2019年高考化學(xué)分類(lèi)題庫(kù)【考點(diǎn)23】物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修3)(含答案)

1、考點(diǎn)23物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選修3）1. （2018 安徽高考 7）碳酸亞乙烯酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結(jié)構(gòu)如下圖。下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是A.分子式為C3H2O3B.分子中含6個(gè)b鍵C.分子中只有極性鍵D. 8.6 g該物質(zhì)完全燒得到 6.72 L CO 2【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn)：（1）極性鍵是不同種原子間形成的共價(jià)鍵，非極性鍵是同種原子間形成的共價(jià)鍵；（2） （T鍵是電子云頭對(duì)頭重疊，冗鍵是電子云肩并肩重疊?！窘馕觥窟xAo根據(jù)該物質(zhì)的結(jié)本知其分子式為C3HO,A正確；碳碳雙鍵或碳氧雙鍵均含1個(gè)b鍵和1個(gè)兀鍵，單鍵全部是b鍵，該物質(zhì)含1個(gè)C O鍵、1個(gè)C C鍵、4

2、個(gè)C O鍵,2個(gè)C H鍵，共8個(gè)b鍵,B錯(cuò)誤；同種原子形 成的共價(jià)鍵是非極性鍵，即 JC鍵是非極性鍵,C錯(cuò)誤；由于沒(méi)有給出氣體所處的外界條件，不能求算CO的體積,D錯(cuò)誤。【誤區(qū)提醒】涉及氣體體積的計(jì)算，一定要看外界條件，若沒(méi)有給出外界條件則無(wú)法根據(jù)物質(zhì)的量或質(zhì)量求算氣 體的體積。2. （2018 四川高考 5）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是 （）A. 2.0 g也”0與DO的混合物中所含中子數(shù)為NAB.常溫常壓下4.4 g乙醛所含b鍵數(shù)目為0.7NaC.標(biāo)準(zhǔn)犬況下,5.6 L CO 2與足量N&Q反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.5NaD. 50 mL 12 mol - L 1鹽酸

3、與足量 MnO共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.3Na【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn)：（1）氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是指失去電子或者得到電子的物質(zhì)的量；（2）根據(jù)兩原子間化學(xué)鍵的數(shù)目可以判斷化學(xué)鍵的類(lèi)型。【解析】選Ao A選項(xiàng)中用/2與D2O的相對(duì)分子質(zhì)量均為 20,中子數(shù)均為10,因此2.0 g該混合物中所含 中子數(shù)為NA;B選項(xiàng)中，1個(gè)乙醛分子中存在的4個(gè)C H鍵、1個(gè)C C鍵是b鍵，而C O鍵中的1個(gè)鍵是（T鍵，另一個(gè)鍵是 兀鍵，所以4.4 g乙醛即0.1 mol的乙醛中應(yīng)含有 0.6 mol的（T鍵，即（T鍵個(gè)數(shù)為 0.6Na；C選項(xiàng)中，CO2與NS2Q發(fā)生如下反應(yīng)：2Na2Q+

4、2CO2NmCO+ QT ,標(biāo)準(zhǔn)狀況下 5.6 L即0.25 molCO應(yīng)轉(zhuǎn)移0.25 mol電子，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.25Na；D選項(xiàng)中，隨著反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸的濃度下降，當(dāng)達(dá)到一定的程度便不再反應(yīng)，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無(wú)法達(dá)至U 0.3Na。3. （2018 四川高考 8）X、Z、Q R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素。X和R屬同族元素；Z和U位于第口 A族;X和Z可形成化合物 XZ;Q基態(tài)原子的s軌道和p軌道的電子總數(shù)相等;T的一種單質(zhì)在空氣 中能夠自燃。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）R基態(tài)原子的電子排布式是 。（2）利用價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷TU3的立體構(gòu)型是。（3）X所在周期元素最高價(jià)氧化

5、物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是 （填化學(xué)式）;Z和U的氫化物中沸點(diǎn)較高的是 L填化學(xué)式）;Q、R U的單質(zhì)形成的晶體，熔點(diǎn)由高到低的排列順序是 U 填化學(xué)式）。(4)CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒劑，反應(yīng)可生成T的最高價(jià)含氧酸和銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn)：(1)短周期元素是指前三周期元素；(2)可以通過(guò)求算價(jià)電子數(shù)目進(jìn)而判斷物質(zhì)的立體構(gòu)型?！窘馕觥縏的一種單質(zhì)在空氣中能自燃，為磷元素；Z和U為短周期元素且為鹵族元素，原子序數(shù)又依次增大，因此分別為F和Cl;Q元素的原子序數(shù)大于9,且基態(tài)原子的s軌道電子和p軌道電子總數(shù)相等，其電子排布式為1s22s22p63s

6、2,即為鎂元素；X與Z形成的化合物中 Z為一1價(jià)，則X為+ 4價(jià),X為碳元素，X和R屬同族元素,則R 為硅兀素。(1)可寫(xiě)出電子排布式為 1s22s22p63s23p2。(2)已知TU3為PC13,算出其雜化軌道數(shù)目為 4,VSEPR模型為四面體結(jié)構(gòu)，又因磷原子有一對(duì)孤電子對(duì) ，所以其立體 構(gòu)型為三角錐形。(3)X元素所在的第2周期由左到右元素非金屬性增強(qiáng)，可得到酸性最強(qiáng)的是HNOHF中由于含有氫鍵，其沸點(diǎn)高于HCl;各晶體熔點(diǎn)比較的一般規(guī)律為原子晶體>金屬晶體 >分子晶體，可得出Si>Mg>CE(4)根據(jù)題干中所給信息,硫酸銅與白磷反應(yīng)生成磷酸和銅：P4+ 10CuS

7、O+ 16H2O . 10Cu+ 4H3PO+ 10H2SO。答案:(1)1s 22s22P63s23p2(2)三角錐形(3) HNO HF Si、Mg Cl 2(4)P 4+10CuSO+ 16Ho10Cu+4H3PQ+10H2SO【誤區(qū)提醒】本題在進(jìn)行元素推斷時(shí)容易將Q推斷成氧元素，原題中說(shuō)“Q基態(tài)原子的s軌道和p軌道的電子總數(shù)相等”，但是前提條件是六種元素原子序數(shù)遞增 ，而Z元素為F,所以該元素的原子序數(shù)應(yīng)該大于 9,這種元素為 鎂元素。4. (2018 安徽高考 25)C、N Q Al、Si、Cu是常見(jiàn)的六種元素。(1)Si位于元素周期表第 周期第 族。(2)N 的基態(tài)原子核外電子排布

8、式為 ;Cu的基態(tài)原子最外層有 個(gè)電子。用“ >”或“ <”填空：原子半徑電負(fù)性熔點(diǎn)沸點(diǎn)AlSiN O金剛石晶體硅CHSiH4(4)常溫下，將除去表面氧化膜的 Al、Cu片插入濃HNO中組成原電池(圖1),測(cè)得原電池的電流強(qiáng)度(I)隨時(shí)間 的變化如圖2所示，反應(yīng)過(guò)程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。0t1時(shí)，原電池的負(fù)極是 Al片，此時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是 , 溶液中的 H向極移動(dòng)，t 1時(shí)，原電池中電子流動(dòng)方向發(fā)生改變，其原因是 ?！窘忸}指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下3點(diǎn)：(1)電子層數(shù)二周期序數(shù)，主族元素的最高正價(jià) =最外層電子數(shù)=主族序數(shù)；(2)原電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)，陽(yáng)離子移向正極，電子由

9、負(fù)極通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)流向正極；(3)原子晶體的共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)與晶體熔沸點(diǎn)有關(guān)，鍵長(zhǎng)短，熔沸點(diǎn)高?！窘馕觥?1)Si是14號(hào)元素，有3層電子，位于元素周期表的第3周期IV A族。(2)N的核電荷數(shù)為7,其基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p3,Cu的4s軌道有1個(gè)電子。(3)同周期由左向右元素原子半徑逐漸減小，即原子半徑 Al>Si;同周期元素的電負(fù)性由左向右逐漸增大，則電負(fù)性:N<O;C C鍵的鍵長(zhǎng)比Si Si鍵短,則C C鍵比Si Si鍵牢固,金剛石的熔點(diǎn)大于硅；組成與結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì) 相對(duì)分子質(zhì)量大的分子間作用力大,沸點(diǎn)高,即CH<SiH4。(4)原電池的正極是硝酸發(fā)生還原反應(yīng):

10、2H + + N3i： + e ；=NOT +代0,原電池中的陽(yáng)離子移向正極。ti時(shí)電子流動(dòng)方向發(fā)生改變，則原電池的正、負(fù)極發(fā)生改變，原因是鋁表面生成了氧化膜而不再參加反應(yīng)，此時(shí)銅作負(fù)極。答案:(1)3 IV A(2)1s 22s22p3 1(3)>< > <(4)2H +NQ7+e N(T + H2O正 鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，表面生成了氧化膜阻止了Al的進(jìn)一步反應(yīng)5. (2018 福建高考 31)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)科學(xué)家正在研究溫室氣體CH和CO的轉(zhuǎn)化和利用。(1)CH4和CO所含的三種元素電負(fù)性從小到大的順序?yàn)?。(2)下列關(guān)于CH和CO的說(shuō)法正確的是 (填序號(hào))。a.

11、固態(tài)CO屬于分子晶體b.CH4分子中含有極性共價(jià)鍵，是極性分子c.因?yàn)樘細(xì)滏I鍵能小于碳氧鍵，所以CH熔點(diǎn)低于COd.CH4和CO分子中碳原子的雜化類(lèi)型分別是sp3和sp(3)在Ni基催化劑作用下，CH4和CO反應(yīng)可獲得化工原料 COm H2O基態(tài)Ni原子的電子排布式為,該元素位于元素周期表中的第 族。Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni(CO) 4,1 mol Ni(CO) 4中含有mol o-鍵。(4) 一定條件下，CH4、CO都能與HO形成籠狀結(jié)構(gòu)(如下圖所示)的水合物晶體，其相關(guān)參數(shù)見(jiàn)下表。CH與H2O形可物泳co：水合物成的水合物晶體俗稱(chēng)“可燃冰”。簧甲烷分子/二軾化碳分子“可燃冰”

12、中分子間存在的為開(kāi)采深海海底的“可燃冰”J水分子參數(shù) 分不、分子直徑/nm分子與H2O的結(jié)合能E/kJ - mol 1CH0.43616.40CO0.51229.912種作用力是0.586,有科學(xué)家提出用 CO置換CH的設(shè)想。已知上圖中籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑為 nm,根據(jù)上述圖表，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的角度分析，該設(shè)想的依據(jù)是【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn)(1)原子、分子和晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系的理解與應(yīng)用；(2)配位鍵、分子間作用力的理解與應(yīng)用?！窘馕觥?1)元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性就越大。在 CH和CO所含的H、G O三種元素中，元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是O>C>H所以元素

13、的電負(fù)性從小到大的順序?yàn)镠<C<O(2)a項(xiàng)，固態(tài)CO是由CO分子通過(guò)分子間作用力結(jié)合形成的分子晶體，正確。b項(xiàng)，在CH分子中含有C- H極性共價(jià)鍵，由于該分子中各個(gè)共價(jià)鍵空間排列對(duì)稱(chēng)，是正四面體形的分子，所以該分子是非極性分子，錯(cuò)誤。c項(xiàng),CH4和CO都是由分子構(gòu)成的分子晶體 ，分子之間通過(guò)分子間作用力結(jié)合 ，分子間作用力越強(qiáng)，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)就越高， 與分子內(nèi)的化學(xué)鍵的強(qiáng)弱無(wú)關(guān) ,錯(cuò)誤。d項(xiàng),CH4分子中碳原子形成的都是 b鍵,碳原子的雜化類(lèi)型是 sp3雜化,而 CO分子中碳原子與兩個(gè)氧原子分別形成了兩個(gè)共價(jià)鍵，一個(gè)b鍵，一個(gè)兀鍵，碳原子的雜化類(lèi)型是 sp雜化,正確。故答案選a、

14、do28號(hào)元素Ni的基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2或Ar3d 84s2,該元素位于元素周期表的第4周期第皿族。Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni(CO) 4,在每個(gè)配位體中含有一個(gè)b鍵,在每個(gè)配位體與中心原子之間形成一個(gè)(T鍵，所以1 mol Ni(CO) 4中含有8 mol(T鍵。(4)“可燃冰”中分子間存在的2種作用力是分子間作用力和氫鍵，分子間作用力也叫范德華力。根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，籠狀空腔的直徑是 0.586 nm,而CO分子的直徑是 0.512 nm,籠狀空腔直徑大于CO分子的直徑，而且CO與水分子之間的結(jié)合能大于CH,因此可以實(shí)現(xiàn)用 CQ置換CH

15、4的設(shè)想。答案:H、C、O (2)a、d(3) 1s22s22p63s23p63d84s2或 內(nèi)3d 84s2 W 8(4)氫鍵、范德華力CO的分子直徑小于籠狀空腔直徑，且與H2O的結(jié)合能大于 CH【誤區(qū)提醒】容易根據(jù)Ni的電子排布式Ar3d 84s2判斷其位于n A或HB族,Ni最后填充的電子在 3d軌道上；認(rèn)為Ni(CO)4中b鍵只有C和O之間，容易忽視Ni和CO之間的配位鍵。6. (2018 全國(guó)卷I 37)化學(xué)一一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)碳及其化合物廣泛存在于自然界中。回答下列問(wèn)題：(1)處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用 形象化描述。在基態(tài)14C原子中， 核外存

16、在 對(duì)自旋相反的電子。(2)碳在形成化合物時(shí)，其鍵型以共價(jià)鍵為主，原因是。(3)CS2分子中，共價(jià)鍵的類(lèi)型有 ,C原子的雜化軌道類(lèi)型是 ，寫(xiě)出兩個(gè)與 CS具有相同空間構(gòu)型 和鍵合形式的分子或離子 。(4)CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5,該化合物的熔點(diǎn)為 253 K,沸點(diǎn)為376 K,其固體屬于 晶體。(5)碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：石里爆晶體金剛石晶體在石墨烯晶體中，每個(gè)C原子連接 個(gè)六元環(huán)，每個(gè)六元環(huán)占有 個(gè)C原子。在金剛石晶體中 ,C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個(gè) C原子連接 個(gè)六元環(huán)，六元環(huán)中最多有個(gè)C原子在同一平面?！窘忸}指南】解答本題要注意以下

17、兩點(diǎn)：(1)記住共價(jià)鍵類(lèi)型和原子的常見(jiàn)雜化方式；(2)區(qū)別石墨和金剛石的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)?！窘馕觥?1)電子云是處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布的形象化描述；碳原子的核外有6個(gè)電子，電子排布式為1s22s22p2,其中1s、2s上2對(duì)電子的自旋方向相反，而2P軌道的電子自旋方向相同 (2)在原子Z構(gòu)中，最外層電子小于4個(gè)的原子易失去電子，而碳原子的最外層是 4個(gè)電子，且碳原子的半徑較小 難以通過(guò)得或失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以通過(guò)共用電子對(duì)的方式，即形成共價(jià)鍵來(lái)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；(3)CS 2分子中,C與S原子形成雙鍵，每個(gè)雙鍵都是含有1個(gè)b鍵和1個(gè)兀鍵，分子空間構(gòu)型為直線(xiàn)形，則含有的

18、共價(jià)鍵類(lèi)型為b鍵和兀鍵;C原子的最外層形成 2個(gè)b鍵，無(wú)孤電子對(duì),所以為sp雜化；。與S同主族,所以與CS具 有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子為CO；與二氧化碳互為等電子體的離子有SCN,所以SCNT的空間構(gòu)型和鍵合方式與CS相同；(4)該化合物熔點(diǎn)為253 K,沸點(diǎn)為376 K,熔沸點(diǎn)較低,所以為分子晶體；(5)根據(jù)均攤法來(lái)計(jì)算。石墨烯晶體中，每個(gè)碳原子被3個(gè)六元環(huán)共有，每個(gè)六元環(huán)占有的碳原子數(shù)是6X 1/3=2;每個(gè)碳原子形成 4個(gè)共彳鍵，每2個(gè)共價(jià)鍵即可形成1個(gè)六元環(huán)，則可形成6個(gè)六元環(huán)，每個(gè)共價(jià)鍵被2個(gè)六元 環(huán)共用，所以一個(gè)碳原子可連接12個(gè)六元環(huán)；根據(jù)數(shù)學(xué)知識(shí)，3個(gè)碳原子可形成一個(gè)平面

19、，而每個(gè)碳原子都可構(gòu)成1個(gè)正四面體，所以六元環(huán)中最多有 4個(gè)碳原子共面。答案：(1)電子云 2(2)C有4個(gè)價(jià)電子且半徑較小，難以通過(guò)得或失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(3) b 鍵和兀鍵 sp CO、SCN (或 COS?)(4)分子 (5) 3 2 12 47. (2018 全國(guó)卷 37)化學(xué)一一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素,A2和B+具有相同的電子構(gòu)型；C、D為同周期元素,C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍;D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子。回答下列問(wèn)題 ：四種元素中電負(fù)性最大的是(填元素符號(hào)，其中C原子的核外電子排布式 為。(2)單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點(diǎn)高的

20、是(填分子式)，原因 是；A和B的氫化物所屬的晶體類(lèi)型分別為和。C和D反應(yīng)可生成組成比為 1 ： 3的化合物E,E的立體構(gòu)型為 ,中心原子的雜化軌道類(lèi)型為 。 (4)化合物DA的立體構(gòu)型為 ，中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為 ，單質(zhì)D與濕潤(rùn)的NaCO反應(yīng)可制備 DA,其化學(xué)方程式為。(5)A和B能夠形成化合物 F,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)a=0.566 nm,F的化學(xué)式為 ;晶胞中A原子 的配位數(shù)為 ;列式計(jì)算晶體 F的密度(g - cm 3)?！窘忸}指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下思路【解析】A B、C D為原子序數(shù)依次增大的四種元素,A*和B+具有相同的電子構(gòu)型，則A是O,B是Na;C、D為同周期元

21、素，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，則C是P;D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子，所以D是氯元素。(1)非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，四種元素中電負(fù)性最大的是O。P的原子序數(shù)為15,其電子排布式為1s22s22p63s23P3(或Ne3s 23p3)。(2)氧元素有氧氣和臭氧兩種單質(zhì)，由于臭氧的相對(duì)分子質(zhì)量較大，范德華力大，所以沸點(diǎn)高 小和3的氫化物為HbO和NaH,晶體類(lèi)型分別為分子晶體和離子晶體。(3)C和D形成的物質(zhì)為 PCl3,其中P含有一對(duì)孤電子對(duì)，其價(jià)層電子對(duì)數(shù)是 4,所以立體構(gòu)型為三角錐形，中心原 子為sp3雜化。(4)化合物Cl2O的中心原子 O含有2對(duì)孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為 4,

22、所以立體構(gòu)型為 V形,Cl 2和碳酸鈉反應(yīng)的化 學(xué)方程式為 2Cl 2+2N&CO+H2OCl2O+ 2NaHCO> 2NaCl。(5)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知氧原子的個(gè)數(shù)=8X二+ 6X二=4,Na全部在晶胞中,共計(jì)是8個(gè)，則F的化學(xué)式為N&Q以頂點(diǎn)B 2氧原子為中心，與氧原子距離最近的鈉原子的個(gè)數(shù)是8個(gè)，即晶胞中 A原子的配位數(shù)為8。晶體F的密度-=一一 一 - .=2.27 g3 cm 。答案:(1)O1s22s22p63s23p3(或Ne3s 23p3)(2)O 3 Q相對(duì)分子質(zhì)量較大，范德華力大分子晶體離子晶體三角錐形 sp3-3 cm(4)V 形 4 2Cl2+2Na

23、2CO+ H2OClzO+ 2NaHCO2NaCl(5)Na 2O 8一.=2.27 gILSS EKKX USp ma 8. (2018 山東高考 33)氟在自然界中常以 CaE的形式存在。(1)下列關(guān)于Ca桎的表述正確的是a.Ca2+與F間僅存在靜電吸引作用 b.F的離子半徑小于 C則Ca技的熔點(diǎn)高于 CaCl2c.陰陽(yáng)離子比為2 ： 1的物質(zhì)，均與CaF晶體構(gòu)型相同d.CaF2中的化學(xué)鍵為離子鍵，因此CaFa在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電(2)CaF 2難溶于水，但可溶于含Al 3+的溶液中，原因是( 用離子方程式表示)。 已知Al F在溶液中可穩(wěn)定存在。(3)F2通入稀NaOH§液中可生

24、成O&OF2分子構(gòu)型為，其中氧原子的雜化方式為 。 (4)F 2與其他鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以形成鹵素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反應(yīng) Cl2(g) + 3F2(g) ：=2ClF3(g) AH=- 313 kJ mol1,F F 鍵的鍵能為 159 kJ mol1,Cl - Cl鍵的鍵能為 242 kJ moF1,則ClF3中Cl F鍵的平均鍵能為 kJ mol一。ClF3的熔、沸點(diǎn)比BrF3 的(填“高”或“低”)。【解題指南】解答本題注意以下兩點(diǎn)：(1)晶格能決定了離子晶體的熔點(diǎn)；(2)化學(xué)分子的空間構(gòu)型可以使用“價(jià)層電子對(duì)互斥理論”進(jìn)行判斷?！窘馕觥?1)離子之間不只有靜電吸

25、引作用 ，還有靜電排斥作用；由于離子所帶的電荷相同，F(xiàn)的離子半徑小于 Cl 一，所以CaE的晶格能大于 CaCl2,故熔點(diǎn)高；晶體的構(gòu)型還與離子的大小有關(guān) ，所以陰陽(yáng)離子比為 2 ： 1的物質(zhì)，不 一定與CaF晶體構(gòu)型相同；CaF2中的化學(xué)鍵為離子鍵，熔融狀態(tài)下可以電離出自由移動(dòng)的離子 ，因此CaE在熔融狀 態(tài)下能導(dǎo)電。(2)CaF 2難溶于水，但可與Al"形成AlF",反應(yīng)的離子方程式為 Al3+3CaE - 3Cs2+Al°(3)OF2分子中1個(gè)氧原子與2個(gè)氟原子形成 2個(gè)b鍵，氧原子還有兩對(duì)孤對(duì)電子，所以氧原子的雜化方式為sp3,空間構(gòu)型為V形。(4)根據(jù)始

26、變的含義可知 :242 kJ - mol1+3X159 kJ - mol16x Eci f=313 kJ - mol1,解得 Eci f=172 kJ - mol T;組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，所以CIF3的熔、沸點(diǎn)比BrF3的低。答案：(1)b、d(2)AI 3+ + 3CaF2= 3Cs2+ + Al f1-(3)V 形 sp3 (4)172 低9. (2018 浙江高考自選模塊15) “物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”模塊請(qǐng)回答：(1)Cu 2+的 電子排布式是 。(2)下列物質(zhì)中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是 。 ()A. MgOB. NaOHC. CaCl2D. (NH4)

27、2SO(3)關(guān)于下列分子的說(shuō)法不正確的是 0E1HO CHJC11=CHCH1C1I) ()A.既有(T鍵又有兀鍵B. O- H鍵的極f強(qiáng)于 C H鍵的極性C.是非極性分子D.該物質(zhì)的分子之間不能形成氫鍵，但它可以與水分子形成氫鍵(4)下列說(shuō)法正確的是。 ()A. HOC2CH(OH)CHOH< CHCHClCHCH者B是手性分子B. NH1和CH的空間構(gòu)型相似C. BR與都是平面型分子D. CO和H2O都是直線(xiàn)型分子(5)下列有關(guān)性質(zhì)的比較，正確的是 。 ()A.第一電離能：O>NE. 水溶性：CH3CHOH>C3CHOCHCHC.沸點(diǎn)：HCl>HFD.晶格能：NaC

28、l>MgO【解析】(1)Cu是29號(hào)元素，基態(tài)銅原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1;銅原子失去最外層 1個(gè)電子和次外層1個(gè)電子得到Cut其電子排布式為1s22s22p63s23p63d9。(2)MgO中只有離子鍵，NaOH中既有離子鍵又有 O-H極性共價(jià)鍵，CaCl 2中只有離子鍵，(NH 4)zSO中既有離子鍵，又 有N- H、S-O極性共價(jià)鍵，所以答案為B、D。(3)分析結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可得：分子中含有碳碳雙鍵，故既有d鍵又有兀鍵,A項(xiàng)正確；氧原子的非金屬性大于碳原子，故O-H鍵的極，f大于 C H鍵,B項(xiàng)正確；該分子是極性分子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；該分子既可以形成分子間氫

29、鍵，又可以形成分子內(nèi)氫鍵,D項(xiàng)錯(cuò)誤。(4)手性分子是化學(xué)中結(jié)構(gòu)上鏡像對(duì)稱(chēng)而又不能完全重合的分子，連有四個(gè)不同原子或基團(tuán)的碳原子稱(chēng)為手性碳原子,HOCHCH(OH)CbOH是于f分子，A項(xiàng)錯(cuò)誤，NHj和CH的空間構(gòu)型都是正四面體 ，B項(xiàng)正確；BF3是平面三角形， 果是平面結(jié)構(gòu),C項(xiàng)正確；CQ是直線(xiàn)型分子，而HkO是V型分子,D項(xiàng)錯(cuò)誤。(5)第一電離能：N>O,A項(xiàng)錯(cuò)誤；水溶性：乙醇大于乙醍,B項(xiàng)正確；HF分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)大于無(wú)氫鍵的氯化氫,C 項(xiàng)錯(cuò)誤；離子所帶電荷數(shù)：Mg2+>Na+、O2>C，離子半徑：Mg2+<Na C2 <Cl ,晶格能的大小與離子所帶電荷

30、數(shù)成正 比，與離子半徑成反比，故晶格能：MgO>NaCl,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:(1)1s 22s22P63s23P63d9 或Ar3d 9 (2)B、D(3)C、D (4)B、C (5)B10. (2018 海南高考 19)選彳3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)I .下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)與氫鍵無(wú)關(guān)的是 ()A.乙醛的沸點(diǎn)B.乙醇在水中的溶解度C.氫化鎂的晶格能D. DNA的雙螺旋結(jié)構(gòu)n .鈕(23V)是我國(guó)的豐產(chǎn)元素，廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)鈕在元素周期表中的位置為 ，其價(jià)層電子排布圖為 。(2)鈕的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。晶胞中實(shí)際擁有的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)分別為 、。(3)V 2。常

31、用作 SO轉(zhuǎn)化為 SO的催化劑。SO分子中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是 又寸，分子的立體構(gòu)型為；SO3氣態(tài)為單分子，該分子中S原子的雜化軌道類(lèi)型為 ；SO的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖 2所示，該結(jié)卞中S原子的雜化軌道類(lèi)型為 ；該結(jié)卞中S-O鍵長(zhǎng)有兩類(lèi),一類(lèi) 鍵長(zhǎng)約140 pm,另一類(lèi)鍵長(zhǎng)約160 pm,較短的鍵為 (填圖2中字母),該分子中含有 個(gè)鍵。圖3(4)VzQ溶解在NaOH§液中，可得到鋰酸鈉(Na3VO),該鹽陰離子的立體卞型為 ;也可以得到偏鈕酸鈉，其 陰離子呈如圖3所示的無(wú)限鏈狀結(jié)構(gòu)，則偏鈕酸鈉的化學(xué)式為 ?！窘忸}指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn)：(1)分子間作用力和氫鍵的理解與應(yīng)用；(2)原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)?！窘馕觥縄 .乙醛分子間不存在氫鍵，乙醛的沸點(diǎn)與氫鍵無(wú)關(guān)，A符合題意；乙醇和水分子間能形成氫鍵 ，乙醇在水 中的溶解度與氫鍵有關(guān)，B不符合題意；氫化鎂為離子化合物，氫化鎂的晶格能與氫鍵無(wú)關(guān)，C符合題意；DNA的雙螺 旋結(jié)構(gòu)與氫鍵有關(guān),D不符合題意。n .(1)鈕在元素周期表中的位置為第4周期V B族，其價(jià)層電子排布 式為3d34s2,價(jià)層電子排布圖為 3d 4sHHHI 皿(2)分析鈕的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)利用切割法計(jì)算，晶胞中實(shí)際擁有的陰離子數(shù)目為4X1/2+ 2=4，陽(yáng)離子個(gè)數(shù)為 8X 1/8 +