu)，若采用方案，鋁溶解，而Cu不溶，則稱量剩余固體質(zhì)量即為m(Cu)，顯然測量固體質(zhì)量較測定氣體體積更易操作，便于實施，D選項正確；若溶液B選用HNO3，由于鋁在濃硝酸中鈍化，生成了致密的氧化膜，故所測得的固體質(zhì)量實際上是鋁和部分氧化鋁的質(zhì)量，此數(shù)據(jù)比混合物中鋁的質(zhì)量大，故得出的銅的質(zhì)量偏小，w(Cu)偏?。蝗芤篈選HNO3產(chǎn)生NO2或NO，氣體不純，不便計算。10某化學(xué)興趣小組用回收的鎂鋁合金制取氫氣?，F(xiàn)有10.8 g鎂鋁

13、合金，下列說法正確的是()A常溫下與足量18 mol/L H2SO4溶液反應(yīng)，最多可放出0.6 mol H2B常溫下與足量2 mol/L HNO3溶液反應(yīng)，最少可放出0.45 mol H2C常溫下與足量2 mol/L H2SO4溶液反應(yīng)，放出H2的物質(zhì)的量在0.450.6 mol之間D常溫下與足量2 mol/L NaOH溶液反應(yīng)，放出H2的物質(zhì)的量在0.450.6 mol之間解析：選C。A、B中的濃硫酸、硝酸均為氧化性酸，不能與鎂鋁合金反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；NaOH溶液只能與鋁反應(yīng)生成氫氣，D錯；利用極值法可求得放出氫氣量的范圍為0.450.6mol。11如圖在試管甲中先加入2 mL 95%的乙醇，并

14、在振蕩下緩慢加入2 mL濃硫酸，充分搖勻，冷卻后再加入2 g無水乙酸鈉(CH3COONa)。將試管甲固定在鐵架臺上，在試管乙中加入5 mL飽和碳酸鈉溶液，按圖連接好裝置進行實驗，當(dāng)試管乙中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。試回答：(1)實驗時，應(yīng)對試管甲緩慢加熱，其目的是_。(2)寫出試管甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)加入濃硫酸的作用是_、_、_。(4)該實驗中球形管丙的作用是_。(5)某同學(xué)做此實驗時，觀察到反應(yīng)混合液變黑，并聞到刺激性氣味，試分析其原因：_。解析：本題是實驗室制取乙酸乙酯的實驗，實驗中的乙酸是由乙酸鈉和硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的；實驗中使用了干燥管來防止倒吸，若不使用干燥管只用導(dǎo)管，導(dǎo)管末端

15、就不能插入飽和碳酸鈉溶液中。答案：(1)減少乙醇、乙酸的揮發(fā)，減少副反應(yīng)的發(fā)生，加快化學(xué)反應(yīng)速率(2)CH3COONaH2SO4CH3COOHNaHSO4； (3)反應(yīng)物(或制取乙酸)催化劑吸水劑(4)防止倒吸(5)加熱溫度過高使有機物脫水有炭生成，濃硫酸被還原為SO212(2011年河南鄭州一中高二質(zhì)檢)如圖示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知C為密度最小的氣體，甲是電解質(zhì)。根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_，B_，乙_，丁_。(2)組成單質(zhì)A的元素在周期表中的位置是_，丙的電子式是_。(3)寫出下列變化的方程式：A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_。乙與過量CO2反應(yīng)的離子方程式_。解析：

16、由C是密度最小的氣體可知C是H2，能夠與NaOH溶液反應(yīng)生成H2的單質(zhì)，可聯(lián)想到A是Al或Si，A與B生成的甲可與NaOH溶液反應(yīng)，可知B是O2，即甲是氧化物，但要求甲是電解質(zhì)，而SiO2是非電解質(zhì)，故A為Al。答案：(1)AlO2NaAlO2Al(OH)3(2)第三周期第A族HH(3)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2AlO2H2OCO2=Al(OH)3HCO13實驗室用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯。有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表。請回答有關(guān)問題?；衔锩芏?gcm3沸點/溶解度/100 g水正丁醇0.810118.09冰醋酸1.049118.1乙酸正丁酯0.882126.10.7.乙酸

17、正丁酯粗產(chǎn)品的制備在干燥的50 mL圓底燒瓶中，裝入沸石，加入11.5 mL正丁醇和9.4 mL冰醋酸，再加34滴濃硫酸。然后安裝分水器(作用：實驗過程中不斷分離除去反應(yīng)生成的水)、溫度計及回流冷凝管，加熱冷凝回流反應(yīng)。(1)本實驗過程中可能產(chǎn)生多種有機副產(chǎn)物，寫出其中兩種的結(jié)構(gòu)簡式：_、_。(2)實驗中為了提高乙酸正丁酯的產(chǎn)率，采取的措施是_、_。.乙酸正丁酯精產(chǎn)品的制備(1)將乙酸正丁酯粗產(chǎn)品用如下操作進行精制：水洗蒸餾用無水MgSO4干燥用10%碳酸鈉溶液洗滌，正確的操作步驟是_(填字母)。A BC D(2)將酯層采用如下圖所示裝置蒸餾。寫出上圖中儀器A的名稱_，冷卻水從_口進入(填字母

18、)。蒸餾收集乙酸正丁酯產(chǎn)品時，應(yīng)將溫度控制在_左右。.計算產(chǎn)率測量分水器內(nèi)由乙酸與正丁醇反應(yīng)生成水的體積為1.8 mL，假設(shè)在制取乙酸正丁酯過程中反應(yīng)物和生成物沒有損失，且忽略副反應(yīng)，計算乙酸正丁酯的產(chǎn)率為_。解析：.(1)正丁醇在濃硫酸的作用下發(fā)生分子內(nèi)或分子間的脫水反應(yīng)等副反應(yīng)，分別生成1丁烯或丁醚等；(2)實驗中要提高乙酸正丁酯的產(chǎn)率，即使酯化反應(yīng)平衡向右移動，采取的措施一是增大另一種反應(yīng)物乙酸的濃度(用量)；二是減小生成物的濃度。乙酸乙酯的制取，由于乙酸乙酯的沸點低于水，我們采取將乙酸乙酯蒸出的措施，但本題中乙酸正丁酯的沸點比水的高，因此采用分水器及時移走反應(yīng)生成的水的措施。.(1)乙

19、酸正丁酯粗產(chǎn)品中含有的雜質(zhì)：乙酸、正丁醇、水、丁醚等，分析題目給出的四種操作：水洗蒸餾用無水MgSO4干燥用10%碳酸鈉溶液洗滌，結(jié)合操作的難易、順序和必要性，如干燥要放在水洗或10%碳酸鈉洗滌之后，蒸餾操作復(fù)雜，一般放在最后等，可知正確的操作步驟是，即C選項正確。.根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，水的產(chǎn)率就是乙酸正丁酯的產(chǎn)率。 由11.5 mL正丁醇及其密度0.810 gcm3求得其質(zhì)量為9.315 g，物質(zhì)的量為0.126 mol，完全反應(yīng)生成水0.126 mol(2.268 g)，而實際生成水1.8 g，產(chǎn)率1.8 g/2.268 g100%79.4%。答案：.(1)CH3CH2CH2CH2O

20、CH2CH2CH2CH3CH2=CHCH2CH3(2)用分水器及時移走反應(yīng)生成的水，減少生成物的濃度使用過量醋酸，提高正丁醇的轉(zhuǎn)化率.(1)C(2)冷凝管g126.1 .79.4%14(2011年黃岡高二階段性考試)明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質(zhì)。具體實驗步驟如下圖所示：根據(jù)上述圖示，完成下列填空：(1)明礬石焙燒后用稀氨水浸出。配制500 mL稀氨水(每升含有39.20 g氨)需要取濃氨水(每升含有251.28 g氨)_mL，用規(guī)格為_mL量筒量取。(2)氨水浸出后得到固體混合體系，過濾，濾液中除K、SO外，還有大量的NH。檢驗NH的方法是_。(3)寫出沉淀物中所有物質(zhì)的化學(xué)式_。(4)濾液的成分是水和_。(5)為測定混合肥料K2SO4、(