第1天物質(zhì)的分類(lèi)與轉(zhuǎn)化

1、第1天物質(zhì)的分類(lèi)與轉(zhuǎn)化知識(shí)梳理 1. 酸堿 2. (2) 化合價(jià) 3. (1) 分散質(zhì)分散劑(2) 膠體(3) 分散質(zhì)粒子的直徑大小不同丁達(dá)爾效應(yīng)基礎(chǔ)應(yīng)用 1. C解析：膠體是分散系的一種，分散系為混合物；堿石灰是CaO與NaOH的固體混合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；生鐵、鹽酸、食鹽水和液態(tài)空氣都是常見(jiàn)的混合物，B、D項(xiàng)均錯(cuò)誤。 2. B解析：SO2與NaOH(堿)溶液反應(yīng)生成Na2SO3(鹽)和H2O，符合酸性氧化物定義。 3. D解析：從元素可組成的常見(jiàn)物質(zhì)看，單質(zhì)可以是C、O2和O3，化合物可以是CO、CO2。而單質(zhì)C是固體，不符合題意，在O2、O3、CO、CO2中作出組合分析：可以是一種化合物(如C

2、O或CO2)，A項(xiàng)正確；可以是一種單質(zhì)(O2或O3)和一種化合物(CO或CO2)的混合，B項(xiàng)正確；也可以是兩種化合物(CO和CO2)的混合，C項(xiàng)正確；若為兩種氣體單質(zhì)，則只能是O2和O3，此時(shí)不含C元素了，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 4. C解析：糧食釀酒是涉及淀粉水解、葡萄糖發(fā)酵等有新物質(zhì)生成的化學(xué)變化，C項(xiàng)正確；而花香四溢是物質(zhì)的擴(kuò)散，海水曬鹽是水的蒸發(fā)，冰雪消融是物質(zhì)狀態(tài)的改變，均是物理變化，A、B、D項(xiàng)錯(cuò)誤。 5. A解析：天然氣的主要成分為甲烷CH4，A項(xiàng)正確；水煤氣是CO和H2的混合氣體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；石膏粉是硫酸鈣的結(jié)晶水合物，CaCO3是石灰石的主要成分，C項(xiàng)錯(cuò)誤；蘇打是Na2CO3，而NaHCO

3、3是小蘇打，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 6. C解析：反應(yīng)后H2O2中1價(jià)的氧元素發(fā)生了化合價(jià)的升高與降低；反應(yīng)后Zn元素化合價(jià)升高，H元素化合價(jià)降低；Cl元素發(fā)生了化合價(jià)的升高與降低；故A、B、D項(xiàng)均屬于氧化還原反應(yīng)，而C項(xiàng)沒(méi)有發(fā)生元素化合價(jià)改變，屬于非氧化還原反應(yīng)。 7. C解析：膠體是分散質(zhì)粒子直徑為1100 nm的一種分散系，能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，具有良好的吸附性從而能吸附水中懸浮顆粒使之沉降，達(dá)到凈水目的，故A、B、D都與膠體有關(guān)。C項(xiàng)中溶液是另一種分散系，且溶液和膠體可以呈現(xiàn)相同顏色。 8. D解析：該反應(yīng)不符合分解反應(yīng)的定義，A項(xiàng)錯(cuò)誤；C2H8N2中C為1價(jià)，反應(yīng)生成的CO2中C為4價(jià)，故碳元素的化

4、合價(jià)升高，B項(xiàng)錯(cuò)誤；N2O4中N為4價(jià)，反應(yīng)生成的N2中N為0價(jià)，故氮元素的化合價(jià)既有升高(從3到0價(jià))，又有降低(從4到0價(jià))，C項(xiàng)錯(cuò)誤。 9. C解析：三個(gè)反應(yīng)都有元素化合價(jià)的變化，都是氧化還原反應(yīng)，從四大基本反應(yīng)類(lèi)型的角度看，和屬于置換反應(yīng)，屬于化合反應(yīng)，C項(xiàng)說(shuō)法正確。10. A解析：由信息可推知該反應(yīng)為：CCl44NaC4NaCl，屬于置換反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)正確；金剛石是碳單質(zhì)的一種，是非金屬單質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；CCl4屬于化合物，C項(xiàng)正確；化學(xué)反應(yīng)前后必須滿足元素守恒，B項(xiàng)正確。11. B解析：溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小不同，A項(xiàng)錯(cuò)誤；區(qū)別純凈物與混合物的依據(jù)是

5、組成的物質(zhì)是否為一種，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Al2O3是兩性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物，故金屬氧化物不一定是堿性氧化物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12. D解析：符合要求的氧化還原反應(yīng)不能同時(shí)為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)和置換反應(yīng)，而A為置換反應(yīng)，C為化合反應(yīng)，B不是氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)正確。13. (1) E、F、G(2) C(3) D(4) A(5) A、B、C、F、H解析：根據(jù)四大基本反應(yīng)類(lèi)型的特征來(lái)判斷反應(yīng)類(lèi)型，可知E、F、G屬于化合反應(yīng)，C屬于分解反應(yīng)，D屬于復(fù)分解反應(yīng)，A屬于置換反應(yīng)，B、H不屬于四大基本反應(yīng)類(lèi)型，但從元素化合價(jià)在反應(yīng)前后有變化可知，B、H和A、C、F均為氧化還原反應(yīng)。14. (1) CaCO3Ca

6、OCO2分解(2) CaOH2O=Ca(OH)2化合(3) Ca(OH)2Na2CO3=2NaOHCaCO3復(fù)分解解析：本題需要在熟悉石灰石、純堿的化學(xué)組成上，結(jié)合四大基本反應(yīng)類(lèi)型的特點(diǎn)，熟知有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，從而熟練寫(xiě)出化學(xué)方程式。15. (1) CuSO4·5H2O(2) FeCuSO4=FeSO4Cu解析：從溶液中蒸發(fā)結(jié)晶獲得帶有結(jié)晶水的藍(lán)色晶體，根據(jù)顏色可知為含Cu2的常見(jiàn)化合物，結(jié)合該晶體常用作泳池殺菌消毒劑，可確定為膽礬晶體；根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可知，在溶液中Fe可以將CuSO4置換出紅色的金屬Cu。16. (1) SO32KOH=K2SO4H2O(2) Na2OH2SO

7、4=Na2SO4H2O(3) SiO22NaOH=Na2SiO3H2O解析：本題要求熟知酸性氧化物與堿性氧化物的定義，根據(jù)定義不同寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式：酸(堿)性氧化物堿(酸)鹽水。該反應(yīng)過(guò)程中不涉及元素化合價(jià)的變化，屬于非氧化還原反應(yīng)。SiO2屬于酸性氧化物，模仿CO2與NaOH溶液的反應(yīng)，書(shū)寫(xiě)化學(xué)反應(yīng)方程式即可。能力提升17. C解析：本題考查按照不同需求對(duì)物質(zhì)、反應(yīng)進(jìn)行不同分類(lèi)。A項(xiàng)中Fe元素、N元素、Mn元素、Cl元素、O元素和S元素均為中間價(jià)態(tài)，分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)與歸類(lèi)一致；B項(xiàng)中都是弱酸，前后一致；C項(xiàng)“分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)”中的都是化學(xué)反應(yīng)，而“歸類(lèi)”中焰色反應(yīng)屬于物理變化，C項(xiàng)不合理；D項(xiàng)前后都是

8、銨鹽。第2天物質(zhì)的量與溶液的配制知識(shí)梳理 1. (1) 摩爾(mol)0.012 kg C126.02×1023(2) 6.02×1023 mol1(3) 單位物質(zhì)的量(1 mol)g·mol1(4) 單位物質(zhì)的量(1 mol)L·mol1或m3·mol1010122.4 L·mol1 2. (1) 溶液 mol·L1(2) c·V(溶液)(3) 溫度規(guī)格刻度線檢漏玻璃棒膠頭滴管基礎(chǔ)應(yīng)用 1. D解析：摩爾只是一個(gè)單位，不是物理量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；10 g氖氣是0.5 mol，稀有氣體都是由原子構(gòu)成的，故0.5 mol氖

9、氣含有原子數(shù)0.5NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；1 mol H2SO4中含有2NA個(gè)H原子，C項(xiàng)錯(cuò)誤。 2. C解析：常溫常壓不能用22.4 L·mol1進(jìn)行計(jì)算，A項(xiàng)錯(cuò)誤；求的是氫分子數(shù)而不是氫原子數(shù)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)該溶液中含有的Na的數(shù)目應(yīng)該為0.1NA。 3. B解析：分子數(shù)最多即所給氣體物質(zhì)的量最大，等質(zhì)量的氣體，摩爾質(zhì)量越小，物質(zhì)的量越大，故選B項(xiàng)CH4。 4. B解析：4 g NaOH即0.1 mol NaOH，稀釋成1 L，則所得溶液為0.1 mol·L1，此時(shí)其濃度與體積無(wú)關(guān)，無(wú)論取出多少其物質(zhì)的量濃度都不改變。 5. D解析：已知溶液物質(zhì)的量濃度，則其所含微粒的物質(zhì)的量

10、濃度與體積無(wú)關(guān)，A項(xiàng)為0.5 mol·L1 Na，B項(xiàng)為0.45 mol·L1Na，C項(xiàng)為0.4 mol·L1 Na，D項(xiàng)為0.6 mol·L1 Na。 6. C解析：實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的容量瓶規(guī)格為50 mL、100 mL、250 mL、500 mL和1 000 mL，沒(méi)有950 mL的容量瓶。配制溶液步驟越多，可能引起的誤差越大，故需要950 mL的溶液，在實(shí)際配制時(shí)要依據(jù)“就近偏大”的原則，選擇1 000 mL的容量瓶來(lái)配制，有關(guān)溶質(zhì)的計(jì)算按照實(shí)際所配制的1 000 mL 溶液來(lái)計(jì)算，C項(xiàng)正確。 7. D解析：由題干可求得所需溶質(zhì)NaOH的質(zhì)量為8.0 g

11、，若由8.0 mol·L1的NaOH濃溶液來(lái)配制2.0 mol·L1 100 mL的NaOH溶液，根據(jù)稀釋公式c1V1c2V2可知，濃NaOH溶液的體積為25 mL，A項(xiàng)正確；NaOH固體溶解會(huì)放熱，為減少誤差要冷卻到室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，B項(xiàng)正確；洗滌液中含有溶質(zhì)，必須轉(zhuǎn)移到容量瓶中，C項(xiàng)正確；定容搖勻后因瓶頸上方內(nèi)壁殘留溶液，使得液面低于瓶頸刻度線，此時(shí)只需靜置片刻即可，若補(bǔ)加蒸餾水會(huì)使液面最終高于刻度線而造成濃度偏小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 8. B解析：由“2 g甲烷含有x個(gè)分子”即“0.125 mol甲烷含有x個(gè)分子”可知1 mol甲烷含有8x個(gè)分子，即阿伏加德羅常數(shù)NA8

12、x，再求出22 g即0.5 mol CO2含有的分子數(shù)為4x即可。 9. C解析：A項(xiàng)質(zhì)量單位錯(cuò)誤，B項(xiàng)摩爾質(zhì)量?jī)H數(shù)值與相對(duì)分子質(zhì)量相等，D項(xiàng)含有1 mol碳原子的CH3COOK的物質(zhì)的量應(yīng)該為0.5 mol。10. B解析：每一份溶液的體積為 L。由反應(yīng)可知，x mol SO可以沉淀x mol Ba2，故c(Ba2) mol·L1; y mol Ag可以沉淀y mol Cl，故c(Cl) mol·L1；結(jié)合電荷守恒，在一份溶液中：c(Ba2)×2c(Na)×1c(Cl)×1，代入數(shù)據(jù)：×2c(Na)×1×1，求得

13、c(Na) mol·L1。11. (1) 1 mol1 mol5 mol(2) 2212(3) 11.2(4) 25(5) 100 g·mol1解析：(1) 1 mol CuSO4·5H2O中含有的離子、分子物質(zhì)的量與離子、分子在該物質(zhì)中的組成個(gè)數(shù)有關(guān)，故n(Cu2)1 mol，n(SO)1 mol，n(H2O)5 mol。(2) CO與CO2分子數(shù)相等即物質(zhì)的量相等，14 g CO即0.5 mol CO，故求出0.5 mol CO2的質(zhì)量為22 g；n(CO)n(CO2)11，故其含有氧原子個(gè)數(shù)之比為12。(3) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氣體不論是單一氣體還是混合

14、氣體，體積均約為22.4 L，故0.5 mol混合氣體的體積約為11.2 L。(4) 前一空要關(guān)注問(wèn)題的落腳點(diǎn)是“氫原子數(shù)相等”，后一空要知道1個(gè)CH4分子中含有10個(gè)電子，1 mol CH4含有 10 mol 電子，而1個(gè)H2分子含有2個(gè)電子，故5 mol H2含有的電子數(shù)與1 mol CH4 相等。(5) 根據(jù)質(zhì)量守恒可知C的質(zhì)量為4 g，故M(C)m/n4 g/0.04 mol100 g·mol1。12. (1) 偏低(2) 無(wú)影響(3) 偏低(4) 偏低(5) 偏低解析：(1) 已定容則溶液的物質(zhì)的量濃度已經(jīng)配好，搖勻后因瓶頸內(nèi)壁掛液殘留而使液面低于刻度線，此時(shí)再補(bǔ)加水會(huì)導(dǎo)致

15、溶液變稀。(2) 容量瓶中原來(lái)有水不影響溶液的配制，最終是要加水到刻度線為止。(3) 未洗滌轉(zhuǎn)移會(huì)使得進(jìn)入容量瓶的溶質(zhì)偏少，濃度偏低。(4) 仰視刻度線導(dǎo)致定容時(shí)加水超過(guò)刻度線，溶液體積偏大，濃度偏低。(5) 溶液濺出，使得進(jìn)入容量瓶的溶質(zhì)偏少，濃度偏低。13. (1) 1 mol(2) 33.6 L解析：(1) n(NaN3)1 mol；(2) 由N原子守恒，可得關(guān)系式：2NaN33N2，由1 mol NaN3可知能產(chǎn)生n(N2) mol，即標(biāo)準(zhǔn)狀況下V(N2) mol×22.4 L·mol133.6 L。14. 設(shè)5%的Na2CO3溶液質(zhì)量為m，則：5%m21.2%(m

16、32.4 g)，解得m42.4 gn(Na2CO3)0.02 molc(Na2CO3)0.02 mol /0.04 L0.5 mol·L1 解析：本題考查濃縮與稀釋時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量是不變的。抓住這一思想，根據(jù)前后溶質(zhì)質(zhì)量不變求出原溶液的質(zhì)量，進(jìn)一步求出溶質(zhì)物質(zhì)的量即可解決問(wèn)題。能力提升15. A解析：n(HCl)0.05 L×2 mol·L10.1 moln(CO2)0.005 mol由于稀釋后的溶液仍有OH過(guò)量，則沉淀只能是Mg(OH)2，不存在Al(OH)3，nMg(OH)20.03 moln(NaOH)0.04 L×3 mol·L

17、10.12 mol反應(yīng)后溶液中：n(OH)0.1 L×0.1 mol·L10.01 mol反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為NaCl、NaAlO2、NaOH。根據(jù)離子電荷守恒：n(Cl)n(OH)n(AlO)n(Na)01 mol0.01 moln(AlO)0.12 moln(AlO)0.01 moln(Al3)n(Mg2)n(CO)0.01 mol0.03 mol0.005 mol261即AlaMgb(CO3)c(OH)d·eH2O中a2，b6，c1根據(jù)分子中化合價(jià)代數(shù)和為零，得d16即化學(xué)為Al2Mg6CO3(OH)16·eH2OAl2Mg6CO3(OH)16的相

18、對(duì)分子質(zhì)量為530301 g樣品的物質(zhì)的量是0.005 molm(結(jié)晶水)3.01 g530 g· mol1×0.005 mol0.36 gn(結(jié)晶水)0.02 mole4故該化合物的化學(xué)式Al2Mg6CO3(OH)16·4H2O。第3天物質(zhì)的分離、提純與檢驗(yàn)知識(shí)梳理 1. (1) 溶解度(2) 降溫蒸發(fā)(3) 沸點(diǎn)溫度計(jì)水銀球在支管口附近防止液體暴沸(4) 互不相溶互不相溶(5) 互不相溶 2. (1) AgNO3白ClAg=AgCl(2) 濕潤(rùn)的紅色石蕊藍(lán)NHOHNH3H2O(3) 稀鹽酸白SOBa2=BaSO4(4) 黃(5) 藍(lán)色鈷玻璃紫基礎(chǔ)應(yīng)用 1. B

19、解析：在100 mL容量瓶中進(jìn)行配制，不論在溶解還是轉(zhuǎn)移步驟，都要用到玻璃棒，燒杯在溶質(zhì)溶解和洗滌時(shí)需要用到，因此用不到的是B項(xiàng)分液漏斗。 2. C解析：分液漏斗用來(lái)分離互不相溶(分層)的液體，只有選項(xiàng)C中水和CCl4是互不相溶的，其他選項(xiàng)都易相溶。 3. A解析：酒精與水互溶，不符合萃取劑的要求，A項(xiàng)錯(cuò)誤；汽油和水互不相溶，可用分液的方法分離；硝酸鉀和氯化鈉的溶解度隨溫度變化差異大，可用降溫結(jié)晶的方法除去硝酸鉀中的少量氯化鈉。 4. A解析：除雜的原則：不增(雜質(zhì))不減(所需)。NaHCO3與Ca(OH)2也會(huì)反應(yīng)生成CaCO3沉淀，在除去Na2CO3的同時(shí)，所需物質(zhì)也被消耗，A項(xiàng)錯(cuò)誤； 5

20、. A解析：圖2選用的容量瓶規(guī)格為100 mL，不能用來(lái)配制150 mL的溶液，B項(xiàng)錯(cuò)誤；圖3氨氣溶于水呈堿性，使酚酞呈紅色而不是藍(lán)色，C項(xiàng)錯(cuò)誤；加熱NaHCO3固體時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 6. B解析：食鹽提純的關(guān)鍵要注意引入過(guò)量的除雜劑也要除去，Na2CO3的加入既能除去原有的雜質(zhì)Ca2，也能使除去SO時(shí)引入的過(guò)量Ba2沉淀，因此，Na2CO3溶液應(yīng)在BaCl2加入后再加入，即排在后，故C項(xiàng)排除；滴加稀鹽酸能使引入的OH和CO除去，但同時(shí)也能使已形成的CaCO3、Mg(OH)2、BaCO3沉淀又溶解，除去的雜質(zhì)又重新引入，故在加鹽酸前應(yīng)先過(guò)濾出沉淀，即在前，A項(xiàng)錯(cuò)誤；綜合以上兩

21、個(gè)因素，B項(xiàng)正確。 7. C解析：A項(xiàng)Ba2能沉淀SO，而NH4NO3與KCl無(wú)現(xiàn)象；B項(xiàng)OH與NH加熱產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，與Na2SO4和KCl無(wú)現(xiàn)象；D項(xiàng)Ag與SO、Cl都能沉淀，同樣無(wú)法鑒別四種物質(zhì)，A、B、D都錯(cuò)誤；C項(xiàng)Ba(OH)2與Na2SO4反應(yīng)有白色沉淀生成，與NH4NO3加熱有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，與KCl無(wú)現(xiàn)象，與(NH4)2SO4加熱既有白色沉淀又有刺激性氣味的氣體生成，C項(xiàng)正確。 8. C解析：加鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體，可以是CO2或SO2，原溶液可能含有CO、SO或HCO、HSO，A項(xiàng)錯(cuò)誤；加氯化鋇產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，可以是BaSO4或AgCl

22、沉淀，原溶液可能含有SO或Ag，B項(xiàng)錯(cuò)誤；加入NaOH后生成白色沉淀可以是Al(OH)3、Mg(OH)2或Zn(OH)2等，原溶液不一定含有Mg2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 9. A解析：觀察鉀元素的焰色應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，A項(xiàng)錯(cuò)誤；焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，鉑絲或細(xì)鐵絲都要蘸洗稀鹽酸并在火焰上灼燒至原火焰焰色，B項(xiàng)正確；焰色反應(yīng)是某些金屬元素特有的物理現(xiàn)象，與金屬元素的化合價(jià)無(wú)關(guān)，與物質(zhì)的狀態(tài)也無(wú)關(guān)，D項(xiàng)正確。10. B解析：中只需選擇10 mL的量筒，量筒過(guò)大造成誤差大，錯(cuò)；水與苯互不相溶會(huì)分層，可用分液漏斗分離，對(duì)；托盤(pán)天平可稱量至小數(shù)點(diǎn)后一位，對(duì)；通過(guò)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，對(duì)；分液時(shí)，下層液體從漏斗下端放出

23、，上層液體應(yīng)從漏斗上口倒在另一個(gè)燒杯中，先下后上，錯(cuò)；NaOH固體易潮解，且腐蝕性強(qiáng)，稱量時(shí)應(yīng)在天平兩盤(pán)放相同的燒杯或玻璃器皿，調(diào)零后再稱量，錯(cuò)。11. (1) 蒸餾物理(2) NH、CO、SO透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，觀察到火焰呈紫色解析：(1) 鐵鹽沸點(diǎn)高，水的沸點(diǎn)低，利用相溶的兩者沸點(diǎn)差異大，選擇蒸餾方法制備蒸餾水，這僅僅是使水的狀態(tài)從液體到氣體再到液體，屬于物理變化。(2) 根據(jù)現(xiàn)象可知原溶液含有NH；根據(jù)現(xiàn)象可以推知白色沉淀為BaCO3和BaSO4，加入足量鹽酸只能使BaCO3溶解而B(niǎo)aSO4不溶，故可知原溶液含有CO和SO；中取了的溶液，因前面滴加了足量BaCl2溶液，引入了Cl，故無(wú)法根據(jù)

24、白色沉淀推知Cl的存在，原溶液中不一定有Cl；K只能通過(guò)焰色反應(yīng)來(lái)檢驗(yàn)。12. (1) C(2) G(3) D(4) E(5) B解析：利用常見(jiàn)物質(zhì)分離的不同依據(jù)進(jìn)行判斷即可。(1)中加熱后CaCO3分解為CaO和CO2，除去雜質(zhì)的同時(shí)，獲得了更多的所需物質(zhì)；(2)中水和汽油互不相溶，采用分液的方法分離；(3)中干燥氧氣，可通入濃硫酸來(lái)洗氣；(4)利用兩者溶解度隨溫度變化差異較大，選擇結(jié)晶法分離；(5)利用兩者沸點(diǎn)差異大，選擇蒸餾法分離即可。13. (1) 試管(或坩堝)(2) 不能，若用硝酸鋇溶液，會(huì)引入NO雜質(zhì)離子，難以除去(3) 靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加BaCl2溶液，若無(wú)白色渾濁，則

25、SO已除盡(4) 除去過(guò)量的鹽酸解析：(1) 加熱固體藥品，常用試管或坩堝。(2) 雜質(zhì)SO可用Ba2來(lái)沉淀而除去，從不引入雜質(zhì)的角度考慮，試劑1選擇BaCl2溶液，若選擇Ba(NO3)2則引入NO雜質(zhì)了。(3) 判斷SO是否除盡，即檢驗(yàn)SO是否還有殘留，利用Ba2即可。(4) 鹽酸易揮發(fā)，可采用加熱煮沸的方法使其加速揮發(fā)，從而達(dá)到除雜目的，最終獲得純凈的NaCl溶液。14. (1) B、D、E、F、G(2) 膠頭滴管(3) 58.5(4) >(5) 5.6解析：(1) 850 mL不是常見(jiàn)的容量瓶規(guī)格，按照“就近偏大”原則，可用1 000 mL容量瓶。(2) 在定容時(shí)，距瓶頸刻度線12

26、 cm時(shí)，還需要膠頭滴管來(lái)逐滴滴加蒸餾水至刻度線，因此，尚缺少膠頭滴管。(3) 通過(guò)公式進(jìn)行計(jì)算：m(NaCl)n×Mc×V×M1 mol·L1×1 L×58.5 g·mol158.5 g。(4) 定容時(shí)若俯視刻度線，會(huì)造成加水不足，溶液體積偏小，造成濃度偏大。(5) 利用公式計(jì)算：c(NaCl)1 000/M1 000×1.12×29.25%/58.55.6 mol·L1。基礎(chǔ)應(yīng)用15. (1) Au(2) 蒸發(fā)濃縮漏斗(3) 減少晶體的溶解損失，便于干燥 (4) 2Fe2H2O22H=2Fe

27、32H2O解析：(1) Au在混酸中不溶解。(2) 從溶液中獲得帶結(jié)晶水的溶質(zhì)晶體，需要的操作是降溫結(jié)晶，故應(yīng)先蒸發(fā)濃縮，再冷卻結(jié)晶；過(guò)濾還需要漏斗。(3) 可溶性鹽在水中溶解度較大，在無(wú)水乙醇中溶解度較小，通常用無(wú)水乙醇對(duì)晶體進(jìn)行洗滌可減少晶體的溶解損失，且由于乙醇易揮發(fā)，便于晶體的干燥。(4) 第步加H2O2的目的是氧化Fe2為Fe3，且反應(yīng)在酸性條件下。故離子方程式為：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O。第4天人類(lèi)對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)知識(shí)梳理 1. (1) (2) 失去電子(3) 得到電子(4) 原子最外層電子數(shù)原子最外層電子數(shù)8 2. (1) 質(zhì)子中子核外電子(2) 質(zhì)子數(shù)質(zhì)量數(shù)(3)

28、 質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)(N) 3. (1) 原子(2) 質(zhì)子數(shù)中子數(shù)原子(或核素)(3) 412C與14C基礎(chǔ)應(yīng)用 1. C解析：H、D、T、H是氫元素的四種不同微粒，前三者是三種氫原子，但中子數(shù)不同，互為同位素，因同位素的質(zhì)子數(shù)相同，即原子核外電子數(shù)相同，核外電子排布一樣，導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)基本相同；H是離子，不是核素。 2. D解析： Ti和 Ti互為同位素，中子數(shù)不同，A項(xiàng)錯(cuò)誤；同位素是針對(duì)原子而言的，不是針對(duì)單質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；互為同位素的原子是不同的核素，C項(xiàng)錯(cuò)誤；同位素核外電子數(shù)相同，核外電子排布一樣，化學(xué)性質(zhì)基本相同，D項(xiàng)正確。 3. D解析：根據(jù)原子結(jié)構(gòu)表示方法可知，左上角的“137”是該

29、原子的質(zhì)量數(shù)，D項(xiàng)正確。 4. D解析：D原子即 H，1個(gè) 2HO分子中含有12個(gè)中子，2HO的摩爾質(zhì)量為22 g·mol1，10 g 2HO 物質(zhì)的量為 mol，含有的中子數(shù)為 ×12NA12NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；1個(gè)鈉原子含有11個(gè)電子，故1 mol鈉原子含有的電子數(shù)為11NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；1 mol鎂參加反應(yīng)，應(yīng)失去2NA 電子，而不是得到電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；1個(gè)OH含有10個(gè)電子，故1 mol OH含有的電子數(shù)為10NA，D項(xiàng)正確。 5. A解析：A項(xiàng)的正確表達(dá)應(yīng)為 N，A項(xiàng)錯(cuò)誤。 6. A解析：A原子得到m個(gè)電子變?yōu)锳m，此時(shí)核外電子共X個(gè)，因此A原子的核外電子數(shù)為(Xm)個(gè)

30、，質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)原子核外電子數(shù)中子數(shù)，故答案為Xmn，A項(xiàng)正確。 7. D解析：根據(jù)同位素定義可以選擇答案為D項(xiàng)；A項(xiàng)為同種元素構(gòu)成的單質(zhì)，不是原子，不符合同位素定義；B項(xiàng)也是單質(zhì)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)為化合物，錯(cuò)誤，故選D。 8. D解析：本題可以將抽象的字母轉(zhuǎn)化為熟悉的元素符號(hào)，根據(jù)這五種離子核外電子數(shù)相等，假設(shè)均為10個(gè)電子，則這五種元素依次為O、F、Na、Mg、Al，簡(jiǎn)單離子依次為O2、F、Na、Mg2、Al3，由此可判斷出五種離子的核電荷數(shù)由大到小為Al>Mg>Na>F>O，即D項(xiàng)正確。 9. A解析：A原子的質(zhì)子數(shù)即核外電子數(shù)為質(zhì)量數(shù)中子數(shù)，即Zmx，A2核外電子

31、總數(shù)為mx2，對(duì)于A原子而言，其相對(duì)原子質(zhì)量近似為質(zhì)量數(shù)，故A原子的摩爾質(zhì)量為m g·mol1，則n g A2的物質(zhì)的量為 mol，其電子的物質(zhì)的量為 mol，A項(xiàng)正確。10. C解析：同溫同壓同體積的氣體具有相等的物質(zhì)的量，分子數(shù)相等；因?yàn)镹O和N2、O2都是雙原子分子，故分子數(shù)相等，原子數(shù)也相等；混合氣體中的質(zhì)子總數(shù)和質(zhì)量，隨N2和O2具體量的不同而變化。11. B解析：分別為H、D、T，是氫元素的三種不同的原子，互為同位素，具有相同的化學(xué)性質(zhì)，但質(zhì)量數(shù)不同，分別為1、2、3，B項(xiàng)正確。12. B解析：物質(zhì)的量相等的氣體，則分子數(shù)相等，由于H2是雙原子分子，而Ne是單原子分子，因

32、此分子數(shù)相同時(shí)原子個(gè)數(shù)不同，前者是后者的兩倍，A項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確；當(dāng)同溫同壓時(shí)，等物質(zhì)的量的氣體才具有相等的體積，缺少溫度與壓強(qiáng)的限制，無(wú)法比較兩者體積大小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。13. (1) Li Li(2) N C(3) Na Mg解析：(1) 質(zhì)子數(shù)相等，質(zhì)量數(shù)不同的原子互稱為同位素，即同種元素的不同原子。(2) 根據(jù)質(zhì)量數(shù)在表達(dá)的符號(hào)中寫(xiě)在左上角，故質(zhì)量數(shù)相同的微粒不難判斷。(3) 根據(jù)“中子數(shù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)”來(lái)解決問(wèn)題即可。14. 22解析：粒子是一種沒(méi)有核外電子的粒子，帶有2個(gè)單位正電荷，即帶正電荷的質(zhì)子數(shù)為2，中子數(shù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)422。15. (1) ambn(2) 16解析：(1) 陽(yáng)離子

33、是在原子基礎(chǔ)上失去若干個(gè)電子形成的，反之陰離子是得到若干個(gè)電子形成的，結(jié)合Xm和Yn核外電子排布相同，即兩者核外電子數(shù)相等，故ambn；(2) 二價(jià)陰離子核外有18個(gè)電子，意味著其原子有16個(gè)電子(即其質(zhì)子數(shù))，因此中子數(shù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)321616。16. 解：M2HCl=MCl2H2n(M)n(H2)0.2 molM(M)24 g·mol1故M的質(zhì)量數(shù)A24，ZAN241212因此M為MgMg的原子結(jié)構(gòu)示意圖為： 解析：本題利用化學(xué)反應(yīng)方程式結(jié)合質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系即可解決問(wèn)題。能力提升17. (1) 18(2) 55(3) 231H和 2H解析：(1) 水分子是由2個(gè)氫原子

34、和1個(gè)氧原子構(gòu)成的。從氫分子由2個(gè)氫原子組成來(lái)看，由1H、2H、3H可以組合而成的氫分子有1H2、2H2、3H2、1H2H、1H3H、2H3H共6種，每一種分別可以與16O、17O、18O組成3種水分子，故一共有6×318種水分子。(2) 該水分子為2HO，一個(gè)水分子含有10個(gè)中子、10個(gè)電子，其相對(duì)分子質(zhì)量為20，10 g 該水分子的物質(zhì)的量為0.5 mol，故含有中子數(shù)和電子數(shù)均為0.5×105 mol。(3) 水分子中涉及氫元素和氧元素兩種元素，1H、2H和16O(O默認(rèn)為16O)是三種不同的原子，1H和2H是同種元素的不同原子，互為同位素。第5天氧化還原反應(yīng)知識(shí)梳理

35、 1. (1) 反應(yīng)前后有元素化合價(jià)升降(2) 有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移) 2. (1) 還原失去升高氧化氧化(2) 氧化得到降低還原還原 3. (1) (2) Fe2O3CO 4. (1) >>基礎(chǔ)應(yīng)用 1. C解析：爆竹爆炸屬于化學(xué)爆炸，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)不符合；燃燒必定是氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)不符合；C項(xiàng)蒸發(fā)只是物質(zhì)狀態(tài)發(fā)生變化，屬于物理變化，故C項(xiàng)不涉及氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)電解水發(fā)生H、O元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)。 2. A解析：還原劑在氧化還原反應(yīng)中某元素的化合價(jià)升高，被氧化，分析反應(yīng)方程式可知，S、N元素反應(yīng)后價(jià)態(tài)降低，被還原，故S和KNO3都是氧化劑，而C元素

36、價(jià)態(tài)升高，故C作還原劑，A項(xiàng)正確。 3. B解析：氧化還原反應(yīng)價(jià)態(tài)的升降可以發(fā)生在同一元素上，比如Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，僅氯元素價(jià)態(tài)同時(shí)發(fā)生升與降，A項(xiàng)錯(cuò)誤；在Cl22NaOH=NaClNaClOH2O的反應(yīng)中，Na、O、H元素的價(jià)態(tài)都沒(méi)有發(fā)生變化，B項(xiàng)正確；從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，可以是價(jià)態(tài)的升高(如FeFe2)，也可以是價(jià)態(tài)的降低(如SS2)，不一定是被氧化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氧化還原反應(yīng)中，參加反應(yīng)的物質(zhì)不一定都發(fā)生價(jià)態(tài)改變，如Cl22NaOH=NaClNaClOH2O中，NaOH既不是氧化劑，也不是還原劑，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 4. D解析：只能作還原劑，意味著反應(yīng)后該微粒中元素的化合

37、價(jià)只能升高，不能降低，即元素的化合價(jià)為最低價(jià)的微粒，僅具有還原性，D項(xiàng)S2為S元素的最低價(jià)，符合題意；Cl2與水的反應(yīng)中，Cl元素價(jià)態(tài)既升高又降低，故Cl2既有還原性又有氧化性；H2O中H元素價(jià)態(tài)為最高價(jià)，具有氧化性，O元素價(jià)態(tài)為最低價(jià)，具有還原性，故H2O既有氧化性又有還原性，如H2O的分解反應(yīng)，H2O既是氧化劑又是還原劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；同理，F(xiàn)e2是Fe元素的中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，C項(xiàng)錯(cuò)誤。 5. C解析：還原產(chǎn)物是發(fā)生化合價(jià)降低的還原反應(yīng)而生成的，氧化產(chǎn)物則是發(fā)生化合價(jià)升高的氧化反應(yīng)而來(lái)。分析反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化，結(jié)合原子守恒可知：1 mol SO2中S元素價(jià)態(tài)降低生成1 mo

38、l S(還原產(chǎn)物)，2 mol H2S中S元素價(jià)態(tài)升高生成2 mol S(氧化產(chǎn)物)，故還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物均為S單質(zhì)，且物質(zhì)的量之比為12，亦即質(zhì)量之比，C項(xiàng)正確。 6. C解析：加入還原劑才能發(fā)生變化，說(shuō)明選項(xiàng)中的變化是發(fā)生價(jià)態(tài)降低被還原的過(guò)程，符合價(jià)態(tài)降低的選項(xiàng)是A項(xiàng)和C項(xiàng)；題干要求“必須”，則只能選擇C項(xiàng)，因?yàn)锳項(xiàng)變化也可是Cl2和水或堿溶液反應(yīng)，氧化劑和還原劑均為Cl2。 7. D解析：濃硫酸表現(xiàn)出氧化性，則反應(yīng)中S元素發(fā)生價(jià)態(tài)降低被還原的過(guò)程(其他物質(zhì)中的某元素發(fā)生價(jià)態(tài)升高被氧化的過(guò)程)，體現(xiàn)酸性，則有硫酸鹽生成，綜合判斷，選項(xiàng)D符合題意；A項(xiàng)濃硫酸僅體現(xiàn)氧化性；B項(xiàng)僅體現(xiàn)酸性，C項(xiàng)

39、體現(xiàn)濃硫酸的不揮發(fā)性(高沸點(diǎn))。 8. B解析：先在每個(gè)反應(yīng)中正確判斷出氧化劑與氧化產(chǎn)物，再根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物來(lái)分析，B項(xiàng)正確。 9. A解析：由HNO2作氧化劑時(shí)，N元素價(jià)態(tài)應(yīng)降低，分析選項(xiàng)各物質(zhì)中N元素的價(jià)態(tài)，只有N2符合題意(從3價(jià)降到0價(jià))。A項(xiàng)正確。10. C解析：分析價(jià)態(tài)可知，Cu是還原劑(0價(jià)1價(jià))，O2是氧化劑(0價(jià)0.5價(jià))，HCl既不是氧化劑也不是還原劑；CuCl為氧化產(chǎn)物，HO2為還原產(chǎn)物；由價(jià)態(tài)分析可知，1 mol Cu參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1 mol電子，A、D項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確，而HO2是一種弱酸。在堿中會(huì)被中和而不能穩(wěn)定存在，B項(xiàng)錯(cuò)誤。11.

40、 B解析：本題利用電子得失守恒解決。1 mol Cr3被氧化時(shí)失去電子總數(shù)為(63)×1 mol，此時(shí)PbO2中4價(jià)的Pb發(fā)生還原反應(yīng)至Pb2，得到電子總數(shù)即1 mol Cr3失去的電子總數(shù)，故有(42)×n(PbO2)(63)×1 mol，解得n(PbO2)1.5 mol。12. D解析：氧化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物為ClO2，兩者物質(zhì)的量之比為11，選項(xiàng)A中要求質(zhì)量之比則為4467.5，A項(xiàng)錯(cuò)誤；1 mol KClO3參加反應(yīng)，分別有1 mol ClO2和1 mol CO2生成，即能得到在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為44.8 L，B項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)中KClO3為氧化劑，H2C2O4為還原劑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；1 mol KClO3參加反應(yīng)，由Cl元素價(jià)態(tài)變化可知轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1 mol，D項(xiàng)正確。13. Fe3Cl、MgFe2、SO2、Cl2、H2O2解析：通常Fe3是鐵元素的最高價(jià)態(tài)，在反應(yīng)中只能發(fā)生化合價(jià)的降低，體現(xiàn)氧化性；Cl和Mg均為其元素的最低價(jià)態(tài)，在反應(yīng)中只能化合價(jià)升高被氧化，體現(xiàn)其還原性；而處于中間價(jià)態(tài)的Fe2、SO2(S元素中間價(jià)態(tài))、Cl2、H2O2(O元素中間價(jià)態(tài)