阿伏伽德羅常數與定律

1、高分對策阿伏加德羅常數與定律一能綜合應用質量守恒定律的涵義及其實質，注意將質量守恒、元素守恒與有關物質的量的計算相結合。二能綜合應用物質的量（n）與阿伏加德羅常數（NA）的關系。要明確：NAN/n，NA的近似值采用6.02×1023 個/mol。三正確使用摩爾（mol）與摩爾質量（M）。要注意：摩爾質量以g/mol為單位時，在數值上都與該粒子的相對原子質量（符號Ar）或相對分子質量（Mr）相等，即MAr g/mol或MMr g/mol。四必需注意氣體摩爾體積Vm22.4 L/mol的適用條件。在標準狀況（0和1.01×105 Pa的狀況，可表示為STP）下，1 mol任何氣

2、體（包括混合氣體）所占的體積都約是22.4 L，即VmV/n22.4 L/mol(STP)。五能綜合應用物質的量跟微粒、質量和氣體體積之間的關系，深刻理解與之有關的物質組成、結構、性質、變化的細節(jié)。質量（m） 物質的量（n） 氣體體積（V） 微粒數（N）審題時需注意如下細節(jié)：（1）某些物質中分子中的原子個數，如氦氣（He）、白磷（P4）等。（2）某些分散系中的分散質微粒數目，如HAc、HCl、膠體粒子等。（3）某些物質結構中的化學鍵數目，如金剛石、Si、SiO2、P4、CH4等。（4）容易算錯的電子轉移數目，如Na2O2H2O、CuS、電解食鹽水等。（5）不顯眼的氣體非標準狀況，如常溫常壓下用

3、22.4 L/mol來換算物質的量。（6）某些標準狀況下非氣態(tài)的物質，如SO3、C5以上的烴等。（7）某些混合氣體所含的分子數或原子數，如NOO2、NO2N2O4等。（8）特殊物質的式量，如D2O、T2O等。六注意阿伏加德羅定律及其推論的理解與綜合應用。1在同溫（T）、同壓（P）下，相同體積（V）的任何氣體，都含有相同數目（N）的分子，這就是阿伏加德羅定律（即“三同定一同”）。2其推論有：（1）同溫、同壓下，氣體體積比V1/V2n1/n2N1/N2。（2）同溫、同壓下，氣體密度比 r1/r2M1/M2。（3）同溫、同壓、同體積下，氣體質量比m1/m2M1/M2。（4）同溫、同體積下，氣體壓強比

4、P1/P2n1/n2N1/N2。（5）同溫、同壓、同質量下，氣體體積比V1/V2M2/M1r2/r1。（6）同溫、同體積、同質量下，氣體壓強比P1/P2M2/M1。七注意氣體密度（r）和相對密度（D）的區(qū)別。1標準狀況下，rm/VmM/22.4 g/L。2同溫同壓下，DrA/rBMA/MB。八要熟悉計算氣體的相對分子質量（Mr）的公式。1任何狀況下，MMr g/molm/n g/mol；2標準狀況下，M22.4r g/mol。3根據氣體A對氣體B的相對密度，Mr(A)DMr(B)。4求混合氣體的平均相對分子質量（Mr）：Mmt/ntåMini/ntåMini%（適用于任何狀

5、況的混合物）；MåMiVi/VtåMiVi%（僅適用于氣體狀態(tài)的混合物）。九典型試題。1在反應X2Y¾®R2M中，已知R和M的摩爾質量之比為22:9，當1.6 g X與Y完全反應后，生成4.4 g R，則在此反應中Y和M的質量之比為A16:9 B23:9 C32:9 D46:92NA為阿伏加德羅常數，下述敘述正確的是A80 g硝酸銨含有氮原子數為2 NA B1 L 1 mol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數為NA C標準狀況下，11.2 L四氯化碳所含分子數為0.5 NA D在銅與硫的反應中，1 mol銅失去的電子數為2 NA 3設NA為阿伏加德羅常數

6、的值，下述敘述中正確的是A62 g白磷分子中含有共價鍵數為3 NA B標準狀況下，22.4 L NO和O2混合氣體中含有的原子總數為2 NAC1 L 1 mol/L硫酸銨溶液中所含離子數為2 NAD1 mol Na2O2與足量CO2或H2O反應生成Na2CO3或NaOH均失去2 NA個電子4某物質A在一定條件下發(fā)生完全分解：2A¾®B2C2D，產物都是氣體。測得生成的混合氣體對氫氣的密度為d，則A的相對分子質量為A7d B5d C2.5d D2d5一只集氣瓶（帶玻璃片）充滿空氣時稱重為166.00 g，充滿氯氣后質量增至166.84 g（同溫同壓下），則該集氣瓶中氯氣的分子

7、數為_，在標準狀況下所占的體積為_。1.2×1022，0.448 L。64 mL O2和3 mL NxHy（x < y）混合氣體在120和1.01×105 Pa下點燃，完全反應后恢復到原溫度和壓強時，測得反應后N2、O2、H2O(g)混合氣體密度減小3/10。（1）其反應的化學方程式為_ N2H4。（2）推算NxHy的分子式，計算依據是（用文字表示）_ _用含x、y的代數式表示為_，解此方程得x、y分別為_和_時符合題意，所以NxHy的分子式為_。7（1）已知某混合氣體的體積百分組成為80.0%CH4、15.0%C2H4和5.00%C3H6。請計算0.500 mol該

8、混合氣體的質量和標準狀況下的密度（g/L）。9.25 g，0.826 g/L。（2）CH4在一定條件下催化氧化可生成C2H4、C2H6（水和其它反應產物忽略不計）。取取一定量CH4經催化氧化后得到一種混合氣體，它在標準狀況下的密度為0.780 g/L。已知反應中CH4消耗了20.0%，計算混合氣體中C2H4的體積百分含量。（本題計算結果請保留3位有效數字）4.44%。8某學生試圖用電解法根據電極上析出的物質的量質量來驗證阿伏加德羅常數值，其實驗方案的要點為： 用直流電電解氯化銅溶液，電解裝置如圖所示； 在電流強度為I A，通電時間為t s后，精確測得某電極上析出的銅的質量為m g。試回答：（1

9、）B電極上發(fā)生反應的離子方程式是_ A BC試管中淀粉KI溶液變化的現(xiàn)象為_ 石墨電極相應的離子方程式是_ CuCl2溶液 C（2）為精確測定電極上析出銅的質量，所必需的實驗步驟的先后順序應是_ 稱量電解前電極質量 刮下電解后電極上的銅并清洗 用蒸餾水清洗電解后電極 低溫烘干電極后稱量 低溫烘干刮下的銅后稱量 再次低溫烘干后稱量至恒重（3）已知電子的電量為1.6×10-19 C。試列出阿伏加德羅常數的計算表達式：NA_。64/m×It/(2×1.6×10-19)。十拓展練習。1設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是A醋酸的摩爾質量與NA個醋酸分子

10、的質量在數值上相等B在常溫常壓下，1 mol氦氣含有的原子數為NA C7.8 g Na2O2與足量CO2反應，發(fā)生轉移的電子數為0.2 NA D20 g重水（D2O）所含電子數目為10 NA E46 g NO2和N2O4的混合氣體中含有原子數為3 NAF標準狀況下22.4 L H2中含有中子數為2 NAG1 L 1 mol/L醋酸溶液中離子總數為2 NAH1 mol Mg與足量O2或N2反應生成MgO或Mg3N2均失去2 NA個電子I標準狀況下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物22.4 L，所含的分子數為NA J標準狀況下，1 L辛烷完全燃燒后，所生成氣態(tài)產物的分子數為8NA/22.4K常溫常

11、壓下，活潑金屬從鹽酸中置換出22.4 L H2，發(fā)生轉移的電子數為2 NA L常溫常壓下，1 mol氦氣含有的電子數為4 NA M60 g水晶中含有SiO鍵的數目為4 NAN標準狀況下，22.4 L NO和O2的混合氣體中含有的分子總數為2 NA O1 L 1 mol/L硫酸銨溶液中所含離子總數為3 NA P1 mol FeCl3完全水解生成Fe(OH)3膠體粒子的數目為NA 5已知氣體的密度與它的摩爾質量成正比。一只氣球若放在空氣中可靜止不動，那么在相同條件該氣球在下列氣體中下沉的是AO2 BCl2 CCO2 DCH4 6在標準狀況下，一氣球中充入3 g氫氣，該氫氣球懸掛20 g重物后正好飄

12、浮在空氣中，則該氣球的質量（不包括氫氣）為A6 g B23.5 g C20.5 g D不能確定7設NA為阿伏加德羅常數的值，如果a g某氣態(tài)雙原子分子的分子數為P，則b g該氣體在標準狀況下的體積V（L）是A22.4aP/(bNA) B22.4ab/(PNA) C22.4bNA/(aP) D22.4bP/(aNA)8常溫常壓下，某容器真空的質量為201.0 g，當它充滿甲烷時的質量為203.4 g，而充滿某氣體Y時的質量為205.5 g，則Y氣體可能是A氧氣 B氮氣 C乙烷 D一氧化氮9固體A在一定溫度下分解生成氣體B、C、D：2A¾®B2C3D，若測得生成氣體的質量是相同

13、體積的H2的15倍，則固體A的摩爾質量是（g/mol）A30 B60 C90 D12010同溫同壓下，當反應物分解了8%時，總體積也增加8%的是A2NH3(g) 3H2(g)2N2(g) B2NO(g) N2(g)O2(g)C2N2O5(g) 4NO2(g)O2(g) D2NO2(g) 2NO(g)O2(g)11某固體僅由一種元素組成，其密度為5 g/cm3。用X射線研究該固體的結果表明：棱長為1×10-7 cm的立方體中含有20個原子，則此元素的相對原子質量最接近于A32 B65 C120 D15012若規(guī)定12C的相對原子質量為100，下列各項發(fā)生變化且為原來數值3/25的是A氧

14、的相對原子質量 B水的摩爾質量C阿伏加德羅常數 D98 g硫酸等物質的量13下列各組物理量中，都不隨取水量的變化而變化的是A水的沸點；蒸發(fā)水所需熱量 B水的密度；水中通入足量CO2后溶液pHC水的體積；電解水所消耗的電量 D水的物質的量；水的摩爾質量14以石墨作電極電解CuCl2溶液，電流強度為a A，時間為t min后，陰極增重W g，在陽極生成V L（標準狀況）純凈氣體，則阿伏加德羅常數值NA的計算表達式為（1個電子的電量為q C）A672at/(Vq) B64at/(VWq) C1920at/(Wq) D無法列式15在120時分別進行如下四個反應：A2H2SO2¾®2

15、H2O2S B2H2S3O2¾®2H2O2SO2 CC2H43O2¾®2H2O2CO2 DC4H86O2¾®4H2O4CO2 （1）若反應在容積固定的容器內進行，反應前后氣體密度（r）和氣體總壓強（P）分別符合關系式 r前r后和P前 > P后的是_；符合關系式 r前r后和P前P后的是_（填反應代號，下同）。B；C。（2）若反應在壓強恒定容積可變的容器內進行，反應前后氣體密度（r）和氣體總體積（V）分別符合關系式 r前 > r后和V前 < V后的是_；符合關系式 r前 > r后和V前 > V后的是_。D；A

16、。16常見的A和B兩種氣體組成混合氣體（A的式量大于B的式量），經分析混合氣體中只含有氮和氫兩種元素，而且，不論A和B以何種比例混合，氮和氫的質量比總大于14/3。由此可確定A為_，B為_，理由是_ _若上述混合氣體中氮和氫的質量比為7:1，則在混合氣體中A和B的物質的量之比為_；A在混合氣體中的體積百分數為_。NH3，N2，4:1，80%。17標準狀況下11.2 L CO和H2組成的混合氣體質量為7.2 g，則該混合氣體的平均摩爾質量為_；此混合氣體完全燃燒消耗氧氣的體積為_L（標準狀況）；將燃燒產物通過足量過氧化鈉固體，則固體增重_g。14.4 g/mol；5.6 L；7.2 g。18某化學課外小組用含銅96%的廢銅屑制取膽礬（CuSO4 5H2O）。將銅屑放入稀硫酸中，加熱并不斷鼓入空氣，在氧氣作用下便生成硫酸銅。（1）寫出生成硫酸銅的化學方程式_（2）現(xiàn)用1 kg這種廢銅屑理論上能制取膽礬多少千克？3.75 kg。（3）將膽礬與生石灰、水按質量比為1:0.56:100混合配制成無機銅殺菌劑波爾多液。 此波爾多液中Cu2+離子和Ca2+離子的物質的量比為_（最簡整數比）； 波爾多液有效