20172018人教版高中化學(xué)選修四電化學(xué)基礎(chǔ)章節(jié)測試題含解析與答案

1、2017-2018人教版高中化學(xué) 選修四 第四章 電化學(xué)基礎(chǔ) 章節(jié)測試題一、選擇題（本題共12小題，每小題5分，共60分。每小題只有一個選項符合題意）1 .下列敘述中，正確的是（）電解池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置原電池是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置金屬和石墨導(dǎo)電均為物理變化，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過電解的原理有可能實現(xiàn)電鍍過程相當(dāng)于金屬的“遷移”，可視為物理變化A.B. C. D.2 .化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是（）A.電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)為2c-2eC12TB.氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)：O2+2H2O+4e4

2、0HC.粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)為Cu-2eCi2+D.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)Fe-2e Fe2+3 .下列說法正確的是（）A.鉛蓄電池放電時鉛電極發(fā)生還原反應(yīng)B.電解飽和食鹽水在陽極得到氯氣，陰極得到金屬鈉C.給鐵釘鍍銅可采用CuSO電鍍液D.生鐵浸泡在食鹽水中發(fā)生析氫腐蝕4.某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計如圖裝置，下列敘述不正確的是（）a b£ 1A.a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出B.a和b用導(dǎo)線連接時，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為Cuf+2eCuC.無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色D.a和b分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時，

3、Cu2+向銅電極移動 5.根據(jù)下列事實：（1）X+Y2+X2+Y;（2）Z+2H2OZ（OH）2+H2 T ；（3）Z2+氧化性比X2+弱； 由Y、W/電極組成白原電池，電極反應(yīng)為W+2eW,Y-2eY 可知X、Y、Z、W勺還原性由強到弱的順序是（）A.X>Z>Y>WB.Z>W>X>YC.Z>X>Y>WD.Z>Y>X>W6.如下圖裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 Zn+2rt-Zn2+H T ,下列說法錯誤的是（）A.a、b不可能是同種材料的電極B.該裝置可能是電解池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸C.該裝置可能是原電池，電解質(zhì)溶液為稀鹽

4、酸D.該裝置可看作是銅鋅原電池，電解質(zhì)溶液是稀硫酸7 .用銅片、銀片設(shè)計成如圖所示的原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是（）A.電子通過鹽橋從乙池流向甲池8 .銅導(dǎo)線替換鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作C.開始時，銀片上發(fā)生的反應(yīng)是Ag-e-Ag+D.將銅片浸入AgNO容液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池總反應(yīng)相同8.氯堿工業(yè)的基本原理就是電解飽和食鹽水。下列關(guān)于實驗室電解飽和食鹽水的說法中正確 的是（）A.可以選用石墨棒作為陰、陽極材料，但陽極材料也可以用鐵棒8 .用濕潤的淀粉KI試紙靠近陰極區(qū)域，試紙變藍(lán)C.電解過程中，在陽極區(qū)域溶液中滴加品紅，品紅褪色D.實驗結(jié)束后，將溶液攪拌，然后用pH試紙檢驗，溶

5、液呈中性9 .銀質(zhì)器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了 AgS的緣故，根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理， 在鋁制容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色褪去，下列 說法正確的是（）A.處理過程中銀器一直保持恒重B.銀器為正極,Ag2S被還原成單質(zhì)銀C.該過程中總反應(yīng)為2Al+3Ag2s_6Ag+Ab&D.黑色褪去的原因是黑色 Ag2s轉(zhuǎn)化為白色AgCl10.下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是（）圖b碳棒 w 糊狀物A.圖a中，插入海水中的鐵棒,越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重B.圖b中，開關(guān)由M改置于N時,Cu-Zn合金的腐蝕速率減小C.圖c中，接通開關(guān)時Zn腐蝕速率增大,Zn上

6、放出氣體的速率也增大D.圖d中,Zn-MnQ干電池自放電腐蝕主要是由 MnO的氧化作用引起的11.500 mL KNQ和Cu（NO）2的混合溶液中c（NO：）= 6.0 mol L-1,用石墨作電極電解此溶液， 當(dāng)通電一段時間后，兩極均收集到22.4 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），假定電解后溶液體積仍為500 mL, 下列說法正確的是（）A.原混合溶液中c（K+）為2 mol - L-1B.上述電解過程中共轉(zhuǎn)移2 mol電子C.電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 molD.電解后溶液中c（H+）為2 mol - L-112 .某興趣小組設(shè)計如下微型實驗裝置。實驗時，先斷開K2,閉合K,兩極均有氣泡產(chǎn)生：一

7、段時問后，斷開K,閉合g發(fā)現(xiàn)電流表a指針偏轉(zhuǎn)。下列有關(guān)描述正確的是（）I攤一闌口亦=_卞 工二二二F二二少 含酚酷的飽和食鹽水A.斷開K2,閉合Ki時，總反應(yīng)的離子方程式為2H+2Cl-Cl2 "HTB.斷開心閉合Ki時，石墨電極附近溶液變紅C.斷開K,閉合&時，銅電極上的電極反應(yīng)為 Cl2+2e-2Cl-D.斷開Ki,閉合&時，石墨電極作正極二、填空題（本題共3小題，共40分）,原理如下圖所示13 .（12分）人工腎臟可采用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素NaCii匚1=1(1)電源的負(fù)極為C6+N年溶液tu?N國C1-尿素 混合溶液；質(zhì)子:交換膜" 二

8、一二*一三NaCl 溶液（填 “A" 或 "B'）。(2)陽極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為 、(3)電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將；若兩極共收集到氣體13.44 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則除去的尿素為g(忽略氣體的溶解)。14 .(14分)如圖是一個用鋁絲作電極，電解稀的MgSO§液的裝置，電解液中加有中性紅指示劑， 此時溶液呈紅色。(指示劑的pH變色范圍:6.88.0,酸色一紅色，堿色一黃色)MgSO溶液回答下列問題：(1)下列關(guān)于電解過程中電極附近溶液顏色變化的敘述正確的是A管溶液由紅變黃B管溶液由紅變黃A管溶液不變色B管溶液不變色(填編號)；(2)寫出A

9、管中發(fā)生的反應(yīng)： (3)寫出B管中發(fā)生的反應(yīng)：(4)檢驗a管中氣體的方法是 (5)檢驗b管中氣體的方法是(6)電解一段時間后，切斷電源，將電解液倒入燒杯內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是 。15.(14分)有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性順序，兩人均使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6 mol - L1 NaOFHSM中，如圖所示。H2SO溶液中,乙同學(xué)將電極放入6 mol L-1的第片鎂片相片鎂片NaOH溶液乙請回答：(1)寫出甲池中正極的電極反應(yīng)式 ：:負(fù)極(2)寫出乙池中負(fù)極的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)的離子方程式總反應(yīng)的離子方程式為如果甲、乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，

10、則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng) 比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出 活動性更強,而乙會判斷出 活動性更強（填寫元素符號）。（4）由此實驗,可得到如下哪些正確結(jié)論？（填寫字母序號）。a.利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動性順序時應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)b.鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強c.該實驗說明金屬活動性順序已過時,已沒有實用價值d.該實驗說明化學(xué)研究對象復(fù)雜，反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問題具體分析（5）上述實驗也反過來證明了 “直接利用金屬活動性順序判斷原電池中的正負(fù)極”，這種做法（填“可靠”或“不可靠” ）o解析與答案：一、1.解析：應(yīng)為電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能，為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，發(fā)生了化學(xué)變化。答案:

11、B2 .解析：在氫氧燃料電池的負(fù)極上反應(yīng)的是氫氣；粗銅精煉時，純銅與電源的負(fù)極相連，將銅在 溶液中還原出來；鋼鐵腐蝕的負(fù)極反應(yīng)是Fe-2e'=Fe+0答案:A3 .解析：鉛蓄電池放電時鉛電極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯誤；電解飽和食鹽水，陽極上得到 氯氣，陰極上得到氫氣,B錯誤；電鍍時電鍍液采用鍍層金屬的可溶性鹽溶液，C正確；食鹽水為 中性溶液，所以應(yīng)發(fā)生吸氧腐蝕，D錯誤。答案：C4 .解析:a和b不連接時，鐵與CuSO§液發(fā)生反應(yīng)：Fe+Cu2+Fe2+Cu,A項正確;a和b用導(dǎo)線 連接時，組成了原電池，F(xiàn)e為負(fù)極,Cu為正極，銅片上發(fā)生還原反應(yīng)：Cu2+2e-Cu,鐵片上發(fā)

12、 生氧化反應(yīng)：Fe-2e -=Fe2+,B項正確；通過以上分析可知，無論a和b是否連接，均發(fā)生反 應(yīng):Fe+Cu2+-Fe2+Cu,故溶液均從藍(lán)色（Cu2+的顏色）逐漸變成淺綠色（Fe2+的顏色）,C項正確;a 和b分別連接直流電源正、負(fù)極時，構(gòu)成電解池，銅片為陽極，鐵片為陰極，Cu2+應(yīng)向陰極（鐵電 極）移動,D項錯誤。答案:D5 .解析：依據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，還原性：還原劑,還原產(chǎn)物。還原性：由題中（1）可知X>Y,由（3） 可知Z>X,由（4）可知Y>WK C項正確。答案:C6 .解析：題給裝置可以是電解池，陽極的電極材料為Zn、陰極的電極材料也為Zn或其他可導(dǎo) 電的材

13、料，如Cuk石墨等，電解質(zhì)溶液為鹽酸或硫酸等，故A項錯、B項正確；該裝置也可以是 原電池，此時電池負(fù)極材料為Zn、正極材料為比Zn活潑性差的可導(dǎo)電的材料，如Cu石墨等， 電解質(zhì)溶液為鹽酸或硫酸等，故G D項正確。答案:A7 .解析：根據(jù)原電池工作原理，電子由負(fù)極(Cu)沿導(dǎo)線傳遞給正極(Ag),電解質(zhì)溶液中陰離子 沿鹽橋從乙流向甲。正極(Ag):2Ag +2e-=2Ag,負(fù)極(Cu):Cu-2e -Cu2+,總反應(yīng):Cu+2Ag+CiT+2Ag,與將Cu片浸入AgNO§液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)相同。故選 D。答案:D8 .解析：電解時陽極不能選用活潑的金屬材料，故A錯；電解飽和食鹽水時陰極

14、產(chǎn)物為還原產(chǎn) 物吐故B錯；電解時陽極產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物氯氣，故C正確；電解飽和食鹽水除生成氫氣和氯氣 外,在陰極還有NaO產(chǎn)生，所以電解實驗結(jié)束后，攪拌溶液，溶液中有NaOH顯堿性，故D錯。 答案：C9 .解析：處理過程中AgS變?yōu)閱钨|(zhì)銀，質(zhì)量減輕,A項錯誤。銀器為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng),B 項正確。Al 24在溶液中不能穩(wěn)定存在，發(fā)生水解相互促進(jìn)的反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫氣 體,C項錯誤。黑色褪去的原因是 AgS變?yōu)閱钨|(zhì)銀，不是轉(zhuǎn)化為氯化銀沉淀。答案:B10 .解析：圖a中，底部海水中的含氧量比較少，故鐵棒發(fā)生吸氧腐蝕的速率應(yīng)該減小,A項錯 誤；圖b中，當(dāng)開關(guān)置于N時，左邊的鋅與合金形成了原

15、電池，并且合金作正極，合金的腐蝕速率 減小,B項正確；圖c中，接通開關(guān)后，形成原電池，生成氫氣的速率增大，但氫氣是在Pt電極上 放出的,C項錯誤；圖d中，干電池中，MnO不是正極材料也不是電解質(zhì)，而是一種去極化劑，自 放電腐蝕是由Zn與NHCl反應(yīng)生成H2引起的,D項錯誤。答案:B11 .解析：兩極都收集到22.4 L氣體，說明陰極上發(fā)生的反應(yīng)依次為：CiT+2eCu;2Hh+2eH4 ,陽極只生成 Q:4OH-4e-QT+2H2O,n(H2)=n(O2)=1 mol? n(e-)=4 mol,B 不正 確。根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒得：n(Cu2+)=1 mol,根據(jù)電荷守恒有n(K+)+n(Cu2+

16、) X2=n(N0) 所以 n(K+)=1 mol ? c(K+)=2 mol - L-1o A正確。根據(jù)Cu析出后，溶液中只有KNO和HNO由電荷守 包可推出 c(H+)=4 mol L-1。答案:A12 .解析：由題意知，斷開K2,閉合Ki時，兩極均有氣泡產(chǎn)生，則說明銅電極沒有參與反應(yīng)，則銅 電極一定作陰極，石墨電極作陽極，所以總反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為電髀2Cl-+2HO-Cl2 T +HT +20H銅電極附近溶液變紅，故A B項均錯誤；斷開K,閉合K時，氯氣 在石墨電極上得到電子生成 Cl-,氫氣在銅電極上失去電子生成氫離子，所以此時石墨電極作 正極，銅電極作負(fù)極，故C項錯誤,D項正確。答

17、案:D二、13 .解析：根據(jù)電解池中陰離子在陽極放電和陽離子在陰極放電的規(guī)律和本題圖中的電極產(chǎn)物 H和Cl2可以判斷出A為電源的正極,B為電源的負(fù)極，故陽極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為 2Cl-2e-Cl2 T ,CO(NH)2+3Cl2+H2ON+C0+6HCl;(3)陰極反應(yīng)為 6HO+6e6OH+3H T (或 6H+6e-3Hd )陽極反應(yīng)為6Cl-6e-3Cl2TCO(NH) 2+3CI2+HON+CO+6HC1根據(jù)上述反應(yīng)可以看出在陰、陽極上產(chǎn)生的 OH、H的數(shù)目相等，陽極室中反應(yīng)產(chǎn)生的H+ 通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入陰極室與 OH恰好反應(yīng)生成水，所以陰極室中電解前后溶液的pH不變；由 上述反應(yīng)可

18、以看出，轉(zhuǎn)移6 mol e -時，陰極產(chǎn)生3 mol H 2,陽極產(chǎn)生1 mol N 2和1 mol CO2,故電 解收集到的 13.44 L 氣體中 MN2)=V(CO)=H3=2.688 L,即 n(N)= n(CQ)=0.12 mol 。根據(jù)方程式CO(NH2+3Cl2+HO-N2+CO+6HCl可知生成0.12 mol N 2所消耗的CO(N92的 物質(zhì)的量也為 0.12 mol,其質(zhì)量為 rCO(NH)2=0.12 mol X60 g mol-1=7.2 g 。答案:(1)B(2)6Cl -6e-3c12 T CO(NH2+3Cl2+HO-N+CG+6HCl(3)不變 7.214 .解析：由裝置圖可知A為電解池的陰極，電極反應(yīng)為4Hh+4e2Hd;B為電