工業(yè)流程圖題含答案201856

1、工業(yè)流程圖專題（一）一、除雜提純型1（2014）某化學(xué)興趣小組欲除去固體氯化鈉中混有少量可溶性氯化鎂和難溶性泥沙，設(shè)計(jì)題17圖所示實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)參與實(shí)驗(yàn)并回答問(wèn)題。 （1）步驟中玻璃棒攪拌的作用是_。（2）步驟、中，操作X的名稱是 _。（3）步驟中，加入過(guò)量氫氧化鈉溶液的目的是_；沉淀B的化學(xué)式是_。（4）有同學(xué)認(rèn)為原實(shí)驗(yàn)方案不完善，做出這種評(píng)價(jià)的依據(jù)是_。2（2014菏澤）粗鹽中含有難溶性雜質(zhì)（泥沙等）和多種可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣等）某班同學(xué)在粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中，為把少量可溶性雜質(zhì)CaCl2，MgCl2一并除去，將教材中實(shí)驗(yàn)方案修改設(shè)計(jì)如下，請(qǐng)據(jù)此回答問(wèn)題： （1）實(shí)驗(yàn)操作A的名稱是

2、 ，該操作的目的是 （2）寫出步驟中發(fā)生反應(yīng)的主要化學(xué)方程式 ；步驟的作用是 （3）小剛同學(xué)認(rèn)為該方案實(shí)際得到的氯化鈉可能比粗鹽中含有的氯化鈉要多，請(qǐng)你為他找出理由： 3（2013 江陰市）粗鹽中含有氯化鎂、硫酸鈉等可溶性雜質(zhì)和泥沙等難溶性雜質(zhì)某研究小組為了從粗鹽中提取純凈的食鹽，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)：為了使粗鹽中的氯化鎂、硫酸鈉等雜質(zhì)完全轉(zhuǎn)化為沉淀，所有加入的每種試劑均過(guò)量；已知白色沉淀A能溶于酸，而白色沉淀B不溶于稀硝酸（1）試劑是一種可溶性堿，那么白色沉淀A是 （2）試劑是 （3）加入試劑發(fā)生的反應(yīng)中屬于中和反應(yīng)的化學(xué)方程式是： （4）操作M是 4（2014漳州）某氯化鈉樣品中含有硫酸鈉、氯

3、化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，設(shè)計(jì)如下過(guò)程除去雜質(zhì)：步驟：加足量的水溶解步驟：依次加入過(guò)量的氯化鋇溶液、過(guò)量的氫氧化鈉溶液、過(guò)量的X溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾步驟：加入足量的稀鹽酸根據(jù)上述過(guò)程回答下列問(wèn)題：（1）步驟需要用到的玻璃儀器是 和 （2）步驟中加入氯化鋇溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；物質(zhì)X是 溶液（3）步驟得到的固體中主要含有的物質(zhì)是 步驟中可以用過(guò)量的 溶液（填一種物質(zhì)）代替氯化鋇和氫氧化鈉兩種溶液，也可以達(dá)到相同實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?）步驟加入足量稀鹽酸的目的是 ；步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是 提示：以下兩題是含多種雜質(zhì)題型，較難，你可以根據(jù)實(shí)際情況選做5、.某?；瘜W(xué)活動(dòng)小組查閱資料發(fā)現(xiàn)，粗鹽中除NaCl外，

4、還含有MgCl2、 CaCl2、MgSO4以及泥沙等雜質(zhì)。他們要除去雜質(zhì)得到精鹽，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案(序號(hào)表示實(shí)驗(yàn)操作，用于沉淀的試劑稍過(guò)量根據(jù)上述方案，回答下列問(wèn)題： (1)第步操作的名稱是_。 (2)“蒸發(fā)結(jié)晶”用到的器材有：鐵架臺(tái)（鐵圈）、坩堝鉗、石棉網(wǎng)、火 柴、玻璃棒、_(3)實(shí)驗(yàn)中加入“Na2CO3溶液”的目的是_ (4)第加了稀鹽酸后的反應(yīng)方程式 ， (5) 利用提供的沉淀試劑，再寫出一種添加試劑的操作順序(填序號(hào))：_6、欲除去粗鹽中混有的Mg2+、Ca2+、SO42-等可溶性雜質(zhì)和泥沙等難溶性雜質(zhì)，得到純凈的NaCl，需要加入NaOH、Na2CO3、BaCl2、HCl的溶液，并

5、進(jìn)行一些分離操作，提純的過(guò)程如圖：試回答：操作A為 ，試劑為 ，試劑可能分別依次為 。二、物質(zhì)制取或回收型7、（2014濟(jì)寧）輕質(zhì)碳酸鈣廣泛應(yīng)用于橡膠、塑料、油漆、水性涂料以及造紙等行業(yè)，日常生活中的牙膏也常用它作摩擦劑。目前輕質(zhì)碳酸鈣的生產(chǎn)主要是碳化法，工藝流程見下圖： 請(qǐng)分析輕質(zhì)碳酸鈣的生產(chǎn)流程，回答下列問(wèn)題： （1）物質(zhì)B的化學(xué)式為 ； （2）在AB之間，過(guò)濾操作的目前是 ； （3）在B+CCaCO3的過(guò)程中，應(yīng)控制物質(zhì)C的流量，原因是 （用化學(xué)方程式表示）； （4）生產(chǎn)輕質(zhì)碳酸鈣的方法很多請(qǐng)?jiān)僭O(shè)計(jì)一種制備方法 （用化學(xué)方程式表示）。8某化工廠排出的廢液中含有AgNO3和Cu（NO3）2

6、，為了減少污染，并回收、分離金屬銀和銅，設(shè)計(jì)方案如圖：試寫出（1）、（2）、（3）步的化學(xué)反應(yīng)方程式：（1） （2） （3） 9（2014蘇州）某化工廠用石灰石和廢銅屑等設(shè)計(jì)生產(chǎn)石青（固體）、波爾多液的工藝流程如下：(1)X的化學(xué)式為 。 (2)反應(yīng)中空氣的作用是 。(3)石青的化學(xué)式為2CuCO3·Cu(OH)2，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(4)若反應(yīng)中硫酸銅、生石灰和水的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：1：1，則其化學(xué)方程式為 。10.氨堿工業(yè)海水“制堿”。下圖是海水“制 堿” 的部分簡(jiǎn)單流程。 步驟、步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 、。制氨鹽水的過(guò)程中要先通入氨氣，再通入二氧化碳。如果反過(guò)來(lái)，二氧

7、化碳的吸收率會(huì)降低。這是因?yàn)椤?1.金屬鎂的冶煉海水中含有豐富的氯化鎂。下圖是從海水中提取鎂的簡(jiǎn)單流程。 上述提取Mg的過(guò)程中，試劑A最好選用 (從我市有豐富的石灰石資源考慮)。沉淀B與試劑C發(fā)生的是中和反應(yīng)，則沉淀B的化學(xué)式為，由無(wú)水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式為。電解無(wú)水MgCl2的過(guò)程中 能轉(zhuǎn)化為 能。海水本身就是含有MgCl2的溶液，它與通過(guò)步驟、得到的MgCl2溶液有何不同：。12（2014無(wú)錫）FeSO47H2O是一種重要的食品和飼料添加劑某工業(yè)廢渣主要成分是Fe2O3，還含有CaCO3和SiO2（既不溶于水也不溶于稀硫酸），實(shí)驗(yàn)室用此廢渣制備FeSO47H2O的流程如圖1：請(qǐng)根

8、據(jù)流程圖回答下列問(wèn)題：（1）稀硫酸與粉末中的氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （2）操作所需要的玻璃儀器是：漏斗、玻璃棒和 （3）經(jīng)測(cè)定，濾渣中只含有CaSO4和SiO2，你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)室 （填“能”或者“不能”）用粉末狀的石灰石與稀硫酸反應(yīng)制二氧化碳（4）Fe與Fe2（SO4）3反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （5）硫酸亞鐵的溶解度曲線如圖2待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌23次用冰水洗滌的目的是除去晶體表面附著的雜質(zhì)； 13（2014萊蕪）控制化學(xué)反應(yīng)的條件可以促進(jìn)或抑制化學(xué)反應(yīng)，更好使化學(xué)反應(yīng)為人類造福（1）如圖是科學(xué)家正在研究的二氧化碳循環(huán)利用技術(shù)：二氧化碳與氫氣在催化劑、高溫條件下，除生成甲醇（CH4

9、O）外，還生成一種常溫下為液態(tài)的化合物，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，甲醇中碳元素的化合價(jià)為 從圖中分析得出的下列結(jié)論中，正確的是 （填序號(hào)）A該技術(shù)符合低碳經(jīng)濟(jì)的理念B水生成氫氣的過(guò)程中所用的催化劑一定是二氧化錳C該技術(shù)有助于緩解全球面臨的能源危機(jī)D液化石油氣、汽油、甲醇均有碳、氫、氧三種元素組成（2）汽油燃燒時(shí)氧氣濃度越大，燃燒越劇烈，試從微觀角度解釋這是因?yàn)?（3）尿素CO（NH2）2對(duì)提高糧食產(chǎn)量具有重要的作用人們控制條件可以使CO2和物質(zhì)M發(fā)生反應(yīng)：CO2+2MCO（NH2）2+H2O，物質(zhì)M的化學(xué)式為 14（2014泰州）(7分)某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)開展了測(cè)定Na2CO3和NaCl的固

10、體混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的探究實(shí)驗(yàn)。他們?cè)O(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)方案：（1）“操作1”的名稱是_，溶液M中的溶質(zhì) （寫化學(xué)式）。（2）滴加CaCl2溶液應(yīng)“過(guò)量”，否則會(huì)使測(cè)定的結(jié)果 （填“偏大”或“偏小”），確定CaCl2溶液是否過(guò)量的方法是 _ _ 。（3）該混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出解題過(guò)程，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）15、（2014福州）某興趣小組用圖1所示流程制取氧氣（反應(yīng)原理：2KClO3 2KCl+3O2），并回收提純氯化鉀和二氧化錳?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，理論上可制得氧氣的質(zhì)量是多少？（計(jì)算結(jié)果精確到0.1g） 解：（2）在回收提純的過(guò)程中需要控

11、制水的用量，原因有 （填標(biāo)號(hào)）。 A.提高實(shí)驗(yàn)效率 B.保證固體1全部溶解 C.節(jié)約能源（3）寫出圖11中儀器a、b的名稱： A ，b 。步驟中的操作m應(yīng)選擇圖11中 （填“甲”或“乙”）裝置，該操作中玻璃棒的作用是 。步驟中用酸化的硝酸銀（AgNO3）溶液檢驗(yàn)洗出液中是否 含有氯化鉀，該檢驗(yàn)方法的原理為 （用化學(xué)方程式表示）。（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，稱得回收到的氯化鉀的質(zhì)量比理論值小，可能的原因有 （寫一點(diǎn)）。16(2014莆田）（16分）有人用經(jīng)過(guò)粉碎的含較多有機(jī)物雜質(zhì)的粗銅，通過(guò)如圖1步驟制取硫酸銅晶體（1）若步驟灼燒溫度過(guò)高會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物氧化亞銅（銅為+1價(jià)），其化學(xué)式為_；（2）寫出步驟中氧

12、化銅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ ；（3）步驟中，銅與稀硫酸不能直接發(fā)生置換反應(yīng)的原因是_ ；（4）反應(yīng)途徑和，分別有下列反應(yīng)發(fā)生：途徑：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O途徑：Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O請(qǐng)選擇你認(rèn)為更合適于實(shí)際應(yīng)用的途徑，并說(shuō)明理由：_ ；（5）根據(jù)圖2，步驟的結(jié)晶方法是_ ；（6）若800kg粗制氧化銅（其中單質(zhì)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%）通過(guò)途徑轉(zhuǎn)化為硫酸銅，計(jì)算參加反應(yīng)的過(guò)氧化氫的質(zhì)量（寫出計(jì)算過(guò)程）17（2014佛山）(7分)過(guò)氧化鈣(CaO2)難溶于水，常溫下穩(wěn)定，在潮濕空氣及水中緩慢放出氧氣，廣泛應(yīng)用于漁業(yè)等領(lǐng)域。下圖是以大理石(含Al2

13、O3及其他不溶于水也不溶于酸的雜質(zhì))等為原料制取CaO2的流程圖：（1）操作a、b、c的名稱都是 。（2）操作a的目的是 。（3）從濾液C中可回收的副產(chǎn)品的化學(xué)式為 。（4）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（5）反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是 。（6）在該生產(chǎn)過(guò)程中，用110kg大理石制得了72Kg的過(guò)氧化鈣。如果不考慮過(guò)程中的損耗，可計(jì)算出大理石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。(結(jié)果保留一位小數(shù))18(2014揭陽(yáng)）如圖是模擬海水制鹽的流程（1）操作a的名稱是_，所需要的玻璃儀器有_（只寫其中一種玻璃儀器）（2）為了證明第步所加的Ca（OH）2溶液已過(guò)量，某同學(xué)取少量反應(yīng)后的上層清液，向其中繼續(xù)加入Ca（OH）2

14、溶液，若_ （填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），則證明Ca（OH）2溶液已過(guò)量（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，興趣小組對(duì)濾液進(jìn)行探究【提出問(wèn)題】濾液中除了含有水和氯化鈉外，還含有哪些溶質(zhì)？【提出猜想】根據(jù)實(shí)驗(yàn)的操作后，作出如下猜想猜想一：由于在中加入了過(guò)量的碳酸鈉溶液，所以濾液中除了含有水和氯化鈉外，還僅含過(guò)量的_猜想二：由于在加入了過(guò)量的氫氧化鈣，發(fā)生反應(yīng)生成了氫氧化鎂和氯化鈣，所以濾液中除了含有水和氯化鈉外，只含有反應(yīng)生成的氯化鈣猜想三：由于所加的過(guò)量碳酸鈉在之后，所加的碳酸鈉把中反應(yīng)生成的氯化鈣和過(guò)量的氫氧化鈣全部除去，所以濾液中除了含有水和氯化鈉外，還含有_和_【驗(yàn)證猜想】步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷1取少量濾液于試管中，

15、加入過(guò)量的氯化鈣溶液，振蕩，靜置_ 濾液中還含有_溶質(zhì)2取步驟1反應(yīng)后的混合液過(guò)濾后，取濾液少量于試管中加入_（填指示劑）_ 濾液中還含有氫氧化鈉【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】經(jīng)過(guò)興趣小組的實(shí)驗(yàn)分析，推出猜想三是正確的【反思與拓展】為了使制得的精鹽水只含有水和氯化鈉，步驟的作用是除去雜質(zhì)，請(qǐng)寫出其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_如果要將精鹽水繼續(xù)提純成NaCl晶體，應(yīng)進(jìn)行_操作工業(yè)流程圖專題（一）答案1、（1）加速溶解；（2）過(guò)濾；（3）充分除掉雜質(zhì)氯化鎂；（4）由于加入的氫氧化鈉溶液是過(guò)量的，因此又加入了新的雜質(zhì)2（1）過(guò)濾 除去難溶性雜質(zhì) （2）MgCl2+2NaOHMg（OH）2+2NaCl ； 除去過(guò)量的氫氧

16、化鈉和碳酸鈉 （3）因?yàn)樵趯?shí)驗(yàn)過(guò)程中有氯化鈉生成 3、(1) Mg(OH)2 (2) Na2CO3 (3) HCl + NaOH = NaCl +H2O (4) 蒸發(fā)結(jié)晶4、（1）燒杯和玻璃棒；（2）步Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl；碳酸鈉；（3）硫酸鋇、氫氧化鎂、碳酸鈣、碳酸鋇；氫氧化鋇；（4）除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉；蒸發(fā)5.(1)過(guò)濾(2)酒精燈，蒸發(fā)皿（3）除去Ca2+、Ba2+（寫名稱也得分，或除去CaCl2、BaCl2）(4)NaOH+HCl=NaCl+H2O Na2CO3+HCl=2NaCl+H2O+CO2 (5)（或）6、蒸發(fā)結(jié)晶 HCl溶液 BaCl2溶液

17、 Na2CO3溶液 NaOH溶液 或 NaOH溶液 BaCl2溶液 Na2CO3溶液或 BaCl2溶液 NaOH溶液 Na2CO3溶液二、物質(zhì)制取回收型7、13（1） Ca(OH)2 ； （2） 將Ca(OH)2與水分離 ； （3）CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2（4） Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl8、(1)Cu +2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag (2) Fe + Cu (NO3)2 = Fe (NO3)2 + Cu (3) Fe + H2SO4 = FeSO4 + H29、（1）CO2；（2）起氧化作用；（3）3CaCO3+3CuSO4+H2O2Cu

18、CO3Cu（OH）2+CO2+3CaSO4；（4）CuSO4+CaO+H2O=Cu（OH）2+CaSO410、NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+CO2 氨氣溶于水形成堿性溶液，更易于吸收二氧化碳11、Mg(OH)2 MgCl2 通電 Mg+Cl2 電 化學(xué) 后者是經(jīng)過(guò)富集和分離后的溶液(或海水中含有氯化鈉等多種溶質(zhì)，氯化鎂的濃度很低) 12、（1）Fe2O3+2H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O； （2）漏斗； （3）能；（4）Fe+Fe2(SO4)33FeSO4； （5）用冰水洗滌可降低洗滌過(guò)程中綠礬的損耗13、（1）3H2+CO2=CH3OH+H2O 2 AC（2）氧氣濃度越大，一定體積內(nèi)氧分子數(shù)目越多，氧氣分子與汽油分子碰撞的次數(shù)越多，燃燒越劇烈（3）NH314、（1）過(guò)濾；NaCl、CaCl2。（2）偏?。蝗∩倭咳芤篗，滴入適量的碳酸鈉，若有