金屬的化學性質(zhì) (2)

1、課題2 金屬的化學性質(zhì)【課 題】 課題2 金屬的化學性質(zhì)（第一課時）【適應(yīng)學生】 初三學生【教材分析】 在本課題之前，學生已學習了非金屬元素氧、碳及其化合物的知識，學習了本課題之后，化學元素的知識較為完整，使學生不僅對前面的非金屬的性質(zhì)有所了解，也對金屬的性質(zhì)有所了解。本課題內(nèi)容貼近生活實際，可豐富學生知識，開闊視野。本課題的側(cè)重點是介紹金屬的化學性質(zhì)及其活動順序?！窘虒W目標】 1、 知識目標： 知道鐵、鋁、銅等常見金屬氧化的反應(yīng)原理。 初步認識常見金屬與酸或鹽溶液的置換反應(yīng)，能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學反應(yīng)。 能用金屬活動順序?qū)τ嘘P(guān)置換反應(yīng)進行簡單的判斷并能利用金屬活動性順序解釋

2、一些與日常生活有關(guān)的化學問題。2、 能力目標： 通過認識金屬的化學性質(zhì)及其活動性順序，初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，能用文字、圖表和化學語言表達有關(guān)信息。 通過實驗探究認識金屬與鹽溶液的反應(yīng)及某金屬的活動性順序。3、 情感目標：發(fā)展學生敢于質(zhì)疑、勤于動手的科學精神，激發(fā)求知欲和探究激情?！窘虒W重點】 金屬與酸和鹽溶液的反應(yīng)【教學難點】 金屬活動順序【教學方法】 小組合作法、實驗探究法、多媒體等?！窘虒W準備】 鎂條、鐵片、銅片、稀鹽酸、鋁絲、鐵絲、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、鑷子、 試管夾、試管、砂紙、火柴、酒精燈、小木條等?！窘虒W過程】 知識回顧：上節(jié)課，我們學習了金屬的物理性質(zhì)，那請同學

3、們回憶一下金屬都有哪些共有的物理性質(zhì)？（學生進行思考回答。）導(dǎo)入新課：在現(xiàn)實生活中，我們會發(fā)現(xiàn)像金銀首飾這些金屬物品雖放置很長時間但能褒詞色澤很長時間不改變。但像鐵、銅這樣的金屬表面會有生銹，大家想過這是為什么嗎？其實這與金屬的化學性質(zhì)有關(guān)。板 書：金屬的化學性質(zhì)回 憶：回顧鐵銅鎂等金屬與氧氣的反應(yīng)的實驗并寫出起化學反應(yīng)方程式。學生在教師的引導(dǎo)下回憶實驗現(xiàn)象并寫出化學方程式2Mg+O2 2MgO3Fe+2O2 Fe3O4Cu+O22Cuo提 問：金屬與氧氣反應(yīng)的劇烈程度一樣嗎？回 答：鎂在空氣中可燃燒，而鐵、鋁要在純氧中才能燃燒，銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，要在高溫下才能

4、與氧反應(yīng)。歸納總結(jié)：活潑性mg>fe>cu設(shè)問并回答：鋁的化學性質(zhì)很活潑，常溫下就能與氧氣反應(yīng)，問什么還可以用鋁作為電纜、高壓鍋、及其他常用物品呢？為什么我們通常看見鐵生銹而沒有看到呂生銹即鋁制品為什么耐腐蝕呢？鋁在常溫下跟氧氣反應(yīng)（4Al+3O2 2Al2O3 ）在其表面形成一層致密的氧化膜（Al2O3 ），從而阻止了氧氣與鋁更進一步的反應(yīng)，而鐵跟氧氣反應(yīng)后的氧化鐵疏松多孔，不能阻止氧氣與鐵的進一步反應(yīng)，所以鋁制品不易生銹而鐵制品容易生銹。實驗探究：通過回憶我們知道，許多金屬都能跟氧氣發(fā)生反應(yīng)，那么除氧氣外，金屬還能跟那些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)呢？將學生分成A、B兩組，A組觀察鎂

5、鐵銅與稀鹽酸反應(yīng)，B組觀察鎂鐵銅與稀硫酸反應(yīng)。在實驗過程中，教師引導(dǎo)學生觀察各組物質(zhì)是否反應(yīng)，有無氣泡產(chǎn)生、反應(yīng)速率，寫出化學方程式，歸納反應(yīng)現(xiàn)象，完成下表：A組：金 屬有無氣體產(chǎn)生速率是否反應(yīng)化學方程式鎂有快是Mg+2HCl=MgCl2+H2鋅有適中是Zn+2HCl=ZnCl2+H2鐵有慢是Fe+2HCl=FeCl2+H2銅無否B組：金 屬有無氣體產(chǎn)生速率是否反應(yīng)化學方程式鎂有快是Mg+H2SO4=MgSO4+H2鋅有適中是Zn+H2SO4=ZnSO4+H2鐵有慢是Fe+H2SO4=FeSO4+H2銅無否總結(jié)：都生成氫氣和金屬氧化物溶液。實驗探究（教師提示）：金屬除了可以與氧氣和酸反應(yīng)外，還

6、能不能與其它物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)呢？請大家跟老師一起來探究銅放入硝酸銀溶液中。鐵放入硫酸銅溶液中。銅放入硫酸銀。老師引導(dǎo)學生歸納完成下表：實 驗現(xiàn) 象化學方程式銅絲上附有白色固體，溶液由無色變?yōu)樗{色Cu+AgNO3=Cu（NO3）2+Ag鐵絲上有磚紅色固體附著，溶液由藍色變淺Fe+CuNO3=Fe（NO3）2+Cu無明顯現(xiàn)象教師小結(jié)：金屬的化學性質(zhì)1、 金屬和氧氣的反應(yīng)2、 金屬和酸的反應(yīng)3、 金屬和某些化合物溶液的反應(yīng)課堂練習：1、 生活中有很多人用鋼絲球刷鋁鍋，這種方法妥當嗎，為什么？2、 可否用鐵通盛放硫酸銅溶液？3、 寫出鎂、銅、氧氣、鹽酸兩兩間能發(fā)生反應(yīng)的化學方程式。課后作業(yè)：1、下冊教材P

7、175.2.5下列金屬中常溫下就易和氧氣反應(yīng)的是（ ）A鋁B鉑C鐵D銅板書設(shè)計課題2 金屬的化學性質(zhì)1、 金屬和氧氣的反應(yīng) 2Mg+O2 2MgO 總規(guī)律金屬+氧氣金屬化合物 3Fe+2O2 Fe3O4 Cu+O22Cuo 2、 金屬和酸的反應(yīng) Mg+2HCl=MgCl2+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 金屬+酸金屬化合物+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H23、 金屬和某些化合物溶液的反應(yīng)金屬+金屬化合物各種金屬+各種金屬化合物 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Cu+2AlNO3=Fe(NO3