初中化學(xué)方程式的配平方法及技巧

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上初中化學(xué)方程式的配平方法和技巧化學(xué)方程式是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要組成部分，在學(xué)生掌握了最基本的化學(xué)式的書寫后，化學(xué)方程式的配平成為學(xué)習(xí)化學(xué)的難點。本人根據(jù)多年的從教經(jīng)驗總結(jié)出了以下的初中化學(xué)方程式的配平方法和技巧。在化學(xué)方程式各化學(xué)式的前面配上適當(dāng)?shù)南禂?shù)，使式子左、右兩邊每一種元素的原子總數(shù)相等。這個過程叫做化學(xué)方程式配平。 配平的化學(xué)方程式符合質(zhì)量守恒定律，正確表現(xiàn)反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，為化學(xué)計算提供準(zhǔn)確的關(guān)系式、關(guān)系量。一、最小公倍數(shù)法：1、找出在短線兩邊原子個數(shù)的最小公倍數(shù)最大的元素，并求出其最小公倍數(shù)。2、根據(jù)某端該元素所在物質(zhì)的化學(xué)方程式的系數(shù)求出系數(shù)，

2、并標(biāo)出。Fe3O4 + AlFe + Al2O3 點燃3、再根據(jù)已確定的系數(shù)，配齊其它系數(shù)，并檢查是否配平：一般原子數(shù)較復(fù)雜的原子配起，如有氧元素，可先從氧原子開始。例： 第一步，鐵原子的最小公倍數(shù)是3，氧原子的最小公倍數(shù)是12，鋁原子的最小公倍數(shù)是2。所以從氧元素開始配。Fe3O4 + AlFe + Al2O3 點燃12第二步，F(xiàn)e3O4 的系數(shù)12/43，Al2O3的系數(shù)=12/3=4。3Fe3O4 + AlFe + 4Al2O3 點燃 第三步，根據(jù)Fe3O4和Al2O3的系數(shù)來確定Al和Fe的系數(shù)。以下雷同。 二、奇數(shù)配偶法：1、先找出短線兩端出現(xiàn)次數(shù)最多的元素2、看該元素在短線兩邊的原

3、子數(shù)是否有一奇一偶的一對，如果有，就以 這種元素作為配平的起點，將該元素原子數(shù)是奇數(shù)的化學(xué)式前先配上2。3、由已經(jīng)確定的物質(zhì)的化學(xué)式的系數(shù)去決定其它化學(xué)式的系數(shù)。例： 第一步，找出短線兩端出現(xiàn)次數(shù)最多的元素氧元素。第二步，找出該氧元素在短線兩邊的原子數(shù)一奇一偶的一對并在該氧元素原子數(shù)是奇數(shù)的化學(xué)式前先配上2第三步，由已經(jīng)確定的物質(zhì)的化學(xué)式的系數(shù)去決定其它化學(xué)式的系數(shù)。以下雷同。三、觀察法：1、以化學(xué)式比較復(fù)雜的生成物作為起點，去推求各有關(guān)反應(yīng)物的系數(shù)和生成物的系數(shù)。2、根據(jù)已經(jīng)求得的系數(shù)去求未知的系數(shù)例：Fe2(SO4)3 + NaOH Fe(OH)3 + Na2SO4 第一步，F(xiàn)e2(SO4

4、)3 所含原子數(shù)最多、最復(fù)雜，其中三個SO4 進(jìn)入Na2SO4，每個Na2SO4含有一個SO4，所以Na2SO4 系數(shù)為3；第二步，2 個鐵原子Fe 需進(jìn)入2 個Fe(OH)3，所以Fe(OH)3 系數(shù)為2，這樣就得到： Fe2(SO4)3 + NaOH 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4 接下去確定NaOH 的系數(shù)，2Fe(OH)3 中有6 個OH，3Na2SO4 中有6 個Na，所以在NaOH 前填上系數(shù)6，得到： Fe2(SO4)3 + 6NaOH 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4 最后把“”改成“=”，標(biāo)明Fe(OH)3。 Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3

5、 + 3Na2SO4 四、唯一元素法：唯一元素：指在反應(yīng)物或在生成物中都只存在于一種物質(zhì)的元素1、先確定方程式中哪種元素為唯一元素2、假定系數(shù)：任選一種“唯一元素”假設(shè)其所在的反應(yīng)物的系數(shù)為13、據(jù)此推出其所在的另一種物質(zhì)的系數(shù)，為使兩邊所選定的元素原子個數(shù)相等，可能出現(xiàn)分?jǐn)?shù)系數(shù)。處理辦法就是等全部配平了，再去分母，把分?jǐn)?shù)變成整數(shù)。例：第一步，先找出唯一元素C和H。第二步，假定C和H所在反應(yīng)物CxHy的系數(shù)是1.第三步，據(jù)此推出其它物質(zhì)的系數(shù)。（為使兩邊所選定的元素原子個數(shù)相等，可能出現(xiàn)分?jǐn)?shù)系數(shù)。處理辦法就是等全部配平了，再去分母，把分?jǐn)?shù)變成整數(shù)。）下同 五、待定系數(shù)法1、將各化學(xué)式的系數(shù)假設(shè)

6、出來。2、根據(jù)質(zhì)量守恒定律列出方程。3、根據(jù)已列方程式求出各假定系數(shù)的關(guān)系。4、將各系數(shù)化為最簡比，標(biāo)在各化學(xué)式前面。、檢驗是否配平?；瘜W(xué)方程式配平練習(xí)一、最小公倍數(shù)法：（找出兩邊同種原子的個數(shù)最多的原子，然后求最小公倍數(shù)，得原子個數(shù)。）1、C+ O2CO22、CO+ O2= CO23、CO2+ C= CO4、CO2 + H2O= H2CO35、Mg + O2- MgO6、P + O2 P2O5 7、KClO3 KCl + 3O28、Fe+O2Fe3O49、S+ O2SO210、H2OO2+H211、H2O2H2O +H212、KMnO4 K2MnO4+ MnO2+ O213、MnO2+HCl

7、MnCl2+ H2O+ Cl214、H2S+SO2H2O+S15、H2S+O2H2O+SO216、Cu + O2 CuO17、Al + O2點燃 Al2O318、H2+ O2點燃 H2O19、 H2O2- H2O+ O220、Al + H2SO4= Al2(SO4)3+ H221、Zn + 2HCl = ZnCl2+ H222、Mg+HCl = MgCl2+ H223、Fe + HCl = FeCl2+ H224、Al+O2Al2O325、Al+Fe3O4Fe+Al2O326、Al+MnO2Mn+Al2O3 27、N2+H2NH3二、觀察法：（觀察順序：從復(fù)雜入手，推導(dǎo)其它）（具體觀察順序O、

8、C、Fe）1、Zn + H2SO4= ZnSO4+ H22、Mg + H2SO4= MgSO4+ H23、Fe + H2SO4= FeSO4+ H24、NaOH+ HCl= NaCl +H2O5 Na2SO4+ BaCl2=BaSO4+ NaCl6、Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4+ H2O7、NaOH+ HCl= NaCl+ H2O8、Cu(OH)2+ H2SO4= CuSO4+ H2O9、CO+ Fe2O3Fe+CO210、C+ Fe2O3Fe+CO211、CO+ Fe3O4Fe+CO212、C+ Fe3O4 Fe+CO213、H2+ Fe2O3Fe+ H2O14、H2+ Fe3O

9、4Fe+ H2O15、H2+ WO3W+ H2O16、CO+O2 CO217、Fe+ H2OH2+Fe3O418、Al（OH）3+HClAlCl3+H2O三、奇數(shù)配偶法：（找出左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多元素，該元素的原子個數(shù)在兩邊為一奇數(shù)一偶數(shù)）1、Cu + O2 CuO2、Al +O2點燃 Al2O33、H2+ O2點燃 H2O4、H2O2_ H2O+ O25、CaCO3+ HCl=CaCl2+ H2O +CO26、Na2CO3+ HCl= NaCl+ H2O+ CO27、HCl+ AgNO3= AgCl+ HNO38、H2SO4+ BaCl2= BaSO4+ HCl9、FeS2+O2Fe2O3+ SO210、C+Fe2O3 Fe+ CO211、MnO2+HCl MnCl2+Cl2+H2O四、定(歸)一法：（找出化學(xué)式中原子數(shù)目最多的化學(xué)式，使其化學(xué)計量數(shù)為“1”，觀察配平，若是分?jǐn)?shù)再進(jìn)行通分去掉分母，保證最后得到最簡整數(shù)比）1、CH4 + O2 H2O + CO2 2、C2H2+O2CO2+H2O3、C2H5OH + O2 CO2 + H2O 4