常見酸堿鹽的除雜（課堂PPT）

1、1常見酸堿鹽的除雜太原市第五十六中學(xué)校 馮杰妮2活動(dòng)一活動(dòng)一溶解溶解難溶性雜質(zhì)難溶性雜質(zhì)過濾過濾蒸發(fā)蒸發(fā)物理物理可溶性雜質(zhì)可溶性雜質(zhì)3除雜常除雜常用的物用的物理方法理方法:過濾過濾蒸發(fā)蒸發(fā)降溫結(jié)晶降溫結(jié)晶4課前總結(jié)：除去H+的方法活潑金屬金屬氧化物堿碳酸鹽5除去除去 OH-、CO32-、SO42-、Cl-的方法的方法課前總結(jié)：6活動(dòng)二欲除去氯化鈉溶液中的少量雜質(zhì)，請(qǐng)把選擇的試劑填到對(duì)應(yīng)欲除去氯化鈉溶液中的少量雜質(zhì)，請(qǐng)把選擇的試劑填到對(duì)應(yīng)橫線上：橫線上：NaCl溶液（溶液（Na2SO4） NaCl溶液（溶液（NaOH） NaCl溶液（溶液（CaCl2） NaCl溶液（溶液（Na2CO3） NaC

2、l溶液（溶液（HCl） BaCl2溶液CuCl2溶液、稀鹽酸Na2CO3溶液CaCl2溶液、稀鹽酸Na2CO3溶液7歸納：利用化學(xué)方法除去酸堿鹽溶液中的雜質(zhì)時(shí)，應(yīng)首先分析 ，然后利用化學(xué)反應(yīng)將其轉(zhuǎn)化為 、 或 ，使其與保留物質(zhì)易于分離。 除雜的原則：除雜的原則：溶液中的雜質(zhì)離子溶液中的雜質(zhì)離子沉淀沉淀 氣體氣體 水水不增 不減易分優(yōu)選簡(jiǎn)單方法優(yōu)選簡(jiǎn)單方法8活動(dòng)三粗鹽水過量BaCl2溶液過量NaOH溶液過量Na2CO3溶液濾液氯化鈉粗鹽水過量BaCl2溶液過量NaOH溶液粗鹽水過量BaCl2溶液過量Na2CO3溶液過量NaOH溶液粗鹽水過量BaCl2溶液過量Na2CO3溶液過量NaOH溶液粗鹽水

3、過量BaCl2溶液濾液過量Na2CO3溶液過量NaOH溶液粗鹽水過量BaCl2溶液濾液過量Na2CO3溶液過量NaOH溶液粗鹽水過量BaCl2溶液精鹽水濾液沉淀過量Na2CO3溶液過量NaOH溶液粗鹽水過量BaCl2溶液過量BaCl2溶液過量BaCl2溶液過量NaOH溶液過量NaOH溶液過量Na2CO3溶液過 濾蒸發(fā)NaCl(MgCl2、CaCl2、Na2SO4）9活動(dòng)三粗鹽水過量BaCl2溶液過量NaOH溶液過量Na2CO3溶液濾液氯化鈉粗鹽水過量BaCl2溶液過量NaOH溶液粗鹽水過量BaCl2溶液過量Na2CO3溶液過量NaOH溶液粗鹽水過量BaCl2溶液過量Na2CO3溶液過量NaOH溶液粗鹽水過量BaCl2溶液濾液過量Na2CO3溶液過量NaOH溶液粗鹽水過量BaCl2溶液濾液過量Na2CO3溶液過量NaOH溶液粗鹽水過量BaCl2溶液精鹽水濾液沉淀過量Na2CO3溶液過量NaOH溶液粗鹽水過量BaCl2溶液過量BaCl2溶液過量BaCl2溶液過量NaOH溶液過量NaOH溶液過量Na2CO3溶液過 濾蒸發(fā)NaCl(MgCl2、CaCl2、Na2SO4）稀鹽酸10當(dāng)堂一測(cè)：當(dāng)堂一測(cè)：1. 氫氧化鈉溶液中含有少量的碳酸鈉,下列物質(zhì)中可以將雜質(zhì)除去的是 ( ) A.氯化鈣溶液 B.稀鹽酸 C. 氫氧化鈣溶液 D.硝酸鈣溶液C11當(dāng)堂一測(cè)：當(dāng)堂一測(cè)：AgNO3溶液溶液NaOH