魯教版化學(xué)必修一總復(fù)習(xí)資料

1、一、基礎(chǔ)知識(shí)（一）化學(xué)史波義耳 英國(guó)化學(xué)家 化學(xué)元素拉瓦錫 法國(guó)化學(xué)家 氧化學(xué) 近代化學(xué)開(kāi)始道爾頓 英國(guó)化學(xué)家 原子學(xué)說(shuō) 近代化學(xué)發(fā)展里程碑門(mén)捷列夫 俄國(guó)化學(xué)家 元素周期表博施和哈伯 合成氨工業(yè) 諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)（二）.研究物質(zhì)的性質(zhì)和方法方法：觀察法，實(shí)驗(yàn)法，分類法，比較法 程序： 觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì) 預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)和觀察解釋及結(jié)論（四）物質(zhì)的分類 丁達(dá)爾現(xiàn)象：區(qū)別溶液和膠體 可見(jiàn)光束通過(guò)，膠體有光亮的通路物質(zhì)混和物純凈物化合物單質(zhì)金屬單質(zhì) 如 Na，Mg，F(xiàn)e酸堿鹽滲析：膠體不能通過(guò)半透膜 教材P37元素溶液：100nm 不穩(wěn)定按粒徑大小聚沉現(xiàn)象非金屬單質(zhì) 如： Cl2 ，S，C，氮?dú)庋趸?/p>

2、物兩性氧化物如Al2O3堿性氧化物 如CuO不成鹽氧化物 如CO酸性氧化物 如CO2分散質(zhì)粒子大小/nm外觀特征能否通過(guò)濾紙有否丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)例溶液小于1均勻、透明、穩(wěn)定能沒(méi)有NaCl、蔗糖溶液膠體在1100之間均勻、有的透明、較穩(wěn)定能有Fe(OH)3膠體濁液大于100不均勻、不透明、不穩(wěn)定不能沒(méi)有泥水注：Fe(OH)3膠體的制備：教材P39 沸水中逐滴加入飽和FeCl3溶液。（五）物質(zhì)的化學(xué)變化1、物質(zhì)間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對(duì)化學(xué)變化進(jìn)行分類。（1）根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為：A、化合反應(yīng)（A+B=AB） B、分解反應(yīng)（AB=A+B）C

3、、置換反應(yīng)（A+BC=AC+B） D、復(fù)分解反應(yīng)（AB+CD=AD+CB）（2）根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為：A、離子反應(yīng)：有離子參加的一類反應(yīng)。主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng)。B、分子反應(yīng)（非離子反應(yīng)）（3）根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為：A、氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化B、非氧化還原反應(yīng)2、離子反應(yīng)（1）電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。注意：電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在

4、水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。非金屬氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì)。物質(zhì)分類的另一種方法：（2）離子方程式：書(shū)寫(xiě)方法：寫(xiě)，拆，刪，查（3）離子共存問(wèn)題所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。A、結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2和SO42-、Ag和Cl-、Ca2和CO32-、Mg2和OH-等B、結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H和C O 32-,HCO3-,SO32-，

5、OH-和NH4等C、結(jié)合生成難電離物質(zhì)（水）的離子不能大量共存：如H和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。D、發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存（如：Fe2+和H+，NO3-）注意：題干中的條件：如無(wú)色溶液應(yīng)排除有色離子：Fe2、Fe3、Cu2、MnO4-等離子，酸性（或堿性）則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的H（或OH-）。（4）離子方程式正誤判斷（六看）看反應(yīng)是否符合事實(shí)：主要看反應(yīng)能否進(jìn)行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確看能否寫(xiě)出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫(xiě)離子方程式看化學(xué)用語(yǔ)是否正確：化學(xué)式、離子符號(hào)、沉淀、氣體符號(hào)、等號(hào)等的書(shū)寫(xiě)是否符合事實(shí)看離子配比是否正確看原子個(gè)數(shù)、電荷

6、數(shù)是否守恒看與量有關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式是否正確（過(guò)量、適量）3、氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下：失去電子化合價(jià)升高被氧化（發(fā)生氧化反應(yīng)）是還原劑（有還原性）還原劑，升失氧得到電子化合價(jià)降低被還原（發(fā)生還原反應(yīng)）是氧化劑（有氧化性）氧化劑，降得還常見(jiàn)的氧化劑：（1）非金屬單質(zhì)X2、O2、S等；（2）高價(jià)金屬陽(yáng)離子Cu2+、Fe3+；高價(jià)或較高價(jià)含氧化合物H2SO4(濃)、MnO2、HClO、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、HClO3等。常見(jiàn)的還原劑：（1）活潑或較活潑的金屬K、Na、Mg、Al、Zn、Fe等；（2）低價(jià)金屬陽(yáng)離子Fe2+；（3）非金屬陰離子Cl、Br、I、S2等；（4）含較低

7、價(jià)元素的化合物CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、NH3等二、化學(xué)計(jì)算（一）物質(zhì)的量的單位摩爾 1.物質(zhì)的量（n）是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。 2.摩爾（mol）: 把含有6.02 1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。4.物質(zhì)的量 物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù) n =N/NA5.摩爾質(zhì)量（M）(1) 定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.（2）單位：g/mol 或 g.mol-1(3) 數(shù)值：等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量.6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量 ( n = m/M )

8、（二）氣體摩爾體積1.氣體摩爾體積（Vm）（1）定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.（2）單位：L/mol2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積 n=V/Vm3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下, 氣體的Vm = 22.4 L/mol4.阿伏伽德羅定律：在相同的溫同和壓強(qiáng)下，相同體積何氣體都含有相同數(shù)目的分子數(shù)。推論:對(duì)于任何氣體在同溫同壓下氣體體積V與物質(zhì)的量n之間的關(guān)系為：V1:V2=n1:n2 即體積的比等于物質(zhì)的量的比例題：期末復(fù)習(xí)提綱22題（三）物質(zhì)的量濃度. 1定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。2單位：mol/L3物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)的

9、物質(zhì)的量/溶液的體積 CB = nB/V稀釋公式：C1V1=C2V2物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的互換公式：（四）多步反應(yīng)的一步計(jì)算用含F(xiàn)eS2 84的硫鐵礦生產(chǎn)硫酸硫鐵礦煅燒時(shí)有4的硫元素?fù)p失而混入爐渣，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率為95，SO3的吸收率為98.5，求2噸硫鐵礦可生產(chǎn)98的濃H2SO4多少噸？解析：SO2的轉(zhuǎn)化率和SO3的吸收率(即轉(zhuǎn)化率)均可累積到FeS2上，硫元素的利用率就是FeS2的轉(zhuǎn)化率，利用下列關(guān)系式計(jì)算：設(shè)生產(chǎn)98的H2SO4質(zhì)量為x。FeS2 2H2SO4120 2982噸84(14)9598.5 98x答案：2噸硫鐵礦可生產(chǎn)98的濃H2SO4 2.52噸。（五） 守恒

10、問(wèn)題1.元素守恒（銅和硝酸反應(yīng)中的氮守恒）2.得失電子守恒（步步高P127最后一題）三、元素與化合物知識(shí)金屬（一）鈉1.物理性質(zhì)：鈉的物理性質(zhì)：銀白色金屬光澤，硬度較?。ㄙ|(zhì)軟），熔、沸點(diǎn)較低，熱和電的良導(dǎo)體，密度比水小2.化學(xué)性質(zhì)：（1）與氧氣反應(yīng)常溫：4Na + O2 =2Na2O (白色固體，不穩(wěn)定）加熱：2Na + O2 =Na2O2（淡黃色固體，較穩(wěn)定）（2）鈉與水反應(yīng)（浮，熔，游，響，紅）2Na+2H2O=2NaOH+H2主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析（3）鈉和酸反應(yīng)：實(shí)際上是鈉和H+反應(yīng)2Na+2HCl=2NaCl+H2 離子反應(yīng)方程式：2Na + 2H +=2Na+ H2(4) 鈉

11、和鹽溶液先和水反應(yīng)，生成的NaOH，再與鹽反應(yīng)鈉和硫酸銅反應(yīng)2Na + 2H2O =2NaOH + H22NaOH + CuSO4 =Cu(OH)2 + Na2SO4小結(jié)：鈉化學(xué)性質(zhì)活潑，具有很強(qiáng)的還原性 保存在煤油中氧化鈉和過(guò)氧化鈉的比較名稱（二）鐵鐵礦 黃鐵礦(主要成分：FeS2) 赤鐵礦(主要成分：Fe2O3) 磁鐵礦(主要成分：Fe3O4)1、鐵元素的存在形態(tài)：游離態(tài)：隕鐵化合態(tài)：鐵元素主要以2價(jià)和3價(jià)的化合態(tài)存在。在地殼中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.65，處于第四位，僅次于氧、硅和鋁。2、按不同標(biāo)準(zhǔn)給鐵及其化合物分類（1）按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽給上述物質(zhì)分類。單質(zhì)：鐵；氧化物：FeO、Fe2

12、O3、Fe3O4；堿： Fe(OH)2、Fe(OH)3；鹽：FeCl2、FeCl3、FeSO4、Fe2(SO4)3（2）按鐵元素的化合價(jià)給上述物質(zhì)分類。0價(jià)：Fe；+2價(jià)：FeO、FeCl2、FeSO4、Fe(OH)2；+3價(jià)：Fe2O3、FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(OH)33、鐵在氧化物FeO、Fe2O3、Fe3O4性質(zhì)的比較FeOFe2O3Fe3O4俗名鐵紅磁性氧化鐵色態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體水溶性難溶難溶難溶化合價(jià)232、3與COFeOCO =FeCO2Fe2O33CO=2Fe3CO2Fe3O44CO=3Fe4CO24鐵的氫氧化物Fe(OH)2和Fe(OH)3性質(zhì)的比較（1

13、）氫氧化亞鐵：制備：FeCl22NaOHFe(OH)22NaCl物理性質(zhì)：白色難溶的弱堿化學(xué)性質(zhì)：與強(qiáng)酸反應(yīng)還原性：易被氧化劑所氧化。如：4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3思考：實(shí)驗(yàn)室在制備Fe(OH)2時(shí)，為防止被氧化，可以采取哪些措施？提示：實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化亞鐵時(shí)，因氫氧化亞鐵在空氣中極易與氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，更要注意隔絕空氣。其方法是：亞鐵鹽需新制（用足量鐵與稀硫酸反應(yīng)或還原氯化鐵溶液）；將所用氫氧化鈉溶液煮沸以趕盡溶于其中的空氣（O2）；使用長(zhǎng)滴管吸入氫氧化鈉溶液后將滴管伸至氯化亞鐵溶液的液面以下，慢慢擠壓乳膠頭使氫氧化鈉與氯化亞鐵接觸。（2）氫氧化鐵：制備：FeCl3

14、3NaOHFe(OH)33NaCl物理性質(zhì)：紅褐色難溶固體化學(xué)性質(zhì)：與強(qiáng)酸反應(yīng)。Fe(OH)3 3H2SO4 Fe2(SO4)33H2O5、探究鐵及其化合物的氧化性和還原性預(yù)測(cè)：鐵元素顯0價(jià)時(shí)，只有還原性；顯+3價(jià)時(shí)，只有氧化性；顯+2價(jià)時(shí)，既有氧化性，又有還原性。（1）Fe的還原性：與H+、Cu2+、Fe3+、Cl2等反應(yīng)Fe2H+ Fe2+H2、FeCu2+ Fe2+Cu、2Fe3+ Fe 3Fe2+、2Fe3Cl2 2FeCl3（2）Fe3+的氧化性：與Fe、Cu、Zn反應(yīng)2Fe3+ Fe 3Fe2+、2Fe3+Cu 2Fe2+Cu2+、3Zn2Fe3+ 3Zn2+2Fe（3）Fe2+的

15、氧化性： 與鋅反應(yīng) ZnFe2+ Zn2+Fe（4）Fe2+的還原性：與氯水等反應(yīng)2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl（5）鐵及其化合物的相互轉(zhuǎn)化示意圖Fe2+與Fe3+的鑒別（1）直接觀察顏色：Fe2+的溶液呈淺綠色，F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色。（2）利用顯色反應(yīng)：Fe2+的溶液KSCN溶液，溶液不呈紅色；Fe3+的溶液+KSCN溶液，溶液呈血紅色。有關(guān)離子方程式：Fe3+3SCNFe(SCN)3（3）利用鐵化合物沉淀的顏色：Fe2+的溶液NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；Fe3+的溶液NaOH溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀。有關(guān)反應(yīng)式：Fe2+2OHFe(OH)2、4Fe(OH)

16、22H2OO24Fe(OH)3； Fe3+3OHFe(OH)3（4）利用Fe3+的氧化性：Fe2+的溶液Cu片，無(wú)明顯現(xiàn)象；Fe3+的溶液Cu片，銅被腐蝕，溶液變?yōu)樗{(lán)綠色。有關(guān)離子方程式：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+Fe2+的溶液淀粉KI試紙，試紙不變藍(lán)；Fe3+的溶液淀粉KI試紙，試紙變藍(lán)。有關(guān)離子方程式：2Fe3+2I2Fe2+I2（5）利用Fe2+的還原性：Fe2+的溶液酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去；Fe3+的溶液酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色不褪。Fe2+的溶液氯水，溶液變?yōu)樽攸S色；Fe3+的溶液氯水，無(wú)明顯現(xiàn)象。有關(guān)離子反應(yīng)式：2Fe2+Cl22Fe3+2C

17、l（三）鎂1海水提鎂的方法 ：堿的制?。篊aCO3CaOCO2；CaOH2OCa(OH)2（使用貝殼，提供堿）Mg2的濃縮：Mg2+2OHMg(OH)2； Mg(OH)22H+ Mg2+2H2OMg的制?。篗gCl2Mg+Cl2（2）鎂的性質(zhì)物理性質(zhì)：鎂是一種銀白色金屬，密度小于水，熔點(diǎn)較低，硬度較小，有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性和延展性，與其他金屬易構(gòu)成性能優(yōu)良的合金。化學(xué)性質(zhì)與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：2MgO22MgO、3MgN2Mg3N2、MgCl2MgCl2與酸反應(yīng)：與非氧化性酸反應(yīng)：Mg2H Mg2H2 與氧化性酸反應(yīng)，但不生成氫氣：Mg2 H2SO4(濃) MgSO4SO22H2O 與某些氧化物反

18、應(yīng)：2MgCO22MgOC非金屬（一） 氯氣，溴和碘氯氣1、Cl2的物理性質(zhì)在通常情況下，氯氣為黃綠色氣體，有刺激性氣味的有毒氣體.易液化，能溶于水(12)，氯水顏色呈淡黃色。聞Cl2時(shí)：應(yīng)距Cl2一尺左右，用手輕輕扇一下集氣瓶口上方空氣，讓少量的Cl2進(jìn)入鼻孔。2、Cl2的化學(xué)性質(zhì)（1）與金屬反應(yīng)2Na + Cl22NaCl(白煙)； Cu + Cl2 CuCl2(棕黃色煙，加少量水顯綠色，沖稀后變藍(lán)色)；2Fe + 3Cl2 2FeCl3(棕紅色煙，加少量水顯棕黃色)（2）與非金屬反應(yīng)H2 + Cl22HCl(倉(cāng)白色火焰，白霧)。純凈的H2可在Cl2中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰。HCl（溶解度1

19、500）溶于水成為鹽酸.（3）與水反應(yīng)： Cl2 + H2O HCl + HClO說(shuō)明：氯氣的水溶液稱為氯水，由于氯氣不是簡(jiǎn)單的溶于水，而是與水反應(yīng)，氯水的成分和性質(zhì)較為復(fù)雜。氯水的主要成分有氯氣、鹽酸、次氯酸等，氯水也兼具有這幾種物質(zhì)的性質(zhì)。如次氯酸具有漂白性，氯水也具有漂白性。（4）與堿反應(yīng)： Cl2 + 2NaOH NaClO + NaCl + H2O（該反應(yīng)可用于Cl2的尾氣處理）；工業(yè)上用Cl2與石灰乳作用制漂白粉： 2Cl2 + 2Ca(OH)2 CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O漂白粉就是利用氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)制成的。漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有

20、效成分是Ca(ClO)2 漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 CaCO3 + 2HClO；起漂白殺菌作用的是HClO。該反應(yīng)也說(shuō)明了碳酸（CO2 + H2O）的酸性強(qiáng)于次氯酸，反應(yīng)原理是強(qiáng)酸制取弱酸。次氯酸的性質(zhì)：（5）與鹽溶液的置換反應(yīng)：Cl2 + 2NaI 2NaCl + I2（該反應(yīng)常用作Cl2的檢驗(yàn)）； Cl2 + 2NaBr 2NaCl + Br2氯水性質(zhì)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論氯水中滴入AgNO3溶液生成白色沉淀 不溶于稀硝酸氯水中存在Cl-氯水中加入石蕊溶液溶液先變紅后褪色溶液呈酸性,同時(shí)溶液存在具有漂白性氯氣漂白性實(shí)驗(yàn)干燥的紅紙條不褪色，濕潤(rùn)的紅紙條褪色

21、。漂白作用是由于氯氣與水生成的HClO氯水、久置氯水、液氯成分比較：新制氯水久置氯水液氯類別混合物混合物純凈物微粒H2O、Cl2 HClO、H+、Cl、ClO、OH-H2O、H+ Cl， OH-Cl2主要性質(zhì)呈淺黃綠色,具有酸性，有氧化性、漂白性,酸性無(wú)色，有酸性黃綠色，具有氧化性保存棕色瓶盛放于陰暗處，不宜久置（6）氯堿工業(yè)（1）概念：工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法來(lái)制取NaOH、Cl2和H2，并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品，稱為氯堿工業(yè)。（2）原料：飽和食鹽水（3）原理：2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2+ H2溴和碘（1）溴稱為海洋元素（2）溴單質(zhì)和碘單質(zhì)的物理性質(zhì)溴在常溫

22、下為紅棕色液體（惟一的液態(tài)非金屬單質(zhì)），極易揮發(fā)產(chǎn)生紅棕色有毒的溴蒸氣；碘是紫黑色固體，具有金屬光澤，易升華（常用于分離提純碘）。二者在水中溶解度都較小，都易溶于酒精等有機(jī)溶劑。物理性質(zhì)溴單質(zhì)碘單質(zhì)顏色深紅棕色紫黑色狀態(tài)液體固體溶解性和溶液顏色水中可溶；橙黃色難溶；黃褐色酒精中易溶；橙紅色易溶；褐色四氯化碳中易溶；橙紅色易溶；紫紅色萃?。豪没旌衔镏幸环N溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的分離方法叫萃取，萃取所用的儀器是分液漏斗。（3）氯、溴、碘單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱：氯、溴、碘的氧化性：Cl2Br2I2;還原性：ClBrBr2I2;還原性：Cl

23、-Br-I-（4）碘的特性：遇淀粉變藍(lán)色（常用來(lái)檢驗(yàn)碘的存在）（5）鹵素離子的檢驗(yàn)在含有Cl、Br、I的溶液中加入硝酸銀溶液分別生成白色、淺黃色、黃色的鹵化銀沉淀若再加入稀硝酸沉淀不溶解（6）海水提溴與海洋的綜合利用海水提溴：大體分為三個(gè)步驟：濃縮氧化提取。海水的綜合利用【知識(shí)鏈接】 碘的氧化性較弱，遇變價(jià)金屬得低價(jià)化合物。如碘與鐵反應(yīng)生成FeI2 氯、溴、碘的單質(zhì)都能與H2反應(yīng)，生成HX;HCl、HBr、HI都易溶于水，且都是強(qiáng)酸。 氯、溴、碘的單質(zhì)都能與水反應(yīng)：X2H2O=HX+HXO,但反應(yīng)程度依次減弱。 AgBr為淺黃色難溶物；AgI為黃色難溶物。二者見(jiàn)光都易分解。 鹵素離子的檢驗(yàn)：在

24、含有Cl的溶液中加入硝酸銀溶液分別生成白色沉淀，若再加入稀硝酸沉淀不溶解。（二） 碳1多種多樣的碳單質(zhì)（1）同素異形體的定義：由同一種元素組成的性質(zhì)不同的幾種單質(zhì)，叫做該元素的同素異形體（2）碳的同素異形體：金剛石、石墨、C60、碳納米管及其他碳單質(zhì)，性質(zhì)不同是因?yàn)樗麄兊奶荚优帕蟹绞讲煌?）碳的化學(xué)性質(zhì)（主要為還原性）：與氧氣、氧化鐵和氧化銅等金屬氧化物、CO2等反應(yīng)。2廣泛存在的含碳化合物：常見(jiàn)的含碳化合物有機(jī)化合物：如蛋白質(zhì)、淀粉、油脂、以及石油、液化氣、天然氣等的主要成分；無(wú)機(jī)化合物：CO、CO2、H2CO3、碳酸鈉、碳酸氫鈉、大理石、方解石、白云石、菱鋅礦、菱鎂礦、菱鐵礦等。（1）

25、重要的兩種鹽：Na2CO3（碳酸鹽）和NaHCO3（碳酸氫鹽）主要的物理性質(zhì)和應(yīng)用：化學(xué)式Na2CO3NaHCO3俗名純堿、蘇打小蘇打色態(tài)白色粉末細(xì)小白色晶體溶解性易溶于水較易溶于水(溶解度較Na2CO3小)熱穩(wěn)定性不易分解受熱易分解2NaHCO3Na2CO3CO2H2O與HCl反應(yīng)Na2CO32HClCO2H2O+NaCl( (較快)NaHCO3HClCO2H2O+NaCl(劇烈)與NaOH反應(yīng)不反應(yīng)HCO3-OHCO32-H2O與CO2反應(yīng)Na2CO3CO2H2O2NaHCO3不反應(yīng)用途用于玻璃、肥皂、造紙、紡織等工業(yè)；洗滌劑發(fā)酵劑、滅火器，醫(yī)療上用于治胃酸過(guò)多碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法熱

26、穩(wěn)定性不同。分別加熱少量固體，若發(fā)生分解反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁的原試劑是NaHCO3，另一個(gè)為Na2CO3。和酸反應(yīng)生成氣體的速率不同。分別取一定量的固體，加入等濃度等體積的鹽酸，反應(yīng)快、產(chǎn)生氣體相應(yīng)多的為碳酸氫鈉，另一個(gè)為碳酸鈉。陰離子不同。分別取其稀溶液，滴加氯化鋇稀溶液或CaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀的原試劑為碳酸鈉，另一個(gè)為碳酸氫鈉（特別注意：該方法必須取極稀溶液）。主要的化學(xué)性質(zhì)碳酸鈉與碳酸氫鈉之間的轉(zhuǎn)化：溶液中：NaHCO3NaOHNa2CO3H2O， Na2CO3CO2H2O2NaHCO3固體中： 2NaHCO3Na2CO3CO2H2O注意：固體NaHCO3

27、和固體 Na2CO3鑒別用加熱的方法，NaHCO3分解 NaHCO3溶液和Na2CO3溶液鑒別加CaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀為Na2CO3（2）重要的兩種氧化物：CO和CO2CO：毒性（與血紅蛋白結(jié)合）、還原性。CO2：酸性氧化物的通性、弱氧化性（與鎂等活潑金屬反應(yīng)）。3.模擬溶洞的形成溶洞的形成原理CaCO3CO2+H2OCa(HCO3)2 Ca(HCO3)2CaCO3CO2+H2O4生產(chǎn)和生活中碳及其化合物間的轉(zhuǎn)化（1）高爐煉鐵原料：焦炭、鐵礦石；高爐煤氣的主要成分：CO、CO2、Fe2O3等；CO生成的化學(xué)方程式： CO2CO2；C CO2 2CO還原鐵的氧化物的化學(xué)方程式：Fe2O3 3C

28、O2 Fe 3CO2（2）木炭燃燒：CO2 CO2 2CO22CO 2COO22CO2 CCO2 2CO生成水煤氣的化學(xué)方程式為：CH2OCOH2（3）水垢的形成：有關(guān)化學(xué)方程式為：Ca(HCO3)2CaCO3 CO2H2O如何除去水壺中的水垢？加入醋酸，可以將CaCO3物質(zhì)等溶解。（三） 氮1.氮的固定 游離態(tài)化合態(tài)是豆科植物根部的根瘤菌，把氮?dú)廪D(zhuǎn)變?yōu)橄跛猁}等含氮化合物自然固氮放電條件下，與氧氣結(jié)合為氮氧化合物，并隨降水進(jìn)入水體中自然固氮合成氨工廠、汽車發(fā)動(dòng)機(jī)都可以將一部分氮?dú)廪D(zhuǎn)化成化合態(tài)人工固氮氮的固定 定義：將空氣中游離的氮轉(zhuǎn)變成氮的化合物的方法叫做氮的固定。 分類：氮的固定 自然固氮

29、人工固氮 高能固氮（閃電，約占10%） 生物固氮（約占90%） 合成氨 仿生固氮 2.氮?dú)夂偷难趸铮∟O，N2O，NO2,N2O3,N2O4,N2O5）（1）氮?dú)獾奈锢硇再|(zhì)：無(wú)色無(wú)味氣體，難溶于水，與空氣密度相近。（2）氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)：與O2的反應(yīng)反應(yīng)式為：N2+O2 2NO與H2反應(yīng)N2+3H22NH3 工業(yè)上合成氨說(shuō)明：a 該反應(yīng)是工業(yè)上合成氨的反應(yīng)原理，具有非常重要的現(xiàn)實(shí)意義。在該反應(yīng)中，N2表現(xiàn)出氧化性。b在氮?dú)飧鷼錃夥磻?yīng)生成氨的同時(shí)，氨氣也在分解生成氮和氫氣。像這樣同時(shí)向正反兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)。在可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式中用“”代替“”。（3）NO和NO2物質(zhì)NONO2顏

30、色無(wú)色紅棕色毒性劇毒劇毒溶解性不溶解與水反應(yīng)氣味無(wú)味刺激性氣味轉(zhuǎn)化2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO雷雨發(fā)莊稼的原理：N2O22NO2NOO22NO2 3NO2H2O2HNO3NO 3氨與銨態(tài)氮肥氨（1）物理性質(zhì)：無(wú)色、有刺激性氣味比空氣輕；極易溶于水，在常溫、常壓下1體積水能溶解約700體積氨氣。（2）化學(xué)性質(zhì)：堿性：氨與水、酸反應(yīng)時(shí)顯堿性與水反應(yīng)：NH3H2O NH3H2ONH4+OH與酸反應(yīng)：NH3HClNH4Cl說(shuō)明：a氨溶于水，大部分與水結(jié)合成一水合氨（NH3H2O），一水合氨少部分電離，因此，氨水顯弱堿性。氨氣是中學(xué)階段唯一的一種堿性氣體，利用這一點(diǎn)，可以檢

31、驗(yàn)NH3。b NH3與其它酸也能反應(yīng)生成相應(yīng)的銨鹽。其中，NH3與鹽酸這樣的易揮發(fā)性酸反應(yīng)時(shí)會(huì)有白煙（銨鹽固體的小顆粒）生成。利用這個(gè)現(xiàn)象，在某些場(chǎng)合也可以檢驗(yàn)NH3。還原性：氨的催化氧化反應(yīng)4NH35O24NO6H2O說(shuō)明：a 該反應(yīng)是工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的一個(gè)基礎(chǔ)反應(yīng)。b NH3中的氮元素的價(jià)態(tài)為-3價(jià)，因此，NH3不僅能被催化氧化生成NO，在純氧中燃燒能生成N2。在一定條件下，NH3還能被Cl2、CuO等氧化。液氨和氨水液氨是氨氣加壓或降溫得到的液態(tài)氨，是純凈物，即液氨由氨分子組成的液體。氨水的主要成分是NH3H2O在氨水中以分子狀態(tài)存在的粒子有：NH3、H2O、NH3H2O；以離子狀態(tài)存在的

32、粒子主要有：NH4+、H、OH，極少量的是H。所以氨水是混合物。噴泉實(shí)驗(yàn)如圖所示的裝置中，燒瓶中充滿了干燥氣體A將滴管中的液體b擠入燒瓶?jī)?nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開(kāi)彈簧夾f，燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶。A（干燥氣體）NO2b（液體）ANO2水BCO24mol/LnaOH溶液CCl2飽和NaCl溶液DNH31mol/L鹽酸（1）選項(xiàng)_（填A(yù)、B、C、D）為何不滿足要求_（2）能形成圖示噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體和液體甚多，它們需滿足的條件是_；_。例如_氣體和_液體。研析：形成噴泉最根本的原因是瓶?jī)?nèi)外存在壓強(qiáng)差。當(dāng)燒瓶?jī)?nèi)氣體溶于液體并與之反應(yīng)時(shí)，瓶?jī)?nèi)氣體大量減少，壓強(qiáng)降低，外界的大氣壓將液體

33、壓入燒瓶?jī)?nèi)。如此持續(xù)，最后液體將充滿燒瓶。B和D正確NO2氣體雖也易溶于水，但同時(shí)產(chǎn)生NO氣體：3NO2H2O 2HNO3NO，即使會(huì)出現(xiàn)“噴泉”現(xiàn)象，但燒杯內(nèi)的水只會(huì)部分進(jìn)入燒瓶?jī)?nèi)，不會(huì)幾乎充滿燒瓶。飽和氯化鈉溶液不能吸收氯氣，所以選項(xiàng)A和C錯(cuò)誤。從以上分析我們可知；當(dāng)氣體極易溶于液體或氣體與液體反應(yīng)（一般無(wú)新氣體產(chǎn)生）即可形成“噴泉”，例如：Cl2和NaOH溶液等。答案：（1）A、C；前者與水反應(yīng)后生成NO，溶液不能充滿整個(gè)燒瓶后者氣體不溶于液體（2）氣體易溶于液體氣體與液體反應(yīng)（無(wú)新氣體產(chǎn)生）；Cl2和NaOH溶液。啟發(fā)引申：本題對(duì)噴泉實(shí)驗(yàn)的概括，體現(xiàn)了對(duì)開(kāi)放性，創(chuàng)造性的能力要求。噴泉實(shí)

34、驗(yàn)是中學(xué)化學(xué)中的重要實(shí)驗(yàn)，也是中學(xué)化學(xué)的常考內(nèi)容，常見(jiàn)噴泉的形成主要有以下兩類：（1）極易溶于水的氣體（NH3、HCl、SO2等）與水可形成噴泉。（2）酸性氣體（HCl、SO2、NO2、CO2、H2S等）與NaOH(aq)也能形成噴泉。2銨鹽（1）銨鹽受熱分解NH4ClNH3HClNH4HCO3NH3CO2H2O（2）銨鹽與堿反應(yīng)NH4ClNaOHNaClNH3H2O（3）氨的實(shí)驗(yàn)室制取藥品：NH4Cl、消石灰反應(yīng)原理：2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O裝置：與制氧氣相同收集：向下排空氣法。驗(yàn)滿：用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶口，若試紙變藍(lán)，說(shuō)明已經(jīng)集滿用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠

35、近集氣瓶口，若有白煙產(chǎn)生，說(shuō)明已經(jīng)集滿尾氣處理：防止多余氨氣污染空氣的方法，收集NH3后的導(dǎo)管口處塞一團(tuán)濕棉花或用稀H2SO4浸濕的棉花。干燥：堿石灰實(shí)驗(yàn)室制取氨的其它方法：加熱濃氨水、氧化鈣與濃氨水反應(yīng)等。3 硝酸及其應(yīng)用硝酸具有酸的通性使指示劑變色：例如：稀HNO3使紫色石蕊溶液變紅。與堿反應(yīng)：如HNO3NaOHNaNO3H2O與堿性氧化物反應(yīng)：如2HNO3CaOCa(NO3)22H2O與弱酸鹽反應(yīng)：如2HNO3Na2CO32NaNO3CO2H2O與金屬反應(yīng)：由于硝酸具有強(qiáng)氧化性，因此，與酸反應(yīng)時(shí)一般不產(chǎn)生H2。硝酸除了具有酸的通性以外，還具有以下特性：1硝酸的物理性質(zhì)：無(wú)色、易揮發(fā)、有刺

36、激性氣味、易揮發(fā)、密度大于水。2硝酸的不穩(wěn)定性：硝酸見(jiàn)光或受熱易分解。4HNO34NO2O22H2O說(shuō)明：硝酸越濃，越容易分解。長(zhǎng)期存放的濃HNO3呈黃色，這是由于HNO3分解產(chǎn)生的NO2溶于硝酸的緣故。也正因?yàn)橄跛嵋?jiàn)光或受熱易分解，一般將它保存在棕色瓶里，放置在陰涼處。3硝酸的強(qiáng)氧化性：硝酸具有強(qiáng)的氧化性，是因?yàn)橄跛岱肿永锏?價(jià)。（1）與金屬反應(yīng)：HNO3幾乎能與所有的金屬（除金、鉑、鈦以外）發(fā)生氧化還原反應(yīng)。Cu4HNO3(濃)Cu(NO3)22NO22H2O3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O說(shuō)明：硝酸與不活潑金屬反應(yīng)時(shí)，濃硝酸生成NO2，稀硝酸生成NO。鋁、鐵等金屬

37、可以在冷的濃硝酸和濃硫酸中發(fā)生鈍化，濃HNO3會(huì)把鋁或鐵的表面氧化，形成一層薄而致密的氧化膜，阻止了反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生遇熱時(shí)，該氧化膜會(huì)被破壞因此常溫下鋁、鐵制品可以盛放冷的濃HNO3濃HNO3氧化能力比稀HNO3氧化能力更強(qiáng)。（2）與非金屬反應(yīng)：硝酸能與許多非金屬及某些有機(jī)物發(fā)生氧化還原反應(yīng)：C4HNO3(濃) CO24NO22H2O2人類活動(dòng)對(duì)環(huán)境的影響：（1）光化學(xué)煙霧：光化學(xué)煙霧是指汽車尾氣中的氮氧化物與碳?xì)浠衔锝?jīng)紫外線照射發(fā)生反應(yīng)形成的一種有毒的淺藍(lán)色煙霧。光化學(xué)煙霧具有特殊氣味，刺激眼睛，傷害植物，并使大氣能見(jiàn)度降低。氮氧化合物是形成光化學(xué)煙霧的一個(gè)重要原因。大氣中的氮氧化物主要來(lái)

38、源于汽車尾氣、化石燃料的燃燒和植物體的焚燒，以及農(nóng)田土壤和動(dòng)物排泄物中含氮化合物的轉(zhuǎn)化。（2）酸雨：氮氧化合物是形成酸雨的一個(gè)重要原因。（3）富營(yíng)養(yǎng)化：進(jìn)入水體的氮的含量增大，會(huì)導(dǎo)致藻類“瘋長(zhǎng)”，迅速地覆蓋在水面上，造成水體的富營(yíng)養(yǎng)化。水體中的氮主要來(lái)源于工業(yè)廢水、生活污水、農(nóng)田灌溉和淋洗，以及水產(chǎn)養(yǎng)殖所投入的餌料和肥料等。3如何減少人類活動(dòng)對(duì)自然界中氮循環(huán)的影響（1）控制進(jìn)入大氣、陸地和海洋的有害物質(zhì)的數(shù)量。（2）增強(qiáng)生態(tài)系統(tǒng)對(duì)有害物質(zhì)的吸收能力。我們應(yīng)保護(hù)森林，植樹(shù)造林，促進(jìn)全球氮的良性循環(huán)。（四）硫1硫的存在硫既有游離態(tài)，又有化合態(tài)。2認(rèn)識(shí)硫單質(zhì)（1）硫的主要同素異形體：?jiǎn)涡绷颉⑿狈搅颉?/p>

39、（2）硫的物理性質(zhì)：硫單質(zhì)為淡黃色晶體，密度為水的兩倍，難溶于水、微溶于乙醇、易溶于CS23化學(xué)性質(zhì)：（1）與金屬發(fā)生反應(yīng)： FeSFeS （S表現(xiàn)氧化性）（對(duì)比鐵和氯氣反應(yīng)，硫的氧化性比氯氣弱）S的特殊性質(zhì)與Hg、Ag的反應(yīng)利用Hg和S的反應(yīng)可以消除溫度計(jì)、氣壓計(jì)、血壓計(jì)等被打破后汞的毒害，所以，汞不慎灑落在地面上，要立即打開(kāi)門(mén)窗通風(fēng)，并盡量設(shè)法收集起來(lái)，殘余的部分，可覆滅蓋硫粉處理，以免汞蒸氣中毒。此外硫化汞還要用作紅色顏料（朱砂），在書(shū)面上蓋的印章，所用的紅色印泥就是用朱砂做的。（2）與非金屬發(fā)生反應(yīng)SO2SO2（S表現(xiàn)還原性）（3）與氧化性酸濃HNO3、濃H2SO4發(fā)生反應(yīng)S2H2SO

40、4（濃）3SO2+2H2O（S表現(xiàn)還原性）4用途：硫單質(zhì)制硫酸，做橡膠制品的硫化劑，制黑火藥、火柴、農(nóng)藥等。硫元素常見(jiàn)的價(jià)態(tài)有1、0、4、+6價(jià)，硫單質(zhì)由于處于中間價(jià)態(tài)而即有氧化性，又有還原性。二氧化硫SO21物理性質(zhì)二氧化硫?yàn)闊o(wú)色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易液化，易溶于水。2化學(xué)性質(zhì)二氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的一切通性：SO2H2OH2SO3；SO2CaOCaSO3；SO22NaOHNa2SO3H2O；SO2NaOHNaHSO3；SO22NH3H2O(NH4)2SO3H2O；SO2Ca(OH)2CaSO3H2O（吸收SO2）SO2NaHCO3NaHSO3CO2 （用于

41、除去CO2 中的SO2氣體）氧化性：SO22H2S3S2H2O （氣體或溶液中均可進(jìn)行）還原性：能被Cl2、Br2、I2、Fe3、KMnO4、HNO3等強(qiáng)氧化劑氧化生成SO42-。例如：SO2X22H2OH2SO42HX （XCl、Br、I）漂白性：SO2可以使品紅溶液褪色。注意，SO2能使氯水、KMnO4溶液等褪色，這是因?yàn)镾O2具有還原性的緣故?！颈嫖霰容^】氯氣、二氧化硫、活性炭漂白原理的比較Cl2的漂白性主要是因?yàn)樗苡谒闪薍ClO。該酸有很強(qiáng)的氧化性?？蓪⒂猩镔|(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì)。這種氧化作用非常迅速。由于色素的結(jié)構(gòu)被破壞。因此。Cl2的漂白作用是不可復(fù)原的。成為永久性漂白。與Cl2不同。SO2的漂白作用。不是因?yàn)镾O2具有氧化性。而是SO2溶于水生成了亞硫酸。亞硫酸跟有色物質(zhì)結(jié)合生成一種無(wú)色的不穩(wěn)定的化合物。這種作用較慢。且生成的化合物不穩(wěn)定。加熱時(shí)。會(huì)有SO2分解出來(lái)。溶液又會(huì)恢復(fù)成原來(lái)的顏色。因此。SO2的漂白作用是不能持久的。而活性炭的漂白為物理性吸附。屬物理變化。濃硫酸脫水性，吸水性（干燥劑），酸性強(qiáng)氧化性：濃硫酸是強(qiáng)氧化性酸，可以氧化大多數(shù)金屬(除Pt和Au)和其他還原性物質(zhì)(H2S、Fe2+等)。Cu+2H