工藝流程習題專練

1、工藝流程習題專練適用學科高中化學適用年級高中三年級適用區(qū)域新課標課時時長（分鐘）60知識點物質(zhì)的性質(zhì)和變化物質(zhì)的量應(yīng)用于化學方程式的計算氧化還原反應(yīng)的重要規(guī)律及其應(yīng)用離子反應(yīng)和離子方程式金屬及其化合物非金屬及其化合物溶度積規(guī)則§ 過濾沉淀的洗滌物質(zhì)制備實驗方案的設(shè)計教學目標知識與技能：能夠綜合應(yīng)用元素化合物知識和實驗知識解決工藝流程題過程與方法：通過練習掌握綜合應(yīng)用知識的方法情感態(tài)度與價值觀：培養(yǎng)綜合分析問題的能力和全面思考問題的觀念教學重點工藝流程題的解法教學難點工藝流程題的解法教學過程 一、復習預習1.金屬元素化合物性質(zhì)與反應(yīng)2.非金屬元素有化合物性質(zhì)與反應(yīng)3.過濾與洗滌 二、知

2、識講解考點1題型模型化學工藝流程題結(jié)構(gòu)一般包括題頭、題干和題尾三部分。題頭一般簡單介紹以何種物質(zhì)(主要成分是什么、含什么雜質(zhì)等，要注意一些關(guān)鍵信息)為原料制備哪種物質(zhì)，以及物質(zhì)的性質(zhì)和用途。題干部分則是工業(yè)制備的簡化工藝流程圖。題尾部分則是根據(jù)工業(yè)生產(chǎn)流程中涉及到的化學知識命題者精心設(shè)計的系列問題。對于學生解題需要的未學過的信息在三個部分都有可能出現(xiàn)，審題時須全盤考慮?？键c2考點模型(1)原料處理的方法和作用研磨：增大接觸面積，加快溶解或加快反應(yīng)速率。水浸：與水接觸溶解或反應(yīng)，可通過延長時間、攪拌或適當升溫來加速，以提高浸出率。酸浸：與酸接觸反應(yīng)而溶解，使可溶性離子進入溶液，不溶物通過過濾除去

3、?？赏ㄟ^適當增大酸的濃度、升溫和強力攪拌等加快反應(yīng)速率。灼燒：除去可燃性雜質(zhì)或使原料初步轉(zhuǎn)化。煅燒：改變結(jié)構(gòu)，使一些物質(zhì)在后續(xù)過程中易溶解，并可使一些雜質(zhì)(如有機物)在高溫下氧化、分解。(2)實驗條件的控制和目的調(diào)節(jié)溶液的pH值：使某些離子轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋矶_到分離的目的，抑制某些離子的水解，防止某些離子的氧化等。在題目中常以表格形式給出信息。控制體系的溫度a控制低溫：防止物質(zhì)的分解，如NaHCO3、NH4HCO3、H2O2、HNO3(濃)等；防止物質(zhì)的揮發(fā)，如鹽酸、醋酸等；抑制物質(zhì)的水解，如冰水洗滌，以防止洗滌過程中的溶解損耗；增大氣體反應(yīng)物的溶解度，使其被充分吸收。b采取加熱：加速某固體的溶解，

4、加快反應(yīng)速率；減少氣體生成物的溶解并使其逸出；使平衡向需要的方向移動；趁熱過濾，防止某物質(zhì)降溫時因析出而損耗或帶入新的雜質(zhì)。c控制范圍：確保催化劑的催化效果，兼顧速率和轉(zhuǎn)化率，追求更好的經(jīng)濟效益，防止副反應(yīng)發(fā)生等。(3)物質(zhì)分離或提純常用的化學方法溶解法：利用特殊溶劑把雜質(zhì)溶解而除去，如Fe(Al)可用過量的NaOH溶液而除去Al，CO2(HCl、H2O)先通過飽和食鹽水，再通過濃H2SO4。沉淀法：a.加合適的沉淀劑(要使雜質(zhì)離子充分沉淀，加入的沉淀劑必須過量，且在后續(xù)步驟中易除去)。b.調(diào)節(jié)溶液的酸堿性。洗滌法：a.水洗，b.冰水洗，c.有機溶劑洗，其目的是：洗去目標物表面的雜質(zhì)離子；減少

5、目標物的溶解損耗或增大有機雜質(zhì)的溶解量；防止目標物形成結(jié)晶水合物；使晶體快速干燥。(4)可循環(huán)物質(zhì)的判斷流程圖中回頭箭頭的物質(zhì)生產(chǎn)流程中后面新生成或新分離的物質(zhì)(不要忽視結(jié)晶后的母液)，可能是前面某一步反應(yīng)的相關(guān)物質(zhì)。 三、例題精析【例題1】高錳酸鉀是中學常用的試劑。工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀流程如下。(1)鉍酸鈉(NaBiO3不溶于水)用于定性檢驗酸性溶液中Mn2的存在(鉍的還原產(chǎn)物為Bi3，Mn的氧化產(chǎn)物為7價)，寫出反應(yīng)的離子方程式_。(2)KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒原理與下列物質(zhì)相同的是_(填代號)。a84消毒液(NaClO溶液) b雙氧水c苯酚 d75%酒精(3)上述

6、流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有_、_(寫化學式)。(4)理論上(若不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過程中的損失)1 mol MnO2可制得_ mol KMnO4。(5)該生產(chǎn)中需要純凈的CO2氣體。寫出實驗室制取CO2的化學方程式_，所需氣體產(chǎn)生裝置是_(選填代號)。(6)操作的名稱是_；操作根據(jù)KMnO4和K2CO3兩物質(zhì)在_(填性質(zhì))上的差異，采用_(填操作步驟)、趁熱過濾得到KMnO4粗晶體。【答案】(1)2Mn25NaBiO314H=2MnO5Bi35Na7H2O(2)ab(3)MnO2KOH(4)(5)CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2AC(6)過濾溶解度濃縮結(jié)晶【解析】軟錳礦的成分叫二氧化

7、錳，是一種常見的錳礦物。軟錳礦含錳為63.19%，是重要的錳礦石。軟錳礦非常軟，還不及人的指甲硬。它的顏色為淺灰到黑，具有金屬光澤。如果用手去摸，它會像煤一樣弄黑你的手。第一步：將軟錳礦與氫氧化鉀在空氣中共熔得錳酸鉀：2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O第二步通CO2，加酸歧化：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2+2K2CO3(1)由于NaBiO3不溶于水，在寫離子方程式時，應(yīng)保留其化學式。(2)KMnO4作為消毒劑，是利用其強氧化性，與84消毒液、H2O2的消毒原理相同。(3)在流程圖中，一開始用到MnO2和KOH，通入CO2后，又產(chǎn)生MnO2；加入石灰苛化，生

8、成KOH，所以MnO2、KOH可循環(huán)利用。(4)MnO2K2MnO4KMnO4MnO2 1 1 x 1x根據(jù)電子守恒得：x2(1x)解得：x故理論上1 mol MnO2可制得 mol KMnO4。(5)實驗室制CO2氣體，應(yīng)選用CaCO3和稀鹽酸(或稀HNO3)，可選用A、C裝置。(6)操作應(yīng)使KMnO4、K2CO3、MnO2分離開，應(yīng)采取過濾的方法，KMnO4、K2CO3兩種物質(zhì)溶解度不同，采取濃縮結(jié)晶使KMnO4晶體析出，然后再趁熱過濾?！纠}2】(2012·廣東理綜，32)難溶性雜鹵石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)屬于“呆礦”，

9、在水中存在如下平衡：K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s)2Ca22KMg24SO2H2O為能充分利用鉀資源，用飽和Ca(OH)2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如下：(1)濾渣主要成分有_和_以及未溶雜鹵石。(2)用化學平衡移動原理解釋Ca(OH)2溶液能溶解雜鹵石浸出K的原因：_。(3)“除雜”環(huán)節(jié)中，先加入_溶液，經(jīng)攪拌等操作后，過濾，再加入_溶液調(diào)濾液pH至中性。(4)不同溫度下，K的浸出濃度與溶浸時間的關(guān)系見右圖。由圖可得，隨著溫度升高，_，_。(5)有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過程中會發(fā)生：CaSO4(s)COCaCO3(s)SO

10、已知298 K時，Ksp(CaCO3)2.80×109mol2·L2，Ksp(CaSO4)4.90×105mol2·L2，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K(計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)?！敬鸢浮?1)Mg(OH)2CaSO4(2)加入Ca(OH)2溶液，Mg2與OH結(jié)合生成Mg(OH)2沉淀，Mg2濃度減小，平衡正向移動，K增多(3)K2CO3H2SO4(4)溶浸平衡向右移動K的溶浸速率增大(5)CaSO4(s)COCaCO3(s)SO的平衡常數(shù)K，據(jù)Ksp(CaSO4)、Ksp(CaCO3)可知，c(SO)，c(CO)，則有K1.75×104。方法

11、技巧要求用理論回答的試題，應(yīng)采用“四段論法”：改變了什么條件(或是什么條件)根據(jù)什么理論有什么變化得出什么結(jié)論。【解析】解題時，要依據(jù)制備K2SO4的工藝流程，結(jié)合物質(zhì)的分離與提純的原則進行分析。(1)雜鹵石中加入Ca(OH)2溶液，Mg2與OH結(jié)合生成Mg(OH)2沉淀，CaSO4微溶于水，過濾后，濾渣中含有Mg(OH)2、CaSO4及未溶解的雜鹵石。(2)加入Ca(OH)2溶液，Mg2與OH結(jié)合生成Mg(OH)2沉淀，使c(Mg2)減小，雜鹵石的溶解平衡正向移動，同時c(Ca2)與c(SO)均增大，從而析出CaSO4沉淀，K留在濾 液中。(3)濾液中含有Ca2、OH，可先加入過量K2CO3

12、溶液，除去Ca2，過濾后，再加入稀H2SO4調(diào)節(jié)溶液的pH至中性。(4)由圖可知，隨著溫度升高，溶浸平衡向右移動，K的溶浸速率增大。(5)CaSO4(s)COCaCO3(s)SO的平衡常數(shù)K。CaCO3(s)、CaSO4(s)分別存在溶解平衡：CaCO3(s)Ca2(aq)CO(aq)，CaSO4(s)Ca2(aq)SO(aq)，則有Ksp(CaCO3)c(Ca2)·c(CO)2.80×109mol2·L2，Ksp(CaSO4)c(Ca2)·c(SO)4.90×105mol2·L2，那么K1.75×104。 四、課堂運用【基

13、礎(chǔ)】 1. 鋰被譽為“金屬味精”，以LiCoO2（高鈷酸鋰）為正極材料的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源。工業(yè)上常以­鋰輝礦(主要成分為LiAlSi2O6，還含有FeO、MgO、CaO等雜質(zhì))為原料來制取金屬鋰。其中一種工藝流程如下：已知：部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀時的pH：氫氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2開始沉淀pH2.73.79.6完全沉淀pH3.74.711Li2CO3在不同溫度下的溶解度如下表：溫度/010205075100Li2CO3的溶解度/g1.5391.4061.3291.1810.8660.728請回答下列問題：(1)用氧化物形式表示LiA

14、lSi2O6的組成：_。(2)反應(yīng)加入碳酸鈣的作用是_。(3)寫出反應(yīng)中生成沉淀A的離子方程式：_。(4)洗滌所得Li2CO3沉淀要使用_(選填“熱水”或“冷水”)，你選擇的理由是_。(5)電解熔融氯化鋰生產(chǎn)鋰時，陽極產(chǎn)生的氯氣中會混有少量氧氣，原因是_。【答案】(1)Li2O·Al2O3·4SiO2(2)除去反應(yīng)中過量的H2SO4；控制pH，使Fe3、Al3完全沉淀(3)Mg22OH=Mg(OH)2、Ca2CO=CaCO3(4)熱水Li2CO3在較高溫度下溶解度小，用熱水洗滌可減少Li2CO3的損耗(5)加熱蒸干LiCl溶液時，LiCl有少量水解生成LiOH，受熱分解生成

15、Li2O，電解時產(chǎn)生O2(其他合理答案均可)【解析】(1)用氧化物表示LiAlSi2O6時，活潑的金屬氧化物在前，不活潑的在后，水放在最后。(2)加入CaCO3，可除去反應(yīng)中過量的H2SO4，降低溶液中c(H)，根據(jù)pH5，可使Fe3、Al3完全沉淀。(3)在反應(yīng)中，加入Ca(OH)2、Na2CO3沉淀的是Mg2和Ca2。(4)由于溫度越高，Li2CO3的溶解度越小，所以應(yīng)用熱水洗滌Li2CO3。(5)由于在加熱蒸干LiCl溶液時，會產(chǎn)生少量的LiOH，受熱分解生成Li2O，所以電解時會產(chǎn)生O2?！眷柟獭?1. 聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學式為Fe2(OH)n(SO4)30.5nm，廣泛用于污水處

16、理。實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO4·7H2O)，過程如下：(1)驗證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是_。(2)實驗室制備、收集干燥的SO2，所需儀器如下。裝置A產(chǎn)生SO2，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a_f。裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_。(3)制備綠礬時，向溶液X中加入過量_，充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾操作得到溶液Y，再經(jīng)濃縮、結(jié)晶等步驟得到綠礬。過濾所需的玻璃儀器有_。(4)欲測定溶液Y中Fe2的濃度，需要用容量瓶配制KMnO4標準溶液，用KMnO4標準溶液滴定時應(yīng)選用_滴定管(填“酸式”或“堿式”)。(5)溶

17、液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)。若溶液Z的pH偏小，將導致聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)_(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)?！敬鸢浮?FeS +7O2=2Fe2O3+4SO2(1)將氣體通入品紅溶液，溶液褪色，加熱恢復原色(2)decbCu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O(3)鐵屑燒杯、漏斗、玻璃棒(4)酸式(5)偏小【解析】(1)利用品紅溶液驗證SO2，使品紅溶液褪色，加熱恢復紅色。(2)由于裝置A中有加熱裝置，所以是利用Cu和濃硫酸反應(yīng)制SO2，C為干燥裝置，B為收集裝置，D、E為尾氣處理裝置。(3)由于X中含有Fe3，所以制備綠礬時，應(yīng)加入Fe粉，使Fe3還原成Fe2。此處審題應(yīng)注意

18、玻璃儀器。(4)KMnO4溶液具有強氧化性，應(yīng)選擇酸式滴定管。(5)Fe33H2OFe(OH)33H，pH越小，F(xiàn)e3的水解程度越小，導致聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)偏小?！景胃摺?1. 多晶硅(硅單質(zhì)的一種)被稱為“微電子大廈的基石”，制備中副產(chǎn)物以SiCl4為主，它環(huán)境污染很大，能遇水強烈水解，放出大量的熱。研究人員利用SiCl4水解生成的鹽酸和鋇礦粉(主要成分為BaCO3，且含有鐵、鎂等離子)制備BaCl2·2H2O，工藝流程如下：已知：常溫下Fe3、Mg2完全沉淀的pH分別是3.4、12.4BaCO3的相對分子質(zhì)量是197；BaCl2·2H2O的相對分子質(zhì)量是244回答下列問

19、題： (1)SiCl4發(fā)生水解反應(yīng)的化學方程式為_。(2)用H2還原SiCl4蒸氣可制取純度很高的硅，當反應(yīng)中有1 mol電子轉(zhuǎn)移時吸收59 kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學方程式為_。(3)加鋇礦粉并調(diào)節(jié)pH7的目的是_，_。(4)過濾后的濾液中Fe3濃度為_(濾液溫度25 ，KspFe(OH)32.2×1038)。(5)生成濾渣A的離子方程式_。(6)列式計算出10噸含78.8% BaCO3的鋇礦粉理論上最多能生成BaCl2·2H2O的質(zhì)量為多少噸？【答案】(1)SiCl44H2O=H4SiO44HCl(2)SiCl4(g)2H2(g)=Si(s)4HCl(g)H236 kJ

20、·mol1(3)使BaCO3轉(zhuǎn)化為BaCl2使Fe3完全沉淀(4)2.2×1017 mol·L1(5)Mg22OH=Mg(OH)2(6)m×244 g·mol19.76 t【解析】(1)SiCl4水解生成H4SiO4和HCl。(2)SiCl42H2Si4HCl，當有4 mol電子轉(zhuǎn)移時，吸收熱量為236 kJ，所以熱化學方程式為SiCl4(g)2H2(g)=Si(s)4HCl(g)H236 kJ·mol1。(3)加入BaCO3，可發(fā)生反應(yīng)BaCO32HCl=CO2H2OBaCl2，并降低c(H)，使Fe3完全水解生成Fe(OH)3沉淀

21、。(4)c(OH)107 mol·L1c(Fe3)2.2×1017 mol·L1(5)根據(jù)信息，當pH12.5時，Mg2完全沉淀，Mg22OH=Mg(OH)2。(6)根據(jù)Ba2守恒得：m(BaCl2·2H2O)×244 g·mol19.76 t。課程小結(jié) 化工流程中常見的操作與名詞化工流程題目在流程上一般分為3個過程：(1)原料處理階段的常見考點與常見名詞加快反應(yīng)速率溶解：通常用酸溶。如用硫酸、鹽酸、濃硫酸等水浸：與水接觸反應(yīng)或溶解浸出：固體加水(酸)溶解得到離子浸出率：固體溶解后，離子在溶液中含量的多少(更多轉(zhuǎn)化)酸浸：在酸溶液中反

22、應(yīng)使可溶性金屬離子進入溶液，不溶物通過過濾除去的溶解過程灼燒、焙燒、煅燒：改變結(jié)構(gòu)，使一些物質(zhì)能溶解，并使一些雜質(zhì)高溫下氧化、分解控制反應(yīng)條件的方法(2)分離提純階段的常見考點調(diào)pH值除雜a控制溶液的酸堿性使其某些金屬離子形成氫氧化物沉淀例如：已知下列物質(zhì)開始沉淀和沉淀完全時的pH如下表所示物質(zhì)開始沉淀沉淀完全Fe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Mn(OH)28.39.8若要除去Mn2溶液中含有的Fe2，應(yīng)該怎樣做？提示：先用氧化劑把Fe2氧化為Fe3，再調(diào)溶液的pH到3.7。b調(diào)節(jié)pH所需的物質(zhì)一般應(yīng)滿足兩點：能與H反應(yīng)，使溶液pH值增大；不引入新雜質(zhì)。例如：若要除去Cu2溶

23、液中混有的Fe3，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物質(zhì)來調(diào)節(jié)溶液的pH值。試劑除雜加熱：加快反應(yīng)速率或促進平衡向某個方向移動如果在制備過程中出現(xiàn)一些受熱易分解的物質(zhì)或產(chǎn)物，則要注意對溫度的控制。如：侯氏制堿中的NaHCO3；還有如H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(濃)等物質(zhì)。降溫：防止某物質(zhì)在高溫時會溶解(或分解)、為使化學平衡向著題目要求的方向移動萃取(3)獲得產(chǎn)品階段的常見考點洗滌(冰水、熱水)洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，并減少晶體在洗滌過程中的溶解損耗。蒸發(fā)、反應(yīng)時的氣體氛圍抑制水解：如從溶液中析出FeCl3、AlCl3、MgCl2等溶質(zhì)時

24、，應(yīng)在HCl的氣流中加熱，以防其水解。蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶：如除去KNO3中的少量NaCl。蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾：如除去NaCl中的少量KNO3。重結(jié)晶(4)其他常見考點化學方程式實驗儀器計算信息 課后作業(yè)【基礎(chǔ)】 1. 亞氯酸鈉(NaClO2)是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學查閱資料后設(shè)計生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下。(1)雙氧水的結(jié)構(gòu)式為_；中發(fā)生反應(yīng)的還原劑是_(填化學式)。(2)中反應(yīng)的離子方程式是_。(3)A的化學式是_，裝置中A在_極區(qū)產(chǎn)生。(4)ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備。寫出該反應(yīng)的化學方程式_。研

25、究表明：若反應(yīng)開始時鹽酸濃度較大，則氣體產(chǎn)物中有Cl2，用離子方程式解釋產(chǎn)生Cl2的原因_。(5)NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3和NaCl。取等質(zhì)量變質(zhì)前后的NaClO2試樣均配成溶液，分別與足量FeSO4溶液反應(yīng)時，消耗Fe2的物質(zhì)的量_(填“相同”、“不相同”或“無法判斷”)?！敬鸢浮?1)HOOHNa2SO3(2)2ClO2H2O22OH=2ClOO22H2O(3)H2SO4陽(4)5NaClO24HCl=5NaCl4ClO22H2OClO3Cl4H=2Cl22H2O(5)相同【解析】(1)Na2SO3具有還原性，作還原劑。(2)在中，ClO2氣體把H2O2氧化，離子方程式為2Cl

26、O2H2O22OH=2ClOO22H2O(3)裝置中發(fā)生的電極反應(yīng)式為陽極：4OH4e=2H2OO2陰極：4H4e=2H2所以在陽極附近生成H2SO4。(4)5NaClO24HCl=5NaCl4ClO22H2O若鹽酸的濃度過大，則發(fā)生反應(yīng)ClO3Cl4H=2Cl22H2O(5)3NaClO2=2NaClO3NaCl 3 mol 2 mol 1 molClO4Fe24H=Cl4Fe32H2O3 mol 12 molClO6Fe26H=Cl6Fe33H2O2 mol 12 mol所以消耗Fe2的物質(zhì)的量相同?！眷柟獭?1. 廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境實驗室利用廢舊電池的銅帽

27、（Cu、Zn總含量約為99%）回收Cu并制備ZnO的部分實驗過程如下：（1）銅帽溶解時加入H2O2的目的是_（用化學方程式表示）銅帽溶解完全后，需將溶液中過量的H2O2除去除去H2O2的簡便方法是_（2）為確定加入鋅灰（主要成分為Zn、ZnO，雜質(zhì)為鐵及其氧化物）的量，實驗中需測定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量實驗操作為：準確量取一定體積的含有Cu2+的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH=34，加入過量的KI，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點上述過程中反應(yīng)的離子方程式如下：搖搖2Cu2+4I-=2CuI（白色）+I22S2O32-+I2=2I-+S4O62-滴定選用的指示劑為

28、_，滴定終點觀察到的現(xiàn)象為_若滴定前溶液中的H2O2沒有除盡，所測定的Cu2+含量將會_（填“偏高”、“偏低”或“不變”）（3）已知pH11時Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成Zn（OH）42-下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0molL-1計算）開始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.13.2Fe2+5.88.8Zn2+5.98.9實驗中可選用的試劑：30%H2O2、1.0molL-1HNO3、1.0molL-1NaOH由除去銅的濾液制備ZnO的實驗步驟依次為：_；_；過濾；_；過濾、洗滌、干燥；900煅燒答案（1） 因為雙氧水在酸性溶液中先把銅氧

29、化成氧化銅，當然這是一個微弱的反應(yīng)，形成一個平衡，但是形成的氧化銅馬上就會被稀硫酸溶解，平衡被打破，反應(yīng)朝正方向進行，故而逐漸溶解，反應(yīng)的化學方程式為：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；故答案為：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；過氧化氫性質(zhì)比較穩(wěn)定，若加熱到153便猛烈的分解為水和氧氣，將溶液中過量的H2O2除去可加熱至沸，故答案為：加熱至沸；（2）淀粉溶液為指示劑，當最后一滴Na2S2O3溶液滴入時，溶液藍色褪去，半分鐘顏色不變，說明滴定到達終點，故答案為：淀粉溶液，藍色褪去；若留有H2O2，加入KI后，會有以下反應(yīng)：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O

30、誤當成2Cu2+4I-=2CuI（白色）+I2生成的碘，使測定結(jié)果偏高，故答案為：偏高；（3）向濾液中加入30%H2O2，使其充分反應(yīng)，目的使Fe2+轉(zhuǎn)化完全為Fe3+，滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液PH約為5（或3.2pH5.9），使Fe3+沉淀完全，向濾液中滴加1.0molL-1NaOH，調(diào)節(jié)溶液PH約為10（或8.9pH11），使Zn2+沉淀完全，900煅燒，制得氧化鋅，故答案為：向濾液中加入30%H2O2，使其充分反應(yīng)；滴加1.0molL-1NaOH，調(diào)節(jié)溶液PH約為5（或3.2pH5.9），使Fe3+沉淀完全；向濾液中滴加1.0molL-1NaOH，調(diào)節(jié)溶液PH約為10（或8.9pH11），使Zn2+沉淀完全；【拔高】 1. 鋁是重要的金屬材料，鋁土礦(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3雜質(zhì))是工業(yè)上制取鋁的原料。實驗室模擬工業(yè)上以鋁土礦為原料制取Al2(SO4