《第三章 水溶液中的離子平衡》單元測(cè)試

1、第三章 水溶液中的離子平衡單元測(cè)試一、選擇題（共18小題，每小題3分，共54分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1. 由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4molL-1，c(SO42-)=0.8molL-1,則c(K+)為（ ）A0.15 molL-1 B0.2 molL-1 C0.3 molL-1 D0.4 molL-12. （2008北京理綜，6）對(duì)H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是（ ） 3. 在相同溫度時(shí)，100mL0.01molL-1的醋酸溶液與10mL 0.1molL-1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值中，前者大于后者的是（ ）A. H+的物質(zhì)的量 B. 醋

2、酸的電離常數(shù) C. 中和時(shí)所需NaOH的量 D. CH3COOH的物質(zhì)的量4. 下列說法正確的是（ ）A. pH=2與pH=1的硝酸中c(H+)之比為1：10B. Na2CO3溶液中c(Na+)與c(CO32-)之比為2:1C. 0.2 molL-1與0.1mol/L醋酸中c (H+)之比為2:1D. NO2溶于水時(shí),被氧化的n(NO2)與被還原的n(NO2)之比為3:15. 0.1 molL-1 KHS溶液中下列表達(dá)式不正確的是（ ）A.c(K +)+c(H+)= c(OH-)+ c(HS-)+2 c(S2-) B.c(K+) c(HS-) c(OH-) c(S2-) c(H+)C.c(HS

3、-)+ c(S2-)+ c(H2S)= 0.1 molL-1 D.c(K+) c(HS-) c(OH-) c(H2S) c(H+) 6. 某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四種離子。則下列描述正確的是（ ）A該溶液由pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成B該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C加入適量NaOH，溶液中離子濃度為c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+)D加入適量氨水，c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和 7. 在25時(shí)將pH11 的NaOH 溶液與pH3 的CH3

4、COOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是（ ）Ac (Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)Bc(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) Cc (Na+) c (CH3COO-)c(OH-)c(H+) Dc (CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-) 8. 已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應(yīng)情況如下： (1) CuSO4 +Na2CO3 主要：Cu2+ + CO32 + H2O = Cu(OH)2+ CO2 次要：Cu2+ + CO32 = CuCO3(2) CuSO4 +Na2S 主要：Cu2+ + S2 = CuS 次要：Cu2+

5、 + S2+ 2H2O = Cu(OH)2+ H2S則下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是 ( ) A. CuS Cu(OH)2Cu(OH)2CuCO3C. Cu(OH)2CuCO3CuS D. Cu(OH)2CuCO3 c（A-） c（OH-） c（H+） C. 若c（OH-） c（H+），溶液中不可能存在：c（Na+） c（OH-） c（A-） c（H+）D. 若溶質(zhì)為NaA、HA，則一定存在：c（A-） c（Na+） c（H+） c（OH-）13. 在相同溫度時(shí)，100mL0.01molL-1的醋酸溶液與10mL 0.1molL-1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值中，前者大于后者的是（

6、）A. H+的物質(zhì)的量 B. 醋酸的電離常數(shù) C. 中和時(shí)所需NaOH的量 D. CH3COOH的物質(zhì)的量14. 草酸是二元中強(qiáng)酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 molL-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 molL-1 NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（ ）A.V（NaOH）0時(shí)，c(H+)110-2 molL-1B.V（NaOH）10 mL時(shí)，不可能存在c(Na+)2c(C2O42-)+c(HC2O4-)C.V（NaOH）10 mL時(shí)，c(H+)110-7 mol/LD.V（NaOH）10 mL時(shí)，c(Na+)c(C2O42-)c

7、(HC2O4-)15. 下列操作中，能使電離平衡H2OH+OH-，向右移動(dòng)且溶液呈酸性的是（ ）A向水中加入NaHSO4溶液 B向水中加入Al2(SO4)3固體C向水中加入Na2CO3溶液 D將水加熱到100，使pH616. 下列敘述正確的是（ ）A. 將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH=7時(shí)，c(SO42-)c(NH4+)B. 兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2C. pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色D. 向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大17. 現(xiàn)有常溫時(shí)pH1的某強(qiáng)酸溶液1

8、0mL，下列操作能使溶液的pH變成2的是（ ）A加入10mL 0.01molL1的NaOH溶液 B加入10mL 的水進(jìn)行稀釋C加水稀釋成100mL D加入10mL 0.01molL1的鹽酸溶液18. 將標(biāo)況下的2.24LCO2通入150mL 1molL-1NaOH溶液中，下列說法正確的是（ ）A. c(HCO3-) 略大于c(CO32-) B. c(HCO3-) 等于c(CO32-)C. c(Na+)等于c(CO32-)與c(HCO3-)之和 D. c(HCO3-) 略小于c(CO32-)二、填空（本題包括5個(gè)小題，共46分）19.（6分）（1）對(duì)于Ag2S(s) 2Ag+(aq)+ S2-(

9、aq)，其Ksp=_。（2）下列說法不正確的是_。A. 用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl??；B. 物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解都是吸熱的；C. 對(duì)于Al(OH)3(s) Al(OH)3(aq) Al3+3OH-，前者為溶解平衡，后者為電離平衡；D. 除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，說明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大E. 沉淀反應(yīng)中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全。20.（8分）用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案是：甲：稱取一定量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；用pH試紙測(cè)出該溶液的pH值，即可證明HA是

10、弱電解質(zhì)。乙：用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH1的兩種酸溶液各100mL；分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。（1）在兩個(gè)方案的第步中，都要用到的定量?jī)x器是_。（2）甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH_（選填、=）1。乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是_（多選扣分）。a. 裝鹽酸溶液的試管放出H2的速率快。b. 裝HA溶液的試管放出H2的速率快。c. 兩個(gè)試管中產(chǎn)生H2的速率一樣快。（3）請(qǐng)你再提出一個(gè)合理而比較容易進(jìn)行的方案（藥品可任?。?，作簡(jiǎn)明扼要

11、表述。_。21. （16分）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請(qǐng)回答：實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA物質(zhì)的量濃度(molL-1)NaOH物質(zhì)的量濃度(molL-1)混合溶液的pH甲0.20.2pHa乙c0.2pH7丙0.20.1pH7丁0.10.1pH9（1）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a (混合溶液的pH)來說明HA是強(qiáng)酸還是弱酸_。（2）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從乙組情況分析，C是否一定等于0.2_ (選填“是”或“否”)?；旌弦褐须x子濃度c(A)與 c(Na+)的大小關(guān)系是_。（3）丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是_酸（選填“強(qiáng)”或“

12、弱”）。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_。（4）丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH)_molL-1。寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能做近似計(jì)算)。 c(Na+)c(A-)_molL-1 c(OH-)c(HA)_molL-122.（10分）（1）在粗制CuSO45H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。在提純時(shí)為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)可采用的是_。A. KMnO4 B. H2O2 C. Cl2 水 D. HNO3 然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，可以達(dá)到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調(diào)整溶液

13、pH可選用下列中的_。A. NaOH B. NH3H2O C. CuO D. Cu(OH)2（2）甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達(dá)到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學(xué)認(rèn)為可以通過計(jì)算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.010-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.010-20，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于110-5 molL-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0 molL-1，則Cu(OH)2開始沉淀時(shí)溶液的pH為_，F(xiàn)e3+完全沉淀時(shí)溶液的pH為_，通過計(jì)算確定上述方案_（填“可行”或“不可行”）。23.（6分）pH12的NaOH溶液100mL，要使它的pH為11。（體積變化忽略不計(jì)）（1）如果加入蒸餾水，應(yīng)加_mL；（2）如果加入pH10的NaOH溶液，應(yīng)加_mL；（3）如果加0.01mol/L HCl，應(yīng)加_mL。參考答案1. C 2. C 3. A 4. A 5. B 6. A 7. D 8. A 9. A 10. B 11 .B 12. A 13. A 14. D 15. B 16. C 17. C 18. A 19.