2020版高考大一輪精講：第11講鐵及其重要化合物

1、 課后達(dá)標(biāo)檢j則 一、選擇題1新修本草是我國古代中藥學(xué)著作之一，記載藥物844 種，其中有關(guān)于“青磯”的描述為“本來綠色，新出窟未見風(fēng)者，正如琉璃燒之赤色”。據(jù)此推測，“青磯”的主要成分為（）A.CuSQ 5fOB.FeSO 7f0C.KAI（SO4）2 I2H2OD.Fe2（SO4）3 9f0解析：選 B。描述中為“本來綠色”，由此推斷應(yīng)選B。2. 鐵是日常生活中使用最廣泛的金屬。下列關(guān)于鐵的一些說法正確的是（）A. 常溫下濃硫酸與鐵不反應(yīng)，故常溫下可用鐵制容器貯藏貯運(yùn)濃硫酸B. 鐵是較活潑的金屬，它與鹵素單質(zhì)（X2）反應(yīng)的生成物均為 FeX3C. Fe（0H）2易被氧化成 Fe（0H）3,

2、說明穩(wěn)定性： Fe（0H）2Cu2+,可知隨鐵粉的增加，反應(yīng)的方程式分別為4HNQ 稀)+ Fe=Fe(NGh+ NOT+ 2H2O4 mol 1 mol 1 mol2Fe(NQ)3+ Fe=3Fe(NO)22 mol1 mol 3 molCu(NQ)2+ Fe=Fe(NO)2+ Cu1 mol1 mol 1 mol所以原溶液中，F(xiàn)e(NQ)3、Cu(NQ)2、HNO 的物質(zhì)的量之比為(2 mol - 1 mol) : 1 mol : 4 mol= 1 : 1 : 4。二、非選擇題11.(2019 湖北重點高中協(xié)作體聯(lián)考)磁性材料 A 是由兩種元素組成，取 2.960 g A 在足量的空氣中

3、充分煅燒，得到 2.400 g 紅棕色固體 B 和無色刺激性氣體 0 固體 B 溶于鹽酸形成棕黃色溶液 C,再加入 KSCN 溶液變?yōu)榧t色，氣體D 溶于水得到無色酸性溶液 E,向 E 中加入足量碘的碘化鉀溶液(棕色)得到溶液 F,同時溶液酸性增強(qiáng)，請回答下列問題。(1)溶液 C 也可用于處理污水，用離子方程式表示污水處理原理：(2)已知化合物A 能與稀硫酸反應(yīng)， 反應(yīng)后得到淺綠色溶液， 同時生成一種淡黃色不溶物和一種臭雞蛋氣味的氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:O用離子方程式解釋 E 中加足量碘的碘化鉀溶液后溶液酸性增強(qiáng)的原因：解析：紅棕色固體 B 溶于鹽酸形成棕黃色溶液 C,再加入 KSCN 溶

4、液變?yōu)榧t色，說明棕黃色溶液 C 是氯 化鐵溶液，B 為氧化鐵。氣體 D 溶于水得到無色酸性溶液 E,向 E 中加足量碘的碘化鉀溶液(棕色)得到溶 液 F,同時溶液酸性增強(qiáng)，可以推斷 D 為二氧化硫，E 為亞硫酸，亞硫酸可以被碘氧化為硫酸，碘被還原為氫碘酸，所以酸性增強(qiáng)。2.400 g 紅棕色氧化鐵的物質(zhì)的量為 0.015 mol，其中含鐵 0.03 mol，鐵元素的質(zhì)量為 1.68 g，則 2.960 g A 中含硫元素的質(zhì)量為 1.28 g，S 的物質(zhì)的量為 0.04 mol，所以 A 的化學(xué)式為 Fe3$。答案：(1)Fe3+ 3fOFe(0H)3(膠體)+ 3H+(2) Fe3S4+3H

5、zSQ=3HSf +3FeSQ+Sj(3) H2SQ + I2+ H2Q=SO + 4H+ 2112.綠磯被廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領(lǐng)域，工業(yè)上兩種制備綠磯回答下列問題:方法一：利用黃銅礦粉(主要成分為 CuFeS)制取綠磯(1)_試劑 a 和試劑 b 分別是_ ，操作 1 的名稱是。有一種細(xì)菌在有氧氣存在的稀硫酸中，可以將CuFeS 氧化成硫酸鹽，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:方法二：利用工業(yè)廢鐵屑制取綠磯操件1操件H操柞III加入適量 NQCQ 溶液的作用是_。(4) 操作需要用到的玻璃儀器名稱有 _。(5) 通過檢驗 CQ來判斷操作I是否洗滌干凈，檢驗的方法是 _O(FeS04 7HO)的流程如圖所

6、示，根據(jù)題意CuFeS；疏蟻1滿時阿過濾 J 掠渣1則P PH廣常港1適竝川&疋小辭港 適就稀硫厳罐熱過濾工業(yè)廢鐵用答案：(1)稀 H2SQ、鐵粉 過濾(2)4CuFeS2+ 17Q + 2H2SQ=4CuSQ+ 2Fe2(SQ)3+ 2fQ(3) 除去油污(4) 燒杯、玻璃棒、漏斗(5) 取少量最后一次的洗滌液于試管中，滴加BaCb 溶液，若無白色沉淀生成，則已經(jīng)洗滌干凈；若有白色沉淀生成，則未洗滌干凈13.鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一， 其主要成分為鐵的氧化物(設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與 H2SQ 反應(yīng))。某研究性學(xué)習(xí)小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究。(I)

7、鐵礦石中含氧量的測定1按如圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；2將 5.0 g 鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B C 中的藥品如圖所示(夾持儀器均省略);3從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際2,待 C 裝置出口處 H2驗純后，點燃 A 處酒精燈；4充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻。裝置 C 的作用為_(2) 若將 Hb 換成 CQ 則還需要補(bǔ)充 _裝置。(3) 測得反應(yīng)后裝置 B 增重 1.35 g，則鐵礦石中氧的百分含量為 _(n)鐵礦石中含鐵量的測定(1)步驟中加熱煮沸的作用是 _步驟中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、_。下列有關(guān)步驟的操作中說法正確的是 _。a. 因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需加指示劑b. 滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑c. 滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液d. 錐形瓶不需要用待測液潤洗e. 滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化f.滴定結(jié)束后，30 s 內(nèi)溶液不恢復(fù)原來的顏色，再讀數(shù)若滴定過程中消耗 0.500 0 mo l 的 KI 溶液 20.00 mL ,則鐵礦石中鐵的百分含量為 _(川)由(I)(n)可以推算出