2020年中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)：水金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬材料金屬資源的利用和保護(hù)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)總結(jié)

1、1 .氫氣是一種無色、無臭、_難溶_于水的氣體，密度比空氣的密度 _小_。2 純凈的氫氣在空氣中能安靜燃燒，產(chǎn)生 淡藍(lán)色的火焰?；煊幸欢?空氣（或氧 氣）的氫氣遇明火可能會(huì)發(fā)生 _爆炸_。因此點(diǎn)燃?xì)錃馇耙?_驗(yàn)純_。3明磯凈水的方法： 與水反應(yīng)生成膠狀物，吸附雜質(zhì)，使雜質(zhì)沉降_下去，發(fā)生了 化學(xué) 變化（“物理”或“化學(xué)”）；活性炭吸附凈水主要是除去色素 、異味 _;投藥消毒是 _化學(xué) _變化（“物理”或“化學(xué)”）。4._過濾需要用的玻璃儀器是：燒杯、漏斗_、玻璃棒_ （注意濾紙不是儀器，是用品），玻璃棒的作用是引流_。過濾后溶液仍渾濁的原因 _濾紙破損_ 或_液面高于濾紙邊緣或儀器不干凈等。

2、過濾速度慢的原因：_濾紙沒貼緊漏斗內(nèi)壁過濾能將硬水軟化嗎？ _不5.硬水：含有較多可溶鈣鎂化合物_的水，區(qū)別硬水和軟水的方法是： 加入肥皂水_，生 活中軟化水的方法是：煮沸_。工業(yè)上軟化水的方法是： 蒸餾_。蒸餾時(shí)要加入碎瓷片（沸石）作用是：防止暴沸。6.在電解水的實(shí)驗(yàn)中，負(fù)極放出_ H2，正極放出 _02，體積比為2:1_，質(zhì)量比為_1,電解時(shí)加入少量硫酸鈉作用是增強(qiáng)水的導(dǎo)電性 。實(shí)驗(yàn)得到的結(jié)論是水由氫元素和氧元素組成的化學(xué)方程式是:2H2O-通電2H2T+02f7綠水青山就是金山銀山，為了人類和社會(huì)經(jīng)濟(jì)的可持續(xù)發(fā)展，我們必須愛護(hù)水資源。（1）圖 1 所示的自制簡(jiǎn)易凈水器，其中小卵石和石英砂

3、起 過濾_（填操作名稱）作用，使用一段時(shí)間后需更換的是蓬松棉 、 活性炭。圖 2 所示的簡(jiǎn)易蒸餾裝置，在 _試管中得到蒸餾水，在制取過程中發(fā)生的是_物理變圖 1布/i布砂布爛布棉圖 24 卑木器，嫻化（填物理”或化學(xué)”。燒杯中裝有冷水，它起冷凝水蒸氣的作用。（3）如圖 3 所示，可用于野外獲取淡水。該過程中不發(fā)生變化的有_AB_（填序號(hào)）。X)X)（4）請(qǐng)你寫出一條節(jié)約用水的方法：洗菜水澆花（合理即可）_;提一條防治水體污染的合理化建議：工業(yè)廢水經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后再排放（合理即可）_。金屬的化學(xué)性質(zhì)1.寫出下列物質(zhì)（或主要成分）的化學(xué)式：鹽酸HCI 硫酸 H2SO4氯化鎂 MgCl2硫酸鋅 _ZnS

4、04_硫酸亞鐵_FeS04_氯化亞鐵 _FeCb_ 硫酸鐵 _Fe2（SO4）氯化鐵FeCl3_硫酸銅 _CuS04_硝酸銀 _AgN03_氯化銀AgCI_ 硫酸鋁_Al2（SO4）3_氯化鋁AICI3_2.金屬的化學(xué)性質(zhì):金屬+氧氣反應(yīng)-金屬氧化物（基本反應(yīng)類型屬于化合 反應(yīng)）2Mg + 02點(diǎn)燃2MgO4Al+ 302點(diǎn)燃2Al2033Fe+ 202-點(diǎn)燃-Fe3042Cu+02丄2Cu0活沷金屬+酸反應(yīng)- 鹽+氫氣（基本反應(yīng)類型屬于置換 反應(yīng)）Zn+2HCl = ZnCl2+H2fZn+H2S04=ZnS04+H2fFe+2HCl = FeCl2+H2fFe+H2S04=FeS04+H2

5、f2Al+6HCl =2AlCl3+3H2f2Al+3H2S04=Al2（S04）3+3H2f金屬+鹽溶液反應(yīng)-新金屬+新鹽（基本反應(yīng)類型屬于置換反應(yīng)）Fe+ CuS04=Cu+FeS04反應(yīng)現(xiàn)象：鐵表面析出紅色固體，溶液由 藍(lán) 色變?yōu)?淺綠 色2Al + 3CuS04=3Cu+Al2（S04）3反應(yīng)現(xiàn)象：鋁表面析出紅色 固體，溶液由 藍(lán) 色變?yōu)?無色Cu+2 AgN03= 2Ag+Cu（N03）2反應(yīng)現(xiàn)象：銅表面析出銀白色固體，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色 色3.金屬活動(dòng)性順序（默寫出金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序）：金屬符號(hào)： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag P

6、tAu金屬名稱：鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛（氫）銅 汞 銀 鉑 金4.判斷正誤：1真金不怕火煉說明金的熔點(diǎn)高（X）2鎂條在空氣中燃燒的現(xiàn)象是發(fā)出耀眼白光，生成白色的氧化鎂，放熱（X）A .分子質(zhì)量B .分子種類C.分子間隔3鐵絲在空氣中燃燒的現(xiàn)象是劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放熱（4鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，鐵與濃硫酸或硝酸也能反應(yīng)生成氫氣（5銅可以置換出氯化銀中的銀（X）6金屬鉀與硫酸亞鐵反應(yīng)，會(huì)生成白色固體，溶液由淺綠色變?yōu)闊o色（X）7只有排在氫前的金屬才能把排在后面的金屬?gòu)乃幕衔锶芤褐兄脫Q出來（X）8把相同質(zhì)量的鐵釘與鎂條同時(shí)放入相同濃度和體積的稀鹽酸中，鎂條與鹽酸產(chǎn)生

7、氣體更快，說明鎂的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)（X）9等質(zhì)量的鹽酸分別與足量的鎂和鋅反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等（V）金屬材料金屬資源的利用和保護(hù)1 金屬材料包括純金屬以及它們的合金_。F02O3是金屬材料嗎？ 不是_。2 用元素符號(hào)或化學(xué)式填空：產(chǎn)量最高，使用最廣的金屬是_Fj，年產(chǎn)量第二的金屬是Al;地殼中含量最高的金屬元素 Al_ ;人體中含量最高的金屬元素 _Ca ;導(dǎo)電、導(dǎo) 熱性最好的金屬Ag_;熔點(diǎn)最高的金屬是 _W _,最低是_ Hg 。3 鋁抗腐蝕性好的原因是：表面會(huì)生成一層致密氧化鋁薄膜，化學(xué)方程式是：4AI+3O2=2AI2O3。4.銅呈_紅_色， 金呈_黃_色， 其它大多數(shù)金屬，如鐵、鋁等，

8、都呈銀白_色，鐵粉 呈_黑_色。常溫下大多數(shù)金屬都是固體，但體溫計(jì)中的_汞_卻是液體。5. 合金是混合是物（“混合物”或“純凈物”），合金的硬度比組成它們的純金屬 _大_（大 或?。?，抗腐蝕性比組成它們的純金屬 好（好或差），熔點(diǎn)一般比純金屬_低（高 或低）。生鐵和鋼，含碳量較高的是 生鐵_。6判斷題：合金中不能含非金屬物質(zhì) _。舉例說明生鐵和鋼都含碳等非金屬 _ 。7下列不屬于合金的是 e_ : a 不銹鋼，b 生鐵，c 黃銅，d 焊錫，e 氧化鐵，f 銅8煉鐵的原料： 鐵礦石_、一焦炭_、_石灰石、一空氣。CO 還原氧化鐵：Fe2O3+ _3_CO 重產(chǎn) 2Fe + 3CO2現(xiàn)象：固體由_紅色變_黑色。CO 還原四氧化三鐵：Fe3O4+ 4CO 高溫 3Fe+ 4CO29鐵生銹的條件是：鐵與 氧氣_、水同時(shí)接觸；鐵銹是_紅_色的一混合 物（“純 凈物”、“混合物”） 。銅生銹的條件是：銅與出。_、_Q2_、_CO2_同時(shí)接觸。X)X)10在一次實(shí)踐活動(dòng)中， 小紅和同學(xué)們一起參觀了某鋼鐵公司。大家對(duì)礦石選取、冶鐵和煉鋼的工藝流程(如圖)、生鐵和鋼的區(qū)別等，有了全新的認(rèn)識(shí)。(1)煉鐵的固體原料需經(jīng)過粉碎，其目的是增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率(2)其中焦炭的作用是燃燒提供能量_和制取 CO ；石灰石的主要作用是 轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣向 C 中生鐵中通入 Q 的