高中化學(xué) 一輪復(fù)習(xí)——金屬和非金屬計算題專項訓(xùn)練含解析

1、高中化學(xué) 一輪復(fù)習(xí)金屬與非金屬計算專項訓(xùn)練（含解析）1、有一金屬混合物7.5g，加入足量的稀硫酸中，放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為5.6L。則此金屬混合物可能是（ ） AZn和Fe BMg和Al CMg和Cu DZn和Al5.6L就是0.25mol,那么金屬如果是+2價的那么金屬的物質(zhì)的量是0.25mol它的平均相對原子質(zhì)量就是7.5/0.25=30也就是兩個物質(zhì)的相對原子質(zhì)量一個必須大于30,另一個必須小于30,且小于30的那個必須要可以和酸反應(yīng)A Zn,65和 Fe,56,不對B Mg,24和 Al,18,不對,Al是+3價的,所以不能看成27,要看成18C Mg,24和 Cu,64,可以D

2、Zn,65和 Na,46,不對,Na是+1價的,所以不能看成23,要看成46答案是C2、有一金屬混合物4g，與足量的氯氣反應(yīng)后，固體質(zhì)量增重7.1g，則金屬混合物的組成可能是（ ） AZn和Cu BFe和Al CMg和Fe DZn和Al試題分析：兩種金屬的混合物共4克，與足量氯氣反應(yīng)后，固體增重7.1克為參加反應(yīng)的氯氣，物質(zhì)的量為0.1mol。另取4克該金屬混合物，投入到足量鹽酸中，產(chǎn)生2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H 2 ，物質(zhì)的量為0.1mol，在兩反應(yīng)中，4g金屬都提供0.2mol電子，結(jié)合金屬與氯氣、鹽酸反應(yīng)金屬的化合價判斷。Cu、Al都能與氯氣反應(yīng)，但Cu不能與鹽酸反應(yīng)，

3、相同質(zhì)量的二者混合物與氯氣反應(yīng)，金屬提供的電子大于與鹽酸反應(yīng)提供的電子，故不可能；Mg、Fe都與氯氣反應(yīng)，但鐵與氯氣反應(yīng)表現(xiàn)+3價，Mg、Fe都與鹽酸反應(yīng)，但鐵表現(xiàn)+2價，相同質(zhì)量的二者混合物與氯氣反應(yīng)，金屬提供的電子大于與鹽酸反應(yīng)提供的電子，故不可能；Zn，Al都能與氯氣、鹽酸反應(yīng)，金屬在不同的反應(yīng)中表現(xiàn)的化合價相同，相同質(zhì)量的二者混合物與氯氣反應(yīng)，金屬提供的電子等于與鹽酸反應(yīng)提供的電子，故可能；Mg，Zn都能與氯氣、鹽酸反應(yīng)，金屬在不同的反應(yīng)中表現(xiàn)的化合價相同，相同質(zhì)量的二者混合物與氯氣反應(yīng)，金屬提供的電子等于與鹽酸反應(yīng)提供的電子，故可能，因此答案選A。3、將一定質(zhì)量的鎂、鋁合金投入100

4、 mL一定物質(zhì)的量濃度的HCl中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol·L-1 NaOH溶液到過量，生成沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積關(guān)系如下圖。求：（1）原合金中Mg、Al質(zhì)量各是多少？ （2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度。（1）Mg、Al的質(zhì)量分別為4.8 g、2.7 g。（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為8 mol·L-1（1）由圖知：沉淀先生成后溶解的是Al（OH）3，質(zhì)量是（19.4-11.6） g="7.8" g，即0.1 mol，對應(yīng)的鋁也是0.1 mol，質(zhì)量是2.7 g。其余的11.6 g沉淀應(yīng)為Mg（OH）2，物質(zhì)的量為0.2 mol

5、，對應(yīng)的鎂也是0.2 mol，質(zhì)量是4.8 g。（2）溶解金屬消耗的鹽酸是0.1 mol×3+0.2 mol×2="0.7" mol剩余的鹽酸消耗了 20 mL 5 mol·L-1 NaOH溶液，物質(zhì)的量是5 mol·L-1×0.02 L="0.1" mol，所以鹽酸總的物質(zhì)的量是0.7 mol+0.1 mol="0.8" mol，可得鹽酸的物質(zhì)的量濃度c="0.8" mol/0.1 L="8" mol·L-1。解：Mg、Al

6、在整個反應(yīng)中的變化過程為：Mg   MgCl2   Mg（OH）2      Al   AlCl3  Al（OH）3   NaAlO224 g    1mol        58g          27 g    1 mol&#

7、160;      78 gm（Mg）  n（MgCl2）  11.6 g      m（Al）  n（AlCl3）  19.4 g-11.6 gm（Mg）="4.8" gn（MgCl2）="0.2" mol  m（Al）="2.7" g  n（AlCl3）="0.1" mol根據(jù)Cl-守理可得：n（HCl）=n（Cl-）=n（MgCl2）×2+n

8、（AlCl3）×3+0.1 mol="0.2" mol×2+0.1 mol×3+0.1 mol="0.8" molc（HCl）="8" mol·L-14、10g某物質(zhì)燃燒后的產(chǎn)物通過足量的Na2O2，Na2O2的質(zhì)量增加了10g，則原物質(zhì)不可能是（ ） AH2 BCO CC2H5OH DCH3COOH在足量氧氣中燃燒生成CO2和H2O，與Na2O2發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，對生成物變式：Na2CO3Na2O2CO，2NaOHN

9、a2O2H2，固體增加的質(zhì)量相當(dāng)于CO和H2的質(zhì)量；10g某物質(zhì)完全燃燒后的產(chǎn)物通過足量的Na2O2粉末，Na2O2的質(zhì)量增加了10g，說明10g物質(zhì)的組成符合相當(dāng)于CO和H2的物質(zhì)燃燒后的生成產(chǎn)物，通過足量過氧化鈉時增重10g；A、C2H5OH，分子式為C2H6O可以寫成COH6C，燃燒后生成的二氧化碳和水蒸氣通過足量過氧化鈉后增重大于10g，故A選；B、H2燃燒產(chǎn)物水通過過氧化鈉后增重為H2的質(zhì)量，故B不選；C、CH3COOH分子式寫成C2H4O2，可以寫成（CO）2（H2）2，燃燒生成的水和二氧化碳通過過氧化鈉后增重為物質(zhì)的質(zhì)量，故C不選；D、CO燃燒產(chǎn)物二氧化碳通過過氧化鈉后增重的質(zhì)量

10、為一氧化碳的質(zhì)量，故D不選；故選A二、 少量Na2O2與CO2和H2O混合氣體的計算 少量Na2O2與CO2和H2O蒸汽反應(yīng)時，應(yīng)先考慮Na2O2與CO2反應(yīng)，若Na2O2有余再考慮與H2O 反應(yīng)5、 等物質(zhì)的量的N2、O2、CO2混合氣體通過Na2O2后，體積變?yōu)樵w積的8/9（同溫同壓），這時混合氣體中N2、O2、CO2物質(zhì)的量之比為A3：4：1 B3：3：2 C6：7：3 D6：9：0設(shè)反應(yīng)前混合氣各是1mol，則反應(yīng)后混合氣的物質(zhì)的量是8/3mol。即氣體的物質(zhì)的量減少了1/3mol，所以根據(jù)方程式2CO22Na2O2=2NaCO3O2可知，參加反應(yīng)的CO2是2/3mol，生成氧氣是1

11、/3mol，所以這時混合氣體中N2、O2、CO2物質(zhì)的量之比為14/31/3341 ，答案選A。6、 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將CO2和CO的混合氣體（密度為10/7g/L），充滿一盛有足量Na2O2的密閉容器中（容積為22.4L），用不間斷的電火花引發(fā)至充分反應(yīng)，反應(yīng)完全后關(guān)于容器里的存在物質(zhì)，下列說法正確的是A.有0.125molO2 B.有0. 5molCO C.有2molNa2CO3 D.有0.25mol Na2CO3故選B7、1.92 g Cu投入到一定量的濃HNO3中，Cu完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下672 mL 氣體，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標(biāo)準(zhǔn)

12、狀況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水，則通入O2的體積為( )A504 mL B336 mL C224 mL D168 mL 試題分析：1.92g Cu的物質(zhì)的量為n（Cu）1.92g÷64g/mol0.03mol，反應(yīng)時失去電子數(shù)目為2×0.03mol0.06mol，反應(yīng)整個過程為HNO 3  NO、NO 2  HNO 3 ，反應(yīng)前后HNO 3 的物質(zhì)的量不變，而化合價變化的只有銅和氧氣，則Cu失去電子數(shù)目等于O 2 得到電子的數(shù)目，所以

13、消耗氧氣的物質(zhì)的量為n（O 2 ）0.06mol÷40.015mol，V（O 2 ）0.015mol×22400ml/mol336ml，所以通入O 2 的體積為336ml，故答案選B。8、某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四種離子，若向其中加入過量的NaOH溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的金屬陽離子是 （ ）ANH4+BMg2+CFe2+DAl3+Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四種陽離子中，若向其中加入過量的NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)有：Mg2+2OH-=Mg（OH）2，Al3+

14、3OH-=Al（OH）3，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，F(xiàn)e2+2OH-=Fe（OH）2，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3分析：NH4+與堿在微熱時反應(yīng)生成氨氣逸出，則銨根離子減少，F(xiàn)e2+和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的Fe（OH）2沉淀在空氣中不穩(wěn)定，迅速氧化生成Fe（OH）3，則Fe2+減少，以此來解答解答：解：混合溶液中加入過量的NaOH并加熱時，反應(yīng)生成的氨氣逸出，并同時生成Mg（OH）2、Fe（OH）2沉淀和NaAlO2，F(xiàn)e（OH）2沉淀在空氣中不穩(wěn)定，迅速氧化生成Fe（OH）3，再向混合物中加入過量鹽酸，則Mg（OH）2、Fe（OH）3和NaAlO2與

15、過量酸作用分別生成MgCl2、AlCl3、FeCl3，則減少的離子主要有：NH4+和Fe2+，故選AC9、若在200 mL 0.5 mol ·L1的Al2(SO4)3溶液中加入2 mol ·L1的NaOH溶液，可得到7.8 g Al(OH)3沉淀，則NaOH溶液的體積為_mL。200ml 0.5mol/L的Al2(SO4)3,對應(yīng)的Al元素應(yīng)該是0.2mol如果完全生成Al(OH)3沉淀的話,就應(yīng)該是78*0.2=15.6克題目只生成了7.8克,也就是說,你可以加完全反應(yīng)時一半的NAOH就可以了這就是答案一至于答案二,如果我們先使Al2(SO4)3的Al全部變成Al(OH)

16、3那么此時就有15.6克,此時再加入NaOH,則Al(OH)3中的一部分就會變成偏鋁酸根,沉淀自然就會減少,直到減少到7.8,也就是答案二了 我實在沒有算,但是根據(jù)你的答案一我能告訴你答案二如何輕松得到答案一150ml,答案二350ml換句話說,0.1molAl離子對應(yīng)150mlNaOH（注意：在生成Al(OH)3的方程式中,Al2(SO4)3和NaOH的系數(shù)比是1：3）,0.2molAl離子對應(yīng)300mlNaOH（此時已經(jīng)是完全沉淀）,我們再繼續(xù)加入NaOH,在生成偏鋁酸根的方程式中,Al2(SO4)3和NaOH的系數(shù)比是1：4,因為開始我們已經(jīng)加了3份NaOH（300ml）,此時

17、若再加入1份,那么沉淀就會完全消失,所以就只需要0.5份NaOH了（沉淀只消失一半）0.5*100=50ml,再加上剛才使Al2(SO4)3完全沉淀的300ml,50+300 150/35010、將100mL0.6mol/L氯化鋁溶液跟0.4mol/L苛性鈉溶液混合后，得到3.9gAl(OH)3沉淀，此時消耗苛性鈉溶液的體積是（ ）A. 250mLB. 375mLC. 475mLD. 500mL分析：AlCl3和NaOH反應(yīng)與NaOH的量的多少有關(guān)，當(dāng)NaOH不足時生成Al（OH）3，當(dāng)堿過量時，則生成NaAlO2，現(xiàn)AlCl3的物質(zhì)的量為0.06mol，完全生成Al（OH）3沉淀時，沉淀質(zhì)量

18、應(yīng)為4.68g，現(xiàn)沉淀質(zhì)量為3.9g，說明有兩種情況：一為沉淀不完全，只生成Al（OH）3沉淀；另一種情況為沉淀部分溶解，既生成Al（OH）3沉淀，又生成NaAlO2解答： 解：現(xiàn)AlCl3的物質(zhì)的量為0.06mol，完全生成Al（OH）3沉淀時，沉淀質(zhì)量應(yīng)為4.68g，現(xiàn)沉淀質(zhì)量為3.9g，說明有兩種情況：一為沉淀不完全，只生成Al（OH）3沉淀；另一種情況為沉淀部分溶解，既生成Al（OH）3沉淀，又生成NaAlO2，n（Al（OH）3）=第 1 頁 共 13 頁3.9g78g/mol=0.05mol，若堿不足，由Al3+3OH-Al（OH）3可知，NaOH的物質(zhì)的量為0.05mo

19、l×3=0.15mol，加入NaOH溶液的體積為0.15mol0.4mol/L=0.375L，即375mL；沉淀部分溶解，既生成Al（OH）3沉淀，又生成NaAlO2，則由   Al3+3OH-Al（OH）3   0.06mol 0.18mol 0.06mol      Al（OH）3 +OH-AlO2-+2H2O（0.06-0.05）mol （0.06-0.05）mol 則消耗的堿的物質(zhì)的量為0.18mol+（0.06-0.05）mol=0.19mol，加入NaO

20、H溶液的體積為0.19mol0.4mol/L=0.475L，即475mL；答：NaOH溶液的體積可能375 mL或475 mL點評：本題考查鋁的計算，題目難度中等，本題的解答關(guān)鍵是根據(jù)100mL0.6mol/L的AlCl3溶液、1mol/L的NaOH溶液，以及3.9g沉淀，結(jié)合反應(yīng)的有關(guān)方程式計算11、 現(xiàn)有200 mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2+)=0.2mol/L，c(Cl-)=1.3mol/L，要使Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，并使Mg2+與Al3+分離開，至少需要4 mol/L的NaOH溶液的體積為A. 140mL B. 120mL C. 10

21、0mL D. 80mL試題分析：要使Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，并使之與Al3+分開，則鋁離子應(yīng)該生成偏鋁酸鈉，即有關(guān)的方程式是Al34OH=AlO22H2O、Mg22OH=Mg(OH)2。氯離子和鎂離子的物質(zhì)的量分別是0.26mol和0.04mol，則根據(jù)溶液的電中性可知，鋁離子的物質(zhì)的量是（0.26mol0.04mol×2）÷30.06mol，所以根據(jù)方程式可知，至少消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.06mol×40.04mol×20.32mol，所以氫氧化鈉溶液的體積是0.32mol÷2mol/L0.16L160ml，答案選A。點評：該題是中

22、等難度的試題，也是高考中的常見題型。試題綜合性強，側(cè)重考查學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該題的關(guān)鍵是首先根據(jù)電荷守恒得出鋁離子的物質(zhì)的量，然后在明確反應(yīng)的原理的基礎(chǔ)上，直接列式計算即可。12、將5.1 g鎂和鋁投入500 ml 2 mol/L的鹽酸中，生成氫氣0.5 g，金屬完全溶解：再加入4 mol/L的NaOH溶液， (1)若要使生成的沉淀最多，則應(yīng)加入NaOH溶液的體積是（ ）  A. 200 ml    B. 250 ml    C. 425 ml

23、60;   D. 560 ml   (2) 生成沉淀的質(zhì)量最多是（  ） A. 22.1 g      B.  8.5 g    C. 10.2 g  D. 13.6 g（1）試題分析：鎂鋁和鹽酸反應(yīng)，金屬完全溶解，所以鹽酸過量，全部轉(zhuǎn)化為Mg2+、Al3+和H+。在溶液里和Cl-電荷守恒。在加入氫氧化鈉，要是沉淀最多即所有的氯離子全部被OH-取代。故而有500*20=40V，V=250ml。（2）鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)，金屬完全溶解，發(fā)生

24、的反應(yīng)為：Mg+2HCl=MgCl2+H2、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，設(shè)Mg、Al的物質(zhì)的量分別為x、y，則24x+27y5.10.522x+3y×2×(10)解得x=y=0.1mol，氯化鎂和氯化鋁分別與NaOH溶液反應(yīng)的方程式為：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3+3NaCl，MgCl2 +2NaOH=Mg（OH）2+2NaCl，Mg2+和Al3+全部轉(zhuǎn)化為沉淀，此時生成沉淀最多，沉淀的質(zhì)量為0.1mol×78g/mol+0.1mol×5.8g/mol=13.6g，故選D（三）電荷守恒的運用13、將K2SO4和Al2(SO

25、4)3和KAl(SO4)2三種混合溶液加H2SO4酸化。測得C(SO42- )=0.105 mol/L，C(Al3+)=0.055 mol，pH=2.0(假設(shè)H2SO4完全電離為H+和SO42- )，則C（K+）為：  A. 0.045 mol/L    B. 0.035 mol/L   C.  0.055 mol/L   D.  0.040 mol/Lc(K+)+c(H+)+3c(Al3+)=2c(SO4 2-)ph知道了,所以H+知道了,又知道了c(so4 2-)和c(Al3+).所以很好求

26、 B 14、在aL Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmol的BaCl2，恰好使溶液中的SO42完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到cmolNH3，則原溶液中的Al3的濃度(mol/L)為( ) A B C D 15、一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250 ml 2 mol/L的硝酸溶液，反應(yīng)完全后，生成1.12L NO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，再加入1 mol/L的NaOH溶液，要使鐵元素完全沉淀下來，所加NaOH溶液的體積最少為（  ） A  450 ml      B  500

27、ml   C  400 ml     D  不能確定  當(dāng)所加入的NaOH恰好使鐵元素沉淀，且使反應(yīng)溶液呈中性，此時溶液為硝酸鈉溶液，根據(jù)N元素守恒可求出NaOH的量n（NaOH）=n（NO3-）=n（HNO3）-n（NO）=0.25L×2mol/L-1.12L22.4L/mol=0.45mol，所以V（NaOH）=0.45mol1mol/L=0.45L，即450ml， 16、向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物投入100 ml 1 mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況

28、）的氣體，所得溶液中，加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物，能得鐵的質(zhì)量為（ ） A   11.2 g   B  5.6 g    C   2.8 g   D  無法計算 17、向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入100 ml 2.2 mol/L的硫酸溶液中，充分反應(yīng)后生成896 ml標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，得不溶物1.28 g，過濾后，溶液中陽離子只有Fe2+。向濾液中加入2 mol/L的NaOH溶液，加至40 ml

29、時開始出現(xiàn)沉淀，則濾液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度為（設(shè)濾液體積為100 ml）  (   ) A  2 mol/L  B  1.8 mol/L  C  1.9 mol/L  D 無法計算Fe + H2SO4 = FeSO4 + H20.04mol 0.04mol 0.04mol 0.04molCuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu0.02mol 0.02mol 0.02mol 0.02mol 0.02mol 硫酸總量=100*

30、2.2/1000= 0.22mlH2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O0.04mol 0.08mol所以,與Fe2O3反應(yīng)的H2SO4的量=0.22-0.04-0.02-0.04=0.12mol得由Fe2O3反應(yīng)得到的Fe2SO4為0.12mol所以未滴加NaOH溶液前濾液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度為=(0.04+0.02+0.12)/(100/1000)=1.8 mol·L118、將4.6 g Cu和Mg完全溶于濃硝酸溶液中，反應(yīng)中硝酸的還原產(chǎn)物為4480 ml NO2氣體和336 ml N2O4氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，反應(yīng)后的溶液中，加入過量NaOH溶液，生成沉淀

31、的質(zhì)量為      (   ) A  9.02 g     B  8.51 g    C  8.26 g    D   7.04 g19、同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的2種氣體，它們是NO和NO2，NO2和O2，NH3和N2?，F(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中，充分反應(yīng)后，試管中剩余氣體的體積分別為V1、V2、V3，則下列關(guān)系正確的是 （ ）A V1V

32、2V3 B V1V3V2 C V2V3V1 D V3V1V220、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在一不規(guī)則的玻璃容器內(nèi)充滿NO2氣體后，將其倒置于水槽中，假設(shè)容器中的物質(zhì)不擴散至容器外，則充分反應(yīng)后容器中所得溶液的物質(zhì)的量濃度近似為A1.0mol·L1 B0.045mol·L1 C0.020mol·L1 D0.12mol·L121、 用10mL的0.1mol/LBaCl2溶液恰好使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化成硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是 A. 322 B. 123 C. 133 D. 31122、10mLNO、CO2

33、的混合氣體通過足量的Na2O2后，氣體的體積變?yōu)?mL（相同狀況），則CO2和NO的體積比不可能為A.11B.21 C.32D.1223、將22.4 L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)?1.2 L（體積均在相同條件下測定），則該氮氧化合物的化學(xué)式為（ ） A.NO2 B.N2O2 C.N2O D.N2O424、某溶液中Cl、Br、I三者個數(shù)之比是1:2:3，通入一定量的Cl2，當(dāng)反應(yīng)完成后，該比值變?yōu)?:2:1，則反應(yīng)的Cl2與原溶液中I的個數(shù)之比是 （ ）A1:2 B1:3 C1:4 D1:625、（2002廣東12）在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫為原

34、料制取氧氣，當(dāng)制得同溫、同壓下相同體積的氧氣時，三個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為（ ）A.111 B.221 C.231 D.43226、實驗室將NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量比2:1倒入燒瓶中，用水浴加熱，同時滴入H2SO4溶液，產(chǎn)生棕黃色的氣體X，反應(yīng)后測得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則X為 （ ） A Cl2 B Cl2O C ClO2 D Cl2O327、已知Cl2與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)物有NaClO、NaClO3、NaCl，若生成的NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量之比為4：1時，則被氧化與被還原的氯元素的物質(zhì)的量之比為（ ）A5：1 B1：5 C5：9 D. 9：528

35、、將一定質(zhì)量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100mL 4.40mol/L鹽酸中,充分反應(yīng)后生896mL H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),殘留固體1.28g.過濾,濾液中無Cu2+.將濾液加水稀釋到200mL,測得其中c(H)為0.400mol/L.則原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量是A2.24g         B3.36g         C5.60g         D10.08g29、向100mL0.5mol/L的硫酸鋁溶液中加入1.5m

36、ol/L的KOH溶液,要得到3.12g氫氧化鋁白色沉淀時需要KOH溶液的體積是A80mL或240mL    B150mL    C80mL或150mL    D60mL或150mL30、已知某硫酸、硫酸亞鐵、硫酸鐵混合液100ml各陽離子相等,硫酸根離子的總物質(zhì)的量濃度是9mol/L,此溶液中還可溶解的鐵粉的質(zhì)量為A11.2g         B16.8g          C33.6g     

37、        D5.6g31、現(xiàn)有19.7 g由Fe、FeO、Al、Al2O3組成的混合物,將它完全溶解在540 mL 2.00 mol·L1的H2SO4溶液中,收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體8.96 L.已知混合物中,Fe、FeO、Al、Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為0.284、0.183、0.274和0.259.欲使溶液中的金屬陽離子完全轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀,至少應(yīng)加入2.70 mol·L1的NaOH溶液體積是：A.600      B. 30

38、0     C. 800     D. 90032、蛇紋石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3組成.現(xiàn)取一份蛇紋石試樣進行實驗,首先將其溶于過量的鹽酸,過濾后,得到沉淀X和濾液Y.下列敘述正確的是A沉淀X的成分是SiO2             B從蛇紋石組成看,其成分皆是堿性氧化物C溶液Y中的陽離子主要是Mg2+、Al3+、Fe2+、H+D在溶液Y中加入過量的氨水,過濾得到的沉淀的成分是Fe(OH)3和Mg(OH)233、在配制一定量含5

39、0 mol NH4Cl、16 mol KCl和24 mol K2SO4的無土栽培營養(yǎng)液時,若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三種固體為原料來配制,三者的物質(zhì)的量依次是（單位為mol）   A2、64、24       B16、50、24 C32、50、12      D64、2、2434、對于反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4 + H2,下列措施不能增大氫氣生成速率的是A只使用18.4molL-1的硫酸

40、0;    B升高溶液的溫度C向溶液中加入少量銅粉        D把鋅塊（片）換成鋅28、選C鹽酸開始時0.44mol,跑出去氫氣0.04mol.也就是跑出去0.08molH,溶液中Cl-還剩下0.36mol結(jié)束時,氫離子剩下0.08mol,所以可知 溶液中以金屬鹽形式存在的Cl-還剩下0.28mol過濾時溶液中沒有cu2+,說明cu全部存在于沉淀中,既然有cu存在而無cu2+,那么溶液中也就沒有Fe3+,所以溶液中全部都是H+和Fe2+而以金屬鹽存在的Cl-是0.28mol所以Fe2+有0.14mol那這Fe2+怎么來的呢 兩個來

41、源 1.鐵與銅離子反應(yīng)2.三價鐵和鐵反應(yīng)因為最后時有酸剩余 所以沉淀中只有銅 n=1.28/64=0.02mol 所以和鐵與銅離子反應(yīng)中消耗鐵為0.02mol,生成的Fe2+為0.02mol,所以三價鐵與鐵反應(yīng)生成的二價鐵為0.12mol根據(jù)方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+可知三價鐵反應(yīng)掉的鐵為0.04mol最后,生成氫氣0.04mol,所以被鹽酸消耗的鐵為0.04mol+=0.1mol所以mFe=0.1×56=5.6g選C 29、選AAl3+有0.1mol 3.12gAl(OH)3為0.04mol首先,如果生成沉淀時KOH沒有過量Al3+ +3OH- =Al(OH)3nOH-=nAl(OH)3=0.12molV=0.12/1.5=0.08L=80ml如果KOH過量,已經(jīng)達(dá)到沉淀后又