05月考《氧化還原反應(yīng)》

1、05氧化還原反應(yīng)一、選擇題（每小題3分，共10題，計(jì)30分，每小題只有一個(gè)正確答案）1. 下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是：（）A. CO2+H2O=H 2CO3B. H2CO3=CO2+H2OC. CaCO3+2HCI=CaCI 2+H2O+CO2D. CO2+C=2CO2. 下列說(shuō)法中正確的是：（）A. 氧化劑本身發(fā)生氧化反應(yīng)B. 氧化還原反應(yīng)一定有氧元素參加C. 氧化劑在反應(yīng)中得電子，還原劑失去電子D. 氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)發(fā)生3. 實(shí)現(xiàn)下列變化，一定要加入其它物質(zhì)作氧化劑的是：（）A. CaCO3 一 CO2B. NaCI 一C. Zn ZnCl2一 CuSC4置換反應(yīng)一定是氧化還原

2、反應(yīng)4. 下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是C.分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng) 解反應(yīng)5. 單質(zhì)X2和丫 2起反應(yīng)生成化合物的分子式是 確化合反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)D,凡是氧化還原反應(yīng)，都不可能是復(fù)分XY,已知X是正價(jià)，下列敘述正的是（）A. X2被還原，X2是還原劑B.C. X2被氧化，X2是還原劑D.6. 下列微粒不具有還原性的是A. H2B. H+C.7. 下列反應(yīng)中，SO2作還原劑的是A. 2H2S+SO2=3S I +2H2O B.C. C1 2+SO2+2H2O=H2SO4+2HC18. D.黑火藥發(fā)生爆炸的反應(yīng)中：丫 2被氧化，丫 2是氧化劑丫 2被氧化，丫 2是還原劑（）NaD. CO（）SO2

3、+2Mg=2MgO+SSO2+2NaOH=Na 2SO3+H2OS+2KNO 3+3C=K 2S+N2 t +3CO2 t 被還原的元素是A.只有N B.只有S C.只有C D. N和S9. R2O8n在一定條件下可以把Mi?+氧化為MnO，若反應(yīng)后R2°8n離子變?yōu)镽O42，又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5： 2,則n的值為（）A. 1B. 2C. 3D. 410. 重銘酸人（NH4）262O7是一種受熱易分解的鹽，下列各組對(duì)重銘酸鉉受熱分解的產(chǎn)物的判斷符合實(shí)際的是（）A. CrO3+NH3+H2OB. Cr2O3+NH3+H2OC. CrO3+N2+H2OD. Cr2O

4、3+N2+H 2O二、選擇題：（每小題 1 2個(gè)正確答案，每小題 4分，共 20題）11. 已知一定條件下 3。2=2。3下列說(shuō)法正確的是（）A, 只要有單質(zhì)參加反應(yīng)，則該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)B, 有單質(zhì)生成的反應(yīng)，肯定是氧化還原反應(yīng)C, 有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)肯定是氧化還原反應(yīng)D, 有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)肯定是氧化還原反應(yīng)12. 原電池的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)，原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反 應(yīng)，對(duì)于 CuZn 原電池， Z11+H2SO4Z11SO4+H2 f（）A,原電池的負(fù)極反應(yīng)為：2H+2e =H2 t B,反應(yīng)中Zn是氧化劑C.原電池的負(fù)極反應(yīng)為Zn 2e一 Zn2+D,反應(yīng)中H2

5、SO4得電子是還原劑13. 鹽酸的性質(zhì)是（）A,有酸性，沒有氧化性和還原性 B,有酸性和氧化性，沒有還原性C.有酸性和還原性，沒有氧化性D.有氧化性和還原性，還有酸性14. 原電池在工作時(shí)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，下列反應(yīng)不可能作為原電池工作時(shí)發(fā)生 的反應(yīng)的是（）A. Cu+2AgNO 3=Cu（NO3）2+2Ag B. 2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2C. NaOH+HCl=NaCl+H 2OD. 2H2+O2=2H2O15. 已知還原性Cr<Fe2+<H2O2<r<SO2，判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（）A. 2Fe3+SO2+2H2O=SO42 +4H+2Fe2+B

6、. I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC. H2O2+2H+SO42"=SO2+O 2+2H 2OD. 2Fe3+2r=2Fe2+I2三、填空題 ： ( 每空 2 分，每空 2 分，共 40分)16. 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是 , 通常可用化合價(jià)的升降來(lái)判斷氧化劑、 還原劑。化合價(jià)升高的是 劑，發(fā)生 反應(yīng)。17, 寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明氧化劑、還原劑，注明電子轉(zhuǎn)移的方向和 數(shù)目：( 1)“曾青得鐵化為銅”： (2)用CO還原FezCh煉鐵：18. 油畫所用顏料含有某種白色鉛化合物，置于空氣中，天長(zhǎng)日久后會(huì)變成黑色 PbS, 從而使油畫的色彩變暗，若用壓。2清洗，則可將P

7、bS轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨腜bSCU,從而使油 畫“復(fù)原”，H2O2被還原為田0(1) ±述“清洗”反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2) 在此反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是19. 在Ca(C10)2+4HCI=CaCl2+2Cl2+2H2。中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的個(gè)數(shù)之比為一20. 在下列反應(yīng)中， A. 2F2+2H2O=4HF+O 2 t B. 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2 tC. CaO+H2O=Ca(OH) 2 D. 2H2O=2H2 t +O2 t 其中水是氧化劑的是 , 水是還原劑的 是, 水既是氧化劑，又是還原劑的是 , 水既不是氧化劑，又不是還原劑的是。 ( 填序 號(hào))21. 氧化還原反

8、應(yīng)中，氧化劑得電子，還原劑失電子，得失電子數(shù)目相等，這個(gè)原 理 可用來(lái)配平氧化還原方程式。試運(yùn)用該原理配平下列方程式。(1)H2SO4 (濃)+Cco21 +so21 +H2O(2)MnO 2+HCl ( 濃) MnCl 2+H2O+Cl 2 t(3)Cu+HNO3(濃) CU(NO3)2+NO2 t +H 2O22. (1)元素處于最高價(jià)只具有 性，但不一定很強(qiáng)舉例如。(2) 元素處于最低價(jià)只具有 性，但不一定很強(qiáng)如。(3) 物質(zhì)在反應(yīng)中難失電子，必易得電子，這句話正確嗎？如。四、計(jì)算題：(10分)選擇題：1、D 2、C 3、C4、B5、C 6、B 7、C 8、D二、選擇題：11、12、13

9、、D 14、C 15、C三D填空題：C16、電子的轉(zhuǎn)移、還氧化原、化合價(jià)升咼，失去 3X2e9、B10、D4 : 1( 2 分) 3C123X7171+8NH3=2X17 m(NH3) 被氧化的NH3 :N2 + 6NH4CI28m(N2)(4 分)=2'17'71Hi23. 已知反應(yīng)：3C12+8NH 3=N2+6NH 4CI(1) 參加反應(yīng)的NH3和作為還原劑的NH3的個(gè)數(shù)比為 (2分)(2) 若71gCl2參加反應(yīng)被氧化的NH3的質(zhì)量為多少？還原產(chǎn)物的質(zhì)量為多 少？(8分)氧化還原反應(yīng)難度系數(shù)：0.70化合價(jià)升高，失2e1§1(1)(2:)3CO+Fe2O3=2Fe+3CO27AFe+CuSO4AA=cAi+FeSO4=1(1)19)1:8PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O(2) 8e120)B； A ； D ；C