第三節(jié) 羧酸、酯（一）學案

1、.第三節(jié) 羧酸、酯一學案【學習目的】1. 掌握乙酸的分子構(gòu)造、物理性質(zhì)和化學性質(zhì)；2理解羧酸的構(gòu)造特點和分類，能類比乙酸認識羧酸的性質(zhì)。【重點】 根據(jù)乙酸的化學性質(zhì)認識羧酸的酸性和酯化反響。【知識鏈接】一、乙酸的分子構(gòu)造：乙酸構(gòu)造簡式 ，構(gòu)造式 ，分子式 ，其官能團名稱是 【構(gòu)造分析、性質(zhì)預測】注意從哪些方面進展分析？預測可能斷鍵的位置？預測性質(zhì)？一、乙酸的物理性質(zhì)：乙酸是有 氣味的的 色 體，沸點較低， 揮發(fā)，低于16.6時，乙酸就會凝結(jié)成冰狀的 體，故乙酸俗稱 。乙酸 溶于水和乙醇。三、乙酸的化學性質(zhì)：1、弱酸性。乙酸具有酸的通性，可使 色的石蕊試液變 ，其酸性比碳酸 。Na： NaOH：

2、 CuO ： CuOH2 ： CaCO3 ： NaHCO3： 2、酯化反響定義：酸與醇起作用生成酯和水的反響叫 ，屬于 反響。1化學反響方程式： 2參加試劑的先后順序： 3實驗中加碎瓷片的目的是 4濃硫酸的作用 5試管中飽和碳酸鈉溶液的作用： 6導氣管不能伸入Na2CO3的飽和溶液中，原因是 。7生成的乙酸乙酯 溶于水，密度比水 ，具有果香氣味，常用作香料。8實驗完畢后，試管中的現(xiàn)象為 .9實驗完畢，從小試管中別離出乙酸乙酯的實驗方法是 【考慮1】課本P63乙酸與乙醇的酯化反響是可逆的，在制取乙酸乙酯的實驗中，假如要進步乙酸乙酯的產(chǎn)率，應當采取哪些措施？ 【考慮2】：CH3COOH CH2CO

3、OH，該反響類型是 ，還有 生成?！咀灾鲗W習】 羧酸的構(gòu)造特點和分類閱讀教材P60611.定義：羧酸是 。 其中最簡單的羧酸為羧基與H原子相連而構(gòu)成的 ，俗稱 。2.分類：例 甲酸HCOOH; CH3COOH; 硬脂酸C17H35COOH; 油酸C17H33COOH; 丙烯酸CH2=CHCOOH；苯甲酸;乙二酸。以下填寫序號：1按烴基的不同，羧酸分為脂肪酸如 和芳香酸如 ； 或飽和脂肪羧酸如 和不飽和脂肪羧酸如 。2按羧基數(shù)目，羧酸分為一元羧酸如 和二元羧酸、多元羧酸如 上述七種羧酸中 與 、 與 互為同系物，其中飽和一元脂肪羧酸鏈狀的通式為 。 3、認識 乙酸的酸性老師范讀的是閱讀教學中不可

4、缺少的部分，我常采用范讀，讓幼兒學習、模擬。如領(lǐng)讀，我讀一句，讓幼兒讀一句，邊讀邊記；第二通讀，我大聲讀，我大聲讀，幼兒小聲讀，邊學邊仿；第三賞讀，我借用錄好配朗讀磁帶，一邊放錄音，一邊幼兒反復傾聽，在反復傾聽中體驗、品味。設計實驗課本P60科學探究：驗證酸性乙酸碳酸苯酚。繪制裝置圖，注明所盛試劑，寫出化學方程式。4、認識 乙酸的酯化反響機理乙酸與乙醇酯化反響脫水時有兩種可能 的方式，你能設計一種方法驗證是哪一種嗎？結(jié)論： 。【課內(nèi)合作探究】1、 羧酸的性質(zhì)寫出化學方程式： 1苯甲酸溶解于NaOH溶液： 2乙酸與甲醇和濃硫酸共熱 3甲酸與乙醇和濃硫酸共熱： 4乙二酸 與足量乙醇和濃硫酸共熱：

5、死記硬背是一種傳統(tǒng)的教學方式,在我國有悠久的歷史。但隨著素質(zhì)教育的開展,死記硬背被作為一種僵化的、阻礙學生才能開展的教學方式,漸漸為人們所摒棄;而另一方面,老師們又為進步學生的語文素養(yǎng)煞費苦心。其實,只要應用得當,“死記硬背與進步學生素質(zhì)并不矛盾。相反,它恰是進步學生語文程度的重要前提和根底。5足量的乙酸與乙二醇和濃硫酸共熱： 宋以后，京師所設小學館和武學堂中的老師稱謂皆稱之為“教諭。至元明清之縣學一律循之不變。明朝入選翰林院的進士之師稱“教習。到清末，學堂興起，各科老師仍沿用“教習一稱。其實“教諭在明清時還有學官一意，即主管縣一級的教育生員。而相應府和州掌管教育生員者那么謂“教授和“學正?！敖淌凇皩W正和“教諭的副手一律稱“訓導。于民間，特別是漢代以后，對于在“校或“學中傳授經(jīng)學者也稱為“經(jīng)師。在一些特定的講學場合，比方書院、皇室，也稱老師為“院長、西席、講席等。6乙二酸與乙二醇生成環(huán)狀酯： 一般說來，“老師概念之形成經(jīng)歷了非常漫長的歷史。楊士勛唐初學者，四門博士?春秋谷梁傳疏?曰：“師者教人以不及，故謂師為師資也。這兒的“師資，其實就是先秦而后歷代對老師的別稱之一。?韓非子?也有云：“今有不才之子師長教之弗為變其“師長當然也指老師。這兒的“師資和“師長可稱為“老師概念的雛形，但仍說不