北京市朝陽高三化學一模試題

1、2018-2019北京市朝陽區(qū)高三年級第一次綜合練習 理科綜合能力測試 2019.3可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 6我國科技創(chuàng)新成果斐然，下列成果與電化學無關的是 A B C D有機金屬材料吸附與轉(zhuǎn)化CO2研發(fā)出水溶液鋰離子電池研發(fā)出“可呼吸”NaCO2電池常溫常壓下用電解法制備高純H27下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應無關的是 ABCDFeCl3溶液滴入Mg(OH)2濁液中AgNO3溶液滴入氯水中Na塊放在坩堝里并加熱 H2C2O4溶液滴入KMnO4酸性溶液中白色渾濁轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀產(chǎn)生白色沉淀，隨后淡黃綠色褪去 發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固

2、體產(chǎn)生氣泡，隨后紫色褪去8某科研人員提出HCHO與O2在羥基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成CO2、H2O的歷程，該歷程示意圖如下（圖中只畫出了HAP的部分結(jié)構(gòu)）。下列說法不正確的是 AHAP能提高HCHO與O2的反應速率 BHCHO在反應過程中，有CH鍵發(fā)生斷裂 C根據(jù)圖示信息，CO2分子中的氧原子全部來自O2 D該反應可表示為： 9我國科研人員借助太陽能，將光解水制H2與脫硫結(jié)合起來，既能大幅度提高光解水制H2的效率，又能脫除SO2，工作原理如下圖所示。下列說法不正確的是 A該裝置可將太陽能轉(zhuǎn)化為化學能 B催化劑a表面發(fā)生還原反應，產(chǎn)生H2 C催化劑b附近的溶液pH增大 D吸收1 mol

3、SO2，理論上能產(chǎn)生1 mol H2 102019年是“國際化學元素周期表年”。1869年門捷列夫把當時已知的元素根據(jù)物理、化學性質(zhì)進行排列，準確預留了甲、乙兩種未知元素的位置，并預測了二者的相對原子質(zhì)量，部分原始記錄如下。 下列說法不正確的是A元素甲位于現(xiàn)行元素周期表第四周期第A族 B原子半徑比較：甲乙SiC元素乙的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強于CH4 D推測乙可以用作半導體材料 11一種高分子可用作烹飪器具、電器、汽車部件等材料，其結(jié)構(gòu)片段如下圖。下列關于該高分子的說法正確的是 A該高分子是一種水溶性物質(zhì) B該高分子可由甲醛、對甲基苯酚縮合生成 C該高分子的結(jié)構(gòu)簡式為 D該高分子在堿性條件下可

4、發(fā)生水解反應 12探究鋁片與Na2CO3溶液的反應。 無明顯現(xiàn)象鋁片表面產(chǎn)生細小氣泡出現(xiàn)白色渾濁，產(chǎn)生大量氣泡（經(jīng)檢驗為H2和CO2）下列說法不正確的是ANa2CO3溶液中存在水解平衡：CO32- + H2O HCO3- + OH- B對比、，說明Na2CO3溶液能破壞鋁表面的保護膜 C推測出現(xiàn)白色渾濁的原因：AlO2- + HCO3- + H2O = Al(OH)3+ CO32-D加熱和H2逸出對CO32- 水解平衡移動方向的影響是相反的 25（17分）藥物中間體Q、醫(yī)用材料PVA的合成路線如下。（1）A的分子式是C6H6，AB的反應類型是 。（2）BC是硝化反應，試劑a是 。（3）CD為取

5、代反應，其化學方程式是 。 （4）E的結(jié)構(gòu)簡式是 。（5）F含有的官能團是 。（6）GX的化學方程式是 。（7）W能發(fā)生聚合反應，形成的高分子結(jié)構(gòu)簡式是 。（8）將下列E + WQ的流程圖補充完整（在虛線框內(nèi)寫出物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式）：26（13分）脫除煙氣中的氮氧化物（主要是指NO和NO2）可以凈化空氣、改善環(huán)境，是環(huán)境保護的主要課題。 （1）以漂粉精溶液為吸收劑脫除煙氣中的NO，相關熱化學方程式如下： 4NO(g) + 3O2(g) + 2H2O(l) = 4HNO3(aq) H1 =423 kJ·mol-1 Ca(ClO)2(aq) = CaCl2(aq) + O2(g) H2 =1

6、20 kJ·mol-1 3Ca(ClO)2(aq) + 4NO(g) + 2H2O(l) = 4HNO3(aq) + 3CaCl2(aq) H3 H3 = kJ·mol-1 。 反應的平衡常數(shù)隨溫度升高的變化趨勢是 。 （2）HClO可有效脫除NO，但HClO不穩(wěn)定，實際應用中常用其鹽。C12和Ca(OH)2制取漂粉精的化學方程式是 。（3）次氯酸鹽脫除NO的主要過程如下：aNO+HClO = NO2+HCl bNO + NO2+H2O 2HNO2 cHClO+ HNO2 = HNO3+HCl 下列分析正確的是 。 A煙氣中含有的少量O2能提高NO的脫除率 BNO2單獨存在

7、時不能被脫除 C脫除過程中，次氯酸鹽溶液的pH下降 （4）研究不同pH、不同溫度下漂粉精溶液對NO脫除率的影響，結(jié)果如圖1、圖2。 圖1 圖2 圖1中，pH降低NO脫除率增大的原因： 。 脫除過程中往往有Cl2產(chǎn)生，原因是 （用離子方程式表示）。 圖2中，6080 NO脫除率下降的原因： 。（至少答出兩點）27（13分）以廢舊鋅錳電池中的黑錳粉（MnO2、MnO(OH)、NH4Cl、少量ZnCl2及炭黑、氧化鐵等）為原料制備MnCl2，實現(xiàn)錳的再利用。其工作流程如下： （1）過程，在空氣中加熱黑錳粉的目的是除炭、氧化MnO(OH)等。O2氧化MnO(OH)的化學方程式是 。 （2）溶液a的主要

8、成分為NH4Cl，另外還含有少量ZnCl2等。 溶液a呈酸性，原因是 。 根據(jù)右圖所示的溶解度曲線，將溶液a （填操作），可得NH4Cl粗品。 提純NH4Cl粗品，有關性質(zhì)數(shù)據(jù)如下：化合物ZnCl2NH4Cl熔點365337.8分解沸點732 根據(jù)上表，設計方案提純NH4Cl： 。 （3）檢驗MnSO4溶液中是否含有Fe3+：取少量溶液，加入 （填試劑和現(xiàn)象），證明溶液中Fe3+沉淀完全。 （4）探究過程中MnO2溶解的適宜條件。 向MnO2中加入H2O2溶液，產(chǎn)生大量氣泡；再加入稀H2SO4，固體未明顯溶解。 向MnO2中加入稀H2SO4，固體未溶解；再加入H2O2溶液，產(chǎn)生大量氣泡，固體完

9、全溶解。 用化學方程式表示中MnO2溶解的原因： 。 解釋試劑加入順序不同，MnO2作用不同的原因： 。 上述實驗說明，試劑加入順序不同，物質(zhì)體現(xiàn)的性質(zhì)可能不同，產(chǎn)物也可能不同。28（15分）某小組探究Na2SO3溶液和KIO3溶液的反應。 實驗I：向某濃度的KIO3酸性溶液（過量）中加入Na2SO3溶液（含淀粉），一段時間（t秒）后，溶液突然變藍。資料：IO3-在酸性溶液氧化I-，反應為IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O （1）溶液變藍，說明Na2SO3具有 性。 （2）針對t秒前溶液未變藍，小組做出如下假設： it秒前未生成I2，是由于反應的活化能 （填“大”或“小

10、”），反應速率慢導致的。iit秒前生成了I2，但由于存在Na2SO3， （用離子方程式表示），I2被消耗。 （3）下述實驗證實了假設ii合理。實驗II：向?qū)嶒濱的藍色溶液中加入_，藍色迅速消失，后再次變藍。 （4）進一步研究Na2SO3溶液和KIO3溶液反應的過程，裝置如下。實驗III：K閉合后，電流表的指針偏轉(zhuǎn)情況記錄如下表： 表盤 時間/min0t1t2t3t4偏轉(zhuǎn)位置右偏至Y 指針回到“0”處，又返至“X”處；如此周期性往復多次 指針歸零 K閉合后，取b極區(qū)溶液加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，現(xiàn)象是 。 0t1時，從a極區(qū)取溶液于試管中，滴加淀粉溶液，溶液變藍；直接向a極區(qū)滴加淀粉溶液，溶

11、液未變藍。判斷IO3- 在a極放電的產(chǎn)物是 。 結(jié)合反應解釋t2t3時指針回到“0”處的原因： 。（5）綜合實驗I、II、III，下列說法正確的是 。 A對比實驗I、II，t秒后溶液變藍，I中SO32-被完全氧化 B對比實驗I、III，t秒前IO3- 未發(fā)生反應 C實驗III中指針返回X處的原因，可能是I2氧化SO32-北京市朝陽區(qū)高三年級第一次綜合練習 理科綜合能力測試 2019.36789101112AACCCBD25（17分）（1）取代反應（2）濃硫酸、濃硝酸（3）（4）（5）碳碳雙鍵、酯基（6）（7）（8）26（13分）（1） 變小 （2） （3）AC （4） pH降低，ClO- + H+ = HClO，溶液中增大 HClO + Cl+ + H+ = Cl2+ H2O（或） HClO受熱分解，濃度減?。粴怏w溶解度降低；反應b平衡逆向移動；反應平衡逆向移動等（合理即可）27（13分）（1）（2） （或水解產(chǎn)生） 蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾 加熱粗品至340左右，NH4Cl = NH3 + HCl；收集產(chǎn)物并冷卻，NH3 + HCl=NH4