工藝流程習(xí)題專(zhuān)練

1、工藝流程習(xí)題專(zhuān)練適用學(xué)科高中化學(xué)適用年級(jí)高中三年級(jí)適用區(qū)域新課標(biāo)課時(shí)時(shí)長(zhǎng)（分鐘）60知識(shí)點(diǎn)物質(zhì)的性質(zhì)和變化物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算氧化還原反應(yīng)的重要規(guī)律及其應(yīng)用離子反應(yīng)和離子方程式金屬及其化合物非金屬及其化合物溶度積規(guī)則§ 過(guò)濾沉淀的洗滌物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能：能夠綜合應(yīng)用元素化合物知識(shí)和實(shí)驗(yàn)知識(shí)解決工藝流程題過(guò)程與方法：通過(guò)練習(xí)掌握綜合應(yīng)用知識(shí)的方法情感態(tài)度與價(jià)值觀：培養(yǎng)綜合分析問(wèn)題的能力和全面思考問(wèn)題的觀念教學(xué)重點(diǎn)工藝流程題的解法教學(xué)難點(diǎn)工藝流程題的解法教學(xué)過(guò)程 一、復(fù)習(xí)預(yù)習(xí)1.金屬元素化合物性質(zhì)與反應(yīng)2.非金屬元素有化合物性質(zhì)與反應(yīng)3.過(guò)濾與洗滌 二、知

2、識(shí)講解考點(diǎn)1題型模型化學(xué)工藝流程題結(jié)構(gòu)一般包括題頭、題干和題尾三部分。題頭一般簡(jiǎn)單介紹以何種物質(zhì)(主要成分是什么、含什么雜質(zhì)等，要注意一些關(guān)鍵信息)為原料制備哪種物質(zhì)，以及物質(zhì)的性質(zhì)和用途。題干部分則是工業(yè)制備的簡(jiǎn)化工藝流程圖。題尾部分則是根據(jù)工業(yè)生產(chǎn)流程中涉及到的化學(xué)知識(shí)命題者精心設(shè)計(jì)的系列問(wèn)題。對(duì)于學(xué)生解題需要的未學(xué)過(guò)的信息在三個(gè)部分都有可能出現(xiàn)，審題時(shí)須全盤(pán)考慮?？键c(diǎn)2考點(diǎn)模型(1)原料處理的方法和作用研磨：增大接觸面積，加快溶解或加快反應(yīng)速率。水浸：與水接觸溶解或反應(yīng)，可通過(guò)延長(zhǎng)時(shí)間、攪拌或適當(dāng)升溫來(lái)加速，以提高浸出率。酸浸：與酸接觸反應(yīng)而溶解，使可溶性離子進(jìn)入溶液，不溶物通過(guò)過(guò)濾除去

3、?？赏ㄟ^(guò)適當(dāng)增大酸的濃度、升溫和強(qiáng)力攪拌等加快反應(yīng)速率。灼燒：除去可燃性雜質(zhì)或使原料初步轉(zhuǎn)化。煅燒：改變結(jié)構(gòu)，使一些物質(zhì)在后續(xù)過(guò)程中易溶解，并可使一些雜質(zhì)(如有機(jī)物)在高溫下氧化、分解。(2)實(shí)驗(yàn)條件的控制和目的調(diào)節(jié)溶液的pH值：使某些離子轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋矶_(dá)到分離的目的，抑制某些離子的水解，防止某些離子的氧化等。在題目中常以表格形式給出信息。控制體系的溫度a控制低溫：防止物質(zhì)的分解，如NaHCO3、NH4HCO3、H2O2、HNO3(濃)等；防止物質(zhì)的揮發(fā)，如鹽酸、醋酸等；抑制物質(zhì)的水解，如冰水洗滌，以防止洗滌過(guò)程中的溶解損耗；增大氣體反應(yīng)物的溶解度，使其被充分吸收。b采取加熱：加速某固體的溶解，

4、加快反應(yīng)速率；減少氣體生成物的溶解并使其逸出；使平衡向需要的方向移動(dòng)；趁熱過(guò)濾，防止某物質(zhì)降溫時(shí)因析出而損耗或帶入新的雜質(zhì)。c控制范圍：確保催化劑的催化效果，兼顧速率和轉(zhuǎn)化率，追求更好的經(jīng)濟(jì)效益，防止副反應(yīng)發(fā)生等。(3)物質(zhì)分離或提純常用的化學(xué)方法溶解法：利用特殊溶劑把雜質(zhì)溶解而除去，如Fe(Al)可用過(guò)量的NaOH溶液而除去Al，CO2(HCl、H2O)先通過(guò)飽和食鹽水，再通過(guò)濃H2SO4。沉淀法：a.加合適的沉淀劑(要使雜質(zhì)離子充分沉淀，加入的沉淀劑必須過(guò)量，且在后續(xù)步驟中易除去)。b.調(diào)節(jié)溶液的酸堿性。洗滌法：a.水洗，b.冰水洗，c.有機(jī)溶劑洗，其目的是：洗去目標(biāo)物表面的雜質(zhì)離子；減少

5、目標(biāo)物的溶解損耗或增大有機(jī)雜質(zhì)的溶解量；防止目標(biāo)物形成結(jié)晶水合物；使晶體快速干燥。(4)可循環(huán)物質(zhì)的判斷流程圖中回頭箭頭的物質(zhì)生產(chǎn)流程中后面新生成或新分離的物質(zhì)(不要忽視結(jié)晶后的母液)，可能是前面某一步反應(yīng)的相關(guān)物質(zhì)。 三、例題精析【例題1】高錳酸鉀是中學(xué)常用的試劑。工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀流程如下。(1)鉍酸鈉(NaBiO3不溶于水)用于定性檢驗(yàn)酸性溶液中Mn2的存在(鉍的還原產(chǎn)物為Bi3，Mn的氧化產(chǎn)物為7價(jià))，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式_。(2)KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒原理與下列物質(zhì)相同的是_(填代號(hào))。a84消毒液(NaClO溶液) b雙氧水c苯酚 d75%酒精(3)上述

6、流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有_、_(寫(xiě)化學(xué)式)。(4)理論上(若不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過(guò)程中的損失)1 mol MnO2可制得_ mol KMnO4。(5)該生產(chǎn)中需要純凈的CO2氣體。寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取CO2的化學(xué)方程式_，所需氣體產(chǎn)生裝置是_(選填代號(hào))。(6)操作的名稱(chēng)是_；操作根據(jù)KMnO4和K2CO3兩物質(zhì)在_(填性質(zhì))上的差異，采用_(填操作步驟)、趁熱過(guò)濾得到KMnO4粗晶體。【答案】(1)2Mn25NaBiO314H=2MnO5Bi35Na7H2O(2)ab(3)MnO2KOH(4)(5)CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2AC(6)過(guò)濾溶解度濃縮結(jié)晶【解析】軟錳礦的成分叫二氧化

7、錳，是一種常見(jiàn)的錳礦物。軟錳礦含錳為63.19%，是重要的錳礦石。軟錳礦非常軟，還不及人的指甲硬。它的顏色為淺灰到黑，具有金屬光澤。如果用手去摸，它會(huì)像煤一樣弄黑你的手。第一步：將軟錳礦與氫氧化鉀在空氣中共熔得錳酸鉀：2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O第二步通CO2，加酸歧化：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2+2K2CO3(1)由于NaBiO3不溶于水，在寫(xiě)離子方程式時(shí)，應(yīng)保留其化學(xué)式。(2)KMnO4作為消毒劑，是利用其強(qiáng)氧化性，與84消毒液、H2O2的消毒原理相同。(3)在流程圖中，一開(kāi)始用到MnO2和KOH，通入CO2后，又產(chǎn)生MnO2；加入石灰苛化，生

8、成KOH，所以MnO2、KOH可循環(huán)利用。(4)MnO2K2MnO4KMnO4MnO2 1 1 x 1x根據(jù)電子守恒得：x2(1x)解得：x故理論上1 mol MnO2可制得 mol KMnO4。(5)實(shí)驗(yàn)室制CO2氣體，應(yīng)選用CaCO3和稀鹽酸(或稀HNO3)，可選用A、C裝置。(6)操作應(yīng)使KMnO4、K2CO3、MnO2分離開(kāi)，應(yīng)采取過(guò)濾的方法，KMnO4、K2CO3兩種物質(zhì)溶解度不同，采取濃縮結(jié)晶使KMnO4晶體析出，然后再趁熱過(guò)濾?！纠}2】(2012·廣東理綜，32)難溶性雜鹵石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)屬于“呆礦”，

9、在水中存在如下平衡：K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s)2Ca22KMg24SO2H2O為能充分利用鉀資源，用飽和Ca(OH)2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如下：(1)濾渣主要成分有_和_以及未溶雜鹵石。(2)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋Ca(OH)2溶液能溶解雜鹵石浸出K的原因：_。(3)“除雜”環(huán)節(jié)中，先加入_溶液，經(jīng)攪拌等操作后，過(guò)濾，再加入_溶液調(diào)濾液pH至中性。(4)不同溫度下，K的浸出濃度與溶浸時(shí)間的關(guān)系見(jiàn)右圖。由圖可得，隨著溫度升高，_，_。(5)有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過(guò)程中會(huì)發(fā)生：CaSO4(s)COCaCO3(s)SO

10、已知298 K時(shí)，Ksp(CaCO3)2.80×109mol2·L2，Ksp(CaSO4)4.90×105mol2·L2，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K(計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)?！敬鸢浮?1)Mg(OH)2CaSO4(2)加入Ca(OH)2溶液，Mg2與OH結(jié)合生成Mg(OH)2沉淀，Mg2濃度減小，平衡正向移動(dòng)，K增多(3)K2CO3H2SO4(4)溶浸平衡向右移動(dòng)K的溶浸速率增大(5)CaSO4(s)COCaCO3(s)SO的平衡常數(shù)K，據(jù)Ksp(CaSO4)、Ksp(CaCO3)可知，c(SO)，c(CO)，則有K1.75×104。方法

11、技巧要求用理論回答的試題，應(yīng)采用“四段論法”：改變了什么條件(或是什么條件)根據(jù)什么理論有什么變化得出什么結(jié)論?！窘馕觥拷忸}時(shí)，要依據(jù)制備K2SO4的工藝流程，結(jié)合物質(zhì)的分離與提純的原則進(jìn)行分析。(1)雜鹵石中加入Ca(OH)2溶液，Mg2與OH結(jié)合生成Mg(OH)2沉淀，CaSO4微溶于水，過(guò)濾后，濾渣中含有Mg(OH)2、CaSO4及未溶解的雜鹵石。(2)加入Ca(OH)2溶液，Mg2與OH結(jié)合生成Mg(OH)2沉淀，使c(Mg2)減小，雜鹵石的溶解平衡正向移動(dòng)，同時(shí)c(Ca2)與c(SO)均增大，從而析出CaSO4沉淀，K留在濾 液中。(3)濾液中含有Ca2、OH，可先加入過(guò)量K2CO3

12、溶液，除去Ca2，過(guò)濾后，再加入稀H2SO4調(diào)節(jié)溶液的pH至中性。(4)由圖可知，隨著溫度升高，溶浸平衡向右移動(dòng)，K的溶浸速率增大。(5)CaSO4(s)COCaCO3(s)SO的平衡常數(shù)K。CaCO3(s)、CaSO4(s)分別存在溶解平衡：CaCO3(s)Ca2(aq)CO(aq)，CaSO4(s)Ca2(aq)SO(aq)，則有Ksp(CaCO3)c(Ca2)·c(CO)2.80×109mol2·L2，Ksp(CaSO4)c(Ca2)·c(SO)4.90×105mol2·L2，那么K1.75×104。 四、課堂運(yùn)用【基

13、礎(chǔ)】 1. 鋰被譽(yù)為“金屬味精”，以LiCoO2（高鈷酸鋰）為正極材料的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源。工業(yè)上常以­鋰輝礦(主要成分為L(zhǎng)iAlSi2O6，還含有FeO、MgO、CaO等雜質(zhì))為原料來(lái)制取金屬鋰。其中一種工藝流程如下：已知：部分金屬氫氧化物開(kāi)始沉淀和完全沉淀時(shí)的pH：氫氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2開(kāi)始沉淀pH2.73.79.6完全沉淀pH3.74.711Li2CO3在不同溫度下的溶解度如下表：溫度/010205075100Li2CO3的溶解度/g1.5391.4061.3291.1810.8660.728請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)用氧化物形式表示LiA

14、lSi2O6的組成：_。(2)反應(yīng)加入碳酸鈣的作用是_。(3)寫(xiě)出反應(yīng)中生成沉淀A的離子方程式：_。(4)洗滌所得Li2CO3沉淀要使用_(選填“熱水”或“冷水”)，你選擇的理由是_。(5)電解熔融氯化鋰生產(chǎn)鋰時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生的氯氣中會(huì)混有少量氧氣，原因是_?！敬鸢浮?1)Li2O·Al2O3·4SiO2(2)除去反應(yīng)中過(guò)量的H2SO4；控制pH，使Fe3、Al3完全沉淀(3)Mg22OH=Mg(OH)2、Ca2CO=CaCO3(4)熱水Li2CO3在較高溫度下溶解度小，用熱水洗滌可減少Li2CO3的損耗(5)加熱蒸干LiCl溶液時(shí)，LiCl有少量水解生成LiOH，受熱分解生成

15、Li2O，電解時(shí)產(chǎn)生O2(其他合理答案均可)【解析】(1)用氧化物表示LiAlSi2O6時(shí)，活潑的金屬氧化物在前，不活潑的在后，水放在最后。(2)加入CaCO3，可除去反應(yīng)中過(guò)量的H2SO4，降低溶液中c(H)，根據(jù)pH5，可使Fe3、Al3完全沉淀。(3)在反應(yīng)中，加入Ca(OH)2、Na2CO3沉淀的是Mg2和Ca2。(4)由于溫度越高，Li2CO3的溶解度越小，所以應(yīng)用熱水洗滌Li2CO3。(5)由于在加熱蒸干LiCl溶液時(shí)，會(huì)產(chǎn)生少量的LiOH，受熱分解生成Li2O，所以電解時(shí)會(huì)產(chǎn)生O2?！眷柟獭?1. 聚合硫酸鐵又稱(chēng)聚鐵，化學(xué)式為Fe2(OH)n(SO4)30.5nm，廣泛用于污水處

16、理。實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO4·7H2O)，過(guò)程如下：(1)驗(yàn)證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是_。(2)實(shí)驗(yàn)室制備、收集干燥的SO2，所需儀器如下。裝置A產(chǎn)生SO2，按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍_f。裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)制備綠礬時(shí)，向溶液X中加入過(guò)量_，充分反應(yīng)后，經(jīng)過(guò)濾操作得到溶液Y，再經(jīng)濃縮、結(jié)晶等步驟得到綠礬。過(guò)濾所需的玻璃儀器有_。(4)欲測(cè)定溶液Y中Fe2的濃度，需要用容量瓶配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)應(yīng)選用_滴定管(填“酸式”或“堿式”)。(5)溶

17、液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。若溶液Z的pH偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)?！敬鸢浮?FeS +7O2=2Fe2O3+4SO2(1)將氣體通入品紅溶液，溶液褪色，加熱恢復(fù)原色(2)decbCu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O(3)鐵屑燒杯、漏斗、玻璃棒(4)酸式(5)偏小【解析】(1)利用品紅溶液驗(yàn)證SO2，使品紅溶液褪色，加熱恢復(fù)紅色。(2)由于裝置A中有加熱裝置，所以是利用Cu和濃硫酸反應(yīng)制SO2，C為干燥裝置，B為收集裝置，D、E為尾氣處理裝置。(3)由于X中含有Fe3，所以制備綠礬時(shí)，應(yīng)加入Fe粉，使Fe3還原成Fe2。此處審題應(yīng)注意

18、玻璃儀器。(4)KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)選擇酸式滴定管。(5)Fe33H2OFe(OH)33H，pH越小，F(xiàn)e3的水解程度越小，導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。【拔高】 1. 多晶硅(硅單質(zhì)的一種)被稱(chēng)為“微電子大廈的基石”，制備中副產(chǎn)物以SiCl4為主，它環(huán)境污染很大，能遇水強(qiáng)烈水解，放出大量的熱。研究人員利用SiCl4水解生成的鹽酸和鋇礦粉(主要成分為BaCO3，且含有鐵、鎂等離子)制備BaCl2·2H2O，工藝流程如下：已知：常溫下Fe3、Mg2完全沉淀的pH分別是3.4、12.4BaCO3的相對(duì)分子質(zhì)量是197；BaCl2·2H2O的相對(duì)分子質(zhì)量是244回答下列問(wèn)

19、題： (1)SiCl4發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)用H2還原SiCl4蒸氣可制取純度很高的硅，當(dāng)反應(yīng)中有1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)吸收59 kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)加鋇礦粉并調(diào)節(jié)pH7的目的是_，_。(4)過(guò)濾后的濾液中Fe3濃度為_(kāi)(濾液溫度25 ，KspFe(OH)32.2×1038)。(5)生成濾渣A的離子方程式_。(6)列式計(jì)算出10噸含78.8% BaCO3的鋇礦粉理論上最多能生成BaCl2·2H2O的質(zhì)量為多少?lài)?？【答案?1)SiCl44H2O=H4SiO44HCl(2)SiCl4(g)2H2(g)=Si(s)4HCl(g)H236 kJ

20、·mol1(3)使BaCO3轉(zhuǎn)化為BaCl2使Fe3完全沉淀(4)2.2×1017 mol·L1(5)Mg22OH=Mg(OH)2(6)m×244 g·mol19.76 t【解析】(1)SiCl4水解生成H4SiO4和HCl。(2)SiCl42H2Si4HCl，當(dāng)有4 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，吸收熱量為236 kJ，所以熱化學(xué)方程式為SiCl4(g)2H2(g)=Si(s)4HCl(g)H236 kJ·mol1。(3)加入BaCO3，可發(fā)生反應(yīng)BaCO32HCl=CO2H2OBaCl2，并降低c(H)，使Fe3完全水解生成Fe(OH)3沉淀

21、。(4)c(OH)107 mol·L1c(Fe3)2.2×1017 mol·L1(5)根據(jù)信息，當(dāng)pH12.5時(shí)，Mg2完全沉淀，Mg22OH=Mg(OH)2。(6)根據(jù)Ba2守恒得：m(BaCl2·2H2O)×244 g·mol19.76 t。課程小結(jié) 化工流程中常見(jiàn)的操作與名詞化工流程題目在流程上一般分為3個(gè)過(guò)程：(1)原料處理階段的常見(jiàn)考點(diǎn)與常見(jiàn)名詞加快反應(yīng)速率溶解：通常用酸溶。如用硫酸、鹽酸、濃硫酸等水浸：與水接觸反應(yīng)或溶解浸出：固體加水(酸)溶解得到離子浸出率：固體溶解后，離子在溶液中含量的多少(更多轉(zhuǎn)化)酸浸：在酸溶液中反

22、應(yīng)使可溶性金屬離子進(jìn)入溶液，不溶物通過(guò)過(guò)濾除去的溶解過(guò)程灼燒、焙燒、煅燒：改變結(jié)構(gòu)，使一些物質(zhì)能溶解，并使一些雜質(zhì)高溫下氧化、分解控制反應(yīng)條件的方法(2)分離提純階段的常見(jiàn)考點(diǎn)調(diào)pH值除雜a控制溶液的酸堿性使其某些金屬離子形成氫氧化物沉淀例如：已知下列物質(zhì)開(kāi)始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH如下表所示物質(zhì)開(kāi)始沉淀沉淀完全Fe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Mn(OH)28.39.8若要除去Mn2溶液中含有的Fe2，應(yīng)該怎樣做？提示：先用氧化劑把Fe2氧化為Fe3，再調(diào)溶液的pH到3.7。b調(diào)節(jié)pH所需的物質(zhì)一般應(yīng)滿(mǎn)足兩點(diǎn)：能與H反應(yīng)，使溶液pH值增大；不引入新雜質(zhì)。例如：若要除去Cu2溶

23、液中混有的Fe3，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物質(zhì)來(lái)調(diào)節(jié)溶液的pH值。試劑除雜加熱：加快反應(yīng)速率或促進(jìn)平衡向某個(gè)方向移動(dòng)如果在制備過(guò)程中出現(xiàn)一些受熱易分解的物質(zhì)或產(chǎn)物，則要注意對(duì)溫度的控制。如：侯氏制堿中的NaHCO3；還有如H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(濃)等物質(zhì)。降溫：防止某物質(zhì)在高溫時(shí)會(huì)溶解(或分解)、為使化學(xué)平衡向著題目要求的方向移動(dòng)萃取(3)獲得產(chǎn)品階段的常見(jiàn)考點(diǎn)洗滌(冰水、熱水)洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，并減少晶體在洗滌過(guò)程中的溶解損耗。蒸發(fā)、反應(yīng)時(shí)的氣體氛圍抑制水解：如從溶液中析出FeCl3、AlCl3、MgCl2等溶質(zhì)時(shí)

24、，應(yīng)在HCl的氣流中加熱，以防其水解。蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶：如除去KNO3中的少量NaCl。蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾：如除去NaCl中的少量KNO3。重結(jié)晶(4)其他常見(jiàn)考點(diǎn)化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)儀器計(jì)算信息 課后作業(yè)【基礎(chǔ)】 1. 亞氯酸鈉(NaClO2)是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學(xué)查閱資料后設(shè)計(jì)生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下。(1)雙氧水的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)；中發(fā)生反應(yīng)的還原劑是_(填化學(xué)式)。(2)中反應(yīng)的離子方程式是_。(3)A的化學(xué)式是_，裝置中A在_極區(qū)產(chǎn)生。(4)ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。研

25、究表明：若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)鹽酸濃度較大，則氣體產(chǎn)物中有Cl2，用離子方程式解釋產(chǎn)生Cl2的原因_。(5)NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3和NaCl。取等質(zhì)量變質(zhì)前后的NaClO2試樣均配成溶液，分別與足量FeSO4溶液反應(yīng)時(shí)，消耗Fe2的物質(zhì)的量_(填“相同”、“不相同”或“無(wú)法判斷”)?！敬鸢浮?1)HOOHNa2SO3(2)2ClO2H2O22OH=2ClOO22H2O(3)H2SO4陽(yáng)(4)5NaClO24HCl=5NaCl4ClO22H2OClO3Cl4H=2Cl22H2O(5)相同【解析】(1)Na2SO3具有還原性，作還原劑。(2)在中，ClO2氣體把H2O2氧化，離子方程式為2Cl

26、O2H2O22OH=2ClOO22H2O(3)裝置中發(fā)生的電極反應(yīng)式為陽(yáng)極：4OH4e=2H2OO2陰極：4H4e=2H2所以在陽(yáng)極附近生成H2SO4。(4)5NaClO24HCl=5NaCl4ClO22H2O若鹽酸的濃度過(guò)大，則發(fā)生反應(yīng)ClO3Cl4H=2Cl22H2O(5)3NaClO2=2NaClO3NaCl 3 mol 2 mol 1 molClO4Fe24H=Cl4Fe32H2O3 mol 12 molClO6Fe26H=Cl6Fe33H2O2 mol 12 mol所以消耗Fe2的物質(zhì)的量相同?！眷柟獭?1. 廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境實(shí)驗(yàn)室利用廢舊電池的銅帽

27、（Cu、Zn總含量約為99%）回收Cu并制備ZnO的部分實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：（1）銅帽溶解時(shí)加入H2O2的目的是_（用化學(xué)方程式表示）銅帽溶解完全后，需將溶液中過(guò)量的H2O2除去除去H2O2的簡(jiǎn)便方法是_（2）為確定加入鋅灰（主要成分為Zn、ZnO，雜質(zhì)為鐵及其氧化物）的量，實(shí)驗(yàn)中需測(cè)定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量實(shí)驗(yàn)操作為：準(zhǔn)確量取一定體積的含有Cu2+的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋?zhuān){(diào)節(jié)溶液pH=34，加入過(guò)量的KI，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)上述過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式如下：搖搖2Cu2+4I-=2CuI（白色）+I22S2O32-+I2=2I-+S4O62-滴定選用的指示劑為

28、_，滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)若滴定前溶液中的H2O2沒(méi)有除盡，所測(cè)定的Cu2+含量將會(huì)_（填“偏高”、“偏低”或“不變”）（3）已知pH11時(shí)Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成Zn（OH）42-下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0molL-1計(jì)算）開(kāi)始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.13.2Fe2+5.88.8Zn2+5.98.9實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：30%H2O2、1.0molL-1HNO3、1.0molL-1NaOH由除去銅的濾液制備ZnO的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：_；_；過(guò)濾；_；過(guò)濾、洗滌、干燥；900煅燒答案（1） 因?yàn)殡p氧水在酸性溶液中先把銅氧

29、化成氧化銅，當(dāng)然這是一個(gè)微弱的反應(yīng)，形成一個(gè)平衡，但是形成的氧化銅馬上就會(huì)被稀硫酸溶解，平衡被打破，反應(yīng)朝正方向進(jìn)行，故而逐漸溶解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；故答案為：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；過(guò)氧化氫性質(zhì)比較穩(wěn)定，若加熱到153便猛烈的分解為水和氧氣，將溶液中過(guò)量的H2O2除去可加熱至沸，故答案為：加熱至沸；（2）淀粉溶液為指示劑，當(dāng)最后一滴Na2S2O3溶液滴入時(shí)，溶液藍(lán)色褪去，半分鐘顏色不變，說(shuō)明滴定到達(dá)終點(diǎn)，故答案為：淀粉溶液，藍(lán)色褪去；若留有H2O2，加入KI后，會(huì)有以下反應(yīng)：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O

30、誤當(dāng)成2Cu2+4I-=2CuI（白色）+I2生成的碘，使測(cè)定結(jié)果偏高，故答案為：偏高；（3）向?yàn)V液中加入30%H2O2，使其充分反應(yīng)，目的使Fe2+轉(zhuǎn)化完全為Fe3+，滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液PH約為5（或3.2pH5.9），使Fe3+沉淀完全，向?yàn)V液中滴加1.0molL-1NaOH，調(diào)節(jié)溶液PH約為10（或8.9pH11），使Zn2+沉淀完全，900煅燒，制得氧化鋅，故答案為：向?yàn)V液中加入30%H2O2，使其充分反應(yīng)；滴加1.0molL-1NaOH，調(diào)節(jié)溶液PH約為5（或3.2pH5.9），使Fe3+沉淀完全；向?yàn)V液中滴加1.0molL-1NaOH，調(diào)節(jié)溶液PH約為10（或8.9pH11），使Zn2+沉淀完全；【拔高】 1. 鋁是重要的金屬材料，鋁土礦(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3雜質(zhì))是工業(yè)上制取鋁的原料。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上以鋁土礦為原料制取Al2(SO4