惠安一中2010屆高三化學(xué)練習(xí)――鹽類水解、溶解平衡

1、惠安一中2010屆高三化學(xué)練習(xí)鹽類水解、溶解平衡一、 選擇題(每題只有1個正確選項)1下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是 A純堿溶液去油污 B鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C加熱氯化鐵溶液顏色變深 D濃硫化鈉溶液有臭味20.1 mol/L NaHCO3溶液的pH最接近于 A5.6 B7.0 C8.4 D13.03物質(zhì)的量濃度相同時，下列既能跟NaOH溶液反應(yīng)、又能跟鹽酸溶液反應(yīng)的溶液中，pH最大的是 ANa2CO3溶液 BNH4HCO3溶液 CNaHCO3溶液 DNaHSO4溶液4.下列操作中，能使電離平衡H2OHOH，向右移動且溶液呈酸性的是 A向水中加入NaHSO4溶液 B向水中加入Al2(SO4)3

2、溶液C向水中加入Na2CO3溶液 D將水加熱到100°C，使pH65.物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽：NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性強弱的順序是 AHX>HZ>HY BHZ>HY>HX CHX>HY>HZ DHY>HZ>HX6.鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。下列表述正確的是A.在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO32-和OH-B.NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)C.10 mL0.10mol·L-1CH3COO

3、H溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c(Na+)c(CH3COO-)c（OH-）c(H+)D.中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同7.下列敘述正確的是A0.1mol·L1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)B10 mL 0.02mol·L1HCl溶液與10 mL 0.02mol·L1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH=12C在0.1mol·L1CH3COONa溶液中，c(OH-)>c(CH3COOH)c(H+)D0.1mol·

4、L1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)c(HA-)c(H2A)8.25 時，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當溶液的pH = 7時，下列關(guān)系正確的是Ac(NH4+) = c(SO42-) Bc(NH4+) c(SO42-)Cc(NH4+) c(SO42-) Dc(OH-)+ c(SO42-) = c(H+)+c(NH4+)9.下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是A.10mL0.1mol/L氨水與10mL0.1mol/L鹽酸混合，c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)B. 10mL0.1mol/LNH4Cl溶液與5mL0.2mol/

5、LNaOH溶液混合，c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)C. 10mL0.1mol/LCH3COOH溶液與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D. 10mL0.5mol/LCH3COONa溶液與6mL1mol/L鹽酸混合，c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)10.草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在O.1mol·L-1 KHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是 Ac(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-) Bc(HC

6、2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mol·L-1 Cc(C2O42-)=c(H2C2O4) Dc(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)11草酸是二元中弱酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10mL0.01mol·L1NaHC2O4溶液中滴加0.01mol·L1NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是 AV(NaOH) = 0時，c(H) = 1×102 mol·L1BV(NaOH)10 mL時，不可能存在c(Na) = 2c(C2O42 )c(HC2O4 )CV(NaOH) = 10

7、 mL時，c(H) = 1×107 mol·L1DV(NaOH)10 mL時，c(Na)c(C2O42 )c(HC2O4 )12.將0.l mol·L-1醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是 A溶液中c（H+）和c（）都減小 B溶液中c（H+）增大C醋酸電離平衡向左移動 D溶液的pH增大13短周期元素形成的難電離物質(zhì)中，前者加酸和加堿都能抑制其電離、后者加酸和加堿都能促進其電離的是 A水 醋酸 B醋酸 一水合氨 C水 氫氧化鋁 D一水合氨 苯酚14.pH3的二元弱酸H2R溶液與V L pH11的NaOH溶液混合后，混合液的pH7下列判斷正確的是 A溶液的總體積為2

8、VL B溶液中c(R2-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)C溶液中c(R2-)+ c(OH-)=c(Na+)+c(H+) D溶液中2c(R2-)+c(HR-)= c(Na+)15.常溫下將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是ApH 7，且c(OH) c(Na+) c(H+) c(CH3COO)BpH 7，且c(Na+) + c(H+) = c(OH) + c(CH3COO)CpH 7，且c(CH3COO) c(H+) c(Na+) c(OH)DpH 7，且c(CH3COO) = c(Na+) c(H+) = c(OH)16.實驗測得常溫下0.1 mo

9、l/L某一元酸(HA)溶液的pH不等于l，0.1 mol/L某一元堿(BOH)溶液里：C（H+）/C（OH）=1012。將這兩種溶液等體積混合后，所得溶液里各離子的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是 AC（B+）>C(A)>C(OH)>C(H+) BC(A)>C(B+)>C(H+)>C(OH) CC(B+)C(A)+C(OH) D、C(B+)>C(A)>C(H+)>c(OH)17.關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的是 A. c(Na+)c(HCO3-)2c(CO32-)c(H2CO3) B. c(Na+)c(H+)c(HCO3-)c(CO32)c(OH-

10、)C. HCO3-的電離程度大于HCO3-的水解程度D. 存在的電離有：NaHCO3Na+HCO3-、HCO3- CO32-H+、H2OH+OH-18.室溫下，等體積0.5mol/L的KCl FeCl3 HF Na2CO3四種物質(zhì)的水溶液中，所含陽離子數(shù)目由少到多的順序是 A B C D19下面是關(guān)于中和滴定實驗操作的敘述 取一錐形瓶，用待測NaOH溶液潤洗兩次； 在錐形瓶中加入25 mL待測NaOH溶液； 加入幾滴石蕊試劑作指示劑； 取一支酸式滴定管，洗滌； 直接往其中注入標準酸液，進行滴定； 左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動錐形瓶； 兩眼注視著滴定管內(nèi)標準酸溶液面，直至滴定終點。 其

11、中錯誤的的是 A B C D20一元弱酸HCN在一定條件下電離度為a，已知此溶液中有1 mol HCN分子、則此溶液中溶質(zhì)微粒的物質(zhì)的量之和為 A B C D21pH為4的FeCl3和pH為10的K2CO3溶液中，水的電離度分別為1和2，則它們的關(guān)系是A.12B.12 C.12D.無法判斷22物質(zhì)的量濃度相同的下列物質(zhì)，在指定的離子濃度的比較中錯誤的是 Ac(PO43-)：Na3PO4>NaHPO4>NaH2PO4>H3PO4 Bc(CO32-)：(NH4)2CO3>Na2CO3>NaHCO3>NH4HCO3Cc(NH4+)：(NH4)2SO4>(NH

12、4)2CO3>NH4HSO4>NH4Cl Dc(S2-)：H2S > Na2S >NaHS>(NH4)2S 23向100 mL0.2 molL的NaOH溶液通入CO2氣體448 mL（標準狀況），所得溶液中各種離子濃度大小順序是 Ac(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO32-)>c(H+) Bc(Na+)>c(CO32-)>c(H+)>c(HCO3-)>c(OH-)Cc(Na+)>c(HCO3-)=c(OH-)>c(CO32-)>c(H+) Dc(Na+)>c(HCO3-)&g

13、t; c(H+) =c(CO32-)> c(OH-) 24常溫時，等體積等物質(zhì)的量濃度的下列物質(zhì)的溶液中，水的電離度由大到小順序排列的是Na2CO3NaHSO4CH3COOHNaHCO3A B CD25室溫下，水的電離度為（）A1.8×10-3% B1.5×10-4% C1.7×10-6% D1.8×10-7%260.1mol/LKHSO4和0.1mol/LNa2S溶液等體積混合后，溶液能使pH試紙變藍，則離子濃度關(guān)系正確的是Ac(SO42)=c(HS)c(OH)c(H) Bc(Na)c(K)c(H)c(OH)Cc(Na)c(S2)c(H2S)c(

14、HS)c(SO42)Dc(Na)c(K)c(H)c(SO42)c(S2)c(HS)c(OH)27廣義的水解觀認為，無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果是反應(yīng)中各物質(zhì)和水分別解離成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)。根據(jù)上述觀點，下列說法正確的是ACaO2的水解產(chǎn)物是Ca(OH)和H2O2 BNaClO的水解產(chǎn)物之一是HClOCPCl3的水解產(chǎn)物是PH3和HClODMg3N2水解生成NH3和平Mg(OH)2 28. 在AgCl沉淀中加過量KI溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，有關(guān)結(jié)論正確的是A. Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)B. 加過量KI溶液充分反應(yīng)后，溶液中Ag+ 和I- 的濃

15、度之積大于Ksp(AgI)C. 加過量KI溶液充分反應(yīng)后，溶液中Ag+ 和Cl- 的濃度之積大于Ksp(AgCl)D. 以上結(jié)論都不正確29.某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是 A.加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點B.通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點C. d點無BaSO4沉淀生成D. a點對應(yīng)的KaP大于c點對應(yīng)的KaP30下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag+濃度最大的是 AAgCl() BAg2CO3() CAg2CrO4() DAgBr()31.已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應(yīng)情況如下： (1) CuSO4 +Na2CO3

16、主要：Cu2+ + CO32 + H2O = Cu(OH)2+ CO2 次要：Cu2+ + CO32= CuCO3(2) CuSO4 +Na2S 主要：Cu2+ + S2 = CuS 次要：Cu2+ + S2+ 2H2O = Cu(OH)2+ H2S則下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是 A、CuS <Cu(OH)2<CuCO3 B、CuS >Cu(OH)2>CuCO3C、Cu(OH)2>CuCO3>CuS D、Cu(OH)2<CuCO3<CuS 32欲使FeS固體溶解，可加入 A鹽酸 BNaOH溶液 CFeSO4溶液 DH2S溶液33將A

17、gCl和AgI的飽和溶液的清液混合，在其中加入AgNO3固體，將會 A只有AgCl沉淀 B只有AgI沉淀CAgCl，AgI都沉淀，以AgCl為主 DAgCl，AgI都沉淀，以AgI為主二填空題34.某二元酸（化學(xué)式用H2A表示）在水中的電離方程式是：H2A = H+ + HA HA- H+ + A2回答下列問題：(1)用離子方程式表示Na2A溶液顯“酸性”，“中性”，或“堿性”的原因_ _ (2)-1的Na2A溶液中，下列微粒濃度關(guān)系式正確的是_A c(A2) +c( HA)+c( H2A) =0.1mol·L-1 B c(OH)=c(H+) +c( HA)2c（H2A） C c(N

18、a+ )+ c(H+) =c(OH)+ c( HA)+2c(A2)D c(Na+ ) c(A2) c( HA) c(OH) c(H+) (3)常溫下，已知0.1mol·L1NaHA溶液的pH=2，則當H2A溶液中c(H+)為0.11 mol·L1時，H2A溶液的物質(zhì)的量濃度應(yīng)_ _；(4)比較0.1mol·L1 Na2A溶液 0.1mol·L1 Na2SO4溶液，兩種溶液中陰離子總濃度的大小，簡要說明你的判斷方法_。35.簡答下列各題：（1）在工廠里，和可作焊藥，是何道理?_（2）在溶液里通入，不會產(chǎn)生沉淀，但加入氨水，則立即有沉淀產(chǎn)生。_（3）試說明工

19、業(yè)用制無水時，必須將在干燥的HCl氣流中加熱脫水是何道理?_（4）土壤的堿性主要是由水解引起的，用石膏能否改良堿性土壤?為什么?_（5）在農(nóng)業(yè)上，草木灰不能跟銨態(tài)氮肥、普鈣等混用，試闡述理由農(nóng)田在長期施用硫銨后，又要施用一些消石灰，這是為何?_36.將足量BaCO3分別加入： 30mL 水 10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液 50mL 0.01mol/L 氯化鋇溶液 100mL 0.01mol/L鹽酸中溶解至溶液飽和。請確定各溶液中Ba2+的濃度由大到小的順序為： _ 37.羥基磷灰石Ca5(PO4)3OH是一種重要的生物無機材料，其常用的制備方法有兩種：方法A：用濃氨水分別調(diào)Ca(N

20、O3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH約為12；在劇烈攪拌下，將(NH4)2HPO4溶液緩慢滴入Ca(NO3)2溶液中。方法B：劇烈攪拌下，將H3PO4溶液緩慢滴加到Ca(OH)2懸濁液中。3種鈣鹽的溶解度隨溶液pH的變化如上圖所示(圖中縱坐標是鈣離子濃度的對數(shù))，回答下列問題：(1)完成方法A和方法B中制備Ca5(PO4)3OH的化學(xué)反應(yīng)方程式：5Ca(NO3)23(NH4)2HPO44NH3·H2OCa5(PO4)3OH_5Ca(OH)23H3PO4_(2)與方法A相比，方法B的優(yōu)點是_。(3)方法B中，如果H3PO4溶液滴加過快，制得的產(chǎn)物不純，其原因是_。(4)圖中所示3種

21、鈣鹽在人體中最穩(wěn)定的存在形式是_(填化學(xué)式)。(5)糖黏附在牙齒上，在酶的作用下產(chǎn)生酸性物質(zhì)，易造成齲齒。結(jié)合化學(xué)平衡移動原理，分析其原因_。38.實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)，其反應(yīng)原理為： 4NH4 6HCHO =3H6H2O(CH2)6N4H 滴定時，1 mol (CH2)6N4H與 l mol H相當，然后用NaOH標準溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：步驟I 稱取樣品1.500 g。步驟II 將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟III 移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入10 mL

22、20的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入12滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復(fù)2次。(1)根據(jù)步驟III 填空：堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積_(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察_(A)滴定管內(nèi)液面的變化 (B)錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化滴定達到終點時，酚酞指示劑由_色變成_色。(2)滴定結(jié)果如下表所示：滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標準溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻

23、度125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH標準溶液的濃度為0.1010 mol·L1，則該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為_。39.己知碳酸鈣和氫氧化鈣在水中存在下列溶解平衡Ca(OH)2(固)Ca2+2OH，CaCO3(固) Ca2+CO32。在火力發(fā)電廠燃燒煤的廢氣中往往含有SO2、O2、N2，CO2等，為了除去有害氣體SO2變廢為寶，常常見粉末狀的碳酸鈣或熟石灰的懸濁液洗滌廢氣，反應(yīng)產(chǎn)物為石膏。（1）寫山上述兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式： S02與CaCO3懸濁液反應(yīng) S02與Ca(OH)2懸濁液反應(yīng) （2）試說明用熟石灰的懸濁液而不用澄

24、清石灰水的理由 40.以BaS為原料制備Ba(OH)2·8H2O的過程是：BaS與HCl反應(yīng)，所得溶液在7090C時與過量NaOH溶液作用，除雜，冷卻后得到Ba(OH)2·8H2O晶體。據(jù)最新報道，生產(chǎn)效率高、成本低的Ba(OH)2·8H2O晶體的新方法是使BaS與CuO反應(yīng)（1）新方法的反應(yīng)方程式為： （2）該反應(yīng)反應(yīng)物CuO是不溶物，為什么該反應(yīng)還能進行： （3）簡述新方法生產(chǎn)效率高、成本低的原因。 41.牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護著，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(固) 5Ca2+3PO43-+OH- 進食后，

25、細菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機酸，這時牙齒就會受到腐蝕，其原因是 已知Ca5(PO4)3F（固）的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小，質(zhì)地更堅固。主動脈用離子方程式表示，當牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因： 根據(jù)以上原理，請你提出一種其它促進礦化的方法： 三計算題42.一定溫度下，難溶電解質(zhì)在飽和溶液中各離子濃度冪的乘積是一個常數(shù)，這個常數(shù)稱為該難溶電解質(zhì)的溶度積，用符號Ksp表示。即：AmBn(s)mAn+(aq)nBm(aq)An+m·BmnKsp已知：某溫度時，Ksp(AgCl)=Ag+Cl 1.8×1010Ksp(Ag2CrO4)=Ag+2CrO2- 4 1.1

26、15;1012試求：（1）此溫度下AgCl飽和溶液和Ag2CrO4飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，并比較兩者的大小。（2）此溫度下，在0.010mo1·L-1的AgNO3溶液中，AgCl與Ag2CrO4分別能達到的最大物質(zhì)的量濃度，并比較兩者的大小。惠安一中2010屆高三化學(xué)練習(xí)鹽類水解、溶解平衡 參考答案一、選擇題BCCBC CBBBD DDCDA ADDDB CDABD CCDCC AAD二、填空題34. （1）A2-H2O HA- OH-（2）C （3）>0.1mol/L（4）因為兩溶液中c（Na）相同，而c（H）Na2SO4大于Na2A，根據(jù)電荷守恒，所以陰離子總濃度Na2SO

27、4大于Na2A。 35. （1）和水解均呈弱酸性，可除去金屬表面的氧化物（2）水溶液中很小，不會生成沉淀（或弱酸不能生成強酸）加入氨水時，使電離平衡右移，增大，產(chǎn)生沉淀（或與生成，使增大（3）在HCl氣流中，抑制水解，從而可得到無水物（4）能，降低，其水解平衡左移，堿性減弱（5）水解呈堿性，水解呈酸性，二者混合施用，會促進水解，大量生成易揮發(fā)的，從而使氮肥降低肥效電離呈酸性，與混合施用，會產(chǎn)生或沉淀而喪失肥效硫銨（即硫酸銨）水解呈酸性，長期施用土壤會板結(jié)酸化，加消石灰可調(diào)節(jié)酸度，防止板結(jié)36.37. (1)10NH4NO3； 3H2O。 Ca5(PO4)3OH9H2O。 (2)唯一副產(chǎn)物為水，工藝簡單。(3)反應(yīng)液局部酸性過大，會有CaHPO4產(chǎn)生。 (4)Ca5(PO4)3OH。(5)酸性物質(zhì)使沉淀溶解平衡Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2(aq)3PO43 (aq)OH(aq)向右移動，導(dǎo)致Ca5(PO4)3OH溶解，造成齲齒。38. (1)偏高。無影響。B。無；粉紅(或淺紅)